Chủ đề axit

Tuần 3,4 Ngày soạn 19 /9/2020 Tiết 5,6,7,8 Lớp dạy CHỦ ĐỀ AXIT A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiến trình dạy học Tiết 1 HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT1 Tính chất hóa học c[.]

Tuần: 3,4 Tiết: 5,6,7,8 Ngày soạn:19./9/2020 Lớp dạy: CHỦ ĐỀ: AXIT A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiết Tiết Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG KT1: Tính chất hóa học oxit axit HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT2: Một số oxit quan trọng HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Tiết HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG B KẾ HOẠCH DẠY HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: HS biết được: - Tính chất hóa học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ , oxit bazơ kim loại, muối - Ứng dụng H2SO4 phương pháp sản xuất H2SO4 cơng nghiệp - Tính chất H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) Kỹ - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học axit - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit H 2SO4 lỗng -Viết phương trình chứng minh tính chất axit H2SO4 lỗng - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit H 2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết phương trình chứng minh tính chất axit H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit H2SO4 dung dịch muối sunphat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit H2SO4 phản ứng 3.Thái độ Giáo dục tính cẩn thận, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, thao tác thí nghiệm, u thích mơn học Năng lực cần hướng đến: Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp Năng lực chun biệt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Phương pháp làm thí nghiệm + Dạy học theo nhóm + Vấn đáp tìm tịi + Hoạt động nhóm, vấn đáp, thuyết trình - Hình thức tổ chức dạy học: (cá nhân, nhóm, lớp) III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Hố chất: dd HCl, H 2SO4 lỗng, H2SO4 đặc, Cu, Zn, dd CuSO4, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3, đường saccarozơ - Thiết bị: Tivi (máy chiếu) - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút b Học sinh: Nghiên cứu trước nội dung học, bảng nhóm, ơn lại định nghĩa axit IV/ Bảng mô tả mức độ yêu cầu cần đạt hệ thống câu hỏi/bài tập kiểm tra đánh giá theo định hướng phát triển lực học sinh Bảng mô tả mức độ cần đạt NỘI DUNG Loại câu hỏi/bài tâp Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Tính chất Câu hỏi/bài -Biết hố học tập định tính tính chất hố -Dự đốn Axit học chung -Minh hoạ tính chất hố - Tính tốn Axit ; tính chất hoá học axit theo PTHH 1.Làm đổi học axit màu chất thị màu PTHH 2.Tác dụng với kim loại 3.Tác dụng với bazơ 4.Tác dụng với oxit bazơ 5.Tác dụng -Phân biệt với muối đâu -Biết Axit mạnh Axit mạnh và đâu Axit yếu Axit yếu Một số axit quan trọng - Minh họa tính chất - Biết PTHH HCl, tính chất vật lí axit H2SO4 H2SO4:chất - PTHH sản lỏng, sánh , xuất axit khơng màu, H2SO4 tính tan, khơng bay - Phân biệt axit Cách pha loãng axit H2SO4 muối sunfat H2SO4 - Biết axit HCl, H2SO4 lỗng có tính chất tính chất hóa học chung axit: 1, Làm đổi màu chất thị 2, Tác dụng với kim loại 3, Tác dụng với oxit bazơ 4, Tác dụng - Dự đốn tính chất hóa học axit HCl,H2SO4 - Dự đoán kết phản ứng axit HCl,H2SO4 với kim loại cụ thể, với bazơ, với oxit bazơ - Tiến hành quan sát thí nghiệm chứng minh tính chất riêng axit H2SO4 đặc với bazơ 5, Tác dụng với muối - Biết axit H2SO4 đặc có tính chất tính chất hóa học riêng Tác dụng với hầu hết kim loại Tính háo nước - Mơ tả tượng xảy làm thí nghiệm tính chất axit H2SO4 đặc - Biết ứng dụng sản xuất axit H2SO4 Câu hỏi/bài tập định lượng - Xác định thành phần hỗn hợp liên quan với nồng độ dung dịch - Xác định KL, oxit liên quan với nồng độ dung dịch - Làm tập xác định KL qua thực hành thí nghiệm - Xác định hỗn hợp thơng qua thực hành thí nghiệm - Vận dụng tính chất KL để làm kim loại hỗn hợp Bài tập thực hành/ Thí nghiệm/gắn tượng thực tiễn - Vận dụng kiến thức học: nêu, giải thích số tượng thí nghiệm tượng thực tế Hệ thống câu hỏi/bài tập kiểm tra đánh giá theo định hướng phát triển lực học sinh 2.1Mức độ nhận biết Câu 1: Để pha loãng axit H2SO4 đặc người ta thực hiện: A Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước khuấy B Rót từ từ nước vào lọ đựng axit đặc khuấy C Đổ nhanh axit đặc vào lọ đựng nước khuấy D Đổ nhanh nước vào lọ đựng axit đặc khuấy Đáp án: A Câu 2: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Fe, Cu, Mg C Zn, Fe, Al B Zn, Fe, Cu D Fe, Zn, Ag Đáp án: C Câu 3: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối nước là: A CO2, SO2, CuO B SO2, Na2O, CaO C CuO, Na2O, CaO D CaO, SO2, CuO Đáp án: C Câu4: Hiện tượng quan sát nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 là: A Cu(OH)2 bị hồ tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam B Cu(OH)2 bị hồ tan, tạo thành dung dịch khơng màu C Cu(OH)2 bị hồ tan , có khí ra, dung dịch có màu xanh lam D Khơng có tượng Đáp án: A Câu 5: Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất kết tủa màu trắng là: A ZnO B BaCl2 C Al(OH)3 D Na2SO4 Đáp án: B 2.2Mức độ thông hiểu Câu 1: Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 sinh dung dịch có màu vàng nâu là: A Fe B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2 Đáp án: C Câu : Chất hồ tan hồn tồn hỗn hợp: CuO Al2O3 là: A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch H2SO4 D Khí CO2 Đáp án: C Câu3: Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 H2SO4 lỗng là: A Quỳ tím B Kim loại đồng C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH Đáp án: A Câu 4:Trên đĩa cân, đặc cốc đựng H2SO4 đặc đĩa cân lại đặt cốc nước cho cân vị trí cân Hỏi sau thời gian cân cịn vị trí cân hay khơng? Vì sao? 2.3Mức độ vận dụng thấp Câu 1: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch không màu đựng ống nghiệm riêng biệt H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Thuốc thử là: A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch KOH Đáp án: A Câu 2: Một dung dịch có tính chất: - Tác dụng với nhiều kim loại Mg, Zn, Fe giải phóng H2 - Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạc thành muối nước - Tác dụng với đá vơi giải phóng khí CO2 Dung dịch là: A NaOH B AgNO3 C H2SO4 D H2SO4 đặc nguội Câu 3: Có hỗn hợp bột đồng sắt Hoá chất để tách riêng bột đồng khỏi hỗn hợp là: A H2SO4 đặc nóng B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch FeSO4 D Dung dịch AgNO Đáp án: B Câu 4: Nhỏ dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa chất sau : Cu, Fe, Fe 2O3 , Al(OH)3 Nêu tượng xảy ra, Viết PTHH (nếu có) 2.4 Mức độ vận dụng cao: Câu1: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch khơng màu đựng ống nghiệm riêng biệt H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Thuốc thử là: A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch KOH Đáp án:A Câu 2: Cho 0,8 gam CuO Cu tác dụng với 200 ml dung dịch H 2SO4 1M Dung dịch thu sau phản ứng: A Chỉ có CuSO4 B Cu H2SO4 C CuSO4 H2SO4 D Cu CuSO4 Đáp án: C Câu 3: Cho 12 gam hỗn hợp gồm MgO Ca tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 thu 2,24 lít khí đktc Thành phần % khối lượng MgO Ca hỗn hợp là: A 33,3% 66,7% B 23,7% 76,3% C 66,7% 33,3% D 53,3% 46,7% Đáp án: C Câu4: Hoà tan hoàn toàn 4,45 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch H 2SO4 lỗng thu 2,24 lít H2 đktc Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 7,65g B 11,5g C 14,05g D 11,7g Đáp án: C Câu5 : Từ 3,20 lưu huỳnh điều chế dung dịch H 2SO4 98%, biết hiệu suất tồn q trình 90% A.9,00 B 8,82 C 9.60 D 9,80 V TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động 1: Khởi động (2’) - GV: chiếu nội dung kiểm tra cũ lên tivi - HS lên bảng - HS1: Nêu tính chất hóa học SO2? Viết PTHH minh họa? - HS2: Nêu định nghĩa axit? Công thức chung axit? Gọi HS lên bảng, gọi HS khác nhận xét, bổ sung, GV chốt kiến thức, cho điểm - HS khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu số hình ảnh ứng dụng axit HCl, H2SO4 GV đặt vấn đề: “Chúng ta biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ Vậy axit có tính - HS: quan sát chất hóa học nào? Chúng ta tìm hiểu học hơm nay” - HS: Chú ý lắng nghe Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Tính chất hoá học oxit a Mục tiêu: HS biết được: - Tính chất hóa học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại, viết PTPƯ minh hoạ b Phương thức dạy học: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp tìm tịi - Làm việc nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học axit d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, thực hành hóa học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, thực hành thí nghiệm I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT - GV: Làm thí nghiệm: Nhỏ axit - HS: Quỳ tím hóa đỏ HCl lên quỳ tím Yêu cầu HS quan sát, nhận xét tượng - GV: Thơng báo quỳ tím chất - HS: Lắng nghe thị màu để nhận biết dung ghi nhớ dịch axit - GV: Hướng dẫn thí nghiệm 2: + Ống nghiệm 1: Zn + dd HCl + Ống nghiệm 2: Cu + dd HCl - GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ cho H2SO4 tác dụng với Al Fe - GV: Yêu cầu HS rút kết luận tính chất axit - GV thông báo: Kim loại (Cu, Ag, Au) không tác dụng với dung dịch axit - GV lưu ý: dung dịch HNO3, H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2 -GV: Hướng dẫn thí nghiệm 3: +Ống nghiệm 1: Cu(OH)2 + H2SO4 +Ống nghiệm 2: I Tính chất hóa học axit Axit làm đổi màu chất chất thị - Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ  Tính chất dùng để nhận biết axit Tác dụng với kim loại - Thí nghiệm: - HS: + Cách tiến hành + Ống nghiệm 1: có + Hiện tượng: khí ra, mảnh - Kẽm bị hịa tan có khí khơng kẽm tan dần màu thoát + Ống nghiệm 2: - Ống chứa Cu khơng có tượng Khơng có tượng + PTHH -HS: Lên bảng viết Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2 PTHH - Kết luận: - HS: Dựa vào thí Dung dịch axit tác dụng nhiều kim nghiệm nêu kết luận loại tạo muối giải phóng H2 - HS: Lắng nghe * Lưu ý: A xit H2SO4 đặc, HNO3 tác ghi nhớ dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2 - HS: Chú ý lắng nghe Tác dụng với bazơ 2NaOH+H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O ghi nhớ - Kết luận: - A xit tác dụng với ba zơ tạo muối nước - Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hòa - HS: Quan sát nêu A xit tác dụng với oxit ba zơ tượng xảy ra: + ON 1: Kết tủa màu - Phương trình hóa học NaOH + phenolphtalein + xanh tan axit H2SO4 + ON2: Dung dịch có Quan sát tượng xảy ? màu hồng bị màu hồng cho axit vào - HS: Vì tác dụng với - GV đặt câu hỏi: H2SO4 sinh chất Tại chất rắn tan ra? Tại dung dịch NaOH + NaOH phản ứng phenolphtalein có màu hồng với H2SO4 sinh cho H2SO4 vào lại khơng cịn chất màu ? - HS: Tác dụng với - GV hỏi: Axit cịn tính chất hố oxit bazơ học mà em biết ? - HS: Viết PTHH - GV: Yêu cầu HS viết PTHH ghi xảy -HS: Nghe ghi - HS: Chú ý lắng nghe, ghi - HS: lắng nghe, ghi nhớ - GV: Giới thiệu tính chất axit tác dụng với muối “Axit tác dụng với muối, tính chất học tính chất hố học muối - HS: Chú ý lắng II AXIT MẠNH VÀ nghe, ghi AXITYẾU - GV thông báo: Dựa vào TCHH, axit chia thành loại -GV lưu ý: H2S thường tồn thể khí cịn H2SO3 H2CO3 thường phân huỷ dạng H2O, CO2, SO2 Fe2O3+ 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O( A xit t/d với o xit ba zơ tạo muối nước Tác dụng với muối:( Học sau) II A xit mạnh a xit yếu: - Cơ sở phân loại: + Dựa vào tính chất hóa học + Phân loại: * Axit mạnh: HNO3, HCl, H2SO4… *Axit yếu: H2CO3, H2S, H2SO3 … Hoạt động 2.2 Một số axit quan trọng a Mục tiêu: HS biết được: - Tính chất hóa học HCl, H 2SO4 lỗng: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ, kim loại muối - Ứng dụng H2SO4 phương pháp sản xuất H2SO4 cơng nghiệp -Tính chất H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) b Phương thức dạy học: Làm thí nghiệm - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS biết cách sử dụng, ứng dụng axit HCl, H 2SO4 sống, đặc biệt H2SO4 đặc nguy hiểm, nắm vai trò quan trọng axit kinh tế quốc dân, làm thành cơng thí nghiệm d Năng lực hướng tới: sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học, lực sử dụng CNTT truyền thông A Axit clohiđric - GV hướng dẫn học sinh tự học phần Mục A Axit clohiđric - GV yêu cầu đại diện nhóm báo cáo hoạt động dự án “ứng dụng axit HCl” GV gọi đại diện nhóm khác bổ sung, GV chốt kiến thức B/ Axit sunfuric :H2SO4 I Tính chất vật lí - GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng dd H2SO4 đặc Yêu cầu HS nêu tính chất vật lý? - HS lắng nghe - Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung - HS lắng nghe, ghi bảng - HS ý quan sát, phát biểu? -HS: Quan sát trả lời: Chất lỏng sánh, không màu - GV: Quan sát hình vẽ SGK cho biết cách pha chế dung dịch -HS: Lắng nghe, suy axit đặc, giải thích? nghĩ, trả lời câu hỏi GV chốt kiến thức: “Muốn pha GV lỗng H2SO4 đặc phải rót từ từ H2SO4 đặc vào nước, khơng làm ngược lại” “Khi pha lỗng axit sunfuric đặc, hoà tan toả nhiệt mạnh rót axit vào nước, khuấy đều, axit nặng, chìm xuống dưới, hoà tan xảy êm dịu, làm ngược lại, nước nhẹ, hoà tan xảy bề mặt, sôi sùng sục, bắn nước axit ngồi, chênh lệch nhiệt độ đột ngột cịn gây nứt vỡ bình thuỷ tinh vơ nguy hiểm -GV: Làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc - HS lắng nghe A Axit clohiđric I Tính chất vật lí II Tính chất hố học (tự học có hướng dẫn) III Ứng dụng (sgk) B Axit sunfuric I Tính chất vật lí - Axit sun furic chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp lần nước - Không bay hơi, dễ tan nước tỏa nhiều nhiệt có d = 1,83g/cm3 II Tính chất hố học H2SO4 loãng - GV hướng dẫn học sinh tự học phần Mục A Axit clohiđric H2SO4 đặc -GV: Làm thí nghiệm: Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd H2SO4 lỗng Rót vào ống nghiệm 2, 1ml H2SO4 đặc Đun nóng nhẹ ống nghiệm.Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét? - GV: Giới thiệu sản phẩm yêu cầu HS viết PTHH xảy - GV: Giới thiệu Cu, H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại→ muối, nước khí SO2 - GV thực thí nghiệm: Cho đường vào đáy cốc thuỷ tinh, đổ vào cốc H2SO4 đặc - GV: Chất rắn màu đen cacbon (do H2SO4 đặc hút nước) Sau phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh → SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc III ỨNG DỤNG : -GV: Trình chiếu số ứng dụng axit sunfuric - Kết hợp SGK Yêu cầu HS quan sát hình 1.12 SGK/ 17 nêu ứng dụng H2SO4 II Tính chất hố học H2SO4 lỗng - HS: Quan sát cách (tự học có hướng dẫn) tiến hành nêu H2SO4 đặc tượng thí nghiệm: Ống 1: Khơng có 1) H2SO4 lỗng có đủ t/c hh tượng axit -Ống 2: Khí màu nâu, - Làm đổi màu q tím thành đỏ có mùi hắc - Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe…) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 - HS: Viết PTPƯ - Tác dụng với bazơ 2H2SO4 + Cu → Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + CuSO4 + SO2 +2H2O 2H2O - HS: Chú ý nghe - Tác dụng với oxit: ghi nhớ H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O - Tác dụng với muối - HS: Quan sát nêu (Học 9) tượng: Màu trắng đường chuyển màu vàng, nâu, đen, phản ứng toả nhiệt - HS: Lắng nghe ghi nhớ - HS : Tìm hiểu thơng tin SGK trả lời -HS: Chú ý lắng nghe -HS: Lên bảng viết PTHH Lớp ghi vào III Ứng dụng - Axit sun furic có ứng dụng quan trọng công nghiệp thực tiễn như: + Dùng sản xuất phân bón + Dùng điều chế muối sunfat … đặc - Đại diện nhóm báo III SẢN XUẤT H2SO4 : cáo, nhóm khác bổ -GV: yêu cầu đại diện nhóm báo sung cáo hoạt động dự án - HS lắng nghe, ghi “nguyên liệu, phương pháp cơng đoạn sản xuất H2SO4” GV gọi đại diện nhóm khác bổ sung, GV chốt kiến thức -GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH xảy công đoạn IV Sản xuất axit H2SO4 1) Nguyên liệu: Lưu huỳnh pirit sắt (FeS2 ) 2) Các cơng đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh đioxit S + O2  SO2 Hoặc: to 4FeS2 + llO2   2Fe2O3 + SO2 - Sản xuất lưu huỳnh Trioxit: t o v2 o5 2SO2 + O2    V205 + 2S03 V Nhận biết Axit Sunfuric muối Sunfat * Dung dịch BaCl2 (Hoặc dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Ba (OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat - HS: Quan sát, nêu IV NHẬN BIẾT H2SO4 VÀ tượng, viết MUỐI SUNFAT: PTPƯ -GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: Cho giọt - HS: Chú ý lắng nghe dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2; Ba(OH)2) vào ống nghiệm đựng dd H2SO4 Na2SO4 - HS: Vận dụng trả Yêu cầu HS nhận xét lời : Dung dịch BaCl2, tượng Ba(NO3)2, Ba(OH)2 - GV : Thông báo: Kết tủa màu trắng BaSO4 - GV: Vậy muốn nhận biết dd H2SO4 muối sunfat ta dùng thuốc thử gì? GV chốt kiến thức Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, luyện tập tính chất hố học axit, HCl, H2SO4 loãng Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân Sản phẩm đạt được: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực tính tốn - Giáo viên chiếu tập lên tivi (máy chiếu) - Học sinh đọc - GV hướng dẫn HS làm dạng tập sau: Bài tập 1.Viết PTPƯ cho dd HCl tác dụng với: a) Magiê - Học sinh làm b) Sắt (III) hidroxit c) Kẽm oxit - Học sinh lên bảng d) Nhơm Oxit Bài tập Có lọ không nhãn, lọ đựng - Học sinh khác nhận xét, bổ sung dung dịch không màu là: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết PTHH Bài tập (BT6/ Trang 19/sgk) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric lỗng Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí hidro (đktc) a) Viết PTHH - Lắng nghe, ghi b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch axit sunfuric dùng Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm bài, gọi học sinh khác nhận xét Giáo viên chốt kiến thức Hoạt động Vận dụng kiến thức vào thực tiễn a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức oxit giải vấn đề thực tiễn b Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Nước chanh, Nước cam có ga d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngôn ngữ Hố học, vận dụng kiến thức hóa học vào giải vấn đề sống GV: đặt vấn đề - HS: ý lắng nghe Thuốc sủi dạng bào chế đặc biệt nhằm tạo hấp dẫn dễ chịu đưa thuốc vào thể Trong viên thuốc sủi, ngồi thành phần dược chất viên thuốc khác, cịn có độn thêm nhiều chất khác khơng có tác dụng điều trị mà giới chuyên môn gọi tá dược thuốc có kích cỡ lớn Các tá dược chứa viên thuốc gồm có chất tạo sủi, natri bicacbonat (NaHCO3), có tính kiềm Vậy “viên sủi” cho vào nước lại sủi bọt? -GV: Hướng dẫn học sinh cách pha chế cốc nước chanh có ga? Yêu cầu hs nhà thực -HS nghiên cứu thông tin sgk trả lời -HS ý lắng nghe nhà thực nhiệm vụ Vì người ta vận chuyển H2SO4 đặc bình thép Vì H2SO4 đặc thụ động với nhơm sắt Hoạt động Tìm tòi mở rộng a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức tìm tịi kiến thức sống Oxit b Phương thức dạy học: Tự học nhà, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Thuyết trình sản phẩm, làm học sinh d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực vận dụng kiến thức Hoá học vào sống - GV: Chiếu hình ảnh lên ti vi GV đặt vấn đề: Axit clohiđric có vai trị quan trọng q trình trao đổi chất thể Trong dịch dày người có axit clohiđric với nồng độ khoảng HS: Chia làm nhóm (mỗi chừng 0,0001 đến 0,001 mol/l (có độ pH tương ứng với nhóm máy tính) lăng nghe GV, 3) Ngồi việc hịa tan muối khó tan, cịn giải nhiệm vụ GV giao chất xúc tác cho phản ứng phân hủy chất gluxit (chất đường, bột) chất protein (đạm) thành chất đơn giản để thể hấp thụ Lượng axit dịch dày nhỏ hay lớn mức bình thường gây bệnh cho người Khi dịch dày có nồng độ axit nhỏ 0,0001 mol/l (pH>4,5) người ta mắc bệnh khó tiêu, ngược lại nồng độ axit lớn 0,001 mol/l (pH