Bài giảng điện tử môn hóa học: hợp chất của nhôm pdf

Em đã biết những thông tin gì về kim loại nhôm?... T¸c dông víi oxit kim lo¹i... đặc, nóng Loãng Loãng Loãngrất loãng... Tác dụng với nước: Ở điều kiện thường , Al được che phủ bởi lớp

Bµi 27

nh«m vµ hîp chÊt

cña nh«m

Em đã biết những thông tin gì về kim

loại nhôm?

 I V trí-Câu hình electron nguyên tị ử

 II Tính ch t v t líấ ậ

 IIITính ch t hóa h cấ ọ

 IV ng d ng v tr ng thái t nhiênỨ ụ à ạ ự

Xem bảng HTTH.Viết cấu hình electron và cho biết

vị trí của Al

CÊu h×nh nguyªn tö nh«m

* CÊu h×nh electron nguyªn tö: [Ne]3s23p1

Ii tÝnh chÊt vËt lÝ

- Mµu tr¾ng b¹c,

mÒm, dÔ kÐo sîi, d¸t máng.

- NhÑ, dÉn

®iÖn, nhiÖt tèt.

T¸c dông víi oxit kim lo¹i

1 T¸c dông víi phi kim

PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3

a) Víi oxi:

to

2Al2O3

2 Tác dụng với axit

* Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:

2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2

* Đối với dung dịch H2SO4 đặc nóng:

2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2Oto

đặc, nóng Loãng Loãng Loãng

rất loãng

Nhôm bị thụ động hoá trong H 2 SO 4 và HNO 3

đặc nguội

3 T¸c dông víi oxit kim lo¹i

VD: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Feto

Phản ứng nhiệt nhôm

4 Tác dụng với nước:

Ở điều kiện thường , Al được che phủ bởi lớp oxit bền , không tan , do đó không tác dụng với nước

Nếu tách bỏ lớp oxit , Al khử được H2O , phóng thích khí H

Al + H-OH === Al(OH)3 + H2

Keo , trắng

6

Lớp Al(OH)3 sinh ra lại che phủ nhôm , ngăn trở phản ứng

Do đó phản ứng được xem như không xảy ra.

HS QUAN SAT TN

 Al tan trong dung d ch ki m ị ề

5 T¸c dông víi dung dÞch

IV øng dông vµ tr¹ng th¸i

tù nhiªn

1 øng dông

MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ

NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM

Xoong nồi bằng nhôm Khung vâng với chất liệu

từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống

trày

Dây cáp điện bằng nhôm Vỏ máy bằng hợp kim nhôm

Từ các hình ảnh và kiến thức thực tế

Ô tô

Tính chất của nhôm ứng dụng của nhôm

1

2

3

Làm dây dẫn diện, nồi, xoong, chảo,

Cheỏ taùo maựy bay xe lửỷa

oõ toõ

Làm vật dụng gia đình, trang trí nội thất

Nhoõm coự tớnh daón ủieọn, daón nhieọt toỏt Nhoõm vaứ hụùp kim cuỷa

nhoõm nheù, beàn.

Nhoõm vaứ hụùp kim cuỷa

nhoõm daón nhieọt toỏt nheù,

coự maứu traộng baùc ủeùp.

1 ỨNG DỤNG

Quặng bôxit 

Trong thành phần đá quý có chứa nguyên tố nhôm

Quặng boxit NaOH đặc

t0

CO2 Lọc kết tủa

2 §iÖn ph©n Al 2 O 3 nãng

ch¶y Trén Al2O3 víi Na3AlF6

(criolit)

* TiÕt kiÖm n¨ng l îng

* DÉn ®iÖn tèt h¬n Al2O3 nãng ch¶y

* B¶o vÖ Al sinh ra kh«ng bÞ oxi ho¸

* HẠ NHIỆT DỘ NÓNG CHẢY CỦA HỖN HỢP

QUÁ TRÌNH ĐIỆN PHÂN

C©u hái cñng cè

Bµi tËp 1: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n

Al 2 O 3 nãng ch¶y, ph¶n øng nµo x¶y ra ë anot?

A Sù oxi ho¸ ion Al 3+

B Sù oxi ho¸ ion O

C©u hái cñng cè

dÞch X vµ 1,344 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ Y gåm hai

gam chÊt r¾n khan Gi¸ trÞ cña m lµ: