Giáo án môn Hóa học lớp 10 sách Chân trời sáng tạo: Bài 14 được biên soạn với mục tiêu nhằm giúp học sinh hiểu được cách tính biến thiên enthalpy của phản ứng; thực hành tính được biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết; tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành;... Mời các bạn cùng tham khảo!
TRƯỜNG THPT PHƯỚC BÌNH TỔ HĨA HỌC KHỐI 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY: BÀI 14. Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY Thời lượng: 3 tiết I. MỤC TIÊU DẠY HỌC: Sau bài học này HS có thể: U CẦU CẦN ĐẠT Nhận thức hóa NĂNG LỰC học HĨA HỌC Tìm hiểu thế giới tự nhiên – Tính được của một phản ứng dựa vào bảng số liệu năng lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn - Vận dụng cơng thức: = b(cđ) b(sp) và = (sp) (cđ) Hố học giúp con người khám phá, hiểu biết và tiến đến chinh phục tự nhiên dưới góc độ hóa học Vận dụng kiến Tìm hiểu và giải thích một số kiến thức thức, kĩ năng đã liên quan đến enthalpy của phản ứng học Giải quyết vấn NĂNG LỰC CHUNG Thảo luận với các thành viên trong nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải quyết các vấn đề và sáng tạo đề trong bài học và cuộc sống Giao tiếp và hợp Hoạt động nhóm theo đúng u cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm tác đều được tham gia hoạt đọng hiệu quả Năng lực tự chủ Chủ động, tích cực tìm và giải thích một số kiến thức liên quan đến enthalpy của phản và tự học ứng PHẨM CHẤT Trung thực Trách nhiệm Dựa vào mục tiêu của bài học và nội dung các hoạt động của SGK, GV lựa chọn phương pháp và kĩ thuật dạy học phù hợp để tổ chức các hoạt động học tập một cách hiệu quả và tạo hứng thú cho HS trong quá trình tiếp nhận kiến thức, hình thành và phát triển năng lực, phẩm chất liên quan đến bài học – Có trách nhiệm tham gia tích cực hoạt động nhóm và cặp đơi phù hợp với khả năng của bản thân; – Cẩn thận, khách quan và trung thực và thực hiện an tồn trong q trình làm thực hành; – Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Dạy học theo nhóm, cặp đơi (hoặc sử dụng dạy học theo góc). Kỹ thuật sử dụng phương tiện trực quan Dạy học nêu và giải quyết vấn đề thơng qua các dạng câu hỏi trong SGK. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A. BẢNG TĨM TẮT CÁC HOẠT ĐỘNG: Hoạt động học(thời gian) Mục tiêu Nội dung PPDH dạy học KTDH trọng tâm Đánh giá Phương Công pháp HĐ 1: Khởi động 1. Giới 1. Sử dụng hình ảnh trong SGK về sự cháy thiệu của methane, GV đặt câu hỏi :” Biến thiên cách tính enthalpy của phản ứng trên được tính tốn biến dựa trên các giá trị nào?” thiên enthalpy của phản Đặt vấn đề GV chuẩn bị sẵn các hình ảnh Cho Hình ảnh trực quan cụ kết HS quan sát các hình ảnh ứng nối ( 5 phút) HĐ 2: (40 phút) Phiếu 1. Từ việc biến CỦA PHẢN ỨNG DỰA VÀO NĂNG học tập quan sát thiên LƯỢNG LIÊN KẾT số 1,2,3 Hình enthalpy 14.1 trong của phản SGK, ứng dựa GV vào năng hướng dẫn HS lượng rút ra liên kết được cách tính enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết 2. Hoạt động theo nhóm, yêu cầu HS thực hiện các Bảng 14.1. Năng lượng liên kết của một số nhiệm vụ: thảo liên kết cộng hóa trị luận câu Tổng quát: hỏi 1,2,3 = b(cđ) b(sp) và trình Với b(cđ) , b(sp): tổng năng lượng liên kết bày kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản quả theo yêu cầu ứng của GV. Rút ra Luyện tập Xác định của phản ứng sau dựa vào giá trị Eb được cách tính 2. Tính XÁC ĐỊNH BIẾN THIÊN ENTHALPY Điể m số ở bảng 14.1 CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g) Cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Hướng dẫn: Bước 1: Tính năng lượng để phá vỡ 1 mol CH4 và 1 mol Cl2 Tổng năng lượng thu vào để phá vỡ liên kết: Eb(CH4) + Eb(Cl2) =4x413+243 = 1 895 Kj Bước 2: Tính năng lượng hình thành 1 mol CH3Cl(g) và 1 mol HCl(g) Tổng năng lượng tỏa ra để hình thành liên kết: Eb(CH3Cl) + Eb(HCl) = 3x143+339+427 = 2 005 Kj Bước 3: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo cơng thức: = 1 8895 – 2 005 = 110 Kj Do 0, chứng tỏ khơng có khả năng tồn tại. Qúa trình 2O3 3O2 có