Bộ 8 đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2020 có đáp án

Cùng tham khảo “Bộ 8 đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2020 có đáp án” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi tuyển sinh vào lớp 10 hiệu quả. Chúc các bạn ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi.

BỘ ĐỀ THI VÀO LỚP 10 MƠN HĨA HỌC NĂM 2020 - CÓ ĐÁP ÁN Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Hà Nội Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường Đại học KHTN ĐHQG Hà Nội Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường Đại học Sư phạm Hà Nội Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường Phổ thông Năng khiếu ĐHQG TP.HCM Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường THPT chuyên Long An Đề thi vào lớp 10 mơn Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Cao Bằng Đề thi vào lớp 10 mơn Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Hải Dương SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUYÊN) Ngày thi: 17/7/2020 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho khối lượng mol (gam/mol) nguyên tố sau: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn=65; Ag = 108; Ba =137 Câu 1: (2,0 điểm) 1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b Hịa tan Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng c Dẫn khí CO qua CuO nung nóng d Hịa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư 1.2 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định nguyên tố R (Cho biết vị trí số nguyên tố hóa học bảng tuần hồn sau: Natri ô số 11, magie ô số 12, nhôm ô số 13, silic ô số 14, photpho ô số 15, lưu huỳnh ô số 16, clo số 17) Câu 2: (2,0 điểm) 2.1 Hình vẽ bên mơ tả q trình điều chế khí oxi phịng thí nghiệm a Để thu khí oxi, người ta đặt ống nghiệm (2) thẳng đứng miệng ống quay lên Em giải thích cách làm b Hãy đề xuất cách khác để thu khí oxi giải thích cách làm 2.2 Có lọ đánh số từ (1) đến (5) Mỗi lọ chứa số dung dịch sau (không tương ứng với số thứ tự lọ trên): Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Lấy mẫu lọ thực thí nghiệm kết sau: - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng - Cho mẫu lọ (2) vào mẫu lọ (4) (5) có kết tủa trắng Xác định dung dịch có lọ ban đầu Viết phương trình hóa học minh hoạ Đề Hóa học chuyên - Trang 1/2 Câu 3: (2,0 điểm) 3.1 Từ Fe, S, dung dịch HCl, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí hiđro sunfua H2S theo cách khác (dụng cụ, điều kiện đầy đủ) 3.2 Hấp thụ hoàn tồn 5,6 lít khí cacbon đioxit (đktc) vào bình đựng 375 ml dung dịch natri hiđroxit 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 4: (2,0 điểm) 4.1 Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg, Zn, Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần dung dịch NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn Tính giá trị a 4.2 Đặt hai cốc A, B chứa loại dung dịch HCl với khối lượng lên hai đĩa cân Cho 10 gam CaCO3 vào cốc A 8,221 gam M2CO3 vào cốc B Sau hai muối tan hết, cân trở lại trạng thái thăng Biết HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn Giả sử tất khí sinh bay khỏi dung dịch Xác định kim loại M Câu (2,0 điểm) 5.1 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X gồm Al2(SO4)3 K2SO4; lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu y (gam) phụ thuộc vào thể tích x (lít) dung dịch Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị hình bên a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy giai đoạn (1), (3) b Xác định thành phần kết tủa giai đoạn (1), (4) 5.2 Cho m gam Cu vào 800 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau thời gian thu 6,88 gam chất rắn X dung dịch A Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch A đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,25 gam chất rắn Y a Xác định thành phần dung dịch A (có giải thích) b Xác định thành phần chất rắn Y (có giải thích) c Tính giá trị m -Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký cán coi thi 1: Chữ ký cán coi thi 2: Đề Hóa học chuyên - Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUYÊN) LONG AN (HDC có 04 trang) Ngày thi: 17/7/2020 HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC CÂU điểm 1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: e Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 f Hòa tan Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng g Dẫn khí CO qua CuO nung nóng h Hòa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư 1.2 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định nguyên tố R (Cho biết vị trí số ngun tố hóa học bảng tuần hồn sau: Natri ô số 11, magie ô số 12, nhôm ô số 13, silic ô số 14, photpho ô số 15, lưu huỳnh ô số 16, clo ô số 17) a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O to 1.1 1.2 Câu c CuO + CO Cu + CO2 d P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O Cân sai pt: - 0,25đ Cân sai pt: không trừ điểm 2p + n = 48 (1) p = n (2) (1), (2) → p = n = 16 R lưu huỳnh (S) 2.1 Hình vẽ bên mơ tả q trình điều chế khí oxi phịng thí nghiệm a Để thu khí oxi, người ta đặt ống nghiệm (2) thẳng đứng miệng ống quay lên Em giải thích cách làm b Hãy đề xuất cách khác để thu khí oxi giải thích cách làm 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (2 điểm) 2.2 Có lọ đánh số từ (1) đến (5) Mỗi lọ chứa số dung dịch sau (không tương ứng với số thứ tự lọ trên): Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Lấy mẫu lọ thực thí nghiệm kết sau: - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng - Cho mẫu lọ (2) vào mẫu lọ (4) (5) có kết tủa trắng HDC Hóa học chuyên- Trang 3/4 Xác định dung dịch có lọ ban đầu Viết phương trình hóa học minh hoạ 2.1 2.2 a Khí O2 nặng khơng khí nên để thu oxi ta đặt ống nghiệm 0,5 đ (2) thẳng đứng miệng ống quay lên 0,25 đ b Có thể thu khí oxi cách đẩy nước Do oxi tan nước Cách 1: mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí  Lọ (1), (2) chất Na2CO3 H2SO4 mẫu (2) tạo kết tủa với mẫu tạo khí với mẫu  lọ (2) Na2CO3, lọ (1) H2SO4 Mẫu (4) tác dụng với mẫu (1) tạo kết tủa → lọ (4) BaCl2 Mẫu (5) tác dụng với mẫu (2) tạo kết tủa → lọ (5) MgCl2; → lọ (3) NaOH Cách 2: Có thể lập bảng mơ tả sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3     BaCl2     MgCl2     H2SO4    NaOH    Nhận được: chất thứ  chất thứ ba: 0,25 đ/chất chất thứ tư, thứ năm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,75 đ 0,25 đ Phương trình phản ứng (cho cách)  BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2   MgCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + MgCl2   Na2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + H2SO4   BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + BaCl2  Câu (2 điểm) Nếu khơng hồn thành phương trình – 0,25 đ Hồn thành phương trình, sai sót hệ số cân bằng: không trừ điểm 3.1 Từ Fe, S, dung dịch HCl, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí hiđro sunfua H2S theo cách khác (dụng cụ, điều kiện đầy đủ) 3.2 Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí cacbon đioxit (đktc) vào bình đựng 375 ml dung dịch natri hiđroxit 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Cách 1: Fe + 2HCl → H2 + to S FeCl2 + H2 0,25 đ H2 S 3.1 Cách 2: Fe + S to FeS + 2HCl → 0,25 đ FeS FeCl2 0,25 đ + H2 0,25 đ HDC Hóa học chuyên- Trang 4/4 Thiếu t0 (1 hay phương trình): - 0,25 đ Ta có: n CO  5,  0, 25 (mol) ; n NaOH  1.0,375  0,375 (mol) 22,4 n Lập tỉ lệ: 0,5  CO  0,25  0,67  n NaOH 0,375 Sản phẩm hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 tạo thành Gọi x, y số mol CO2 tham gia phản ứng (2) (3) 3.2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) x 2x x (mol) CO2 + NaOH → NaHCO3 (3) y y y (mol) Từ (2)và (3) ta có hệ phương trình:  x + y = 0,25  2x + y = 0,375 0,25 đ  x = y = 0,125 mmuoái = mNaHCO3 + mNa2CO3 = 23,75 (g) Câu 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4.1 Cho 20,4g hỗn hợp Mg, Zn, Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Tính giá trị a (2 điểm) 4.2 Đặt hai cốc A, B chứa loại dung dịch HCl với khối lượng lên hai đĩa cân thăng Cho 10 gam CaCO3 vào cốc A 8,221 gam M2CO3 vào cốc B Sau hai muối tan hết, cân trở lại trạng thái thăng Biết HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn Giả sử tất khí sinh bay khỏi dung dịch Xác định kim loại M Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 4.1 Mg(OH)2 to MgO + H2O o Zn(OH)2 t ZnO + H2O o t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O nHCl = 2noxit  noxit = 0,3 = nO/oxit mrắn = mkim loại + mO/oxit a = mrắn = 20,4 + 0,3.16 = 25,2(g) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O 4.2 M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O 8,221 10 – 0,1x44 = 8,221 – ( x44) 2M+60 0,25 đ 0,5 đ HDC Hóa học chuyên- Trang 5/4 Câu (2 điểm) 0,25 đ  M = 39 (K) 5.1 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X gồm Al2(SO4)3 K2SO4; lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu y (gam) phụ thuộc vào thể tích x (lít) dung dịch Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị hình bên a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy giai đoạn (1), (3) b Xác định thành phần kết tủa giai đoạn (1), (4) 5.2 Cho m gam Cu vào 800 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau thời gian thu 6,88 gam chất rắn X dung dịch A Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch A đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,25 gam chất rắn Y a Xác định thành phần dung dịch A (có giải thích) b Xác định thành phần chất rắn Y (có giải thích) c Tính giá trị m 5.1 a Giai đoạn (1) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Giai đoạn (3) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Cân sai phương trình: - 0,25 đ Cân sai phương trình: khơng trừ điểm b Giai đoạn (1), kết tủa BaSO4, Al(OH)3 Giai đoạn (4), kết tủa BaSO4 a Nếu AgNO3 hết → mX = 0,08.108 = 8,64 > 6,88 → AgNO3 dư → dung dịch A gồm: Cu(NO3)2 AgNO3 dư b Nếu Zn phản ứng hết → n Zn(NO ) =0,05 (mol) → ngoác NO = 0,1> 0,08 5.2 → Zn dư → rắn Y có Ag, Cu, Zn dư Bảo tồn gốc NO3 → nZn(NO ) thu = 0,04 (mol) BTKL nguyên tố kim loại: m + 0,08.108 + 3,25 = 6,88 + 6,25 + 0,04.65  m = 3,84 (g) 3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Chú ý: - Học sinh giải cách khác, số điểm tương đương - Nếu học sinh viết khơng đủ phương trình khơng cân phương trình cân sai mà khơng ảnh hưởng đến kết tính tốn bị trừ 0,25 điểm cho tốn HDC Hóa học chun- Trang 6/4 SỞ GD&ĐT CAO BẰNG ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC: 2020 - 2021 Mơn: Hóa học Câu 1: (3,0 điểm) Cho hợp chất có cơng thức hóa học sau: CaO, C2 H3OH , HCl , CH3COOH a Gọi tên hợp chất b Trong hợp chất trên, hợp chất hợp chất vô cơ? Hợp chất hợp chất hữu cơ? Hãy xếp kim loại sau theo mức độ hoạt động hóa học tăng dần? Cu, Zn, Na, Ag Nêu hai ứng dụng nhóm thực tế mà em biết? Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi điều kiện phản ứng, có)        S   SO2   SO3   H2 SO4   Na2 SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí sau: CH , C2 H , CO2 Câu 3: (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học cho thí nghiệm sau: Rắc bột nhôm lửa đèn cồn Nhúng đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Câu 4: (2,0 điểm) Cho 200ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch MgCl2 , phản ứng kết thúc Viết phương trình hóa học Tính khối lượng kết tủa nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể) Lọc lấy hồn tồn kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? Câu 5: (1,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 dẫn tồn sản phẩm thu hấp thụ hết vào dung dịch Ca (OH)2 dư Sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca (OH) tăng thêm 28,4 gam Xác định thành phần % theo thể tích chất khí hỗn hợp ban đầu HẾT (Cho biết: Ca = 40, H = 1,0 = 16, C = 12, Mg = 24, Na = 23, Cl = 35,5) ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN HĨA Câu (3,0 điểm) a) Tên chất:  CaO: canxi oxit  C2H5OH rượu etylic  HCl: axit clohidric  CH3COOH: axit axetic b) Những hợp chất vô là: CaO, HCL Những hợp chất hữu là: C2H5OH, CH3COOH Mức độ hoạt động hóa học tăng dần Ag - Cu - Zn - Na Hai ứng dụng thực tế nhôm là: + Nhôm sử dụng đồ dùng gia đình: xong, chậu + Nhơm sử dụng làm vật kệu xây dựng khung nhôm sổ Câu 2: (2,0 điểm) (1) S + O2 -> SO2 (2) SO2 + O2 -> SO3 (3) SO3 + H2O -> H2SO4 (4) H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Dẫn khí vào ống thí nghiệm khác Cho khí qua nước vơi (dư) Khí làm nước vôi đục CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O khí khơng làm đục nước vơi CH4, C2H4 Dẫn khí cịn lại qua dung dịch Brom Dư Khí làm dung dịch Brom màu C2H4 C2H4 + Br2 → C2HBr2 Khí cịn lại : CH4 Câu 3: (2,0 điểm) Có chất rắn màu trắng xuất 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 Hiện tượng hóa học: Đinh sắt tan dần, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Sau thời gian lấy đinh sắt thấy lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngồi (đó chình đồng) PTHH: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Câu 4: (2đ) 0,2 → 0,1 nNaCl= 0,2 mol 0,1 → 0.1 Câu 5: (1,0 điểm) Gọi số mol CH4 C2H4 a b Ta có số mol khí ban đầu là: Phản ứng đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí cho là: a 2a b 2b a 2b Dẫn toàn sản phẩm sang dung dịch Ca(OH)2 dư, ta có phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Phản ứng khí ra, nên khối lượng tăng thêm khối lượng H 2O CO2 dẫn vào: Từ (1) (2) giải hệ phương trình ta có: a = 0,2 (mol), b = 0,1 (mol) Phần trăm thể tích chất khí ban đầu là: Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 mơn Hố năm 2020 Hải Dương Đáp án mã đề 111 1D 2D 3C 4A 5A 6A 7D 8B 9C 10C 11D 12D 13D 14C 15B 16D 17A 18D 19A 20A 21B 22C 23B 24D 25B Đáp án mã đề 112 1A 2A 3D 4B 5A 6C 7B 8D 9C 10A 11B 12C 13C 14A 15B 16B 17A 18C 19B 20A 21B 22A 23C 24D 25D Đáp án mã đề 113 1A 2B 3C 4C 5C 6D 7B 8B 9A 10A 11D 12B 13D 14A 15C 16A 17C 18B 19A 20C 21C 22A 23A 24B 25A ...1 Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Hà Nội Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp. .. TP.HCM Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường THPT chuyên Long An Đề thi vào lớp 10 mơn Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Cao Bằng Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2020 có. .. 2020 có đáp án - Trường Đại học KHTN ĐHQG Hà Nội Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường Đại học Sư phạm Hà Nội Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường