skkn xây dựng và tuyển chọn một số bài trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn về tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm trong chương trình thpt

Cùng với sự đổi mới về nội dung, phương pháp dạy học thì phương phápđánh giá kết quả học tập của học sinh cũng cần có sự đổi mới để đánh giá một cáchhiệu quả nhanh chóng chính sác, khách

M C L C ỤC LỤC ỤC LỤC

MỤC LỤC 1

PHẦN I: MỞ ĐẦU 2

I.LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI 2

II.MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 3

III KHÁI QUÁT VỀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN 3

PHẦN II NỘI DUNG 7

I MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM 7

II MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC HỮU CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM 40

PHẦN III KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN 48

I MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM (TNSP) 48

1.Mục đích thực nghiệm 48

2.Nhiệm vụ của thực nghiệm 48

II PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM 48

1 Đối tượng thực nghiệm, thời gian thực nghiệm 48

2 Hình thức tổ chức kiểm tra và cho điểm 48

III KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN 48

1.Đánh giá qua kiểm tra lớp 12A2 trường THPT Ân Thi dựa trên đề 3 48

a)Đánh giá từng câu TNKQ qua kiểm tra lớp 12A2 trường THPT Ân Thi 48

b)Đánh giá học sinh lớp 12A 2 thông qua đề kiểm tra TNKQ 49

2 Đánh giá qua kiểm tra lớp 12A3 trường THPT Ân Thi 50

a)Đánh giá từng câu TNKQ qua kiểm tra lớp 12A3 trường THPT Ân Thi 50

b)Đánh giá học sinh lớp 12A 3 thông qua đề kiểm tra TNKQ 52

3 Nhận xét chung 52

PHẦN IV : KẾT LUẬN 53

I.NHỮNG ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI 53

II KHẢ NĂNG ỨNG DỤNG CỦA ĐỀ TÀI 53

PHẦN V ĐỀ THỰC NGHIỆM 54

TÀI LIỆU THAM KHẢO 58

Cùng với sự đổi mới về nội dung, phương pháp dạy học thì phương phápđánh giá kết quả học tập của học sinh cũng cần có sự đổi mới để đánh giá một cáchhiệu quả nhanh chóng chính sác, khách quan, Heghen một trong những chuyêngia trong lĩnh vực kiểm tra đánh giá đã chỉ ra rằng: khi kiểm tra đánh giá đã đượccải tiến và chuẩn hóa nó là đầu tàu kéo cả qui trình đào tạo đi lên tạo ra đổi mới vềchất lượng Việc kiểm tra đánh giá không chỉ đơn thuần chú trọng vào kết quả họctập của người học mà còn có vai trò to lớn trong việc thúc đẩy động cơ, thái độ tíchcực của người học, hoàn thiện quá trình kiểm định chất lượng hiệu quả dạy học vàtrịnh độ nghề nghiệp của người dạy.

Các hình thức kiểm tra truyền thống như kiểm tra vấn đáp, kiểm tra viết tuy

có nhiều ưu điểm nhưng nặng về khả năng ghi nhớ và trình bày lại những kiến thức

mà người thầy đã truyền thụ, đã bộc lộ nhiều hạn chế về nâng cao tính tích cực họctập và khả năng vận dụng linh hoạt các kiến thức, kỹ năng của người học trong tìnhhuống đa dạng Để khắc phục những hạn chế trên nhiều nước trên thế giới đãnghiên cứu và vận dụng các phương pháp đánh giá bằng trắc nghiệm kháchquan(TNKQ)

Sử dụng phương pháp TNKQ để kiểm tra đánh giá chất lượng đào tạo vàthành quả học tập của người học sẽ góp phần thực hiện tốt cuộc vận động “Nóikhông với tiêu cực và bệnh thành tích trong giáo dục” Nhằm thực hiện tốt chỉ thị

số 33/2006/CT-TT của Bộ trưởng Bộ Giáo dục và Đào tạo.Trong quá trình họctập Học sinh học tập rất nhiều kiến thức dễ nhầm lẫn Vì vậy, để tránh những sailầm khi làm bài của học sinh góp phần nâng cao chất lượng dạy học thì việc xâydựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn là yêu cầu cấp

thiết.Vì những lí do trên tôi chọn đề tài :“ Xây dựng và tuyển chọn một số bài trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn về tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm trong chương trình trung học phổ thông”

II MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI

1 Mục đích đề tài

- Xây dựng hệ thống các câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn về tính chất hóa họctrong chương trình hóa học phổ thông nhằm nâng cao chất lượng dạy-học mônhóa học ở trường phổ thông

- Sử dụng phương pháp TNKQ tạo điều kiện tốt nhất cho việc điều chỉnhhợp lý công tác giảng dạy của giáo viên

- Dùng hệ thống các câu hỏi TNKQ mà học sinh dễ nhầm cho học sinh tựnghiên cứu biết xác định kiến thức chuẩn của môn học,có thể tổ chức học nhóm,trao đổi thảo luận các quan điểm, để nhận thức được vấn đề một cách sâu sắc,đồng thời làm tăng hứng thú và nhu cầu học tập cho học sinh

- Tổ chức kiểm tra trên giấy góp phần nâng cao chất lượng kiểm tra- đánhgiá

2 Nhiệm vụ của đề tài

- Nghiên cứu khái quát về loại câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn

- Xây dựng một số câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn về tính chất hóa học màhọc sinh dễ nhầmtrong chương trình THPT và bám sát mục tiêu môn học

- Thử nghiệm câu hỏi bằng kiểm tra trên giấy để đánh giá độ khó, độ phânbiệt, độ giá trị của hệ thống câu hỏi, phân tích hệ thống câu hỏi đã xây dựng tạodựng một bộ cậu hỏi có chât lượng

III KHÁI QUÁT VỀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN

1 Khái quát chung

TNKQ nhiều lựa chọn là phương pháp kiểm tra đánh giá về kiến thức hoặc

để thu thập thông tin

TNKQ là phương pháp kiểm tra – đánh giá kết quả học tập của học sinhbằng hệ thống câu hỏi TNKQ, gọi là khách quan vì cách cho điểm không phụthuộc vao người chấm

TNKQ chia thành 4 loại chính:

+ Câu trắc nghiệm đúng sai

+ Câu trắc nghiệm có nhiều câu trả lời( gọi tắt là câu hỏi trắc nghiệm nhiềulựa chọn MCQ)

+ Câu hỏi trắc nghiệm ghép đôi

+ Câu hỏi trắc nghiệm điền khuyết hay câu hỏi bỏ ngỏ

Trong đó loại câu hỏi có nhiều câu trả lời để lựa chọn được gọi tắt là câu hỏinhiều lựa chọn MCQ

Đây là loại câu hỏi thông dụng nhất, loại nạy có một câu phát biểu căn bảngọi là câu dẫn và có nhiều câu trả lời để học sinh lựa chọn.Trong đó có một câu trảlợi đúng nhất hay hợp lý nhất, còn lại đều sai Các câu trả lời sai được gọi là câumồi hay câu nhiễu.

Tính giá trị cao hơn các loại câu hỏi TNKQ khác Với loại câu hỏi có nhiềucâu trả lời để lựa chọn có thể đo được khả năng nhớ, áp dụng các nguyên lý, địnhluật, tổng quát hóa, rất hiệu quả

- Thật sự khách quan khi chấm bài, điểm của bài không phụ thuộc chữ viết,khả năng diễn đạt của học sinh hay chủ quan của người chấm

- Các câu hỏi có thể phủ kín chương trình

Nhược điểm:

- Loại câu hỏi này khó soạn vì phải tìm được câu trả lời đúng nhất, nhữngcâu còn lại gọi là câu nhiễu thì cũng phải có vẻ như hợp lý

- Không thỏa mãn với những học sinh có óc sáng tạo

- Các câu hỏi nhiều lựa chọn không đo được khả năng phán đoán tinh vi vàkhả năng giải quyết vấn đề khéo léo, sáng tạo

- Tốn kém giấy mực để soạn và mất nhiều thời gian để học sinh đọc câu hỏi

+ Những lưu ý khi soạn câu hỏi nhiều lựa chọn

- Trong lúc soạn các phương án trả lời sao cho chỉ có một câuđúng, câu nhiễu đều phải có vẻ hợp lý

- Các câu nhiễu phải có tác động gây nhiễu các học sinh có nănglực tốt và có tác động thu hút đối với những học sinh có năng lực kém hơn

- Câu dẫn phải rõ ràng, dễ hiểu

- Câu chọn cũng phải rõ ràng, dễ hiểu và phải có quan hệ với câudẫn, phù hợp về mặt ngữ pháp với câu dẫn

- Về hình thức, câu dẫn không nên có dấu hiệu gì khác biệt sovới câu nhiễu, ví dụ dài hơn cả hoặc ngắn hơn cả

- Nên có 4 hoặc 5 phương án trả lời

- Không đươc đưa 2 câu chọn cùng ý, mỗi câu kiểm tra chỉ nênchọn một nội dung kiến thức nào đó

2 Các tiêu chuẩn đánh giá một bài TNKQ

Có nhiều quan điểm và cách tính độ khó

Giả sử câu hỏi có 4 phương án chọn thì xác suất làm đúng câu hỏi do sự lựachọn mò của một học sinh là 25% Vậy độ khó nằm trong khoảng từ 25% đến100%, tức là 62,5% Nói chung độ khó trung bình của một câu trắc nghiệm có nphương án là (100%-1/n)/2

Chia mẫu thí sinh thành 3 nhóm:

+Nhóm điểm cao(NH) từ 25-27% số thí sinh đạt điểm cao nhất

+ Nhóm điểm thấp(NL): từ 25-27% số thí sinh đạt điểm thấp nhất

+ Nhóm trung bình: số thí sinh còn lại

Chỉ số khó của mỗi câu hỏi trắc nghiệm được tính bằng tỉ số học sinh trả lờiđúng câu hỏi đó trên tổng số học sinh tham gia

k= 0 – 0.2: câu hỏi rất khó k= 0.2 - 0.4: câu hỏi khó

k= 0.4 - 0.6: câu hỏi trung bình k= 0.6 - 0.8: câu hỏi dễ

k= 0.8 – 1: câu hỏi rất dễ

* Độ phân biệt:

Trong một mẫu thí sinh thử nghiệm có những người có năng lực giỏi, khá,trung bình, yếu,… của câu trắc nghiệm thục hiện được sự phân biệt ấy gọi là độphân biệt

Chỉ số phân biệt D được xác định bằng công thức:

D = ( NH- NL) / n

Trong đó: NH: số học sinh có câu trả lời đúng của nhóm điểm cao

NL số học sinh có câu trả lời đúng của nhóm điểm thấp

n là tổng số học sinh trong mỗi nhóm

+ Câu hỏi không có độ phân biệt: D = 0

+ Câu hỏi có độ phân biệt rất thấp: D = 0 - 0,2.

+ Câu hỏi có độ phân biệt thấp: D= 0,21 - 0,4

+ Câu hỏi có độ phân biệt trung bình: D = 0,41 - 0,6

+ Câu hỏi có độ phân biệt cao: D= 0,61 - 0,8

+ Câu hỏi có độ phân biệt rất cao: D= 0,81 - 1

Câu hỏi trắc nghiệm tốt có D = 0,5 - 0,7

* Độ tin cậy:

Độ tin cậy của bài trắc nghiệm là số đo sự sai khác giữa điểm số của bàiTNKQ và điển sô thực của học sinh Như vậy độ tin cậy của bài chính là đại lượngbiểu thị mức độ chính xác của phép đo nhờ bài trắc nghiệm

* Độ giá trị:

Độ giá trị của bài trắc nghiêm là đại lượng biểu thị mức độ đạt được mụctiêu đề ra cho phép đo nhờ bài trắc nghiệm Khi bài trắc nghiệm có độ tin cậy thấp,tức là phép đo nhờ bài trắc nghiệm rất kém chính xác thì nó cũng không thể có giátrị cần thiết

PHẦN II NỘI DUNG

VÔ CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM

Sau đây là một số bài tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn về tínhchất hóa học – phần hóa học vô cơ mà trong quá trình giảng dạy tôi thấy học sinh

Học sinh có thể cho kết quả sai trong quá trình tính toán

- Khả năng (1): pH= y = -lg [H+] = -lg (0,01a) = -lg0,01 –lga = -2 + x = x -2

Bài 2: Nhỏ từ từ từng giọt 300 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch có chứa

0,2 mol Na2CO3 thì thể tích khí thoát ra ( ở đktc) là:

A.2,24 lít B 3,36 lít C 3,6 lít D 4,48 lít

Giải

Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 thì thứ tự phản ứnglà:

Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

Ban đầu 0,2 mol 0,3 mol 0,2 mol

Phản ứng 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

Sau pư 0 0,1 mol 0,2 mol

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

→ Thể tích CO2 (đktc)= 0,1 22,4 =2,24 lít→ Đáp án A

Phân tích

- Học sinh có thể nhầm lẫn và làm như sau:

Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2

0,2 mol 0,3 mol 0,15 mol

→ Thể tích CO2 (đktc)= 0,15 22,4 =3,36 lít→ Đáp án B

Bài 3 Cho rất từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,15 mol Na2CO3 và 0,1molNaHCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 2M Hãy cho biết thể tích khí CO2 thoát ra ởđiều kiện tiêu chuẩn

A 3,36 lít B 2,24 lít C 2,8 lít D 3,92 lít

Giải

Vì cho từ từ từng giọt dung dịch chứa Na2CO3 và NaHCO3 vào dung dịchHCl nên thực tế là cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3 cùng phản ứng với HCl để giảiphóng khí Để tìm được đáp số ta giả sử 2 trường hợp

Nếu Na 2 CO 3 phản ứng trước

Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2

0,15mol 0,2 mol 0,1mol

→ Thể tích CO2 (đktc)= 0,1 22,4 =2,24 lít

Nếu NaHCO 3 phản ứng trước

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol → HCl dư (0,1 mol) nên

có phản ứng tiếp theo:

Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2

0,15 mol 0,1 mol 0,05 mol

→ nCO2 =0,15 mol → Thể tích CO2 (đktc)= 0,15 22,4 =3,36 lít

Trong thực tế các phản ứng xảy ra đồng thời nên 2,24 lít < V CO 2 < 3,36 lít

→ Đáp án C

Phân tích

- Học sinh có thể nhầm lẫn và làm như sau:

+ Cho rằng Na2CO3 sẽ phản ứng trước:

Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2

0,15 mol 0,2 mol 0,1 mol

→ Thể tích CO2 (đktc)= 0,1 22,4 =2,24 lít→ Đáp án B

+ Cho rằng NaHCO3 sẽ phản ứng trước:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol → HCl dư (0,1 mol) nên

có phản ứng tiếp theo:

Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2

0,15 mol 0,1 mol 0,05 mol

→ nCO2 =0,15 mol → Thể tích CO2 (đktc)= 0,15 22,4 =3,36 lít→ Đáp

án A

Bài 4 Hòa tan 0,1 mol mỗi kim loại Cu và Fe trong 450 ml dung dịch

AgNO3 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trịcủa m là:

Khả năng sai (1): Học sinh chỉ dừng lại ở phản ứng (1) và (2) và tính toán Vì

không biết hoặc quên rằng AgNO3 dư có thể bị oxi hóa tiếp bởi Fe(NO3)2 thànhFe(NO3)3

Bài 5 Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 a

M thu được dung dịch Y và 0,448 lit khí NO duy nhất Tính a?

- Học sinh có thể nhầm lẫn và giải như sau:

nMg = 0,07 mol => trong dung dịch có 0,07 mol Mg(NO3)2 và nNO = 0,02 mol

=> NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O

0,08 0,06 0,02

=> n HNO3 = n H+ = 0,08 mol => a = = 0,16 M => đáp án D

Học sinh cần lưu ý NO là khí duy nhất chứ không phải sản phẩm khử duy nhất

Bài 6 Cho 50 ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 dư, khối lượngchất rắn thu được sau phản ứng là:

A: 10,08 g B: 14.35 g

C: 7.175 g D: 19.75 g

Giải:

nFeCl2 = 0,05 mol

FeCl2 + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 AgCl

0,05 mol 0,05 mol 0,1 mol

Vì Eº Fe 3+ / Fe 2+< Eº Ag+/ Ag nên phản ứng còn tiếp tục:

Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

TH1: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O (1).

BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (2)

Khi sục CO2 vào sẽ tạo lượng kết tủa tối đa Khi CO2 dư kết tủa tan dầntheo (2)

→ n CO2 = n Ba(OH)2 + n Ba(HCO3)2

= 0,1 + (0,1 – n BaCO3)

= 0,1 + 0,1 – 0,04 = 0,16 (mol)

V= 22,4 0,16 = 3,584 (lit)

TH2: chỉ có: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

n CO2< n Ba(OH)2 => n CO2 = n BaCO3 = 0,04 (mol)

V= 0,04 22,4 = 0,896 (lit)

Vậy đáp án D đúng

Phân tích:

Nếu học sinh chỉ xét TH1 thì đáp án nhiễu A, nếu chỉ xét TH2 đáp án nhiễu B

Nếu cho n CO2= n Ba(OH)2 = 0,1 (mol) V= 2,24(l)→đáp án nhiễu C

Bài 8 Hòa tan 0,72 gam bột Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,15

M và Fe(NO3)3 0.1M Khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gamchất rắn, giá trị của m là:

A: 3,52 (g) B 3,8 (g) C 1,12 (g) D 4,36 (g)

Giải:

n Mg = 0,03 (mol) nFe3+ = 0,02 (mol)

Khả năng sai (1): Sự khử của Ion Fe 3+ diễn ra theo từng nấc Fe 3+ → Fe 2+ →Fe.

Khi không nắm được điều này học sinh cho rằng kết thúc phản ứng (1) thì

Bài 9 Dung dịch X có chứa 0,4 mol HCl và 0,12 mol Cu(NO3)2 Khi thêm

m gam bột Fe vào dung dịch X, sau khi kết thúc thu được hỗn hợp kim loại có khốilượng 0,5m Giá trị m là:

A: 2.1 M C: 3,2 M.

B: 4,145 M D: 4.2 M

Giải:

Vì kim loại Fe còn dư nên tất cả đều chuyển thành Fe2+

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Fe3O4 đã tham gia phản ứng

Giải: n CO2 = = 0,2 (mol).

nNaOH = 0,5 x 0,1 = 0,05 (mol) n Ca(OH)2 = 0,1 (mol)

Bài 13 Trộn V lit dung dịch HCl (pH= 5) với V’ lit dung dịch NaOH

(pH=9) thu được dung dịch A có pH = 8 Khi đó tỉ lệ V/V’ là:

Số mol NO = 0,015 (mol) => Số mol e trao đổi là 0,045 mol → từ hỗn hợp

X có thể tạo ra tối đa:

 Đáp án C.

Phân tích:

- Khả năng sai: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2 H2O

số mol HNO3 = số mol H+ = 0,06 (mol)

 Đáp án nhiễu A

Bài 15 Thể tích khí thoát ra khi cho 10,4 g hỗn hợp Fe và C trong đó Fe

chiếm 53,85 % về khối lượng phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư là ( khí

Khi cho AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 có phản ứng:

2AlCl3 + 3 Na2CO3 + 3H2O → 2 Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3 CO2↑

 phương án nhiễu C.

Khả năng sai (2): học sinh quên mất Al(OH)3 dạng kết tủa chỉ có khí CO2↑

 Phương án nhiễu A

Bài 17 Cho 3,2 g bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8

M và H2SO4 0,2 M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra V l lít khí NO(đktc) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị V là:

- Học sinh dễ mắc sai lầm và giải như sau:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0,05 0,08 0,02

Ở đây Cu dư nên nNO tính theo HNO3 → nNO = 0,02 mol

=> VNO = 0,02 x 22,4 l = 4,48 lit => đáp án B

- Hoặc học sinh có thể làm như sau:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O

Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

1mol 6mol

Vậy tổng số mol HNO3 cần dùng là: 6 + 6 = 12 mol

theo (1) => số mol NaNO3 tối thiểu là 12 mol => đáp án B

Bài 18 Nhiệt phân hoàn toàn (trong điều kiện không có không khí) hỗn hợp

X gồm 0,2 mol Fe(NO3)2 và 0,3 mol FeCO3 thu được m g hỗn hợp Y Giá trị của mlà:

FeCO3 t 0

  FeO + CO20,3 mol 0,3 mol

4 FeO + O2 t0

  2 Fe2O30,4 mol 0,1 mol 0,2 mol

Vậy hỗn hợp Y sau phản ứng gồm 0,2 mol Fe2O3 và ( 0,2 + 0,3 ) – 0,4 = 0,1mol FeO

FeCO3 t0

0,3 mol 0,3 mol

Vậy m = ( 0,2 + 0,3) x 72 = 36 gam => đáp án D

Bài 19 Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp các oxit, nung nóng gồm MgO,

Al2O3, Fe2O3, ZnO, CuO đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắnA

A gồm những chất là:

A: Fe, Cu, MgO, Al2O3, ZnO.

B: Fe, Cu, Zn, MgO, Al2O3

C: Fe, Cu, Zn, Mg, Al

D: Fe, Cu, Zn, Al, MgO

Giải:

Chỉ có oxit từ ZnO trở đi mới bị khử bởi CO nên: chỉ có các phản ứng: ZnO + CO t 0

  Zn + CO2 Fe2O3 + 3CO t0

  Fe + 3CO2 CuO + CO t 0

  Cu + CO2=> đáp án B

Phân tích:

- Học sinh dễ nhầm với các đáp án còn lại khi không nắm rõ đượcrằng oxit từ ZnO trở đi mới bị khử bởi CO hoặc H2 nên nhầm với các đáp án khác

Bài 20 Cho 0,5 mol Na vào 500 ml dung dịch CuSO4 1M thu được chất rắn

A Khối lượng chất rắn A thu được là:

2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol

A: 14,3 g C: 25,3 g

B: 16,5 g D: 30,6 g

Giải:

Gọi x, y là số mol NaHCO3 và Ca(HCO3)2 trong hỗn hợp ban đầu, ta có :84x + 162y = 40,8 => x = 0,1.

Vậy chất rắn A gồm 0,05 mol Na2O và 0,2 mol CaO:

mA = 0,05 x ( 46 + 16) + 0,2 ( 40 + 16) = 14,3 g => đáp án A

Bài 22 Cho 4g Ca vào 100 ml dd HCl 1 M ( d= 1,2 g/ml) thu được dung

Bài 23 Cho 5g hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu trong đó Fe chiếm 40% về

khối lượng, tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau pư thu được dd B, khí NO2

và chất rắn A nặng 3,32 g Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch B là:

Muối sau phản ứng là muối Fe(NO3)2 ( vì kim loại dư) nên khối lượng muốitạo thành trong dung dịch B là:

0,03 x 180 = 5,4 g => đáp án C

Phân tích:

1) – Học sinh có thể dễ nhầm như sau:

mA = 3,32 > m Cu = 3g nên trong chất rắn A vẫn còn Fe dư

 chỉ có Fe phản ứng theo phương trình:

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

0,03 mol 0,03 mol

m muối = 0,03.( 56 + 62x3) = 7,26 g => đáp án D

2) – Học sinh cũng có thể giải nhầm như sau:

+ Học sinh cho rằng trong phản ứng với HNO3, Cu và Fe sẽ có khả năngphản ứng như nhau nên : Lượng chất rắn đã phản ứng gồm 40% Fe và 60% Cu

∑khối lượng kim loại đã phản ứng = 5 – 3,32 = 1,68 g

- Hoặc học sinh cũng làm như trên nhưng cho muối sắt tạo thành làFe(NO3)3 và Cu(NO3)2 thì:

m muối = m Fe(NO3)3 + m Cu(NO3)2

= 0,012 x (56 + 62 x 3) + 0,01575 x ( 64 + 62 x 2)

= 5,865 g => đáp án B

Bài 24 Cho hỗn hợp gồm 9,6 g CuS và 8,8g FeS tác dụng với 250 ml dd

HCl 1 M thu được mg khí B Giá trị của m là:

Bài 25 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lit CO2 (đktc) vào 2,5 lit đ Ba(OH)2 nồng

độ a mol/lit thu được 15,76 g kết tủa Giá trị của a là:

A: 0,032 M B: 0.062 M

C: 0,04 M D: 0.012 M

Giải:

nCO2 = = 0,12 mol , n BaCO3 = = 0,08 mol

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (1)

0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol

2 CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2)

nBaCO3 = = 0,08 mol

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

0,12 mol 0,08 mol

=>

n Ba(OH)2 = 0,08 mol => C M, Ba(OH)2 = = 0,032 M => đáp án A

Bài 26 Hòa tan hỗn hợp Ba và Na vào nước thu được dung dịch A và 6,27

lit khí (đktc) Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung dịch A thu được dung dịch B.Cho dung dịch B tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được kết tủaC

Tính m để khối lượng kết tủa C lớn nhất?

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (2)

Nhận xét thấy n OH- = 2 n H2 = 2 x 0,03 = 0,06 mol

Trong dung dịch Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3 SO4

0,02 mol 0,04 mol 0,06 mol

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (3)

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (4)

Vì lượng BaSO4 kết tủa không phụ thuộc giá trị m do đó khối lượng kết tủa

C lớn nhất khi Al3+ kết tủa hoàn toàn => n OH- = 3 n Al3+ = 0,12 mol

Vì trong dung dịch đã có sẵn 0,06 mol OH- => cần thêm 0,06 mol OH- nữa

- Hoặc học sinh quên là Al(OH)3 có thể tan trong kiềm dư nênchỉ cần OH- dư cho phản ứng (4) là được kết tủa C lớn nhất vì vậy m > 0,06

x 40 = 2,4 g => đáp án D

- Khi học sinh quên mất là trong dung dịch có sẵn 0,06 mol

OH-và quên là Al(OH)3 có thể tan trong kiềm dư nên chỉ cần OH- dư cho phảnứng (4) là thu được kết tủa C lớn nhất Vì thế m > 0,12 x 40 = 4,8 g => Đáp

án A

Bài 27 Cho 3,87 g hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa

HCl 1M và H2SO4 1M Sau phản ứng thu được dung dịch B và 4,368 lit H2 (đktc).Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần phải cho vào dung dịch B để thuđược lượng kết tủa lớn nhất

Để lượng kết tủa thu được là cực đại thì lượng NaOH cho vào phải đảm bảochỉ đủ để phản ứng (1), (2), (3) xảy ra hoàn toàn.

=> n OH- = n H+ + 2n Mg2+ + 3n Al 3+ = 0,75 mol

=> VNaOH = = 1,5 ( lit) => đáp án A

Phân tích:

- Học sinh dễ quên mất là H+ dư còn NaOH trung hòa, chỉ xét phản ứng (2)

và (3) nên lượng NaOH cho vào để kết tủa lớn nhất là:

n OH- = 2n Mg2+ + 3n Al3+ = 2 x 0,06 + 3 x 0,09 = 0,39 mol

=> VNaOH = = 0,78 (lit) => đáp án C

Bài 28 Cho CO dư đi qua 3,12 g hỗn hợp A gồm MgO và Fe3O4 nung nóng,sau khi phản ứng kết thúc cho toàn bộ khí thu được hấp thụ vào dung dịch nướcvôi trong dư thấy tạo thành 6 g kết tủa Mặt khác hòa tan A bằng dung dịch HNO32M dư và thu được V lit khí NO duy nhất ở đktc Giá trị của V là:

A: 0.336 lit B: 0,112 lit C: 0,224 lit D: 0.448lit

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

0,06 mol 0,06 mol

=> n Fe3O4 = 0,015 mol

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

3 Fe3O4 + 28 HNO3 → 9 Fe(NO3)3 + NO↑ + 14 H2O

  3Fe + 4CO2

Gọi x, y lần lượt là số mol MgO, Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu.

=> Ta có hệ phương trình: x + 4y = 0,06 = nCaCO3 x = 0,02

40 x + 232 y = 3,12 y = 0,01MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

2Fe3O4 + 28HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O

0,01 mol 0,01 mol

Vậy VNO = 0,01 x 22,4 = 0,224 (lit) => đáp án C

Bài 29 Hòa tan 12 g hỗn hợp Cu và Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa

đủ thu được 5,6 lit khí ở đktc, và dung dịch A Sục khí H2S dư vào dung dịch A thuđược m g kết tủa Giá trị của m là:

Vậy dung dịch A chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,05 mol Fe2(SO4)3

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4