Bài giảng liên kết hóa học, liên kết ion

08/16/14 1 08/16/14 2 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 16: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ LIÊN KẾT ION 08/16/14 3 I – KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC: 1. Khái niệm về liên kết: Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. Liên kết hoá học được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi chuyển các nguyên tử riêng rẽ thành phân tử hay tinh thể. 08/16/14 4 2. Quy tắc bát tử (8 electron):  Cấu hình electron vững bền: 8 electron ở lớp ngoài cùng hoặc 2 electron đối với heli.  Theo quy tắc bát tử nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình electron vững bền. 08/16/14 5 II – LIÊN KẾT ION: 1. Sự hình thành ion: a) a) Ion: Ion:  Nguyên tử có n p = n e nên trung hòa về điện.  Trong phản ứng hóa học, nguyên tử mất bớt hoặc thu thêm electron sẽ trở thành phần tử mang điện tích dương hoặc âm. Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện gọi là ion. 08/16/14 6 Ion dương (cation):  Các nguyên tử kim loại dễ nhường 1,2,3 electron lớp ngoài cùng trở thành các ion mang 1,2,3 đơn vò điện tích dương. Ví dụ: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e  Ion mang điện tích dương được gọi là ion dương hay cation : cation liti (Li+), cation magie (Mg2+), cation nhôm (Al3+),… 08/16/14 7 Ion âm ( anion):  Các nguyên tử halogen khác và các nguyên tử phi kim như O, S có thể thu thêm 1, 2 electron trở thành các ion âm. Ví dụ: Cl + e Cl- O + 2e O2-  Ion mang điện tích âm được gọi là ion âm hay anion: ion florua F-, ion clorua Cl-, ion sunfua S2- ; ion O2- được gọi là ion oxit. 08/16/14 8 b) b) Ion đơn và ion đa nguyên tử: Ion đơn và ion đa nguyên tử:  Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ một nguyên tử: Li+, Al3+, Cu2+,….  Ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau: ion amoni (NH 4 +), các gốc ion axit như ion nitrat (NO 3 -), ion sunfat (SO 4 2-), ion photphat (PO 4 3-),… 08/16/14 9 2. Sự hình thành liên kết ion: a) a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử Sự tạo thành liên kết ion của phân tử hai nguyên tử: hai nguyên tử: Trong phân tử NaCl, khi tiếp xúc nhau các nguyên tử Na sẽ nhường vàø Cl sẽ nhậân electron trở thành các ion Na+ và Cl- (có cấu hình electron giống khí hiếm Ne và Ar) mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tónh điện tạo nên liên kết ion -> phân tử NaCl. Na + Cl Na+ + Cl- 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 Na+ + Cl- NaCl 08/16/14 10 Lieân keát ion trong phaân töû NaCl [...]... thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử: Trong phân tử CaCl (tương tự như NaCl) 2 Cl + Ca + Cl Cl- + Ca2+ + Cl[Ne]3s23p5 [Ne]3s23p64s2 [Ne]3s23p5 [Ne]3s23p6 [Ne]3s23p6 [Ne]3s23p6 Cl- + Ca2+ + Cl- CaCl 2  Liên kết ion là liên kết tạo thành do lực hút tónh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu  Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình 08/16/14 11 Liên kết ion. .. tinh thể, cứ 1 ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl- và ngược lại  Tinh thể NaCl tạo bởi rất nhiều ion Na+ và Cl-, không có phân tử NaCl riêng biệt  Người ta chỉ viết công thức phân tử bằng kí hiệu hóa học của nó như: NaCl, MgCl ,… 2 08/16/14 14 Hình 3.1 :Mô hình mạng tinh thể natri clorua Na+ Cl - 08/16/14 Na+ Cl 15 3 Tính chất chung của hợp chất ion:  Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn... TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION: 1 Khái niêm về tinh thể:  Tinh thể cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử  Các hạt này sắp xếp một cách đều đặn, tuần hoàn theo trình tự nhất đònh trong không gian tạo thành mạng tinh thể  Các tinh thể thường có hình dạng không gian xác đònh 08/16/14 13 2 Mạng tinh thể ion:  Mạng tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương Các ion Na+ và Cl- luân phiên nằm . 08 /16/ 14 1 08 /16/ 14 2 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 16: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ LIÊN KẾT ION 08 /16/ 14 3 I – KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC: . nó như: NaCl, MgCl 2 ,… 08 /16/ 14 15 Hình 3.1 :Moâ hình maïng tinh theå natri clorua Hình 3.1 :Moâ hình maïng tinh theå natri clorua Na+ Cl - Na + Cl - 08 /16/ 14 16 3. Tính chất chung của hợp. kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. 08 /16/ 14 12 Lieân keát ion trong phaân töû CaCl 2 08 /16/ 14 13 III – TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION: 1. Khái niêm về tinh thể:  Tinh