TR NG THPT PH C BÌNHƯỜ ƯỚ T HÓA H CỔ Ọ KH I 10Ố K HO CH BÀI D Y Ế Ạ Ạ ENTHALPY T O THÀNH VÀ BI N THIÊN Ạ Ế ENTHALPY C A PH N NG HÓA H CỦ Ả Ứ Ọ Th i l ng 04 ti t – SGK CTSTờ ượ ế I M C TIÊU D Y H C Ụ Ạ[.]
TRƯỜNG THPT PHƯỚC BÌNH TỔ HĨA HỌC KHỐI 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY: ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC Thời lượng: 04 tiết – SGK CTST I. MỤC TIÊU DẠY HỌC: Sau bài học này HS có thể: Nhận thức hóa học NĂNG LỰC HĨA HỌC U CẦU CẦN ĐẠT Trình bày được khái niệm về phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt, điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar – nhiệt độ 250C hoặc 298K, enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) và biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng Nêu được ý nghĩa và dấu Tiến hành được các thí nghiệm về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Vận dụng kiến thức, Tìm hiểu, đưa ra được ví dụ và rút ra kết luận về sự thay đổi nhiệt độ của các q trình xảy ra trong tự nhiên kĩ năng đã học NĂNG LỰC CHUNG PHẨM CHẤT Giải quyết vấn đề và Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học để hồn thành nhiệm vụ sáng tạo học tập Hoạt động nhóm một cách hiệu quả để hồn thành các Giao tiếp và hợp tác nhiệm vụ được giao Chủ động, tích cực tìm hiểu về sự đa dạng của năng Năng lực tự chủ và lượng hóa học của hầu hết các phản ứng hóa học cũng tự học như q trình chuyển thể của chất Trung thực Trách nhiệm Có ý thức tự học và tự tin trong học tập Nhận biết được tầm quan trọng, vai trị của mơn Hóa trong cuộc sống, phục vụ đời sống con người II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Thiết bị dạy học + Thiết bị cơng nghệ, phần mềm: Học liệu + Học liệu số: + Học liệu khác: III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNGKẾT NỐI Thời gian: phút 1. Mục tiêu: Tạo tâm thế hứng thú cho HS trước khi vào bài học mới 2. Tiến trình tổ chức hoạt động: GV tiến hành hai thí nghiệm: + TNA: Đốt một ngọn nến cháy sáng + TNB: Hịa tan phân ure vào nước u cầu học sinh cảm nhận nhiệt độ của hai thí nghiệm trên GV đặt vấn đề về hai thí nghiệm trên để vào bài d. Phương pháp cơng cụ đánh giá và kết luận: Vấn đáp e.Sản phẩm học sinh cần đạt: Câu trả lời của HS HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Thời gian: phút 1.PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT Mục tiêu: HS biết khái niệm về phản ứng tỏa nhiệt Nội dung: GV giảng giải, phân tích, u cầu HS đọc sgk, thảo luận, trả lời câu hỏi Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Hoạt động 1: tìm hiểu phản ứng tỏa nhiệt Từ thí nghiêm A, Hình 13.1 thực thí nghiệm SGK, GV hướng dẫn học sinh nhận xét về sự thay đổi nhiệt độ của phản ứng và mơi trường xung quanh. Qua đó sẽ trình bày được khái niệm phản ứng tỏa nhiệt Tổ chức dạy học: gv chia lớp thành các nhóm, u cầu học sinh thực hiện các nhiệm vụ: thảo luận câu hỏi 1,2 và thực hiện thí nghiệm 1 trong SGK Fe2O3(s) + 4Al(s) Fe(s) + Al2O3(s) 1. Viết phương trình hố học cứa phản ứng xảy Phản ứng cháy mãnh liệt và tỏa nhiệt rất cao, ra ở Hình 13.1 và nêu nhận xét vé sư thay đối tăng nhiệt độ của phàn ứng làm nóng chày kim nhiệt của phản ứng đó loai Phản ứng xảy ra làm tăng nhiệt độ của phản ứng và mơi trường xung quanh Hiên tương xảy ra: CaO tác dụng với nước, tan 2. Thưc hiện thí nghiệm 1. Nêu hiên tượng xảy ra. một phần và phàn ứng tồ nhiệt, phản ứng hố Rút ra kết luận về sự thay đổi nhiệt độ chất lỏng hoc: trong cốc. Giải thích CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (aq) Ghi nhận sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng Nhiệt độ o C Cốc nước trước khi thêm Cao Ngay sau khi cho CaO vào Sau 2 phút Kết luận: phản ứng xảy ra cso sự tăng về nhiệt Nêu khái niệm về phản ứng tỏa nhiệt? độ Giải thích: phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sự giải phịng nhiệt năng ra mơi trường 2. PHẢN ỨNG THU NHIỆT Mục tiêu: HS biết khái niệm về phản ứng thu nhiệt Nội dung: GV giảng giải, phân tích, u cầu HS đọc sgk, thảo luận, trả lời câu hỏi Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Hoạt động 2: tìm hiểu phản ứng thu nhiệt Nhiệm vụ: Từ việc quan sát thí nghiệm B, Hình 13.3 và thực hiện thí nghiệm 2 trong SGK, HS trình bầy được khái niệm phàn ửng thu nhiệt Tổ chức dạy học: GV chia lớp thành các nhóm và u cầu nhóm HS thực nhiệm vụ: thảo luận câu hỏi 3,4,5 và thực hiện thí nghiệm 2 trong SGK Có hiện tượng sủi bot viên sủi tan dần. 3.Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước như Viên sủi có chứa thành phần là muối carbonate và Hình 13.3, em hảy dự đốn sư thay đổi nhiệt độ acid hữu cơ. Khi viên sủi tiếp xúc với nước, hai cùa nước trong cốc thành phần trên sẽ tiếp xúc với nhau và tao ra lượng lớn khí CO2 giúp viên sủi hịa tan nhanh và làm giảm nhiệt độ của mơi trường Phân ứng phân hủy đá vơi (CaCO3) cần phải cung 4.Trong phản ứng nung đá vơi (CaCO3), nếu ngừng cấp năng lượng liẻn tục. Nếu ngừng cung cấp cung cấp nhiệt, phản ứng có tiếp tục xảy ra nhiệt, phản ứng khơng thể tiếp tục xảy ra khơng? Hiện tượng xảy ra: Trước khi đốt nóng hỗn hợp khơng có hiện tượng. Sau khi đốt nóng hỗn hợp 5.Thực hiện thí nghiệm 2. Nêu hiện tượng trước khi O2, thu đươc ở bình tam giác. Ngừng đốt nóng và sau khi đốt nóng hổn hợp. Nếu ngừng đốt nóng thì phản ứng khơng xảy ra nữa thì phản ứng có xày ra khơng? Phương trinh hố học cùa phản ứng: 2KClO3(s) 3O2(g) + 2KCl(s) Két luận: phản ứng xảy ra cần có sự cung cấp nhiệt năng cho hệ Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ mơi trường Khái niệm phản ứng thu nhiệt 3. BIẾN THIÊN ENTHALPY CHUẨN CỦA PHẢN ỨNG Mục tiêu: biết được điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng Nội dung: GV giảng giải, phân tích, u cầu HS đọc sgk, thảo luận, trả lời câu hỏi Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Hoạt động 3: Tìm hiểu về biến thiên enthalpy của phản ứng Nhiệm vụ: Từ khái niệm về biến thiẻn enthalpy và biến thiên enthalpy chuẩn cúa phản ứng hoá học, HS trình bày được biến thiên enthalpy của phản ứng Tổ chức dạy học: Hoạt động theo cặp: Từ biến thiên enthalpy của phản ứng theo dạng tổng quát đã cho trong SGK. HS phân biệt biến thiẻn enthalpy của phản ứng so với kiên thức đã học. Xác định được điều kiện chuẩn đối với chất khí, chất tan trong dung dịch Biến thiên enthalpy của phản ứng Khái niệm về biến thiên emthalpy của phản ứng? là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hóa học trong q trình đẳng áp (áp suất khơng thay đổi) Biến thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng) ký hiệu H (r là viết tắt từ reaction: phản ứng), thường tính theo đơn vị kJ hoặc kcal 6. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá hoc Enthalpy phản ứng hóa được xác định trong điếu kiện nào? học được, được kí hiệu là nhiệt kèm theo phản ứng được đo ở điều kiện chuẩn Điêu kiện chuẩn: áp st 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chon nhiệt độ 25°C (hay 298 K) Là biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học phụ thuộc vào sp – sản phẩm; cđ – chất đầu Khơng phu thuộc vào các sp trung gian Hoạt động 4: Tìm hiểu về phương trình nhiệt hóa học Nhiệm vụ: Từ khái niệm phương trình nhiệt hóa học, HS viết được phương trình nhiệt hố học và xác định được phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt dựa vào giá tri của Tổ chức dạy học: dựa vào phản ứng tổng qt và giá trị của , dạy hoc theo phương pháp giải quyết vấn đề giúp HS học tập thơng qua thảo luận nội dung 7 và luyện tập Chất phản ứng 7.Phương trinh nhiệt hố hoc cho biết thơng tin gì về Sản phẩm 0 Trong các sản phẩm tự nhiên, baking soda (NaHCO3) giúp làm sạch khử mùi, làm mềm mảng bám trong khi giấm giúp loại bỏ mùi hơi và một số vết bẩn cứng đầu khác Ngồi tác dụng tẩy rửa củaa phản ứng giữa baking soda và giấm nhưng ứng dụng khác cùa phàn ứng trên lả: giúp tẩy trắng quần áo; thơng tắc bồn cầu; vệ sinh máy giặt; khử mùi, *Hướng dẫn về nhà: Ơn tập và ghi nhớ kiến thức vừa học Hồn thành bài tập sgk Tìm hiểu nội dung bài 14 3. Sản phẩm học sinh cần đạt: Câu trả lời của HS ... + TNA: Đốt một ngọn nến cháy? ?sáng + TNB: Hịa tan phân ure vào nước u cầu? ?học? ?sinh cảm nhận nhiệt độ của hai thí nghiệm trên GV đặt vấn đề về hai thí nghiệm trên để vào? ?bài d. Phương pháp cơng cụ đánh giá và kết luận: Vấn đáp... Khái niệm enthalpy? ?tạo? ?thành Enthalpy? ?tạo? ?thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng? ?tạo? ?thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền vững Enthalpy tạo thành đơn chất bằng 0 Enthalpy? ?tạo? ?thành (nhiệt? ?tạo? ?thành) ... khái niệm phương trình nhiệt ? ?hóa? ? học, HS viết được phương trình nhiệt hố học? ?và xác định được phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt dựa vào giá tri của Tổ chức dạy? ?học: dựa vào phản ứng tổng qt và giá trị