Bài giảng hóa học Hợp chất của nhôm

TiÕt 52: TiÕt 52: Hîp chÊt cña nh«m Hîp chÊt cña nh«m I. Nh«m oxit. I. Nh«m oxit. II. Nh«m hi®roxit. II. Nh«m hi®roxit. III. Muèi nh«m. III. Muèi nh«m. I. Nh«m oxit. I. Nh«m oxit. - - TÝnh chÊt vËt TÝnh chÊt vËt lý: lý: Lµ chÊt r¾n, kh«ng tan, kh«ngt¸c dông víi Lµ chÊt r¾n, kh«ng tan, kh«ngt¸c dông víi n íc. T n íc. T 0 0 nc nc > 2000 > 2000 0 0 C. C. - - Tr¹ng th¸i tù nhiªn: Tr¹ng th¸i tù nhiªn: + Tinh thÓ Al + Tinh thÓ Al 2 2 O O 3 3 khan: cã trong c¸c lo¹i khan: cã trong c¸c lo¹i ®¸ quý ®¸ quý (corindon, rubi, saphia). (corindon, rubi, saphia). + QuÆng nh«m: quÆng boxit. + QuÆng nh«m: quÆng boxit. I. Nh«m oxit. I. Nh«m oxit. I. Nh«m oxit. I. Nh«m oxit. I. Nhôm oxit. I. Nhôm oxit. 1. Tính bền: 1. Tính bền: Là hợp chất rất bền. Là hợp chất rất bền. - Al - Al 2 2 O O 3 3 là hợp chất ion rất bền vững. là hợp chất ion rất bền vững. (t (t 0 0 nc nc > 2000 > 2000 0 0 C mà không bị phân huỷ). C mà không bị phân huỷ). - Sự khử Al - Sự khử Al 2 2 O O 3 3 thành Al không thể sử dụng thành Al không thể sử dụng các chất khử thông th ờng nh H các chất khử thông th ờng nh H 2 2 , C, CO ở , C, CO ở bất kỳ nhiệt độ nào. bất kỳ nhiệt độ nào. I. Nh«m oxit. I. Nh«m oxit. 2. TÝnh chÊt l ìng tÝnh. 2. TÝnh chÊt l ìng tÝnh. - Lµ oxit baz¬ khi t¸c dông víi axit m¹nh: - Lµ oxit baz¬ khi t¸c dông víi axit m¹nh: Al Al 2 2 O O 3 3 + HCl + HCl → → - Lµ oxit axit khi t¸c dông víi dung dÞch baz¬ - Lµ oxit axit khi t¸c dông víi dung dÞch baz¬ m¹nh: m¹nh: Al Al 2 2 O O 3 3 + NaOH + NaOH → → AlCl 3 + H 2 O 6 2 3 NaAlO 2 + H 2 O 2 2 I. Nhôm oxit. I. Nhôm oxit. 3. 3. ứ ứ ng dụng: ng dụng: - Đá quý đ ợc sử dụng làm đồ nữ trang, - Đá quý đ ợc sử dụng làm đồ nữ trang, chế tạo chi tiết trong các nghành kỹ chế tạo chi tiết trong các nghành kỹ thuật chính xác nh chân kính đồng hồ, thuật chính xác nh chân kính đồng hồ, máy phát lade. máy phát lade. - Nhôm oxit lẫn tạp chất đ ợc sử dụng - Nhôm oxit lẫn tạp chất đ ợc sử dụng làm vật liệu mài. làm vật liệu mài. II. Nh«m hi®roxit. II. Nh«m hi®roxit. - ChÊt kÕt tña keo, mµu tr¾ng. - ChÊt kÕt tña keo, mµu tr¾ng. - §iÒu chÕ: - §iÒu chÕ: Muèi nh«m + dung dÞch baz¬. Muèi nh«m + dung dÞch baz¬. Al Al 3+ 3+ + OH + OH - - → → (võa ®ñ) (võa ®ñ) 3 Al(OH) 3 II. Nh«m hi®roxit. II. Nh«m hi®roxit. 1. TÝnh bÒn: 1. TÝnh bÒn: Lµ hîp chÊt kÐm bÒn. Lµ hîp chÊt kÐm bÒn. Al 2 O 3 + H 2 O 2 3 Al(OH) 3 → → T 0 II. Nh«m hi®roxit. II. Nh«m hi®roxit. 2. TÝnh chÊt l ìng tÝnh. 2. TÝnh chÊt l ìng tÝnh. - T¸c dông víi axit: - T¸c dông víi axit: Al(OH) Al(OH) 3 3 + HCl + HCl → → Al(OH) Al(OH) 3 3 + H + H + + → → Al(OH) Al(OH) 3 3 nhËn proton nªn cã tÝnh chÊt nhËn proton nªn cã tÝnh chÊt baz¬. baz¬. 3 3 AlCl 3 + H 2 O3 Al 3+ + H 2 O3 [...]...II Nhôm hiđroxit 2 Tính chất lỡng tính - Tác dụng với bazơ: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2 H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2 H2O Al(OH)3 = HAlO2.H2O HAlO2.H2O + OH- AlO2- + 2 H2O Al(OH)3 nhờng proton nên có tính chất axit III Muối nhôm 1 Nhôm sunfat Phèn chua (muối kép kali và nhôm ngậm nớc) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (KAl(SO4)2.12H2O) 2 Nhôm clorua AlCl3: Dùng làm chất xúc tác trong công nghiệp... (muối kép kali và nhôm ngậm nớc) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (KAl(SO4)2.12H2O) 2 Nhôm clorua AlCl3: Dùng làm chất xúc tác trong công nghiệp chế biến dầu mỏ và tổng hợp nhiều chất hữu cơ Câu hỏi 1: Nhôm oxit: A Là oxit axit B Là oxit lỡng tính C Là chất rắn màu trắng không tan trong n ớc D Chỉ phản ứng với axit E Cả B và C Hãy chọn đáp án đúng Câu hỏi 2: Để nhận biết Mg, Al2O3, Al, thuốc thử duy nhất là:... AlCl3 D dd CuCl2 E H2O Hãy chọn đáp án đúng Nêu hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra Câu hỏi 3: Viết các phơng trình hoá học (có ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có) hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 KAlO2 NaAlO2 Al2O3 NaAlO2 Bài tập: Bài 2, 5 (Tr 129, 130 SGK)