bài giảng hóa học 10 nito và phốt pho

Tính kim loại giảm , phi kim tăng khi đi từ trên xuống dưới trong một phân nhóm chính.. Nitơ là nguyên tố có tính phi kim rõ rệt, độ âm điện lớn nhất trong nhóm Với các phát biểu sau: a

CHƯƠNG II :

NITƠ - PHOTPHO

C C

A MỞ ĐẦU

Gv: Châu Văn Mai

Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm V

Tên

nguyên

tố

Kí hiệu hoá học

Z Các lớp electron Bán

kính nguyên tử

Độ

âm điện

Nitơ

Ph ôtpho

Asen

Stibi

Autimon

Bitmut

N

P

As

Sb

Bi

7 15 33

51 83

2 5

2 8 5

2 8 18 5

2 8 18 18 5

2 8 18 32 18 5

0,7 1,1 1.21

1.41 1,46

3,0 2,1 2,0

1,8 1,8

P

As

Sb

Bi

7

15

33

51

83

5

5

5

5

5

II Tính kim loại giảm , phi kim tăng khi đi từ trên xuống dưới trong một phân nhóm chính

I Các nguyên tố trên được xếp trong cùng một phân nhóm chính do chúng đều có

cấu hình e : [ Khí hiếm] ns 2 np 3 ?

III Nitơ là nguyên tố có tính phi kim rõ rệt, độ

âm điện lớn nhất trong nhóm Với các phát biểu sau: a I, II, III đều đúng

c I, II, III đều sai

b I, II: đúng; III sai

d I, III: đúng; II sai

Kết luận:

Các nguyên tố : N , P , As , Sb , Bi ( PNC V )

- Đều có cấu hình e chung ở lớp ngoài cùng là: ns2np3 Nên có 5e lớp ngoài cùng

- Trong một phân nhóm chính:

Từ trên xuống tính Phi kim giảm, tính kim loại tăng

- Nitơ là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất

trong nhóm

Không khí

trong tầng đối lưu :

78%: Nitơ

21%: Oxi

1%: Gồm

0,9%: Ar

0,03%:CO 2

0,07%: H 2

H 2 O h , O 3 ,

Ne, He,

Kr, Xe

B NITƠ

Daniel Rutherford

Daniel Rutherford tách Nitơ từ không khí năm 1772

( Không khí trên một kilomet vuông bề mặt trái đất

có khoảng 8 triệu tấn Nitơ )

7+

1s22s22p3

N N

N N . . . .

N

14

N2

0 20 40 60 80 100

99,63%

0,37%

Ký hiệu:

Khối lượng nguyên tử:

Cấu hình electron:

CTPT:

CT electron:

CTCT:

Do độ âm điện của N bằng 3 chỉ nhỏ hơn so với Flo, Oxi Nên trong hợp chất với 2 nguyên

tố này Nitơ có số oxihoá dương

Giải thích

Trong những hợp chất với nguyên tố nào thì Nitơ

có số oxihoá dương Vì sao?

Các dạng số oxihoá của Nitơ:

- 3 0 +1 +2 +3 +4 +5

Câu hỏi suy

nghĩ

O2

0

20

40

60

80

100

99,63%

0,37%

99,63%

0,37%

N

N

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

Để thu khí N2 , hãy cho biết trường hợp nào sau khi cho khí vào , ống nghiệm chứa đầy khí Giải thích

Khí N2 ( M = 28) nhẹ hơn không khí ( M = 29 ) Do

đó bình chứa đầy khí N2 không thể để ngửa được

Giải thích

1.

2.

Kết luận:

- N2 khí không màu, không mùi, không vị

- Chiếm khoảng 4/5 không khí, nhẹ hơn không khí ( D = 1,25g/ml)

-Tan ít trong nước, Hoá lỏng ở -195,80C

và hoá rắn ở -2100C

- Không duy trì sự cháy và sự hô hấp

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Các dạng số oxihoá của N:

- 3 0 +1 +2 +3 +4 +5

N2

N2 : Thể hiện tính khử và tính oxihoá

N N

N2 có liên kết ba nên phân tử N2 rất bền N2 trơ ở nhiệt

độ thường, hoạt động mạnh ở nhiệt độ cao có xúc tác

N 2 + 3H 2 400

0 C Xt: Fe = 2NH ? 3

1 Tác dụng với Hydro

+ Q

2 Tác dụng với Oxi :

N 0 2 + O 2 3000 0 C 2NO +2 ? - Q

Ở điều kiện thường: 2NO + O2 2NO2

Giải thích tại sao ở nhiệt độ cao

NH3 không bền với nhiệt , trái lại

NO rất bền với nhiệt

Xét 2 phản ứng tổng hợp NH3 và NO :

+ Q – Q

Khi , p/ứng di chuyển theo

là nguyên nhân tại sao ở nhiệt độ càng cao thì NH3 bị phân tích dễ dàng , còn NO thì càng sinh ra nhiều hơn

(2) N2 + O2 2 1 2NO

2

Câu hỏi suy

nghĩ

Giải thích:

* Ở nhiệt độ cao Nitơ có thể hoá hợp với một

số đơn chất tạo ra các số oxihoá khác nhau

Các dạng số oxihoá của Nitơ:

- 3 0 +1 +2 +3 +4 +5

2

N 2 O

2

N 2 O 5

III ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG:

Daniel Rutherford tách Nitơ

từ không khí năm 1772

( Không khí trên một kilomet vuông bề mặt trái đất

có khoảng 8 triệu tấn Nitơ )

Hạ nhiệt độ xuống rất thấp để không khí hoá lỏng Sau đó nâng nhiệt độ đến – 1960C thì N2 bay lên

( O2 có nhiệt độ sôi cao hơn -1830C )

Phân đoạn không khí lỏng

1 Trong công nghiệp:

2 Trong phòng thí nghiệm:

?

N 2 + 2H 2 O

NH4NO2 =

 Với các phát biểu sau : I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa

a/ I , II đều đúng

c/ I đúng , II sai

b/ I , II đều sai

d/ I sai , II đúng

Với hidro , nitơ nhận điện tử nên thể hiện tính oxi hóa :

N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 NH 3 Với oxi , nitơ nhường điện tử nên thể hiện tính khử :

N 2 + O 2 ⇌ 2 NO

–3

+2 0

0

CỦNG CỐ KIẾN THỨC:

Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện nào sau

đây :

a/ Sấm sét hay tia lửa điện b/ Nhiệt độ trên 3000OC c/ Nhiệt độ 500OC

d/ a , b đều đúng

Giải thích

Ở điều kiện bình thường , nitơ rất trơ Chỉ có những điều kiện đặc biệt như trên , phân tử nitơ mới bị phân

tích thành nguyên tử để cho phản ứng với oxi

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ:

1 Làm bài tập : 5,6,7/32 (SgK)

2 Xem bài Amoniac Cần chú ý:

So sánh được tính chất vật lý với N2 Nêu bật điểm giống và khác nhau trong tính chất

hoá học của NH3 và N2

2 9 16