68 đề luyện thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10

1. X, Y lµ 2 ®ång vÞ cña nguyªn tè R.X cã sè khèi lµ 24 ®vC. §ång vÞ Y h¬n X 1 n¬tron. TØ lÖ sè nguyªn tö cña 2 ®ång vÞ X vµ Y lµ 3:2.TÝnh khèi l¬îng nguyªn tö trung b×nh cña nguyªn tè R.2. Nguyªn tè A cã tæng sè h¹t lµ 115. Sè h¹t cã ®iÖn tÝch nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng kh«ng ®iÖn tÝch lµ 25 h¹t.a. X¸c ®Þnh nguyªn tè A.b. A cã 2 ®ång vÞ, ®ång vÞ thø 2 cã sè n¬tron nhiÒu h¬n sè n¬tron cña ®ång vÞ thø nhÊt lµ 2. §ång vÞ 1 chiÕm 50%. TÝnh sè khèi cña mçi ®ång vÞ.

68 ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI HểA HỌC KHỐI 10

Tính khối lợng nguyên tử trung bình của nguyên tố R

2 Nguyên tố A có tổng số hạt là 115 Số hạt có điện tích nhiều hơn số hạt không không điện tích là 25 hạt

a) Có bao nhiêu nguyên tố ứng với cấu hình electron nói trên, nêu tên của chúng

b) Viết công thức phân tử của các hợp chất có thể chỉ từ các nguyên tố nói trên?

Câu 3: (2,5đ)

1 a) Cho các phân tử H2SO3, H2SO4, HNO3, H2CO3 Viết công thức cấu tạo và chỉ

rõ bản chất của các liên kết hình thành trong phân tử

b) Cho các ion: O2- ; IO3; NO3- ; SO42- Viết công thức cấu tạo của mỗi ion đó

Xác định công thức phân tử của N, biết nguyên tố trong Y2- thuộc cùng 1 phân nhóm, ở 2 chu kì liên tiếp.

2 Một hỗn hợp gồm NaHCO3 và Na2CO3 có khối lợng 14,8 gam Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào hỗn hợp đến khi không còn khí thoát ra nữa thấy hết 0,5 lít

a) Tính khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp

b) Khí thoát ra ở thí nghiệm trên dẫn hết vào bình chứa 15 lít dung dịch Ca(OH)2

(chứa 0,74 gam Ca(OH)2 trong 1 lít dung dịch) Tính khối lợng kết tủa tạo thành

đề 2 Cõu 1:

1 Cho nguyờn tố Li (Z = 3) Tớnh năng lượng của electron trong Li2+ và cho biết mối quan hệ giữa đại lượng này và số lượng tử chớnh n và ý nghĩa của nú

2 Chu kỡ phõn huỷ của đồng vị 24Na phúng xạ 1 hạt electron là 14,8 giờ Để 12 gam một mẫu 24Na trong bỡnh kớn sau 44,4 giờ rồi cho tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl Tớnh thể tớch H2 thu được ở đktc

cú Ni xỳc tỏc, nhiệt độ trong bỡnh là 5000C Tớnh hiệu suất cực đại của phản ứng

2 Tiến hành trộn lẫn 200 gam H2O ở 200C với 300 gam H2O ở 800C được 500 gam H2O

ở nhiệt độ t0C Tỡm t và dựa vào nguyờn lớ II của nhiệt động học chứng minh quỏ trỡnh trờn là quỏ trỡnh tự diễn biến

Biết rằng H2O lỏng cú CP = 4,18 J/gam.K, quỏ trỡnh trộn lẫn khụng trao đổi nhiệt với mụi trường

Cõu 4:

1 Cho H2CO3 (CO2 + H2O) cú pK1 = 6,35 và pK2 = 10,33 Tớnh Vml dunh dịch HCl

a Viết bỏn phản ứng điện cực và phản ứng hoỏ học xảy ra trong pin

b Nếu dựng dung dịch X là dung dịch NaCH3COO 1M và CH3COOH 0,5M thỡ Epin = 0,524 V cũn khi thay dung dịch X bằng mẫu nước cần xỏc định pH thỡ Epin = 5,83V Tớnh pH của mẫu nước.

Biết pKa của CH3COOH bằng 4,76

2.Cho E0(Ag+/Ag) = 0,80V, E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77V Cho 5,6gam Fe vào 250 ml dung dịch AgNO3 1M Tớnh khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng

Cõu 6:

1 A, B, C, D là cỏc chất khớ đều làm mất màu dung dịch Br2 Khi đi qua nước brụm, A tạo thành chất khớ cú số mol bằng nửa số mol A; B tạo thành chất lỏng khụng trộn lẫn với nước; C tạo ra kết tủa vàng cũn D tạo dung dịch trong suốt Cho biết A, B, C, D là chất gỡ? viết phương trỡnh phản ứng

2 Một mẫu khớ A tạo thành từ mỏy tạo ozon Cho 1lit khớ A (đktc) lội từ từ qua dung dịch KI dư được dung dịch B Thờm hồ tinh bột vào ẵ dung dịch B rồi nhỏ từ từ dung

trong mẫu theo thể tớch

Cõu 7: Đốt chỏy hoàn toàn 12 gam một sunfua kim loại M hoỏ trị II thu được chất rắn A

dịch muối cú nồng độ là 33,33%, làm lạnh dung dịch này tới nhiệt độ thấp thấy tỏch ra 15,625 gam muối T, phần dung dịch bóo hoà cú nồng độ 22,54%

a Tỡm kim loại M

b Xỏc định cụng thức của muối T

vàng Viết phương trỡnh phản ứng giải thớch

Cõu 8:

1 Hỗn hợp A gồm bột S và Mg Đun núng A trong điều kiện khụng cú khụng khớ, sau

đú làm nguội và cho sản phẩm tỏc dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,987 lit khớ

B cú tỉ khối so với khụng khớ bằng 0,8966 Đốt chỏy hết khớ B, sau đú cho toàn bộ sản

lượng cỏc chất trong A và nồng độ % cỏc chất tạo ra trong dung dịch D Cho thể tớch cỏc chất khớ đo ở điều kiện tiờu chuẩn

2 Hàm lượng cho phộp của tạp chất lưu huỳnh trong nhiờn liệu là 0,30% Người ta đốt chỏy hoàn toàn 100,0 gam một loại nhiờn liệu và dẫn sản phẩm chỏy (giả thiết chỉ cú

CO2, SO2 và hơi nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10-3M trong H2SO4 thỡ thấy thể tớch

tớnh toỏn xỏc định xem nhiờn liệu đú cú được phộp sử dụng hay khụng?

đề 3

Cõu 1: Hợp chất M được tạo thành từ cation X+ và anion Y2–, mỗi ion đều tạo bởi 5 nguyờn tử của 2 nguyờn tố khỏc nhau Tổng số proton trong X+ là 11 cũn tổng số electron trong Y2– là 50 Biết 2 nguyờn tố tạo nờn Y2– đều thuộc cựng một nhúm A và thuộc 2 chu

kỳ kế tiếp Hóy xỏc định cụng thức và gọi tờn M

Cõu 2: X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyờn tố liờn tiếp trong bảng tuần hoàn cú tổng số

điện tớch hạt nhõn là 90 (X cú điện tớch hạt nhõn nhỏ nhất)

a) Tỡm X, Y, R, A, B và cỏc số proton tương ứng

b) Viết cấu hỡnh electron của X2–, Y–, R, A+, B2+ và so sỏnh bỏn kớnh của chỳng Giải thớch

So sánh năng lượng ion hóa I1 của 5 nguyên tố trên Giải thích.

c) Trong phản ứng oxihóa – khử X2–, Y– thể hiện tính chất gì? Vì sao?

d) Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua KAl(SO4)2.12H2O thấy có kết tủa và có

khí thoát ra Viết phương trình phản ứng

Câu 3: a) Tại sao trong các phân tử H2O,NH3 các góc liên kết ·HOH (104029’) và ·HNH

(1070) lại nhỏ hơn góc tứ diện (109028’)

b) Xét 2 phân tử H2O và H2S tại sao góc ·HSH (92015’) lại nhỏ hơn ·HOH (104029’)

c) Xét 2 phân tử H2O và F2O tại sao góc ·FOF (1030

15’) lại nhỏ hơn ·HOH (104029’)

Câu 4: Cân bằng các phản ứng oxi hóa-khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O

b FexSy + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NxOy + H2O Cho biết y > 1,5 x

Câu 5 : Hình bên là thiết bị dùng điều

chế một số khí trong phòng thí

nghiệm

Nêu nguyên tắc chung để điều chế

khí C bằng thiết bị này, lấy thí dụ 4

khí cụ thể Xác định các chất A, B

tương ứng và viết các phương trình

hoá học

Câu 6: Hỗn hợp NaI và NaBr hòa tan vào nước thu được dung dịch A Cho brôm vừa đủ

vào dung dịch A thu được muối X có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của hỗn hợp muối

ban đầu là a gam Hoà tan X vào nước thu được dung dịch B, sục khí clo vừa đủ vào dung

dịch B, thu được muối Y có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của muối X là a gam

Xác định % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp muối ban đầu

Câu 7: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Câu 9:Thêm 1,9 g MnO2 vào 172,5 g hỗn hợp muối KCl và KClO3 Trộn kĩ và đun nóng

hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 136 g Hãy tính thành

phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp muối đã dùng

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn a gam S bằng oxi rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung

dịch NaOH b M thu được dung dịch X Chia X làm hai phần bằng nhau Phần 1 cho tác

dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa Phần 2 tác dụng với dung dịch

nước vôi dư thấy xuất hiện d gam kết tủa Biết d > c Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b

đề 4

Cõu 1: Hợp chất M được tạo thành từ cation X+ và anion Y2–, mỗi ion đều tạo bởi 5 nguyờn tử của 2 nguyờn tố khỏc nhau Tổng số proton trong X+ là 11 cũn tổng số electron trong Y2– là 50 Biết 2 nguyờn tố tạo nờn Y2– đều thuộc cựng phõn nhúm và thuộc 2 chu

kỳ kế tiếp Hóy xỏc định cụng thức và gọi tờn M

Cõu 2 X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyờn tố liờn tiếp trong bảng tuần hoàn cú tổng số

điện tớch hạt nhõn là 90 (X cú điện tớch hạt nhõn nhỏ nhất)

a) Tỡm X, Y, R, A, B và cỏc số proton tương ứng

b) Viết cấu hỡnh electron của X2–, Y–, R, A+, B2+ và so sỏnh bỏn kớnh của chỳng Giải thớch

So sỏnh năng lượng ion húa I1 của 5 nguyờn tố trờn Giải thớch

c) Trong phản ứng oxihúa – khử X2–, Y– thể hiện tớnh chất gỡ? Vỡ sao?

d) Cho dung dịch A2X vào dung dịch phốn chua KAl(SO4)2.12H2O thấy cú kết tủa và cú khớ thoỏt ra Viết phương trỡnh phản ứng

Cõu 3 a) Tại sao trong cỏc phõn tử H2O,NH3 cỏc gúc liờn kết ãHOH (104,290) và ãHNH(1070) lại nhỏ hơn gúc tứ diện (1090,28’)

b) Xột 2 phõn tử H2O và H2S tại sao gúc ãHSH (920

15’) lại nhỏ hơn ãHOH (104029’)Xột 2 phõn tử H2O và F2O tại sao gúc ãFOF (103015’) lại nhỏ hơn ãHOH (104029’)

Cõu 4 Cõn bằng cỏc phản ứng oxi húa-khử sau bằng phương phỏp thăng bằng

electron:a 5K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O

b FexSy + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NxOy + H2O

Cõu 5 Hỡnh bờn là thiết bị dựng điều chế một số khớ trong phũng thớ nghiệm

Nờu nguyờn tắc chung để điều chế khớ C bằng thiết bị này, lấy thớ dụ 4 khớ cụ thể Xỏc định cỏc chất A, B tương ứng và viết cỏc phương trỡnh hoỏ học

Cõu 6 Hỗn hợp NaI và NaBr hũa tan vào nước thu được dung dịch A Cho brụm vừa đủ

vào dung dịch A thu được muối X cú khối lượng nhỏ hơn khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là a gam Hoà tan X vào nước thu được dung dịch B, sục khớ clo vừa đủ vào dung dịch B, thu được muối Y cú khối lượng nhỏ hơn khối lượng của muối X là a gam

Xỏc định % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp muối ban đầu

Cõu 7 Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau: Viết đỳng mỗi PT được 0,25 điểm

2 NaCl tt + H2SO4 đặc núng → 2HCl# + Na2SO4 ( Hoặc NaHSO4)

Câu 8 : Khí O2 cĩ lẫn các khí Cl2 , HCl , H2O , CO2 Làm thế nào để thu được oxi tinh khiết

Câu 9 Thêm 1,9 g MnO2 vào 172,5 g hỗn hợp muối KCl và KClO3 Trộn kĩ và đun nĩng hỗn hợp đến phản ứng hồn tồn, thu được chất rắn cân nặng 136 g Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp muối đã dùng

Câu 10.Đốt cháy hồn tồn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH

b M thu được dung dịch X Chia X làm hai phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vơi

dư thấy xuất hiện d gam kết tủa Biết d > c Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b

F − được không? Tại sao ?

3) Có hỗn hợp khí N2 và H2 ở 150C Hỗn hợp đó có áp suất là p 1 Sau khi dẫn hỗn hợp đó đi qua chất xúc tác nung nóng thu được hỗn hợp khí chứa NH3 , áp suất của nó

1) Mô tả các hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion

(thu gọn) đối với các thí nghiệm sau :

a) Sục khí CO2 vào bình đựng nước vôi trong tới dư

b) Sục khí SO2 vào bình dựng nước Brom tới dư

c c) Cho từ từ dung dịch HCl đặc vào bình đựng một ít thuốc tím

d d) Sục khí H2S vào bình đựng dung dịch FeCl3

e) Sục khí NH3 vào bình đựng nước Brom tới dư NH3

e f) Sục từ từ khí CO2 vào bình đựng dung dịch Na2CO3

f g) Sục khí SO2 vào bình đựng dung dịch Na2CO3

g h) Cho một ít rượu etylic vào bình đựng dung dịch K2Cr2O7 và H2SO4

h i) Sục không khí vào nước tự nhiên chứa Fe(HCO3)2

i j) Sục không khí đồng thời thêm nước vôi trong vào nước tự nhiên chứa Fe(HCO3)2

2) Có 2 cốc : cốc A đựng dung dịch chứa 0,2mol Na2CO3 và 0,3 mol NaHCO3; cốc B đựng dung dịch chứa 0,5mol HCl

Thí nghiệm 1 : đổ rất từ từ cốc B vào cốc A.

Thớ nghieọm 2 : ủoồ raỏt tửứ tửứ coỏc A vaứo coỏc B.

Thớ nghieọm 3 : ủoồ troọn 2 coỏc vụựi nhau.

Tớnh theồ tớch khớ (ủo ụỷ ủktc) thoaựt ra ửựng vụựi tửứng thớ nghieọm treõn sau khi ủoồ heỏt coỏc

naứy vaứo coỏc kia

2) a) Caõn baống phửụng trỡnh phaỷn ửựng : FeO + HNO3 > NxOy +

Tửứ ủoự suy luaọn ủeồ tỡm heọ soỏ cuỷa phửụng trỡnh phaỷn ửựng : Fe3O4 + HNO3 > NxOy

+

b) Caõn baống phaỷn ửựng vaứ cho nhaọn xeựt veà caực heọ soỏ cuỷa phửụng trỡnh :

CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O > CuSO4 + FeSO4 + H2SO4

Baứi 4 : 4,0 ủieồm

1) Cho caực dung dũch muoỏi sau ủaõy, trong ủoự noàng ủoọ moói dung dũch cụừ 0,1M :

a) NaCl ; b) K2SO4 ; c) Na3PO4 ; d) NH4Cl ; g) Fe(NO3)3 ; h) Al(NO3)3

Cho bieỏt hieọn tửụùng xaỷy ra khi nhuựng giaỏy quyứ tớm vaứo tửứng dung dũch treõn Giaỷi thớch baống caực quaự trỡnh hoựa hoùc caực hieọn tửụùng ủoự

2) Trong phoứng thớ nghieọm coự dung dũch A chửựa caực cation Ag+ , Pb2+ , Ba2+ , Al3+ ,

Fe3+ , Cu2+ , Zn2+ vaứ caực dung dũch thuoỏc thửỷ : HCl loaỷng, HNO3loaỷng, H2SO4 loaỷng, NaOH loaỷng, Na2S loaỷng, dung dũch NH3 Haừy trỡnh baứy phửụng phaựp hoựa hoùc ủeồ taựch vaứ nhaọn bieỏt caực cation trong dung dũch A

Baứi 5 : 3,5 ủieồm

Hoứa tan heỏt 4,08gam hoón hụùp A goàm moọt kim loaùi vaứ oxit cuỷa noự chổ coự tớnh bazụ

NO duy nhaỏt (ủktc) Theõm vaứo B lửụùng dử NaOH, loùc, rửỷa keỏt tuỷa thu ủửụùc Nung keỏt tuỷa ụỷ nhieọt ủoọ cao ủeỏn khoỏi lửụùng khoõng ủoồi thu ủửụùc m gam chaỏt raộn C Laỏy 1gam C, ủeồ hoứa tan heỏt 1 gam C naứy phaỷi duứng lửụùng vửa ủuỷ laứ 25ml HCl 1M.

1) Xaực ủũnh kim loaùi vaứ oxit cuỷa noự trong A Tớnh % theo khoỏi lửụùng moói chaỏt trong A

2) Tớnh V vaứ m.

đề 6

Baứi 1 : 3,5 ủieồm

1) Moọt hụùp chaỏt maùch hụỷ coự coõng thửực CnHmO2 Hoỷi n vaứ m phaỷi coự giaự trũ nhử theỏ

naứo ủeồ goỏc hiủrocacbon trong hụùp chaỏt laứ no Cho vớ duù minh hoùa

2) Các công thức đơn giản nhất của hidrocacbon A là (CxH2x+1)n ; của hidrocacbon B là đồng đẵng của benzen (C3H4)n ; của axit C no đa chức là : (C3H4O3)n ; của rượu

D no đa chức là (C2H5O)n ; của chất E là (C4H9ClO)n Hãy định các giá trị của n để

tìm công thức phân tử của các chất trên

Bài 2 : 4,0 điểm

1) Có 6 hợp chất hữu cơ no, mạch hở là : A, B , C , D , E , F chỉ chứa các nguyên tố

C, H, O và đều có khối lượng phân tử là 74 Biết rằng :

* A , C , E , F tác dụng được với Na

* C , D , F tác dụng được với dung dịch NaOH

* E , F tác dụng với Ag2O trong amoniac cho phản ứng tráng gương

a) Xác định công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo có thể có của A, B, C,

D, E, F

b) Viết các phương trình phản ứng điều chế F từ C

2) Viết các sơ đồ phản ứng thực hiện việc tổng hợp các chất sau :

a) Từ bezen điều chế 4-nitroanilin

b) Từ Toluen điều chế 3-NO2C6H4COOCH2C6H11

c) Từ buten-1 điều chế butanol-1 , axxit butanoic , axit2,3-dibrombutanoic và axit 2-brom 3-iotbutanoic

Bài 3 : 3,5 điểm

1) Khi đun nóng rượu etylic với axit sunfuric đặc ở 1800C người ta nhận thấy trong phần bay lên có 6 chất hữu cơ A , B , C , D , E , F và 3 chất vô cơ G , H , I

Làm ngưng tụ hết A , B , C , E , D Ba khí còn lại là I , F , G

Xác định các chất A , B , C , D , E , F , G , H , I Biết rằng có 2 chất hữu cơ tác dụng được với Na ; 3 chất hữu cơ tác dụng được với NaOH ; 2 chất vô cơ tác dụng được với dung dịch NaOH Viết các phương trình phản ứng tạo thành các chất trên

2) Có các lọ đựng chất lỏng : axit axetic , axit fomic , axetandehit , anilin , benzen , fomandehit , axit metacrilic , propylamin bị mất nhãn Chỉ dùng quỳ tím và nước Brom để nhận biết

Bài 4 : 4,5 điểm

Các parafin hoặc olefin A , B , C là những chất khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Hỗn hợp

X chứa A, B , C trong đó có 2 chất có số mol bằng nhau Trong một bình kín dung tích không đổi 11,2 lit đựng O2 ở 00C và 0,6atm Sau khi bơm m gam hỗn hợp X vào bình, áp suất trong bình đạt tới 0,88 atm và nhiệt độ bình lên tới 27,30C Bật tia lửa điện để đốt cháy hết các hidrocacbon và giử nhiệt độ bình ở 136,50C , áp suất trong bình lúc

này là p Cho tất cả các sản phẩm cháy lần lượt đi qua ống (1) đựng P2O5 (dư) và ống (2) đựng KOH (rắn, dư) thấy khối lượng ống (1) tăng 4,14gam và ống (2) tăng

6,16gam

1) Tính áp suất p

2) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo chính xác của A , B , C , biết

rằng nếu lấy tất cả olefin có trong 22,4dm 3 hỗn hợp X ở 00C , 2amt đem trùng hợp

thì không thể nào thu được quá 0,5gam polime

Bài 5 : 4,5 điểm

Một hỗn hợp khí X gồm một ankan, một anken và một ankin có thể tích 1,792 lit

(đktc) được chia làm 2 phần bằng nhau :

- Phần 1 : cho lội qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% và có 0,735 gam kết tủa

- Phần 2 : đem đốt chấy hoàn toàn rồi cho toàn bộ sản phẩm lội qua 9,2 lit dung

dịch Ca(OH)2 0,0125M thì thấy có 11gam kết tủa

Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon

Câu II( 3,5 điểm ):

1 Muối ăn cĩ lẫn tạp chất là Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4, và BaSO4 Trình bày phương pháp hố học để thu được muối ăn tinh khiết

2 Khí A tác dụng với dung dịch B cĩ màu nâu đỏ thu được kết tủa màu vàng và dung dịch bị nhạt màu Cịn khi cho khí A tác dụng với dung dịch C thu được dung dịch D Cho BaCl2 vào dung dịch D thu được kết tủa trắng khơng tan trong axit mạnh Xác định khí A, dung dịch B, C, D và viết phương trình phản ứng

Câu III ( 2 điểm ):

Viết cấu hình electron của các ion sau: S2- ( Z = 16); Cr3+ ( Z = 24 ); Fe2+, Fe3+ ( Z =

26 )

Câu IV( 4 điểm ):

Hợp chất A được tạo thành từ các ion M+ và X22- Trong phân tử A cĩ tổng số hạt proton, notron, electron bằng 164, trong đĩ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 52 hạt Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong M+ nhiều hơn trong ion X22- là 7 hạt

a Xác định các nguyên tố M, X cơng thức phân tử của A

b Cho A tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng xảy ra và trình bày phương pháp hố học để nhận biết từng sản phẩm

c Cho A tác dụng với dung dịch HCl được sản phẩm A’ Hỏi A’ cĩ tính oxi hố hay tính khử Cho phản ứng minh họa

Câu V( 4 điểm ):

A là dung dịch có hoà tan 0,543 gam muối chứa oxi của clo với kim loại kiềm Cho dung dịch H2SO4 loãng, dư vào A sau đó cho dung dịch KI vào cho đến khi lượng iot thoát ra hết Khối lượng iot thu được là 3,048 gam Khi nhiệt phân hoàn toàn lượng muối trên thu được m gam muối khan.

a Tìm công thức phân tử của muối trong A

b Tính m?

Câu VI ( 2 điểm )

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng,

dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch

Y thu được 9,12 gam muối FeSO4 và m gam Fe2(SO4)3 Tính m?

H.C Xác định CTPT và dựa theo hóa trị các nguyên tố C.H để viết CTCT có thể của X,Y

Đề: Từ Fe, S, O2, H2O viết 8 phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện cần thiết) để điều chế được 3 axit, 3 oxit, 3 muối

0.5M Sau khi kết thúc phản ứng, lấy thanh R ra, rửa nhẹ, sấy khô, đem cân lại thấy khối lượng là 12.4g

1 Xác định kim loại R

2 Cho 0.15mol một oxit của kim loại R nói trên tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu được 67.8g muối khan Xác định CT oxit R và tính thể tích dd HCl đem dùng

Đề: Có hỗn hợp gồm hai hợp chất X và Y Khi đốt cháy X người ta chỉ thu được CO2 Cho biết X nặng bằng etilen Đốt cháy hoàn toàn 6.72g hỗn hợp X và Y có khối lượng bằng nhau (trong đó số mol X gấp đôi số mol Y) người ta thu được 8.064 lit (đktc) CO2

và 4.32g nước

1 Xác định CTPT X và Y

2 Viết CTCT dạng thu gọn có thể của X và Y

Đề: Cho hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và metan Đốt cháy hoàn toàn 11.88g hỗn hợp X cần dùng 29.568 lit O2 (đktc) Mặt khác 2.464 lit hỗn hợp phản ứng vừa đủ với dd chứa 12.32g brom

1 Xác định thành phần % thể tích của hh X

2 Tính khối lượng 1lit hh X ở đktc

Đề: Có dd H2SO4 x mol/l (dd X) và dd NaOH y mol/l (dd Y) Nếu đổ 400ml dd X vào 100ml dd Y thì dd thu được có tính axit với nồng độ là 0.11M Nếu đổ 200ml dd X vào 300ml dd Y thì dd thu được có tính bazo với nồng độ là 0.14M Tính tỉ lệ giữa x và y.

Đề: Đốt cháy hoàn toàn 2 H.C (ở thể khí trong điều kiện thường) gồm A(CmHn) và

B(CxHm) có tỉ lệ số mol A và B lần lượt là 3:2 Sau đó cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ qua bình nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 4.88g và trong bình có 7g kết tủa

1 Xác định CTPT A và B

2 Tính khối lượng hh đem đốt và thể tích khí oxi (đktc) cần dùng

Đề: Cho 16.6 gam hh 2 ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của metanol phản ứng với natri dư thì thu được 3.36 lit khí (đktc) Xác định CTPT và thành phần % của 2 ancol trong hh

Đề: Trong một bình kín chứa hợp chất hữu cơ X (có dạng CnH2nO2) mạch hở và oxy, biết

số mol oxy gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy ở 139.9oC, áp suất trong bình 0.8 atm Đốt cháy hoàn toàn X sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, lúc này áp suất trong bình là 0.95 atm Xác định CTPT X?

Đề: Cho một hợp chất hữu cơ X chứa C H O Khi đốt cháy hoàn toàn 2.7g cần dùng ít nhất 2.016 lit oxy (đktc) thu được CO2 và hơi nước với thể tích như nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Hãy xác định CTPT X, biết X làm đỏn giấy quỳ tím, X tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2

gam chất rắn Tính m?

Đề: Đốt cháy hoàn toàn 0.2 mol một anken A, toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào 295.2 gam dd NaOH 20%, sau thí nghiệm nồng độ NaOH dư là 8.45% (phản ứng xảy ra hoàn toàn) Xác định CT A

Đề: Cho 2.8 lit hh (đktc) gồm hai anken, có khối mol hơn kém nhau 14g tác dụng với nước rồi tách rượu tạo thành chia làm 2 phần bằng nhau

Phần 1: tác dụng hết với natri tạo ra 420ml H2 (đktc)

Phần 2: đem đốt cháy thu được CO2 nhiều hơn nước 1.925g

1 Tìm CT anken, rượu

2 Biết rằng 1lit hh anken ban đầu nặng gấp 18.2 lần 1lit H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng cộng nước của mỗi anken

Đề: Cho 3.87g hh Mg, Al tỏc dụng với 500ml dd HCl 1M.

1 Chứng minh sau phản ứng axit vẫn cũn dư

2 Nếu phản ứng thoỏt ra 4.368 lit khớ H2 (đktc), tớnh số gam Mg, Al đó dumg2

lượng axit cũn dư

Cho biết: (B) là muối kim loại M cú húa trị +2

Tổng khối lượng phõn tử của (B) và (D) bằng 258

Đề: Một hỗn hợp gồm 4 kim loại: Ag, Al, Cu, Mg ở dạng bột Hóy dựng phương phỏp húa học để tỏch riờng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp

Đề: Cú 4 bỡnh mất nhón mỗi bỡnh chứa một trong 4 dung dịch sau: Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 Chỉ dựng thờm quỳ tớm để những biết cỏc dung dịch trờn

4,48 lớt khớ CO2 và 4,5 gam H2O

1 Xỏc định CTPT và tớnh phần trăm thể tớch của A, B (Cỏc khớ đo ở đktc)

2 Nờu phương phỏp hoỏ học làm sạch A cú lẫn B

đề 11 Câu 1: Ba nguyên tố X,Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16 Hiệu điện tích hạt

nhân X và Y bằng 1 Tổng số electron trong ion [X3Y ]1- bằng 32

a) Hỏi hỗn hợp X đã tan hết trong dung dịch Y cha?

nhiêu gam muối khan?

dịch sau khi X tan trong Y để cho kết tủa bé nhất Tính thể tích dung dịch Z cần thiết và tính lợng kết tủa đó

Câu 4: Bằng phơng pháp nào đơn giản nhất để tách các chất ra khỏi hỗn hợp sau:

a) Các sản phẩm phản ứng của Na2CO3 + Ba(OH)2

b) Tách KBr trong dung dịch hỗn hợp HCl, Br2, KBr, MgSO4

Câu 5: Viết phơng trình phản ứng biểu diễn biến hoá sau:

Với A1 là hợp chất của lu huỳnh và hai nguyên tố khác có M = 51 đvc

Câu 6: Hoà tan 22,95 gam BaO vào H2O đợc dung dịch A Cho 18,4 gam hỗn hợp CaCO3, MgCO3 hoà tan hết trong dung dịch HCl thu đợc khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B thì tạo thành dung dịch C chứa bao nhiêu chất tan

A: 1 chất, B: 2 chất, C: 3 chất, D: 4 chất

Câu 7: Đề nghị phơng pháp điều chế tinh khiết KClO4 từ KClO3

đề 12

Baứi 1 : (3,5 ủieồm)

1) Treõn cụ sụỷ lyự thuyeỏt a xit-ba zụ cuỷa Bronsted, haừy dửù ủoaựn moõi trửụứng cuỷa caực dung dũch sau : Na2CO3 , KCl , CH3COONa, NH4Cl , NaHSO4 , AlCl3 , Na2S , C6H5ONa Giaỷi thớch vaứ minh hoaù baống phửụng trỡnh phaỷn ửựng

dung dũch, sau ủoự laứm nguoọi vaứ theõm moọt ớt phenolftalein vaứo Dung dũch thu ủửụùc coự maứu gỡ ? Giaỷi thớch

Baứi 2 : (2,5 ủieồm)

3) Trong phoứng thớ nghieọm, tửứ nguyeõn lieọu CaCO3 vaứ dung dũch a xit HCl, ngửụứi ta ủieàu cheỏ khớ CO2 vaứ thu ủửụùc CO2 khoõng tinh khieỏt Haừy duứng nhửừng kieỏn thửực hoaự hoùc cuỷa em ủeồ sau ủoự thu ủửụùc khớ CO2 tinh khieỏt

4) Hãy giải thích tại sao trong công nghiệp người ta điều chế CuSO4 bằng cách ngâm kim loại Cu trong dung dịch H2SO4 loãng và sục khí O2 liên tục mà không hoà tan Cu trong H2SO4 đậm đặc, nóng.

d) Dung dịch 1 không tạo kết tủa với dung dịch 3 và 4

e) Dung dịch 2 không tạo kết tủa với dung dịch 5

g) Khi trộn dung dịch 2 và 4 không thấy kết tủa ngay khi cho những giọt đầu tiên , sau đó mới kết tủa (giải thích hiện tượng này)

h) Khi trộn dung dịch 3 và 4 tạo thành kết tủa, kết tủa bị hoà tan khi đốt nóng dung dịch điều chế và lại tạo kết tủa khi làm lạnh dung dịch

Bài 4 : (4,0 điểm)

Cho sơ đồ chuyển hoá sau : Al(OH)3

(đốt cháy) (O2 ,t , xt) -> D (đốt nóng với một lượng NaOH chính xác)

S -> A -> B -> C -> F -> H + G

-> E I

(NH3) ( NaOH dư)

1) Hãy viết các phương trình phản ứng và gọi tên các chất được ký hiệu bằng chữ từ A đến I

2) Ngoài Lưu huỳnh, còn dùng loại nguyên liệu nào để điều chế hợp chất C trong công nghiệp

3) Chất E dùng làm gì trong nông nghiệp

4) Dung dịch chất H có phản ứng gì và vì sao

5) Các chất có tính chất tương tự như chất H gọi là gì và giải thích tính chất của chúng như thế nào

6) Tính chất nào của chất H làm cho nó biến thành chất I

Bài 5 : (6,0 điểm)

Đun nóng hỗn hợp bột đồng, o xit đồng hai, o xit đồng một với dung dịch a xit sunfuric loãng thấy rằng khối lượng kim loại còn lại sau phản ứng bằng ¼ khối lượng hỗn hợp ban đầu

ẹun noựng cuừng hoón hụùp treõn vụựi dung dũch a xit clohiủric ủaởc thaỏy raống 85% khoỏi lửụùng hoón hụùp taực duùng vụựi dung dũch a xit clohiủric.

a) Laứm theỏ naứo ủeồ taựch toaứn boọ ủoàng trong hoón hụùp

b) Tớnh lửụùng hoón hụùp ủeồ ủieàu cheỏ 42,5 gam ủoàng

đề 13

Baứi 1 : (3 ủieồm)

Cho 2 chaỏt A, B coự cuứng coõng thửực phaõn tửỷ C4H7ClO2 , bieỏt raống :

A + NaOH -> muoỏi A1 + C2H5OH + NaCl

B + NaOH -> muoỏi B1 + C2H4(OH)2 + NaCl

a) Haừy dửù ủoaựn vaứ vieỏt coõng thửực caỏu taùo cuỷa A, B

b) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng khi cho A1, B1 taực duùng vụựi a xớtsunfuric

Baứi 2 : ( 4,5 ủieồm)

Ba hụùp chaỏt hửừu cụ A, B, C ủeàu coự thaứnh phaàn goàm C, H , N Trong A thaứnh phaàn % veà khoỏi lửụùng cuỷa N laứ 45,16% , trong B laứ 23,73% , trong C laứ 15,05% Caỷ A, B, C khi taực duùng vụựi HCl chổ taùo ra muoỏi daùng R-NH3Cl

4) Hoón hụùp goàm C , C6H6 , C6H5OH , baống phửụng phaựp hoaự hoùc haừy taựch rieõng caực chaỏt trong hoón hụùp treõn

Baứi 3 : (3,0 ủieồm)

A xit necvonic coự trong xerebrozit cuỷa naỷo ngửụứi laứm maỏt maứu nhanh dung dũch

KMnO4 vaứ dung dũch Br2 trong CCl4

Khửỷ baống H2/Ni cho axit tetracozanoic n-C23H47COOH OÂ xi hoaự a xit necvonic trong ủieàu kieọn maừnh lieọt cho 2 axit coự khoỏi lửụùng mol baống 158 vaứ 272 gam

Haừy suy luaọn vaứ tớnh toaựn ủeồ suy ra caỏu taùo cuỷa a xit necvonic

Baứi 5 : ( 5 ủieồm)

Cho 50ml một dung dịch amin a xit (một lần amin) tác dụng vừa đủ với 80 ml HCl 0,5M.

Dung dịch thu được trung hoà vừa đủ với 50ml dung dịch NaOH 1,6M Mặt khác nếu đem 250ml dung dịch amin a xit trên trung hoà vừa đủ với dung dịch KOH rồi cô cạn thì thu được 35 gam muối khan

1) Lập công thức phân tử của amin axit đó

2) Lập công thức cấu tạo

3) Viết phương trình phản ứng trùng ngưng

AgNO3 dư thu được 31,73 gam kết tủa

Xác định thành phần phần trăm của mỗi loại đồng vị?

2/ Dùng một lượng muối sắt clorua hịa thanh một dung dịch cĩ nồng độ 45% và một dung dịch cĩ nồng độ 15% Cần phải pha chế tỷ lệ về khối lượng như thế nào để được dung dịch mới cĩ nồng độ 20%

CÂU III 1/ Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo của NO2 , SO2, CO2, NH3,

BF3

2/ Hãy giải thích tại sao: NO2 cĩ thể tự trùng hợp để tạo thành N2O4 cịn

SO2 và SO3 thì khơng cĩ khả năng đĩ?

CÂU IV Trong cơng nghiệp, Brom được điều chế từ nước biển theo quy trình như sau:

được hơi Brom rồi hĩa lỏng

1/ Hãy viết phương trình hĩa học chính xảy ra trong các quá trình (1), (2), (3)

2/ Nhận xét về mối quan hệ giữa phản ứng xảy ra ở (2) và (3)

CÂU V Hịa tan hồn tồn 44,9 gam hỗn hợp Na2CO3 và K2SO3 vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch B và 7,84 lít khí X (đkktc)

1/ Cơ cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan?

2/ Cho tồn bộ khhí X vào bình cĩ dung tích 4,5 lít cĩ sẵn 3,2 gam oxi, ít V2O5 (thể tích chất rắn khơng đáng kể) Nhiệt độ bình là 2130C, áp suất là P1

a/ Tính P1

b/ Nung núng bỡnh một thời gian, sau đú đưa về nhiệt độ ban đầu thỡ ỏp suất trong bỡnh là P2 (P2 = 0,9 P1) Tớnh phần trăm số mol cỏc khớ trong hỗn hợp sau khi nung núng?

đề 15

Cõu 1: Trờn cựng một đĩa cõn đó thăng bằng cú một cốc đựng 200g dung dịch axit

kẽm dung dịch Sau phản ứng người ta thấy cũn một ớt kẽm khụng tan Muốn cho cõn trở lại thăng bằng người ta phải đặt thờm vào đĩa cõn cú khối lượng 9 gam

Hóy xỏc định nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch mới tạo thành

Cõu 2:

1 Nờu phương phỏp hoỏ học để phõn biệt cỏc chất lỏng khụng mầu: Rượu etylicc, axit Axetic và Benzen

(cỏc dụng cụ cần thiết coi như cú đủ)

Cõu 3: Cú hỗn hợp bột sắt và kim loại M, kim loại M cú hoỏ trị n khụng đổi

Nếu hũa tan hoàn toàn hỗn hợp trong dung dịch axit HCl thỡ thu được 7,84 lớt khi H2

(đktc)

Nếu cho toàn bộ lượng hỗn hợp trờn tỏc dụng hoàn toàn với khớ Clo thỡ thể tịch khớ Clo cần dựng là 8,4lớt (đktc)

Biết tỷ lệ số mol sắt và kim loại M trong hỗnhợp 1:4

1./ Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra

2./ Tớnh thể tớch khớ Clo (đktc) đó hoỏ hợp với kim loại M

3./ Xỏc định húa trị n của kim loại M

4./ Nếu khối lượng kim loại M trong hỗn hợp là 5,4 gam thỡ M là kim loại nào?

Cho biết Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27; Mg = 24

Cõu 4: Cú 3 hiđrocacbon A, B, C biết rắng

Hơi của ba hyđrụ cỏc bon nặng hơn khụng khớ nhưng nặng khụng quỏ 2 lần

Khi phõn huỷ ba hiđro cỏc bon tỏc dụng của tia lửa điện tạo thành cỏcbon và hyđrụ, trong cả ba trường hợp thể tớch của hyđrụ gấp 3 lần thể tớch của hyđrụ cacbon đo trong cựng điều kiện

Thể tớch cỏc sản phẩm đốt chỏy của cỏc hyđrụ cỏc bon A, B, C cú thể tớch bằng nhau trong cựng điều kiện (t0 > 1000C ở ỏp suất thường) tỉ lệ với nhau là 5: 6: 7

Chất B, C làm mất mầu dung dịch brụm

Chất C dựng điều chế cao su

1./ Tỡm cụng thức phõn tử của A, B, C

2./ Viết cụng thức cấu tạo của A, B, C

Cõu 5: Hỗn hợp A gồm 3 khớ H2, H2S, SO2 cú tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2: 3 Trộn A với oxi dư trong bỡnh kớn cú xỳc V2O5 rồi đốt chỏy A Giả thiết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm lạnh hỗn hợp chỉ thu được một chất Y duy nhất Xỏc định cụng thức của chất Y

2) Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lợng 7 : 3 Lấy m (gam) hỗn hợp này cho

phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy đã có 44,1 gam HNO3 phản ứng, thu đợc

cạn dung dịch B thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

Câu 2 (4 đ)

Đốt cháy 3,2 gam M2S ( Kim loại M trong hợp chất thể hiện số oxyhoá +1 và +2) trong oxy d Sản phẩm rắn thu đợc đem hoà tan trong một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 39,2% nhận đợc dung dịch muối có nồng độ 48,5% Đem làm lạnh dung dịch muối này thấy tách

ra 2,5 gam tinh thể, khi đó nồng độ muối giảm còn 44,9% Tìm công thức tinh thể muối tách ra

Câu 3 ( 6 đ)

1) Đốt cháy hoàn toàn 0,012 mol một hiđrocacbon X Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua

bình đựng nớc vôi trong, thấy xuất hiện 4 gam kết tủa và khối lợng dd tăng thêm 0,560 gam Lọc kết tủa, cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 đến d vào dung dịch lọc, thấy xuất hiện 6,534 gam kết tủa

a Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X.

b Xác định công thức cấu tạo và gọi tên hiđrocacbon X, biết X không làm mất màu

2) Phản ứng cộng hợp HBr với hợp chất A theo tỉ lệ 1 : 1 tạo ra hỗn hợp D gồm các chất là

đồng phân của nhau, trong hỗn hợp D có chứa 79,2% brom về khối lợng, còn lại là

cacbon và hiđro Biết tỉ khối của hỗn hợp so với oxi nhỏ hơn 6,5 Xác công thức cấu tạo của A và các sản phẩm trong D

Câu 4 ( 5đ )

a Tính pH của dung dịch X Biết axit CH3COOH có Ka = 1,8.10-5

b Hoà tan 2,04 gam NaOH vào 1 lít dung dịch X thu đợc dung dịch Y Tính pH của

dung dịch Y

Cho : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Br = 80, Cl = 35,5, Na = 23, Ba = 137, Ca = 40, Cu

= 64,

Fe = 56, S = 32

đề 17

Câu I: (5 điểm )

1.Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào ống nghiệm chứa bột Cu và dung dịch H2SO4 loãng

.Những phản ứng nào có thể xảy ra Viết phơng trình của những phản ứng đó.Cho biết vai trò của ion NO3- trong thí nghiệm trên

2.Có 6 ống nghiệm chứa rieng rẽ 6 dung dịch sau :Pb(NO3)2,NH4Cl,NH4NO3,Na2SO4, KI,Ba(NO3)2 Không dùng thêm hoá chất nào khác làm thế nào để nhận ra các dung dịch trên,biết rằng PbI2 là chất có màu vàng

Câu II :(4 điểm )

Cho 1,1 -đibrômpropan phản ứng trong KOH đặc ,rợu với lợng d thu đợc chất A Đun nóng chất A đến 6000C có mặt C hoạt tính đợc 2 sản phẩm B và D Chất B khi tham gia phản ứng brôm hoá có ánh sáng hoặc có mặt bột Fe ,trong mỗi trờng hợp cho ta 1 sản phẩm monobrom.Chất D cũng tham gia phản ứng brôm hoá trong các điều kiện tợng tự nhng mỗi trờng hợp cho 3 sản phẩm brom hoá Viết các phơng trình phản ứng

Câu III: (3 điểm)

Một xicloankan nào đó có thể bị phân tích thành hỗn hợp 2 hiđrôcacbon theo phơng trình phản ứng :

n1C2x+2H5x → n2C3xH2x+2 + n3C4x-2H 6x

Xác định công thức của các chất trên.Biết n1 ,n2 ,n3 là hệ số của phơng trình

Câu IV: (5 điểm)

4,95 gam hỗn hợp 2 muối nitrat kim loại khan (trong đó có 1 muối của kim loại kiềm)

đ-ợc nung nóng Sản phẩm tạo ra gồm 1,38 gam chất rắn A và hỗn hợp khí và hơi Nếu đem hỗn hợp này nung đến 10000C (p=1 atm) thì có thể tích là 6,26 lit khi đó khí NO2 bị phân tích thành NO và O2 Tìm công thức của 2 muối

Câu V: (3 điểm )

Đốt cháy hòan toàn 3,36 lit (dktc ) hỗn hợp gồm 2 hiđrôcacbon Khi cho toàn bộ sản

dịch muối có nồng độ 0,05 M ,dung dịch này có khối lợng lớn hơn khối lợng của nớc vôi trong đã dùng là 3,2 gam

Xác định công thức phân tử của các chất trên ,biết rằng số mol của các hiđrôcacbon có phân tử khối nhỏ bằng một nửa số mol của hiđrôcacbon có phân tử khối lớn

Câu II: (4 điểm)

Bố trí 4 bộ dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ rồi lần lợt đổ

vào mỗi bình 100 ml dung dịch khác nhau : Đ

Bình 1:là dung dịch Ba(OH)2 0,001 M K Bình 2: là dung dịch CH3COOH 0,001 M

Bình 3 :là dung dịch KOH 0,001 M

Bình 4:chỉ cho 100 ml H2O

Hãy so sánh độ sáng của đèn Đ ở mỗi bình trong các

thí nghiệm sau (sáng ,sáng mờ,hay không sáng) và giải thích các hiện tợng xảy ra :

Thí nghiệm 1:đóng khoá X

Câu III :(6 điểm)Dung dịch A chứa KOH 0.2M và Ba(NO3)2 0.1M ,dung dịch B chứa CuSO4 ,H2SO4,RSO4 (R là kim loại hoá trị II ,có hiđrôxit không tan và không lỡng tính ).Đổ 1 lợng d dung dịch A vào 80 ml dung dịch B ,phản ứng xong lọc tách kết tủa ,cho tác dụng với lợng d dung dịch NH3 ;sau khi phản ứng hoàn toàn ,tách phần chất rắn không

20 ml dung dịch A vào 20 ml dung dịch B nhận thấy trong dung dịch C tạo thành vừa hết axit ,thêm tiếp lợng d dung dịch A vào hỗn hợp phản ứng lọc tách đợc 3,245 gam kết tủa.Nung kết tủa này tới khối lợng không đổi đợc chất rắn K Cho K tác dụng với lợng d dung dịch HCl ,nhận thấy sau phản ứng lợng chất rắn còn lại không tan trong axit đã vợt quá 2,54 gam.Hãy xác định nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch B và R là kim loại nào trong số những kim loại cho ở dới đây (bỏ qua hiện tợng thuỷ phân của các muối khi tan trong dung dịch H2O )

Câu IV : (4 điểm )Trong thành phần 1 hợp chất hữu cơ ,hiđro chiếm 16,13% khối lợng

.Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất này thu đợc hỗn hợp khí A chỉ gồm CO2,H2O và N2 có tỉ khối so với H2là 12,875.Dẫn A qua bình đựng H2SO4 đặc ,d thấy khối lợng bình này tăng 8,1 gam và hỗn hợp khí B đi ra khỏi bình có tỉ khối so với Oxi là dB /oxi =3,625/3.Hãy xác

định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ này

đề 19 Cõu1: (3đ)

trờn nguyờn tử X cú tổng 4 số lượng tử bằng 4,5

a) Xỏc định nguyờn tố X, viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử

thỏi lai hoỏ của nguyờn tử trung tõm trong phõn tử XH3, oxit bậc cao nhất, hidroxit bậc cao nhất của X

trạng thỏi cõn bằng ỏp suất riờng phần của PXOCl =0,643 atm, PXO = 0,238 atm.

 Tớnh PCl 2 ở trạng thỏi cõn bằng

riờng phần của XOCl bằng 0,683 atm thỡ ỏp suất riờng phần của XO và Cl2

là bao nhiờu?

2 So sỏnh độ lớn gúc liờn kết trong cỏc phõn tử PX 3 (X: F, Cl, Br, I) Giải thớch?

Cõu 2: (2đ)

1) Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau:

a) Ca +dd Na2CO3 ;b) Na + dd AlCl3 ;c) dd Ba(HCO3)2 + dd NaHSO4 ;d) dd NaAlO2

+ dd NH4Cl

2) Cú hỗn hợp Na, Ba, Mg Bằng phương phỏp húa học hóy tỏch riờng cỏc kim loại ra

khỏi hỗn hợp (khối lượng mỗi kim loại vẫn được bảo toàn)

Cõu 3: (2đ) Hũa tan hoàn toàn 1,62 gam nhụm trong 280 ml dung dịch HNO3 1M được dung dịch A và khớ NO (sản phẩm khử duy nhất) Mặt khỏc, cho 7,35 gam hai kim loại

kiềm thuộc hai chu kỡ liờn tiếp vào 500ml dung dịch HCl, được dung dịch B và 2,8 lớt khớ

H2 (đktc) Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa

a Xỏc định tờn 2 kim loại kiềm

b Tớnh nồng độ mol/lớt của dung dịch HCl đó dựng

Cõu 4: (2đ)

Cho hidrocacbon X tỏc dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu được cặp đồng phõn cis-trans.1) Xỏc định cụng thức phõn tử, cụng thức cấu tạo và gọi tờn của X

2) Viết phương trỡnh của X với:

a) Dung dịch KMnO4 (trong mụi trường H2SO4)

Hóy lập luận xỏc định cụng thức cấu tạo của A, B, D và viết cỏc phương trỡnh phản ứng Biết rằng D làm đỏ quỡ tớm

đề 20

Cõu I:( 2 điểm )

A là dung dịch chứa 2,5 mol H3PO4 B là dung dịch chứa 6 mol NaOH Nếu đổ từ từ B vào A và đổ từ từ A vào B thỡ phản ứng cú gỡ khỏc nhau Sau khi đổ hết dung dịch này vào dung dịch kia thỡ sản phẩm thu được là gỡ? Bao nhiờu mol?

Cõu II:( 3 điểm )

Viết phương trỡnh phản ứng dưới dạng phõn tử và dạng ion thu gọn khi hoà tan kim loại

M hoỏ trị n bằng dung dịch HNO3 tạo thành một trong cỏc sản phẩm khử sau: NO2, NO,

N2O, N2, NH4NO3 và cho nhận xột về mối quan hệ giữa số mol kim loại hoà tan, số mol ion NO3- bị tiờu tốn và số oxi hoỏ của ni tơ trong cỏc sản phẩm

Cõu III:( 6 điểm )

nhiệt độ cao rồi cho khớ NH3 đi qua dư thu được chất rắn A1 Cho A1 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đặc được dung dịch A2 Cụ cạn dung dịch A2 rồi nung ở nhiệt độ cao được chất rắn A và hỗn hợp khớ B1 Cho nước hấp thụ hoàn toàn B1 ở điều kiện thớch hợp thành 2,5 lớt dung dịch A3

1 Viết phương trỡnh hoỏ học của phản ứng

2 khi m = 6,4 gam thỡ:

a) pH của dung dịch A3 là bao nhiờu?

b) Nếu thể tớch của hỗn hợp B là 4,375 lớt ở 270C và 0,984 atm thỡ thể tớch oxi đó lấy dư bao nhiờu % so với lượng đó phản ứng?

3 Nếu cho 9,6 gam A1 tỏc dụng với 180ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M và H2SO4

0,5M thỡ thu được bao nhiờu lớt NO ( sản phẩm khử duy nhất) ở đktc?

Cõu IV:( 4 điểm )

1.Từ metan và cỏc chất vụ cơ cần thiết em hóy viết phương trỡnh phản ứng ( ghi rừ điều kiện nếu cú ) để điều chế:

Metanol, Natriphenolat, phenol, axitpicric, m- bromnitrobenzen, o- bromnitrobenzen.2.Viết cụng thức cấu tạo và gọi tờn cỏc hợp chất mạch hở cú cụng thức phõn tử C3H6Cl2

CõuV:( 5 điểm )

Trong một bỡnh kớn dung tớch 4 lớt chứa hỗn hợp khớ X gồm hai hiđrocacbon ( A và B ) và 9,6 gam oxi, nhiệt độ và ỏp suất trong bỡnh là 109,20C và 2,9 atm Bật tia lửa điện đốt chỏy hết hỗn hợp X, sau đú đưa nhiệt độ bỡnh về 1360C, ỏp suất trong bỡnh là p Cho tất

cả khớ trong bỡnh sau khi đốt chỏy lần lượt đi qua bỡnh 1 đựng H2SO4 đậm đặc và bỡnh 2 đựng KOH đặc Sau thớ nghiệm thấy khối lượng bỡnh 1 tăng 3,78 gam và bỡnh 2 tăng 7,04 gam

đề 21

I.3(1đ) So sỏnh và giải thớch ngắn gọn độ phõn cực (momen lưỡng cực) của cỏc chất

sau: NF3, BF3

Cõu II (4đ)

II.1(1,5đ) Viết phương trỡnh phản ứng và xỏc định thành phần giới hạn của hỗn hợp

khi trộn H2SO4 C1M với Na3PO4 C2M trong trường hợp sau: 2C1 > C2 > C1

II.2(0,5đ) Tớnh pH của dung dịch H3PO4 0,1M

kiện chuaồn coự thể xaỷy ra sửù oxi hoaự I- baống ion Cu2+ ?

2.2. Khi ủoồ dung dũch KI vaứo dung dũch Cu2+ thaỏy coự phaỷn ửựng

2I2

Haừy xaực ủũnh haống soỏ caõn baống cuỷa phaỷn ửựng treõn Bieỏt tớch soỏ tan T cuỷa CuI laứ

10-12

II.3(1đ) Cần cho vào 100ml dung dịch H3PO4 0,1M bao nhiêu gam NaOH để thu được dung dịch cĩ pH= 4,72.

Cho: H2SO4 : pKa2 = 2 ; H3PO4 : pKa1 = 2,23 , pKa2 = 7,21 , pKa3 = 12,32

II.4(1đ)Cho biết chiều hướng của phản ứng oxi hĩa - khử:

2FeF3 + 2I- 2Fe2+ + I2 + 6F

-Biết : EoFe3+/Fe2+ = 0,77V EoI2/2I- = 0,54V

Quá trình : Fe+3 + 3F- D FeF3 β = 1012,06 (Bỏ qua quá trình tạo phức hiđroxo của Fe3+,

giải thích)

1.1 Đun nĩng dung dịch

1.2 Thêm dung dịch HCl

1.3 Thêm dung dịch NaOH

1.4 Thêm dung dịch KMnO4

III.2(2đ) Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau khi các kim loại tan hết cĩ 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay ra (ở

khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư cĩ 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc) Tỷ

lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa

Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết

Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = 1

Câu IV (4 ) đ

IV.1(1,5 ) đ Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử

C4H7Cl và có cấu hình E Cho X tác dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng công thức C4H8O Xác định cấu trúc có thể cĩ của X

IV.2 (1 ) đ Cho buten – 2 vào dd gồm HBr , C2H5OH hoà tan trong nước thu được các chất hữu cơ gì ? Trình bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên

IV.3(1,5đ) Phân tích 1 terpen A cĩ trong tinh dầu chanh thu được kết quả sau: C

chiếm 88,235% về khối lượng, khối lượng phân tử của A là 136 (đvC)

A cĩ khả năng làm mất màu dd Br2 , tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2, khơng tác

và 3-axetyl-6-on heptanal Xác định cơng thức cấu tạo của A Xác định số đồng phân lập thể (nếu cĩ)

Cho C = 12; H = 1

Câu V (4đ)

V.1(2đ) Từ các chất ban đầu có số nguyên tử cacbon ≤ 3, viết các phương trình phản

ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) điều chế: Axit xiclobutancacboxylic và Xiclopentanon

V.2(2đ)

Từ dẫn xuất halogen có thể điều chế được axit cacboxylic theo sơ đồ sau :

RX +Mg(ete.khan)→RMgX +CO2(ete.khan)→R-COOMgX

So sánh và giải thích sự khác biệt giá trị góc liên kết và nhiệt độ sôi của các chất này

2 Khi cho NH3 vào dung dịch AgNO3 thì thấy có vẩn đục màu trắng tan lại ngay trong

NH3 dư, nhưng khi thêm AsH3 vào dung dịch AgNO3 thì lại thấy xuất hiện kết tủa Ag

và dung dịch thu được có chứa axit asenơ Viết phương trình phản ứng và giải thích tại sao có sự khác biệt này

Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B

(a) Xác định pH của các dung dịch A và B, biết KNH 1,8.10 5

2 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,01M cần thêm vào 100 mL dung dịch Al2(SO4)3

0,1M để thu được 4,275 gam kết tủa

Câu III (4 điểm)

1 Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau :

2 Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO3)2 Cho m gam bột Fe vào dung dịch khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thỳc thu được chất rắn X gồm hai kim loại,

Cõu IV (4 điểm)

1 Dưới đõy là cỏc giỏ trị nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi của n-pentan và neopentan

Giải thớch sự khỏc biệt nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi giữa cỏc chất này

số mol bằng nhau Cỏc thể tớch khớ đều đo ở 25oC và 1 atm

(a) Xỏc định cụng thức phõn tử của X, Y và Z

(b) Y cộng Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ba sản phẩm đồng phõn Dựng cơ chế phản ứng giải thớch sự hỡnh thành cỏc sản phẩm này

3 Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng :

Cõu V ( 4 điểm)

1 Chất X cú cụng thức phõn tử C7H6O3 X cú khả năng tỏc dụng với dung dịch NaHCO3

tạo chất Y cú cụng thức C7H5O3Na Cho X tỏc dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z (C9H8O4) cũng tỏc dụng được với NaHCO3, nhưng khi cho X tỏc dụng với metanol (cú H2SO4 đặc xỳc tỏc) thỡ tạo chất T (C8H8O3) khụng tỏc dụng với NaHCO3 mà chỉ tỏc dụng được với Na2CO3

(a) Xỏc định cấu tạo cỏc chất X, Y, Z, T và viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra Biết chất X cú khả năng tạo liờn kết H nội phõn tử

(b) Cho biết ứng dụng của cỏc chất Y, Z và T

2 Đốt chỏy hoàn toàn 10,08 L hỗn hợp khớ gồm hai ankanal A và B thu được 16,8 L khớ

AgNO3 trong NH3 thỡ thu được 108 gam Ag kim loại

(a) Xỏc định A và B, biết cỏc khớ đều đo ở 136,5oC và 1 atm

(b) Tiến hành phản ứng canizaro giữa A và B Cho biết sản phẩm tạo thành và giải thớch

đề 23

Câu 1 : 4,0 điểm

1) Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt 5 dung dịch không màu là NaCl , BaCl2 , Ba(NO3)2 ,

Ag2SO4 , H2SO4

Không dùng các hóa chất khác, hãy xác định từng chất trong mỗi ống nghiệm

2) Cân bằng theo phơng pháp o xi hóa-khử ; cho biết các quá trình oxi hóa, quá trình khử

và viết các phơng trình dới dạng ion thu gọn của các phản ứng sau :

a FeS + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

b Cu2S + HNO3 -> Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O

Biết B là muối amoni của a xit hữu cơ đơn chức

2) Công thức của một số hiđrocacbon có dạng : (CxH2x + 1)n Hãy biện luận để xác định các hiđrocacbon đó thuộc hiđro cacbon loại đồng đẵng nào ? cho ví dụ minh họa

Câu 3 : 6 điểm

Trong một bình kín dung tích V lit (không có không khí) có chứa m gam hỗn hợp 2 muối NH4HCO3 và (NH4)2SO4 Sau khi nung hỗn hợp trên ở nhiệt độ cao (9000C) đến phản ứng hoàn toàn thì áp suất bình ở nhiệt độ này là P1

Mặt khác, nếu cũng cho m gam hỗn hợp muối trên tác dụng hết với khí NH3 rồi sau đó cho sản phẩm khí thu đợc vào bình trên và tiến hành thí nghiệm tơng tự thì áp suất là P2 Biết rằng P2 = 1,2 P1

Xác định % khối lợng từng muối trong hỗn hợp trên

Câu 4 : 6 điểm

A là este tạo bỡi rợu đa chức và axit đơn chức no Khi cho bay hơi hoàn toàn 1,16 gam

A trong bình kín dung tích 0,6lit ở 136,50C thì áp suất trong bình là 0,28atm

Khi thủy phân 2,32gam este trên cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 0,1M và thu

đợc 2,6gam hỗn hợp 2 muối của 2 axit đơn chức no trong cùng 1 dãy đồng đẵng

Biết rằng trong phân tử este A, gôc axit chứa ít Cacbon nhièu gấp hai lần gốc axit kia.1) Xác định công thức phân tử của axit và rợu tạo thành este A

2) Tính khối lợng muối thu đợc trong hỗn hợp

đề 24

Câu 1 : 4 điểm

loại , X là phi kim ở chu kì 3

Trong hạt nhân của M có n - p = 4 ; của X có n' = p' , trong đó n , n' , p , p' là số

notron và proton Tổng số proton trong MXx là 58

a) Xác định tên và số khối của M ; tên và số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn Viết cấu hình electron của nguyên tố X

b) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau :

* MXx + O2 -> ? + ?

* Dạng ion : MXx + HNO3(đ, t0) > NO2 + XO2x2- + ? + ?

2 Cho phản ứng : 2SO2 + O2 <====> 2SO3

ở t0C , nồng độ lúc cân bằng của các chất là : [SO2] = 0,2mol/lit ; [O2] = 0,1 mol/lit ; [SO3] = 1,8mol/lit

Hỏi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch sẽ thay đổi nh thế nào và cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi thể tích của hỗn hợp giảm xuống 3 lần

1) Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3

2) Lấy 1/2 lợng NH3 tạo thành ở trên thì diều chế đợc bao nhiêu lit dung dịch NH3 25% (d = 0,907g/ml) ?

3) Láy 1/2 lợng NH3 còn lại trên thì điều chế đợc bao nhiêu lít dung dịch HNO3 67% (d = 1,40g/ml), biết hiệu suất quá trình điều chế HNO3 là 80%

4) Lấy V ml dung dịch HNO3 ở trên, pha loãng bằng nớc đợc dung dịch mới, hòa tan vừa

đủ 4,5 gam Al thì giải phóng hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 16,75

Câu 1 : 6 điểm

1) Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn, B thuộc nhóm V ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23

a Hãy viết cấu hình electron của A và B

b Từ đơn chất A , B và các điều kiện, hóa chất cần thiết khác, hãy viết các phơng trình

điều chế 2 a xit mà trong đó A , B có số oxi hóa dơng cao nhất

2) a Có hỗn hợp NH4Cl và MgCl2 ở dạng rắn Hãy nêu các cách thích hợp để tách riêng hai muối đó ; hãy cho biết cách nào là đơn giản nhất ?

b Phòng thí nghiệm cần điều ché dung dịch FeCl3 cho học sinh thực hành Hiện có dung dịch HCl , đinh sắt ; hãy tìm thêm các điều kiện cần thiết đơn giản nhất cùng hai chất đã có để điều chế dung dịch FeC3 ; viết các phơng trình phản ứng cho quá trình điều chế này

Trong phòng thí nghiệm Hóa học, ngời ta dự định làm kết tủa CdS từ một dung dịch

có chứa Cd2+ và Zn2+ ( có nồng độ [Cd2+] = [Zn2+] = 0,2M ) bằng cách làm bão hòa một cách liên tục dung dịch trên với H2S

a) Phải điều chỉnh pH của dung dịch trong giới hạn nào để có thể làm kết tủa một lợng tối đa CdS mà không làm kết tủa ZnS

b) Tính nồng độ Cd2+ còn lại trong dung dịch khi ZnS bắt đầu kết tủa

Cho : * dung dịch bão hòa H2S có [H2S] = 0,1M

và thu đợc 4,848 gam kết tủa

a) tính thành phần % các chất trong chất rắn A thu đợc thu đợc sau phản ứng

b) Tính hiệu suất phân hủy nhiệt của hai phản ứng

c) Nếu thay dung dịch H2SO4 bằng dung dịch Na2SO4 d thì nhận đợc bao nhiêu gam kết tủa ?

(Cho Pb = 207 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; H = 1 ; N = 14 )

đề 26

Câu 1 : 4 điểm

1) Công thức phân tử của một rợu A là CnHmOx Vậy m và n phải có giá trị nh thế nào

để cho rợu là rợu no ? Từ đó rút ra công thức chung cho các rợu no bát kì (đơn chức cũng

a Hãy viết công thức cấu tạo của A , B , C và viết các phơng trình phản ứng xãy ra

b Hãy vận dụng quy luật thế ở vòng bezen, viết phơng trình điều chế A từ Toluen 3) Tỉ lệ số mol H2O và CO2 biến đổi trong khoảng nào khi đốt cháy các hiđro thuộc dãy

đồng đẵng của metan, etylen, axetylen, benzen

Hỗn hợp X gồm 1 a xit và 2 anđehyt , cả 3 chất đều no và đơn chức Lấy q gam X tác

với lợng d dung dịch Na2CO3 thu đợc 0,616 lít CO2 Phải dùng 10,472 lit oxi mới đủ đốt hết q gam trên Các thể tích khí đo ở 27,30C và 1 atm Lợng a xit sau tráng bạc có thể trung hòa hết 150ml KOH 0,5M Giả thiết hiệu suất các phản ứng đạt 100%

1) Hãy cho biết công thức cấu tạo vắn tắt của các chất trên

2) Dẫn sản phẩm đốt cháy trên vào bình chứa 200ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M

a Khối lợng bình tăng bao nhiêu ?

b Lợng kết tủa thu đợc bao nhiêu ?

Câu 4 : 5,5 điểm

Ag2O (d) trong dung dịch NH3 thu đợc 25,92 gam Ag

1) Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của X và Y, biết tỉ khối hơi của từng chất đối với N2 đều nhỏ hơn 3

2) Tính thành phần % theo khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A

3) Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp A đối với N2

đề 27

Bài 1 Cho 20,80 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2, S tỏc dụng với dung dịch HNO3 đặc

Cho A tỏc dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 91,30 gam kết tủa

1 Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra dưới dạng phương trỡnh ion thu gọn?

Bài 2 Cho 11,9 gam hỗn hợp Al và Zn tan hoàn toàn trong dung dịch chứa NaNO3 và NaOH dư thu được 4,928 lớt hỗn hợp hai khớ (đktc) Cho hỗn hợp khớ qua bỡnh đựng CuO

dư, đun núng sau phản ứng thấy khối lượng bỡnh giảm 4 gam

1 Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra

2 Tớnh % khối lượng của hỗn hợp đầu

Bài 3 Thờm từ từ 17,85 ml dung dịch kẽm clorua 17% (d =1,12g/ml) vào 25 ml dung

dịch kali cacbonat 3,0 mol/lớt (d = 1,30 g/ml) tạo ra kết tủa cacbonat bazơ Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa, tớnh nồng độ % cỏc chất trong nước lọc

Bài 4 Hấp thụ hết V lớt khớ CO2 (đktc)vào dung dịch chứa a mol NaOH được dung dịch

A Biết rằng nếu cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A thỡ phải mất 50ml dd HCl 1M

được 7,88 gam kết tủa Tớnh V (đktc) và số mol NaOH trong A

Bài 5 Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng theo sơ đồ, ghi rừ điều kiện phản ứng ( nếu

cú)

A B

C D

Bài 6 Một hỗn hợp Y gồm Al và Fe Cho 22 gam Y tỏc dụng với 2 lớt dung dịch HCl

0,3M thu được V lớt khớ H2 (đktc)

1 Chứng minh rằng hỗn hợp Y khụng tan hết Tớnh V H2(đktc).

dụng với Iot dư thu được m2 gam muối Biết m2 – m1 = 139,3 gam Tớnh khối lượng mỗi kim loại trong 22 gam Y

Bài 7 Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lớt dung dịch H2SO4 0,1M được dung dịch A Thờm

V lớt dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A thu được dung dịch B và kết tủa C Nung kết tủa C đến khối lượng khụng đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam Tớnh thể tớch dung dịch NaOH 0,1M đó dựng

Bài 8 Đốt chỏy hoàn toàn 10,4 gam chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm chỏy qua bỡnh 1

chứa H2SO4 đặc và bỡnh 2 chứa 600 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thấy khối lượng bỡnh 1 tăng 5,4 gam, bỡnh 2 tăng 37 gam đồng thời xuất hiện 78,8 gam kết tủa

1 Xỏc định cụng thức phõn tử của X Biết khi làm bay hơi 10,4 gam X thu được thể tớch khớ bằng thể tớch của 3 gam C2H6 ở cựng điều kiện nhiệt độ và ỏp suất

2 X cú một đồng phõn X1, biết rằng khi cho 3,12 gam X1 phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br2 5% trong búng tối Nhưng 3,12 gam X tỏc dụng tối đa với 2,688 lớt H2

(đktc) khi đun núng cú xỳc tỏc Ni Viết cụng thức cấu tạo và gọi tờn X1

3 X cú đồng phõn X2 chứa cỏc nguyờn tử cacbon đồng nhất, khi tỏc dụng với Cl2 khi

cú chiếu sỏng thu được một dẫn xuất mono clo duy nhất Xỏc định cụng thức cấu tạo của

X2

đề 28

Bài1: Khi cho 2 khí khác nhau tác dụng với nhau trong 1 buồng phản ứng có đầy đủ

các điều kiện thích hợp ngời ta thu đợc 1 hỗn hợp gồm 3 khí Nếu dẫn hỗn hợp 3 khí đó qua

còn lại

Nếu dẫn hỗn hợp 3 khí trên qua Cu(OH)2 trong nớc d thì thu đợc 2 khí còn lại

Hỏi 2 khí ban đầu là gì? Viết các PT phản ứng

Bài 2:

a/ - Cho biết độ tan của canxi sunphat là 0,2g trong 100 g H2O (ở 20oC) và khối lợng riêng của dung dịch CaSO4 bão hoà d= 1g/ml Hỏi khi trộn 50 ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150ml dung dịch Na2SO4 0,004M (ở 20oC) có kết tủa xuất hiện không

b/ - Từ các chất FeS, Zn, MnO2, (NH4)2 CO3 và các dung dịch HCl, NaOH, HNO3 có thể điều chế đợc những khí gì ( không dùng thêm hoá chất) khác kể cả O2, viết phơng trình phản ứng

Xác định 3 kim loại Viết phơng trình phản ứng

b/ - Cho biết A, B, C, D, E là các hợp chất của Natri cho A lần lợt tác dụng với các dung dịch B, C thu đợc các khí tơng ứng X, Y Cho D, E lần lợt tác dụng với nớc thu đợc các khí tơng ứng Z, T Biết X, Y, Z, T là các khí thông thờng chúng tác dụng với nhau từng

đôi một Tỉ khối của X so với Z bằng 2 và tỉ khối của Y so với T cũng bằng 2 Viết tất cả các phơng trình phản ứng xảy ra

Bài 4: Hoà tan 48,8g hỗn hợp Cu và 10 oxit sắt trong dung dịch HNO3 đủ thu đợc dung dịch A và 6,72 NO ( đktc) cô cạn dung dịch A đợc 147,8g chất rắn

1/ - XĐCTPT của oxit sắt

2/ - Cho cùng 1 lợng hỗn hợp trên tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc dung dịch B và chất rắn D cho dung dịch B, phản ứng với dung dịch AgNO3 d đợc kết tủa E Tính khối lợng kết tủa của E

27,30C và 1 atm

Bài 5: Hỗn hợp khí A gồm H2 một Parafin và olefin là đồng đẳng liên tiếp Cho 560

ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp A 1 Cho A1 lội qua bình nớc Br2

bị nhạt màu 1 phần và khối lợng bình nớc Brom tăng thêm 0,345 g Hỗn hợp A 2 đi ra khỏi bình nớc Brom chiếm thể tích 280 ml và có tỉ khối đói với không khí là 1,283, Xác định CTPT các Hiđrocacbon và tính phần trăm thể tích các khí trong A Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các olefin phản ứng với tốc độ nh nhau, các thể tích khí đó ở điều kiện

đề 29

1 Hóy so sỏnh và giải thớch sự khỏc nhau về độ phõn cực phõn tử, nhiệt độ sụi và độ mạnh tớnh bazơ giữa NH3 và NF3

2 N2O4 phân li 20,0% thành NO2 ở 27oC và 1,00 atm Hãy xác định (a) giá trị Kp; (b) độ phân li của N2O4 tại 27oC và 0,10 atm; (c) độ phân li của 69g N2O4 trong bình 20 L ở

27oC

NaOH 0,05M, biết axit cacbonic có pKa1 =6,35, pKa2 =10,33

biết ứng dụng thực tế của NH4Cl tương ứng với các phản ứng này

M trong môi trường axit Sau khi đun sôi để đuổi hết khí SO2 sinh ra, lượng MnO4-

còn dư trong dung dịch phản ứng vừa hết với 175,0 mL dung dịch Fe2+ 1,000 M.(a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (dạng phương trình ion thu gọn)

(b) Tính phần trăm khối lượng CuS trong hỗn hợp ban đầu

(a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A ban đầu

(b) Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

(c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần thêm vào dung dịch E để thu được 2,34 g kết tủa

Câu III (3 điểm)

1 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng hidro hóa etilen tạo etan, biết nhiệt cháy của C2H6 và

C2H4 lần lượt bằng -368,4 kcal/mol và -337,2 kcal/mol [sản phẩm cháy là CO2 (k) và

H2O (l)], nhiệt hình thành H2O (l) là -68,32 kcal/mol

2 (a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên anken ít cacbon nhất đồng thời có đồng phân hình học và đồng phân quang học (b) Viết các đồng phân hình học và quang học ứng với cấu tạo đó (sử dụng công thức Fisher) và xác định cấu hình mỗi đồng phân (Z/E

và R/S) (b) Viết cấu tạo các sản phẩm chính hình thành khi cho anken trên tác dụng với dung dịch nước brom có lượng nhỏ muối natri clorua

1 Hidrocacbon A có khối lượng phân tử bằng 80 Ozon phân A chỉ tạo andehit fomic và andehit oxalic

CHO

O

CO

H

(a) Xác định cấu tạo và gọi tên A

(b) Dùng cơ chế giải thích các sản phẩm hình thành khi cộng Br2 vào A theo tỉ lệ mol 1:1, gọi tên các sản phẩm này

2 Hợp chất A có công thức phân tử C9H8 A làm mất màu Br2 trong CCl4; hidro hóa A trong điều kiện êm dịu tạo ra C9H10, còntrong điều kiện nhiệt độ và áp suất cao thì tạo

ra C9H16; oxi húa mónh liệt A sinh ra axit phtalic [1,2-C6H4(COOH)2] Lập luận xỏc định cấu tạo của A.

Cõu V (4 điểm)

Chia 3,584 L (đktc) hỗn hợp gồm một ankan (A), một anken (B) và một ankin (C) thành

2 phần bằng nhau Phần 1 cho qua dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thấy thể tớch hỗn hợp giảm 12,5% và thu được 1,47g kết tủa Phần 2 cho qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bỡnh brom tăng 2,22g và cú 13,6g brom đó tham gia phản ứng Đốt chỏy hoàn toàn khớ ra khỏi bỡnh brom rồi hấp thụ sản phẩm chỏy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thỡ thu được 2,955g kết tủa

1 Xỏc định cụng thức cấu tạo A, B và C

2 Từ A viết dóy chuyển húa (ghi rừ điều kiện phản ứng) điều chế 1,1-dibrompropan và 2,2-dibrompropan

3 Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra khi cho C tỏc dụng với dung dịch KMnO4 trong (i) mụi trường trung tớnh ở nhiệt độ phũng và (ii) mụi trường axit (H2SO4) cú đun núng

75,0 mL dung dịch NaOH 0,100 M Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5

2 Phốn là muối sunfat kộp của một cation húa trị một (như K+ hay NH4+) và một cation húa trị ba (như Al3+, Fe3+ hay Cr3+) Phốn sắt amoni cú cụng thức (NH4)aFe(SO4)b.nH2O Hũa tan 1,00 gam mẫu phốn sắt vào 100 cm3 H2O, rồi chia dung dịch thu được thành hai phần bằng nhau Thờm dung dịch NaOH dư vào phần một và đun sụi dung dịch Lượng NH3 thoỏt ra phản ứng vừa đủ với 10,37 cm3 dung dịch HCl 0,100 M Dựng kẽm kim loại khử hết Fe3+ ở phần hai thành Fe2+ Để oxi húa ion Fe2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4 0,0100 M trong mụi trường axit

(a) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng dạng ion thu gọn và xỏc định cỏc giỏ trị a, b, n.(b) Tại sao cỏc phốn khi tan trong nước đều tạo mụi trường axit ?

1 Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra khi lần lượt cho cỏc đơn chất As và Bi tỏc dụng với dung dịch HNO3 (giả thiết sản phẩm khử chỉ là khớ NO)

2 So sỏnh (cú giải thớch) tớnh tan trong nước, tớnh bazơ và tớnh khử của hai hợp chất với hidro là amoniac (NH3) và photphin (PH3)

3 Một giai đoạn quan trọng trong quỏ trỡnh tổng hợp axit nitric là oxi húa NH3 trong khụng khớ, cú mặt Pt xỳc tỏc

(k), NO (k) và H2O (k) lần lượt bằng – 46 kJ/mol; + 90 kJ/mol và - 242 kJ/mol.(b) Trong cụng nghiệp, người ta đó sử dụng nhiệt độ và ỏp suất thế nào để quỏ trỡnh này là tối ưu ? Tại sao ?

đề 30

Cõu VIII (4 điểm)

1 Dựng hỡnh vẽ, mụ tả thớ nghiệm được tiến hành trong phũng thớ nghiệm để xỏc định

sự cú mặt của cỏc nguyờn tố C và H cú trong glucozơ

2 Hoàn thành cỏc phản ứng dưới đõy Xỏc định sản phẩm chớnh của mỗi phản ứng và dựng cơ chế giải thớch sự hỡnh thành sản phẩm chớnh đú.

(b) CH3-CH2-CH(OH)-CH3 (ancol s-butylic)  H  SO  ,  180  o C →

4 2

(c) C6H5CH3 + HNO3     o →

4

2 SO t H

học hay khụng ? Tại sao ?

Cõu IX (4 điểm)

1 Thổi 672 mL (đktc) hỗn hợp khớ A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều cú

số nguyờn tử cacbon trong phõn tử bằng nhau) qua dung dịch AgNO3/NH3, thỡ thấy cú

hết 200 mL dung dịch Br2 0,15 M

(a) Xỏc định thành phần định tớnh và định lượng cỏc chất trong A

(b) Đề nghị phương phỏp tỏch riờng từng chất ra khỏi hỗn hợp A

hơi H2O lần lượt đi qua bỡnh 1 đựng Mg(ClO4)2 và bỡnh 2 đựng 2 lớt Ca(OH)2 0,0 2 M thỡ thu được 2 gam kết tủa Khối lượng bỡnh 1 tăng 1,08 gam và khối lượng CuO

(a) Xỏc định cụng thức cấu tạo và gọi tờn A

(b) Viết cỏc dạng đồng phõn hỡnh học tương ứng của A

(c) Khi cho A tỏc dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1, thỡ tạo được những sản phẩm nào ? Giải thớch

phẩm là axit o-phtalic, o-C6H4(COOH)2

(a) Xỏc định cấu tạo và gọi tờn X, Y, Z

(b) Viết phản ứng tạo ra sản phẩm chớnh, khi cho X lần lượt tỏc dụng với dung dịch HNO3 đặc (H2SO4 đặc xỳc tỏc) và Br2 (xỳc tỏc bột sắt) Biết ở mỗi phản ứng, tỉ lệ mol cỏc chất tham gia phản ứng là 1:1

đề 31

Câu I:

Cho hợp chất MX3 Tổng số hạt proton, notron và electron là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Khối lợng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8 Tổng ba loại hạt trong X- nhiều hơn M3+ là 16

2/ Cân bằng các phơng trình phản ứng sau theo phơng pháp thăng bằng electron:KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KBr + PbO2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + KNO3 + H2O

KClO3 + NH3 KNO3 + KCl + Cl2 + H2O

K2Cr2O7 + NO + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + HNO3 + H2O

CâuIV:

Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại M (hoá trị III không đổi ) trong 564 ml dung dịch

N2O và NO có tỷ khối so với hiđro là 18,5

1/ Xác định kim loại M

2/ Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A

3/ Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A Tính khối lợng kết tủa tạo thành sau phản ứng

đề 32

Cõu I (5 điểm):

1 Dung dịch X chứa HCl 4M và HNO3 aM Cho từ từ Mg vào 100 ml dung dịch X cho

tới khi khớ ngừng thoỏt ra thấy tốn hết b gam Mg, thu được dung dịch B chỉ chứa cỏc muối của Mg và thoỏt ra 17,92 lớt hỗn hợp khớ Y gồm 3 khớ Cho Y qua dung dịch NaOH

dư thấy cũn lại 5,6 lớt hỗn hợp khớ Z thoỏt ra cú d Z H/ 2=3,8 Cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn Thể tớch cỏc khớ đều đo ở đktc Tớnh a, b?

2 Cho 5,8 gam FeCO3 tỏc dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch

Y Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Cu tạo ra sản phẩm khử NO duy nhất Tớnh m?

Biết TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37; K H S2 =1,3.10−21

Cõu III : ( 2 điểm )

Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Biết K CH COOH3 =1,75.10−5

a/ Tớnh nồng độ của cỏc ion trong dung dịch và tớnh pH

b/ Tớnh độ điện li α của axit trờn

phản ứng xong thu được 15,76 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch B Chia B thành hai phần bằng nhau, thờm KOH dư vào phần 1, thu được kết tủa Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khụng đổi, được m gam chất rắn

a Tớnh m?

b Cho bột Zn tới dư vào phần 2, thu được dung dịch D Cho từ từ V lớt dung dịch NaOH 2M vào dung dịch D thu được 2,97 gam kết tủa Tớnh V, cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn

2 Cho cỏc nhúm phõn tử và ion sau:

Bài1: Khi cho 2 khí khác nhau tác dụng với nhau trong 1 buồng phản ứng có đầy đủ các

điều kiện thích hợp ngời ta thu đợc 1 hỗn hợp gồm 3 khí Nếu dẫn hỗn hợp 3 khí đó qua 1 ống thuỷ tinh đốt nóng có đựng một lợng d CuO, sau đó dẫn qua H2O thì thu đợc 1 khí còn lại

Nếu dẫn hỗn hợp 3 khí trên qua Cu(OH)2 trong nớc d thì thu đợc 2 khí còn lại

Hỏi 2 khí ban đầu là gì? Viết các PT phản ứng

b/ - Từ các chất FeS, Zn, MnO2, (NH4)2 CO3 và các dung dịch HCl, NaOH, HNO3 có thể điều chế đợc những khí gì ( không dùng thêm hoá chất) khác kể cả O2, viết phơng trình phản ứng.

Xác định 3 kim loại Viết phơng trình phản ứng

b/ - Cho biết A, B, C, D, E là các hợp chất của Natri cho A lần lợt tác dụng với các dung dịch B, C thu đợc các khí tơng ứng X, Y Cho D, E lần lợt tác dụng với nớc thu đợc các khí tơng ứng Z, T Biết X, Y, Z, T là các khí thông thờng chúng tác dụng với nhau từng

đôi một Tỉ khối của X so với Z bằng 2 và tỉ khối của Y so với T cũng bằng 2 Viết tất cả các phơng trình phản ứng xảy ra

Bài 4: Hoà tan 48,8g hỗn hợp Cu và 10 oxit sắt trong dung dịch HNO3 đủ thu đợc dung

dịch A và 6,72 NO ( đktc) cô cạn dung dịch A đợc 147,8g chất rắn

1/ - XĐCTPT của oxit sắt

2/ - Cho cùng 1 lợng hỗn hợp trên tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc dung dịch B và chất rắn D cho dung dịch B, phản ứng với dung dịch AgNO3 d đợc kết tủa E Tính khối lợng kết tủa của E

3/ - Cho chất rắn D phản ứng với dung dịch HNO3 Tính thể tích khí NO thoát ra ở

27,30C và 1 atm

Bài 5: Hỗn hợp khí A gồm H2 một Parafin và olefin là đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A

qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp A 1 Cho A1 lội qua bình nớc Br2 bị nhạt màu 1 phần và khối lợng bình nớc Brom tăng thêm 0,345 g Hỗn hợp A 2 đi ra khỏi bình nớc Brom chiếm thể tích 280 ml và có tỉ khối đói với không khí là 1,283, Xác định CTPT các Hiđrocacbon và tính phần trăm thể tích các khí trong A Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các olefin phản ứng với tốc độ nh nhau, các thể tích khí đó ở điều kiện

đề 34

Cõu 1: ( 3 điểm)

1- Viết cỏc đồng phõn ancol bậc hai cú cụng thức phõn tử là C5H12O Gọi tờn cỏc hợp chất đú

2- Biết cụng thức thực nghiệm của một anđehit no (A) là (C2H3O)n

a/ Hóy biện luận xỏc định cụng thức phõn tử của A

b/ Trong cỏc đồng phõn của A cú đồng phõn X mạch cacbon khụng phõn nhỏnh Viết cụng thức cấu tạo của X, gọi tờn X và viết cỏc phương trỡnh phản ứng điều chế cao su Buna từ X (Cỏc chất vụ cơ và cỏc điều kiện cần thiết khỏc coi như cú đủ)

Cõu 2(3 điểm):

Hoà tan hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2 và 0,003 mol FeS bằng một lượng dư H2SO4

dịch Y không màu có pH = 2 Viết các phương trình phản ứng và tính thể tích của dung dịch Y

Câu 3 (3 điểm): Một dung dịch chứa Ba(OH)2 và NaOH nồng độ lần lượt là 0,2M

và 0,1M Cho CO2 sục từ từ vào 200ml dung dịch trên ta được 4 gam kết tủa Tính thể tích CO2 (đktc) đã được hấp thu

3/ Hoà tan 11,85 gam phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào 1 lít dung dịch X Tính nồng độ mol/lit các ion trong dung dịch thu được sau khi tách kết tủa và khoảng pH của dung dịch đó nếu thể tích dung dịch thu được vẫn là 1 lít

đicacboxylic mạch thẳng (kí hiệu là D).

X cũng bị ozon phân như trên, nhưng sản phẩm là axit etanđioic và một axit

monocacboxylic

( kí hiệu là E) với số mol bằng nhau.

1/ Xác định công thức phân tử và độ chưa bão hoà của X.

2/ Xác định cấu tạo của A, B, X và E Giải thích.

vào dung dịch thu được đến dư

(b) Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3

2 A là dung dịch Na2CO3 0,1M; B là dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M và KHCO3 0,1M

(a) Tính thế tích khí CO2 (đktc) thoát ra khi cho từ từ từng giọt đến hết 50 mL dung dịch HCl 0,1M vào 100 mL dung dịch A và khi cho hết 100 mL dung dịch B vào

200 mL dung dịch HCl 0,1M

(b) Xác định số mol các chất có trong dung dịch thu được khi thêm 100 mL dung

(c) Tính pH của các dung dịch A và C, biết axit cacbonic có pK1 = 6,35 và pK2 = 10,33

(d) Đề nghị phương pháp nhận biết các anion có trong dung dịch B

1 (a) Amoniac có tính oxi hóa hay tính khử? Viết phương trình phản ứng minh họa (b) Trong dung môi amoniac lỏng, các hợp chất KNH2, NH4Cl, Al(NH2)3 có tính axit, bazơ hay lưỡng tính ? Viết các phương trình phản ứng minh họa

muối sunfua kim loại này cũng trong dung dịch HNO3 đặc nóng, thì đều cùng sinh ra khí NO2 duy nhất có thể tích bằng nhau trong cùng điều kiện

(a) Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phương trình ion

(b) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua

(c) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 mL dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ít phenolphtalein Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao?

Câu XIII (4 điểm)

1 (a) Tính tỉ lệ các sản phẩm monoclo hóa (tại nhiệt độ phòng) và monobrom hóa (tại

127oC) isobutan Biết tỉ lệ khả năng phản ứng tương đối của nguyên tử H trên cacbon bậc nhất, bậc hai và bậc ba trong phản ứng clo hóa là 1,0 : 3,8 : 5,0 và trong phản ứng brom hóa là 1 : 82 : 1600

(b) Dựa vào kết quả tính được ở câu (a), cho nhận xét về các yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng các sản phẩm của phản ứng halogen hóa ankan

2 Dùng cơ chế phản ứng giải thích tại sao khi xử lý 2,7-đimetylocta-2,6-dien với axit photphoric thì thu được 1,1-đimetyl-2-isopropenylxiclopentan

(C8H18) không hoạt động quang học A không tác dụng với Ag(NH3)2+ và khi tác dụng

(C8H14)

1 Lập luận xác định cấu tạo (có lưu ý cấu hình) và gọi tên A, B, C

2 Oxi hóa mãnh liệt A bằng dung dịch KMnO4 trong H2SO4.Viết phương trình hoá học

Câu XIV (4 điểm)

bằng kalipemanganat tạo chất A

(a) Dựng dữ kiện trờn và qui tắc isopren xỏc định cấu trỳc của limonen

(b) Viết cụng thức cỏc sản phẩm chớnh hỡnh thành khi hidrat húa limonen

2 Để điều chế nitrobenzen trong phũng thớ nghiệm và tớnh hiệu suất phản ứng, người ta tiến hành cỏc bước sau:

Cho 19,5 ml axit nitric vào một bỡnh cầu đỏy trũn cỡ 200 mL làm lạnh bỡnh và lắc,

phũng Lắp ống sinh hàn hồi lưu (nước hay khụng khớ), cho tiếp 13,5 mL benzen qua ống sinh hàn với tốc độ chậm và giữ nhiệt độ khụng quỏ 500C, đồng thời lắc liờn tục (a)

Sau khi cho hết benzen, tiếp tục đun núng bỡnh phản ứng trờn bếp cỏch thuỷ trong

30-45 phỳt và tiếp tục lắc Sau đú làm lạnh hỗn hợp phản ứng và đổ qua phễu chiết Tỏch

(b) Tỏch lấy nitrobenzen cho vào bỡnh làm khụ cú chứa chất làm khụ A ở thể rắn (c) Chưng cất lấy nitrobenzen bằng bỡnh Vuy-ờc trờn bếp cỏch thuỷ để thu lấy nitrobenzen sạch Cõn lượng nitrobenzen thấy được 15 gam (d)

(a) Viết phương trỡnh hoỏ học chớnh và cỏc phương trỡnh thể hiện cơ chế của phản ứng Cho biết vỡ sao cần phải lắc bỡnh liờn tục và giữ nhiệt độ phản ứng ở 500C? Nếu khụng dựng H2SO4 đậm đặc, phản ứng cú xảy ra khụng?

(b) Vỡ sao cần phải rửa nitrobenzen bằng nước, sau đú bằng dung dịch Na2CO3?(c) A cú thể là chất nào?

(d) Tớnh hiệu suất phản ứng nếu khối lượng riờng của benzen 0,8g/mL

Cõu XV

A là hidrocacbon khụng làm mất màu dung dịch brom Đốt chỏy hoàn toàn 0,02 mol A và

tủa lại tăng lờn, tổng khối lượng kết tuả hai lần là 24,85 gam A khụng với dung dịch KMnO4/H2SO4 núng, cũn khi monoclo húa trong điều kiện chiếu sỏng thỡ chỉ tạo một sản phẩm duy nhất

1 Xỏc định cụng thức cấu tạo và gọi tờn A

2 Người ta cú thể điều chế A từ phản ứng giữa benzen và anken tương ứng trong axit sunfuric Dựng cơ chế phản ứng để giải thớch phản ứng này

3 Mononitro húa A bằng cỏch cho phản ứng với axit nitric (cú mặt axit sunfuric đặc) thỡ sản phẩm chớnh thu được là gỡ? Tại sao?

đề 36

Câu 1(3 điểm):

1 Khi cho thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng

ta thu đợc dung dịch A Hỏi dung dịch A có màu gì? Giải thích?

2 Màu của dung dịch thay đổi nh thế nào khi làm tiếp các thí nghiệm sau: