tổng hợp các dạng bài tập hoá học 9 cơ bản gồm: viết phương trình, nhận biết, điều chế, tách chất, bài toán hỗn hợp, bài toán lượng chất dư, bài toán lập công thức
Ngày soạn: 1/1/2014 Ngày soạn: 4/1/2014 Tiết 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG A-MỤC TIÊU - Ôn tập lại các kiến thức về oxit, axit,bazơ, muối và tính chất hóa học của chúng cho học sinh - Rèn kĩ năng làm bài tập hóa học cho học sinh. B- NỘI DUNG OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Định nghĩa Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Là hợp chất mà phân tử gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm OH Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit. CTHH Gọi nguyên tố trong oxit là A hoá trị n. CTHH là: - A 2 O n nếu n lẻ - AO n/2 nếu n chẵn Gọi gốc axit là B có hoá trị n. CTHH là: H n B Gọi kim loại là M có hoá trị n CTHH là: M(OH) n Gọi kim loại là M, gốc axit là B CTHH là: M x B y Tên gọi Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit Lưu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Khi phi kim có nhiều hoá trị thì kèm tiếp đầu ngữ. - Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ (rơ) - Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic (ric) Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lưu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lưu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. TCHH 1. Tác dụng với nước - Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd Axit - Oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd Bazơ 2. Oxax + dd Bazơ tạo thành muối và nước 3. Oxbz + dd Axit tạo thành muối và nước 4. Oxax + Oxbz tạo thành muối 1. Làm quỳ tím → đỏ hồng 2. Tác dụng với Bazơ → Muối và nước 3. Tác dụng với oxit bazơ → muối và nước 4. Tác dụng với kim loại → muối và Hidro 5. Tác dụng với muối → muối mới và axit mới 1. Tác dụng với axit → muối và nước 2. dd Kiềm làm đổi màu chất chỉ thị - Làm quỳ tím → xanh - Làm dd phenolphtalein không màu → hồng 3. dd Kiềm tác dụng với oxax → muối và nước 4. dd Kiềm + dd muối → Muối + Bazơ 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân → oxit + nước 1. Tác dụng với axit → muối mới + axit mới 2. dd muối + dd Kiềm → muối mới + bazơ mới 3. dd muối + Kim loại → Muối mới + kim loại mới 4. dd muối + dd muối → 2 muối mới 5. Một số muối bị nhiệt phân Lưu ý - Oxit lưỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd kiềm - HNO 3 , H 2 SO 4 đặc có các tính chất riêng - Bazơ lưỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd kiềm - Muối axit có thể phản ứng như 1 axit Dạng bài 1: Viết phương trình( Điền chất và hoàn thành phương trình, Viết phương trình thực hiện biến hóa hóa học) Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 Nhận dạng: luôn có yêu cầu hoàn thành( viết phương trình ) Cách làm: - Phân loại chất đã cho - Dựa vào tính chất hóa học của các chất đã biết và điều chế của chúng để suy ra chất còn lại cần điền và viết phương trình ( mỗi mũi tên 1 phương trình ) - Điền điều kiện, trạng thái( chất khí, chất kết tủa trong phản ứng), màu sắc chất - Kiểm tra lại phương trình Bài tập: Bài 1: Hoàn thành PTHH sau Bài 2: Hoàn thành phương trình phản ứng Bài 3: Hoàn thành phương trình phản ứng Bài 4: : Bổ túc và cân bằng đầy đủ, ghi rõ đk pư và CT A, B, C, D: a. A + HCl -> B + FeCl 2 B + O 2 -> C + H 2 O. C + H 2 SO 4 -> SO 2 + H 2 O. B + SO 2 -> C + H 2 O. b. A + Na -> B B + AgNO 3 -> D + C D –t 0 -> E + A. A + NaI -> I 2 + NaCl. c. A + B -> C. C + HCl -> D + ZnCl 2 D + O 2 -> A + E C + O 2 -> SO 2 + ZnO. C – HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ Ôn lại các nội dung trên và làm các bài tập sau Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: a) Na 2 O → NaOH → Na 2 SO 3 → SO 2 → K 2 SO 3 b) CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3 ) 2 Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 Ngày soạn: 14/1/2014 Ngày soạn: 17/1/2014 Tiết 2: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG A-MỤC TIÊU - Ôn tập lại các kiến thức về oxit, axit,bazơ, muối và tính chất hóa học của chúng cho học sinh - Rèn kĩ năng làm bài tập hóa học cho học sinh. B- NỘI DUNG Dạng bài 2: Nêu và giải thích hiện tượng Cần trả lời các câu hỏi: Màu sắc, trạng thái, mùi của chất tham gia phản ứng? Màu sắc, trạng thái, mùi của chất trong phản ứng? Màu sắc, trạng thái, mùi của chất tạo thành sau phản ứng? Viết phương trình phản ứng xảy ra? Bài tập 1: Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi: 1. Cho lá sắt vào dung dịch CuSO 4 . 2. Cho lá Cu vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. 3. Thổi CO 2 từ từ cho đến dư vào dung dịch nước vôi trong. Bài tập 2: Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho: 1) Na vào dd CuSO 4 . 2) Cu vào dd AgNO 3 . 3) Ba vào dd Na 2 SO 4 . Bài tập 3. Có những chất sau: CuO, Mg, Al 2 O 3 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 .Hãy chọn một trong những hoá chất đã cho tác dụng với dd HCl sinh ra: a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí b) Dung dịch có màu xanh lam c) Dung dịch có màu vàng nâu d) Dung dịch không có màu Viết các phương trình phản ứng Bài tập 4. Có những chất sau: CuO, BaCl 2 , Zn, ZnO. Hãy chọn một trong những hoá chất đã cho tác dụng với dd HCl và dd H 2 SO 4 loãng sinh ra: a) Chất khí cháy được trong không khí b) Dung dịch có màu xanh lam c) Chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit d) Dung dịch không màu Viết các phương trình phản ứng Bài tập 5. Ngâm một miếng kẽm sạch trong dd CuSO 4 . Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất cho hiện tượng quan sát được ? a) Không có hiện tượng nào xảy ra. b) Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài miếng kẽm, miếng kẽm không có sự thay đổi. c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám ngoài miếng kẽm và màu xanh ban đầu của dd nhạt dần. d) Không có chất mới nào được sinh ra, chỉ có một phần miếng kẽm bị hoà tan. Bài tập 6. Để một mẩu NaOH trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dd HCl vào chất rắn trắng thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của NaOH với: a) Ôxy trong không khí b) Hơi nước trong không khí c) Các bon đioxit và oxy trong không khí d) Các bon đioxit và hơi nước trong không khí e) Các bon đioxit trong không khí. Hãy chọn câu đúng. Giải thích và viết phương trình hoá học minh hoạ. Bài tập 7. Dự đoán hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng hoá học khi: a) Đốt dây sắt trong khí clo b) Cho một đinh sắt vào dd CuCl 2 Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 c) Cho một viên kẽm vào dd CuSO 4 Bài tập 8. Cho biết hiện tượng xảy ra khi cho: a) Zn + dd CuCl 2 b) Cu + dd AgNO 3 c) Zn + dd MgCl 2 d) Al + dd CuCl 2 Viết các phương trình hoá học (nếu có). Bài tập 9. Cho một mẩu natri kim loại vào dung dịch CuCl 2 , nêu hiện tượng và viết các phương trình hoá học. Bài tập 10. Nêu hiện tượng và giải thích bằng phản ứng hoá học khi cho: a) Dung dịch Na 2 S vào mỗi dung dịch sau: NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 . b) Khí H 2 S đi vào mỗi dung dịch trên. Bài tập 11. a) Axit sunfuric đặc được dùng làm khô những khí ẩm, hãy lấy một thí dụ. Có một số khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy lấy một thí dụ. Vì sao? b) Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than, được gọi là sự hoá than. Lấy thí dụ về sự hoá than của glucozơ, saccarozơ. Viết sơ đồ phản ứng. c) Sự làm khô và sự hoá than nói trên khác nhau như thế nào? Bài tập 12. Có một ống nghiệm chứa dung dịch xút. Cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch. Sau đó cho từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch nói trên. Mầu của giấy quỳ sẽ biến đổi như thế nào. Giải thích thí nghiệm trên. Bài tập 13. Cho 100ml nước vào cốc thuỷ tinh. Sau đó cho thêm 40g muối ăn vào khuấy đều cho đến khi còn một ít muối không tan, lắng xuống đáy. Sau đó đun nhẹ, thấy toàn bộ muối trong cốc đều tan. Để nguội dung dịch đến nhiệt độ phòng, thì thấy muối kết tinh trở lại. Giải thích hiện tượng nêu trên. Bài 5: Viết các PTPƯ để thực hiện dãy chuyển hoá sau: a)FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 . b)Na→NaOH → Na 2 SO 4 → NaOH → Na 2 CO 3 → NaCl →NaNO 3 . c)Al → Al 2 O 3 →Al 2 (SO 4 ) 3 →Al(OH) 3 →AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 . d) CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 →Ca(NO 3 ) 2 . e) CuO Cu CuCl 2 Cu(OH) 2 Na 2 SO 3 -> NaCl. g)S → SO 2 → H 2 SO 3 → CaSO 3 → SO 2 . SO 3 → H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 . C – HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ Ôn lại các nội dung trên và làm các bài tập sau Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 Ngày soạn: 20/1/2014 Ngày soạn: 24/1/2014 Tiết 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG A-MỤC TIÊU - Ôn tập lại các kiến thức về oxit, axit,bazơ, muối và tính chất hóa học của chúng cho học sinh - Rèn kĩ năng làm bài tập hóa học cho học sinh. B- NỘI DUNG I. Để tách và tinh chế các chất ta có thể: 1.Sử dụng phương pháp vật lý Phương pháp lọc: Dùng để tách các chất không tan ra khỏi hỗn hợp lỏng Phương pháp cô cạn: Dùng để tách các chất tan rắn (không hoá hơi khi gặp nhiệt độ cao) ra khổi hỗn hợp chất lỏng Phương pháp chưng cất phân đoạn: Dùng để tách các chất lỏng ra khỏi hỗn hợp lỏng nhờ vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi Phương pháp chiết: Dùng để tách các chất ra khổi hỗn hợp lỏng không đồng nhất 2. Sử dụng phương pháp hoá học: Sơ đồ tách XY AX (Phản ứng tái tạo) Hỗn hợp (Phản ứng tách) A B Phản ứng được chọn để tách phải thoã mãn 3 yêu cầu sau: -Chỉ tác dụng lên một chất trong hỗn hợp cần tách -Sản phẩm tạo thành có thể tách dễ dàng khỏi hỗn hợp -Từ sản phẩm phản ứng tạo thành có khả năng tái tạo được chất ban đầu. 3.Làm khô – loại bỏ nước Dùng các chất hút ẩm để làm khô các khí có lẫn hơi nước. - Nguyên tắc : Chất dùng làm khô có khả năng hút nước nhưng không phản ứng hoặc sinh ra chất phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần của chất cần làm khô. - Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H 2 SO 4 đặc ) ; P 2 O 5 (rắn ) ; CaO (r) ; kiềm khan , muối khan ( như NaOH, KOH , Na 2 SO 4 , CuSO 4 , CaSO 4 … ) Bài tập:5-6, 3-11, 3-21, 2-54, 4-58, 3-60, 6-72, 7-72, 8-72, 1.3, 3.3, 15.11, 19.4 Bài tập 1 a) Làm thế nào để tinh chế N 2 từ N 2 có lẫn tạp chất là CO 2 ,CO ,O 2 ? b) Tách riêng khí CO 2 ra khỏi hỗn hợp gồm CO 2 , N 2 , O 2 , H 2 c) Tinh chế CuO ra khỏi hỗn hợp gồm CuO , Cu , Ag d) Trình bày phương pháp làm sạch Na 2 SO 4 có lẫn ZnCl 2 và CaCl 2 . Bài tập 2: a) Có hồn hợp gồm CO 2 và O 2 . Làm thế nào có thể thu được khí O 2 từ hỗn hợp trên? Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 b) Có những khí ẩm( khí có lẫn hơi nước): cacbondioxit, hidro, oxi, lưu huỳnh dioxit. Hãy làm khô chúng? c) Khí CO trong công nghiệp được dùng làm chất đốt có lẫn các khí CO 2 và SO 2 . Làm thế nào để loại bỏ được những tạp chất khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết phương trình. d) Dung dịch ZnSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Dùng một kim loại hãy làm sạch ZnSO 4 ? e) Dung dịch AlCl 3 có lẫn tạp chất CuCl 2 . Dùng một kim loại hãy làm sạch AlCl 3 ? f) Bột kim loại sắt có lẫn tạp chất nhôm. Hãy nêu phương pháp làm sạch sắt. g) Bột bạc có lẫn tạp chất đồng và nhôm. Nêu nêu phương pháp làm sạch. h) Sau khi làm thí nghiệm có khí thải độc hại sau: H 2 S, SO 2 , CO 2 , HCl. Hãy nêu pp hóa học để loại bỏ chúng? Bài 6:Điền công thức hoá học của các chất phù hợp vào chỗ trống trong các phản ứng sau : a) NaOH + HNO 3 + b) + ZnSO 4 + c) Na 2 SO 4 + BaSO 4 + d) + FeCl 3 e) + Cu(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O f) K 2 S + H 2 S + g) KOH + K 2 SO 4 + h) Ba(NO 3 ) 2 + HNO 3 + …………… i) NaOH + NaCl + ………… j) MgSO 4 + Mg(NO 3 ) 2 + …………. k) AgNO 3 + HNO 3 + ………… C – HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ Ôn lại các nội dung trên và làm các bài tập sau 1-6, 2-6, 4-6, 1-19, 1-21, 1-25, 3-33, 2-41, 3-51, 4-60, 2-69, 4-72, 3.1, 3.2, 15.6, 15.13, 15.18, 19.5,1-11, 5-21, 1-30, 3-41, 4-51, 4-69, 1-71, 2.3, 18.3, 19.3, 19.9, 22.6,3-6, 3-27, 1-43, 2-51, 2.9, 5.4 ,5-11, 1-14, 3-14, 3-30, 5-63, 5.1, 5.3, 5.5 Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 Ngy son: 10/2/2014 Ngy son: 14/2/2014 Tit 4: NHN BIT, PHN BIT CHT A-MC TIấU - ễn tp li cỏc kin thc v oxit, axit,baz, mui v tớnh cht húa hc ca chỳng cho hc sinh - Rốn k nng lm bi tp húa hc cho hc sinh. B- NI DUNG Giỏo viờn ging v lớ thuyt nhn bit. Hc sinh nghe v ghi chộp - C 2 H 4; ; C 2 H 2 v nhn bit cỏc cht cú ni ụi - Ben zen; - Etylaxetat; chất béo - nớc - không tan - nổi trên mặt nớc - ru etylic; axitaxetic - nc - tan vụ hn - axitaxetic - quỳ tím - = CO 3 - màu đỏ nhạt - sủi bọt khí CO 2 PTHH - - - tinh bột chín - iốt - màu xanh - glucụz - Ag 2 O/NH 3 - kt ta trng PTHH Thuộc bảng tính tan Giỏo viờn ging v cỏch lm Hc sinh nghe v ghi chộp - Phõn bit cht v mt trng thỏi, mu, mựi - Nu l cht khớ dựng pp nhn bit cht khớ, nu l cht lng( dung dch) dựng pp nhn bit cht lng, cũn nu l cht rn cn hũa tan chuyn v cht lng.Dựng pp loi tr lm,k s ri mụ t theo s - Cú hai kiu bi nhn bit hay gp + Nhn bit khụng hn ch thuc th( dựng tựy ý cỏc thuc th) + Nhn bit hn ch thuc th( dựng cỏc cht ó cho trc phõn nhúm, nhn bit sau ú dựng cỏc nhúm ln vo nhau hoc sn phm ca cỏc phn ng trờn, cỏc cht ó bit) ri kt lun - Vit phn ng xy ra. I/ Nguyờn tc v yờu cu khi gii bi tp nhn bit. - Mun nhn bit hay phõn bit cỏc cht ta phi da vo phn ng c trng v cú cỏc hin tng: nh cú cht kt ta to thnh sau phn ng, i mu dung dch, gii phúng cht cú mựi hoc cú hin tng si bt khớ. Hoc cú th s dng mt s tớnh cht vt lớ (nu nh bi cho phộp) nh nung nhit khỏc nhau, ho tan cỏc cht vo nc, - Phn ng hoỏ hc c chn nhn bit l phn ng c trng n gin v cú du hiu rừ rt. Tr trng hp c bit, thụng thng mun nhn bit hoỏ cht cn phi tin hnh (n 1) thớ nghim. - Tt c cỏc cht c la chn dựng nhn bit cỏc hoỏ cht theo yờu cu ca bi, u c coi l thuc th. - Lu ý: Khỏi nim phõn bit bao hm ý so sỏnh (ớt nht phi cú hai hoỏ cht tr lờn) nhng mc ớch cui cựng ca phõn bit cng l nhn bit tờn ca mt s hoỏ cht no ú. II/ Phng phỏp lm bi. 1/ Chit(Trớch mu th) cỏc cht vo nhn bit vo cỏc ng nghim.(ỏnh s) 2/ Chn thuc th thớch hp(tu theo yờu cu bi: thuc th tu chn, han ch hay khụng dựng thuc th no khỏc). 3/ Cho vo cỏc ng nghim ghi nhn cỏc hin tng v rỳt ra kt lun ó nhn bit, phõn bit c hoỏ cht no. Trn Hng Hng Giỏo ỏn dy thờm Húa 9 THCS Lờ Li Nm hc: 2013 -2114 Ch t c n nh n bi t T h u c th Du hiu ( Hi n tn g) dd axi t * Q uỡ tớ m * Quỡ tớm dd ki m * Q uỡ tớ m * p h e n ol p ht al ei n * Quỡ tớm xanh * Phờn olpht alein Ax it su nf uri c v mu i su nfa t * d d B a C l 2 * Cú kt ta trng : BaS O 4 Ax it clo hi ric v mu i clo rua * d d A g N O 3 * Cú kt ta trng : AgCl M ui c a Cu (d d * Kt ta xanh l : Cu(O H) 2 4/ Viết PTHH minh hoạ. Không hạn chế thuốc thử VD: Hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ đựng riêng biệt các dung dịch mất nhãn: HCl,H 2 SO 4 , HNO 3 . Viết các phương trình hóa học xảy ra. Giải - Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng - Nhỏ dung dịch BaCl 2 vào các mẫu thử + Mẫu thử nào có kết tủa trắng là dung dịch H 2 SO 4 + Mẫu thử còn lại không có phản ứng - Nhỏ dung dịch AgNO 3 và các mẫu thử còn lại + Mẫu thử nào có kết tủa trắng là dung dịch HCl + Còn lại là HNO 3 • BaCl 2 + H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓ trắng + 2HCl • AgNO 3 + HCl→ AgCl ↓ trắng + HNO 3 Hạn chế thuốc thử * Cách làm chung - Trích mẫu… - Dùng ngay hoá chất đã cho làm thuốc thử à nhận ra một số chất - Dùng hoá chất vừa tìm ra làm thuốc thử hoặc sản phẩm sinh ra từ việc nhận biết chất ban đầu để nhận biết các chất còn lại - Viết PTHH minh hoạ. * Chú ý ( Nếu nhận biết vẫn chưa xong thì có thể dùng nhiệt độ) Một số chất hoặc dung dịch bay hơi hết khi đun như dd HCl, dd NH 3 và nước VD: Chỉ được dùng 1 thuốc thử hãy nhận biết: HCl; Na 2 CO 3 ; Ba(NO 3 ) 2 ; Na 2 SO 4 Trích mẫu ra ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng - Cho quỳ tím vào các ống ống nào làm quỳ chuyển màu đỏ là HCl, ống nào làm quỳ chuyển màu xanh là Na 2 CO 3 , hai ống còn lại không làm quỳ chuyển màu là Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 . - lấy dung dịch Na 2 CO 3 nhận ra ở trên cho vào hai ống còn lại, ống nào xuất hiện kết tủa trắng là Ba(NO 3 ) 2 , còn lại là ống Na 2 SO 4 . - phương trình Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2 NaNO 3 Học sinh vận dụng làm các bài sau: Bài 1: Có 5 chất bột màu đen hoặc xám trong 5 lọ mất nhãn là : FeS, CuO, Ag 2 O, Feo, MnO 2 . Chỉ được dùng đèn cồn, ống nghiệm và một dung dịch thuốc thử, hãy nhận biết các hoá chất trên bằng phương pháp hoá học. Bài 2: Chỉ được dùng quỳ tím hãy nhận biết 4 ống nghiệm chưá các dd : HCl; NaCl; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 Bài 3: Chỉ được dùng 1 thuốc thử hãy nhận biết: HCl; Na 2 CO 3 ; Ba(NO 3 ) 2 ; Na 2 SO 4 Bài 4: Nhận biết : NaCl , MgCl 2 , H 2 SO 4 , CuSO 4 , NaOH Bài 5: Nhận biết từng chất khí có trong hỗn hợp khí : H 2 , CO , CO 2 , SO 2 , SO 3 Bài 6:Nhận biết : NaCl , HCl , NaOH , Phenolphtalein Bài 7:Nhận biết : NO , CO , CO 2 , SO 2 . Giáo viên gọi học sinh lên chữa và nhận xét bài của học sinh C – HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ Ôn lại các nội dung trên và làm các bài tập sau: 1-9, 2-9, 2-11, 3-19, 4-25, 1-27, 2-30, 2-33, 4-36, 3-72, 2.4, 4.4, 4.5, 5.2, 7.3, 8.1, 8.2, 9.1, 9.4, 9.3, 10.3, 9.6 Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 Ngày soạn: 24/2/2014 Ngày soạn: 28/2/2014 Tiết 5: DẠNG TOÁN HỖN HỢP A-MỤC TIÊU - Học sinh nắm được cách làm dạng bào toán về hỗn hợp - Rèn kĩ năng làm bài tập hóa học cho học sinh. B- CHUẨN BỊ C- BÀI DẠY 1- Tổ chức 2- Kiểm tra bài cũ: giáo viên kiểm tra bài đã giao về nhà 3- Bài dạy Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung Giáo viên giảng về bài toán hỗn hợp Học sinh nghe và ghi chép Toán về hỗn hợp Nhận dạng: bài luôn yêu cầu tính %, m, V mỗi chất trong hỗn hợp Phương pháp làm: Đặt ẩn(là số mol, khối lượng, thể tích ) chất cần tìm Dựa vào PTHH và dữ kiện bài toán để lập PT( hệ PT) Giải PT (hệ PT) tìm ra khối lượng, số mol từ đó tính % Dựa trên dữ kiện bài cho viết phương trình, cần lí giải chất khí là chất gì? do phản ứng nào tạo ra? Chất rắn là chất nào ? do phản ứng nào tạo ra? Dung dịch sau phản ứng có chất tan nào? Chú ý: m dd sau pư = m dd ban đầu +m các chất cho vào dd -m chất kết tủa của pư -m chất khí của pư Gồm hai kiểu bài cơ bản Bài 1:Hoà tan 40 gam hỗn hợp Ag và Al trong ddHCl dư thì thấy sinh ra 10,08 lít khí ( đktc). Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. Giải: Khi cho hỗn hợp vào dung dịch HCl chỉ có Al phản ứng và khí sinh ra là H 2 . 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ (1) Theo phản ứng 1 %Ag=100%-20,25%=79,75% Bài 2: Khử 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe 2 O 3 bằng khí CO dư thì thu được một rắn B. Để hoà tan hoàn toàn rắn B phải dùng đúng 400ml dung dịch HCl 1M. Lượng muối sinh ra cho tác dụng với dd NaOH dư thì thu được m ( gam) kết tủa. Tính % khối lượng mỗi chất trong A và định m. Hướng dẫn: Gọi a,b lần lượt là số mol của Fe và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp Fe 2 O 3 + 3CO 0 t → 2Fe + 3CO 2 ↑ . b 2b Rắn B gồm : (a + 2 b ) mol Fe Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (a+2b) 2(a+2b) (a+2b) FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 (a+2b) (a+2b) Theo đề bài ta có : 56 160 13 6 2 2 0 4 1 0 4 a b , (a b) , , + = + = × = giải ra : a = 0,1 ; b = 0,05 %m Fe = 0 1 56 100 41 18 13 6 , % , % , × × = ⇒ 2 3 58 82 Fe O %m , % = Khối lượng kết tủa : m = ( a+ 2b) × 90 = 0,2 × 90 = 18 gam Học sinh vận dụng làm các bài tập Giáo viên yêu cầu học sinh lên bảng trình bày Giáo viên sửa lỗi cho học sinh Bài 1: Cho 8 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H 2 thoát ra ở đktc . Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ? Giải: cho hỗn hợp phản ứng HCl chỉ có Fe phản ứng Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) Theo phản ứng 1 n Fe phản ứng = n H2 = 0,075 mol → m Fe =0,075.56 =4,2 g → % Fe = 52,5% → %Cu =47,5 % Bài 2: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H 2 thoát ra ở đktc . a. Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ? b. Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ? Giải Gọi số mol của Fe trong hỗn hợp là x(mol), của Al là y(mol) x,y > 0 Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là 56.x (g) của Al là 27.y (g) Theo bài ra khối lượng hỗn hợp là 11g = m Fe + m Al =56x+27y ( I ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) ; 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (2) Theo phản ứng 1 Theo phản ứng 2 Ta có (II) Từ I và II ta có hệ giải ra ta có x=0,1 mol và y=0,2mol → m Fe =0,1.56=5,6g → %Fe =50,9% → %Al =49,1% Ta có n HCl =2.n H2 =2.0,4 =0,8 mol → V ddHCl =0,8:2 =0,4 (lit) Bài 3: Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,4 gam . Khí thoát ra khỏi bình được đốt cháy hoàn toàn thu được 2,2 gam CO 2 . Tính % về khối lượng của mỗi hiddro cacbon có trong hỗn hợp ? Bài 4: Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl và KCl vào nước thu được 500 gam dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho phản ứng với AgNO 3 tạo thành 2,87 gam kết tủa a. Tính % về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp ? b. Tính C% các muối có trong dung dịch A D – HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ Ôn lại các nội dung trên và làm các bài tập sau: 3-9,4-14,7-19,5-54,6-58,7- 69,8.5,9.7,10.4,12.7,18.5,22.8,22.12 Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 [...]... bài tập hóa học cho học sinh - Rèn kĩ năng làm bài tập hóa học cho học sinh B- CHUẨN BỊ C- BÀI DẠY 7- Tổ chức 8- Kiểm tra bài cũ: giáo viên kiểm tra bài đã giao về nhà 9- Bài dạy Chuyên đề 1: VIẾT PTHH THỰC HIỆN SƠ ĐỒ CHUYỂN HÓA CÁC CHẤT: *Phương pháp: - Nắm chắc tính chất hóa học, cách điều chế của các chất vô cơ - Nắm được mối quan hệ giữa các chất vô cơ đơn giản *Bài tập áp dụng: 1> Viết các PTPƯ... hóa học có 56( a+2b+c) =1 ,96 (II) Từ pu với CuSO4 tính số mol Fe từ đó thay vào I, II để tính 4 – Hướng dẫn về nhà: Làm lại các bài tập trên Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 Ngày soạn: 18/3/2014 Ngày soạn: 21/3/2014 Tiết 7: DẠNG TOÁN LẬP CÔNG THỨC A-MỤC TIÊU - Học sinh nắm được cách làm dạng bài toán về lập công thức - Rèn kĩ năng làm bài tập hóa học cho học. .. dẫn về nhà: Làm lại các bài tập sau: 5- 69, 9-72,3.4,15.12,15.16, 19. 6,22 .9, 25.2, 25.4, 25.5, 26.8, 31.5-35, 31.6-36, 32.8-37, 34.5&34.6- 39, 35.4&35.5-40, 37.5-42, 38.3-43, 39. 2-44, 42.5-47, 44.5-48, 45.4- 49, 45.6-50, 50.4-53, 53.4-55 Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 Ngày soạn: 14/4/2014 Ngày soạn: 18/4/2014 Tiết 10+ 11: Tổng kết về bài tập hóa học A-MỤC TIÊU -...Ngày soạn: 4/3/2014 Ngày soạn: 7/3/2014 Tiết 6: DẠNG TOÁN HỖN HỢP A-MỤC TIÊU - Học sinh nắm được cách làm dạng bài toán về hỗn hợp - Rèn kĩ năng làm bài tập hóa học cho học sinh B- CHUẨN BỊ C- BÀI DẠY 1- Tổ chức 2- Kiểm tra bài cũ: giáo viên kiểm tra bài đã giao về nhà 3- Bài dạy Hoạt động của Nội dung giáo viên và học sinh Học sinh vận dụng 1) Hoà tan hỗn hợp Ag và Al bằng H 2SO4 loãng... tính, mùi, vị * Phương pháp hóa học: + Trích các chất cần nhận biết thành các mẫu thử riêng biệt + Cho thuốc thử đặc trưng vào các mẫu thử để quan sát hiện tượng, nhận ra dấu hiệu -> kết luận về chất + Viết PTHH để minh họa Bài tập áp dụng : * Thuốc thử không giới hạn: Bài 1: bằng pphh hãy nhận biết các chất sau: Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 dd HCl; H2SO4;... lấy các chất nhiễm từ ra khỏi hh * Phương pháp hóa học: - Dùng pư đặc trưng t/d lên những chất muốn tách theo các điều kiện sau: • Chỉ tác dụng lên chất muốn tách • Sản phẩm tạo thành dễ dàng tách ra khỏi hh ban đầu bằng pp vật lí: lọc, chiết… • Chất sản phẩm dễ dàng tái tạo lại thành chất ban đầu - Sơ đồ tách:AB YA +B XY +A Y Y - Trình bày cách tiến hành bằng lời Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa. .. công thức oxit là Fe3O4 Học sinh vận dụng làm 1 Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl các bài tập có 3,36 lít khí H2 thoát ra ở đktc Hỏi đó là kim loại nào ? Giáo viên yêu cầu học 2 Hòa tan 4,48 gam oxit của một kim loại hóa trị II cần dùng 100 ml dung sinh lên bảng trình bày dịch H2SO4 0,8M Hỏi đó là oxit của kim loại nào ? Giáo viên sửa lỗi cho học 3 Có một oxit sắt... Chuyên đề 5: TÌM TP% CỦA CÁC CHẤT TRONG HH * Phương pháp: - Gọi x, y lần lượt là số mol của A, B, … - Viết các PTHH có thể xảy ra - Dựa vào PTHH lập PT toán học theo số mol x, y đã gọi - Giải PT, Hệ PT toán học -> Tìm ra số mol x, y - Tính TP % các chất: % mA = ; : % mB = * Bài tập áp dụng: Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 11,9g hh hai kim loại Al, Zn vào dd axit H2SO4 loãng thu được 8 ,96 lít khí H2 (đktc) a... sau PƯ? Chuyên đề 7: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG * Phương pháp: - Tính theo các chất tham gia pư: Lượng chất thực tế đã pư (tính theo PT) Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 H% = 100% Lượng chất đã lấy để đưa vào pư (đề bài cho) - Tính theo các chất sản phẩm: Lượng chất thực tế thu được (đề bài cho) H% = ... muối axit và trung hoà theo tỉ lệ phântử gam là 2:1 Bài 3: Dẫn khí CO2 điều chế được bằng cách cho 100g CaCO3 td với dd HCl dư, đi qua dd có chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối natri điều chế được? 4 – Hướng dẫn về nhà: Ôn tập và làm lại các bài tập trên Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 . các bài tập sau: 1 -9, 2 -9, 2-11, 3- 19, 4-25, 1-27, 2-30, 2-33, 4-36, 3-72, 2.4, 4.4, 4.5, 5.2, 7.3, 8.1, 8.2, 9. 1, 9. 4, 9. 3, 10.3, 9. 6 Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi –. 4-6, 1- 19, 1-21, 1-25, 3-33, 2-41, 3-51, 4-60, 2- 69, 4-72, 3.1, 3.2, 15.6, 15.13, 15.18, 19. 5,1-11, 5-21, 1-30, 3-41, 4-51, 4- 69, 1-71, 2.3, 18.3, 19. 3, 19. 9, 22.6,3-6, 3-27, 1-43, 2-51, 2 .9, 5.4. lại các nội dung trên và làm các bài tập sau: 3 -9, 4-14,7- 19, 5-54,6-58,7- 69, 8.5 ,9. 7,10.4,12.7,18.5,22.8,22.12 Trần Hồng Hưng – Giáo án dạy thêm Hóa 9 – THCS Lê Lợi – Năm học: 2013 -2114 Ngày soạn: