- Học sinh hiệu: Ảnh hưởng của nhiệt dộ với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh.. - Do lưu huỳnh có độ âm điện lớn và có số oxi hoá 0 là trung gian giưa số oxi hoá -2 và +6
Trang 1Giáo án: HOÁ HOC 10 NÂNG CAO
Ngày 24 tháng 4 năm 2010 Người soạn: Huỳnh Thanh Bình GVHD Đặng Thị Thuân An
BÀI 43: LƯU HUỲNH
I MUC TIÊU:
1 Kiến thức:
- Học sinh biết: Cấu tạo tinh thể gồm hai dạng Sα và Sβ
- Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu huỳnh
- Học sinh hiệu: Ảnh hưởng của nhiệt dộ với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh
- Do lưu huỳnh có độ âm điện lớn và có số oxi hoá 0 là trung gian giưa số oxi hoá -2 và +6 nên lưu huỳnh vưa có tính oxi hoá vừa có tính khử
2 Kỹ năng:
- Viết phương trình hoá học chứng minh tình khử, tính oxi hoá của lưu huỳnh
- Giải thích được một số hiện tượng vật lý, hoá học liên quan đến lưu huỳnh
CHUÂN BỊ:
- Giáo viên:
• Hoá chất: Lưu huỳnh, nhôm, khí oxi
• Dụng cụ: Ống nghiêm, lọ đựng khí oxi, đén cồn
• Tranh mô tả cấu trúc tunh thể lưu huỳnh
• Phiếu học tập: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật
lý của lưu huỳnh
< 1130C
1190C
1870C
4450C
14000C
17000C
HS: Ôn tập kiến thức cấu hình electron, suy luận tính oxi hóa, tính khử.
III Tiên trình lên lớp:
1 Ôn địng lớp (1 phút).
- Kiểm tra bài cũ: HS1: Cho biết TCHH của H2O2 Viết PTHH
- HS2: Làm bài tập 5 (SGK trang 166 )
- Nhận xét cho điểm: (5 phút)
Trang 22 Vào bài: Chúng ta đã tìm hiểu nguyên tố đầu tiên trong nhóm oxi Hôm nay
chúng ta tìm hiểu nguyên tố kế tiếp trong nhóm oxi của bảng hệ thống tuần
hoàn đó là nguyên tố lưu huỳnh ( S ) ( 30 s )
3 Nội dung bài giảng:
HOẠT ĐỘNG
THẦY
HOAT ĐỘNG TRÒ
NỘI DUNG
Hoat động 1: tìm hiểu về tính chất vật lý của lưu huỳnh (10 phút )
- Lưu huỳnh tồn tại
ở hai dang thù hình
nào ?
- Cho học sinh trả lời
các câu hỏi trong
phiếu học tập
- Gọi học sinh trình
bày các nội dung
trong phiếu học tập
- Để đơn giản người
ta dùng ký hiệu S mà
không dùng
công thức phân tử S8
trong các phản ứng
- Hai dạng thù hình: Lưu huỳnh
tà phương Sα và lưu huỳnh đơn tà
Sβ
-Học sinh làm việc theo nhóm
để hoàn thành phiếu học tập
- Học sinh trình bày câu trả lời phiếu học tập
I Tính chất vật lý của lưu huỳnh:
- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh
ta phương Sα và lưu huỳnh đơn tà Sβ
Chúng khác nhau về tính chất vật lý, nhưng ting chất hoa học gíông nhau
- Bảng vẽ trang 168 sách giáo khoa
2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân
tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh:
Nhiệt độ Trạng
thái
Màu sắc
CTPT
< 1130C Rắn Vàng S8, mạch
vòng tinh thể Sα, Sβ
1190C Lỏng Vàng S8 mạch
Vòng linh động
1870C Quánh
nhớt
Nâu
đỏ Vòng S→ chuỗi8
S8 → Sn
4450C
Hơi Da cam S6; S4
Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S8 trong các phản ứng
Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hoá học của lưu huỳnh (15 phút)
- Viết cấu hình e
nguyên tửcủa S?
- Xác định số e độc
thân ở trạng thái cơ
bản và kích thích?
- Với các nguyên tố
có độ âm điện nhỏ
-S (Z=16):
1s22s22p63s23
p4
- Có 2 e độc thân ở trạng thái cơ bản và
4 hoặc 6e độc
- S (Z=16): 1s22s22p63s23p4. Ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân, ở trạng thái kích thích có
4 hoặc 6 e độc thân
- Trong các hợp chất với nguyên tố có
độ âm điện nhỏ hơn lưu huỳnh có số oxi hoá là –2
Trang 3hơn thì số oxi hoá
của S là bao nhiêu? thân ở trạng
thái kích thích
-Số oxi hoá của lưu huỳnh
là –2
- Trong các hợp chất cộng hoá trị với những
nguyên tố có độ âm điện lớn hơn lưu huỳnh có
số oxi hoá là +4 hoặc +6
- Với các nguyên
tố có độ âm điện
lớn hơn?
- Số oxi hoá của
S ở dạng đơn
chẩt? Dự đoán
tính chất hoá
học của S?
- Để hiểu rỏ hơn
chúng ta sẽ xét
các phản ứng
minh hoạ
- +4 hoặc +6
- 0 nên lưu huỳnh vừa có tính
oxi hoá vừa
có tính khử
- Ở trạng thái đơn chất S lưu huỳnh có số oxi hoá là 0 Là số oxi hoá trung gian của 0 và +6
Nên lưu huỳnh vừa co tinh oxi hoa vừa có tính
khử
Các phản ứng minh hoạ:
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro:
tạo thành muối sulfua hoặc hidrô sunfua
- Làm thí nghiệm
phản ứng giữa Al
và S
- Lên bảng viết
PTHH xảy
ra và gọi tên sản
phẩm
- Lưu huỳnh có
thể phản
ứng với Hg ở
điều kiện
thường
- Viêt PTHH:
- Nên được dùng
để khử độc thuỷ
ngân
- Xác định vai tr
của S
trong các phản
ứng trên?
- Học sinh quan sát
- 2Al + 3S
→ Al2S3 (Nhôm sunfua)
- Hg + S
Vd: 2Al + 3S →Al2S3 (Nhôm sunfua)
H2 + S →H2S (Hidro sunfua) Lưu huỳnh tác dụng với thuỷ ngân ở nhiệt độ thường tạo muối thuỷ ngân (II) sunfua
Dùng để khử độc thuỷ ngân
KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá
2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim:
Vd: ( lưu huỳnh đioxit)
S + F6→SF6
Trang 4- Ngoài ra S còn
phản ứng được
với nhiều phi
kim
- Viêt PTHH khi
cho S phản ứng
với oxi và flo?
- Lưu huỳnh là chất oxi hoá
- S + O2
→ SO2
- S + F6 → SF6
KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh thể hiện tinh khử
Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh (10 phút )
- Cho biết ứng
dụng quan
trọng nhất của
S?
- Cách khai thác
lưu huỳnh
trong l.ng đất
dựa vào
phương pháp
Frasch
-Ngoài ra ta c.n
có thể thu
hồi lưu huỳnh từ
các khí
thải độc hại như
SO2, H2S
- Viết các
phương tr.nh
hoá
học khi cho SO2
tác dụng
với H2S; H2S với
O2.
- Dùng để sản xuất axit
sunfuric
* 2 H2S + O2
→ 2S + 2H2O
* 2H2S +
SO2→ 3S +
2H2O
III ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH:
Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho
nhiều nghành công nghiệp:
- 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất H2SO4
- 10% lưu huỳnh dùng để lưu hoá cao
su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng,
IV SẢN XÚẤT LƯU HUỲNH:
1 Khai thác lưu huỳnh:
- Để khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong l.ng
đất, người ta dùng hệ thống thiết bị nén nước
siêu nóng vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh
nóng chảy lên mặt đất
2 Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:
- Điều chế lưu huỳnh từ các khí thải độc hại
SO2 và H2S
a Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí:
* 2H2S + O2 → 2S + 2H2S
b Dùng H2S khử SO2
* 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O
4 Củng cố: (4 phút)
- Bài tập 1, 2 (sgk)
- Câu hỏi trắc nghiệm và tự luận:
Bài
1 Lưu huỳnh tà phương (Sa ) và lưu huỳnh đơn tà (S b ) là
Trang 5A hai dạng thù hình của lưu huỳnh B hai đồng vị của lưu huỳnh.
C hai đồng phân của lưu huỳnh D hai hợp chất của lưu huỳnh.
Bài 2 (B-07): Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với
H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất) Công thức của hợp chất đó là
A FeCO 3 B FeS 2 C FeS D FeO.
Bài 2 Chia 16g hỗn hợp Fe và Kim loại M (hóa trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau:
được dd có chứa 49.46g muối
Xác định kim loại M và tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A
Bài 3: Ở nhiệt độ thường, công thức phân tử của lưu huỳnh là:
A S 2 B S n C S 8 D S.
Bài 4: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 và dung dịch H 2 SO 4 có thể
có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H 2 S bằng 2 phản ứng?
A 1 B 2 C 3 D 4.
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,01 mol FeS rồi cho khí thu được hấp thụ hết vào dung dịch KMnO 4 vừa đủ, thu được
V lít dung dịch có pH = 2 Giá trị của V là
A 2 B 4 C 6 D 8
5 Dặn dò: (1 phút) - Học bài và làm các bài tập trong sách giáo khoa - Phát phiếu bài tập chưa làm xong ở phần củng cố cho học sinh về nhà làm - Soạn trước bài hidro sunfua 6.Rút kinh nghiêm:
7 Ý kiến GVHD: .
Huỳnh Thanh Bình ĐT:
01676734398
Trang 6Lớp: Hoá 2B Trường ĐHSP Huế