bài giảng hóa học 10 nito và phốt pho

CHƯƠNG II : NITƠ - PHOTPHO C C A. MỞ ĐẦU Gv: Châu Văn Mai Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm V Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Z Các lớp electron Bán kính nguyên tử Độ âm điện Nitơ Phôtpho Asen Stibi Autimon Bitmut N P As Sb Bi 7 15 33 51 83 2 5 2 8 5 2 8 18 5 2 8 18 18 5 2 8 18 32 18 5 0,7 1,1 1.21 1.41 1,46 3,0 2,1 2,0 1,8 1,8 N P As Sb Bi 7 15 33 51 83 5 5 5 5 5 II. Tính kim loại giảm , phi kim tăng khi đi từ trên xuống dưới trong một phân nhóm chính. I. Các nguyên tố trên được xếp trong cùng một phân nhóm chính do chúng đều có cấu hình e : [ Khí hiếm] ns 2 np 3 ? III. Nitơ là nguyên tố có tính phi kim rõ rệt, độ âm điện lớn nhất trong nhóm Với các phát biểu sau: a. I, II, III đều đúng c. I, II, III đều sai b. I, II: đúng; III sai d. I, III: đúng; II sai PNC V Kết luận: Các nguyên tố : N , P , As , Sb , Bi ( PNC V ) - Đều có cấu hình e chung ở lớp ngoài cùng là: ns 2 np 3 . Nên có 5e lớp ngoài cùng - Trong một phân nhóm chính: Từ trên xuống tính Phi kim giảm, tính kim loại tăng. - Nitơ là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm. Không khí trong tầng đối lưu : 78%: Nitơ 21%: Oxi 1%: Gồm 0,9%: Ar 0,03%:CO 2 0,07%: H 2 H 2 O h , O 3 , Ne, He, Kr, Xe B. NITƠ Daniel Rutherford Daniel Rutherford tách Nitơ từ không khí năm 1772 ( Không khí trên một kilomet vuông bề mặt trái đất có khoảng 8 triệu tấn Nitơ ) N 7+ 1s 2 2s 2 2p 3 N N . . . N N . . . N 14 N 2 0 20 40 60 80 100 99,63% 0,37% Ký hiệu: Khối lượng nguyên tử: Cấu hình electron: CTPT: CT electron: CTCT: Do độ âm điện của N bằng 3 chỉ nhỏ hơn so với Flo, Oxi . Nên trong hợp chất với 2 nguyên tố này Nitơ có số oxihoá dương. Giải thích Trong những hợp chất với nguyên tố nào thì Nitơ có số oxihoá dương. Vì sao? Các dạng số oxihoá của Nitơ: - 3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Câu hỏi suy nghĩ N 2 O 2 0 20 40 60 80 100 99,63% 0,37% 99,63% 0,37% 14 15 N N 7 7 I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Để thu khí N 2 , hãy cho biết trường hợp nào sau khi cho khí vào , ống nghiệm chứa đầy khí . Giải thích Khí N 2 ( M = 28) nhẹ hơn không khí ( M = 29 ) . Do đó bình chứa đầy khí N 2 không thể để ngửa được . Giải thích 1. 2. Kết luận: - N 2 khí không màu, không mùi, không vị. - Chiếm khoảng 4/5 không khí, nhẹ hơn không khí ( D = 1,25g/ml) - Tan ít trong nước, Hoá lỏng ở -195,8 0 C và hoá rắn ở -210 0 C. - Không duy trì sự cháy và sự hô hấp. [...]... điều kiện đặc biệt như trên , phân tử nitơ mới bị phân tích thành nguyên tử để cho phản ứng với oxi HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: 1 Làm bài tập : 5,6,7/32 (SgK) 2 Xem bài Amoniac Cần chú ý: So sánh được tính chất vật lý với N2 Nêu bật điểm giống và khác nhau trong tính chất hoá học của NH3 và N2 ... THỨC:  Với các phát biểu sau : I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa a/ I , II đều đúng b/ I , II đều sai c/ I đúng , II sai d/ I sai , II đúng Với hidro , nitơ nhận điện tử nên thể hiện tính oxi hóa : N2 + 3H2 0 ⇌ 2NH3 –3 Với oxi , nitơ nhường điện tử nên thể hiện tính khử : N2 0 + O2 ⇌ 2NO +2 Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần...II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Các dạng số oxihoá của N: -3 0 +1 +2 N N2 +3 +4 +5 N N2 : Thể hiện tính khử và tính oxihoá N2 có liên kết ba nên phân tử N2 rất bền N2 trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động mạnh ở nhiệt độ cao có xúc tác 1 Tác dụng với Hydro 0 4000C -3 N2 +... 0 N2 + O 2 Ở điều kiện thường: 2NO + O2 30000C +2 2NO - Q ? 2NO2 Câu hỏi suy nghĩ Giải thích tại sao ở nhiệt độ cao NH3 không bền với nhiệt , trái lại NO rất bền với nhiệt Xét 2 phản ứng tổng hợp NH3 và NO : (1) N2 + 3H2 (2) N2 + O2 1 2 1 2 2NH3 2NO Giải thích: Khi tăng nhiệt độ , p/ứng di chuyển theo +Q –Q chiều thu nhiệt là nguyên nhân tại sao ở nhiệt độ càng cao thì NH 3 bị phân tích dễ dàng , còn... sinh ra nhiều hơn * Ở nhiệt độ cao Nitơ có thể hoá hợp với một số đơn chất tạo ra các số oxihoá khác nhau Các dạng số oxihoá của Nitơ: - 3 0 +1 +2 +3 NH3 N2 N2O NO N O 2 3 +4 NO2 +5 N2O5 III ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG: 1 Trong công nghiệp: Phân đoạn không khí lỏng 2 Trong phòng thí nghiệm: Daniel Rutherford 2H O NH4NO2 = N2 + tách Nitơ ? 2 từ không khí năm 1772 ( Không khí trên một kilomet vuông bề mặt trái . -195,8 0 C và hoá rắn ở - 210 0 C. - Không duy trì sự cháy và sự hô hấp. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Các dạng số oxihoá của N: - 3 0 +1 +2 +3 +4 +5 N 2 N 2 : Thể hiện tính khử và tính oxihoá N. VỀ NHÀ: 1. Làm bài tập : 5,6,7/32 (SgK) 2. Xem bài Amoniac. Cần chú ý: So sánh được tính chất vật lý với N 2 . Nêu bật điểm giống và khác nhau trong tính chất hoá học của NH 3 và N 2 . 15 2 16 9 . : NITƠ - PHOTPHO C C A. MỞ ĐẦU Gv: Châu Văn Mai Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm V Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Z Các lớp electron Bán kính nguyên tử Độ âm điện Nitơ Phôtpho Asen Stibi Autimon Bitmut