1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Bài tập hóa đại cương 2 ĐHSP ĐHĐN

6 7,3K 157

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 171,5 KB

Nội dung

1. Định luật Henry về độ tan của chất khí trong chất lỏng: “Nếu C là nồng độ chất khí trong chất lỏng và P là áp suất riêng của chất khí thì: C = k.P”, với k là hệ số Henry, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.2. Định luật Raoult: “Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi trên dung dịch bằng phần mol chất tan.”

Trang 1

1 Định luật Henry về độ tan của chất khí trong chất lỏng: “Nếu C là nồng độ chất khí trong chất lỏng

và P là áp suất riêng của chất khí thì: C = k.P”, với k là hệ số Henry, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

2 Định luật Raoult: “Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi trên dung dịch bằng phần

mol chất tan.”

o

B o

X

Trong đó: PA0 : áp suất hơi của dung môi nguyên chất

PA: áp suất hơi của dung dịch

XB: phần mol chất tan B

Hệ quả của định luật Raoult: “Độ tăng điểm sôi (độ hạ điểm đông đặc) của dung dịch tỷ lệ với nồng độ

molan của chất tan: t = K.m” (trong đó: K là hằng số nghiệm sôi hay hằng số nghiệm lạnh).

3 Định luật Van’t Hoff về áp suất thẩm thấu  của dung dịch: .V = n.R.T

Trong đó: - V là thể tích dung dịch

- n là số mol chất tan

- R là hằng số khí

- T là nhiệt độ tuyệt đối

Bài 1: Tính áp suất hơi của dung dịch đường chứa 24 gam đường (C12H22O11) trong 150 gam nước ở 200C nếu ở nhiệt độ này áp suất hơi của nước nguyên chất bằng 17,54 mmHg

m = 2 gam

M = 232 gam/mol

2

H O

m = 150 gam

to = 200C

PA0= 17,54 mmHg

P = ?

Từ công thức (I), ta có:

12 22 11

o

C H O o

H O C H O H O

X

24

24 150 17,54

342 18

P

 P = 17,39 mmHg

Bài 2: Ở 200C áp suất hơi của CCl4 = 91 mmHg Tại nhiệt độ này áp suất hơi của phenol trong CCl4 chứa 4,7 gam phenol trong 100 gam CCl4 = 84 mmHg Xác định khối lượng mol của phenol

m = 4,7 gam

4

mCCl = 100 gam

to = 200C

PA0= 91 mmHg

P = 84 mmHg

Từ công thức (I), ta có:

4

o

phenol o

CCl phenol CCl

X

4,7

91 84

4,7 100 91

154

M M

 M = 94 (86,856)

M = ? gam/mol

Bài 3: 45,20 gam đường (C12H22O11) tan trong 316 gam nước Tính điểm sôi, điểm hóa rắn của dung dịch, biết các hằng số nghiệm sôi và nghiệm lạnh là 0,51 và 1,86

Nồng độ molan của dung dịch là: 45, 2 1000

316 342  = 0,418

Bài 4: Hòa tan 187,6 gam Cr2(SO4)3 vào nước rồi thêm nước cho tới 1 lit dung dịch Khối lượng riêng của dung dịch này là 1,1722 kg/dm3 Tính:

a) Nồng độ mol/l

b) Nồng độ molan

c) Phần mol của mỗi cấu tử

d) Nồng độ phần trăm của muối

e) Nồng độ đương lượng

Cho Cr = 52; S = 32; O = 16

Bài giải:

a) Nồng độ mol/l: là số mol chất tan có trong 1 lit dung dịch

Trang 2

Số mol Cr2(SO4)3 = 187, 6 0, 478

392 

CM = 0, 478 0, 478

b) Nồng độ molan: là số mol chất tan có trong 1kg dung môi

mdd = 1,1722 kg

md.m = 1,1722 – 0,1876 = 0,9846 kg

m = 0, 478 0, 486

0,9846

c) Phần mol của mỗi cấu tử

2

H O

984,6

18

2 ( 4 3 )

187,6

0, 478 392

Cr SO

2

54,7

0,991 54,7 + 0,478

H O

2 ( 4 3 )

0,478

0,0087 54,7 + 0,478

Cr SO

d) Nồng độ phần trăm của muối:

0,1876

1,1722

e) Nồng độ đương lượng gam: là số đương lượng gam chất tan có trong 1 lít dung dịch

Số đương lượng gam Cr2(SO4)3: 392

6 

187,6

'

Trang 3

PHẦN 1: DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LI

Bài 1: Ở 200C, áp suất hơi nước bão hòa là 17,5 mmHg

a Cần hòa tan bao nhiêu gam Glyxerol vào 180 gam nước để thu được dung dịch có áp suất hơi bão hòa là 16,5 mmHg?

b Tính nồng độ phần trăm, nồng độ molan của dung dịch và phần mol của các cấu tử có trong dung dịch khi đó

Giải:

a

2

2

Glyxerol 0

n

180

18

glyxerol

x

x

55,76 gam

b C% = 55,76 100%

55,76 180  23,65%

m =0,606

0,180 3,36 mol/kg

2

2

16,5

17,5

H O

P

P

Bài 2: Hòa tan 3,5 gam một chất X không điện li trong 50 gam nước cho một dung dịch có thể tích 52,5

ml và đông đặc tại – 0,860C

a Tính nồng độ molan, nồng đô mol/l của chất X và phần mol của mỗi cấu tử trong dung dịch

b Tìm khối lượng mol của X

Biết hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86

a - o 0 ( 0,86) 1,86

- Trong 1 kg = 1000 g H2O có 0,462 mol chất X

Trong 50 gam nước có n2 = 0,023 mol chất X

 0,023 1000

52,5

M

- Xchất X =

0,023 50 0,023

18

 0,0082

Xnước = 1 – 0,0082 = 0,9918

b M = 3,5/0,023= 152,17gam/mol

Bài 3: Băng điểm của dung dịch nước chứa một chất tan không bay hơi bằng – 1,50C Xác định:

a Nhiệt độ sôi của dung dịch

b Áp suất hơi của dung dịch ở 250C

Cho biết hằng số nghiệm lạnh của nước 1,86; hằng số nghiệm sôi của nước là 0,513 Áp suất hơi của nước nguyên chất ở 250C bằng 23,76 mmHg

Đáp số: a Ts dung dịch = 100,4140C

b P = 23,43 mmHg

Giải:

d

o

d

o

o

  Ts = 100,414

    = 0 – (-1,5) = 1,86 m  m = 0,806 (có nghĩa: m = 2

1000

n

) Trong 1000g H2O (n1 = 55,56 mol) có n2 = 0,806 mol chất tan

Trang 4

Phần mol của chất tan 2

2

0,806

0,014 0,806 55,56

n X

2

2

2

2

o

H O

o

H O

X

2

23,76

23,76

o

H O o

H O

P P

Bài 4: Benzen đông đặc ở 5,420C và sôi ở 81,10C Nhiệt hóa hơi điểm sôi bằng 399J/g Dung dịch chứa 12,8 gam naphtalen trong 1 kg benzen đông đặc ở 4,910C

a Xác định nhiệt độ sôi của dung dịch này

b Tính áp suất hơi bão hòa của benzen trên dung dịch ở 80,10C

c Tính nhiệt nóng chảy riêng của benzen

Đáp số: a 81,360C; b 754,1mmHg; c 128,24J/g

Trang 5

MỘT SỐ BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH

Bài 1: Ở 200C, áp suất hơi nước bão hòa là 17,5 mmHg

a Cần hòa tan bao nhiêu gam Glyxerol vào 180 gam nước để thu được dung dịch có áp suất hơi bão hòa là 16,5 mmHg?

b Tính nồng độ phần trăm, nồng độ molan của dung dịch và phần mol của các cấu tử có trong dung dịch khi đó

Bài 2: Hòa tan 3,5 gam một chất X không điện li trong 50 gam nước cho một dung dịch có thể

tích 52,5 ml và đông đặc tại – 0,860C

a Tính nồng độ molan, nồng đô mol/l của chất X và phần mol của mỗi cấu tử trong dung dịch

b Tìm khối lượng mol của X

Biết hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86

Bài 3: Băng điểm của dung dịch nước chứa một chất tan không bay hơi bằng – 1,50C Xác định:

a Nhiệt độ sôi của dung dịch

b Áp suất hơi của dung dịch ở 250C

Cho biết hằng số nghiệm lạnh của nước 1,86; hằng số nghiệm sôi của nước là 0,513 Áp suất hơi của nước nguyên chất ở 250C bằng 23,76 mmHg

Bài 4: Dung dịch chứa 0,01279 gam hiđrocacbon thơm trong 25 ml xiclohexan có áp suất thẩm

thấu 74,7 mmHg tại 270C

Bài 5: Tính pH của các dung dịch sau:

3 NaOH 10-5M 4 HNO2 0,2M có pKa = 3,4

5 Trộn 25 ml dung dịch HCl 0,13M với 35 ml dung dịch NaOH 0,12M

6 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,01M và H2SO40,005M với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M

7 Trộn 50 ml dung dịch NH3 0,1M với 50 ml dung dịch axit HCl Biết pKa (NH4+) = 9,3

8 1 lit dung dịch chứa 0,05 mol CH3COO- và 0,05 mol CH3COOH Giá trị pH này sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol HCl vào dung dịch này Cho biết Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5

Bài 6: Cho biết các dung dịch sau có môi trường axit hay bazơ hay trung tính?

Na2CO3; NH4Cl; KHS và (NH4)2CO3 Biết: K H S2 9,1.10 8

 ; K HS 3.10 13

 ; K NH4 5, 6.10 10

 ; K H CO2 3 4,5.10 7

4

2, 4.10

CO

K

Bài 7: 1 Tính tích số tan của các chất sau khi biết độ tan:

Độ tan S (mol.l-1)

a AgCl 1,3.10-5

b Ag2SO4 2,6.10-2

c Zn(OH)2 1,66.10-5

2 Biết tích số tan của các chất ở 250C Tính độ tan ra gam/lit

Tích số tan

a CuI T = 5.10-12

b Fe(OH)3 T = 1,1.10-36

Bài 8: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 rất loãng vào dung dịch chứa đồng thời Ba2+ 10-3M và Ca2+ 10

-2M Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? Biết: 3

9

5.10

BaCO

9

4,7.10

CaCO

Bài 9: So sánh độ tan của BaSO4 trong nước nguyên chất và trong dung dịch H2SO4 0,1M, biết tích số tan của BaSO4 là 10-10

Bài 10: Cho dung dịch chứa 0,1 mol.l-1 Cu2+ Tính nồng độ của ion Cu2+ sau khi thêm 1 mol.l-1

NH3 vào dung dịch trên Biết 2

12

f (Cu(NH ) )

K   10

Trang 6

BÀI TẬP TỔNG HỢP Bài 1: Tính pH của các dung dịch sau:

a dung dịch NH4Cl 10-1 M và dung dịch NH4Cl 10-4M Biết K NH4 10 9,24

b dung dịch hỗn hợp chứa KCN 0,1M và NH3 0,1M Biết KHCN = 10-9,35 và K NH4 10 9,24

c dung dịch hỗn hợp chứa CH3COOH 10-2M và NH4Cl 10-1M Biết K CH COOH3 104,76;K NH Cl4 109,24

d dung dịch hỗn hợp chứa HCN 10-3M và KCN 10-1M Biết Ka = 10-9,35

e dung dịch hỗn hợp chứa HCOOH 10-1M và HCOONa 10-2M Biết Ka = 10-3,75

f dung dịch NaHCO3 2.10-2 M Biết Ka1 = 10 -6,35; Ka2 = 10 -10,33

Bài 2: Đánh giá sự thay đổi pH của hỗn hợp đệm A gồm: CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M

a Khi thêm 10-3 mol HCl vào 1 lit dung dịch A

b Khi thêm 10-3 mol NaOH vào 1 lit dung dịch A

Bài 3: Trộn 1 ml dung dịch MgCl2 0,02M với 1 ml dung dịch đệm gồm (NH3 2M và NH4Cl 2M) Có xuất hiện kết tủa Mg(OH)2 hay không? Biết 2 4

  Bỏ qua sự tạo phức hiđroxo

Bài 4: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa ion Ag+ 10-3M và Pb2+ 10-1M

a Hỏi kết tủa nào được hình thành trước?

b Có thể tách phân đoạn kết tủa AgCl và PbCl2 được hay không?

Biết T AgCl 10 ;10 T PbCl2 104,8

Bài 5: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp ion – electron:

a Fe + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

b SCN- + MnO4- + H+ > CN- + SO42- + Mn2+ + H2O

Bài 6: Cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng sau có xảy ra hay không?

2Cu2+ + 4I-     2CuI + I2

Biết 2

2

/ 0,153 ; /2 0,54 ; CuI 10

Bài 7:

Bài 8:

Bài 9:

Bài 10:

Ngày đăng: 14/06/2014, 12:10

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w