Giáo án môn Hóa học lớp 10 sách Chân trời sáng tạo: Bài 17 được biên soạn với mục tiêu nhằm giúp học sinh nhận biết được hydrogen halide, tính chất vật lí của các hydrogen halide, nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals; giải thích sự bất thường về nhiệt độ sôi của HF so với các HX khác;... Mời các bạn cùng tham khảo!
Tuần: Tiết: Lớp dạy: BÀI 18: HYDROGEN HALIDE VÀ MỘT SỐ PHẢN ỨNG CỦA ION HALIDE Thời gian thực hiện: tiết ( phút) I. MỤC TIÊU 1. Năng lực 1.1. Năng lực hóa học 1.1.1. Nhận thức hóa học Hydrogen halide, tính chất vật lí của các hydrogen halide, nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi nhiệt độ sơi của các hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals Giải thích sự bất thường về nhiệt độ sơi của HF so với các HX khác Tính acid của các hydrohalic acid, xu hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic acid Trình bày được tính khử của các ion halide (Cl, Br, I) thơng qua phản ứng với chất oxi hóa là sunfuric acid 1.1.2. Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoa h ́ ọc Thực hiện được thí nghiệm phân biệt các ion F, Cl, Br, I bằng cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối của chúng Nêu được ứng dụng của một số hydrogen halide, vai trị của acid HCl trong q trình tiêu hóa của dạ dày, trong việc khắc chữ lên thủy tinh, sử dụng AgI trong q trình tạo mưa nhân tạo… 1.1.3. Vận dụng kiến thức kĩ năng đã học Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính chất của ion halide. Vấn dụng kiến thức đã học giải thích một số hiện tượng đời sống, giải và làm được các bài tập về hydrogen halide, hydrohalic acid, ion halide 1.2. Năng lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề Năng lực giao tiếp 2. Phẩm chất Cần cù siêng năng chịu khó, trung thực, trách nhiệm II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Hóa chất: Các dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI và AgNO3 có nồng độ 0,1M Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, giá đỡ Bộ câu hỏi và đáp án trắc nghiệm hydrogen halide, ion halide Phiếu học tập ( xem phụ lục), SGK Bảng kiểm (xem phụ lục) III. PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học Hỏi đáp tích cực Thí nghiệm trực quan IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Hoạt động 1: Mở đầu a) Mục tiêu: Từ phần mở đầu khắc hoa văn lên thủy tinh và tạo tình huống có vấn đề là ion halide có vai trị gì trong việc khắc thủy tinh, kích thích hứng thú HS tìm hiểu về bài học hydrogen halide b) Tổ chức thực hiện: GV u cầu cả lớp đọc phần khởi động tạo vấn đề, mời 1 HS đọc to rõ cho cả lớp c) Sản phẩm cần đạt Bản chất của q trình khắc chữ lên thủy tinh là q trình hóa học nào? Vai trị của ion halide trong phản ứng trên là gì? HS tập trung tích cực tìm hiểu bài mới 2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức ( phút) a) Mục tiêu: Hydrogen halide, tính chất vật lí của các hydrogen halide, nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi nhiệt độ sơi của các hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals Giải thích sự bất thường về nhiệt độ sơi của HF so với các HX khác Tính acid của các hydrohalic acid, xu hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic acid Trình bày được tính khử của các ion halide (Cl, Br, I) thơng qua phản ứng với chất oxi hóa là sunfuric acid Thực hiện được thí nghiệm phân biệt các ion F, Cl, Br, I Nêu được ứng dụng của một số hydrogen halide b) Tổ chức thực hiện: Hoạt động của GV và HS Sản phẩm cần đạt 1. Tính chất vật lí của hydrogen halide 1. Tính chất vật lí của hydrogen halide Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen (H) với + GV:HS đọc SGK cho biết hydrogen halide halogen (X=F, Cl, Br, I) tổng qt là HX, gồm có: là gì? Có những hydrogen halide nào? HF(hydrogen flouride), HCl( hydrogen chloride), HBr + GV: HS dựa vào bảng 18.1 và hình 18.1 ( hydrogen bromide) và HI ( hydrogen iodide) SGK trình bày tính chất vật lí và cho biết Các hydrogen halide là các chất khí, khơng màu, tan tốt nhiệt độ sơi của các hydrogen halide từ HCl trong nước ( riêng HF tan vơ hạn), có nhiệt độ sơi thấp và đến HI biết đổi như thế nào? Giải thích? tăng dần từ HCl tới HI ngun nhân là khối lượng phân tử + GV: Quan sát hình 18.2 giải thích nhiệt độ tăng làm tăng năng lượng cần thiết cho q trình sơi, đồng sơi bất thường và độ tan vơ hạn trong nước thời sự tăng kích thước và số electron trong phân tử dẫn của hydrogen fluoride so với các hydrogen tới tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng halide khác? Hydrogen flouride có nhiệt độ sơi cao bất thường và có độ tan vơ hạn trong nước. Ngun nhân phân tử hydrogen HS thực hiện nhiệm vụ học tập flouride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử loại liên + HS đọc thơng tin SGK, quan sát hình ảnh, kết này bền hơn tương tác van der Waals nên nhiệt độ sơi trả lời câu hỏi của hydrogen flouride cao bất thường hơn so với các Báo cáo kết quả hoạt động hydrogen halide khác. HF tan vơ hạn trong nước bởi vì HF + HS đứng dậy trình bày câu trả lời tạo liên kết hydrogen với nước mạnh hơn các HX khác + HS khác nhận xét, đánh giá, bổ sung Đánh giá kết quả thực hiện GV đánh giá, nhận xét, kết luận đúc kết vấn, chuyển sang nội dung mới 2. Hydrohalic acid Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV đặt câu hỏi u cầu HS trả lời + Hydrohalic acid có tính chất hóa học nào? + Sự biến đổi tính acid của các hydrohalic acid? Giải thích? + Hydrohalic acid tác dụng được với những chất nào? Tính chất riêng biệt của HF là gì? + Em hãy đề xuất cách bảo quản hydrofouric acid trong phịng thí nghiệm? + Hồn thành các phương trình hóa học sau: (1) NaOH + HF (2) Zn + HCl (3) CaO + HBr (4) K2CO3 + HI HS thực hiện nhiệm vụ học tập + HS đọc thơng tin SGK, quan sát hình ảnh, trả lời câu hỏi Báo cáo kết quả hoạt động + HS đứng dậy trình bày câu trả lời + HS khác nhận xét, đánh giá, bổ sung Đánh giá kết quả thực hiện GV đánh giá, nhận xét, kết luận đúc kết vấn, chuyển sang nội dung mới 2. Hydrohalic acid Các hydrogen halide khi tan trong nước được dung dịch hydrohalic acid tương ứng 3. Tính khử của ion halide Chuyển giao nhiệm vụ học tập 3. Tính khử của ion halide Khi đun nóng muối halide của ion chloride khơng khử Hydrohalic acid HF Tính acid Yếu Ăn mịn thủy tinh 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O HX ( HCl, HBr, HI) Mạnh + QT hóa đỏ + Td kim loại trước H + Td với basic oxide, base và một số muối Tính acid tăng dần từ HF tới HI HF HI C. HCl > HBr > HI > HF D. HCl > HBr > HF > HI Câu 5. Có thể phân biệt 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn bằng dung dịch: A. AgNO3 B. NaNO3 C. BaCl2 D. Na2SO4 Câu 6. Dung dịch HBr có thể phản ứng với? A. Cu B. dd Na2SO4 Câu 7. Tính khử của ion halide nào yếu nhất? C. Na2CO3 D. Ag A. F B. Cl C. Br D. I Câu 8. Nước muối sinh lí thường dùng để súc miệng sát khuẩn, có nồng độ tương đương các dịch trong cơ thể cong người. Nước muối sinh lí là A. Dung dịch soidum chloride 0,9% C. Dung dịch sodium bromide 0,9% Câu 9. Từ HCl đến HI nhiệt độ sơi tăng là do B. Dung dịch sodium fluoride 0,9% D. Dung dịch sodium iodide 0,9% A. Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng B. Khối lượng phân tử tăng C. Độ dài liên kết giảm D. Cả A và B đều đúng Câu 10. Cho phương trình: NaX rắn + H2SO4 đặc HX ↑ + NaHSO4. Chất NaX là chất nào sau đây? A. NaCl. B. NaF. C. NaBr. Câu 11. Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất? D. NaI A. HCl. B. HF. C. HBr. Câu 12. Hydrogen halide nào sau đây tan vô hạn trong nước? D. HI A. HCl. B. HI. Câu 13. Hydrohalic acid nào sau đây là acid yếu? D. HF C. HBr. A. HF. B. HCl. C. HBr. Câu 14. Chất nào dưới đây được sử dụng trong q trình tạo mưa nhân tạo? D. HI A. AgNO3. B. AgI. C. AgBr. D. AgF Câu 15. Muối halide nào sau đây có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống như làm muối ăn, chất điện giải, chất tẩy rửa, thuốc nhỏ mắt,…? A. NaI. B. CaI2. C. NaBr. D. NaCl 2. Bảng kiểm để học sinh tự đánh giá hoạt động 2,3,4. BẢNG KIỂM (Đánh X vào ơ “Đạt” hoặc “Khơng đạt” cho các tiêu chí các nội dung trọng tâm) STT TIÊU CHÍ Hydrog en halide GHI CHÚ (hay sai chổ nào) Hydroh alic acid Tính khử ion halide Nhận biết ion halideỨng Đạt Không đạt dụng Không Đạt đạt Đạt Không đạt Đạt Khơng đạt 3. Đáp án phiếu học tập và phiếu bài tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 TÍNH KHỬ CỦA ION HALIDE Nhiệm vụ 1: Thảo luận và hồn thành các u cầu sau: Xác định số oxi hóa của các ngun tố halogen và ngun tố sulfur (S) trong các phản ứng sau Nêu vai trị của các chất trong phản ứng trên ( chất oxi hóa, chất khử) Viết các q trình oxi hóa khử và cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron Dự đốn tính khử của các ion halide từ F tới I ( quy luật nào) Phản ứng hóa học 1 +6 +6 1 KCl + H2SO4 đặc KHSO4 + HCl 1 +6 +4 0 2KBr + 2H2SO4 đặc K2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O Các q trình oxi hóa khử 1 0 q trình oxi hóa: 1 2Br Br2 + 2e Nhận xét Số oxi hóa của các ngun tố khơng thay đổi Ion chloride khơng khử được H2SO4, chỉ xảy ra phản ứng trao đổi Số oxh của ngun tố S giảm: H2SO4 là chất oxi hóa Của Br tăng: Br là chất khử Như vậy tính khử Br > Cl +6 +4 q trình khử: 1 S + 2e S 1 +6 +4 0 2KI + 2H2SO4 đặc K2SO4 + SO2 + I2 + 2H2O Các q trình oxi hóa khử 1 0 q trình oxi hóa: 1 2I I2 + 2e +6 +4 q trình khử: 1 S + 2e S tương tự cho 2 pt sau 1 +6 0 0 6KI + 4H2SO4 đặc 3K2SO4 + S + 3I2 + 4H2O 1 +6 2 0 8KI + 5H2SO4 đặc 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O Số oxh hóa của S giảm từ +6 xuống +4, 0, 2 Số oxh của I tăng 1 lên 0 Tùy vào điều kiện KI tác dụng với H2SO4 cho ra nhiều sản phẩm khử Như vậy: tính khử của I > Br>Cl Kết luận: tính khử ion halide từ F tới I: tăng dần F HF B. HF > HCl > HBr > HI C. HCl > HBr > HI > HF D. HCl > HBr > HF > HI Câu 5. Có thể phân biệt 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn bằng dung dịch: A. AgNO 3 B. NaNO3 Câu 6. Dung dịch HBr có thể phản ứng với? C. BaCl2 D. Na2SO4 A. Cu B. dd Na2SO4 Câu 7. Tính khử của ion halide nào yếu nhất? C. Na 2CO3 D. Ag A. F B. Cl C. Br D. I Câu 8. Nước muối sinh lí thường dùng để súc miệng sát khuẩn, có nồng độ tương đương các dịch trong cơ thể cong người. Nước muối sinh lí là A. Dung d ịch soidum chloride 0,9%. C. Dung dịch sodium bromide 0,9% Câu 9. Từ HCl đến HI nhiệt độ sơi tăng là do B. Dung dịch sodium fluoride 0,9% D. Dung dịch sodium iodide 0,9% A. Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng B. Khối lượng phân tử tăng C. Độ dài liên kết giảm D. C ả A và B đều đúng. Câu 10. Cho phương trình: NaX rắn + H2SO4 đặc HX ↑ + NaHSO4. Chất NaX là chất nào sau đây? A NaCl B. NaNO3. C. NaBr. Câu 11. Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất? D. NaI A. HCl. B. HF C. HBr. Câu 12. Hydrogen halide nào sau đây tan vô hạn trong nước? D. HI A. HCl. B. HI. Câu 13. Hydrohalic acid nào sau đây là acid yếu? D. HF C. HBr. A. HF B. HCl. C. HBr. Câu 14. Chất nào dưới đây được sử dụng trong quá trình tạo mưa nhân tạo? D. HI A. AgNO3. B. AgI C. AgBr. D. AgF Câu 15. Muối halide nào sau đây có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống như làm muối ăn, chất điện giải, chất tẩy rửa, thuốc nhỏ mắt,…? A. NaI. B. CaI2. C. NaBr. D. NaCl ... Bộ câu hỏi và đáp? ?án? ?trắc nghiệm hydrogen halide, ion halide Phiếu? ?học? ?tập ( xem phụ lục), SGK Bảng kiểm (xem phụ lục) III. PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC 1/ Phương pháp dạy? ?học: Phương pháp dạy? ?học? ?nhóm, dạy? ?học? ?nêu vấn đề... b) Tổ chức thực hiện: GV phát phiếu? ?bài? ?tập số 1 u cầu HS làm vào và lên bảng sửa? ?bài. (HS lên bảng, giáo? ?viên sửa? ?bài? ?sau khi các em làm xong). ( xem phần hồ sơ dạy? ?học) c) Sản phẩm: HS điền đầy đủ đúng các nội dung trong phiếu? ?bài? ?tập số 1... V. PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy? ?học? ?và bảng kiểm 1. Phiếu? ?học? ?tập và phiếu? ?bài? ?tập Phiếu? ?học? ?tập số 1: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 TÍNH KHỬ CỦA ION HALIDE Nhiệm vụ 1: Thảo luận và hồn thành các u cầu sau: Xác định số oxi? ?hóa? ?của các ngun tố halogen và ngun tố sulfur (S) trong các phản ứng