1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Giáo án môn Hóa học lớp 10 sách Chân trời sáng tạo: Bài 13

6 78 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 359,05 KB

Nội dung

Giáo án môn Hóa học lớp 10 sách Chân trời sáng tạo: Bài 13 được biên soạn với mục tiêu nhằm giúp học sinh trình bày được khái niệm về phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt, điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar – nhiệt độ 250C hoặc 298K, enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) ∆_f H_298^o và biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ∆_r H_298^o; nêu được ý nghĩa và dấu ∆_r H_298^o;... Mời các bạn cùng tham khảo!

TRƯỜNG THPT PHƯỚC BÌNH TỔ HĨA HỌC KHỐI 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY:  ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ BIẾN THIÊN  ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC Thời lượng:   04  tiết – SGK CTST I. MỤC TIÊU DẠY HỌC: Sau bài học này HS có thể:  Nhận thức hóa học NĂNG LỰC HĨA   HỌC U CẦU CẦN ĐẠT Trình bày được khái niệm về phản  ứng tỏa nhiệt, phản   ứng thu nhiệt, điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar – nhiệt độ  250C hoặc 298K, enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành)  và  biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng  Nêu được ý nghĩa và dấu  Tiến hành được các thí nghiệm về  phản  ứng tỏa nhiệt   và thu nhiệt Tìm hiểu thế giới tự  nhiên dưới góc độ  hóa học Vận dụng kiến thức,  Tìm hiểu, đưa ra được ví dụ  và rút ra kết luận về  sự  thay đổi nhiệt độ của các q trình xảy ra trong tự nhiên kĩ năng đã học NĂNG LỰC   CHUNG PHẨM CHẤT Giải quyết vấn đề và   Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải  quyết các vấn đề trong bài học để hồn thành nhiệm vụ  sáng tạo học tập Hoạt động nhóm một cách hiệu quả để hồn thành các  Giao tiếp và hợp tác nhiệm vụ được giao Chủ động, tích cực tìm hiểu về sự đa dạng của năng  Năng lực tự chủ và  lượng hóa học của hầu hết các phản ứng hóa học cũng  tự học như q trình chuyển thể của chất Trung thực Trách nhiệm Có ý thức tự học và tự tin trong học tập Nhận biết được tầm quan trọng, vai trị của mơn Hóa  trong cuộc sống, phục vụ đời sống con người II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU      ­ Thiết bị dạy học             + Thiết bị cơng nghệ, phần mềm:       ­ Học liệu             + Học liệu số:             + Học liệu khác: III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG­KẾT NỐI Thời gian:    phút 1. Mục tiêu: Tạo tâm thế hứng thú cho HS trước khi vào bài học mới 2. Tiến trình tổ chức hoạt động: ­ GV tiến hành hai thí nghiệm: + TNA: Đốt một ngọn nến cháy sáng + TNB: Hịa tan phân ure vào nước u cầu học sinh cảm nhận nhiệt độ của hai thí nghiệm trên ­ GV đặt vấn đề về hai thí nghiệm trên để vào bài d. Phương pháp cơng cụ đánh giá và kết luận: Vấn đáp e.Sản phẩm học sinh cần đạt: Câu trả lời của HS HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Thời gian:    phút 1.PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT Mục tiêu: HS biết khái niệm về phản ứng tỏa nhiệt Nội dung: GV giảng giải, phân tích, u cầu HS đọc sgk, thảo luận, trả lời câu hỏi Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Hoạt động 1: tìm hiểu phản ứng tỏa nhiệt Từ   thí   nghiêm   A,   Hình   13.1     thực     thí   nghiệm       SGK,   GV   hướng   dẫn   học   sinh   nhận xét về sự thay đổi nhiệt độ của phản ứng và  mơi trường xung quanh. Qua đó sẽ trình bày được  khái niệm phản ứng tỏa nhiệt Tổ chức dạy học: gv chia lớp thành các nhóm, u   cầu học sinh thực hiện các nhiệm vụ: thảo luận  câu hỏi 1,2 và thực hiện thí nghiệm 1 trong SGK Fe2O3(s) +  4Al(s) Fe(s) + Al2O3(s) 1. Viết phương trình hố học cứa phản ứng xảy  Phản   ứng  cháy   mãnh   liệt  và   tỏa  nhiệt  rất  cao,  ra ở Hình 13.1 và nêu nhận xét vé sư thay đối  tăng  nhiệt  độ  của phàn  ứng làm  nóng chày kim  nhiệt của phản ứng đó loai Phản ứng xảy ra làm tăng nhiệt độ của phản ứng  và mơi trường xung quanh Hiên tương xảy ra: CaO tác dụng với nước, tan  2. Thưc hiện thí nghiệm 1. Nêu hiên tượng xảy ra. một phần và phàn  ứng tồ nhiệt, phản  ứng hố  Rút ra kết luận về sự thay đổi nhiệt độ chất lỏng  hoc: trong cốc. Giải thích CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (aq) Ghi nhận sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của  phản ứng Nhiệt độ  o C Cốc nước trước khi thêm  Cao Ngay sau khi cho CaO vào Sau 2 phút Kết luận: phản ứng xảy ra cso sự tăng về nhiệt  Nêu khái niệm về phản ứng tỏa nhiệt? độ Giải thích: phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sự giải phịng  nhiệt năng ra mơi trường 2. PHẢN ỨNG THU NHIỆT Mục tiêu: HS biết khái niệm về phản ứng thu nhiệt Nội dung: GV giảng giải, phân tích, u cầu HS đọc sgk, thảo luận, trả lời câu hỏi Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Hoạt động 2: tìm hiểu phản ứng thu nhiệt Nhiệm vụ: Từ  việc quan sát thí nghiệm B, Hình  13.3 và thực hiện thí nghiệm 2 trong SGK, HS trình   bầy được khái niệm phàn ửng thu nhiệt Tổ  chức dạy học: GV chia lớp thành các nhóm và  u   cầu     nhóm   HS   thực       nhiệm   vụ:  thảo luận câu hỏi 3,4,5 và thực hiện thí nghiệm 2  trong SGK Có hiện tượng sủi bot viên sủi tan dần.  3.Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước như  Viên sủi có chứa thành phần là muối carbonate và  Hình 13.3, em hảy dự đốn sư thay đổi nhiệt độ  acid hữu cơ. Khi viên sủi tiếp xúc với nước, hai  cùa nước trong cốc thành phần trên sẽ tiếp xúc với nhau và tao ra  lượng lớn khí CO2 giúp viên sủi hịa tan nhanh và  làm giảm nhiệt độ của mơi trường Phân ứng phân hủy đá vơi (CaCO3) cần phải cung  4.Trong phản ứng nung đá vơi (CaCO3), nếu ngừng cấp năng lượng liẻn tục. Nếu ngừng cung cấp  cung cấp nhiệt, phản ứng có tiếp tục xảy ra  nhiệt, phản ứng khơng thể tiếp tục xảy ra khơng? Hiện tượng xảy ra: Trước khi đốt nóng hỗn hợp  khơng có hiện tượng. Sau khi đốt nóng hỗn hợp  5.Thực hiện thí nghiệm 2. Nêu hiện tượng trước  khi O2, thu đươc ở bình tam giác. Ngừng đốt nóng  và sau khi đốt nóng hổn hợp. Nếu ngừng đốt nóng  thì phản ứng khơng xảy ra nữa thì phản ứng có xày ra khơng? Phương trinh hố học cùa phản ứng: 2KClO3(s)  3O2(g) + 2KCl(s) Két luận: phản ứng xảy ra cần có sự cung cấp  nhiệt năng cho hệ Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó  có sự hấp thu nhiệt năng từ mơi trường Khái niệm phản ứng thu nhiệt 3. BIẾN THIÊN ENTHALPY CHUẨN CỦA PHẢN ỨNG Mục tiêu: biết được điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng Nội dung: GV giảng giải, phân tích, u cầu HS đọc sgk, thảo luận, trả lời câu hỏi Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Hoạt động 3: Tìm hiểu về biến thiên enthalpy của phản  ứng Nhiệm vụ: Từ khái niệm về biến thiẻn enthalpy và biến  thiên  enthalpy  chuẩn   cúa     phản   ứng   hoá   học,   HS  trình bày được biến thiên enthalpy của phản ứng Tổ  chức dạy học: Hoạt động theo cặp: Từ  biến  thiên  enthalpy của phản ứng theo dạng tổng quát đã cho trong  SGK. HS phân biệt biến thiẻn enthalpy của phản ứng so  với kiên thức đã  học. Xác định được điều kiện chuẩn  đối với chất khí, chất tan trong dung dịch ­ Biến thiên enthalpy của phản  ứng  ­ Khái niệm về biến thiên emthalpy của phản ứng? là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của một  phản ứng hóa học trong q trình đẳng áp  (áp suất khơng thay đổi) ­ Biến thiên enthalpy của phản  ứng  (nhiệt  phản  ứng)    ký   hiệu  H  (r  là  viết   tắt     từ   reaction:   phản   ứng),   thường     tính   theo   đơn   vị   kJ   hoặc  kcal 6. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá hoc  ­ Enthalpy       phản   ứng   hóa  được xác định trong điếu kiện nào? học được, được kí hiệu  là nhiệt kèm theo   phản ứng được đo ở điều kiện chuẩn ­ Điêu kiện chuẩn: áp st 1 bar (đối  với chất khí), nồng độ  1 mol/l (đối với  chất tan trong dung dịch) và thường chon  nhiệt độ 25°C (hay 298 K) ­ Là biến thiên enthalpy chuẩn của  một phản ứng hóa học phụ thuộc vào sp –  sản   phẩm;   cđ   –   chất   đầu   Khơng   phu  thuộc vào các sp trung gian Hoạt động 4: Tìm hiểu về phương trình nhiệt hóa học Nhiệm vụ: Từ  khái niệm phương trình nhiệt  hóa  học,  HS viết được phương trình nhiệt hố  học và  xác định  được phản  ứng thu nhiệt hay  tỏa  nhiệt dựa vào  giá tri  của  Tổ chức dạy học: dựa vào phản  ứng tổng qt và giá trị  của , dạy hoc theo phương pháp giải quyết vấn đề giúp  HS học tập thơng qua thảo luận nội dung 7 và luyện tập Chất phản ứng 7.Phương trinh nhiệt hố  hoc  cho biết thơng tin gì  về Sản phẩm   0 Trong các sản phẩm tự nhiên, baking soda (NaHCO3) giúp làm sạch khử mùi, làm mềm mảng bám  trong khi giấm giúp loại bỏ mùi hơi và một số vết bẩn cứng đầu khác Ngồi tác dụng tẩy rửa củaa phản ứng giữa baking soda và giấm nhưng ứng dụng khác cùa phàn ứng  trên lả: giúp tẩy trắng quần áo; thơng tắc bồn cầu; vệ sinh máy giặt; khử mùi, *Hướng dẫn về nhà: ­ Ơn tập và ghi nhớ kiến thức vừa học ­ Hồn thành bài tập sgk ­ Tìm hiểu nội dung bài 14 3. Sản phẩm học sinh cần đạt: Câu trả lời của HS   ... + TNA: Đốt một ngọn nến cháy? ?sáng + TNB: Hịa tan phân ure vào nước u cầu? ?học? ?sinh cảm nhận nhiệt độ của hai thí nghiệm trên ­ GV đặt vấn đề về hai thí nghiệm trên để vào? ?bài d. Phương pháp cơng cụ đánh giá và kết luận: Vấn đáp... Là biến thiên enthalpy chuẩn của  một phản ứng? ?hóa? ?học? ?phụ thuộc vào sp –  sản   phẩm;   cđ   –   chất   đầu   Khơng   phu  thuộc vào các sp trung gian Hoạt động 4: Tìm hiểu về phương trình nhiệt? ?hóa? ?học Nhiệm vụ: Từ  khái niệm phương trình nhiệt...  khái niệm phương trình nhiệt ? ?hóa? ? học,   HS viết được phương trình nhiệt hố  học? ?và  xác định  được phản  ứng thu nhiệt hay  tỏa  nhiệt dựa vào  giá tri  của  Tổ chức dạy? ?học:  dựa vào phản  ứng tổng qt và giá trị 

Ngày đăng: 01/09/2022, 12:52

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w