Bài giảng hóa học Nitơ

B iết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và hoá học của nitơ.. • Từ cấu hình e của nguyên tử nitơ hãy mô tả đặc điểm liên kết trong phân... Em hãy cho biết một số tính chất vật lí của N2

B iết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và hoá học của nitơ.

Biết phương pháp điều chế và ứng dụng của nitơ.

NITƠ

I CÊu t¹o ph©n tö

II TÝnh chÊt vËt lÝ III TÝnh chÊt ho¸ häcIV øng dông vµ

®iÒu chÕ

• Từ cấu hình e của nguyên tử nitơ hãy

mô tả đặc điểm

liên kết trong phân

Em hãy cho biết một số tính chất

vật lí của N2?

Hóy dự đoỏn tớnh chất hoỏ học

của nitơ ?

Dựa vào:

* độ âm điện của nguyên tử nitơ.

* các số oxi hoá có thể có của nitơ.

I III

III Tính chất hoá học

- ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoá học nhưng ởnhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động hơn.

b Tác dụng với kim loại -> tạo hợp chất nitrua:

-ở nhiệt độ thường, nitơ chỉ tác dụng với kim loại Liti

0 0 +1 -3

3 2

- ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với một số kim loại hoạt

động như Mg, Ca, Al …

Nhận xét:

Trong các phản ứng với hiđro và kim loại hoạt động, nitơ

đóng vai trò là chất oxi hoá, số oxi hoá giảm từ 0 xuống -3.

0 0 +2 -3

3 Mg + N2 to Mg3N2

( magiê nitrua )

Em h·y cho biÕt

_ Trong tự nhiên nitơ có ở đâu và dạng tồn tại

của nó là gì?

_ Nitơ được điều chế như thế nào?

Tr¹ng th¸i

§iÒu chÕ

IV Tr¹ng th¸i tù nhiªn, ®iÒu chÕ vµ øng dông:

1) Tr¹ng th¸i tù nhiªn:

Trong tù nhiªn, nit¬ tån t¹i ë 2 d¹ng

 D¹ng tù do, nit¬ chiÕm kho¶ng 80%V kh«ng khÝ

 D¹ng hîp chÊt, cã trong kho¸ng vËt NaNO3 (diªm tiªu)Ngoµi ra cßn cã trong thµnh phÇn cña protein, axit nucleic vµnhiÒu hîp chÊt h÷u c¬ thiªn nhiªn

3 ứng dụng

• Trong công nghiệp, phần lớn nitơ được dùng để tổng hợp

amoniac, phân đạm, axit nitric…

• Tạo môi trường trơ phục vụ mục đích kĩ thuật và nghiên

Câu hỏi 2: Công thức cấu tạo của N2 là : N N :

Những kết luận nào sau đây là đúng:

Phân tử nitơ bền ở nhiệt độ thường.

Phân tử nitơ có liên kết ba.

Mỗi nguyên tử nitơ trong phân tử còn một cặp e Câu a, b, c đều đúng.

a

d

c

b

Câu hỏi 3: Cho biết những khẳng định nào là SAI về nitơ:

a Là chất khí không màu, nhẹ hơn không khí.

b N 2 ít tan trong nước, không duy trì sự sống

và sự cháy.

c Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường.

d Vừa có tính oxi hóa, vưà có tính khử.

e Khi đốt N 2 trong không khí thu được khí NO không màu, khí này hoá nâu trong không khí

BTVN: 2, 3, 6 – SGK trang 57.

Đưa một mẩu quì ẩm lên miệng ống nghiệm, mẩu quì bị tẩy màu.

ptpư:

HClO -> HCl + O

(tÈy m u)à

Đưa một mẩu qiù ẩm lên miệng ống nghiệm, mẩu quì chuyển màu đỏ.

pt điện li:

HCl -> H+ + Cl

-(làm đỏ quì)

Đưa một mẩu quì tẩm dd chì nitrat lên miệng ống nghiệm, mẩu quì chuyển màu đen ptpư:

H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2 HNO3

( mµu ®en )

Tại sao

Chọn lại