Tổng % khối lượng muối trong dung dịch là: 3/ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng a Tốc độ phản ứng giảm b Tốc độ phản ứng tăng c Cân bằng chuyển dịch sang phải d Tốc độ giữ nguyên 4/ Chất c
Trang 1§Ò thi Häc kú Ii Líp 10
N¨m häc:2007-2008 M«n thi : hãa häc Thêi gian lµm bµi: 60phót
(§( §Ò nµy cã 2 trang gåm: 20c©u tr¾c nghiÖm vµ
3 bµi tù luËn)
Bài 1: Trắc nghiệm( 20 câu): 4điểmm Chọn đáp án đúng:
1/ nhận xét nào không đúng ?
a H2S chỉ có tính khử b SO2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử
c H2SO4 đnóng có tính oxi hoá mạnh d H2S có tính oxi hoá yếu
2/ Cho 3,36 lit CO2 ở đktc hấp thụ hoàn toàn vào 100ml NaOH 2M có d=1,1g/ml Tổng % khối lượng muối trong dung dịch là:
3/ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng
a Tốc độ phản ứng giảm b Tốc độ phản ứng tăng
c Cân bằng chuyển dịch sang phải d Tốc độ giữ nguyên
4/ Chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các chất sau là:
5/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 46, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 14
Số khối của X là:
6/ Cho 1,15 g một kim loại kiềm X tan hết trong nước trung hoà dd thu được cần 50g dd HCl 3,65% X là:
7/ Nguyên tố X thuộc nhóm IVA Oxit cao nhất của X có phần trăm khối lượng oxi là: 53,3%
8/ Trong các phân tử sau, nguyên tử trung tâm nào không có cấu hình bền giống khí hiếm:
9/ Số electron hoá trị của Cr(Z=24) là:
10/ Cation M2+ có 18 electron Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
a Chu kỳ 4, Nhóm IIA b Chu kỳ 3, Nhóm VIIIA
c Chu kỳ 3, Nhóm IIA d Chu kỳ 3, Nhóm VIA
11/ Trong các chất sau chất có tính bazơ mạnh nhất là:
12/ Cho X và Y có cấu hình electron lần lượt là: 1s22s22p63p2 và 1s22s22p5 Hợp chất tạo giữa X và Y là:
M· ký hiÖu
§16H-08-KTHKIIL10
Trang 213/ Cho cỏc chất sau: (NH4)2SO4 ; N2 ; NO; NaNO3 ; NO2 số oxi hoỏ của Nitơ trong cỏc hợp chất tương ứng là:
14/ Dóy gồm: Ion X+ ,Y2- và nguyờn tử Z cú cấu hỡnh electron 1s22s22p6 là:
a Na+ ; O2- ; Ar b Na+ ; O2- ; Ne c Na+ ; S2- ; Ar d K+ ; O2- ; Ne 15/Trong phõn tử H2SO4liờn kết phõn cực nhất là liờn kết:
a Liờn kết giữa O và S b Liờn kết giữa H và S
c Khụng xỏc định được d Liờn kết giữa O và H
16/ Electron cuối cựng được phõn bố vào nguyờn tử X là 3d3 Số electron lớp ngoài cựng
17/Trong bảng tuần hoàn, nhúm gồm những phi kim điển hỡnh là:
IA
18/ Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử X là: 4S1 X là:
19/ Nguyờn tố X thuộc nhúm IIA %khối lượng của X trong hợp chất với Clo là 65,86% nguyờn tố X là:
20/Chất cú liờn kết cộng hoỏ trị phõn cực nhất trong cỏc chất sau là:
Bài 2 (1,5 điểm) Cho phản ứng
CO + H2 CO2 + H2O(K) H< 0
Xỏc định chuyển dịch cõn bằng khi:
Bài 3 (1,5 điểm) Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,5M và H2SO4 0,5M tớnh thể tớch dung dịch NaOH 10% d=1,25 cần trung hoà dung dịch trờn Bài 4.(3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Ba và Al.
- Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với nớc d thu đợc 1,344 lít khí, dung dịch B, phần không tan C.
- Cho 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 20,823 lít khí (đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
a) Tính khối lợng mỗi kim loại trong m gam hỗn hợp A.
b) Cho 50ml dung dịch HCl vào dung dịch B sau khi phản ứng xong thu đợc 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl.
Hớng dẫn chấm thi học kỳ II Lớp 10
Năm học 2007-2008 Môn thi : hóa học Mã ký hiệu
HD16H-08-KTHKIIL10
Trang 3Thời gian làm bài: 60phút
Bài 1 ( 4 điểm)
Mỗi cõu trả lờp đỳng được 0,2 điểm Tổng điểm 20x 0,2= 4 đi m ểm
Bài 2 ( 1,5 điểm)
Xỏc định được mỗi yếu tố thay đổi đỳng với mỗi í được 0,5 điểm.
Tổng điểm 3x 0,5= 1,5 điểm Bài 3 ( 1,5 điểm)
Tớnh được số mol HCl và số mol H2SO4 ( hoặc số mol H+) 0,5điểm Viết ptpư được 0,5điểm Xỏc định đỳng thể tớch NaOH cần dựng 0,5điểm Tổng điểm =1,5điểm
Bài 4 ( 3 điểm)
Cho m gam hỗn hợp vào H2O phần không tan C đó là Al, Ba tan hết.
a) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (1) 0,25điểm
x x x(mol)
2Al + 2H2O + Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + 3H2 (2) 0,25điểm
x x 3x
4x = 0,06 x = 0,015(mol)
+ Cho 2m gam hỗn hợp tác dụng Ba(OH)2 có
2
,
,
mol 93 0 4 22
832 20
m gam hỗn hợp tác dụng Ba(OH)2 có
2
H = 0,465 (mol) 0,25điểm
) (
mol y
Al
2
3
2 2
x + 1,5 y = 0,465 y = 0,3 (mol)
mol
AlO
2
2
,
)
TH1: HCl thiếu
3
) ( OH
Al =0,01mol Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O = 2Al(OH3) + BaCl2 0,25điểm 0,01 0,01(mol)
) ( , ,
,
M HCl
05 0
01 0
0,5điểm
TH2: HCl d 1 phần
3
) ( OH
Al =0,01mol Ba(AO2)2 + 2HC + 2H2O = BaC2 + 2A(OH3) 0,25điểm 0,015 0,03 0,03(mol)
Trang 40,02 0,06 (mol)
) ( , ,
,
M HCl
05 0
09 0
0,5điểm