giao an 11 day du nhat

Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh Ôn Tập đầu năm A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Ôn tập và hệ thống những kiến thức trọng tâm, cơ bản của chơng trình hoá học lớp 10, giúp học sinh thuận lợi khi tiếp thu kiến thức hoá học lớp 11. - Câu tạo nguyên tử - BTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn -Liên kết hoá học. - Phản ứng hoá học - Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học 2. Kĩ năng Củng cố lại một số kĩ năng - Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố. - Từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ngợc lại. - Vận dụng quy luật biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất trong bảng tuần hoàn để so sánh và dự đoán tính chất của các chất. - Mô tả sự hình thành một số loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho - nhận. - Lập phơng trình phản ứng oxi hoá - khử. - Vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học để điều khiển phản ứng hoá học. B. Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Các bài tập liên quan. C. Ph ơng pháp chủ yếu: Thông qua bài tập giúp học sinh nhớ lại và vận dụng tổng hợp các kiến thức quan trọng đã học. D. Tổ chức các hoạt động dạy học: Bài 1: a.A ( Z = 11 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Vị trí: nhóm IA, chu kì 3. Tên nguyên tố: nátri, kí hiệu hoá học: Na Công thức oxit cao nhất: Na 2 O B ( Z = 12 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Vị trí: nhóm IIA, chu kì 3. Tên nguyên tố: magiê, kí hiệu hoá học: Mg Công thức oxit cao nhất: MgO C ( Z = 13 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Vị trí: nhóm IIIA, chu kì 3. Tên nguyên tố: nhôm, kí hiệu hoá học: Al Công thức oxit cao nhất: Al 2 O 3 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, các nguyên tố trên đợc sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: Al, Mg, Na Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ của các oxit trong một chu kì, các oxit trên đợc sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm dần: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 b. X ( Z = 7 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 3 Vị trí: nhóm VA, chu kì 2. Tên nguyên tố: nitơ, kí hiệu hoá học: N Công thức oxit cao nhất: N 2 O 5 Y ( Z = 15 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Vị trí: nhóm VA, chu kì 3. Tên nguyên tố: phôtpho, kí hiệu hoá học: P Công thức oxit cao nhất: P 2 O 5 Z ( Z = 33 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Vị trí: nhóm VA, chu kì 4. Tên nguyên tố: asen, kí hiệu hoá học:As Công thức oxit cao nhất: As 2 O 5 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một nhóm A, các nguyên tố trên đợc sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: As, P, N. Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ của các oxit trong một nhóm A, các oxit trên đợc sắp xếp theo chiều tính axit giảm dần: N 2 O 5 , P 2 O 5 , As 2 O 5 Bài 2: Lập phơng trình hoá học sau 1.KMnO 4 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 2. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 3. Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4. NaClO + KI + H 2 SO 4 I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O 5. Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Bài 3: Phản ứng sau đây xảy ra trong bình kín Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 1 Ngày soạn: / / Tiết thứ: theo PPCT Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh CaCO 3 CaO + CO 2 ; H = 178 kJ a.Phản ứng trên thu nhiệt vì H > 0 b. Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng thì: Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ của phản ứng Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi nén thêm khí CO 2 vào bình Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng dung tích của bình phản ứng. Bài 4: a. Phân tử H 2 . Mỗi nguyên tử hiđro có 1 electron trên obitan 1s. Hai obitan này xen phủ nhau. Đó là sự xen phủ s - s. Phân tử H 2 hình thành nhờ 1 liên kết đơn. b. Phân tử CH 4 . Nguyên tử C ở trạng thái lai hoá sp 3 ; 4 obitan lai hoá hớng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều, trên mỗi obitan lai hoá có 1 electron độc thân, tham gia xen phủ với 1 obitan 1s của 4 nguyên tử hiđro, tạo thành 4 liên kết Bài 1: Sự điện li A.Mục tiêu bài học: +Học sinh biết: Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li. +Học sinh hiểu: - Nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Cơ chế của quá trình điện li. + Rèn luyện kĩ năng thực hành: quan sát so sánh. B.Chuẩn bị: GV: - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ( hình 1.2 và hình 1.3 SGK ) HS: Ôn lại hiện tợng dẫn điện đã đợc học trong chơng trình vật lí lớp 7 C. Ph ơng pháp chủ yếu: Dùng phơng pháp gợi mở, nêu vấn đề, hớng dẫn học sinh suy luận logic, phát hiện kiến thức mới. D. Tổ chức các hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Lắp hệ thống thí nghiệm nh SGK và làm thí nghiệm biểu diễn, HS quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2: GV: Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? Hoạt động 3: GV: Tại sao nớc nguyên chất và NaCl khan không dẫn điện, nhng khi hoà tan NaCl vào nớc, dung dịch lại dẫn đợc điện? GV: Phân tử nớc là phân tử phân cực. Hoạt động 4: GV: - đặc diểm cấu tạo của tinh thể NaCl? - Khi cho tinh thể NaCl vào nớc có hiện tợng gì xảy ra? Hoạt động 5: GV: Khi các phân tử có liên kết cộng hoá trị tan trong nớc có điện li thành ion không? Hoạt động 6: Củng cố bài. Bài tập về nhà: Bài 4, 5, 6, 7 trang 7 SGK và các bài trong sách bài tập. I.Hiện t ợng điện li. 1. Thí nghiệm. Khi nối các đầu dây dẫn điện với cùng một nguồn điện, ta chỉ thấy bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl bật sáng. Vây dung dịch NaCl dẫn điện, còn nớc cất và dung dịch sacarozo không dẫn điện. Làm thí nghiệm tơng tự, ngời ta thấy NaCl rắn, khan, NaOH rắn khan, các dung dịch C 2 H 5 OH, C 3 H 5 (OH) 3 không dẫn điện. Ngợc lại các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong n ớc. Do dung dịch các chất axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion. Kết luận:- Các axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn đợc điện. - Sự điện li là quá trình điện li các chất thành ion. - Những chất khi tan trong nớc phân li thành các ion đợc gọi là chất điện li. II. Cơ chế của quá trình điện li. 1.Câu tạo của phân tử n ớc. - Liên kết O - H là liên kết cộng hoá trị phân cực. - Phân tử nớc có cấu tạo dạng góc, do đó phân tử nớc phân cực. - Độ phân cực của phân tử nớc khá lớn 2. Quá trình điện li của NaCl trong n ớc. Dới tác dụng của các phân tử nớcphân cực, các ion Na + và Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. NaCl Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của HCl trong n ớc. - Phân tử HCl cũng là phân tử có cực tơng tự phân tử nớc. - Do sự tơng tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl, phân tử HCl điện lithành các ion. HCl H + + Cl _ Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 2 Ngày soạn: / / Tiết thứ: theo PPCT Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh Bài 2: Phân loại các chất điện li A.Mục tiêu bài học. - Học sinh hiểu: + Thế nào là độ điện li. + Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu. - Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu. B. Chuẩn bị: GV:- Bộ dụng cụ thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch. - Dung dịch HCl 0,1M và CH 3 COOH 0,1M C. Ph ơng pháp chủ yếu: - Nêu vấn đề và giải quyết vấn đề. - Dùng dụng cụ thí nghiệm và các hoá chất. - Nghiên cứu SGK. D. Tổ chức các hoạt động dạy học. Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Mô tả giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm. Mời 1 học sinh thao tác thí nghiệm trên bàn GV, các học sinh khác quan sát , nhận xét và giải thích. Hoạt động 2: GV: Để chỉ mức độ điện li ra ion của chất điện li trong dung dịch ngời ta dùng độ điện li. GV: Viết biểu thức tính độ điện li = o n n với : độ điện li; n: số phân tử điện li; n o số phân tử chất đó hoà tan. Hoạt động 3: GV: Thế nào là chất điện li mạnh? GV: Chất điện li mạnh là: các axit mạnh, các bazơ mạnh, hầu hết các muối tan. Hoạt động 4: GV: - Thế nào là chất điện li yếu. - Chất điện li yếu có độ điện nằm trong khoảng nào? GV: Viết phơng trình điện của một số chất điện li yếu. GV: Viết biểu thức hằng số điện li. K = ][ ]][[ 3 3 COOHCH COOCHH + GV: Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất điện li tăng? Tại sao. I. Độ điện li. 1. Thí nghiệm: - Dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH. - Các chất khác nhau có khả năng điện li khác nhau. 2. Độ điện li: Độ điện li của chất điện li có thể có các giá trị nằm trong khoảng: 0 < 1 II. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu. 1.Chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong n- ớc, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. VD: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 2. Chất điện li yếu. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nớc chỉ có một phần số phân tử phân lỉa ion. VD: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - a.Cân bằng điện li. Quá trình điện li của chất điện li yếu sẽ đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điện li. b. ảnh hởng của sự pha loãng đến độ điện li. Khi pha loãng dung dịch, độ điện của các chất điện li đều tăng. Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 3 Ngày soạn: / / Tiết thứ: theo PPCT Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh Hoạt động 5: Củng cố bài. Sử dụng bài tập 2, 3 ( SGK ) để củng cố bài học. Bài tập về nhà: Bài 1, 4, 5, 6, 7 SGK và các bài tập trong sách bài tập. Bài 18: Thực hành Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho A. Mục tiêu bài thực hành: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về điều chế và tính tannhiều của tính chất oxi hoá mạnh của amoniắc, axit nitric. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất đảm bảo an toàn, chính xác. B. Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hoá chất cho một nhóm học sinh: 1. Dụng cụ: - ống nghiệm: 5 - ống hút nhỏ giọt: 5 - Kẹp ống nghiệm: 1 - Nút cao su đục lỗ: 1 - Giá đẻ ống nghiệm: 1 - Thìa xúc hoá chất: 1 - Bộ giá thí nghiêm: 1 - Bông tẩm xút - Đèn cồn: 1 - Chậu nớc vôi để khử độc 2. Hoá chất: - NH 4 Cl, NaOH - Phân KCl, phân supephotphat kép. - quỳ tím, dd phenolphtalein - dd: NaOH, AgNO 3 , AlCl 3 - dd HNO 3 đặc, loãng. - Nớc vôi. - Cu - Phân amoni sunfat C. Tổ chức các hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Thí nghiệm 1: Tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK. Hớng dẫn học sinh đa miếng giấy chỉ thị màu vào miệng ống nghiệm úp ngợc đẻ nhận biết ống nghiệm đã chứa đầy NH 3 cha. Tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK. Thí nghiệm 2: Tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK. GV lu ý lấy lợng nhỏ hoá chất vì trong sản phẩm của phản ứng có khí NO 2 và NO bay ra rất độc. Lu ý: Sau khi làm thí nghiệm xong đậy ống nghiệm bằng bông tẩm xút, sau khi ống nghiệm nguội thả vào chậu nớc vôI để khử độc. Tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK. Tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK Thí nghiệm 1: điều chế khí amoniăc và thử tính chất của dung dịch amoniắc. a. Điều chế khí amoniắc: HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK, quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích. NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 + H 2 O b. Thử tính chất của dung dịch amoniắc: HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK, quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích. AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3Nh 4 Cl. Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá của axit nitric. HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK, quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích. Cu + 4HNO 3 (đ) Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O. 3Cu + 8HNO 3 (l) 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. Thí nghiệm 3: Phân biệt một số loại phân bón hoá học. a. Phân đạm amoni sunfat. HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK, quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích. NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O b. Phân kali clorua và supephotphat kép. Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 4 Ngày soạn: 03 /12 /2007 Tiết thứ: 26 theo PPCT Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh Hớng dẫn HS viết tòng trình thí nhgiệm theo mẫu, nêu cách tiến hành, hiện tợng xảy ra và giảI thích hiện tợng, viết các PTHH xảy ra. HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK, quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích. KCl + AgNO 3 AgCl + KNO 3 Ag + + Cl - AgCl HS viết t ờng trình thí nghiệm theo mẫu: 1.Tên học sinh Lớp 2. Tên bài thực hành:Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho. 3. Nội dung tờng trình: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hoá học các thí nghiệm Kiểm tra viết Đề ra: Câu 1: Khi có sét đánh (tia lửa điện) axit nitric đợc tạo thành trong nớc ma. Giải thích và viết các phơng trình phản ứng. Câu 2: a) Hỗn hợp Mg, Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 tạo hỗn hợp khí NO, N 2 (mỗi kim loại chỉ tạo ra một khí). Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b) Muối NH 4 Cl có thể phản ứng đợc với CuO khi nóng. Viết phơng trình phản ứng xảy ra. Từ đó có thể nêu NH 4 Cl đợc ứng dụng gì trong thực tế. Câu 3: Cho 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 1M sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu đợc khí X hoá nâu trong không khí và dung dịch A. a) Tính thể tích khí X b) Tính C M các ion trong dung dịch A c) Phải thêm bao nhiêu lit dung dịch NaOH 2M để kết tủa hết ion Cu 2+ trong ddA. ĐáP án C âu 1: Khi có tia lửa điện, N 2 sẽ kết hợp với O 2 theo phơng trình phản ứng: 2 2 N O 2NO+ NO sẽ kết hợp ngay với O 2 theo phơng trình phản ứng: 2NO + O 2 2NO 2 NO 2 sẽ kết hợp với O 2 và H 2 O có trong không khí để tạo thành axit nitric: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 Câu 2: a) 5Mg +12HNO 3 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O b) 2NH 4 Cl + 4CuO o t 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O Trong thực tế NH 4 Cl đợc dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trớc khi hàn. Câu 3: Theo bài ra ta có: - số mol Cu: 19.2 64 = 0.3 mol Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 5 Ngày soạn: 03/ 12 / 2007 Tiết 22 - PPCT Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh - số mol NaNO 3 : 0.5 x 1 = 0.5 mol số mol - 3 NO = số mol Na + = 0.5 mol - số mol HCl: 0.5 x 2 = 1 mol số mol - Cl = số mol H + = 1 mol Ta có phơng trình phản ứng: - + 2+ 3 2 3Cu + 2NO + 8H 3Cu + 2NO + 4H O 0.3 0.5 1 Nh vậy sau phản ứng: Cu hết, - 3 NO và H + đều d. a) Từ p ta có: n NO = 2 3 n Cu = 0.2 mol V NO = 0.2x22.4 = 4.48 l b) Trong dung dịch A gồm: 0.5 mol Na + ; 1 mol Cl - ; 0.3 mol Cu 2+ ; 0.2 mol H + ; 0.3 mol - 3 NO Thể tích dung dịch A = 500 + 500 = 1000 ml = 1l Nồng độ mol của các ion trong dung dịch A là: + 0.5 Na = = 0.5 M 1 - 1 Cl = =1M 1 2+ 0.3 Cu = =0.3M 1 + 0.2 H = = 0.2 M 1 3 0.3 NO = =1M 1 c) Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A ta có các ptp theo thứ tự: H + + OH - H 2 O 0.2 0.2 Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 0.3 0.6 Tổng số mol OH - đã dùng = 0.2 + 0.6 = 0.8 mol số mol NaOH = 0.8 Thể tích dd NaOH = 0.8 2 = 0.4 l = 400 ml Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 6 Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh Bài 19: Khái quát về nhóm cacbon A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: HS biết: Kí hiệu hóa học, tên gọi các nguyên tố nhóm các bon. HS hiểu: - Tính chất hoá học chung của các nguyên tố nhóm các bon. - Quy luật biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện khả năng so sánh, vận dụng quy luật chung vào một nhóm nguyên tố. - Rèn luyện khả năng lập luận, tìm đợc mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử với tính chất hoá học của nguyên tố. B. Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn; Bảng 3.1: Một số tính chất của các nguyên tố nhóm các bon. HS: Ôn kiến thức về cấu tạo nguyên tử; Quy luật biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất trong BTH. C. Ph ơng pháp chủ yếu: Khai thác lý thuyết chủ đạo nh cấu tạo nguên tử, liên kết hoá học, kháI niệm độ âm điện hớng dẫn HS suy luận, giảI thích, chứng minh tính chất của các chất. D. Tổ chức các hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: Dựa vào bảng tuần hoàn tìm vị trí các nguyên tố nhóm cácbon và gọi tên các nguyên tố. GV uốn nắn cách gọi tên, cách viết KHHH các nguyên tố. Hoạt động 2: Từ vị trí của các nguyên tố viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó. GV: Gợi ý để HS nhớ lại mối liên hệ giữa vị trí các nguyên tố trong BTH với cấu tạo nguyên tử của chúng. Hoạt động 3: GV yêu cầu HS vận dụng quy luật biến đổi trong một chu kì để so sánh tính phi kim của cácbon với nitơ, silic với photpho. Hoạt động 4: - Viết công thức các hợp chất với hiđro và công thức các oxit. - Quy luật biến đổi tính bền nhiệt, tính khử của hợp chất với hiđro. - Quy luật biến đổi tính axit - bazơ của các oxit. Hoạt động 5: Củng cố bài. Dùng các bài tập để củng cố bài: Làm các bài tập 1, 2, 3, 4. Bài tập về nhà: Làm các bài trong sách BT. I. Vị trí của nhóm các bon trong bảng tuần hoàn: Gồm các nguyên tố: Cácbon ( C ), Silic ( Si ), Gecmani ( Ge ), Thiếc ( Sn ), Chì ( Pb ). II. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cácbon: 1. Cấu hình electron nguyên tử: Lớp electron ngoài cùng có 4 electron: ns 2 np 2 Khi bị kích thích: ns 1 np 3 Trong các hợp chất chúng có các số oxi hoá: +4, +2, -4 tuỳ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tố liên kết với chúng. 2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất: - Từ cácbon đến chì bán kính nguyên tử và năng lợng ion hoá giảm, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần. - Trong chu kì, khả năng kết hợp electron của cácbon kém hơn nitơ và của silic kém hơn photpho. 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất: - Công thức hợp chất với hiđro là RH 4 . Độ bền nhiệt của các hợp chất hiđrua này giảm nhanh từ CH 4 PbH 4 . - Tạo ra 2 loại oxit là RO 2 và RO 3 , trong đó R có số oxi hoá là +2 và +4. CO 2 và SiO 2 là các oxit axit, còn GeO 2 , SnO 2 , PbO và các hiđroxit tơng ứng của chúng là các hợp chất l- ỡng tính. - Các nguyên tử cácbon còn có thể liên kết với nhau tạo thành mạch cácbon gồm hàng chục, hàng trăm nguyên tử. Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 7 Ngày soạn: 05 /12/2007 Tiết thứ: 28 theo PPCT Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh Bài 20: Cacbon. A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: HS biết. - Cấu trúc các dạng thù hình của cácbon. - Tính chất vật lí, hoá học của cácbon. - Vai trò quan trọng của cácbon đối với đời sống và kĩ thuật. 2. Kĩ năng. - Vận dụng đợc những tính chất vật lí, hoá học của cácbon để giảI các bài tập có liên quan. - Biết sử dụng các dạng thù hình của cácbon trong các mục đích khác nhau. B. Chuẩn bị: GV chuẩn bị: Mô hình than chì, kim cơng, mẩu than gỗ, than muội. HS: Xem lại kiến thức về cấu trúc tinh thể kim cơng ( lớp 10 ); Tính chất hoá học của cácbon ( lớp 9 ). C. Ph ơng pháp chủ yếu: - Tìm hiểu SGK. - Khai thác kiến thức đã biết của HS về cấu tạo nguyên tử để giúp HS phán đoán và giải các tính chất vật lí, hoá học của cácbon. D. Tổ chức các hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: GV: Cho HS quan sát mô hình và mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình của các bon. I. Tính chất vật lí: - Kim cơng: + Cấu trúc: Tứ diện đều. Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 8 Ngày soạn:05/12/2007 Tiết thứ: 29 theo PPCT Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh GV: Hớng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể của các dạng thù hình giải thích tại sâoícc dạng thù hình của cácbon có những tính chất vật lí trái ngợc nhau. Hoạt động 2: GV: Cho HS dự đoán tính chất hoá học của cácbon. GV: Cho HS viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của cácbon. GV: Nhắc HS cần lu ý đến điều kiện phản ứng. GV: Chốt lại những kiến thức quan trọng về tính chất hoá học của cácbon. Hoạt động 3: - Tại sao kim cơng lại đợc dùng làm dao cắt thuỷ tinh, mũi khoan trong khai thác dầu mỏ? - Tại sao than chì có thể dùng làm điện cực? Hoạt động 4: GV: Cho HS dựa vào SGK và kiến thức thực tế của bản thân để trình bày vấn đề về trạng thái tự nhiên và điều chế các dạng thù hình của cácbon. GV cần bổ sung thêm các kiến thức thực tế. Hoạt động 5: Củng cố bài. GV thiết kế phiếu bài tập để củng cố nội dung các dạng thù hình của cácbon và tính chất vật lí, hoá học của cácbon. Bài tập về nhà: Bài 3, 4 trang 82 SGK. + Không màu. + Không dẫn điện. + Dẫn nhiệt kém, rất cứng. - Than chì: + Cấu trúc lớp. + Xám đen. + Có ánh kim. + Dẫn điện tốt ( kém kim loại ). + Các lớp dễ tách ra khỏi nhau. II. Tính chất hoá học: 1. Tính khử: a. Tác dụng với oxi: C + O 2 CO 2 Cácbon không tác dụng trực tiếp với clo, brom, iot. b. Tác dụng với hợp chất: ở nhiệt độ cao, cácbon có thể khử đợc nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi hoá khác nhau nh HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, KClO 3 VD: C + 4 HNO 3 (đặc) CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 2. Tính oxi hoá: a. Tác dụng với hiđro: Cácbon phản ứng với hiđro ở nhiệt độ cao có xúc tác, tạo thành khí mêtan. C + 2H 2 CH 4 b. Tác dụng với kim loại: ở nhiệt độ cao, cácbon phản ứng với kim loại tạo thành cácbua kim loại. VD: 4Al + 3C Al 4 C 3 . III. ứng dụng: HS tham khảo các ứng dụng của cácbon trong SGK, ngoài ra HS cho biết thêm các ứng dụng thực tế khác của cácbon. IV. Trạng thái thiên nhiên. Điều chế: 1. Trạng thái thiên nhiên: - Trong tự nhiên, kim cơng và than chì là cácbon tự do gần nh tinh khiết. - Ngoài ra, cácbon còn có trong các khoáng vật nh: Canxit ( CaCO 3 ); magiêzit ( MgCO 3 ) Đolomit (CaCO 3 . MgCO 3 ). - Dỗu mỏ, khí đốt thiên nhiên. 2. Điều chế: HS tham khảo SGK để biết đợc các cách điều chế cácbon. Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 9 Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh Bài 21: Hợp chất của cacbon. A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: HS biết. - Cấu tạo phân tử của CO và CO 2 . - Tính chất vật lí của CO và CO 2 . - Các phơng pháp điều chế và ứng dụng của CO và CO 2 . HS hiểu: Tính chất hoá học của CO và CO 2 . Tính chất hoá học của axit cácbonic và muối cácbonat. 2. Kĩ năng: - Củng cố kiến thức về liên kết hoá học. - Vận dụng kiến thức để giải thích các tính chất và ứng dụng của các oxit. - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập lí thuyết và tính toán có liên quan. B. Chuẩn bị: HS: - Ôn tập lại cách viết cấu hình electron và phân bố electron vào các ô lợng tử. - Xem lại cấu tạo phân tử CO 2 . C. Ph ơng pháp chủ yếu: - Tái hiện kiến thức cũ từ đó bố sung và xây dựng nắm đợc kiến thức mới. - Tổ chức cho HS hoạt động theo nhóm. - Nêu vấn đề và giải quyết vấn đề. D. Tổ chức các hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: GV cho HS viết cấu hình electron và phân bố các electron vào ô lợng tử của C và O GV: Nguyên tử oxi có 2 electron độc thân, giữa 2 nguyên tử C và O hình thành 2 liên kết cộng hoá trị và 1 liên kết cho - nhận. Hoạt động 2: - Khí Cácbon monooxit có những tính chất vật lí gì? - So sánh với khí nitơ có đặc điểm gì giống? Khác? Hoạt động 3: HS dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để dự đoán tính chất hoá học của CO. GV nhận xét ý kiến của HS và bổ sung: - CO là oxit trung tính. - CO có nhiều ứng dụng trong kĩ thuật. Hoạt động 4: GV: Vì CO có nhiều ứng dụng trong kĩ thuật nên ngời ta điều chế CO trong công nghiệp. GV: Chỉ cho HS thấy đợc bản chất của phản ứng điều chế CO là dựa vào tính khử của cácbon ở nhiệt độ cao. I. Cácbon monooxit: 1. Cấu tạo phân tử: C: 2s 2 2p 2 O: 2s 2 2p 4 CTCT: C = s O 2. Tính chất vật lí: HS tham khảo SGK để biết các tính chất vật lí của CO. 3. Tính chất hoá học: a. Cácbon monooxit rất kém hoạt động ở nhiệt độ th- ờng và trở nên hoạt hơn khi đun nóng. Cácbon monooxit là oxit trung tính. b. Cácbonmonooxit là chất khử mạnh: VD: CO + O 2 CO 2 CO + Cl 2 COCl 2 CO + CuO Cu + CO 2 4. Điều chế: a. Trong công nghiệp: Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 10 Ngày soạn:12/12/2007 Tiết thứ: 30 theo PPCT [...]... IV là ankan phân nhánh II Danh pháp: 1 Ankan không phân nhánh: Theo IUPAC, tên của 10 ankan không phân nhánh đầu tiên đợc gọi nh ở bảng 5.1 HS nhớ đợc tên gọi của 10 ankan không phân nhánh đầu tiên Ankan có đuôi : an Tên gốc đuôi : yl 2 Ankan phân nhánh: 30 Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh GV cho HS nhận xét, rút ra cách gọi tên ankan mạch nhánh Sau đó áp dụng gọi tên một số ankan mạch... biết: Sự tơng tự và sự khác biệt về tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng giữa ankan với xicloankan HS hiểu: Cấu trúc, danh pháp ankan và xicloankan 2 Rèn luyện kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng nhận xét, so sánh 2 loại ankan và xicloankan - Kĩ năng viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất của ankan và xicloankan B Chuẩn bị: GV chuẩn bị: Bảng phụ C Phơng pháp chủ yếu: - Đàm thoại để củng cố kiến... không gian của ankan - Gọi tên các ankan với mạch chính không quá 10 nguyên tử C HS vận dụng: Viết các khái niệm đồng đẳng, đồng phân của ankan 2 Kĩ năng: Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo của các ankan B Chuẩn bị: - Mô hình phân tử propan ; butan và isobutan - Bảng 5.1 SGK C Phơng pháp chủ yếu: - Tái hiện kiến thức HS đã biết có liên quan đến bài học - Sử dụng đồ dùng dạy học nh mô hình, tranh... dẫn HS viết các phơng trình hoá học của xiclopropan và xiclobutan GV lu ý HS: Chỉ xiclopropan có phản ứng cộng mở vòng với H2, Br2, xiclobutan có phản ứng cộng mở vòng với H2 C6H12 - Xicloankan: là những hiđrocacbon no mạch vòng - Monoxicloankan có công thức chung là CnH2n (n 3) - Cấu trúc không gian của monoxicloankan: Trừ xiclopropan, ở phân tử xicloankan các nguyên tử cacbon không cùng nằm trên một... gọi tên một số ankan có nhánh Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao CH3 - CH - CH3 isobutan tnc : -1590C ts : -100C CH3 Nhận xét: Ankan từ C4H10 trở đi có đồng phân cấu tạo, đó là đồng phân mạch cacbon b Bậc của cacbon Bậc của một nguyên tử cacbon ở phân tử ankan bằng số nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với nó Ankan mà phân tử chỉ chứa C bậc I và C bậc II là ankan không phân nhánh Ankan mà phân có... Khối 11- Nâng cao 34 Trờng THPT Anh Sơn 2 Ngày soạn: Tiết thứ: / / theo PPCT Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh Bài 36: Xicloankan A.Mục tiêu bài học: 1 Kiến thức: HS biết: - Cấu trúc, đồng phân, danh pháp của một số monoxicloankan - Tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng của xicloankan 2 Kĩ năng: Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của xicloankan B Chuẩn bị: GV chuẩn bị: - Tranh vẽ... sâu một số nội dung: - Công thức chung của ankan: CnH2n+2 (n 1) - Ankan chỉ có một loại đồng phân cấu tạo là đồng phân mạch cacbon - Quy tắc gọi tên ankan GV cho HS làm các bài tập: Bài 1, 2 SGK Bài tập về nhà: Bài 3, 4, 5 SGK trang 139 Ngày soạn: Tiết thứ: / / theo PPCT Bài 34: Ankan Cấu trúc phân tử và tính chất vật lí A.Mục tiêu bài học: HS biết: - Liên kết trong phân tử các ankan đều là liên kết... trong nớc, chúng kị nớc: Ankan ở trạng thái lỏng là những dung môi không phân cực - Ankan đều là những chất không màu Hoạt động 3: Củng cố bài GV khắc sâu một số nội dung: - Trong phân tử ankan chỉ có liên kết bền - Một số tính chất vật lí của ankan phụ thuộc vào số nguyên tử cacbon trong phân tử Bài tập về nhà: Bài 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 142 và 143 Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao H H H GV hớng... và cấu trúc một số monoxicloankan không nhánh nh sau: C3H6 C4H8 C5H10 GV hớng dẫn HS rút ra nhận xét về Xicloankan GV giới thiệu cách gọi tên một số monoxicloankan HS nhận xét, rút ra quy tắc gọi tên monoxicloankan Hoạt động 2: HS nghiên cứu bảng 5.3 rút ra nhận xét quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lợng riêng, màu sắc và tính tan của các xicloankan theo chiều tăng của phân tử... CH3 32 Trờng THPT Anh Sơn 2 Ngày soạn: Tiết thứ: Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh / / theo PPCT Bài 35: Ankan Tính chất hoá học, điều chế và ứng dụng A.Mục tiêu bài học: HS biết: Phơng pháp điều chế và một số ứng dụng của ankan HS hiểu: - Tính chất hoá học của ankan: Phản ứng thế, tách, oxi hoá - Cơ chế phản ứng thế halogen vào phân tử ankan B Chuẩn bị: GV chuẩn bị: - Bộ dụng cụ điều chế metan - Hoá chất CH3COONa . cốc đựng dung dịch NaCl bật sáng. Vây dung dịch NaCl dẫn điện, còn nớc cất và dung dịch sacarozo không dẫn điện. Làm thí nghiệm tơng tự, ngời ta thấy NaCl rắn, khan, NaOH rắn khan, các dung dịch. Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 1M sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu đợc khí X hoá nâu trong không khí và dung dịch A. a) Tính thể tích khí X b) Tính C M các ion trong dung dịch A c). liên quan. B. Chuẩn bị: Giáo án môn Hoá Học- Khối 11- Nâng cao 11 Ngày soạn: 15/12/2007 Tiết thứ: 31 theo PPCT Trờng THPT Anh Sơn 2 Giáo viên: Nguyễn Gia Khánh GV: Mẫu vật cát, thạch anh, mảnh