Sáng kiến kinh nghiệm SKKN xây dựng và tuyển chọn một số bài trắc nghiệm khách quan về tính chất hóa học trong chương trình THPT

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: “XÂY DỰNG VÀ TUYỂN CHỌN MỘT SỐ BÀI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC MÀ HỌC SINH DỄ NHẦM TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT” PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong nghiệp đổi toàn diện đất nước, đổi giáo dục đào tạo trọng tâm nghiệp phát triển Nhiệm vụ nêu rõ nghị Đại hội Đảng lần thứ X là: “ưu tiên hàng đầu cho việc nâng cao chất lượng dạy học Đổi phương pháp dạy học, nâng cao chất lượng đội ngũ giáo viên tăng cường sở vật chất nhà trường, phát huy lực sáng tạo độc lập suy nghĩ học sinh, sinh viên, Triển khai thực hệ thống kiểm định khách quan, trung thực chất lượng giáo dục, đào tạo Cùng với đổi nội dung, phương pháp dạy học phương pháp đánh giá kết học tập học sinh cần có đổi để đánh giá cách hiệu nhanh chóng sác, khách quan, Heghen chuyên gia lĩnh vực kiểm tra đánh giá rằng: kiểm tra đánh giá cải tiến chuẩn hóa đầu tàu kéo qui trình đào tạo lên tạo đổi chất lượng Việc kiểm tra đánh giá không đơn trọng vào kết học tập người học mà có vai trò to lớn việc thúc đẩy động cơ, thái độ tích cực người học, hoàn thiện trình kiểm định chất lượng hiệu dạy học trịnh độ nghề nghiệp người dạy Các hình thức kiểm tra truyền thống kiểm tra vấn đáp, kiểm tra viết có nhiều ưu điểm nặng khả ghi nhớ trình bày lại kiến thức mà người thầy truyền thụ, bộc lộ nhiều hạn chế nâng cao tính tích cực học tập khả vận dụng linh hoạt kiến thức, kỹ người học tình đa dạng Để khắc phục hạn chế nhiều nước giới nghiên cứu vận dụng phương pháp đánh giá trắc nghiệm khách quan(TNKQ) Sử dụng phương pháp TNKQ để kiểm tra đánh giá chất lượng đào tạo thành học tập người học góp phần thực tốt vận động “Nói không với tiêu cực bệnh thành tích giáo dục” Nhằm thực tốt thị số 33/2006/CT-TT Bộ trưởng Bộ Giáo dục Đào tạo.Trong trình học tập Học sinh học tập nhiều kiến thức dễ nhầm lẫn Vì vậy, để tránh sai lầm làm học sinh góp phần nâng cao chất lượng dạy học việc xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn yêu cầu cấp thiết.Vì lí chọn đề tài :“ Xây dựng tuyển chọn số trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm chương trình trung học phổ thông” II MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Mục đích đề tài - Xây dựng hệ thống câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn tính chất hóa học chương trình hóa học phổ thông nhằm nâng cao chất lượng dạy-học môn hóa học trường phổ thông - Sử dụng phương pháp TNKQ tạo điều kiện tốt cho việc điều chỉnh hợp lý công tác giảng dạy giáo viên - Dùng hệ thống câu hỏi TNKQ mà học sinh dễ nhầm cho học sinh tự nghiên cứu biết xác định kiến thức chuẩn môn học,có thể tổ chức học nhóm, trao đổi thảo luận quan điểm, để nhận thức vấn đề cách sâu sắc, đồng thời làm tăng hứng thú nhu cầu học tập cho học sinh - Tổ chức kiểm tra giấy góp phần nâng cao chất lượng kiểm tra- đánh giá Nhiệm vụ đề tài - Nghiên cứu khái quát loại câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn - Xây dựng số câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm chương trình THPT bám sát mục tiêu môn học - Thử nghiệm câu hỏi kiểm tra giấy để đánh giá độ khó, độ phân biệt, độ giá trị hệ thống câu hỏi, phân tích hệ thống câu hỏi xây dựng tạo dựng cậu hỏi có chât lượng III KHÁI QUÁT VỀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN Khái quát chung TNKQ nhiều lựa chọn phương pháp kiểm tra đánh giá kiến thức để thu thập thông tin TNKQ phương pháp kiểm tra – đánh giá kết học tập học sinh hệ thống câu hỏi TNKQ, gọi khách quan cách cho điểm không phụ thuộc vao người chấm TNKQ chia thành loại chính: + Câu trắc nghiệm sai + Câu trắc nghiệm có nhiều câu trả lời( gọi tắt câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn MCQ) + Câu hỏi trắc nghiệm ghép đôi + Câu hỏi trắc nghiệm điền khuyết hay câu hỏi bỏ ngỏ Trong loại câu hỏi có nhiều câu trả lời để lựa chọn gọi tắt câu hỏi nhiều lựa chọn MCQ Đây loại câu hỏi thông dụng nhất, loại nạy có câu phát biểu gọi câu dẫn có nhiều câu trả lời để học sinh lựa chọn.Trong có câu trả lợi hay hợp lý nhất, lại sai Các câu trả lời sai gọi câu mồi hay câu nhiễu Ưu điểm: - Giáo viên dùng loại câu hỏi để kiểm tra - đánh giá mục tiêu dạy, học khác - Độ tin cậy cao khả đoán mò hay may rủi so với loại câu hỏi TNKQ khác số phương án lựa chọn tăng lên, học sinh buộc phải xét đoán, phân biệt kỹ trước trả lời câu hỏi Tính giá trị cao loại câu hỏi TNKQ khác Với loại câu hỏi có nhiều câu trả lời để lựa chọn đo khả nhớ, áp dụng nguyên lý, định luật, tổng quát hóa, hiệu - Thật khách quan chấm bài, điểm không phụ thuộc chữ viết, khả diễn đạt học sinh hay chủ quan người chấm - Các câu hỏi phủ kín chương trình Nhược điểm: - Loại câu hỏi khó soạn phải tìm câu trả lời nhất, câu lại gọi câu nhiễu phải hợp lý - Không thỏa mãn với học sinh có óc sáng tạo - Các câu hỏi nhiều lựa chọn không đo khả phán đoán tinh vi khả giải vấn đề khéo léo, sáng tạo - Tốn giấy mực để soạn nhiều thời gian để học sinh đọc câu hỏi + Những lưu ý soạn câu hỏi nhiều lựa chọn Trong lúc soạn phương án trả lời cho có câu đúng, câu nhiễu phải hợp lý Các câu nhiễu phải có tác động gây nhiễu học sinh có lực tốt có tác động thu hút học sinh có lực - Câu dẫn phải rõ ràng, dễ hiểu Câu chọn phải rõ ràng, dễ hiểu phải có quan hệ với câu dẫn, phù hợp mặt ngữ pháp với câu dẫn Về hình thức, câu dẫn không nên có dấu hiệu khác biệt so với câu nhiễu, ví dụ dài ngắn - Nên có phương án trả lời Không đươc đưa câu chọn ý, câu kiểm tra nên chọn nội dung kiến thức Các tiêu chuẩn đánh giá TNKQ *Độ khó: Người ta đo độ khó tỉ số phần trăm thí sinh làm câu hỏi trắc nghiệm tổng số thí sinh dự thi Khi câu trắc nghiệm theo độ khó người ta không chọn câu khó(không làm đúng) không chọn câu dễ(ai làm đúng) Một trắc nghiệm tốt có nhiều câu có độ khó trung bình Có nhiều quan điểm cách tính độ khó Giả sử câu hỏi có phương án chọn xác suất làm câu hỏi lựa chọn mò học sinh 25% Vậy độ khó nằm khoảng từ 25% đến 100%, tức 62,5% Nói chung độ khó trung bình câu trắc nghiệm có n phương án (100%1/n)/2 Chia mẫu thí sinh thành nhóm: +Nhóm điểm cao(NH) từ 25-27% số thí sinh đạt điểm cao + Nhóm điểm thấp(NL): từ 25-27% số thí sinh đạt điểm thấp + Nhóm trung bình: số thí sinh lại Chỉ số khó câu hỏi trắc nghiệm tính tỉ số học sinh trả lời câu hỏi tổng số học sinh tham gia K= N H + NM + N L N N: số học sinh tham gia NH: Số HS nhóm điểm cao trả lời NM: Số HS nhóm điểm TB trả lời NL: Số HS nhóm điêm thấp trả lời k= – 0.2: câu hỏi khó k= 0.2 - 0.4: câu hỏi khó k= 0.4 - 0.6: câu hỏi trung bình k= 0.6 - 0.8: câu hỏi dễ k= 0.8 – 1: câu hỏi dễ * Độ phân biệt: Trong mẫu thí sinh thử nghiệm có người có lực giỏi, khá, trung bình, yếu,… câu trắc nghiệm thục phân biệt gọi độ phân biệt Chỉ số phân biệt D xác định công thức: D = ( NH- NL) / n Trong đó: NH: số học sinh có câu trả lời nhóm điểm cao NL số học sinh có câu trả lời nhóm điểm thấp n tổng số học sinh nhóm + Câu hỏi độ phân biệt: D = + Câu hỏi có độ phân biệt thấp: D = - 0,2 + Câu hỏi có độ phân biệt thấp: D= 0,21 - 0,4 + Câu hỏi có độ phân biệt trung bình: D = 0,41 - 0,6 + Câu hỏi có độ phân biệt cao: D= 0,61 - 0,8 + Câu hỏi có độ phân biệt cao: D= 0,81 - Câu hỏi trắc nghiệm tốt có D = 0,5 - 0,7 * Độ tin cậy: Độ tin cậy trắc nghiệm số đo sai khác điểm số TNKQ điển sô thực học sinh Như độ tin cậy đại lượng biểu thị mức độ xác phép đo nhờ trắc nghiệm * Độ giá trị: Độ giá trị trắc nghiêm đại lượng biểu thị mức độ đạt mục tiêu đề cho phép đo nhờ trắc nghiệm Khi trắc nghiệm có độ tin cậy thấp, tức phép đo nhờ trắc nghiệm xác có giá trị cần thiết PHẦN II NỘI DUNG MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM I Sau số tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn tính chất hóa học – phần hóa học vô mà trình giảng dạy thấy học sinh dễ mắc sai lầm Bài 1.Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/lit, pH dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A: y = 100 x C: y = x - B: y = x D: y = x + Giải: Đặt HCl (a M) CH3COOH ( a M) HCl → H+ + Cla a pH = x = -lg[ H+] = -lg a 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li nghĩa α = % = 0,01 CH3COOH => CH3COO- + a H+ 0,01 x a pH = y = -lg [H+ ] = -lg (0,01 a) = 2-lga = + x  Đáp án D Phân tích: Học sinh cho kết sai trình tính toán - Khả (1): pH= y = -lg [H+] = -lg (0,01a) = -lg0,01 –lga = -2 + x = x -2 => đáp án nhiễu C - Khả (2): pH = y = -lg [H+] = -lg (0,01a)=-(lg0,01) x (-lga) = 100x => đáp án nhiễu A - Khả (3): pH= y = -lg [H+] = -lg (0,01a)= -(lg0,01 x lga )= 2x => đáp án nhiễu B Bài 2: Nhỏ từ từ giọt 300 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch có chứa 0,2 mol Na2CO3 thể tích khí thoát ( đktc) là: A.2,24 lít B 3,36 lít C 3,6 lít D 4,48 lít Giải Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 thứ tự phản ứng là: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl Ban đầu 0,2 mol 0,3 mol 0,2 mol Phản ứng 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Sau pư 0,1 mol 0,2 mol NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol → Thể tích CO2 (đktc)= 0,1 22,4 =2,24 lít→ Đáp án A Phân tích Na2CO3 + 0,2 mol Học sinh nhầm lẫn làm sau: 2HCl → NaCl + H2O + CO2 0,3 mol 0,15 mol → Thể tích CO2 (đktc)= 0,15 22,4 =3,36 lít→ Đáp án B Bài Cho từ từ giọt dung dịch chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,1mol NaHCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 2M Hãy cho biết thể tích khí CO thoát điều kiện tiêu chuẩn A 3,36 lít B 2,24 lít C 2,8 lít D 3,92 lít Giải Vì cho từ từ giọt dung dịch chứa Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch HCl nên thực tế muối Na2CO3 NaHCO3 phản ứng với HCl để giải phóng khí Để tìm đáp số ta giả sử trường hợp Nếu Na2CO3 phản ứng trước Na2CO3 + 0,15mol 2HCl → NaCl + H2O + CO2 0,2 mol → Thể tích CO2 (đktc)= 0,1 22,4 =2,24 lít 0,1mol Nếu NaHCO3 phản ứng trước NaHCO3 + 0,1 mol ứng tiếp theo: HCl → NaCl + H2O + CO2 0,2 mol 0,1 mol → HCl dư (0,1 mol) nên có phản Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2 0,15 mol 0,1 mol 0,05 mol →∑ nCO2 =0,15 mol → Thể tích CO2 (đktc)= 0,15 22,4 =3,36 lít Trong thực tế phản ứng xảy đồng thời nên 2,24 lít < V CO2 < 3,36 lít → Đáp án C Phân tích - Học sinh nhầm lẫn làm sau: + Cho Na2CO3 phản ứng trước: Na2CO3 + 0,15 mol 2HCl → NaCl + H2O + CO2 0,2 mol 0,1 mol → Thể tích CO2 (đktc)= 0,1 22,4 =2,24 lít→ Đáp án B + Cho NaHCO3 phản ứng trước: NaHCO3 + 0,1 mol ứng tiếp theo: HCl → NaCl + H2O + CO2 0,2 mol 0,1 mol → HCl dư (0,1 mol) nên có phản Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2 0,15 mol 0,1 mol 0,05 mol →∑ nCO2 =0,15 mol → Thể tích CO2 (đktc)= 0,15 22,4 =3,36 lít→ Đáp án A Bài Hòa tan 0,1 mol kim loại Cu Fe 450 ml dung dịch AgNO 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A: 43,2 C: 50,2 B: 48,6 D: 28,0 Giải: Fe + Ag+ → Fe 2+ + Ag ↓ (1) 0,1 0,2 0,1 0,2 Cu + Ag+ → Cu2+ 0,1 0,2 Fe2+ + Ag↓ (2) 0,2 + Ag+ → Fe3+ + Ag ↓ 0,05 0,05 (3) 0,05 m = 0,45 x 108 = 48,6 (g) => Đáp án: B Phân tích: Khả sai (1): Học sinh dừng lại phản ứng (1) (2) tính toán Vì quên AgNO3 dư bị oxi hóa tiếp Fe(NO3)2 thành Fe(NO3)3 m= 108 x 0,4 = 43,2 (g) => đáp án nhiễu A Khả sai (2): Học sinh cho Ag+ oxi hóa Fe thành muối Fe (III) Fe + Ag+ → Fe3+ + 3Ag ↓ 0,1 0,3 0,1 Cu + Ag+ → Cu2+ 0,075 (1) 0,3 + 2Ag ↓ 0m15 (2) 0,15 m = 0,45x 108 + 64(0,1-0,075)= 50,2 (g) => đáp án nhiễu C Khả sai (3): Học sinh cho Ag+ oxi hóa Cu trước Fe Fe khử Cu2+ trước Ag+ Cu + Ag+ → Cu2+ 0,1 0,2 Fe + Cu2+ 0,1 0,1 + Ag ↓ 0,1 → Fe2+ (1) 0,2 + Cu ↓ (2) 0,1 m = 0,2 x 108 +64 x 0,1 = 28 (g) => đáp án nhiễu D Bài Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO a M thu dung dịch Y 0,448 lit khí NO Tính a? A 0,36 M B 0.18 M Giải: Mg - 2e →Mg2+ (1) C 0.32 M D 0,16 M X bị oxi hóa cho andehit đa chức X có nhóm -OH bậc (***) => CTCT X, Y là: CH2OH CH2 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH  Đáp án D (A) CH3CH2OH CH2OH CH2OH CHOH CH2OH không thỏa mãn (***) thỏa mãn điều kiện lại (B) CH2OH CH2 CH2OH CH2OHCH2 CH2 OH không thỏa mãn (**) thỏa mãn điều kiện lại (C) CH2OH CH2CH2 CH2OH CH3CHOH CHOH CH2OH không thỏa mãn (*) thỏa mãn điều kiện lại Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai amin no đơn chức có số mol thu 3,36 lit CO2 Vậy kết luận sau đúng: A: Hai amin etyl amin metyl amin B: Công thức phân tử amin là: CH5N, C2H7N C: Công thức phân tử amin là: CH5N, C3H9N D: Cả A B Giải: Vì hai amin amin no, đơn chức nên đặt công thức chung: 2Cn H2n+3 N + O2 →2nCO2 + (2n+3)H2O + N2 0,1 mol 0,15 mol = 1,5 => amin CH5N có đồng phân CH3NH2: metylamin Gọi công thức phân tử amin lại CmH 2m+3N = 1,5 = => m =  Amin lại C2H7N có đồng phân tương ứng là: CH3CH2NH2 (etylamin) CH3NHCH3 (đimetylamin)  đáp án B Phân tích: - Khi biết amin đó, amin chứa C, amin chứa C, học sinh dễ nhầm lẫn cho đáp án A đúng, đáp án B nên chọn đáp án D Bài 10 Cho 13,6 g phenyl axetat tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m g chất rắn khan Giá trị m là: A: 24,4 g C: 33,8 g B: 24.6 g D: 31,8 g Giải: nCH3COOC6H5 = 0,1 mol n NaOH = 0,5 mol Phương trình phản ứng: CH3COOC6H5 + 0,1 mol C6H5OH 0,1 mol NaOH → CH3COONa + C6H5OH 0,1 mol + NaOH 0,1 mol → C6H5ONa 0,1 mol 0,1 mol + H2O 0,1 mol Vậy chất rắn khan sau cô cạn gồm: 0,1 mol CH3COONa; 0,1 mol C6H5ONa 0,3 mol NaOH dư m A = 0,1 x 82 + 0,1 x 116 + 40 x 0,3 = 31,8 g => đáp án D Phân tích: - Học sinh dễ nhầm lẫn làm sau: CH3COOC6H5 + 0,1 mol NaOH 0,1 mol → CH3COONa + C6H5OH 0,1 mol Vậy chất rắn khan sau cô cạn gồm: 0,1 mol 0,1 mol CH3COONa 0,4 mol NaOH dư => m A = 0,1 x 82 + 0,4 x 40 = 24,4 g => đáp án A - Hoặc học sinh làm phân tích cho C 6H5OH chất rắn chất rắn sau cô cạn gồm: 0,1 mol CH3COONa 0,1 mol C6H5OH 0,4 mol NaOH dư m A = 0,1 x 82 + 0,1 x 94 + 0,4 x 40 = 33,8 g => đáp án C PHẦN III KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN I MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM (TNSP) 1.Mục đích thực nghiệm -Nhằm làm xác nội dung kiến thức khoa học hệ thống câu hỏi trắc nghiệm xây dựng -Nhằm đánh giá kiến thức học tập học sinh 2.Nhiệm vụ thực nghiệm -Định lượng thời gian hoàn thành câu hỏi để từ cấu tạo đề kiểm tra phù hợp -Kiểm nghiệm câu hỏi chọn kiểm tra đối tượng phù hợp -Bằng cách tính toán số độ khó độ phân biệt đánh giá chất lượng câu hỏi soạn II PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM Đối tượng thực nghiệm, thời gian thực nghiệm -Lớp 12 A2, 12A3 trường THPT Ân Thi -Thời gian thực nghiệm: tháng năm 2013 Hình thức tổ chức kiểm tra cho điểm -Kiểm tra giấy, có kèm theo in trả lời câu hỏi cho thí sinh tô đáp án -Bài kiểm tra 45 phút có 25 câu, câu trả lời 0.4 điểm - Sử dụng phần mềm đảo đề để làm đề có thứ tự câu hỏi khác để học sinh hạn chế trao đổi III KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN Dựa vào công thức tính độ khó độ phân biệt trình bày mục tiêu chuẩn đánh giá TNKQ nhiều lựa chọn – phần mở đầu 1.Đánh giá qua kiểm tra lớp 12A2 trường THPT Ân Thi dựa đề a)Đánh giá câu TNKQ qua kiểm tra lớp 12A2 trường THPT Ân Thi Bảng 1: Câu số NH NM NL ĐĐộ khó Xếp Độ phân Xếp loại loại độ biệt độ phân khó biệt 0.35 Khó 0.58 Tb 12 16 0.72 dễ 0.58 Tb 11 10 0.52 Tb 0.67 Cao 12 0.50 Tb 0.42 Tb 11 15 0.63 dễ 0.67 Cao 10 14 0.54 Tb 0.75 Cao 12 0.52 Tb 0.50 Tb 12 14 0.70 dễ 0.50 Tb 11 13 0.57 Tb 0.75 Cao 10 12 19 0.78 dễ 0.58 Tb 11 10 0.39 Khó 0.50 Tb 12 10 13 0.59 Tb 0.50 Tb 13 12 15 0.67 dễ 0.67 Cao 14 10 15 0.59 Tb 0.67 Cao 15 10 10 0.48 Tb 0.67 Cao 16 13 0.50 Tb 0.67 Cao 17 11 14 0.59 dễ 0.75 Cao 18 11 14 0.67 dễ 0.42 Tb 19 12 14 0.59 Tb 0.92 cao 20 11 18 0.69 dễ 0.67 Cao 21 14 0.56 Tb 0.50 Tb 22 10 14 0.59 dễ 0.67 Cao 23 0.35 Khó 0.75 Cao 24 10 12 0.52 Tb 0.67 Cao 25 11 18 0.69 dễ 0.67 Cao Kết luận: Trong đề có: Số câu dễ: 9, Số câu trung bình: 13,Số câu khó: Nhận xét: Phần lớn câu có độ phân biệt cao với độ khó trung bình dễ Ví dụ câu 3,5,6,17,22, Nhiều câu đề học sinh lựa chọn phương án nhiễu nhiều phương án trả lời Điều cho biết sai lầm mà học sinh hay mắc trình học tập Vì giáo viên cần phải chu ý trình giảng dạy b)Đánh giá học sinh lớp 12A2 thông qua đề kiểm tra TNKQ Kết kiểm tra thực nghiệm lớp 12A2, trường THPT Ân Thi cho bảng sau: Bảng 2: Điểm (i) 0.5 1.0 Số người đạt điểm i Điểm (i) Số người 5.5 6.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 2 3 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 đạt đạt điểm i 0 Kết làm tròn đến 0.5 Đánh giá: Số học sinh kém: HS chiếm 16.67% Số học sinh yêú: 10 HS chiếm 23.81% Số học sinh trung bình: 13 HS chiếm 30.95% Số học sinh khá: 12 HS chiếm 28.57% Số học sinh giỏi: HS chiếm 9.52% Đánh giá qua kiểm tra lớp 12A3 trường THPT Ân Thi a)Đánh giá câu TNKQ qua kiểm tra lớp 12A3 trường THPT Ân Thi Bảng 3: Câu số NH NM NL Độ khó Xếp Độ loại độ phân khó biệt Xếp loại độ phân biệt 0.33 khó 0.64 Cao 11 15 0.73 dễ 0.54 Tb 11 10 0.57 Tb 0.72 Cao 8 0.43 Tb 0.54 Tb 10 12 0.59 Tb 0.64 Cao 10 0.50 Tb 0.64 Cao 7 0.43 Tb 0.36 thấp 11 12 0.69 dễ 0.45 Tb 10 11 0.57 Tb 0.64 Cao 10 11 16 0.81 Rất dễ 0.36 Rất thấp 11 7 0.36 khó 0.55 Tb 12 12 0.59 Tb 0.45 Tb 13 10 13 0.62 dễ 0.64 Cao 14 11 14 0.67 dễ 0.73 Cao 15 0.38 khó 0.55 Tb 16 10 0.50 Tb 0.64 Cao 17 10 11 0.55 Tb 0.73 Cao 18 11 10 0.60 Tb 0.64 Cao 19 10 12 0.57 Tb 0.73 Cao 20 11 17 0.78 dễ 0.55 Tb 21 11 13 0.67 dễ 0.64 Cao 22 12 0.55 Tb 0.64 Cao 23 0.38 khó 0.64 Cao 24 11 13 0.62 dễ 0.82 cao 25 10 17 0.72 dễ 0.64 Cao Kết luận: Trong đề có: Số câu dễ: , Số câu dễ: 8, Số câu trung bình: 12, Số câu khó: Nhận xét: Phần lớn câu có độ phân biệt cao với độ khó trung bình dễ Ví dụ câu 13, 14 Nhiều câu đề học sinh lựa chọn phương án nhiễu nhiều phương án trả lời Điều cho biết sai lầm mà học sinh hay mắc trình học tập Vì giáo viên cần phải chu ý trình giảng dạy b)Đánh giá học sinh lớp 12A3 thông qua đề kiểm tra TNKQ Điểm (i) 0.5 1.0 Số người đạt điểm i Điểm (i) 5.5 6.0 Số người đạt đạt điểm i 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 1 1 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 3 1 Kết làm tròn đến 0.5 Đánh giá: Số học sinh kém: HS chiếm 4.76% Số học sinh yêú: HS chiếm 14.29% Số học sinh trung bình: 14 HS chiếm 33.33% Số học sinh khá: 14 HS chiếm 33.33% Số học sinh giỏi: HS chiếm 14.29% Nhận xét chung Kết thực nghiệm hai lớp có khác đôi chút cho thấy câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn mà tuyển chọn xây dựng câu học sinh dễ nhầm ( có độ phân biệt cao với độ khó trung bình dễ PHẦN IV: I KẾT LUẬN NHỮNG ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI Sau thời gian nghiên cứu thực đề tài thực nhiệm vụ sau: - Nghiên cứu khái quát loại câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn - Xây dựng hệ thống câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn mà học sinh dễ nhầm (bao gồm) tính chất hóa học chương trình THPT bám sát mục tiêu môn học -Thử nghiệm câu hỏi kiểm tra giấy hai lớp 12A 2,12A3 trường THPT Ân Thi để đánh giá độ khó, độ phân biệt, độ giá trị hệ thống câu hỏi, phân tích hệ thống câu hỏi xây dựng tạo dựng cậu hỏi có chât lượng Những hướng phát triển đề tài: Tiếp tục hoàn thiện đề tài xây dựng hoàn thiện hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khác quan nhiều lựa chọn mà học sinh dễ nhầm chương trình THCS THPT II KHẢ NĂNG ỨNG DỤNG CỦA ĐỀ TÀI -Với tập mà học sinh dễ nhầm phân tích dùng làm nguồn tài liệu cho học sinh lớp 12 tự học, tự nghiên cứu ,giúp em tổng hợp đào sâu kiến thức nhằm nâng cao chất lượng học tập em - Đồng thời tập nguồn tài liệu tham khảo hữu ích cho giáo viên Với tinh thần làm việc nghiêm túc hoàn thành đề tài Tuy nhiên tránh khỏi hạn chế, thiếu sót Tôi mong nhân đóng góp ý kiến chân thành, quý báu quý thầy cô bạn Xin chân thành cảm ơn! PHẦN V ĐỀ THỰC NGHIỆM Đề 3: BÀI KIỂM TRA 45 PHÚT Họ tên: …………………………… Lớp:………… Bài Hòa tan hỗn hợp Ba Na vào nước thu dung dịch A 6,27 lit khí (đktc) Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung dịch A thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa C Tính m để khối lượng kết tủa C lớn nhất? A: m > 4,8 g C: 2,4 g B: 4,8 g D: m > 2,4 g Bài 2.Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 hỏi có tượng xảy ra? A: có chất khí tạo thành B: có kết tủa tạo thành đồng thời có khí thoát C: có kết tủa tạo thành D: tượng xảy Bài Hòa tan hỗn hợp 0,1 mol HCOO C 2H5 mol HCHO vào lượng dung dịch AgNO3 / NH3 dư Khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag thu là: A: 43,2 (g) B: 64,8 (g) C: 21,6 (g) D: 86,4 (g) Bài Một hỗn hợp G gồm ancol no mạch hở X, Y có số nguyên tử C nhóm -OH Để đốt cháy hết 0,2 mol hỗn hợp G cần 16,8 lit O (ĐKTC) thu 26,4 g CO2, biết X bị oxi hóa cho anđehit đa chức Số mol công thức cấu tạo X, Y là: A: 0,1 mol CH3CH2OH CH2OH 0,1 mol CH2OH CHOH CH2OH B: 0,1 mol CH2OH CH2 CH2OH 0,1 mol CH2OHCH2 CH2 OH C: 0,1 mol CH2OH CH2CH2 CH2OH 0,1 mol CH3CHOH CHOH CH2OH D: 0,1 mol CH2OH CH2 CH2OH 0,1 mol CH2OH CHOH CH2OH Bài 5.Dung dịch A chứa 0,1 mol HCOOH 0,2 mol C 6H5OH 0,1 mol CH3 COOCH3 tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch NaOH Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng A: 38,2 (g) C: 6,8 (g) B: 15 (g) D: 30 (g) Bài6 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO (ĐKTC) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH M Ca(OH)2 0,2 M Sinh m gam kết tủa giá trị M là: A: 10,0 B: 2,5 C: 5,0 D: 7,5 Bài 7.Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/lit, pH dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A: y = 100 x B: y = x - C: y = x D: y = x + Bài Dãy chất tham gia phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO3/NH3? A: axit fomic, axetilen, andehit axetic B: Andehit fomic, propin, natrifomiat C: Andehit fomic, axit fomic, glucozơ D: Axit fomic, but-1-in, etyl fomiat Baì Khi đốt cháy 0,1 mol hợp chất X ( dẫn xuất benzen) khối lượng CO thu nhỏ 35,2 gam Biết mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X là: A: C2H5C6H4OH C: HOC6H4CH2OH B: D: C6H5(OH)2 HOCH2C6H4COOH Bài10 Cho chất HCHO, HCOONa, C2H2, CH3COOH, CH3C≡C-CH3, CH≡CCH3 Số chất có khả tham gia phản ứng với AgNO3 / NH3 là: A: B: C: D: Bài 11.ChoCO dư qua 3,12 g hỗn hợp A gồm MgO Fe 3O4 nung nóng, sau phản ứng kết thúc cho toàn khí thu hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo thành g kết tủa Mặt khác hòa tan A dung dịch HNO 2M dư thu V lit khí NO đktc Giá trị V là: A: 0.336 lit B: 0,112 lit C: 0,224 lit D: 0.448 Bài 12 Cho 3,2 g bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8 M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh V l lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A: 0,896 lit C: 1,792 lit B: 0,448 lit D: 0,672 lit Bài 13 Nhiệt phân hoàn toàn (trong điều kiện không khí) hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe(NO3)2 0,3 mol FeCO3 thu m g hỗn hợp Y Giá trị m là: A: 28.8 g C: 39,2 g B: 21.6 g D: 36 g Bài 14.Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp oxit, nung nóng gồm MgO, Al 2O3, Fe2O3, ZnO, CuO đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn A A gồm chất là: A: Fe, Cu, MgO, Al2O3, ZnO B: Fe, Cu, Zn, MgO, Al2O3 C: Fe, Cu, Zn, Mg, Al D: Fe, Cu, Zn, Al, MgO Bài 15 Cho 24,3 gam bột Al vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO M + NaOH 3M Khuấy ngừng khí thoát dừng lại Thể tích khí thoát ĐKTC là: A: 22,68 lit C: 5,04 lit B: 15,12 lit D.: 20,16 lit Bài 16.Hòa tan 0,1 mol kim loại Cu Fe 450 ml dung dịch AgNO 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A: 43,2 C: 50,2 B: 48,6 D: 28,0 Bài 17 Nhiệt phân hoàn toàn 40,8 g hỗn hợp NaHCO 3, Ca(HCO3)2 đến khối lượng không đổi thu chất rắn A Biết tỉ lệ nNaHCO3 : nCa(HCO3)2 hỗn hợp ban đầu 1: Khối lượng chất rắn A là: A: 14,3 g C: 25,3 g B: 16,5 g D: 30,6 g Bài 18 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lit CO (đktc) vào 2,5 lit đ Ba(OH) nồng độ a mol/lit thu 15,76 g kết tủa Giá trị a là: A: 0,032 M B: 0.062 M C: 0,04 M D: 0.012 M Bài 19.Cho 13,6 g phenyl axetat tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m g chất rắn khan Giá trị m là: A: 24,4 g C: 33,8 g B: 24.6 g D: 31,8 g Bài 20 Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch chứa Al 2(SO4)3 FeSO4 đến lượng kết tủa bắt đầu không thay đổi Lọc thu kết tủa X Nung X chân không đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y, Y là: A: Al2O3 B: FeO C: Fe D: Fe 2O3 Bài 21 Hòa tan 12 g hỗn hợp Cu Fe dung dịch H 2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 5,6 lit khí đktc, dung dịch A Sục khí H 2S dư vào dung dịch A thu m g kết tủa Giá trị m là: A: 20 g B: 14.4 g C: 17.6 g D: 9,6 g Bài 22 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M Fe(NO3)3 0,5M hòa tan gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol n Fe : nCu = : ( sản phẩm khử HNO NO) A: 27,36 g B: 18,24 g C: 9,12 g D: 14,54 g Bài 23.Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 g chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 g chất rắn khan m có giá trị là: A: 34.78 g B: 32.50 g C: 43,84 g D: 25,72 g Bài 24 Nhiệt phân hoàn toàn lượng nhỏ Fe(NO 3)2 bình kín ( không khí) thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y so với hiđro là: A: 22,22 C: 16 B: 21,6 D: 23 Bài 25 Các dung dịch sau có nồng độ mol 0.01 M Dung dịch có pH lớn là: A: HCl B: H2SO4 C: HNO3 D: CH3COOH TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Ngô Ngọc An, tập trắc nghiệm hóa học trung học phổ thông,NXB giáo dục,2002 [2] Nguyễn Cương, Nguyễn Mạnh Dung, Phương pháp dạy học hóa học, tập 1, 2008 [3] Cao Cự Giác , Hướng dẫn giải nhanh toán hoá học, NXB Khoa học kĩ thuật , 2005 [4] Đỗ Thị Hải, xây dựng hệ thống câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn phần kim loại sách giáo khoa hóa học lớp 12 nâng cao tổ chức kiểm tra viết, kiểm tra máy tính [5] Nguyễn Thị Oanh, Trần Trung Ninh, Đỗ Công Mỹ, Câu hỏi tập hóa học trung học phổ thông, tập Hóa học đại cương vô cơ, NXB Giáo dục 2006 [6] Nguyễn Thị Sửu, Lê Văn Năm, Phuơng pháp dạy học hóa học tập 2, 2008 [7] Nguyễn Xuân Trường, Bài tập hóa học trường phổ thông,NXB Đại học sư phạm, 2003 [8] Nguyễn XuânTrường, Trắc nghiệm sử dụng trắc nghiệm dạy học hóa học trường phổ thông, NXB đại học sư phạm, 2006 [9] [10] Đào Hữu Vinh, Hóa học sơ cấp tập chọn lọc, NXB Hà Nội, 2000 Các tạp chí hóa học ứng dụng [...]... án A Phân tích: - Học sinh có thể nhầm lẫn và giải như sau: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol V H2=1,12 lít => đáp án B Học sinh nhầm lẫn rằng nếu trong dung dịch có cả axit và H 2O, kim loại sẽ tác dụng với nước trước Bài 23 Cho 5g hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu trong đó Fe chiếm 40% về khối lượng, tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau pư thu được dd B, khí NO 2 và chất rắn A nặng 3,32... mất là trong dung dịch có sẵn 0,06 mol OH- và quên là Al(OH)3 có thể tan trong kiềm dư nên chỉ cần OH- dư cho phản ứng (4) là thu được kết tủa C lớn nhất Vì thế m > 0,12 x 40 = 4,8 g => Đáp án A Bài 27 Cho 3,87 g hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 1M Sau phản ứng thu được dung dịch B và 4,368 lit H2 (đktc) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần phải cho vào dung... Do Mg phản ứng vừa đủ với HNO3 mà quá trình (1) và (2) cho thấy số mol electron nhường lớn hơn số mol electron nhận Do đó trong dung dịch phải có sinh ra ion NH4+ NO3- + 10H+ + 8e → NH4+ + 3H2O 0,1 (1) 0,08 n HNO3 = n H+ = 0,18 mol => a = 0,36 => đáp án A Phân tích: - Học sinh có thể nhầm lẫn và giải như sau: nMg = 0,07 mol => trong dung dịch có 0,07 mol Mg(NO3)2 và nNO = 0,02 mol => NO3- 4H+ + + 0,08... Phân tích: 1) – Học sinh có thể dễ nhầm như sau: mA = 3,32 > m Cu = 3g nên trong chất rắn A vẫn còn Fe dư  Fe chỉ có Fe phản ứng theo phương trình: + 4HNO3 → Fe(NO3)3 0,03 mol + NO + 2H2O 0,03 mol m muối = 0,03.( 56 + 62x3) = 7,26 g => đáp án D 2) – Học sinh cũng có thể giải nhầm như sau: + Học sinh cho rằng trong phản ứng với HNO 3, Cu và Fe sẽ có khả năng phản ứng như nhau nên : Lượng chất rắn đã phản... x 16 = 4,4 g Fe(NO3)3 2 → n Fe(NO3)3 = = 0,055 Số mol HNO3 phản ứng = Số mol NO3- tạo muối + số mol NO3- tạo khí = 0,055 x 3 + 0,015 = 0,18 (mol)  Đáp án C Phân tích: - Khả năng sai: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2 H2O số mol HNO3 = số mol H+ = 0,06 (mol)  Đáp án nhiễu A Bài 15 Thể tích khí thoát ra khi cho 10,4 g hỗn hợp Fe và C trong đó Fe chiếm 53,85 % về khối lượng phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng,... mol Fe và 0,27 mol Cu => m = 0,18 x 56 + 0,27 x 64 = 27,36 g => đáp án A Phân tích: - Học sinh có thể nhầm lẫn và giải như sau: Học sinh cho là chỉ có phản ứng (1) và (2) xảy ra nên: n HNO3 = 2n Fe(NO3)2 0,4 = 2 x x = + 2n Cu(NO3)2 + 0,1 + 2 1,5x + 0,1 0,06 Vậy hỗn hợp gồm 0,06 mol Fe và 0,09 mol Cu m = 0,06 x 56 + 0,09 x 64 = 9,12 g => đáp án B Bài 31 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3O4 trong dung... có cùng chất tan hoặc khác chất tan nhưng không có phản ứng hóa học xảy ra V 5 1 V/ V’ = 1/3 8 V’ 9 3  Đáp án nhiễu A Bài 14 Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 có khối lượng 4,04 g phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu được 336 ml NO (ĐKTC, sản phẩm khử duy nhất) Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là: A: 0,06 (mol) C: 0,18 (mol) B: 0,0975(mol) D: 0,125(mol) Giải: Số mol NO = 0,015 (mol) => Số mol e... mol Từ (1) và (2) => n Ba(OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol C M, Ba(OH)2 = = 0,04 M => đáp án C đúng Phân tích: - Học sinh dễ nhầm lẫn và giải như sau: nCO2 = 0,12 mol nBaCO3 = CO2 = 0,08 mol + Ba(OH)2 → BaCO3 + 0,12 mol H2O 0,08 mol => n Ba(OH)2 = 0,08 mol => C M, Ba(OH)2 = = 0,032 M => đáp án A Bài 26 Hòa tan hỗn hợp Ba và Na vào nước thu được dung dịch A và 6,27 lit khí (đktc) Thêm m gam NaOH vào 1/10... nC = 0.4 mol Fe, C + HNO3 đ/n → NO2 và CO2 Số ml khí NO2 = 0,1 x 3 + 0,4 x 4 = 1,9 ( mol) V= 22,4 x ( 1,9 + 0,4) = 51,52 lit chọn đáp án B Phân tích: Sai lầm có thể gặp là bỏ quên có CO2 tạo ra, chỉ xác định số mol NO2 theo phương pháp thăng bằng electron => V = 42,56 →Đáp án nhiễu A Bài 16 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 hỏi có hiện tượng gì xảy ra? A: có chất khí tạo thành B: có kết tủa tạo... 3H2O 1mol 6mol Vậy tổng số mol HNO3 cần dùng là: 6 + 6 = 12 mol theo (1) => số mol NaNO3 tối thiểu là 12 mol => đáp án B Bài 18 Nhiệt phân hoàn toàn (trong điều kiện không có không khí) hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe(NO3)2 và 0,3 mol FeCO3 thu được m g hỗn hợp Y Giá trị của m là: A: 28.8 g C: 39,2 g B: 21.6 g D: 36 g Giải: Khi nhiệt phân trong điều kiện thiếu O2 thì ban đầu Fe(NO3)2 và FeCO3 sẽ chuyển kết