1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

GIÁO ÁN LƯU HUỲNH LỚP 10 NÂNG CAO

6 1,9K 13

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 104 KB

Nội dung

- Học sinh hiệu: Ảnh hưởng của nhiệt dộ với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh.. - Do lưu huỳnh có độ âm điện lớn và có số oxi hoá 0 là trung gian giưa số oxi hoá -2 và +6

Trang 1

Giáo án: HOÁ HOC 10 NÂNG CAO

Ngày 24 tháng 4 năm 2010 Người soạn: Huỳnh Thanh Bình GVHD Đặng Thị Thuân An

BÀI 43: LƯU HUỲNH

I MUC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết: Cấu tạo tinh thể gồm hai dạng Sα và Sβ

- Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu huỳnh

- Học sinh hiệu: Ảnh hưởng của nhiệt dộ với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh

- Do lưu huỳnh có độ âm điện lớn và có số oxi hoá 0 là trung gian giưa số oxi hoá -2 và +6 nên lưu huỳnh vưa có tính oxi hoá vừa có tính khử

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hoá học chứng minh tình khử, tính oxi hoá của lưu huỳnh

- Giải thích được một số hiện tượng vật lý, hoá học liên quan đến lưu huỳnh

CHUÂN BỊ:

- Giáo viên:

• Hoá chất: Lưu huỳnh, nhôm, khí oxi

• Dụng cụ: Ống nghiêm, lọ đựng khí oxi, đén cồn

• Tranh mô tả cấu trúc tunh thể lưu huỳnh

• Phiếu học tập: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật

lý của lưu huỳnh

< 1130C

1190C

1870C

4450C

14000C

17000C

HS: Ôn tập kiến thức cấu hình electron, suy luận tính oxi hóa, tính khử.

III Tiên trình lên lớp:

1 Ôn địng lớp (1 phút).

- Kiểm tra bài cũ: HS1: Cho biết TCHH của H2O2 Viết PTHH

- HS2: Làm bài tập 5 (SGK trang 166 )

- Nhận xét cho điểm: (5 phút)

Trang 2

2 Vào bài: Chúng ta đã tìm hiểu nguyên tố đầu tiên trong nhóm oxi Hôm nay

chúng ta tìm hiểu nguyên tố kế tiếp trong nhóm oxi của bảng hệ thống tuần

hoàn đó là nguyên tố lưu huỳnh ( S ) ( 30 s )

3 Nội dung bài giảng:

HOẠT ĐỘNG

THẦY

HOAT ĐỘNG TRÒ

NỘI DUNG

Hoat động 1: tìm hiểu về tính chất vật lý của lưu huỳnh (10 phút )

- Lưu huỳnh tồn tại

ở hai dang thù hình

nào ?

- Cho học sinh trả lời

các câu hỏi trong

phiếu học tập

- Gọi học sinh trình

bày các nội dung

trong phiếu học tập

- Để đơn giản người

ta dùng ký hiệu S mà

không dùng

công thức phân tử S8

trong các phản ứng

- Hai dạng thù hình: Lưu huỳnh

tà phương Sα và lưu huỳnh đơn tà

-Học sinh làm việc theo nhóm

để hoàn thành phiếu học tập

- Học sinh trình bày câu trả lời phiếu học tập

I Tính chất vật lý của lưu huỳnh:

- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh

ta phương Sα và lưu huỳnh đơn tà Sβ

Chúng khác nhau về tính chất vật lý, nhưng ting chất hoa học gíông nhau

- Bảng vẽ trang 168 sách giáo khoa

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân

tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh:

Nhiệt độ Trạng

thái

Màu sắc

CTPT

< 1130C Rắn Vàng S8, mạch

vòng tinh thể Sα, Sβ

1190C Lỏng Vàng S8 mạch

Vòng linh động

1870C Quánh

nhớt

Nâu

đỏ Vòng S→ chuỗi8

S8 → Sn

4450C

Hơi Da cam S6; S4

Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S8 trong các phản ứng

Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hoá học của lưu huỳnh (15 phút)

- Viết cấu hình e

nguyên tửcủa S?

- Xác định số e độc

thân ở trạng thái cơ

bản và kích thích?

- Với các nguyên tố

có độ âm điện nhỏ

-S (Z=16):

1s22s22p63s23

p4

- Có 2 e độc thân ở trạng thái cơ bản và

4 hoặc 6e độc

- S (Z=16): 1s22s22p63s23p4. Ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân, ở trạng thái kích thích có

4 hoặc 6 e độc thân

- Trong các hợp chất với nguyên tố có

độ âm điện nhỏ hơn lưu huỳnh có số oxi hoá là –2

Trang 3

hơn thì số oxi hoá

của S là bao nhiêu? thân ở trạng

thái kích thích

-Số oxi hoá của lưu huỳnh

là –2

- Trong các hợp chất cộng hoá trị với những

nguyên tố có độ âm điện lớn hơn lưu huỳnh có

số oxi hoá là +4 hoặc +6

- Với các nguyên

tố có độ âm điện

lớn hơn?

- Số oxi hoá của

S ở dạng đơn

chẩt? Dự đoán

tính chất hoá

học của S?

- Để hiểu rỏ hơn

chúng ta sẽ xét

các phản ứng

minh hoạ

- +4 hoặc +6

- 0 nên lưu huỳnh vừa có tính

oxi hoá vừa

có tính khử

- Ở trạng thái đơn chất S lưu huỳnh có số oxi hoá là 0 Là số oxi hoá trung gian của 0 và +6

Nên lưu huỳnh vừa co tinh oxi hoa vừa có tính

khử

Các phản ứng minh hoạ:

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro:

tạo thành muối sulfua hoặc hidrô sunfua

- Làm thí nghiệm

phản ứng giữa Al

và S

- Lên bảng viết

PTHH xảy

ra và gọi tên sản

phẩm

- Lưu huỳnh có

thể phản

ứng với Hg ở

điều kiện

thường

- Viêt PTHH:

- Nên được dùng

để khử độc thuỷ

ngân

- Xác định vai tr

của S

trong các phản

ứng trên?

- Học sinh quan sát

- 2Al + 3S

→ Al2S3 (Nhôm sunfua)

- Hg + S

Vd: 2Al + 3S →Al2S3 (Nhôm sunfua)

H2 + S →H2S (Hidro sunfua) Lưu huỳnh tác dụng với thuỷ ngân ở nhiệt độ thường tạo muối thuỷ ngân (II) sunfua

Dùng để khử độc thuỷ ngân

KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim:

Vd: ( lưu huỳnh đioxit)

S + F6→SF6

Trang 4

- Ngoài ra S còn

phản ứng được

với nhiều phi

kim

- Viêt PTHH khi

cho S phản ứng

với oxi và flo?

- Lưu huỳnh là chất oxi hoá

- S + O2

→ SO2

- S + F6 → SF6

KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh thể hiện tinh khử

Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh (10 phút )

- Cho biết ứng

dụng quan

trọng nhất của

S?

- Cách khai thác

lưu huỳnh

trong l.ng đất

dựa vào

phương pháp

Frasch

-Ngoài ra ta c.n

có thể thu

hồi lưu huỳnh từ

các khí

thải độc hại như

SO2, H2S

- Viết các

phương tr.nh

hoá

học khi cho SO2

tác dụng

với H2S; H2S với

O2.

- Dùng để sản xuất axit

sunfuric

* 2 H2S + O2

→ 2S + 2H2O

* 2H2S +

SO2→ 3S +

2H2O

III ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH:

Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho

nhiều nghành công nghiệp:

- 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất H2SO4

- 10% lưu huỳnh dùng để lưu hoá cao

su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng,

IV SẢN XÚẤT LƯU HUỲNH:

1 Khai thác lưu huỳnh:

- Để khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong l.ng

đất, người ta dùng hệ thống thiết bị nén nước

siêu nóng vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh

nóng chảy lên mặt đất

2 Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:

- Điều chế lưu huỳnh từ các khí thải độc hại

SO2 và H2S

a Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí:

* 2H2S + O2 → 2S + 2H2S

b Dùng H2S khử SO2

* 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O

4 Củng cố: (4 phút)

- Bài tập 1, 2 (sgk)

- Câu hỏi trắc nghiệm và tự luận:

Bài

1 Lưu huỳnh tà phương (Sa ) và lưu huỳnh đơn tà (S b ) là

Trang 5

A hai dạng thù hình của lưu huỳnh B hai đồng vị của lưu huỳnh.

C hai đồng phân của lưu huỳnh D hai hợp chất của lưu huỳnh.

Bài 2 (B-07): Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với

H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất) Công thức của hợp chất đó là

A FeCO 3 B FeS 2 C FeS D FeO.

Bài 2 Chia 16g hỗn hợp Fe và Kim loại M (hóa trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau:

được dd có chứa 49.46g muối

Xác định kim loại M và tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A

Bài 3: Ở nhiệt độ thường, công thức phân tử của lưu huỳnh là:

A S 2 B S n C S 8 D S.

Bài 4: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 và dung dịch H 2 SO 4 có thể

có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H 2 S bằng 2 phản ứng?

A 1 B 2 C 3 D 4.

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,01 mol FeS rồi cho khí thu được hấp thụ hết vào dung dịch KMnO 4 vừa đủ, thu được

V lít dung dịch có pH = 2 Giá trị của V là

A 2 B 4 C 6 D 8

5 Dặn dò: (1 phút) - Học bài và làm các bài tập trong sách giáo khoa - Phát phiếu bài tập chưa làm xong ở phần củng cố cho học sinh về nhà làm - Soạn trước bài hidro sunfua 6.Rút kinh nghiêm:

7 Ý kiến GVHD: .

Huỳnh Thanh Bình ĐT:

01676734398

Trang 6

Lớp: Hoá 2B Trường ĐHSP Huế

Ngày đăng: 08/07/2014, 16:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w