X cũng bị ozon phõn như trờn, nhưng sản phẩm là axit etanđioic và một axit
3. CH3 COO CH=CH
Hãy trình bày phơng pháp để nhận biết chúng .
B. Hồn thành các phơng trình phản ứng trong dãy biến hĩa sau :
A1 ---> A2 + A3 A4 ---> CH O - C - CH O 3 3 − − − CH2 C n A + NaOH B1 ---> B2 ---> A2 ---> A1 --->B3 ---> B4 ---> B1 Câu 3 : (5 điểm)
Dung dịch A chứa địng thời hai chất tan là nhơm clorua , natri clorua. Điện phân 500ml dung dịch A bằng dịng điện cờng độ 5A, điện thế khơng đổi; khi vừa hết khí B thốt ra ở anot thì dừng điện phân. Thể tích khí B thu đợc là 19,04 lit (đktc) ; B tan trong nớc tạo ra dung dịch tẩy đợc màu ; trong bình điện phân cĩ 23,4gam kết tủa dạng keo. 1) Tính thể tích khí C thốt ra ở catot tại 27,30C và 1 atm.
2) Tính thời gian điện phân ( theo giờ). 3) Tính nồng độ dung dịch A.
4) Rĩt từ từ cho đến hế 509,1 ml KOH 10% (d = 1,1), vào 200ml dung dịch A. a. Nêu và giải thích đày đủ các hiện tợng xãy ra.
Câu 4 : (6 điểm)
Tỉ khối của hợp chất hữu cơ Y so với hiđrơ bằng 25,75 lần tỉ khối hơi của bu tan so với khơng khí. Dùng 1,176 lít khơng khí (đktc) vừa đủ đốt cháy hết một lợng chất Y này. Cho
các sản phẩm cháy qua bình chứa H2SO4 dậm đặc thấy khối lợng bình tăng 0,162gam ;
cho tiếp qua bình nớc vơi trong d tạo ra 0,8 gam kết tủa, cịn lại là khí nitơ
đợc thu vào ống chia độ đã chứa đầy nớc úp ngợc trong chậu nớc tại 250C và 1atm ; vừa thu hết khí thì mặt nớc ở miệng trong ống vừa đúng là mặt nớc trong chậu, đợc 1,0854 lit khí (ở điều kiện trên áp suất hơi nớc bão hịa là 23,76 mmHg)
Nếu cho Y tác dụng với dung dịch KOH, tạo ra đợc muối cĩ khối lợng mol phân tử bằng 2,02 lần khối lợng mol phan tử của KOH.
1) Hãy xác định cơng thức phan tử , cơng thức cấu tạo của Y .
2) Hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế Y từ một cacbon hiđro và các chất vơ cơ cần thiết khác.
đề 39
Câu 1 : 5 điểm
A. Năm dung dịch đợc đánh số từ 1 đến 5. Mộtt trong 5 dung dịch đĩ cĩ thể là những chất sau : Ba(NO3)2 , Na2CO3 , MgCl2 , K2SO4 , Na3PO4 .
Hãy xác định số thứ tự của các dung dịch trên, nếu biết rằng : 1) Dung dịch 1 tạo kết tủa trắng với dung dịch 3.
2) Dung dịch 2 tạo kết tủa trắng với dung dịch 3 và 5. 3) Dung dịch 3 tạo kết tủa trắng với dung dịch 5. 4) Dung dịch 4 tạo kết tủa trắng với dung dịch 5.
5) Két tủa tạo ra từ dung dịch 2 với dung dịch 3 dễ bị nhiệt phân hủy cho o xit kim loại. B. ở một nhiệt độ xác định, trong một dung mơi xác định thì tích nồng độ với lũy thừa thích hợp của các ion của một muối ít tan trong dung dịch bão hịa muối đĩ là một giá trị hằng định đợc gọi là tích số tan T .
Chẳng hạn : MxAy <====> xMy+ + yAx- cĩ TMxA = CMy + .CAx-
x y
y
Cho TBa SO4= 9,9.10-11 ; TBaCO3 = 4,93.10-9 (ở 250C và trong dung mơi H2O)
Cĩ thể dùng dung dịch Na2CO3 chuyển BaSO4 thành BaCO3 đợc khơng ? Giải thích vì sao ?
Câu 2 : 4 điểm
A. Cĩ hỗn hợp A gồm các chất lỏng là : rợu etylic , anđehyt axêtic , axit axetic . Hãy trình bày phơng pháp tách riêng từng chất dới dạng tinh khiết .
B. Cho các hợp chất sau HCOOH , CH3COOH , C2H5OH , HOCH2CH2OH , C6H5OH a) Hãy so sánh tính axit của các chất đĩ và giải thích.
b) Trong số các chất trên, chất nào ít tan nhất trong nớc ; chất nào cĩ nhiệt dộ sơi cao nhất ? Giải thích.
Câu 3 : 6 điểm
Nung hỗn hợp A gồm o xit sắt từ và bột nhơm tới nhiệt độ thích hợp thu đợc hỗn hợp B ; để nguội B tới nhiệt độ thờng rồi chia thành hai phần bằng nhau.
Phần 1 : cho tác dụng với một lợng d axit sunfuríc lỗng, thu đợc khí C và dung dịch D. Cho D tác dụng với lợng d xút ăn da, thu đợc kết tủa E. Phơi ngồi khơng khí sau thời gian cần thiết E chuyển hồn tồn thành F. Đợc làm khơ nh nhau thì E khác F là 8,5gam.
Phần 2 : cho tác dụng với lợng d potat ăn da, thu đợc dung dịch, chất rắn G và 1,68 lít khí C (đo đktc). Lợng chất rắn G ít hơn lợng chất B đã dùng trong phản ứng này là 11,55 gam.
1) Hãy viét đầy đủ các phơng trình phản ứng xãy ra trong quá trình trên.
2) Tính thể tích khí C thu đợc khi cho phần 1 tác dụng với axit sunfuric ở 250C và 1 atm.
3) Cho 35,18 gam hỗn hợp A tác dụng với một lợng vừa đủ axit clohiđric nồng độ 3,65% ( = 1,02). Tính nồng độ theo số mol trong một lit dung dịch a xit.
Câu 4 : 5 điểm
A là hợp chất cacbon hiđro ; B là hợp chất chứa C , H , O ; khi đốt cháy A (hoặc B)
trong bình kín, giữ nguyên nhiệt độ khơng đổi ở 136,50C thấy áp suất trong bình khơng
thay đổi và số mol CO2 tạo thành bằng số mol H2O tạo thành ; C là đồng đẳng kế tiếp của B.
Cho hỗn hợp 3 chất A, B, C và 6,72 gam O2 vào bình kín dung tích 6,72 lit ở 27,30C , áp suất trong bình là 1,1 atm . Bật tia lửa điện để đốt cháy các hợp chất hữu cơ. Sau khi phản ứng xong đa bình về 136,50C , áp suất trong bình là P. Cho hỗn hợp khí thu đợc sục vào dung dịch NaOH đặc, khối lợng của bình đựng NaOH tăng 9,3 gam.
1) Tìm cơng thức cấu tạo của A , B , C . 2) Tìm P. Biết rằng số mol của C gấp đơi A.
3) Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp khí trong bình trớc khi sục vào dung dịch NaOH (theo V ở đktc) .
đề 40
Cõu 1
Nguyờn tử của nguyờn tố A cú bộ 4 số lượng tử của electron cuối (electron chút cựng) là:
n= 2; l = 1; m = - 1; ms = - ẵ
a/ Viết cấu h́nh electron, xỏc định vị trớ của A trong bảng hệ thống tuần hồn?
b/ Viết cụng thức cấu tạo một dạng đơn chất của A cú cụng thức phõn tử là A3.
Viết cụng thức cấu tạo dạng đơn chất đú và cho biết trạng thỏi lai húa của nguyờn tử trung tõm.
c/ Một dạng đơn chất khỏc của A cú cụng thức phõn tử là A2. Hăy giải thớch tớnh
thuận từ của phõn tử này?
Cõu 2
1. Cú cõn bằng sau: N2O4 (k) = 2NO2 (k)
a/ Cho 18,4 gam N2O4 vào b́nh kớn dung tớch 5,904 lớt ở 27°C. Lỳc cõn bằng, ỏp
suất của hỗn hợp khớ trong b́nh là 1 atm. Tớnh ỏp suất riờng phần của NO2 và
N2O4 lỳc cõn bằng?
b/ Nếu giảm ỏp suất của hệ lỳc cõn bằng xuống c̣n 0,5 atm th́ ỏp suất riờng phần của NO2 và N2O4 lỳc này là bao nhiờu? Kết quả cú phự hợp với nguyờn lớ Le Chõtelier hay khụng?
2. A là dung dịch HCl 0,2 M; B là dung dịch NaOH 0,2 M; C là dung dịch
CH3COOH 0,2 M (cú hằng số axit Ka = 1,8 x 10 - 5). Cỏc thớ nghiệm sau đều thực hiện tại 25°C.
a/ Tớnh pH của mỗi dung dịch A, B, C.
b/ Tớnh pH của dung dịch X là dung dịch tạo thành khi trộn dung dịch B với dung dịch C theo tỉ lệ thể tớch 1:1
c/ Tớnh thể tớch dung dịch B (theo mL) cần thờm vào 20 mL dung dịch A để thu được dung dịch cú pH = 10.
Cõu 3
1. Muối nguyờn chất Y màu trắng tan trong nước. Dung dịch Y khụng phản ứng
với H2SO4 loăng, nhưng phản ứng với HCl cho kết tủa trắng tan trong dung dịch
NH3. Nếu sau đú axit húa dung dịch tạo thành bằng HNO3 lại cú kết tủa trắng xuất hiện trở lại. Cho Cu vào dung dịch Y, thờm H2SO4 và đun núng th́ cú khớ màu nõu bay ra và xuất hiện kết tủa đen.
Hăy cho biết tờn của Y và viết cỏc phản ứng xảy ra dưới dạng phương tŕnh ion rỳt gọn.
2. Một hỗn hợp gồm Cu và Fe cú tỉ lệ khối lượng 7:3. Lấy m (gam) hỗn hợp này
cho phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 thấy đă cú 44,1 gam HNO3 phản
ứng, thu được 0,75m (gam) rắn, dung dịch B và 5,6 lớt hỗn hợp khớ (điều kiện
tiờu chuẩn) gồm NO và NO2. Hỏi cụ cạn dung dịch B thu được bao nhiờu gam
muối khan?
3. Điện phõn 1 lớt dung dịch NaCl (D = 1,2 g/cm3) chỉ thu được một chất khớ ở
điện cực. Cụ cạn dung dịch sau điện phõn c̣n lại 125 gam chất rắn khan. Nhiệt phõn chất rắn này thấy khối lượng giảm 8 gam. Tớnh:
a/ Hiệu suất của quỏ tŕnh điện phõn?
b/ Nồng độ % và nồng độ mol/lớt của dung dịch NaCl ban đầu? c/ Khối lượng dung dịch c̣n lại sau điện phõn?
Cõu 4
Viết cỏc phương tŕnh phản ứng theo sơ đồ chuyển húa sau:
Ở giai đoạn chuyển B2 thành B3, nếu cú rất ớt Br2, ngồi B3 người ta c̣n thu được một lượng nhỏ ankan B4 khỏc. Hăy xỏc định B4 và giải thớch sự tạo thành B4?
Cõu 5
Đốt chỏy hồn tồn một hidrocacbon A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 9:4.
Khi húa hơi 11,6 gam A th́ thể tớch hơi chiếm 2,24 lớt (quy về điều kiện tiờu chuẩn). Mặt khỏc A cú thể tỏc dụng với dung dịch brom theo tỉ lệ mol 1:2. A cũng
tạo kết tủa khi tỏc dụng với dung dịch AgNO3/NH3. Khi oxi húa A bằng dung dịch
KMnO4 trong H2SO4 tạo được axit thơm chứa 26,23% oxi về khối lượng.
a/ Hăy xỏc định cụng thức cấu tạo và gọi tờn A?
b/ B là một đồng đẳng kế tiếp của A cú hoạt tớnh quang học. Viết cụng thức cấu tạo và gọi tờn B?
đề 41 Cãu1:
a/ Hoaứ tan hoĩn hụùp gồm Al2O3 vaứ Fe3O4 baống dung dũch NaOH dử thu ủửụùc dung dũch A vaứ phần khõng tan B. Laỏy riẽng B hoaứ tan hoaứn toaứn trong dung dũch HCl thu ủửụùc dung dũch C. Cho dung dũch NaOH dử vaứo dung dũch C, sau ủoự lóc laỏy keỏt tuỷa vaứ nung trong khõng khớ ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi thu ủửụùc chaỏt raộn D. D tan hoaứn toaứn trong dung dũch H2SO4 loaừng cho dung dũch trong suoỏt. Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra vaứ cho bieỏt trong A, B,C,D gồm coự nhửừng chaỏt gỡ?
b/ Cho tửứ tửứ x mol CO2 vaứo dung dũch chửựa y mol NaOH. Sau khi cho heỏt CO2 vaứo, thu ủửụùc dung dũch A. Hoỷi dung dũch A coự chửựa nhửừng chaỏt gỡ? bao nhiẽu mol (tớnh theo x,y)
c/ ẹoọ tan laứ gỡ?
Khi laứm lánh mg dung dũch muoỏi K2SO4 sunfat ụỷ 600C xuoỏng 00C thỡ coự 108,5g muoỏi ủửụùc keỏt tinh lái. Tỡm mg? vaứ lửụùng muoỏi coự trong dung dũch luực ủầu. Cho bieỏt ủoọ tan cuỷa K2SO4 ụỷ 600C laứ 18,2gam vaứ ụỷ 00C chổ coứn 7,35gam.
Cãu2:
a/ Hoaứn thaứnh caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng sau dửụựi dáng phãn tửỷ vaứ Ion: 3 3 3 3 2 3 ... ( ) ? ? x y n x y x y a b Fe O HNO Fe NO M HNO M NO N O H O Fe O HNO N O + + → + + + → + + + → + +
b/ Cho 34,4 g hoĩn hụùp A gồm Fe vaứ FexOy taực dúng heỏt vụựi dung dũch HNO3 thu ủửụùc 7,4832 lớt hoĩn hụùp NO, NO2 (ụỷ 270C, 750 mmHg) coự tổ khoỏi hụi hoĩn hụùp khớ ủoỏi vụựi Hiủrõ laứ 17,666. Maởt khaực cuứng lửụùng hoĩn hụùp A taực dúng heỏt vụựi dung dũch HCl thỡ thu ủửụùc 4,48 lớt khớ(ụỷ ẹKC). Xaực ủũnh cõng thửực cuỷa oxit saột.
Cãu3:
a/ Moọt hụùp chaỏt B ủửụùc táo bụỷi moọt kim loái hoaự trũ II vaứ moọt phi kim hoaự trũ I. Trong phãn tửỷ B toồng soỏ hát(p,n,e) laứ 290, toồng soỏ hát khõng mang ủieọn laứ 110, hieọu soỏ hát khõng mang ủieọn giửừa phi kim vaứ kim loái laứ 70. Tyỷ leọ soỏ hát mang ủieọn cuỷa kim loái so vụựi phi kim trong B laứ 2/7. Tỡm soỏ khoỏi vaứ soỏ hieọu nguyẽn tửỷ cuỷa kim loái vaứ phi kim trẽn.
b./ pH laứ gỡ? Cho caực dung dũch sau: Na2CO3, NH4NO3, K2SO4. Hoỷi dung dũch naứo coự pH>7, pH=7, pH<7. Giaỷi thớch.
c/ Cho 200ml dung dũch A chửựa HCl vaứ H2SO4 theo tyỷ leọ soỏ mol 3:1 phaỷn ửựng vửứa ủuỷ vụựi y lit dung dũch B chửựa NaOH 0,2M vaứ Ba(OH)2 0,1M. Cõ cán dung dũch sau phaỷn ửựng thu ủửụùc 4,3125g muoỏi khan.
- Tớnh nồng ủoọ mol moĩi axit. - Tớnh pH cuỷa dung dũch B?
(Cho Al=27, Fe=56, K=39, S=32, O=16). Cãu 4:
1. Cần thẽm bao nhiẽu NH3 vaứo dung dũch Ag+ 0,004M ủeồ ngaờn chaởn sửù keỏt tuỷa cuỷa AgCl khi [Cl-]=0,001M?
C 2B D H2O
C 2NaOH 2B E H2O
2. ẹoọ tan cuỷa H2S trong dung dũch HClO4 0,003M laứ 0,1mol/l neỏu thẽm vaứo dung dũch naứy caực Ion Mn2+ vaứ Cu2+ sao cho nồng ủoọ cuỷa chuựng baống 2.10-4M thỡ Ion naứo seừ keỏt tuỷa dửụựi dáng sunfua? Bieỏt TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37, KH2S=1,3.10- 21.
đề 42
CõuI: Cho từ từ khớ CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung núng . Khớ ra khỏi ống được
hấp thụ hồn tồn vào nước vụi trong dư thấy tạo thành 1 gam kết tủa. Chất rắn cũn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO3 0,16M thu được V1 lớt khớ NO và cũn một phần kim loại chưa tan. Thờm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl nồng độ 2/3 mol/l sau khi phản ứng xong thu thờm V2 lớt khớ NO. Sau đú thờm tiếp 12 gam Mg vào dung dịch sau phản ứng thu được V3 lớt hỗn hợp khớ H2 và N2, dung dịch muối clorua và hỗn hợp M của cỏc kim loại.
1. Tớnh cỏc thể tớch V1, V2, V3. Biết cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn cỏc thể tớch khớ đo ở đktc
2. Tớnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp M (Cho O = 16, Mg = 24, Cu = 64, Ca = 40)
CõuII: Thờm từ từ từng giọt AgNO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa đồng thời cỏc ion Cl- 0,01 M và I- 0,01 M thỡ AgCl hay AgI kết tủa trước ? Khi nào cả hai chất cựng kết tủa ? Biết tớch số tan TAgCl = 10-10 ; TAgI = 10-16 .
CõuIII: Một hợp chất ion cấu tạo từ cation M+ và anion X2-. Trong phõn tử MX2 cú tổng số hạt ( p, n, e) là 140, trong đú hạt mang điện nhiều hơn hạt khụng mang điện là 44 hạt . Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số hạt trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2- là 31.
1. Viết cấu hỡnh e của cỏc ion M+ và X2+.
2. Xỏc định vị trớ của M và X trong bảng tuần hồn .
CõuIV: Đốt chỏy hồn tồn hỗn hợp hiđrụcacbon khớ cựng dĩy đồng đẳng A cú thể tớch
là 2,24lớt ở 00C , 1 atm và B rồi hấp thụ tồn bộ sản phẩm chỏy vào dung dịch NaOH , cho tiếp dung dịch BaCl2 dư vào thấy xuất hiện 78,8gam chất kết tủa, lọc bỏ kết tủa đem đun sụi dung dịch đến phản ứng hồn tồn lại thu được 27,8 gam kết tủa nữa.
Hĩy xỏc định cụng thức phõn tử, cụng thức cấu tạo của hai hiđrụcacbon biết số mol cũng như số nguyờn tử cacbon của A nhỏ hơn của B và hỗn hợp trờn phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 12 gam chất kết tủa , biết hiệu suất phản ứng lớn hơn 45%.Tớnh hiệu suất phản ứng.
Cõu V: Cho 2 mol N2 và 8 mol H2 vào bỡnh kớn cú thể tớch là 2 lớt, sau khi phản ứng:
N2(K) + 3H2(K) 2NH3(K)
Đạt trạng thỏi cõn bằng , đưa nhiệt độ về nhiệt độ ban đầu , thỡ ỏp suất trong bỡnh bằng 0,9 lần ỏp suất đầu. Tớnh K cõn bằng.
Cõu VI: Cho sơ đồ phản ứng:
(1) A + B →t0 C (2)
(3) (4) C + 2HCl → 2F + D +H2O (5) A + NaCl → G + F (6) G →t0 E + D + H2O (7) B + HNO2 → H (8) H →t0 N2 + H2O
Xỏc định cỏc chất vụ cơ A, B, C, D, E, F, G, H. Hồn thành cỏc phương trỡnh phản ứng.
CõuVII: Hũa tan 23 gam một hỗn hợp gồm kim loại Bari và hai kim loại kiềm A,B thuộc
hai chu kỳ liờn tiếp vào nước được dung dịch D và 5,6 lớt H2(đo ở điều kiờn tiờu chuẩn) a) Nếu trung hũa ẵ dung dịch D cần bao nhiờu ml H2SO4 0,5M