Tiết32: §. Bài 19: LUYỆNTẬP:PHẢNỨNGOXIHOÁKHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxihoá chất khử, chất oxi hoá, phảnứngoxihoá- khử. - Hs vận dụng: nhận biết phảnứngoxihoá- khử, phân loại phảnứnghoá học 2. Kĩ năng: - Xác định số oxihoá của các nguyên tố - Nhận biết phảnứngoxihoá- khử, sự oxi hoá, sự khử. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 32 1. Ổn định lớp 2. Luyệntập: A. Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxihoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxihoá là gì? Chất khử là gì? -Phảnứngoxihoá-khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phảnứngoxihoá- khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phảnứng thành mấy loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt của phảnứngoxihoá-khử và xem xét quá trình oxihoá -khử trên cơ sở sự tăng giảm số oxihoá của các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá). B. Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích của bài tập Sử dụng các bài tập trong SGK -Bài 1: D -Bài 2: C -Bài 3: D Củng cố về phân loại phản ứng. -Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d Củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. -Bài 5: Xác định số oxihoá của các nguyên tố -Bài 6: a) sự oxihoá Cu và sự khử Ag trong AgNO 3 b) Sự oxihoá Fe và sự khử Cu trong CuSO 4 c) Sự oxihoá Na và sự khử H trong H 2 O Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK, tiết sau luyện tập tiếp theo. VI. RÚT KINH NGHIỆM: CÂN BẰNG PHẢNỨNG OXH-K THEO PP E Câu 1: +6 +2 +4 Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxihóa Cu chất khử H2SO4 chất oxihóa môi trường Bước 2: Các trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp, thăng e 1 Cu +6 +2 → Cu + 2e +4 S + 2e → S Quá trình oxihóa Quá trình khử Bước 4: Đặt hệ số cân +6 +2 Cu +4 + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢNỨNG OXH-K THEO PP E +6 +3 +4 Câu 2: +8/3 Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxihóa Fe3O4 chất khử H2SO4 chất oxihóa môi trường Bước 2: Các trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp, thăng e +8/3 3Fe +6 +3 → 3Fe + 1e Quá trình oxihóa +4 S + 2e → S Quá trình khử Bước 3: Đặt hệ số cân +8/3 +6 +3 +4 Fe3O4 +10 H2SO4 →3Fe2(SO4)3+ 1SO2 +10H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢNỨNG OXH-K THEO PP E +6 +3 +4 Câu 3:+2 Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxihóa Fe(OH)2 chất khử H2SO4 chất oxihóa môi trường Bước 2: Các trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp, thăng e 1 +2 2Fe +6 +3 → 2Fe + 2e Quá trình oxihóa +4 S + 2e → S Bước 3: Đặt hệ số cân +2 +6 Quá trình khử +3 +4 Fe(OH)2 + H2SO4→ 1Fe2(SO4)3+ 1SO2+ 6H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢNỨNG OXH-K THEO PP E Câu 4: +2 -1 +3 FeS2 + O2 → -2 Fe2O3+ +4-2 SO2 Bước 1: Xác định số oxihóa chất thay đổi số OXH FeS2 chất khử loại O2 chất oxihóa Bước 2: Các trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp, thăng e 11 +2 -1 +3 +4 2Fe +4S → 2Fe + 4S+ 22e Quá trình oxihóa -2 O2 + 4e → 2O Quá trình khử Bước 3: Đặt hệ số cân +2 -1 +3 -2 +4-2 4FeS2 +11O2 → 2Fe2O3+ 8SO2 Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 Tiết 33 §. Bài 19: LUYỆNTẬP:PHẢNỨNGOXIHOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hs vận dụng cân bằng phảnứngoxihoá- khử, phân loại phảnứnghoá học. 2. Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phảnứngoxihoá-khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Nhận biết phảnứngoxihoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư. - Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phảnứngoxihoá- khử. II. CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hướng dẫn trả lời: -Bài 7: a) Chất oxihoá là O 2 , chất khử là H 2 +5 -2 b) Chất oxihoá là N, chất khử là O (đều trong phân tử KNO 3 KNO 3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxihoá là N, chất khử là N (NH 4 NO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá). d) Chất oxihoá là Fe (trong Fe 2 O 3 ), chất khử là Al -Bài 8: giải tương tự bài 7 -Bài 9: a) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe 0 +3 4x 2Al 2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e 3Fe b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +2 +3 5x 2Fe 2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e Mn c) 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 +2 +3 2x 2Fe 2Fe + 2e -1 +4 4S 4S + 20e 0 -2 11x 2O + 4e 2O d) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 +5 -1 2x Cl + 6e Cl -2 0 1x 6O 6O + 12e e) 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0 -1 5x Cl +1e Cl 0 +5 1x Cl Cl +5e -Bài 10: Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phảnứng sau: t 0 -Phảnứnghoá hợp: Mg + Cl 2 MgCl 2 -Phảnứng thế: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 -Phảnứng trao đổi: BaCl 2 + MgSO 4 MgCl 2 + BaSO 4 -Bài 11: có 2 phảnứng xảy ra: t 0 CuO + H 2 Cu + H 2 O t 0 MnO 2 + 4HCl (đặc) MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O -Bài 12: n(FeSO 4 .7H 2 O) = n(FeSO 4 ) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 0,005mol 0,001mol n(KMnO 4 ) = 0,001(mol) V(ddKMnO 4 ) = 0,001/0,1 = 0,01 lit 3. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 trong SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm. Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán hiện tượng, viết ptpư xảy ra. Nộp bài chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 33 §. Bài 19: LUYỆNTẬP:PHẢNỨNGOXIHOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hs vận dụng cân bằng phảnứngoxihoá- khử, phân loại phảnứnghoá học. 2. Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phảnứngoxihoá-khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Nhận biết phảnứngoxihoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư. - Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phảnứngoxihoá- khử. II. CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hướng dẫn trả lời: -Bài 7: a) Chất oxihoá là O 2 , chất khử là H 2 +5 -2 b) Chất oxihoá là N, chất khử là O (đều trong phân tử KNO 3 KNO 3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxihoá là N, chất khử là N (NH 4 NO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá). d) Chất oxihoá là Fe (trong Fe 2 O 3 ), chất khử là Al -Bài 8: giải tương tự bài 7 -Bài 9: a) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe 0 +3 4x 2Al 2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e 3Fe b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +2 +3 5x 2Fe 2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e Mn c) 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 +2 +3 2x 2Fe 2Fe + 2e -1 +4 4S 4S + 20e 0 -2 11x 2O + 4e 2O d) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 +5 -1 2x Cl + 6e Cl -2 0 1x 6O 6O + 12e e) 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0 -1 5x Cl +1e Cl 0 +5 1x Cl Cl +5e -Bài 10: Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phảnứng sau: t 0 -Phảnứnghoá hợp: Mg + Cl 2 MgCl 2 -Phảnứng thế: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 -Phảnứng trao đổi: BaCl 2 + MgSO 4 MgCl 2 + BaSO 4 -Bài 11: có 2 phảnứng xảy ra: t 0 CuO + H 2 Cu + H 2 O t 0 MnO 2 + 4HCl (đặc) MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O -Bài 12: n(FeSO 4 .7H 2 O) = n(FeSO 4 ) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 0,005mol 0,001mol n(KMnO 4 ) = 0,001(mol) V(ddKMnO 4 ) = 0,001/0,1 = 0,01 lit 3. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 trong SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm. Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán hiện tượng, viết ptpư xảy ra. Nộp bài chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết32: §. Bài 19: LUYỆNTẬP:PHẢNỨNGOXIHOÁKHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxihoá chất khử, chất oxi hoá, phảnứngoxihoá- khử. - Hs vận dụng: nhận biết phảnứngoxihoá- khử, phân loại phảnứnghoá học 2. Kĩ năng: - Xác định số oxihoá của các nguyên tố - Nhận biết phảnứngoxihoá- khử, sự oxi hoá, sự khử. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 32 1. Ổn định lớp 2. Luyệntập: A. Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxihoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxihoá là gì? Chất khử là gì? -Phảnứngoxihoá-khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phảnứngoxihoá- khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phảnứng thành mấy loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt của phảnứngoxihoá-khử và xem xét quá trình oxihoá -khử trên cơ sở sự tăng giảm số oxihoá của các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá). B. Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích của bài tập Sử dụng các bài tập trong SGK -Bài 1: D -Bài 2: C -Bài 3: D Củng cố về phân loại phản ứng. -Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d Củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. -Bài 5: Xác định số oxihoá của các nguyên tố -Bài 6: a) sự oxihoá Cu và sự khử Ag trong AgNO 3 b) Sự oxihoá Fe và sự khử Cu trong CuSO 4 c) Sự oxihoá Na và sự khử H trong H 2 O Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK, tiết sau luyện tập tiếp theo. VI. RÚT KINH NGHIỆM: ! " #$ " % & $ ' ( ) * + + + + + + + ++ + ++ ++ + + + ,-% ++ + ++ ++ + + + ++ + ++ ++ + + ++ + +++ + + . ++ + ++ ++ + + ++ + /0123$!4 Cân bằng phảnứngoxihóa khử: Thực hiện 4 bước: Bước 1: Xác định số oxihóa → Chất khử → Chất oxihóa Bước 2: Các quá trình. Quá trình oxihóa Quá trình khử M → M +n + ne X + me → X -m 56& 56 Bước 4: Điền hệ số, cân bằng phương trình Điền hs1 và hs2 vào phương trình, cân bằng sao cho số nguyên tử trước và sau cân bằng bằng nhau. Bước 3: Tìm hệ số + & ' + 728923:;:<50=23>/?255@A5B:6AC8923 <50=23<5;<>5D238923EFE:>/G2+ 7C C# & $ HC $ # & # & 7C& ' # & H# & # 7C' I2 & #FHI2F & #F & # & C# & $ HC $ # & # & 7C #)#&#$ 0J:;:KL256MGNO5@A CFP:5Q>R5ST & $ FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M CHC#&E #& #&EH #)#$ XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S 0J:'YZ>5W6M[P:728923T C# & $ HC $ # & # & & & ' # & H# & # 7C& #(\&#& 0J:;:KL256MGNO5@A & FP:5Q>R5ST ' FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M H#&E \& #'EH #(#& XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S & ' 0J:'YZ>5W6M[P:728923T $ ' & '& ' # & H# & # I2 & #FHI2F & #F & # & 7C' #$\#& 0J:;:KL256MGNO5@A FFP:5Q>R5ST I2 & FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M &FHF & #&]E \ I2#&EHI2 #$#& XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S 0J:'YZ>5W6M[P:728923T & $ I2 & #FHI2F & #F & # & !^_,- Cho phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Phảnứng trên thuộc lại phảnứng nào? Từ hàng ngang số 1 có 10 chữ cái 012345 `> 3O1 !^_,- Cho phản ứng: Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Phảnứng trên, để tạo thành Ag, Ag + đã nhận vật chất nào? `> 3O1 012345 Từ hàng ngang số 2 có 8 chữ cái [...]... Số oxihóa của Nitơ trong NO2 là bao nhiêu? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 4 có 9 chữ cái Cho ion: Al3+ Trong ion Al3+: 3 là hoá trị, 3+ là điện tích ion, +3 được gọi là gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 5 có 10 chữ cái Cho phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O Phảnứng trên, oxi đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 6 có 7 chữ cái Cho phản. .. ứng trên, oxi đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 6 có 7 chữ cái Cho phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Phảnứng trên, Mg đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 7 có 4 chữ cái Cho phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ... +6 Quá trình khử +3 +4 Fe(OH)2 + H2SO4→ 1Fe2(SO4)3+ 1SO2+ 6H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO PP E Câu 4: +2 -1 +3 FeS2 + O2 → -2 Fe2O3+ + 4-2 SO2 Bước 1:... Quá trình oxi hóa +4 S + 2e → S Quá trình khử Bước 3: Đặt hệ số cân +8/3 +6 +3 +4 Fe3O4 +10 H2SO4 →3Fe2(SO4)3+ 1SO2 +10H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO...CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO PP E +6 +3 +4 Câu 2: +8/3 Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hóa Fe3O4 chất khử H2SO4 chất oxi hóa môi trường Bước 2: