Đề thi & đáp án thi HKII lớp 10 Môn Hóa 3

Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử D.. Khối lợng chất kết tủa và chất còn d là: A.. Sau phản ứng thu đợc 4,48l khí đktc phần không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì giải phóng r

Mã ký hiệu

Đ12H-08-KTHKIIL10

Đề thi học kì II - Lớp 10-NC

Năm học 2008-2009 Môn thi: hoá học Thòi gian làm bài : 60 phút

( Đề này gồm 2 phần: trắc nghiệm 20 câu, tự luận 3 câu, tổng 2 trang)

I-phần trắc nghiệm.( 4 điểm)

Chọn đáp án đúng

Câu 1: Khí sunfurơ là chất có:

C Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử D tính oxihóa yếu

Câu 2: Tính khử của các chất giảm dần theo thứ tự sau:

A - H2S > SO2 > S C - SO2 > H2S > S

B - H2S > S > SO2 D - SO2 > S > H2S

Câu 3: Để làm khô khí SO2 có lẫn hơi H2O ngời ta dùng

A - H2SO4 đ B - CuO C - KOH đặc D – CaO

Câu 4: Dãy kim loại phản ứng đợc với dung dịch H2SO4- loãng là:

A - Cu, Zn, Na C - K, Mg, Al, Fe, Zn

B - Ag, Ba, Fe, Sn D - Au, Pt, Al

Câu 5: Cặp kim loại nào dới đâythụ động trong H2SO4 đặc ?

A - Zn, Al B - Zn, Fe C - Al, Fe D - Cu, Fe

Câu 6: Thuốc thử thích hợp để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn gồm:

Na2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl là :

A - quỳ tím B - dung dịch AgNO3

C -dung dịch BaCl2 D - dung dịch H2SO4

Câu 7: Từ FeS2, H2O, không khí (ĐK đủ) có thể điều chế đợc dãy chất nào?

A - H2SO4, Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe B - H2SO4, Fe(OH)3

C - H2SO4, Fe(OH)2 D - FeSO4, Fe(OH)3

Câu 8: Khi nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO3 theo phơng trình phản ứng : 2KClO3 MnO ,t0 2KCl + 3O2 Thể tích khí ôxi thu đợc (ĐKTC) là:

A - 4,48 lít B - 6,72 lít C - 2,24 lít D - 8,96 lít Câu 9: Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol bằng nhau), lợng oxi thu đợc nhiều nhất từ:

A - KMnO4 B - NaNO2 C - KClO3 D - H2O2 Câu 10: Cho hỗn hợp khí oxi và ozon, sau một thời gian ozon bị phân huỷ hết (2O3  3O2) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 2 lít, thể tích ozon trong hỗn hợp đầu là:

A 6 lit O3 B 2 lit O3 C 4 lit O3 D 3 lit O3

Câu 11: Đun nóng 1 hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu

đ-ợc cho vào 20ml dung dịch HCl vừa đủ thu đđ-ợc một hỗn hợp khí bay ra (giả sử h/s mất phản ứng là 100%).Khối lợng các khí và nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng là:

A 1,2 g ; 0,5 M B 1,8 g ; 0,25 M

C 0,9 g ; 0,5M D 0,9 g ; 5M

Câu 12: Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có mấy cách để điều chế đợc H2S

A - 1 B - 2 C - 3 D - 4

Câu 13: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% Khối lợng chất kết tủa và chất còn d là:

A 46,6g và BaCl2 d C 23,3g và H2SO4 d

B 46,6g và H2SO4 d D 23,3g và BaCl2 d

Câu 14: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng d Sau phản ứng thu đợc 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc)

A Mg B Pb C Cu D Ag

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R trong H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,68 lít SO2 (đktc) Lợng SO2 thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH d thu đợc muối A.Kim loại R và khối lợng muối A thu đợc là:

A Zn và 13g B Fe và 11,2g C Cu và 9,45g D Ag và 10,8g

Câu 16: Trong công nghiệp, amoniac đợc tổng hợp theo phản ứng sau :

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k), Ho

298 = – 92,00 kJ

Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần

A giảm nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng

B tăng nhiệt độ và giảm áp suất của hỗn hợp phản ứng

C duy trì nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng

D giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng.

Câu 17: Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

ở 430 oC, hệ đạt cân bằng với : [HI] = 0,786 M ; [H2] = [I2] = 0,107 M

Tại 430 oC, hằng số cân bằng K có giá trị bằng

A 68,65 B 100,00 C 34,325 D 53.96

Câu 18:Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng ( giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất ) Sau khi phản ứng sảy ra hoàn toàn, thu đợc:

A.0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02mol Fe d

C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4

Câu 19: Cho phơng trình hoá học

SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Hệ số các chất trong phản ứng lần lợt là:

A 5,2,2,1,2,2 B 5,1,2,1,2,2 C 5,2,2,1,2,1 D 5,2,2,1,1,1

Câu 20: Trong các phản ứng điều chế oxi sau đây, phản ứng nào không dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :

A 2KClO3  xtMnO 2 

2KCl + 3O2

B 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

C 2H2O  xt :MnO 2 

2H2 + O2

D Cu(NO3)2  t0 CuO + 2NO2 + O2

II-phần tự luận.( 6 điểm)

Câu 1: Cho các chất H2S, SO2, HNO3, H2SO4

a) Viết công thức cấu tạo?

b) Chất nào có tính oxihoá, tính khử? Giải thích?

Câu 2: Cân bằng ptp bằng phơng pháp thăng bằng electron

a) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

b) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Câu 3: Hoà tan 5,6 gam hỗn hợp (Cu, Ag) bằng H2SO4 đ/n d thu đợc 0,896 lít khí (ở đktc) a) Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b) Cho khí ở trên và 0,1 mol không khí vào bình kín có một ít V2O5 làm xúc tác Nung bình ở 5000C , ở trạng thái cân bằng thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 21,76 Tính số mol các chất ở trạng thái cân bằng?

Mã ký hiệu

HD12H-08-KTHKIIL10 Hớng dẫn chấm Đề thi học kì II - Lớp 10-NC

Năm học 2008-2009 Môn thi: hoá học Thòi gian làm bài : 60 phút

I Phần trắc nghiệm ( 4 điểm)

II- Phần tự luận ( 6 điểm)

Câu 1: (2,25 điểm)

a) Viết đúng 4 công thức cấu tạo( Hoặc dạng quy tắc bát tử hoặc

4CTCT : 0,25*4=1đ b) H2S có tính khử vì S có số oxihoá thấp nhất -2 0,25 đ

SO2 vừa khử vừa oxihoá vì S có số oxihoá trung gian +4 0,25 đ

HNO3 có tính oxihoá vì N có số oxihoá cao nhất, NO3- có tính oxihoas

H2SO4 đặc nóng có tính oxihoá vì S có số oxihoá cao nhất, SO42- có tính

* Lu ý : Nếu HS trả lời tính oxihoá của H+ trong axit, Viết ptp minh hoạ

Câu 2: (1,5 điểm)

a) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

3

*

2

*



















e Cu

Cu

N e N

2 3

2 0

2 5

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

(Mỗi quá trình viết đúng 0,25

đ,cân bằng

đúng 0,25 đ) b)Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

1

*

1

*





















e Fe Fe

N e N

1 3

4 5

Fe3O4+10HNO33Fe(NO3)3+ NO2 +5 H2O

(Mỗi quá trình viết đúng 0,25

đ,cân bằng

đúng 0,25 đ) Câu 3: (2,25 điểm)

2ptp:

Cu +2 H2SO4  CuSO4 +SO2 + 2H2O

2Ag +2 H2SO4  Ag2SO4 +SO2 + 2H2O

(Mỗi ptp đúng 0,25 điểm) 0.5 đ Gọi số mol Cu là x mol, Ag là y mol

thiết lập hệ ptp

64x + 108y=5,6

x+ y/2=0,896/22,4=0,04

 x=0,02 y=0,04

0,25 đ

mCu= 0,02* 64=1.28(g)

b) ptp:

2 SO2 + O2 V 2O5  , 500 0C2 SO3

Ban đầu số mol oxi =0,1*20/100=0,02(mol)

Số mol nitơ= 0,1*80/100=0,08(mol)

Số mol SO2=0.896/22.4=0.04(mol)

Gọi số mol SO2 phản ứng là x mol, số mol oxi là 0.5x, số mol SO3 sinh ra là x

mol

0.25 đ

Hỗn hợp sau phản ứng là: (0.04-x) mol SO2, (0.02-0.5x)mol O2, x mol SO3, 0.08

08 0 )

5 0 02 0 ( ) 04

.

0

(

28

* 08 0 80 32 ) 5 0 02 0 ( 64

)

04

.

0

(





















x x x

x x

x

=43.52

 x=0.03 mol

0.25đ

Vậy 0.01 mol SO2, 0.005mol O2, 0.03 mol SO3, 0.08 mol N2 0.5 đ