Bộ 8 đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 (Có đáp án)

Cùng tham khảo “Bộ 8 đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 (Có đáp án)” để các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình cũng như làm quen với cấu trúc đề thi để chuẩn bị cho kì thi cuối học kì 2 được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn. Chúc các em thi tốt!

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC - LỚP NĂM 2020-2021 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Phịng GD&ĐT Thành phố Hội An Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Phịng GD&ĐT Thị xã Nghi Sơn Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường PTDTBT THCS liên xã La Êê - Chơ Chun Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Hiền Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Thị Lựu Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Quang Trung Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Yên Trị PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỘI AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 02 trang) KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra: 15 / / 2021 Họ tên học sinh Lớp .SBD Phòng thi Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Fe=56; Cu=24; S=32 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn I TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Hãy khoanh tròn chữ đứng trước câu trả lời Câu Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Trong Oxi chiếm thể tích khoảng A 1% B 21% C 32% D 78% Câu Khi thu khí H2 vào ống nghiệm ta phải để úp ống nghiệm khí H2 A tan nước B tan nhiều nước C nhẹ khơng khí D nặng khơng khí Câu Nhóm chất sau bazơ? A BaO, Na2O, CaO, N2O3 C HCl, HNO3, H2SO4, H2SO3 B Na2SO4, K3PO4, CaCO3, BaSO4 D KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, NaOH Câu Nước hợp chất tạo nguyên tố H O, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khí hiđro oxi A 3:1 B : C : D : Câu Oxit sau có tỉ lệ khối lượng O 50%? A FeO B CuO C SO2 D CO2 Câu Sự tác dụng oxi với chất khác gọi A khử B oxi hóa C khuyết tán D nóng chảy Câu Muối hợp chất tạo nguyên tử kim loại liên kết với A gốc axit B oxi C cacbon Câu Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thế? A S + t O2  SO2 t C CaCO3  CaO + CO2  D nhóm hiđroxit B NaOH + HCl  NaCl + H2O D Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Câu Hợp chất tạo nước hóa hợp với oxit axit thuộc loại A bazơ B oxit bazơ C axit D muối Câu 10 H3PO4 có gốc axit tương ứng A B C D Câu 11 Hidro cháy sinh lượng nhiệt lớn nên dùng A làm nhiên liệu động B làm nguyên liệu sản xuất amoniac C để điều chế kim loại D để bơm vào khinh khí cầu Câu 12 Cho chất: BaO, Na, CaO, Fe, Ag, K, P2O5, SO3 Số chất tác dụng với nước tạo axit A B C D Câu 13 Cơng thức hóa học sắt (II) hiđroxit A Fe2O3 B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 14 Nhóm kim loại sau tác dụng hết với H2O nhiệt độ thường? A Na, K, Ba, Ca B Fe, Al, Mn, Ba C K, Ag, Zn, Cu D Ca, Pb, Mg, Hg Câu 15 Tên gọi muối NaH2PO4 A Natri photphat C Natri đihiđrophotphat B D Natri hiđrophotphat Đinatri hiđrophotphat II TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu (1,0 điểm): Hoàn thành phản ứng sau t a Al +  Al2O3  NaOH + b Na + H2O  c + H2O H3PO4 t  KNO2 + d KNO3 Câu (2,0 điểm) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử CuO Hãy trả lời câu hỏi sau: 0 CuO a Viết phương trình hóa học xảy b Màu bột CuO thay đổi nào? c Hãy thay đổi HCl Zn ống nghiệm chất khác? Viết phương trình hóa học minh họa Câu (2,0 điểm) Bình đựng ga nấu ăn gia đình chứa chủ yếu khí butan (C4H10) trạng thái lỏng, nén áp suất cao a Tính thể tích khí oxi cần để đốt cháy hết 4,48 lit khí C4H10 Biết C4H10 cháy sinh CO2 H2O b Tính khối lượng CO2 sinh đốt cháy hết lượng C4H10 nói c Khi dùng ga để nấu ăn ta cần làm để khơng khí phịng thoáng? -Hết - PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỘI AN KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM I TRẮC NGHIỆM (5,0đ) Khoanh tròn chữ đứng trước câu trả lời (Mỗi câu 1/3 điểm ) 10 11 12 13 14 Câu Đáp án B C D D C II PHẦN TỰ LUẬN (5,0đ) Câu Hoàn thành phản ứng sau t 4Al + 3O2  2Al2O3 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 0 D C B A B B A C Điểm (1,0đ) 0,25 0,25 0,25 0,25  2KNO2 + O2 2KNO3 Cân sai trừ ½ số điểm Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử (2,0đ) CuO Hãy trả lời câu hỏi sau: a Viết phương trình hóa học xảy Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,5 t 0,5 CuO + H2  Cu + H2O b Màu bột CuO chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ 0,5 c Hãy thay đổi HCl Zn ống nghiệm chất khác? Viết phương trình hóa học minh họa 0,5 Chọn cặp chất (0,25đ); viết PTHH (0,25đ) a Tính thể tích khí oxi cần để đốt cháy hết 4,48 lit khí C4H10 Biết C4H10 cháy (2,0đ) sinh CO2 H2O t 0,5 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O Số mol C4H10 = 0,2 mol 0,25 Số mol O2 = 1,3 mol 0,25 Thể tích khí O2 = 1,3 x 22,4 = 29,12 lit 0,25 b Số mol CO2 = 0,8 mol Khối lượng CO2 = 35,2 gam 0,25 c Khi dùng ga để nấu ăn ta cần làm để khơng khí phịng thống? - Mở cửa gần khu vực nấu ăn 0,5 - Dùng quạt để thơng gió - Điều chỉnh bếp để lượng ga cháy hết *Học sinh cần nêu ý cho điểm tối đa *Lưu ý: -Học sinh cân sai cho ½ số điểm Nếu cân sai dựa vào tỉ lệ số mol nguyên tử C, học sinh tính kết mCO2 cho điểm tối đa - Học sinh giải theo cách khác ghi điểm tối đa t0 A Nội dung B 15 Cách tính điểm kiểm tra: Lấy tổng số câu trắc nghiệm chia + điểm tự luận làm trịn đến chữ số thập phân Ví dụ: HS làm 13 câu trắc nghiệm + điểm tự luận 4,25 Điểm kiểm tra bằng: (13 : 3) + 4,25 = 8,58 làm tròn 8,6 điểm -Hết - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Cho biết NTK nguyên tố: H = 1; O = 16; Zn = 65; S= 32; Cu = 64; K = 39) I TRẮC NGHIỆM (3.0 điểm) Chọn phương án trả lời câu sau Câu 1: Hịa tan Na2O vào nước, dung dịch thu làm cho giấy quỳ tím chuyển màu gì? A đỏ B xanh C vàng D trắng Câu 2: Phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng thế? t0 t0 A 4P + 5O2  B 2KClO3   2P2O5  2KCl + 3O2 t0 C Fe3O4 + 4H2  D HCl + NaOH → NaCl + H2O  3Fe + 4H2O Câu 3: Cặp chất sau dùng để điều chế Hidro phịng thí nghiệm? A Zn H2SO4(loãng) B Zn H2O C MnO2 HCl D CH4 HCl Câu 4: Dãy sau gồm Axit? A MgO, Na2O, K2O, Fe2O3 B HCl, H2SO4, HBr, H3PO4 C Ba(OH)2, H2SO3, Na2SO3, P2O5 D Na2SO4, NaCl, CaCO3, KNO3 Câu 5: Người ta thu khí hidro cách đẩy nước vì: A Khí hidro nhẹ khơng khí B Khí hidro nặng khơng khí C Khí hidro tan nước D Khí hidro tan nhiều nước Câu 6: Cho chất NaCl, NaHCO3, Ca(NO3)2, KH2PO4, Al2(SO4)3 Trong gồm A muối axit muối trung hòa B muối axit muối trung hòa C muối axit muối trung hòa D muối axit muối trung hịa Câu 7: Thành phần theo thể tích khơng khí là: A 21% khí Nitơ, 78% khí Oxi, 1% khí khác B 21% khí Oxi, 78% khí Nitơ, 1% khí khác C 1% khí Oxi, 21% khí Nitơ, 78% khí khác D 1% khí Nitơ, 21% khí khác, 78% khí oxi Câu 8: Hợp chất Fe2(SO4)3 có tên gọi A Sắt (III) oxit B Sắt (III) sunfit C Sắt (III) sunfat D Sắt (III) sunfua Câu 9: Khẳng định sau khơng khí Hidro? A Hidro khí khơng màu, khơng mùi B Hidro tác dụng với hầu hết kim loại nhiệt độ cao C Hidro khí nhẹ D Hidro tác dụng với Oxi, số oxit kim loại nhiệt độ cao Câu 10: Tiến hành làm nổ hỗn hợp gồm 3,36 lit H2 1,12 lit O2 (đktc) thu tối đa gam nước? A 1,9 gam B 18 gam C 1,8 gam D 2,7 gam Câu 11: Cho nến cháy vào bình thủy tinh đậy kín Hiện tượng xảy ra? A Nến cháy nhỏ dần tắt B Nến cháy to C Nến tắt D Nến cháy to tắt Câu 12: Chất sau Bazơ tan nước (kiềm)? A Cu(OH)2 B Al(OH)3 C Mg(OH)2 D NaOH II TỰ LUẬN (7.0 điểm) Câu 1: (3,0đ) Viết phương trình phản ứng xảy cặp chất sau (ghi rõ điều kiện cần) Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) CaO H2O b) H2 Fe2O3 c) Al HCl d) P2O5 H2O Câu 2: (4,0đ) Hịa tan hồn tồn 13 gam Kẽm vào dung dịch axit Sunfuric(H2SO4) lỗng a) Tính khối lượng muối Kẽm sunfat thu được? b) Tính thể tích Hidro (đktc) c) Cho toàn lượng Hidro qua ống sứ có đựng 24 gam CuO nung nóng để phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất rắn cịn lại ống sứ sau phản ứng kết thúc ===== HẾT ===== SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH CÂU I TRẮC NGHIỆM Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 II TỰ LUẬN Các PTHH xảy HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học - Lớp NỘI DUNG B C A B C D B C B C A D 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ  Ca(OH)2 CaO + H2O  Phản ứng hóa hợp t 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O Phản ứng Câu (3đ)  2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl  Phản ứng  2H3PO4 P2O5 + 3H2O  Phản ứng hóa hợp 13  0, 2(mol ) 65 PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Ta có 0,2 → 0,2 0,2 (mol) a) mZnSO4  0, 2.161  32, 2( g ) nZn  b) VH  0, 2.22,  4, 48(lit ) Câu (4đ) c) nCuO  PTHH: Trước phản ứng: Phản ứng: Sau phản ứng: ĐIỂM 24  0,3(mol ) 80 t  Cu + H2O H2 + CuO  0,2 0,3 0.2→0,2 0,2 (mol) 0,1 0,2 Chất rắn sau phản ứng gồm Cu: 0,2 mol CuO dư: 0,1 mol mcr  0, 2.64  0,1.80  20,8(gam) Học sinh lập luận theo cách khác kết cho điểm tối đa Mỗi PT cho 0,5đ (Không cân bằng, thiếu điều kiện, xác định sai loại phản ứng cho 0,25đ) Phân loại phản ứng 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN: HĨA HỌC 8- NĂM HỌC 2020- 2021 MÃ ĐỀ B I TRẮC NGHIỆM (5 điểm): câu 1,0 điểm (nếu thêm 01 câu cộng 0,3 điểm; thêm 02 câu cộng 0,7 điểm) Câu Trả lời D Câu Trả lời 11 B III C B 12 A A 13 C A 14 B B C D D 15 A TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu (1,0 đ) Phân loại viết cơng thức hóa học chất : (0,5 đ) Câu (1,0 điểm) Viết PTHH 0,5 điểm c Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O  o d 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Câu (2,0 điểm) b Viết PTHH: 2Na 2mol + 2H2O → 2NaOH 2mol 2mol 0,1mol 0,1 mol b Tính nNa= 0,1 (mol) : (0,5 đ) + H2 ( 0,5 đ) 1mol ,05mol Dựa vào PTHH suy số mol H2: nH2= 0,05 ( mol) Tính thể tích khí H2: VH2 =1,12 (lít) : (0,5đ) c - Tính nNaOH = 0,1 (mol) - Tính mNaOH = 0,1: 40 = (g) ( 0,5 đ) Câu 4: Tính số mol Al: 0,18 mol Viết PTHH Từ PTHH suy số mol H2 tính thể tích H2 Tính hiệu suất :H%= 75% (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) 10 C ( HS giải khác đạt điểm tối đa) TRƯỜNG THCS NGUYỄN THỊ LỰU Đề thức ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2020 -2021 Mơn: Hố học - Lớp Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) (Đề kiểm tra có 01 trang) Câu 1: (2 điểm) Nêu tính chất hố học oxi Viết phương trình hố học cho tính chất Câu 2: (2 điểm) Phân loại hợp chất vô sau: CO2, HNO3, KOH, FeCl3 Câu 3: (1 điểm) Vào ngày chủ nhật bạn Hà học lớp nghỉ học nên bạn quê ngoại thăm ông bà Do quê ngoại gần khu công nghiệp nên bạn Hà thấy nước thải từ khu công nghiệp vứt rác bừa bãi người dân sống xung quanh khu công nghiệp làm cho nguồn nước bị nhiễm Bạn nhà suy nghĩ để tìm cách làm cho nguồn nước không bị ô nhiễm bạn phải làm nào? Bằng kiến thức học em giúp bạn Hà nêu biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước Câu 4: (1 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch không màu sau: H2SO4, KOH Câu 5: (2 điểm) Hồn thành phương trình hố học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a) Mg + HCl  MgCl2 + ? t0 b) KClO3  KCl + ? Câu 6: (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohiđric a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc c) Dẫn tồn khí H2 qua bột Fe2O3 nung nóng Tính khối lượng Fe tạo thành? Hết./ (Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Fe = 56) TRƯỜNG THCS NGUYỄN THỊ LỰU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II NĂM HỌC 2020 -2021 Mơn: Hố học - Lớp (Hướng dẫn chấm có 01 trang) Đề thức Câu Câu (2 điểm) Nội dung yêu cầu Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 - Tác dụng với kim loại 4Na + O2 t 2Na2O  - Tác dụng với phi kim S + O2 Câu (2 điểm) Câu (1 điểm) Câu (1 điểm) Câu (2 điểm) t SO2  - HS cân sai trừ ½ số điểm câu - HS nêu tính chất viết phương trình đạt điểm tối đa - CO2: oxit - HNO3: axit - KOH: bazơ - FeCl3: muối - Không xả rác nguồn nước - Phải xử lí nước thải sinh hoạt nước thải công nghiệp cho nước thải chảy vào hồ, sơng, biển, - Lấy chất làm mẫu thử - Cho q tím vào mẫu thử: + Q tím hố đỏ dd H2SO4 + Q tím hố xanh dd KOH a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  Phản ứng t0 b 2KClO3  2KCl +  Phản ứng phân huỷ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 3O2 HS điền đúng, cân sai trừ ½ số điểm câu Câu + nZn= (2 điểm) 0, 19,5 =0,3(mol) 65 a PTHH Zn + 2HCl  ZnCl2  mol 0,3 + H2 0,3 b VH  n.22,4  0,3.22,4  6,72(l ) 0,5 0,25 0,25 t c Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O mol 0,3  0,2 + mFe = n x M = 0,2 x 56 = 11,2(g) - Lưu ý: Học sinh có cách làm khác, chấm điểm tối đa Hết./ 0,25 0,25 PHÒNG GD&ĐT CHÂU ĐỨC HĐBM HĨA HỌC THCS CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc Châu Đức, ngày 14 tháng 04 năm 2021 ĐỀ CƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020- 2021 MƠN: HĨA HỌC - LỚP A Lí thuyết Định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng Phân biệt phản ứng hóa hợp, phân hủy 2.Tính chất hố học oxi, hidro, nước Viết phương trình minh họa cho tính chất Viết phương trình điều chế oxi, hidro Giải thích số tượng thực tế dựa vào ứng dụng O2, H2 H2O Khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Gọi tên oxit, axit, bazơ, muối Định nghĩa độ tan chất, cơng thức tính độ tan Khái niệm dung dịch, chất tan, dung môi Định nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch, viết công thức cho loại Nhận biết dung dịch axit, bazơ, muối 8: Hoàn thành chuỗi phản ứng B.Bài tập Bài tập định lượng tính theo PTHH kết hợp với nồng độ dung dịch Bài tập độ tan, C%, CM Xác định công thức kim loại liên quan điều chế hiđrô, oxit, bazơ Bài tập định lượng với số gam chất dư, C%, CM PHỊNG GD-ĐT CHÂU ĐỨC HĐBM HĨA HỌC THCS CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc Châu Đức, ngày 14 tháng 04 năm 2021 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020- 2021 MƠN: HĨA HỌC - LỚP ( Thời gian 45 phút ) I Mục tiêu đề kiểm tra Kiến thức: - Chủ đề 1: Oxi- Khơng khí - Chủ đề 2: Hidro- Nước - Chủ đề 3: Dung dịch Kĩ năng: - Tái kiến thức - Lập PTHH minh họa tính chất hóa học Oxi, Hidro, Nước - Liên hệ thực tế ứng dụng oxi, Hidro, nước đời sống sản xuất - Phân loại phản ứng hóa học: Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng - Lập CTHH, phân loại gọi tên loại hợp chất: oxit, axit, bazơ, muối - Bài tập định lượng có liên quan đến nồng độ dung dịch - Vận dụng làm tập tính theo PTHH kết hợp nồng độ dung dịch - Làm tập điều chế khí Oxi, hidro Thái độ - Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II Hình thức đề kiểm tra Trắc nghiệm 30%, Tự luận 70% III Ma trận đề kiểm tra: Tên Chủ đề Nhận biết Vận dụng nâng cao - Tính theo CTHH kết hợp tính chất hóa học oxi - Bài tập xác định CTHH chất (liên quan đến oxit) - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học điều chế oxi - Lập CTHH oxit, phân loại gọi tên oxit - Phân biệt loại phản ứng hóa hợp, phân hủy - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học điều chế hidro, nước - Viết PTHH minh họa chuyển hóa chất vơ - Giải thích tượng thực tế liên quan đến ứng dụng oxi đời sống - Nhận biết dung dịch axit, bazo, muối - Giải thích số tượng thực tế dựa vào ứng dụng H2 H2O - Vận dụng kiến thức, kỹ để giải tập định lượng tính theo phương trình hóa học - Bài tập định lượng với số gam chất dư - Xác định công thức kim loại liên quan điều chế hiđrô - Dung dịch, chất tan, dung môi, nồng độ dung dịch, nồng độ mol, độ tan - Các cơng thức tính: khối lượng chất tan, dung dịch, C%, CM - Tính nồng độ dung dịch (C%, CM), độ tan - Xác định độ tan, khối lượng dung dịch, khối lượng chất tan Bài tập định lượng Vận dung công thức liên hệ độ tan nồng độ dung dịch, CM C% - Bài tập định lượng tính theo PTHH kết hợp với nồng độ dung dịch Số điểm 4,0đ 3,0đ 2,0đ 1,0đ Số điểm Tỉ lệ % (40%) (30%) (20%) (10%) Oxi- khơng khí Hidro- Nước Dung dịch - Tính chất vật lýhóa học, điều chế ứng dụng oxi - Khái niệm, CTHH, phân loại gọi tên oxit - Khái niệm phản ứng hóa hợp, phân hủy Mức độ nhận thức Thơng hiểu Vận dụng thấp - Tính chất vật lýhóa học, điều chế ứng dụng Hidro, nước - Khái niệm, phân biệt axit, bazơ, muối gọi tên - Khái niệm phản ứng Cộng điểm 30% 4,0 điểm 40% điểm 30% 10đ (100 %) Trường THCS Quang Trung Họ tên:………………… Lớp:………… ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC KHỐI THỜI GIAN: 45PHÚT (Không kể thời gian phát đề) LỜI PHÊ CỦA THẦY (CÔ) GIÁO I TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang A màu vàng B màu đỏ C màu xanh D màu hồng Câu Phương trình hóa học thể tổng hợp nước t t A H2 + O2 B 2H2O    H2 O  2H2 + O2 t t C 2H2O  D 2H2 + O2  H2 + O   2H2O Câu Hòa tan 30 gam muối vào nước 300 gam dung dịch nước muối Khối lượng nước dung dịch A 330 gam B 900 gam C 270 gam D 100 gam Câu Khí oxi hóa lỏng -183 C Oxi lỏng có màu A xanh nhạt B đỏ C vàng D tím Câu Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp t A 2H2O  B BaO + 2H2O  Ba(OH)2  2H2 + O2 C Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 D Na2O + H2O  2NaOH Câu Hòa tan 30g KNO3 vào 170 g nước Nồng độ phần trăm dung dịch A 0,3 M B 15% C 18% D 30% 0 0 II TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu (2 điểm) Viết phương trình hóa học xảy khi: a Đun nóng kali pemanganat KMnO4 b Cho natri vào cốc nước c Đốt cháy photpho đỏ khơng khí d Cho kẽm vào dung dịch axit clohiđric, dùng lượng khí khử sắt (III)oxit Câu (2 điểm).Cho chất sau đây: P2O5, HCl, Cu(OH)2, Fe2O3, NaOH, K2HPO4, MgCl2, H2SO4 Hãy cho biết chất thuộc loại oxit axit, oxit bazơ , bazơ tan, bazơ không tan, axit, muối Gọi tên chất Câu (1.5 điểm) Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a 0,3 mol NaCl 600ml dung dịch b 20,2g KNO3 100ml dung dịch Câu (1.5 điểm) Hịa tan hồn tồn 2,74g bari vào 40,05g nước a Tính khối lượng Ba(OH)2 tạo thành b Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch thu sau hòa tan ( Cho biết: H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, K = 39, Ba = 137) BÀI LÀM …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC ĐÁP ÁN ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM Mỗi câu 0.5 điểm 1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6.B II TỰ LUẬN: Câu (2 điểm) t a 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 b 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 t c 4P + 5O2   2P2O5 d Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 t 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O PTHH chưa cân bằng, thiếu điều kiện trừ 0.25 điểm điểm 0 Câu Mỗi chất 0.25 điểm - Oxit axit P2O5: Điphotpho pentaoxit - Oxit bazơ Fe2O3: Sắt (III) oxit - Bazơ tan NaOH: Natri hiđrôxit - Bazơ không tan Cu(OH)2: Đồng (II) hiđrôxit - Axit HCl: Axit clohidric; H2SO4: Axit sunfuric - Muối K2HPO4: Kali hiđrôphotphat; MgCl2: Magiê clorua Câu (1.5 điểm) a Nồng độ mol dd NaCl CM = n/V = 0,3/0,6 = 0,5M b Số mol KNO3: n = 20,2/101 = 0,2 mol Nồng độ mol dd KNO3 CM = n/V = 0,2/0,1 = 2M Câu (1.5 điểm) a Số mol Ba: n =2,74/137= 0,02 mol PTHH Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 0,02mol 0,02mol 0,02mol Khối lượng Ba(OH)2 tạo thành: m = 0,02 171= 3,42g b Khối lượng H2: m = 0,02 = 0,04g Khối lượng dung dịch: mdd = (2,74 + 40,05) - 0,04 = 42,75g Nồng độ % dd C% = 3,42/42,75 100% = 8% 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 điểm 0.75 0.25 0.5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Viết phương trình hóa học xảy khi: a Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohđric b Dùng khí hiđrơ để khử sắt(II) oxit c Cho nước vào chén sứ đựng canxi oxit d Cho kim loại natri vào cốc nước e Đốt cháy photpho đỏ bình khí oxi f Đốt cháy khí mêtan CH4, thu khí cacbonic nước g Cho đồng oxit CuO tác dụng với khí hiđrơ nhiệt độ cao h Điều chế khí ôxi KMnO4, KClO3, i Sự phân hủy nước j Sự tổng hợp nước Câu 2: Cho chất sau: CO2, SO2, H2CO3, H3PO4, Fe(OH)3, Fe2(SO4)3, NaCl, Ba(OH)2, HNO3, P2O5, SO3, Fe2O3, CuO, H2SO3, H2SO4, HCl, H2S, Fe(OH)2, Ca(OH)2, KHSO4, K2HPO4, Zn(OH)2, KOH, N2O5, Na2O, CaO, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, FeCl2, FePO4, K2SO3 Hãy phân loại gọi tên chúng Câu 3: Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a 64g NaNO3 kg dung dịch b Hòa tan 10g đường vào 150g nước c Hòa tan 40g muối ăn vào 200g nước Câu 4: Tính nồng độ mol dung dịch sau: a Hòa tan 1,5 mol đường vào nước 150ml dung dịch b Hịa tan 13,44 lít NH3 đktc vào nước lít dung dịch c 200g CuSO4 lít dung dịch d Hòa tan 0,5mol KCl vào nước 200ml dung dịch Câu Hịa tan hồn tồn 28g kim loại sắt vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) tạo thành muối sắt (II) sunfat (FeSO4) khí hiđrơ a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng axit phản ứng c Tính khối lượng muối thu thể tích khí đktc Câu Cho 2,3g natri vào dung dịch nước dư thu natri hiđrơxit (NaOH) khí hiđrơ a Tính khối lượng NaOH tạo thành b Thể tích hiđrơ thu đktc Câu Hịa tan hồn tồn 4,6g natri vào 55,4g nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu Cho 15,5g Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 lít dung dịch bazơ Tính nồng độ mol dung dịch bazơ PHÒNG GD&ĐT YÊN THỦY TRƯỜNG THCS YÊN TRỊ ĐỀ SỐ BÀI KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỐI HỌC KỲ NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút I – MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Nội dung Nhận biết Thông hiểu kiến thức TN TL TN TL Chương Câu Câu Câu O xi – Câu (0,5 đ) 9.a Khơng khí (1 đ) (1 đ) Chương Câu Câu Hidro – (0,5 đ) Câu Nước (1 đ) Chương Dung dịch Tổng điểm Câu (0,5 đ) số đ Vận dụng Vận cao TN TN TL Câu 9.b (1 đ) Câu 10.a 10.b (2 đ) dụng TL câu 3,5 đ Câu 10.c (0,5đ) Câu Câu 11 (0,5 đ) (1,5 đ) 1,5 đ 1đ 0,5đ 4,5 đ Cộng câu 4đ câu 2,5 đ 0,5 10 đ II ĐỀ BÀI A: TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Khoanh tròn vào đầu chữ câu trả lời Câu Dãy chất sau oxit axit? A SO3, CuO B SO2, Na2O C SO3, P2O5 D P2O5 , CaO Câu Photpho cháy mạnh khí oxi sinh chất gì? A SO2 B P2O5 C SO3 D PH3 Câu Chất dùng để diều chế khí Oxi phịng thí nghiệm là? A CaCO3 B CO2 C KMnO4 D H2O Câu Để điều chế Khí hidro phịng thí nghiệm người ta dùng cặp chất sau đây: A Cu dung dịch HCl B Al dung dịch HCl C Fe dung dịch NaOH D Cu dung dịch H2SO4 lỗng Câu Tính chất vật lý khơng phải của hidro A Là chất khí khơng màu , khơng mùi B Tan nước C Tan nhiều nước D Nhẹ khơng khí Câu Dãy kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường A Na , K B Na , Al C Na , Fe D Na , Cu Câu Hỗn hợp đồng dung môi chất tan gọi gì? A Dung mơi B Chất tan C Dung dịch bão hòa D Dung dịch Câu Hòa tan hết 20g NaOH vào 60g nước Nồng độ C% của dung dịch là? A 25% B 20% C 60% D 80% B TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 9(2 điểm): Lập PTHH sau cho biết phản ứng hóa học đó thuộc loại phản ứng gì? a, K2O + H2O KOH o b, KClO3 t KCl + O2 Câu 10(2,5 điểm): Cho 8,4 gam kim loại Magie (Mg) tác dụng hết với dung dịch axitclohidric HCl loãng, sau phản ứng kết thúc thu V lít khí H2 (đktc) a, Viết phương trình phản ứng gọi tên muối tạo thành b, Tính giá trị của V c, Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để phản ứng hết lượng Mg trên? Câu 11(1,5 điểm) Hãy tính khối lượng KOH có lượng dung dịch sau: a, 2lit dung dịch KOH 1M b, 300g dung dịch KOH 5% c, 4mol KOH (Cho biết : Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5 ; K = 39; O = 16) III ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM A TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu Đáp án C B C B C A D B TỰ LUẬN (6 điểm) Câu Đáp án   KOH a K2O + H2O Câu Phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp   b 2KClO3 2KCl + 3O2 Phản ứng thuộc loại phản ứng phân hủy  MgCl2 + H2 Mg + 2HCl  Câu 10 a PTHH: MgCl2 có tên Magie clorua A Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 8,  0,35 (mol) 24  VH  0,35.22,  7,84(l ) Theo PTHH : nH  nMg  0,35(mol )  1đ c nHCl = 2nMg = 0,7mol Áp dụng cơng thức tính nồng độ mol: CM = n/V => V = 0,7lit 0,5đ b nMg = Câu 11 a mKOH = 112g b mKOH = 15g c mKOH = 224g 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHÒNG GD&ĐT YÊN THỦY TRƯỜNG THCS YÊN TRỊ ĐỀ SỐ BÀI KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỐI HỌC KỲ NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút Họ tên……………………………………….Lớp 8A… A: TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Khoanh tròn vào đầu chữ câu trả lời Câu Dãy chất sau oxit axit? A SO3, CuO B SO2, Na2O C SO3, P2O5 D P2O5 , CaO Câu Photpho cháy mạnh khí oxi sinh chất gì? A SO2 B P2O5 C SO3 D PH3 Câu Chất dùng để diều chế khí Oxi phịng thí nghiệm là? A CaCO3 B CO2 C KMnO4 D H2O Câu Để điều chế Khí hidro phịng thí nghiệm người ta dùng cặp chất sau đây: A Cu dung dịch HCl B Al dung dịch HCl C Fe dung dịch NaOH D Cu dung dịch H2SO4 lỗng Câu Tính chất vật lý khơng phải của hidro A Là chất khí khơng màu , khơng mùi B Tan nước C Tan nhiều nước D Nhẹ khơng khí Câu Dãy kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường A Na , K B Na , Al C Na , Fe D Na , Cu Câu Hỗn hợp đồng dung môi chất tan gọi gì? A Dung mơi B Chất tan C Dung dịch bão hòa D Dung dịch Câu Hòa tan hết 20g NaOH vào 60g nước Nồng độ C% của dung dịch là? A 25% B 20% C 60% D 80% B TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 9(2 điểm): Lập PTHH sau cho biết phản ứng hóa học đó thuộc loại phản ứng gì? a, K2O + H2O KOH o b, KClO3 t KCl + O2 Câu 10(2,5 điểm): Cho 8,4 gam kim loại Magie (Mg) tác dụng hết với dung dịch axitclohidric HCl loãng, sau phản ứng kết thúc thu V lít khí H2 (đktc) a, Viết phương trình phản ứng gọi tên muối tạo thành b, Tính giá trị của V c, Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để phản ứng hết lượng Mg trên? Câu 11(1,5 điểm) Hãy tính khối lượng KOH có lượng dung dịch sau: a, 2lit dung dịch KOH 1M b, 300g dung dịch KOH 5% c, 4mol KOH (Cho biết : Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5 ; K = 39; O = 16) -Hết - Bài làm ... Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường PTDTBT THCS liên xã La Êê - Chơ Chun Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21...1 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Phịng GD&ĐT Thành phố Hội An Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Phòng GD&ĐT Thị xã Nghi Sơn Đề thi học kì mơn Hóa. .. lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Hiền Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Thị Lựu Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường