(Skkn 2023) vận dụng mô hình vsepr để dự đoán cấu trúc hình học và giải thích một số tính chất của phân tử chất vô cơ theo chương trình giáo dục phổ thông 2018 nhằm phát triển phẩm chất năng lực học sinh

MỤC LỤC Phần I ĐẶT VẤN ĐỀ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU III ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU IV PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU V PHẠM VI NGHIÊN CỨU Phần II NỘI DUNG NGHIÊN CỨU I CƠ SỞ LÝ THUYẾT I.1 Vài nét chƣơng trình giáo dục phổ thơng 2018 I.2 Mơ hình VSEPR 11 II CƠ SỞ THỰC TIỄN 16 III NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 17 III.1 Vận dụng mơ hình VSEPR xác định kiểu lai hóa, dạng hình học phân tử 17 III.2 Dựa vào cấu trúc xác định thuộc tính phân tử vô 20 III.3 Dựa vào cấu trúc giải thích số tính chất phân tử vô 24 III.4 Một số tập đề xuất 26 Phần III KẾT LUẬN 39 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO Phần I ĐẶT VẤN ĐỀ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Chƣơng trình giáo dục phổ thơng 2018 chƣơng trình định hƣớng giáo dục đào tạo cho cấp học phổ thông Bộ Giáo dục Đào tạo Việt Nam ban hành ngày 26 tháng 12 năm 2018 theo thông tƣ số 32/2018/TT-BGDĐT "ban hành chƣơng trình giáo dục phổ thơng" Chƣơng trình giáo dục phổ thơng 2018 đời với mục đích thay kế thừa chƣơng trình giáo dục hành 2006 đƣợc áp dụng cho cấp học phổ thông Việt Nam, đồng thời "bảo đảm phát triển phẩm chất lực ngƣời học thông qua nội dung giáo dục với kiến thức bản, thiết thực; đại; hài hòa đức, trí, thể, mỹ; trọng thực hành, vận dụng kiến thức để giải vấn đề học tập đời sống; tích hợp cao lớp học dƣới, phân hóa dần lớp học trên; thơng qua phƣơng pháp, hình thức tổ chức giáo dục phát huy tính chủ động tiềm học sinh, phƣơng pháp kiểm tra, đánh giá phù hợp với mục tiêu giáo dục phƣơng pháp giáo dục để đạt đƣợc mục tiêu đó" Theo Bộ Giáo dục Đào tạo, lộ trình áp dụng chƣơng trình giáo dục phổ thông là:  Năm học 2020-2021 khối lớp 1;  Năm học 2021-2022 khối lớp lớp 6;  Năm học 2022-2023 khối lớp 3, lớp lớp 10;  Năm học 2023-2024 khối lớp 4, lớp lớp 11;  Năm học 2024-2025 khối lớp 5, lớp lớp 12 Năm học 2022-2023 học sinh lớp 10 bắt đầu học theo chƣơng trình giáo dục phổ thơng Theo đó, mơn hóa học 10 có nhiều vùng kiến thức học sinh đƣợc tiếp cận sâu hơn, chất mà khó khăn Một kiến thức khó học sinh phần liên kết hóa học, cụ thể xác định kiểu lai hóa, cấu trúc phân tử chất Sau thời gian nghiên cứu áp dụng vào thực tiễn giảng dạy lớp đúc rút mạnh dạn viết thành sáng kiến kinh nghiệm với mong muốn giúp em tự tin học tập mà cịn kích thích lòng đam mê khoa học đặc biệt với mơn Hóa học Xuất phát từ lí chúng tơi chọn đề tài: “Vận dụng mơ hình VSEPR để dự đốn cấu trúc hình học giải thích số tính chất phân tử chất vơ theo chương trình giáo dục phổ thơng 2018 nhằm phát triển phẩm chất - lực học sinh” II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Mục đích nghiên cứu đề tài giúp học sinh xác định thành thạo kiểu lai hóa ngun tử trung tâm, giải thích đƣợc số tính chất phân tử chất vơ Qua khơng giúp em xóa cảm giác sợ sệt mà cịn u thích học phần kiến thức III ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU - Học sinh lớp 10 - Mơ hình VSEPR IV PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU IV.1 Phƣơng pháp chủ yếu Thể nghiệm đúc rút kinh nghiệm: Trong trình vận dụng đề tài, áp dụng nhiều phƣơng pháp nhƣ trao đổi với giáo viên có kinh nghiệm, thân đồng nghiệp tiến hành dạy thể nghiệm nhiều lớp khác với nhiều đối tƣợng khác nhau, trò chuyện, kiểm tra, đánh giá học sinh IV.2 Các phƣơng pháp hỗ trợ Ngồi chúng tơi cịn dùng phƣơng pháp hỗ trợ khác nhƣ phƣơng pháp nghiên cứu tài liệu, tham khảo từ internet, tham khảo đề thi olimpic 30 tháng 4, đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh … V PHẠM VI NGHIÊN CỨU Đề tài nghiên cứu mơ hình VSEPR vận dụng giải thích số tính chất phân tử chất vô thƣờng gặp giới hạn chƣơng trình Hóa học cấp THPT Mục đích phục vụ cho giảng dạy ôn luyện học sinh giỏi, thi tốt nghiệp THPT, thi đánh giá lực, đánh giá tƣ với đối tƣợng học sinh đại trà học sinh giỏi cấp THPT Phần II NỘI DUNG NGHIÊN CỨU I CƠ SỞ LÝ THUYẾT I.1 Vài nét chƣơng trình giáo dục phổ thông 2018 Ngày 26-12-2018, Bộ trƣởng Bộ Giáo dục Đào tạo ký Thông tƣ số 32/2018/TT-BGDĐT ban hành Chƣơng trình Giáo dục phổ thơng (cịn gọi Chƣơng trình GDPT 2018) I.1.1 Chương trình giáo dục phổ thơng 2018 gì? Theo Thơng tƣ này, Chƣơng trình GDPT 2018 văn thể mục tiêu giáo dục phổ thông, quy định yêu cầu cần đạt phẩm chất lực học sinh, nội dung giáo dục, phƣơng pháp giáo dục phƣơng pháp đánh giá kết giáo dục, làm quản lí chất lƣợng giáo dục phổ thơng; đồng thời cam kết Nhà nƣớc nhằm bảo đảm chất lƣợng hệ thống sở giáo dục phổ thơng Chƣơng trình GDPT 2018 bao gồm chƣơng trình tổng thể (khung chƣơng trình), chƣơng trình mơn học hoạt động giáo dục Chƣơng trình giáo dục phổ thông đƣợc xây dựng theo hƣớng mở, cụ thể là: (1) Chƣơng trình bảo đảm định hƣớng thống nội dung giáo dục cốt lõi, bắt buộc học sinh toàn quốc, đồng thời trao quyền chủ động trách nhiệm cho địa phƣơng, nhà trƣờng việc lựa chọn, bổ sung số nội dung giáo dục triển khai kế hoạch giáo dục phù hợp với đối tƣợng giáo dục điều kiện địa phƣơng, nhà trƣờng, góp phần bảo đảm kết nối hoạt động nhà trƣờng với gia đình, quyền xã hội; (2) Chƣơng trình quy định nguyên tắc, định hƣớng chung yêu cầu cần đạt phẩm chất lực học sinh, nội dung giáo dục, phƣơng pháp giáo dục việc đánh giá kết giáo dục, không quy định chi tiết, để tạo điều kiện cho tác giả sách giáo khoa giáo viên phát huy tính chủ động, sáng tạo thực chƣơng trình; (3) Chƣơng trình bảo đảm tính ổn định khả phát triển trình thực cho phù hợp với tiến khoa học - công nghệ yêu cầu thực tế I.1.2 Sách giáo khoa Chương trình giáo dục phổ thơng 2018 Sách giáo khoa cụ thể hóa u cầu chƣơng trình giáo dục phổ thơng nội dung giáo dục, yêu cầu phẩm chất lực học sinh; định hƣớng phƣơng pháp giáo dục cách thức kiểm tra, đánh giá chất lƣợng giáo dục Thực xã hội hóa biên soạn sách giáo khoa; có số sách giáo khoa cho môn học Nhƣ vậy, sách giáo khoa định hƣớng phƣơng pháp giáo dục cách thức kiểm tra, đánh giá chất lƣợng giáo dục Cùng mơn học lớp học có nhiều sách giáo khoa; nhà trƣờng, giáo viên lựa chọn sách giáo khoa theo hƣớng dẫn Bộ GD&ĐT, UBND tỉnh để đƣa vào dạy học cho đảm bảo yêu cầu cần đạt phẩm chất lực học sinh, nội dung giáo dục, phƣơng pháp giáo dục phƣơng pháp đánh giá kết giáo dục theo quy định Chƣơng trình GDPT 2018 I.1.3 Lộ trình thực Theo Thơng tƣ 32, Chƣơng trình GDPT 2018 thực từ năm học 20202021 lớp 1; từ năm học 2021-2022 lớp lớp 6; từ năm học 2022-2023 lớp 3, lớp lớp 10; từ năm học 2023-2024 lớp 4, lớp lớp 11 từ năm học 2024-2025 lớp 5, lớp lớp 12 I.1.4 Mục tiêu Chương trình giáo dục phổ thơng 2018 Chƣơng trình GDPT 2018 cụ thể hố mục tiêu giáo dục phổ thơng, giúp học sinh làm chủ kiến thức phổ thông, biết vận dụng hiệu kiến thức, kĩ học vào đời sống tự học suốt đời, có định hƣớng lựa chọn nghề nghiệp phù hợp, biết xây dựng phát triển hài hoà mối quan hệ xã hội, có cá tính, nhân cách đời sống tâm hồn phong phú, nhờ có đƣợc sống có ý nghĩa đóng góp tích cực vào phát triển đất nƣớc nhân loại I.1.5 Yêu cầu cần đạt phẩm chất lực người học Về phẩm chất: Chƣơng trình GDPT 2018 hình thành phát triển cho học sinh phẩm chất chủ yếu sau: (1) yêu nƣớc, (2) nhân ái, (3) chăm chỉ, (4) trung thực, (5) trách nhiệm Về lực: Chƣơng trình GDPT 2018 hình thành phát triển cho học sinh 10 lực cốt lõi sau: Có lực chung đƣợc hình thành, phát triển thơng qua tất môn học hoạt động giáo dục: (1) lực tự chủ tự học, (2) lực giao tiếp hợp tác, (3) lực giải vấn đề sáng tạo; có lực đặc thù đƣợc hình thành, phát triển chủ yếu thơng qua số môn học hoạt động giáo dục định: (4) lực ngôn ngữ, (5) lực tính tốn, (6) lực khoa học, (7) lực công nghệ, (8) lực tin học, (9) lực thẩm mĩ, (10) lực thể chất Bên cạnh việc hình thành, phát triển lực cốt lõi, chƣơng trình giáo dục phổ thơng cịn góp phần phát hiện, bồi dƣỡng khiếu học sinh I.1.6 Chương trình giáo dục phổ thơng 2018 hình thành phát triển lực người học theo đường nào? Năng lực đƣợc hình thành phát triển theo thời gian, đạt đƣợc cấp độ từ thấp đến cao Để phát triển lực ngƣời học, Chƣơng trình GDPT 2018 vận dụng kinh nghiệm xây dựng Chƣơng trình GDPT nƣớc có giáo dục tiên tiến, đổi nội dung phƣơng pháp giáo dục theo hƣớng sau đây: (1) Dạy học phân hoá: Trong giai đoạn giáo dục bản, Chƣơng trình GDPT 2018 mặt thực giáo dục tồn diện tích hợp, mặt khác, thiết kế số môn học hoạt động giáo dục (HĐGD) theo chủ đề, tạo điều kiện cho học sinh lựa chọn chủ đề phù hợp với sở thích sở trƣờng thân Trong giai đoạn giáo dục định hƣớng nghề nghiệp, bên cạnh số môn học HĐGD bắt buộc, học sinh đƣợc lựa chọn môn học, chủ đề chuyên đề học tập phù hợp với sở thích định hƣớng nghề nghiệp thân; (2) Dạy học tích hợp: Dạy học tích hợp định hƣớng dạy học huy động, kết hợp, liên hệ yếu tố có liên quan với nhiều lĩnh vực, nhiều ngành khoa học để giải có hiệu vấn đề thực tiễn, mức độ cao hình thành mơn học tích hợp Dạy học tích hợp xu chung Chƣơng trình GDPT nƣớc Ở Việt Nam, dạy học tích hợp đƣợc thực Chƣơng trình hành So với Chƣơng trình hành, chủ trƣơng dạy học tích hợp Chƣơng trình GDPT 2018 có số điểm khác nhƣ: tăng cƣờng tích hợp nhiều nội dung môn học, xây dựng số môn học tích hợp cấp THCS theo tinh thần chung tích hợp mạnh lớp học dƣới phân hoá dần lớp học trên; yêu cầu tích hợp đƣợc thể mục tiêu, nội dung, phƣơng pháp giáo dục đánh giá kết giáo dục (3) Dạy học thơng qua hoạt động tích cực ngƣời học: Đặc điểm chung phƣơng pháp giáo dục đƣợc áp dụng Chƣơng trình GDPT 2018 tích cực hố hoạt động ngƣời học, giáo viên đóng vai trị tổ chức, hƣớng dẫn hoạt động cho học sinh, tạo môi trƣờng học tập thân thiện tình có vấn đề để khuyến khích học sinh tích cực tham gia vào hoạt động học tập, tự phát lực, nguyện vọng thân, rèn luyện thói quen khả tự học, phát huy tiềm kiến thức, kĩ tích lũy đƣợc để phát triển Các hoạt động học tập học sinh bao gồm hoạt động khám phá vấn đề, hoạt động luyện tập hoạt động thực hành (ứng dụng điều học để phát giải vấn đề có thực đời sống) đƣợc tổ chức ngồi khn viên nhà trƣờng thơng qua số hình thức chủ yếu nhƣ học lí thuyết; thực tập, thí nghiệm, trị chơi, đóng vai, dự án nghiên cứu; tham gia seminar, tham quan, cắm trại, đọc sách; sinh hoạt tập thể, hoạt động phục vụ cộng đồng Tùy theo mục tiêu cụ thể tính chất hoạt động, học sinh đƣợc tổ chức làm việc độc lập, làm việc theo nhóm làm việc chung lớp Tuy nhiên, dù làm việc độc lập, theo nhóm hay theo đơn vị lớp, học sinh phải đƣợc tạo điều kiện để tự thực nhiệm vụ học tập trải nghiệm thực tế I.1.7 Đặc điểm mơn Hóa học I.1.7.1 Vị trí tên mơn học chƣơng trình Giáo dục phổ thơng Hoá học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu thành phần cấu trúc, tính chất biến đổi đơn chất hợp chất Hố học có kết hợp chặt chẽ lí thuyết thực nghiệm, cầu nối ngành khoa học tự nhiên khác nhƣ vật lí, sinh học, y dƣợc địa chất học Những tiến lĩnh vực hoá học gắn liền với phát triển phát lĩnh vực ngành sinh học, y học vật lí Hố học đóng vai trị quan trọng sống, sản xuất, góp phần vào phát triển kinh tế - xã hội Những thành tựu hoá học đƣợc ứng dụng vào ngành vật liệu, lƣợng, y dƣợc, công nghệ sinh học, nông - lâm - ngƣ nghiệp nhiều lĩnh vực khác Trong Chƣơng trình Giáo dục phổ thơng (GDPT) mơn Hóa học môn học thuộc giai đoạn giáo dục định hƣớng nghề nghiệp cấp Trung học phổ thông (THPT), đƣợc học sinh lựa chọn theo định hƣớng nghề nghiệp, sở thích lực thân I.1.7.2 Vai trò tính chất bật mơn Hóa học giai đoạn giáo dục định hƣớng nghề nghiệp Mơn Hố học đóng vai trị quan trọng giai đoạn giáo dục định hƣớng nghề nghiệp Trong chƣơng trình giáo dục phổ thơng, mơn Hố học mơn học thuộc nhóm môn khoa học tự nhiên cấp THPT, đƣợc học sinh lựa chọn theo định hƣớng nghề nghiệp, sở thích lực thân Mơn Hố học giúp học sinh có đƣợc tri thức cốt lõi hoá học ứng dụng tri thức vào sống, đồng thời có mối quan hệ với nhiều lĩnh vực giáo dục khác Nội dung mơn Hố học đƣợc thiết kế thành chủ đề vừa bảo đảm củng cố mạch nội dung, phát triển kiến thức kĩ thực hành hình thành từ cấp học dƣới, vừa giúp học sinh có hiểu biết sâu sắc kiến thức sở hóa học chung làm sở để học tập, làm việc, nghiên cứu Trong năm học, học sinh có định hƣớng nghề nghiệp cần sử dụng kiến thức hoá học chuyên sâu đƣợc chọn ba chuyên đề học tập phù hợp với nguyện vọng thân điều kiện tổ chức nhà trƣờng Các chuyên đề nhằm thực yêu cầu phân hoá sâu, giúp HS tăng cƣờng kiến thức kĩ thực hành, vận dụng kiến thức, kĩ học để giải vấn đề thực tiễn, đáp ứng yêu cầu định hƣớng nghề nghiệp I.1.7.3 Quan hệ với môn học/hoạt động giáo dục khác Mơn Hóa học mơn học có quan hệ mật thiết với môn học hoạt động giáo dục khác, với Tốn học, Vật lí, Sinh học, Tin học Cơng nghệ, mơn Hố học góp phần thúc đẩy giáo dục STEM, xu hƣớng giáo dục đƣợc coi trọng nhiều quốc gia giới I.1.8 Quan điểm xây dựng chương trình Chƣơng trình mơn Hố học tn thủ đầy đủ quy định đƣợc nêu Chƣơng trình Giáo dục phổ thông tổng thể, đồng thời, xuất phát từ đặc điểm môn học, nhấn mạnh quan điểm sau: I.1.8.1 Bảo đảm tính kế thừa phát triển a) Chƣơng trình mơn Hố học kế thừa phát huy ƣu điểm chƣơng trình hành, tiếp thu kinh nghiệm xây dựng chƣơng trình mơn học nƣớc có giáo dục tiên tiến giới khu vực; đồng thời, tiếp cận thành tựu khoa học giáo dục, khoa học hoá học phù hợp với trình độ nhận thức, tâm sinh lí lứa tuổi học sinh, có tính đến điều kiện kinh tế xã hội Việt Nam b) Chƣơng trình mơn Hố học kế thừa phát triển nội dung giáo dục môn Khoa học tự nhiên cấp trung học sở theo cấu trúc đồng tâm kết hợp cấu trúc tuyến tính nhằm mở rộng nâng cao kiến thức, kĩ cho học sinh Ở cấp trung học sở, thông qua môn Khoa học tự nhiên, học sinh làm quen với số kiến thức hoá học mức độ định tính, mơ tả trực quan Ở cấp trung học phổ thơng, mơn Hố học trọng trang bị cho học sinh kiến thức sở hoá học chung cấu tạo, tính chất ứng dụng đơn chất hợp chất để học sinh giải thích đƣợc chất q trình biến đổi hố học mức độ cần thiết I.1.8.2 Bảo đảm tính thực tiễn Chƣơng trình mơn Hố học đề cao tính thực tiễn; tránh khuynh hƣớng thiên tính tốn; trọng trang bị khái niệm công cụ phƣơng pháp sử dụng công cụ, đặc biệt giúp học sinh có kĩ thực hành thí nghiệm, kĩ vận dụng tri thức hố học vào việc tìm hiểu giải mức độ định số vấn đề thực tiễn, đáp ứng đƣợc yêu cầu sống I.1.8.3 Thực yêu cầu định hƣớng nghề nghiệp Chƣơng trình mơn Hố học cụ thể hố mục tiêu giáo dục định hƣớng nghề nghiệp Trên sở xác định lĩnh vực ngành nghề trình cơng nghệ địi hỏi tri thức hố học chun sâu, chƣơng trình lựa chọn nội dung giáo dục cốt lõi chuyên đề học tập, giúp học sinh tìm hiểu sâu tri thức hố học có nhiều ứng dụng thực tiễn, có tác dụng chuẩn bị cho định hƣớng nghề nghiệp I.1.8.4 Phát huy tính tích cực học tập học sinh Các phƣơng pháp giáo dục mơn Hố học góp phần phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo học sinh, nhằm hình thành lực hố học góp phần hình thành, phát triển phẩm chất chủ yếu lực chung đƣợc quy định Chƣơng trình tổng thể I.1.9 Mục tiêu chương trình I.1.9.1 Căn xác định mục tiêu chƣơng trình - Căn Luật giáo dục - Căn Nghị 29/NQ-TW - Nghị 88/2014/QH13 - Chƣơng trình giáo dục phổ thơng Tổng thể - Yêu cầu xã hội phát triển nguồn nhân lực thời kỳ cơng nghệ hố, đại hoá - Tham khảo kinh nghiệm nƣớc giới - Căn kinh nghiệm phát triển chƣơng trình Việt Nam, đặc biệt kế thừa chƣơng trình giáo dục phổ thơng hành - Điều kiện, bối cảnh kinh tế - xã hội Việt Nam I.1.9.2 Mục tiêu cụ thể chƣơng trình Mơn Hố học hình thành, phát triển học sinh lực hố học; đồng thời góp phần mơn học, hoạt động giáo dục khác hình thành, phát triển học sinh phẩm chất chủ yếu lực chung, đặc biệt giới quan khoa học; hứng thú học tập, nghiên cứu; tính trung thực; thái độ tôn trọng quy luật thiên nhiên, ứng xử với thiên nhiên phù hợp với yêu cầu phát triển bền vững; khả lựa chọn nghề nghiệp phù hợp với lực sở thích, điều kiện hoàn cảnh thân I.1.10 Yêu cầu cần đạt phẩm chất lực Phát triển phẩm chất, lực chung lực đặc thù đƣợc thực thơng qua nội dung dạy học hố học Theo đó, nội dung vừa mục tiêu, vừa phƣơng tiện hình thành phát triển phẩm chất lực Phẩm chất lực vừa đầu chƣơng trình mơn Hố học vừa điều kiện để học sinh tự học, tự khám phá chiếm lĩnh hiệu kiến thức hoá học I.1.10.1 Căn xác định u cầu cần đạt Chƣơng trình mơn Hố học xác định yêu cầu cần đạt dựa vào sau đây: - Mục tiêu chung, mục tiêu giai đoạn, yêu cầu phẩm chất lực Chƣơng trình giáo dục phổ thơng Tổng thể - Mục tiêu cấp học - Các điều kiện thực tiễn đáp ứng yêu cầu thực chƣơng trình - Tính đại, cập nhật nội dung khoa học mơn học - Đặc điểm tâm sinh lí học sinh I.1.10.2 Yêu cầu cần đạt phẩm chất chủ yếu đóng góp mơn Hố học việc bồi dƣỡng phẩm chất cho học sinh Mơn Hố học góp phần hình thành phát triển học sinh phẩm chất chủ yếu là: Yêu nƣớc, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm Thông qua việc tổ chức hoạt động học tập, giáo viên giúp học sinh hình thành phát triển giới quan khoa học, rèn luyện tính trung thực, tình u lao động tinh thần trách nhiệm; dựa vào hoạt động thực nghiệm, thực hành, đặc biệt tham quan, thực hành phịng thí nghiệm, sở sản xuất địa bàn khác để góp phần nâng cao nhận thức học sinh việc bảo vệ sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên thiên nhiên, tinh thần trách nhiệm ngƣời lao động nguyên tắc bảo đảm an toàn lao động sản xuất, đặc biệt ngành liên quan đến hoá học Giáo viên vận dụng hình thức học tập đa dạng để bồi dƣỡng cho học sinh hứng thú tự tin học tập, tìm tịi khám phá khoa học, thái độ trân trọng thành lao động khoa học, khả vận dụng kiến thức khoa học vào đời sống I.1.10.3 Yêu cầu cần đạt lực chung đóng góp mơn học việc hình thành, phát triển lực chung cho học sinh Mơn Hố học góp phần hình thành phát triển học sinh lực chung lực: Tự chủ tự học; Giao tiếp hợp tác; Giải vấn đề sáng tạo, theo mức độ phù hợp với mơn Hóa học, cấp học đƣợc quy định Chƣơng trình giáo dục phổ thơng tổng thể 2018 Đóng góp mơn Hóa học việc hình thành, phát triển lực chung cho học sinh nhƣ sau: – Trong dạy học mơn Hố học, giáo viên tổ chức cho học sinh thực hoạt động tìm tịi, khám phá, thực hành khoa học, đặc biệt tra cứu, xử lí nguồn tài nguyên hỗ trợ tự học (trong có nguồn tài nguyên số), thiết kế thực thí nghiệm, dự án học tập để nâng cao lực tự chủ tự học học sinh – Mơn Hố học có nhiều lợi hình thành phát triển lực giao tiếp hợp tác học sinh thƣờng xuyên đƣợc thực dự án học tập, thực hành thí nghiệm theo nhóm đƣợc trao đổi, trình bày, chia sẻ ý tƣởng, nội dung học tập, tạo hội để giao tiếp hợp tác – Giải vấn đề sáng tạo đặc thù việc tìm hiểu, khám phá giới khoa học.Thơng qua hoạt động học tập mơn Hố học, giáo viên tạo hội cho học sinh vận dụng kiến thức hoá học, từ tìm tịi, khám phá, phát vấn đề giới tự nhiên đề xuất cách giải quyết, lập kế hoạch thực kế hoạch để giải vấn đề cách sáng tạo Vận dụng phƣơng pháp học tập theo dự án hình thức làm việc nhóm để giúp học sinh phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học I.1.10.4 Yêu cầu cần đạt lực đặc thù đóng góp mơn học việc hình thành, phát triển lực đặc thù cho học sinh Mơn Hố học hình thành phát triển học sinh lực hoá học – biểu đặc thù lực khoa học tự nhiên với thành phần: nhận thức hố học; tìm hiểu giới tự nhiên dƣới góc độ hố học; vận dụng kiến thức, kĩ học Bảng Bảng mô tả biểu cụ thể lực hóa học Thành phần Biểu lực Nhận thức hoá học Nhận thức đƣợc kiến thức sở cấu tạo chất; q trình hố học; dạng lƣợng bảo tồn lƣợng; số chất hố học chuyển hoá hoá học; số ứng dụng hoá học đời sống sản xuất Các biểu cụ thể: – Nhận biết nêu đƣợc tên đối tƣợng, kiện, khái niệm q trình hố học Cl Cl Cl Cl Cl Te Te Cl Cl (c) Cl (d) c) Của ClF3: F Cl F F F Cl F (ñ) F F F (e) Cl F (g) cấu trúc có khả tồn ƣu tiên hơn? Vì sao? Bài giải: a) Cấu trúc (a) có khả tồn thực tế đảm bảo cho lực đẩy cặp elctron không liên kết nhỏ b) Cấu trúc (c) có khả tồn thực tế tƣơng tác đẩy cấu trúc bé c) Cấu trúc đ có giảm nhiều lực đẩy electron không liên kết cặp electron liên kết Nhận xét: Khi học sinh hiểu thực hành làm đƣợc ví dụ dạng tập này, đồng thời giúp phát triển phẩm chất, lực em lên tầm cao Đây tập nhằm phát nhân tố cho đội tuyển học sinh giỏi sau Ở dạng tập học sinh không vận dụng mơ hình VSEPR vào việc dự đốn dạng hình học phân tử mà tầm tƣ cao giải thích tồn tại, khơng tồn số phân tử, ion nhƣ khuynh hƣớng kết hợp số phân tử III.4 Một số tập đề xuất III.4.1 Bài tập trắc nghiệm Câu Hình dạng phân tử CH4, H2O, BF3 BeH3 tƣơng ứng : A Tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng B Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng C Tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác 26 D Tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc Câu Trong phân tử ion sau: BF4 ; SF4; XeF4; CH4 Tiểu phân có cấu trúc tứ diện là: A CH4, SF4 B CH4, XeF4 C BF4 , CH4 D CH4, BF4 , XeF4 Câu Cho phân tử sau: (1)NH3; (2) NF3; (3) NI3; (4) CO2 So sánh góc liên kết phân tử hợp chất là: A < < < B < < < C < < < D < < < Câu Cho phân tử có dạng sau: 1) [OXO] thẳng hàng 2) [XO3]- tam giác phẳng 3) [XO3]2- tháp tam giác Chọn nguyên tử trung tâm X thích hợp số nguyên tử 6C, 7N, 16S để phân tử ion sau tồn thực có dạng tƣơng ứng: A 1) S ; 2) N ; 3) C B 1) C ; 2) N ; 3) S C 1) N ; 2) S ; 3) C D 1) N ; 2) C ; 3) S Câu Cho phân tử ion sau: CO2, BeCl2, H2S, NH2-, COS (với C nguyên tử trung tâm), NO2 Tiểu phân có cấu trúc dạng đƣờng thẳng A CO2, H2S, NO2 B BeCl2, H2S, NH2- C NH2-, COS, NO2 D CO2, BeCl2, COS Câu Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo đúng? A Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1; khơng có liên kết p B Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1,33; có liên kết p khơng định chỗ C Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1; có liên kết p định chỗ D Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1,33; có liên kết p khơng định chỗ Câu Chọn so sánh góc liên kết: A CH4 > NH3 > H2O > NF3 B C2H6 > C2H4 > C2H2 (góc CĈH) C NF3 > NCl3 > NBr3 > NI3 D CO2 > SO2 > NO2 Câu Trong ion ClO2 , kiểu lai hóa nguyên tử Cl dạng hình học ion ClO2 là: A sp2 góc B sp3 góc C sp thẳng hàng Câu Cho phân tử: 1) NO 2) NO2 D sp3d thẳng 3) NO3 Sắp xếp hợp chất cộng hóa trị theo chiều tăng dần góc liên kết: A 3, 1, B 2,3, C 1, 2, D 3, 2,1 27 Câu 10 Cấu hình khơng gian cực tính phân tử (với C nguyên tử trung tâm) 1) CHCl3 tứ diện, có cực 2) CF2O tháp tam giác, có cực 3) COCl2 tam giác phẳng, có cực 4) COS góc, có cực Chọn phát biểu A 1,3 B 1,2,4 C 2,3,4 D 3,4 Câu 11 Chọn nhóm phân tử ion có cấu hình khơng gian tứ diện đều: A CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2 B SF4, NH3, H2O, COCl2 C BF3, CO2, SO2, CH2O D CH4, SiH4,CCl4, NH4+, SO42- Câu 12 Chọn nhóm phân tử ion có trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm giống nhau: 1) CH4 , SiH4, CCl4, NH4+ , SO42- 3) CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2 2) SO2, NO2, CO2, SiO2, ClO2 4) CH4, NH3, PCl3, H2O, NF3 A 1,2,3 B 1,3,4 C 1,2,3,4 D 2,3 Câu 13 Xác định phân tử có góc liên kết lớn phân tử sau: A NO2 B CO2 C SO2 D H2O Câu 14 Chọn phát biểu không thuyết VSEPR: A Thuyết đƣợc sử dụng để dự đoán độ âm điện nguyên tố B Cho cặp electron lớp hóa trị đẩy C Thuyết đƣợc sử dụng để dự đốn cấu trúc hình học phân tử D Cặp electron tự cồng kềnh cặp electron liên kết III.4.2 Bài tập tự luận Bài Cho trị số góc liên kết phân tử PX3: 100,30; 97,80; 101,50; 1020 góc liên kết IPI; FPF ; ClPCl ; BrPBr Hãy gán trị số cho góc liên kết giải thích Bài a) Tại phân tử H2O, NH3 góc liên kết HOH (104,290) HNH (1070) lại nhỏ góc tứ diện (1090,28’) ? b) Xét phân tử H2O H2S góc HSH (92015’) lại nhỏ HOH (104029’) c) Xét phân tử H2O F2O góc FOF (103015’) lại nhỏ HOH (104029’) Bài Cho phân tử: Cl2O; O3; SO2; NO2; CO2 trị số góc liên kết: 1200; 1110; 1320; 116,50; 1800 Hãy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử tƣơng ứng giải thích (ngắn gọn) 28 Bài Cho phân tử SCl2, F2O, Cl2O với trị số góc đo đƣợc 1110, 1030, 1050 Hỏi góc nào? Giải thích Bài Hợp chất A có tổng số electron phân tử 100 A đƣợc tạo thành từ phi kim thuộc chu kì nhỏ thuộc nhóm khác Xác định cơng thức phân tử A, biết tổng số nguyên tử nguyên tố A Mô tả cấu tạo phân tử A (hình dạng, kiểu liên kết) Xác định trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm  hình dạng phân tử Bài Viết cấu trúc Lewis NO2 nêu dạng hình học Dự đốn dạng hình học ion NO2 ion NO2 So sánh hình dạng ion với phân tử NO2 Bài Điểm sôi NF3 = 1290C NH3 = 330C Amonia tác dụng nhƣ bazơ Lewis cịn NF3 khơng Momen lƣỡng cực NH3= 1,46D lớn nhiều so với momen lƣỡng cực NF3 = 0,24D độ âm điện F lớn nhiều so với H Hãy giải thích Bài Tại có phân tử BF3, BCl3, BBr3 nhƣng khơng có phân tử BH3? Bài Nhơm clorua hồ tan vào số dung môi bay nhiệt độ không cao tồn dạng đime (Al2Cl6) nhiệt độ cao (7000C) đime bị phân li thành monome (AlCl3) Viết công thức cấu tạo Lewis phân tử đime monome; Cho biết kiểu lai hoá nguyên tử nhôm, kiểu liên kết phân tử; Mô tả cấu trúc hình học phân tử Bài 10 Hãy cho biết trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm mơ tả dạng hình học phân tử ion sau: ICl4 ;IF5;SF2 ; XeF4 ;CO32 ;SO32 Bài 11 Fluorine halogen hoạt động mạnh Ở điều kiện kiểm soát đƣợc, fluorine phản ứng với Cl2, Br2 I2 tạo thành theo thứ tự phân tử bốn nguyên tử, sáu nguyên tử tám nguyên tử Viết công thức dựa theo thuyết VSEPR viết cấu trúc đa chiều phân tử halogen Hãy rõ vị trí đơi electron riêng ngun tử trung tâm trƣờng hợp có Bài 12 a Căn vào nguyên tắc để xác định dạng hình học phân tử ion đơn giản b Trên thực tế thờng gặp dạng ? c Dự đốn dạng hình học số phân tử ion sau: - BeCl2, CO2, CS2, HCN, C2H2 - NH3, PH3, H3O+, PF3 - BF3, CH2O, NO3 , CO32 - H2O, SO2, SCl2, OF2 - CH4, NH4 , SO24 , PO34 d Hãy nêu số bƣớc cần tiến hành để xác định dạng hình học phân tử 29 e Nhận xét mối liên hệ số nhóm electron xung quanh nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử nêu phần c Bài 13 a Dùng thuyết orbital lai hóa, giải thích liên kết hóa học H2S, BeH2 SO2 b Hãy cho biết dạng hình học NH4 , PCl5, NH3, SF6 hình vẽ Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm Bài 14 Xác định kiểu lai hóa nguyên tử trung tâm, mơ tả dạng hình học ion: a) ClO 4 b) ICl 4 c) BO 2 Bài 15 So sánh giải thích: a Góc ONO phân tử NO2; KNO2; NO2Cl b Góc FBF;HNH;FNF phân tử BF3; NH3; NF3 Bài 16 Clotriflorua (ClF3) tác nhân flo hóa mạnh đƣợc dùng để tách urani khỏi sản phẩm khác có nhiên liệu hạt nhân qua sử dụng a Viết cấu trúc chấm Liuyt ClF3 b Dựa thuyết liên kết hóa trị vẽ dạng hình học phân tử có ClF3 c Mơ tả rõ dạng hình học phân tử tồn thực tế ClF 3, giải thích tồn dạng d Tính dẫn điện ClF3 lỏng thấp nƣớc Tính chất đƣợc giải thích tự ion hóa ClF3 để tạo ion ClF2 ClF4 Vẽ mô tả cấu trúc phù hợp tƣơng ứng hai ion Bài 17 Mô tả tạo thành phân tử sau theo thuyết lai hóa: BeF2, HCN, BCl3, H2CO3 , SiCl4, NH3, H2O, SCl2 Bài 18 a Mơ tả dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa nguyên tử nguyên tố trung tâm phân tử: IF5, XeF4 b So sánh độ lớn góc liên kết phân tử sau Giải thích PI 3, PCl5, PBr3, PF3 Bài 19 Có thể xác định cấu trúc hình học phân tử hay ion nhiều nguyên tử dựa vào việc khảo sát số cặp electron tạo liên kết σ số cặp electron chƣa liên kết lớp vỏ hoá trị nguyên tử trung tâm phân tử hay ion Nếu quanh nguyên tử A phân tử AX2 hay ion AX2n có số cặp electron bao gồm cặp electron tạo liên kết σ cặp electron chƣa liên kết 3, 4, 5, trƣờng hợp phân tử hay ion có cấu trúc thẳng, trƣờng hợp khơng? sao? 30 Bài 20 X nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hiđro có dạng XH3 Electron cuối nguyên tử nguyên tố X có tổng bốn số lƣợng tử 4,5 (Quy ƣớc từ +l đến -l) a Viết cấu hình electron nguyên tử X b Ở điều kiện thƣờng XH3 chất khí X tạo với oxi số phân tử ion sau: XO2, XO2 , XO2 Hãy viết công thức Lewis, cho biết trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm, dự đốn dạng hình học phân tử ion trên, đồng thời xếp góc liên kết chúng theo chiều giảm dần Giải thích c Hãy so sánh góc liên kết momen lƣỡng cực XH3 XF3 Giải thích d Cho chất sau: XF3, CF4, NH3 Các chất có tác dụng với hay khơng? Nếu có viết phƣơng trình (giải thích) Bài 21 Hai ngun tố A B hai phân nhóm liên tiếp hệ thống tuần hồn B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất, A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 a Cho biết A B nguyên tố b Viết công thức cấu tạo phân tử : AO2, AO3, BO2, B2O4, ion BO2  So sánh độ lớn góc liên kết OBO BO2 BO2 c Giải thích hai phân tử BO2 kết hợp tạo thành B2O4 Bài 22 Cho biết cấu tạo hình học so sánh (có giải thích) độ dài liên kết Cl-O ion: ClO ;ClO2 ;ClO3 ;ClO4 Bài 23 Cho phân tử Cl2O; O3; SO2; NO2; CO2 góc liên kết 1200; 1100; 1320; 116,50; 1800 Hãy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử tƣơng ứng Giải thích ngắn gọn Bài 24 Hãy cho biết cấu tạo Lewis; dạng lai hố (nếu có); hình dạng phân tử theo mơ hình VSEPR; mơ men lƣỡng cực phân tử sau: SF 4; HClO2; ICl4 ; IF7 ;BrF5 ;HNO3 Bài 25 Cho cặp tiểu phân sau đây: a) SF2 BeF2 b) BF3 BF4 c) PH PH4 d) OF2 OCl2 Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm tiểu phân cặp cho biết tiểu phân có góc liên kết lớn Giải thích Bài 26 Xét phân tử SOX2: SOF2; SOCl2; SOBr2 Hãy cho biết cấu hình hình học phân tử trên, đồng thời xếp góc liên kết XSX chúng theo chiều giảm dần Giải thích Bài 27 Hãy xếp phân tử sau thành nhóm thích hợp để xét tăng dần độ lớn góc liên kết (giải thích): H2O; NH3; PF3; F2O; SF2; PCl3; NF3; H2S; SCl2; PBr3; PI3; PH3 31 Bài 28 Trong số cacbonyl halogenua COX2, ngƣời ta điều chế đƣợc chất: cacbonyl florua COF2, cacbonyl clorua COCl2, cacbonyl bromua COBr2 a Vì khơng có hợp chất cacbonyl iotua COI2 b So sánh góc liên kết phân tử cacbonyl halogenua biết Bài 29 Giải thích SO lại dễ dàng phản ứng với H 2O, HF, HCl, NH3 để hình thành nên phân tử tứ diện tƣơng ứng? Viết phƣơng trình phản ứng cơng thức cấu tạo sản phẩm Bài 30 Viết công thức cấu tạo CCl4, NH 4 , SO 24  , NH3, SF6; H3PO3; H2S2O3 Trong tiểu phân trên, tiểu phân có cấu tạo tứ diện? Vì sao? Bài 31 Hãy viết công thức cấu tạo cho biết dạng hình học phân tử HPO 2F2 anion tƣơng ứng Bài 32 Áp dụng mơ hình VSEPR phƣơng pháp VB khảo sát cấu trúc phân tử của: Cl a) AX5 Eo : SOF4 , PBr2 F3 , PF5 , PCl5 , PF3 Cl2 , P(CH3 2) 3F , Sb b) AX4 Eo : (CH3 )2 SnF2 , PCl4+ , ClO-4 c) AX4 E1 : TeBr4 , SF4 , SeF4 , R2 SeCl2 , TeCl4 d) AX3Eo : NO2 F, SO32- , B(CH3 )2 F, In(CH3 )3 , COBr2 , COCl2 e) AX2 E2 : SeCl2 , H2 O, OF2 , SeX2 , NH2 , f) AX6 Eo : TeBr6 , SF3 (CH3 )3 , IV KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU IV.1 Khảo sát cấp thiết tính khả thi đề tài IV.1.1 Mục đích khảo sát - Nắm đƣợc tính cấp thiết, hiệu đề tài - Nắm đƣợc tính khoa học, hợp lý đề tài Từ điều chỉnh, áp dụng rộng rãi IV.1.2 Nội dung phương pháp khảo sát IV.1.2.1 Nội dung khảo sát: Chủ yếu khảo sát nội dung sau a Các giải pháp đƣợc đề xuất có thực cấp thiết vấn đề nghiên cứu khơng? b Các giải pháp đƣợc đề xuất có khả thi vấn đề nghiên cứu không? Nội dung khảo sát học sinh: - Em cảm thấy độ "khó" học phần kiến thức "Hình học số phân tử" "sự lai hóa orbital nguyên tử"? Với mức: Dễ, khơng khó, khó, khó 32 - Sau đƣợc tiếp cận mơ hình VSEPR, thân em làm tập "Dự đoán kiểu lai hóa" "Dạng hình học phân tử" nhƣ nào? Với mức: Rất khó khăn, khó khăn, dễ dàng, dễ dàng Nội dung khảo sát giáo viên: - Thầy (cơ) đánh giá nhƣ tính thiết thực chủ đề Liên kết hóa học - Hóa học 10 ? Với mức: Khơng thiết thực, bình thƣờng, thiết thực, thiết thực - Thầy (cô) đánh giá độ "khó" phần kiến thức "Hình học số phân tử" "sự lai hóa orbital nguyên tử"? Với mức: Dễ, khơng khó, khó, khó - Thầy (cơ) đánh giá nhƣ tính cấp thiết giải pháp " “Vận dụng mơ hình VSEPR để dự đốn cấu trúc hình học giải thích số tính chất phân tử chất vơ theo chương trình giáo dục phổ thơng 2018 nhằm phát triển phẩm chất - lực học sinh” Với mức: Khơng cấp thiết, cấp thiết, cấp thiết, cấp thiết - Thầy (cô) đánh giá nhƣ tính khả thi giải pháp " “Vận dụng mơ hình VSEPR để dự đốn cấu trúc hình học giải thích số tính chất phân tử chất vơ theo chương trình giáo dục phổ thông 2018 nhằm phát triển phẩm chất - lực học sinh” Với mức: Khơng khả thi, khả thi, khả thi, khả thi 33 IV.1.2.2 Phƣơng pháp khảo sát thang đánh giá Khảo sát bảng hỏi Lập google biểu mẫu gửi link khảo sát cho giáo viên học sinh Với thang đánh giá 04 mức (tƣơng ứng với điểm số từ đến 4): Mức độ Mức Dễ Nội dung tƣơng ứng Điểm số Mức Mức Mức Khơng khó Khó Rất khó Rất khó khăn Khó khăn Dễ dàng Rất dễ dàng Khơng cấp thiết Ít cấp thiết Cấp thiết Rất cấp thiết Khơng khả thi Ít khả thi Khả thi Rất khả thi 34 Tính điểm trung bình X theo phần mềm Excel: X 1.x1  2.x2  3.x3  4.x4 Trong đó: x1 % đánh giá mức 1, x2 % đánh giá 100 mức 2, x3 % đánh giá mức 3, x4 % đánh giá mức IV.1.3 Đối tượng khảo sát Đối với học sinh Học sinh lớp dạy thực nghiệm gồm 10T1 10T5 Đối với giáo viên Toàn giáo viên trƣờng công tác số giáo viên trƣờng khác Tổng hợp đối tƣợng khảo sát TT Đối tƣợng Số lƣợng Học sinh lớp 10T1, 10T5 89 Giáo viên mơn Hóa học trƣờng THPT Đô Lƣơng Giáo viên môn Hóa học trƣờng THPT Đơ Lƣơng Giáo viên mơn Hóa học trƣờng THPT Thanh Chƣơng 1 Giáo viên mơn Hóa học trƣờng THPT Nguyễn Xn Ôn Tổng 109 IV.1.4 Kết khảo sát cấp thiết tính khả thi giải pháp đề xuất IV.1.4.1 Sự cấp thiết giải pháp đề xuất Khảo sát học sinh 35 Khảo sát giáo viên Đánh giá cấp thiết giải pháp đề xuất TT Các giải pháp Vận dụng mơ hình VSEPR để dự đốn cấu trúc hình học giải thích số tính chất phân tử chất vơ theo chương trình giáo dục phổ thông 2018 nhằm phát triển phẩm chất - lực học sinh Các thông số X Mức GV: 3,85 HS: 3,56 Từ số liệu thu đƣợc bảng rút nhận xét: cần cấp thiết có giải pháp để giúp học sinh lĩnh hội kiến thức đƣợc dễ dàng Giải pháp 36 đƣa cấp thiết IV.1.4.2 Tính khả thi giải pháp Khảo sát học sinh: Khảo sát giáo viên Đánh giá tính khả thi giải pháp đề xuất TT Các giải pháp Các thơng số X Vận dụng mơ hình VSEPR để dự đốn cấu trúc hình GV: 3,90 học giải thích số tính chất phân tử chất vơ theo chương trình giáo dục phổ thơng 2018 HS: 3,23 nhằm phát triển phẩm chất - lực học sinh Mức Từ số liệu thu đƣợc bảng rút nhận xét: Qua khảo sát giảng dạy trƣờng sở nhƣ trao đổi với đồng nghiệp giảng dạy số trƣờng địa bàn tỉnh Nghệ An thấy lớp đƣợc giảng dạy em có định hƣớng tốt hơn, tích cực tự tin làm tập quy tắc VSEPR xác định dạng hình học phân tử chất Từ chỗ em lúng túng, khơng có định hƣớng giải tập này, 37 sau học xong đề tài phần lớn em biết vận dụng kĩ năng, kiến thức đề tài để áp dụng vào tập Từ hầu hết em thích thú học phần kiến thức này, khiến em đam mê u thích mơn hóa học đạt kết cao kiểm tra, qua kỳ thi Ngƣợc lại lớp không đƣợc tiếp cận với đề tài em giải dạng tập chậm hẳn so với bạn đƣợc tiếp cận với đề tài Các em thƣờng định hƣớng đƣợc phƣơng pháp giải, dẫn tới khơng thể thực đƣợc dạng tập này, làm cho em cảm giác dạng tập khó cảm thấy chán nản tiếp xúc với dạng tập quy tắc VSEPR dạng hình học phân tử Giải pháp “Vận dụng mơ hình VSEPR để dự đốn cấu trúc hình học giải thích số tính chất phân tử chất vơ theo chƣơng trình giáo dục phổ thơng 2018 nhằm phát triển phẩm chất - lực học sinh” có tính khả thi cao IV.2 Đề kiểm tra (10 Câu – 15 phút) Câu Cơng thức PCl3 theo mơ hình VSEPR A AX3E B AX3 C AXE2 D AX2E Câu Dạng hình học phân tử CH4 A tứ diện B tháp tam giác C tam giác phẳng D đƣờng thẳng Câu Công thức H2O theo mơ hình VSEPR A AX2E2 B AX3 C AXE2 D AX2E Câu Dạng hình học phân tử CO2 A tứ diện B tháp tam giác C tam giác phẳng D đƣờng thẳng Câu Phân tử có góc liên kết 1800 A CO2 B H2O C SO2 D SO3 Câu Phân tử có góc liên kết 1200 A CO2 B H2O C NH3 D SO3 Câu Công thức SO2 theo mơ hình VSEPR A AX2E B AX3 C AXE2 D AX2E2 Câu Dạng hình học phân tử H2O A dạng góc B chóp tam giác C tam giác phẳng D đƣờng thẳng Câu Phân tử có góc liên kết 109028/ A CH4 B SO2 C SO3 D CO2 Câu 10 Công thức SO3 theo mơ hình VSEPR A AX3 B AX3E C AXE2 D AX2E2 38 Phần III KẾT LUẬN Qua nghiên cứu việc áp dụng thể nghiệm dạy học đại trà nhƣ bồi dƣỡng học sinh giỏi trƣờng sở rút kết luận sau: Đã nghiên cứu cách hệ thống lí thuyết dạng hình học phân tử chất vô mức độ tƣơng đối sâu từ giúp học sinh có sở tự giải vấn đề cách độc lập trình học tập Đã làm mơ hình phân tử, tăng tính trực quan sinh động giúp học sinh dễ hình dung Đã đƣa đƣợc dạng tập tiêu biểu, điển hình kì thi chọn học sinh giỏi tỉnh, chọn đội tuyển học sinh giỏi dự thi Quốc gia Tỉnh Nghệ An, Tỉnh phía Nam phía Bắc năm gần đây, đặc biệt đề thi Olimpic 30 tháng đƣợc tổ chức hàng năm Sau thực dạy số buổi học thêm bồi dƣỡng học sinh giỏi kết cho thấy đa số em hứng thú tham gia phát giải vấn đề Đề tài giúp học nắm vững kiến thức mà tự tin, giải nhanh gọn tập khó, đặc biệt công tác bồi dƣỡng học sinh giỏi Đề tài mở rộng phát triển quy mơ hơn, mong đƣợc góp ý đồng nghiệp cấp lãnh đạo để đề tài thiết thực cho công tác giảng dạy trƣờng THPT Trong viết đề tài thời gian có hạn nên khơng tránh khỏi thiếu sót, chúng tơi mong muốn đƣợc góp ý đồng nghiệp để đề tài ngày hoàn thiện Xin chân thành cảm ơn! NHÓM TÁC GIẢ 39 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Duy Ái, Đào Hữu Vinh Tài liệu giáo khoa chuyên hoá học 10 - 11 – 12 Nxb Giáo dục, 2008 Nguyễn Duy Ái, Đào Hữu Vinh Tài liệu chun hố học trung học phổ thơng, tập đại cương vô Nxb Giáo dục Việt Nam, 2009 Ban tổ chức kì thi Tuyển tập đề thi OLYMPIC 30 tháng 4, năm PGS.TS Đặng Thị Oanh, PGS.TS Nguyễn Ngọc Hà, PGS.TS Vũ Quốc Trung Tài liệu tìm hiểu Chương trình mơn Hóa học (Trong Chương trình Giáo dục phổ thơng năm 2018) Cao Cự Giác, Đặng Thị Thuận An, Nguyễn Đình Độ, Nguyễn Xuân Hồng Quân, Phạm Ngọc Tuấn Chuyên đề học tập Hóa học 10 Nxb Giáo dục Việt Nam, 2022 Lê Kim Long, Đặng Xuân Thƣ, Ngô Tuấn Cƣờng, Nguyễn Văn Hải, Vũ Anh Tuấn Chuyên đề học tập Hóa học 10 Nxb Giáo dục Việt Nam, 2022