GA 11_NC chương II,III

Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng + Tiết : 15 + Tuần : + Ngày dạy : Gv : Nguyễn Minh Thiện Chương 2 : NHÓM NITƠ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1 . Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chất hóa học cơ bản của nitơ , photpho . - Tính chất vật lý hóa học của một số hợp chất : NH 3 , NO, NO 2 , HNO 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4 . - Phương pháp điều chế và ứng dụng của các đơn chất và một số hợp chất của Nitơ , Photpho . 2 . Kỹ năng : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ năng - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất của các chất . - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử . - Giải các bài tập đònh tính và đònh lượng liên quan đến kiến thức của chương . 3 . Giáo dục tình cảm thái độ : - Thông qua nội dung kiến thức của chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí và đất . - Có ý thức gắn lý thuyết và thực tiễn để nâng cao chất lượng cuộc sống . Bài 9 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ . - Hiểu về đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vò trí của nhóm nitơ trong bảng tuần hoàn . - Hiểu được sự biến đổi tính chất của các đơn chất và một số hợp chất trong nhóm 2. Kỹ năng : - Vận dụng được những kiến thức về cấu tạo nguyên tử để hiểu được những tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm nitơ . - Vận dụng những qui luật chung về biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ . 3. Thái độ : - Tin tưởng vào qui luật vận động của tự nhiên . - Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học khi nắm được các qui luật biến đổi của chúng . 4. Trọng tâm : Biết được sự biến đổi tính chất trong nhóm Nitơ III. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề II. CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. n đònh lớp 2. Kiểm tra : Không có . Trang : 34 Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Có một số nguyên tố mà hợp chất của chúng rất quan trọng đối với đời sống của con người trong đó có các nguyên tố thuộc nhóm VA . Hạot động 2 : - Nhóm nitơ thuộc nhóm mấy ? gồm những nguyên tố nào ? - Cho biết số electron lớp ngoài cùng , phân bố vào các obitan của các nguyên tố thuộc nhóm nitơ ? - Nhận xét số electron ở trạng thái cơ bản , kích thích ? Khả năng tạo thành liên kết hóa học từ các electron độc thân ? Hoạt động 3 : - Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ? - Hs dựa vào BTH trả lời . - Biểu diễn cấu hình : - Ở trạng thái cơ bản có 3e . - Các nguyên tố P, As, Sb còn có phân lớn d trống nên có 5e độc thân ở trạng thái kích thích . HS thảo luận trả lời : Nitơ Bimut - Bk , tính kl , tăng dần . - đâđ , A E , I 1 , tính oxh giảm dần - Tính khử tăng . I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Thuộc nhóm V trong BTH . - Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) . - Chúng đều thuộc các nguyên tố p . 1. Cấu hình electron của nguyên tử : - Cấu hình lớp electron ngoài cùng : ns 2 np 3 ns 2 np 3 - Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử của các nguyên tố nhóm nitơ có 3 electron độc thân , do đó trong các hợp chất chúng có cộng hóa trò là 3 . - Đối với các nguyên tố : P , As , Sb ở trạng thái kích thích có 5 elctron độc thân nên trong hợp chất chúng có lk cộng hóa trò là 5 ( Trừ Nitơ ). 2 . Sự biến đổi tính chất của các đơn chất : a. Tính oxi hóa khử : - Trong các hợp chất của chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5 . Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , +2 , +4 . - Các nguyên tố nhóm Nitơ hể hiện tính oxi hoá và tính khử . - Khả năng oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut . b. Tính kim loại - phi kim : - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim Trang : 35 ↑ ↓ ↑↑↑ ↑ ↑↑↑ ns 2 np 3 nd 1 Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng Hoạt động 4 : - Cho biết hóa trò của R đối với Hiđro ? viết công thức chung ? - Sự biến đổi bền , tính khử của các hợp chất hiđrua này như thế nào ? - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao nhất là bao nhiêu ? Cho vd? - Cho biết qui luật về : - Độ bền của các số oxi hóa ? - Sự biến đổi về tính axít , bazơ của các oxit và hiđroxit ? - Với số oxi hóa +5: N 2 O 5 , P 2 O 5 , HNO 3 , H 3 PO 4 .Có độ bền giảm . - Với số oxi hóa +3 As 2 O 3 ,Sb 2 O 3 , Bi 2 O 3 As(OH) 3 , Sb(OH) 3 , Bi(OH) 3 .Độ bền tăng → Nêu qui luật . của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần . 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất : a. Hợp chất với hiđro : RH 3 - Độ bền nhiệt của các hiđrua giảm từ NH 3 đến BiH 3 . - Dung dòch của chúng không có tính axít . b. Oxit và hiđroxit : - Có số oxi hoá cao nhất với ôxi : +5 - Độ bền của hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống - Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng . - Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut. 4. Củng cố : làm bài tập 2,3 sgk/36 5. Dặn dò : HS học bài làm bài tập và xem bài nitơ. Duyệt:………/………/………… Ngày soạn:…………/…………/…………… Người soạn Nguyễn Minh Thiện RÚT KINH NGHIỆM Trang : 36 Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng + Tiết : 16 + Tuần : + Ngày dạy : Gv : Nguyễn Minh Thiện Bài 10 : NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Hiểu được tính chất vật lý , hóa học của nitơ . - Biết phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. - Hiểu được ứng dụng của nitơ . 2. Kỹ năng : - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học của nitơ . - Rèn luyện kỹ năng suy luận logic . 3. Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên 4. Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , các tính chất vật lý và hóa học của nitơ . - Viết được các phương trình chứng minh tính chất của Nitơ . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động - Đàm thoại gợi mở III. CHUẨN BỊ : - Điều chế sẵn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy bằng nút cao su - Mỗi nhóm HS bắt một con châu chấu còn sống . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. n đònh lớp 2. Kiểm tra : * Nêu các tính chất chung và sự biến đổi tính chất của nhóm Nitơ ? 3. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài - Không khí gồm những chất khí nào ? chiếm tử lệ bao nhiệu ? - Nitơ là một trong những khí có trong tầng khí quyển với một hàm lượng lớn . vậy N 2 có những tính chất gì , ta nghiện cứu bài mới . Hoạt động 2 : - Mô tả liên kết trong phân tử N 2 ? - Hai nguyên tử Nitơ trong phân tử liên kết với nhau như thế nào? - Trong không khí có rất nhiều khí như : O 2 , N 2 , H 2 S , He , CO 2 , H 2 O … N 2 : 79% , O 2 : 20% còn lại các khí khác . - Hs mô tả , kết luận Phân tử N 2 gồm hai nguyên tử , liên kết với nhau bằng ba liên kết CHT không có cực . I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - Công thức electron : : N MM N : - Công thức cấu tạo : : N ≡ N : Trang : 37 Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng Họat động 2 : - Cho biết trạng thái vật lý của nitơ ? có duy trì sự sống không ? độc không ? - N 2 nặng hay nhẹ hơn không khí ? Hoạt động 3 : Gv đặt vấn đề - Nitơ là phi kim khá hoạt động nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học , hãy giải thích ? - Dựa vào số oxi hóa hãy dự đoán tính chất của nitơ? - Xét xem nitơ thể hiện tính khử hay tính oxihóa trong trường hợp nào ? - Xác đònh số oxi hoá của Nitơ trong các trường hợp . - Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng ngay ở nhiệt độ thường . => Kết luận : Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn .Thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn . Hoạt động 5 : - Trong tự nhiên nitơ có ở đâu và dạng tồn tại của nó là gì ? - Hs quan sát tính chất vật lí của Nitơ . Sau đó cho côn trùng vào , quan sát và nhận xét . → N 2 không duy trì sự sống nhưng không độc . - Dựa vào dN 2 / kk trả lời . - Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để giải quyết vấn đề . - Nitơ có các số oxi hoá : -3 , 0 , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 . -N 2 có số oxihoá 0 là soh trung gian nên vừa thể hiện tính oxi hoá và tính khử . → nitơ thể hiện tính oxi hoá . → Nitơ thể hiện tính khử . II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất khí không màu , không mùi , không vò , hơi nhẹ hơn không khí , hóa lỏng ở - 196 0 C, hóa rắn:-210 0 C - Tan rất ít trong nước , không duy trì sự cháy và sự sống . III . TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Nitơ có E N ≡ N = 946 kJ/mol , ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn . - Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử , tính oxi hóa đặc trưng hơn . 1 . Tính oxi hóa : a. Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao (400 0 C) , áp suất cao và có xúc tác : N 2 0 + 3H 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2 3 N − H 3 ∆H = - 92kJ b. Tác dụng với kim loại : 6Li + N 2 0 → 2 Li 3 N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (Magie Nitrua ) → Nitơ thể hiện tính oxi hóa . 2 . Tính khử : - Ở nhiệt độ 3000 0 C (hoặc hồ quang điện ) : N 2 0 + O 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NO . ∆H=180KJ → Nitơ thể hiện tính khử . - Khí NO không bền : 2 2+ N O + O 2 → 2 4+ N O 2 - Các oxit khác như N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 không điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi . IV. TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ : 1. Trạng thái thiên nhiên : - Ở dạng tự do : chiếm khoảng 80% thể tích không khí , tồn tại 2 đồng vò : 14 N (99,63%) , 15 N(0,37%) . - Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều trong khoáng vật NaNO 3 (Diêm tiêu ) : còn có trong thành phần của protein , axit Trang : 38 Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng - Người ta điều chế nitơ bằng cách nào ? Nitơ có những ứng dụng gì ? -Hs dựa vào kiến thức thực tế và sgk để trả lời . Hs dựa vào sgk để trả lời . nucleic , . . . và nhiều hợp chất hữu cơ thiên nhiên 2 – Điều chế : a. Trong công nghiệp : - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng , thu nitơ ở -196 0 C , vận chuyển trong các bình thép , nén dưới áp suất 150 atm . b. Trong phòng thí nghiệm : - Đun dung dòch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO 2 và NH 4 Cl ) : NH 4 NO 2 → 0t N 2 + 2H 2 O . Hay: NH 4 Cl + NaNO 2 0 t → N 2 + NaCl + 2H 2 O V – ỨNG DỤNG : Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH 3 , từ đó sản xuất ra phân đạm , axít nitríc . . . Nhiều ngành công nghiệp như luyện kim , thực phẩm , điện tử . . . Sử dụng nitơ làm môi trường trơ . 4. Củng cố : làm bài tập 1,2 sgk. 5. Dặn dò: làm bài tập và xem bài 11. Duyệt:………/………/………… Ngày soạn:…………/…………/…………… Người soạn Nguyễn Minh Thiện RÚT KINH NGHIỆM Trang : 39 Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng + Tiết : 17 + Tuần : + Ngày dạy : Gv : Nguyễn Minh Thiện Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của amoniac - Vai trò quan trọng của amiac trong đời sống và trong kỹ thuật Cho HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 2. Kỹ năng : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học của amoniac. -Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để giải thích các điều kiện kó thuật trong sản xuất amoniac . - Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trìnhtrao đổi ion . . . 3. Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học . - Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống 4. Trọng tâm : - Tính chất vật ký và hoá học của Amoniac . - Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để giải thích các điều kiện của phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hiđro . III. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại II. CHUẨN BỊ : • Dụng cụ : ng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh • Hóa chất : NH 3 , H 2 O , CuO , NH 4 Cl , dd NaOH , Phenolphtalêin . • Tranh vẽ như sgk . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. n đònh lớp 2. Kiểm tra : - Nêu tính chất hóa học của nitơ ? tại sao ở đk thường nitơ trơ về mặt hoá học ? VD ? - Bài 5 SGK . 3. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài Niơ có nhiều số oxi hoá trong I . CẤU TẠO PHÂN TỬ : Trang : 40 0 , 1 0 2 n m Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng hợp chất NH 3 nitơ có số oxihoá là -3 . Vậy NH 3 là chất gì ? cấu tạo , tính chất ra sao , ta nghiên cứu bài mới . Họat động 2 : - Cho biết đặc điểm cấu tạo của phân tử NH 3 - Mô tả sự hình thành phân tử NH 3 ? - Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử NH 3 ? - Gv bổ xung : Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp đáy là tam giác đều , nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều . Hoạt động 3: - Nếu có bình khí nitơ cho HS quan sát : Trạng thái , màu sắc , mùi ? - dN 2 / kk ? - Gv mô tả thí nghiệm NH 3 tan trong nước. Hoạt động 4: Giải thích tính bazơ của NH 3 : - Dung dòch NH 3 thể hiện tính chất của một kiềm yếu như thế nào ? Hoạt động 5 : - Gv hướng dẫn thí nghiệm NH 3 + HCl đặc → - Gv thông báo cho học sinh biết khả ăng dd NH 3 tác dụng với một số muối kim loại . - Viết công thức cấu tạo , công thức electron - Liên kết trong phân tử NH 3 là liên kết CHT phân cực , nitơ tích điện âm , hiđro tích điện dương . - HS quan sát trả lời - Nhẹ hơn khôn khí . → Rút ra kết luận . - Dựa vào tính chất hóa chung của bazơ . - Dựa vào thuyết axít – bazơ của bronstêt viết phương trình điện li của NH 3 trong nước . - Viết phương trình phản ứng quan sát nêu hiện tượng -Dựa vào sự hướng dẫn của giáo viên lên bảng viết một số phản ứng . - CT e CTCT H : N : H H – N – H H H N H H • H -Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp , đáy là một tam giác đều . - Phân tử NH 3 là phân tử phân cực . I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất khí không màu , mùi khai và xốc , nhẹ hơn không khí . - Khí NH 3 tan rất nhiều trong nước , tạo thành dung dòch amoniac có tính kiềm yếu . III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 . Tính bazơ yếu : a. Tác dụng với nước : Trong dung dòch NH 3 là một bazơ yếu , ở 25 0 C , K b = 1,8. 10 -5 NH 3 + H 2 O ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ NH 4 + + OH – b. Tác dụng với axít : - Tạo thành muối amoni . Vídu ï : 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H + → NH 4 + . NH 3(k) + HCl (k) → NH 4 Cl (r ) . → Phản ứng dùng để nhận biết khí NH 3 . c. Tác dụng với dung dòch muối của nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit của chúng . Ví dụ : Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O→ Al(OH) 3 + 3NH 4 + +2 Fe +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +2NH 4 2 . Khả năng tạo phức : Dung dòch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim Trang : 41 . . . . 107 0 Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng Hoạt động 5 : Gv đặt vấn đề : Ngoài những tính chất kể trên NH 3 còn có tính chất đặc biệt khác đó là gì - Gv làm thí nghiệm : * TN 1 : Cho từ từ d 2 NH 3 + d 2 CuSO 4 Quan sát ? Tiếp tục nhỏ từng giọt NH 3 cho đến khi thu được d 2 xanh thẫm – Gv bổ xung : Các ion Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ , [Ag(NH 3 ) 2 ] + là các ion phức , được tạo thành nhờ liên kết cho nhận giữa cặp electron tự do của nitơ trong phân tử NH 3 với các obitan trống của kim loại . TN 2 : Nhỏ vài giọt d 2 AgNO 3 vào d 2 NaCl . Nhỏ từ từ d 2 NH 3 cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn . Hoạt động 5 : - Dự đoán tính chất hóa học của NH 3 dựa vào thay đổi số oxihóa của nitơ trong NH 3 ? - Xác đònh số oxihóa của nitơ ? - Số oxi hóa có thể có của nitơ ? - Bổ sung : So với H 2 S , tính khử của NH 3 yếu hơn . - Tính khử NH 3 biểu hiện như thế nào khi tác dụng với Cl 2 ? - Dùng sơ đồ để giải thích thí nghiệm . → Gv giúp HS rút ra kết luận -hs nghiên cứu sgk trả lời . - Đầu tiên có kết tủa : CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O → (NH 4 ) 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Sau đó kết tủa tan ra do - Tương tự HS nêu hiện tượng viết phương trình phản ứng . - HS nghiên cứu và trả lời - Khi có sự thay đổi số oxi hóa , số oxihóa của nitơ trong NH 3 chỉ có thể tăng nên NH 3 thể hiện tính khử ? - HS nghiên cứu SGK trả lời . Kết luận : - Amoniac ở trạng thái khí hay trong dung dòch đều thể hiện tính bazơ yếu .Tác dụng với axít tạo thành muối amoni và kết tủa được hiđroxit của nhiều kim loại . - Amoniac có tính khử : phản ứng được với oxi , clo và khử một số oxit kimloại (Nitơ có số loại , tạo thành các dung dòch phức chất . Ví dụ : * Với Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 +4 NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 - Phương trình ion : Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - Màu xanh thẫm * Với AgCl . AgCl + 2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] Cl AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - =>Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH 3 bằng cá electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại 3 . Tính khử : a. Tác dụng với oxi : - Amoniac cháy trong không khí với ngọn lửa màu lục nhạt : 4NH 3 +3O 2 → 2N 0 2 + 6H 2 O . - Khi có xúc tác là hợp kim platin và iriđi ở 850 – 900 0 C : 4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O . b. Tác dụng với clo : - Khí NH 3 tự bốc cháy trong khí Clo tạo ngọn lửa có khói trắng : 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 0 +6HCl . - Khói trắng là những hạt NH 4 Cl sinh ra do khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH 3 . c. Tác dụng với một số oxit kim loại: - Khi đun nóng , NH 3 có thể khử oxit của một số kim loại thành kim loại Ví dụ : 2NH 3 + 3CuO o t → 3Cu +N 2 0 +3H 2 O Trang : 42 Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng Hoạt động 6 : Tìm hiểu phương pháp điều chế NH 3 : - Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp NH 3 được điều chế như thế nào ? - Làm thế nào để cân bằng chuyển dòch về phía NH 3 ? -Có thể áp dụng các yếu tố t° , p , [ ] được không ?tại sao ? - có thể dùng chất xúc tác gì ? - gv dùng sơ đồ thiết bò tổng hợp NH 3 để giải thích quá trình vận chuyển nguyên liệu và sản phẩm trong thiết bò tổng hợp NH 3 . oxi hóa từ -3 đến 0, +2 ). - Có khả năng tạo phức với nhiều kim loại nhờ liên kết cho nhận . - HS nghiên cứu SGK và tìm trong thực tế để trả lời - Nghiên cứu SGK - Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để trả lời : * Tăng p * Thực hiện ở t° thấp . Tuy nhiên t° thích hợp khoản 440°C * Dùng chất xúc tác . IV. ỨNG DỤNG : SGK V. ĐIỀU CHẾ : 1. Trong phòng thí nghiệm : - Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng : 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 +2H 2 O - Đun nóng dung dòch amoniac đặc . 2 . Trong công nghiệp: N 2(k) + 3H 2(k) ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NH 3 ∆H = - 92 kJ Với nhiệt độ : 450 – 500 0 C . p suất : 300 – 1000 at Chất xúc tác : Fe hoạt hóa . 4. Củng cố: làm bài tập 4,6 sgk 5. Dặn dò: làm bài tập còn lại và xem bài mới Duyệt:………/………/………… Ngày soạn:…………/…………/…………… Người soạn Nguyễn Minh Thiện RÚT KINH NGHIỆM Trang : 43 [...]... luyện kỹ năng giải các bài tập đònh tính và đònh lượng có liên quan đến kiến thức của chương 3 – Về tình cảm thái độ : Thông qua nội dung kiến thức của chương , giáo dục cho học sinh tình cảm biết yêu qúi và bảo vệ tài nguyên thiên nhiên , có ý thức giữ gìn bảo vệ môi trường đất và không khí II – PHƯƠNG PHÁP : - Vì là chương nghiên cứu chất cụ thể nên GV cần khai thác các kiến thức sẵn có của HS về cấu... ĐIỂM TRÊN TB Số Lượng % ĐIỂM DƯỚI TB Số Lượng 1 2 3 Trang : 68 % Ghi Chú Giáo án 11-NC Trường THPT Nguyễn Đáng 4 In đây + Tiết : 29 + Tuần : 15 + Ngày dạy : Gv : Nguyễn Minh Thiện Chương 3 : NHÓM CACBON I – MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1 – Kiến thức : HS hiểu - Cấu tạo nguyên tử và vò trí của các nguyên tố nhóm cacbon trong bảng tuần hoàn - Tính chất vật lý , hóa học , ứng dụng đơn chất và một số hợp chất... dạy : Gv : Nguyễn Minh Thiện KIỂM TRA MỘT TIẾT I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : Củng cố các kiến thức trong chương Nitơ - Photpho 2 Kỹ năng : - Rèn luyện các kỹ năng về viết phương trình phản ứng , hoàn thành chuỗi , nhận biết - Giải các dạng bài tập 3 Thái độ : Tập tính cẩn thận , logic 4 Trọng tâm : Chương Nitơ - Photpho II PHƯƠNG PHÁP : - Trắc nghiệm : 60% - Tự luận 40% III CHUẨN BỊ : Đề kiểm tra IV . Giáo án 11- NC Trường THPT Nguyễn Đáng + Tiết : 15 + Tuần : + Ngày dạy : Gv : Nguyễn Minh Thiện Chương 2 : NHÓM NITƠ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1 . Kiến thức : Giúp HS. dò: làm bài tập và xem bài 11. Duyệt:………/………/………… Ngày soạn:…………/…………/…………… Người soạn Nguyễn Minh Thiện RÚT KINH NGHIỆM Trang : 39 Giáo án 11- NC Trường THPT Nguyễn Đáng. Thiện RÚT KINH NGHIỆM Trang : 43 Giáo án 11- NC Trường THPT Nguyễn Đáng + Tiết : 18 + Tuần : + Ngày dạy : Gv : Nguyễn Minh Thiện Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI ( tt ) I. MỤC TIÊU : 1.