Giáo trình Hóa Lượng Tử - Chương 8 pot

109 Chơng Chơng Chơng Chơng 8 88 8 Thuyết liên kết hoá trị (Valence Bond V.B) 8 88 8.1. Phơng pháp V.B giải bài toán phân tử H .1. Phơng pháp V.B giải bài toán phân tử H.1. Phơng pháp V.B giải bài toán phân tử H .1. Phơng pháp V.B giải bài toán phân tử H 2 22 2 8.1.1. Phơng pháp Heiler-London về phân tử H 2 Phơng trình Schrodinger: H = E 2 H = T + U 1 Heiler-London đã áp dụng cơ học lợng tử r b1 r a2 để giải bài toán phân tử H 2 . Khi giải bài toán H 2 , r a1 r b2 hai ông chọn hàm sóng đơn e 1s = r e 1 của a b nguyên tử H làm hàm cơ sở : 1s a và 1s b . C CC Các tơng tác trong phân tử H ác tơng tác trong phân tử Hác tơng tác trong phân tử H ác tơng tác trong phân tử H 2 22 2 a. a.a. a. Hàm sóng: Hàm sóng:Hàm sóng: Hàm sóng: Theo Heiler-London trong phân tử H 2 , 2e chuyển động độc lập với nhau và phân bố trên 2obital (1s a ) 1 (1s b ) 1 . Do đó, hàm sóng của hệ: I = a (1). b (2) Theo nguyên lí không phân biệt các hạt cùng loại ta có: II = a (2). b (1) Theo nguyên lí chồng chất trạng thái thì tổ hợp tuyến tính của I , II cũng mô tả trạng thái của hệ: S = + = I + II = a (1). b (2) + a (2). b (1) A = - = I - II = a (1). b (2) - a (2). b (1) Các hàm trên là những hàm cha chuẩn hoá. Các hàm chuẩn hoá sẽ là: S = + = I + II = N + [ a (1). b (2) + a (2). b (1)] với N + = )1(2 1 2 S+ A = - = I - II = N - [ a (1). b (2) - a (2). b (1)] với N - = )1(2 1 2 S N + , N - : thừa số chuẩn hoá; S: tích phân xen phủ S = = dd baba )2()2()1()1( 0 < S < 1 S 2 << 1 N = 2 1 110 b. Năng lợng của phân tử H b. Năng lợng của phân tử Hb. Năng lợng của phân tử H b. Năng lợng của phân tử H 2 22 2 Từ phơng trình Schrodinger ta có: E = d dH 2 R e r e r e r e r e r e TTH baba 2 12 2 1 2 2 2 2 2 1 2 21 +++= Nh chúng ta đã biết, trong phơng pháp Heiler-London, khi thành lập các hàm sóng ngời ta đã bỏ qua tơng tác giữa các nguyên tử. Tuy nhiên, trong hệ thức tính năng lợng trên, biểu thức cuả H có chứa những số hạng biểu thị thế năng tơng tác của hai nguyên tử. Những tơng tác này đợc coi là sự nhiễu loạn đối với phép tính gần đúng năng lợng trên. Do đó: H = H 0 + U nl với H 0 = 2 2 1 2 21 ba r e r e TT + U nl = R e r e r e r e ba 2 12 2 1 2 2 2 ++ Nếu không kể đến U nl thì năng lợng thu đợc sẽ là tổng năng lợng của hai nguyên tử riêng rẽ (E 0 = 2E H ) E = d dH 2 = += + d dU E d dUH nl H nl 22 0 2 ) ( Số hạng thứ hai biểu thị thế năng tơng tác giữa hai nguyên tử. - Xét riêng tử của số hạng này ta có: == dUdUdU IIInlnlnl 22 )( = 2 )1()2()2()1(2)2()1()2()1( 21 banlbabanlba UddU -Xét mẫu số ta có: = dd III 22 )( 111 = 2 2 21 )2()2(.)1()1( dd baba Đặt C = 21 )2()1()2()1( ddU banlba = 21 22 )2()1( ddU bnla : Tích phân Coulomb A = 21 )1()2()2()1( ddU banlba : Tích phân trao đổi. S = = 21 )2()2()1()1( dd baba : Tích phân xen phủ Do đó: E = 2E H + 2 1 S AC - S < 1 1 S 2 > 0 - C, A <0 nhng A >> C Nên: E + = 2E H + 2 1 S AC + + < 2E H : + E - = 2E H + 2 1 S AC + > 2E H : - Giản đồ năng lợng của phân tử H 2 đợc biểu diễn nh sau: E E r E H 2 - + E + là hàm mô tả trạng thái cơ bản của hệ E min : năng lợng liên kết r cb : độ dài liên kết 112 * Khi khảo sát mật độ electron trong phân tử Heiler-London nhận thấy: + 2 = N + 2 ( I 2 + II 2 + 2 I II ) - 2 = N - 2 ( I 2 + II 2 - 2 I II ) Kết luận: Muốn hình thành liên kết thì 2e của hai nguyên tử hydro phải có spin đối song. Theo lí thuyết của Heiler - London : d E 0.85A o -3,14eV Theo thực nghiệm : 0,74A o -4,7eV c. c.c. c. Tóm tắt kết quả và ý nghĩa Tóm tắt kết quả và ý nghĩaTóm tắt kết quả và ý nghĩa Tóm tắt kết quả và ý nghĩa - -Từ hai AO: 1s a và 1s b có hai electron độc thân, Heiler-London đã thành lập hàm sóng chung cho cặp hai electron và từ đó tính năng lợng của hai electron đó. Trong trờng hợp hai electron có spin đối song (hàm sóng chung có dạng + = s a (1).s b (2) + s a (2).s b (1) ), thì khi hai nguyên tử tiến lại gần nhau có sự giảm năng lợng nghĩa là dẫn đến sự bền vững hoá hệ thống hay sự hình thành phân tử H 2 . Khoảng cách ứng với giá trị cực tiểu của năng lợng chính là khoảng cách của hai hạt nhân trong phân tử. Sự giảm năng lợng của hệ thống đợc giải thích bằng sự tăng mật độ của xác suất có mặt cuả các electron ở khoảng giữa hai hạt nhân. Ngoài lực đẩy của hạt nhân khác, mỗi proton còn chịu một lực hút tổng hợp của các electron hớng về tâm phân tử. ở khoảng cách R 0 , hai lực này cân bằng nhau. Từ đó ta thấy lực liên kết hoá học cũng có bản chất tĩnh điện. - Vơí kết quả trên ngời ta cũng giải thích đợc tính bão hoà hoá trị. Sự kết hợp thêm hidro nguyên tử thứ 3 vào phân tử H 2 là không xảy ra. Vì trong phân tử H 2 , hai electron có spin đối song nên electron của nguyên tử H thứ 3 phải có spin cùng chiều với một trong hai electron trên. Từ đó, giữa nguyên tử này và phân tử H 2 sẽ có lực đẩy giống nh tơng tác đẩy giữa hai nguyên tử H có spin cùng chiều khi chúng tiến lại gần nhau . 8.1.2. Phơng pháp V.B Các kết quả thu đợc từ lý thuyết của phơng pháp Heiler - London về độ dài liên kết và năng lợng liên kết còn sai lệch nhiều so với gía trị thực nghiệm. Nguyên nhân là do Heiler - London chỉ mới chú ý đến trờng hợp ở mỗi nguyên tử H có 1 electron, ngời ta gọi đó là cấu hình đồng cực. Trong phơng pháp V.B đối với phân tử H 2 , ngoài cấu hình (1s a ) 1 (1s b ) 1 : cấu hình đồng cực H-H tạo thành đồng cực, V.B còn quan tâm đến hai cấu hình khác (1s a ) 2 (1s b ) o ; (1s a ) o (1s b ) 2 : cấu hình ion. 113 ion1 : H a - H b + ion2 : H a + H b - Mỗi cấu hình electron của phân tử theo thuyết V.B gọi là cấu hình hoá trị. Hàm sóng phân tử là tổ hợp của các cấu tạo hoá trị có thể có: H = C 1 đc + C 2 ( ion1 + ion2 ) C 1 , C 2 : hệ số tổ hợp Do phơng pháp V.B quan tâm đến các cấu tạo hoá trị khác nhau, nên hàm sóng thu đợc chính xác hơn và các số liệu gần với thực nghiệm hơn. Từ phơng pháp V.B ta đợc: d = 0,75A d = 0,75Ad = 0,75A d = 0,75A o oo o E = E = E = E = - - 4,0 eV 4,0 eV4,0 eV 4,0 eV Đối với các phân tử khác nhau khi thành lập hàm sóng phân tử, phơng pháp V.B cũng xuất phát từ các cấu tạo hoá trị đồng cực và ion có thể có. Từ phơng pháp V.B ngời ta rút ra 3 kết luận sau: 1- Để hình thành liên kết thì các electron tham gia liên kết phải có spin đối song. 2- Bản chất của liên kết cộng hoá trị là lực hút tĩnh điện. 3- Các AO sẽ liên kết với nhau theo phơng nào mà sự xen phủ các AO có giá trị lớn nhất (Nguyên lí xen phủ cực đại). 4- Liên kết cộng hoá trị có tính bão hoà, nghĩa là mỗi liên kết chỉ đợc đảm bảo bởi 2 electron, electron thứ 3 không thể tham gia vào liên kết đó đợc. Sự hình thành liên kết trong các phân tử HCl, Cl 2 , H 2 S : - Trong phân tử HCl, liên kết H Cl đợc hình thành bằng sự xen phủ bới các obital s của nguyên tử H và obital p có electron độc thân của Cl: H Cl - Trong phân tử Cl 2 , liên kết Cl Cl đợc giải thích bằng sự xen phủ các obital p có electron độc thân của hai nguyên tử Clo: Cl Cl - Lu huỳnh có hai electron độc thân trên hai obiatl p (p x , p z ), sự xen phủ mỗi obital này với obital 1s của H tạo nên một liên kết S H : 114 8 88 8.2. Phơng pháp V.B và phân tử nhiêù nguyên tử .2. Phơng pháp V.B và phân tử nhiêù nguyên tử.2. Phơng pháp V.B và phân tử nhiêù nguyên tử .2. Phơng pháp V.B và phân tử nhiêù nguyên tử 8.2.1. Nguyên lí xen phủ cực đại Trong liên kết hoá học giữa hai nguyên tử có phơng đợc u tiên về sự xen phủ giữa hai hàm sóng tham gia liên kết và liên kết hoá học đợc hình thành theo phơng đó. Tuỳ theo tính chất đối xứng của hàm sóng chung của cặp electron liên kết mà ngời ta phân biệt liên kết , liên kết , liên kết . a) a)a) a) Liên kết Liên kết Liên kết Liên kết Liên kết là liên kết mà hàm sóng chung hay sự phân bố mật độ xác suất có mặt của các electron liên kết có đối xứng quay chung quanh trục liên kết.ột cách đơn giản ngời ta còn nói, liên kết là liên kết mà các orbital xen phủ ngay trên trục liên kết. Vì đám mây electron có đối xứng quay chung quanh trục liên kết nên liên kết không cản trở sự quay tự do của nguyên tử hay nhóm nguyên tử chung quanh trục liên kết. Liên kết đợc hình thành do sự xen phủ giữa các AO s-s, s-p, s-d, p z -p z , d z2 - d z2 . Hình 8.1. Liên kết b) b)b) b) Liên kết Liên kết Liên kết Liên kết Liên kết là liên kết mà sự phân bố mật độ xác suất có mặt của các electron liên kết có mặt đối xứng chứa trục liên kết. Ngời ta còn nói liên kết là liên kết mà hàm sóng chung của các electron liên kết có mặt phản xứng chứa trục liên kết. Liên kết đợc hình thành do sự xen phủ các AO: p x -p x , p y -p y , d xz -d xz , d yz -d yz . 115 Hình 8.2. Liên kết c) Liên kết c) Liên kết c) Liên kết c) Liên kết Liên kết là liên kết mà sự phân bố mật độ xác suất có mặt của các electron liên kết có hai mặt phẳng đối xứng thẳng góc với nhau và cùng chứa trục liên kết (hàm sóng chung có hai mặt phẳng phản xứng). Các liên kết thờng chỉ gặp trong các phức chất của các kim loại chuyển tiếp hay trong một số hợp chất của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3. Hình 8.3. Liên kết 8.2.2. Thuyết hoá trị định hớng Theo thuyết V.B, liên kết cộng hoá trị đợc hình thành là do sự xen phủ vào nhau của các AO. Mức độ xen phủ của các AO đặc trng cho độ bền của liên kết Theo nguyên lí xen phủ cực đại thì liên kết sẽ đợc phân bố theo phơng nào mà mức độ xen phủ các obital liên kết có giá trị lớn nhất. 116 Đối với phân tử nhiều nguyên tử, các góc liên kết trong phân tử có giá trị xác định. Đặc tính này gọi là tính định hớng hoá trị và đợc giaỉ thích trên cơ sở của nguyên lí xen phủ cực đại. - Sự xen phủ obital s không phụ thuộc phơng chỉ phụ thuộc khoảng cách hai nhân. - AO p, d vì không có tính đối xứng cầu nên mức độ xen phủ còn phụ thuộc vào phơng liên kết hay vào sự định hớng không gian tơng đối của các trục của chúng. Ví dụ: H 2 S S (Z = 16) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 H a 1s a 1 H b 1s b 1 Trên cơ sở mô hình liên kết định c hai tâm 2e, sự liên kết ở đây đợc hình thành từ sự xen phủ của các obital: 3p z - 1s a , 3p y - 1s b . Để sự xen phủ là cực đại thì hạt nhân của nguyên tử H phải nằm trên trục của các obital p của nguyên tử S. Góc HSH = 90 o . Tuy nhiên, trong thực tế góc HSH > 90 o . Thuyết V.B giải thích là do sự đẩy tĩnh điện của các nguyên tử H, xuất hiện do sự phân cực của các liên kết H-S. Hình 8.4. Liên kết trong phân tử H 2 S 8.2.3. Thuyết spin về hoá trị - Vỏ hoá trị là những vỏ của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản. Số electron chiếm những AO hoá trị gọi là những electron hoá trị. Theo thuyết V.B, liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử đợc hình thành khi 2 electron tham gia liên kết có spin đối song, nh vậy 2 electron đó phải là 2 electron độc thân. Vì nếu một trong hai electron đã ghép đôi thì electron thứ 3 sẽ có spin song song với một trong hai electron kia, nên không thể hình thành liên kết. Nh vậy, theo V.B hoá trị (cộng hoá trị) của một nguyên tố là số liên kêt cộng hoá trị mà nguyên tử của nguyên tố đó có thể tạo thành với các nguyên tử khác, về nguyên tắc nó bằng số electron độc thân của các vỏ hoá trị. - Sự chuyển electron ở trạng thái kích thích chỉ có thể thực hiện giữa các obital cùng lớp. * Bằng những AO hoá trị (ngoài cùng) ns và np, nguyên tử chu kì hai không thể có hoá trị lớn hơn 4, vì các AO ở lớp trong(n-1)s và (n-1)p thực tế không tham gia liên kết. Ngay cả liên kết theo cơ chế cho nhận cũng không làm cho hoá trị của chúng lớn hơn 4. 117 * Những hoá trị lớn hơn 4 chỉ có thể có khi có sự tham gia của các AO d. Điều này chỉ xảy ra với nguyên tố chu kì 3, nhờ sự kích thích e từ 3s và 3p lên 3d. * Đối với các nguyên tố chuyển tiếp, khả năng hoá trị là phong phú, bởi vì mức năng lợng của các AO hoá trị (n-1)d, ns và np gần nhau; do đó 9 AO có thể tham gia liên kết. Hoá trị 8 của Fe: FeO 4 hoặc hoá trị cao nhất có thể bằng 9 ở Ru. Nói chung, qui tắc hoá trị spin có thể giải thích đợc quan điểm kinh điển về hoá trị của các nguyên tố. Nhng trong một số trờng hợp, qui tắc này mâu thuẫn với thực nghiệm và không giải thích đợc hoá trị đặc trng của Cr và Fe là 3, của Mn là 5. 8 88 8. .3 33 3. Sự lai hoá các obital nguyên tử . Sự lai hoá các obital nguyên tử. Sự lai hoá các obital nguyên tử . Sự lai hoá các obital nguyên tử 8.3.1. Khái niệm lai hoá Năm 1932 Pauling dựa vào thuyết VB giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử BeH 2 : H a Be H b nh sau: ở trạng thái cơ bản Be có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 0 ; do đó để tạo hai liên kết cộng hoá trị với hai nguyên tử H thì Be chuyển sang trạng thái kích thích với cấu hình 1s 2 2s 1 2p 1 (năng lợng cần thiết cho sự chuyển electron này khoảng 271,96kj). Nh vậy, Be sử dụng hai AO 2s và 2p tham gia liên kết với hai AO 1s của hai nguyên tử H a và H b ; do đó có thể nghĩ rằng hai liên kết Be H a và Be H b khác nhau. Tuy nhiên, trên thực tế hai liên kết này hoàn toàn đồng nhất và hớng về hai phía khác nhau của một đờng thẳng. Để giải thích điều này, Pauling đa ra khái niệm lai hoá. Ông cho rằng, trớc khi tham gia vào liên kết với hai nguyên tử H, thì ở nguyên tử Be có sự tổ hợp của AO 2s và 2p để tạo thành hai AO lai hoá sp giống nhau về bản chất và nằm trên một đờng thẳng. Sự hình thành các orbital lai hoá đợc biểu diễn nh hình 9.5. Về mặt toán học, do các hàm 2s và 2p là nghiệm của phơng trình Schrodinger nên tổ hợp tuyến tính của chúng = c 1 s + c 2 p cũng là nghiệm của phơng trình; hay nói cách khác, các tổ hợp này cũng là những orbital của nguyên tử Be. Các orbital này gọi là các orbital lai hoá vơí hàm sóng sau: )( 2 1 1 ps += và )( 2 1 2 ps = Các orbital lai hoá hoàn toàn tơng đơng nhau (cùng mức năng lợng) và cùng với hai AO 1s của các nguyên tử H tạo thành các liên kết bền vững hơn so với các liên kết tạo bởi các orbital không lai hoá s và p. Nh vậy Nh vậyNh vậy Nh vậy : :: : Sự lai hoá các AO là sự tổ hợp tuyến tính các AO hoá trị có năng lợng gần nhau để tạo thành các AO mới giống hệt nhau có cùng mức năng lợng. Số orbital lai hoá thu đợc bằng số AO tham gia lai hoá. 118 Hình 8.5. Sự hình thành các orbital lai hoá sp, liên kết trong phân tử BeH 2 và năng lợng của electron ở trạng thái lai hoá và không lai hoá 8.3.2. Một số dạng lai hoá a. Dạng lai hoá sp a. Dạng lai hoá spa. Dạng lai hoá sp a. Dạng lai hoá sp: Lai hoá sp là sự tổ hợp một orbital ns với 1 orbital np (p Z ) của cùng nguyên tử để cho ta hai orbital lai hoá sp giống hệt nhau, hớng về hai phía của một đờng thẳng. Hàm sóng của AO lai hoá sp: )( 2 1 1 Z ps += và )( 2 1 2 Z ps = Hình 8.6. Lai hoá sp [...]... nguyên tử ứng với hớng liên kết, do đó sự xen phủ mạnh hơn - Thuyết lai hoá có tính chất giải thích cấu trúc hình học hơn là dự đoán 122 8. 3.3 Điều kiện lai hóa bền Muốn cho trạng thái lai hóa tồn tại bền, cần phải thoả mãn các điều kiện sau: - Năng lợng các obitan tham gia lai hóa phải gần nhau - Mật độ các đám mây lai hóa phải lớn - Xen phủ giữa các đám mây lai hóa với các đám mây của các nguyên tử tham... px 1 3 s 1 2 1 6 px + 1 2 py py Hình 8. 7 Lai hoá sp2 - Những phân tử nào có lai hoá sp2 sẽ có cấu trúc phẳng, hoặc có cấu trúc chữ V - Lai hoá sp2 thờng gặp trong những hợp chất hữu cơ có nối đôi và trong hợp chất vô cơ nh SO2, NO 3-, SO3, CO3 2- Ví dụ: Sự hình thành orbiatl lai hoá sp2 và liên kết trong phân tử C2H4 Hình 8. 8 Lai hoá sp2 và liên kết trong phân tử C2H4 120 c Lai hoá sp3 : Lai hoá sp3... lai hóa sp3 trong các phân tử để làm ví dụ: - Trong các chu kì, khi đi từ nhóm I đến nhóm VIII, vì sự khác nhau về năng lợng giữa các obitan s và p ở lớp electron ngoài tăng dần nên khả năng lai hóa sp3 giảm dần Vì vậy, trong các dãy ion có cấu trúc tứ diện nh SiO4 4-, PO4 3-, SO4 2-, ClO4theo chiều giảm khả năng lai hóa sp3 của các nguyên tử trung tâm (Si, P, S, Cl); độ bền của các ion đó giảm dần - ảnh... nguyên tử đồng thời kéo theo sự giảm và tăng năng lợng tơng ứng của hệ ra sao? 3 Trên cơ sở của thuyết VB hãy giải thích: a- Bản chất lực liên kết cộng hoá trị b- Tại sao một nguyên tử H chỉ có thể liên kết với một nguyên tử H khác? c- Tại sao góc liên kết trong phân tử H2S luôn cố định và bằng 92o? 4 Trên cơ sở của thuyết VB hãy: a- Mô tả sự hình thành liên kết trong các phân tử H2, HCl, Cl2, N2 b- Hãy... : 1 O+ = C = O- : 2 O- = C = O+ : 3 Vì vậy, cấu trúc phân tử CO2 sẽ là sự cộng hởng của 3 cấu trúc trên và hàm sóng của phân tử là sự tổ hợp tuyến tính của 3 hàm sóng đơn lẻ = C11 + C22 + C33 Năng lợng cộng hởng của phân tử CO2 là 154kj/mol Một ví dụ về sự công hởng phổ biến là phân tử benzen C6H6 Cấu trúc của phân tử benzen có thể đợc biểu diễn dới các dạng sau: Hàm sóng của phân tử benzen là sự... nguyên tử tơng ứng nh nhau thì liên kết nào mạnh hơn, tại sao? 5 a- Thế nào là sự lai hoá các AO nguyên tử? b- Thế nào là lai hoá sp, sp2, sp3 Cho ví dụ 6 Hãy giải thích cấu trúc thẳng của phân tử CO2 bằng lai hoá sp và cấu trúc góc của SO2 bằng lai hoá sp2 7 Trên cơ sở của thuyết lai hoá hãy giải thích góc liên kết trong phân tử H2O, NH3 và H2S 8 Giải thích tại sao: a) Các góc hoá trị trong phân tử H2O,... 28) b) Góc hoá trị HSH (92o15) trong phân tử H2S nhỏ hơn góc hoá trị HOH (104o29) 9 Thế nào là liên kết cho nhận? Trên cơ sở của thuyết VB hãy giải thích sự hình thành các liên kết trong phân tử CO 10 Hãy viết hàm sóng liên kết hoá trị cho phân tử LiH trong các trờng hợp sau: - Liên kết cộng hoá trị thuần khiết - Liên kết ion thuần khiết - 60% cộng hoá trị và 40% ion Bỏ qua sự lai hoá trong nguyên tử. .. chung quanh kí hiệu nguyên tử Ví dụ: N N H O H H N H H Ngời ta gọi số liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử là độ liên kết và số liên kết xuất phát từ 1 nguyên tử xác định là số liên kết của nguyên tử đó *Liên kết cho nhận đợc biểu diễn bằng một mũi tên từ nguyên tử cho đến nguyên tử nhận b Thành công và hạn chế của thuyết V.B Thuyết V.B cho chúng ta hình ảnh cụ thể về phân tử và cho phép biện luận... electron của các đám mây lai hóa đến độ bền của trạng thái lai hóa sp3 có thể thấy rõ trong dãy các phân tử cùng loại của các nguyên tố cùng nhóm Ví dụ H3N, H3P, H3As, H3Sb Theo chiêù tăng dần của kích thớc nguyên tử, mật độ của các đám mây electron giảm đi dẫn đến trạng thái lai hóa sp3 của các tiểu phân trung gian A (N, P, As, Sb) càng kém đặc trng, tức là làm cho các góc hóa trị càng nhỏ đi so với... chất có liên kết ba hoặc trong CO2, BeX2, ZnX2, CdX2 (X là halogen) Ví dụ lai hoá sp và liên kết trong phân tử C2H2 nh trình bày ở hình 9.7 Hình 8. 7 Lai hoá sp và liên kết trong phân tử C2H2 119 Lai b Lai hoá sp2: Đó là sự tổ hợp 1 orbital ns với hai orbital np (px và py) của cùng một nguyên tử để cho ra 3 orbital lai hoá sp2 mới hoàn toàn nh nhau nằm trên cùng một mặt phẳng và trục của chúng tạo thành . 8 88 8.2. Phơng pháp V.B và phân tử nhiêù nguyên tử .2. Phơng pháp V.B và phân tử nhiêù nguyên tử. 2. Phơng pháp V.B và phân tử nhiêù nguyên tử .2. Phơng pháp V.B và phân tử nhiêù nguyên tử. 8 88 8 Thuyết liên kết hoá trị (Valence Bond V.B) 8 88 8.1. Phơng pháp V.B giải bài toán phân tử H .1. Phơng pháp V.B giải bài toán phân tử H.1. Phơng pháp V.B giải bài toán phân tử. 3, của Mn là 5. 8 88 8. .3 33 3. Sự lai hoá các obital nguyên tử . Sự lai hoá các obital nguyên tử. Sự lai hoá các obital nguyên tử . Sự lai hoá các obital nguyên tử 8. 3.1. Khái niệm