Chủ đề 2 AXIT I – Định nghĩa Axit là hợp chất, phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử liên kết với một II – Phân loại Axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4 (tan rất tốt) Axit yếu H2CO3, H2S, H2SO3 (dễ phân huỷ) III[.]
Chủ đề AXIT I – Định nghĩa Axit hợp chất, phân tử gồm hay nhiều nguyên tử liên kết với II – Phân loại Axit mạnh : HCl, HNO3, H2SO4 (tan tốt) Axit yếu : H2CO3, H2S, H2SO3 (dễ phân huỷ) III – Tính chất hố học – Làm quỳ tím hố hồng đỏ (tuỳ theo nồng độ axit) dùng nhận biết axit – Tác dụng với kim loại ( HCl, H3PO4 , H2SO4 ) + kim loại ( trước H ) Muối + H2 Dãy hoạt động kim loại: K ,Ba ,Ca , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Ni , Sn , Pb , H , Cu , Hg , Ag , Pt , Au HCl + Fe ……………………… + …………………… H2SO4 + Fe ……………………… + ……………… H3PO4 + Mg ………………………+ ……………… HCl + Zn …………………………… + ……………… H2SO4 + Al ……………………… + ………………… HCl + Cu H2SO4 l + Ag H3PO4 + Hg + Trường hợp đặc biệt HNO3 , H2SO4đ + kim loại (Trừ Au,Pt) Muối+ khí (NO2 SO2) + H2O Vd: HNO3đ + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + H2O Lưu ý: HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe Vd: HNO3đ + Al H2SO4đ + Fe * Tuy nhiên: HNO3 H2SO4 đặc nóng tác dụng với Al, Fe o Al + 6HNO3đ t Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O o 2Fe + 6H2SO4đ t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O – Tác dụng với oxit bazơ Axit + Oxit bazơ Muối + H2O CaO + HCl…………………… + ………… CuO + HNO3 ………………… + …………… FeO + H2SO4 ………………… + …………… K2O + H3PO4 …………………… + …………… Lưu ý: Các trường hợp sắt II oxit tác dụng với H2SO4 đặc HNO3 FeO + 10 HNO3 l 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O o 2FeO + 4H2SO4đ t Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O – Tác dụng với bazơ Axit + bazơ Muối + H2O KOH + H2SO4 ………………… + ……………… NaOH + H3PO4 ………………… + ………………… Ca(OH)2 + HNO3 …………… + ……………… Fe(OH)2 + HCl ……………… + ……………… – Tác dụng với muối Muối + Axit Axit + Muối * Điều kiện: Axit tạo thành axit yếu dễ phân huỷ Muối tạo thành chất không tan bền axit HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 AgNO3 + HCl H2SO4 + CaS BaSO4 + HCl (Vì ) HNO3 + KCl (Vì ) IV – Nhận biết – Nhận biết H2SO4 muối sunfat dung dịch kim loại Bari (Ba(OH)2, BaCl2, Ba(NO3)2 ) - Hiện tượng: tạo BaSO4 kết tủa màu trắng Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl – Nhận biết HCl muối Clorua thường dùng dung dịch AgNO3 - Hiện tượng: tạo AgCl kết tủa trắng AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 2AgNO3 + CaCl2 2AgCl + Ca(NO3)2 A – BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH – Tính chất vật lý hố học 1.1 BT 2/14 – SGK Có chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 Hãy chọn chất cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: a) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam c) Dung dịch có màu vàng nâu CuO HCl Mg Al2O3 Fe(OH)3 Fe2O3 d) Dung dịch khơng có màu Viết phương trình hóa học a/ HCl + + …… b/ HCl + + …… c/ HCl + + …… HCl + + ……… d/ HCl + + ……… 1.2 BT 3/14 – SGK Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric; ………………………………………………………………………………… b) Đồng (II) oxit axit clohiđric; ………………………………………………………………………………… c) Nhôm oxit axit sunfuric ………………………………………………………………………………… d) Sắt axit clohiđric ………………………………………………………………………………… e) Kẽm axit sunfuric loãng ………………………………………………………………………………… 1.3 BT 1/19 – SGK :Có chất: CuO , BaCl2 , Zn ,ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng, sinh ra: a) Chất khí cháy khơng khí? HCl H2SO4l b) dung dịch có màu xanh lam? CuO c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? BaCl2 d) Dung dịch không màu nước? Zn Viết tất phương trình phản ứng ZnO a.…………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………… b.……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… c.……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… d.……………………………………………………………………………… 1.4 BT 5/19 – SGK Hãy sử dụng chất có sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a) Dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất hóa học axit b) H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết phương trình hóa học cho thí nghiệm Cu H2SO4 H2SO4 Fe CuO KOH C6H12O6 l đ H2SO4 l + + ………………… H2SO4 l + + ……………… H2SO4 l + + …………… H2SO4 đ + Cu + + ………… C6H12O6 + …… – Chuỗi phương trình 2.1 BT 5/21 – SGK Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết phương trình phản ứng hóa học (ghi điều kiện phản ứng, có) – Nhận biết chất Bằng phương pháp hố học, trình bày dung dịch chứa chất sau: H2O, HCl, H2SO4, KOH, HNO3 H2O HCl H2SO4 KOH HNO3 Quì BaCl2 AgNO3 – Điều chế – sản xuất BT 2/19 – SGK Sản xuất axit sunfuric cơng nghiệp cần phải có ngun liệu chủ yếu nào? Hãy cho biết mục đích công đoạn sản xuất axit sunfuric dẫn phản ứng hóa học B – BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG BT 6/19 – SGK : Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Giải BT 7/19 – SGK Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M a) Viết phương trình hóa học b) Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 có nồng độ 20 % để hịa tan hồn tồn hỗn hợp oxit Giải Gọi x số mol CuO ; y số mol ZnO - Ta có mCuO + mZnO = mhh = 12,1 (g) (a) - Số mol HCl: n = CM Vdd = ………………………………… PTHH : CuO + HCl + (1) PT : ĐB : PTHH : ZnO + HCl + (2) PT : ĐB : Ta có nHCl(1) + nHCl(2) = nHCl ……………………………………………… (b) Từ (a) (b) ta có hệ pt Vậy x = (mol) = nCuO ; y = (mol) = nZnO Khối lượng CuO : n = m M = Khối lượng ZnO : n = m M = Thành phần % CuO ZnO: %CuO = 12,1 x 100 = (%) ; %ZnO = 100 - .= .(%) PTHH : H2SO4 + CuO + (3) PT : ĐB : PTHH : H2SO4 + ZnO + (4) PT : ĐB : Ta có n H SO n 4(3) H SO 4(4) n H SO Khối lượng H2SO4 : m = n M = Khối lượng dung dịch H2SO4 20% là: mct mdd = C % x 100 =……………… C – PHẦN TRẮC NGHIỆM – Hãy ghi Đ phát biểu Đúng S phát biểu Sai Axit a Làm quì tím hố đỏ b Tác dụng với oxit axit c Không tan nước d Tác dụng với kim loại e Tác dụng kim loại trước Hidro f Tác dụng với bazơ g Luôn tác dụng với muối h Tác dụng với nước – Những thí nghiệm chứng tỏ axit H2SO4 đậm đặc a Cho Zn tác dụng với H2SO4 có khí bay b Cho MgO tác dụng với H2SO4 tạo muối nước c Cho Cu tác dụng với H2SO4 có khí bay d Tất thí nghiệm – Nhận biết hai dung dịch axit HCl H2SO4 ta dùng dung dịch sau để nhận biết a Dung dịch BaCl2 b Dung dịch Ba(NO3)2 c Dung dịch Ba(OH)2 d Tất – Trộn 150g dung dịch H2SO4 75% với 250g dung dịch H2SO4 15% dung dịch H2SO4 có nồng độ a 30% b 35% c.37,5% d.40% – Pha lỗng dung dịch axit ta làm sau a Vừa đổ nước axit vào cốc b Pha từ từ axit vào cốc nước c Pha nước từ từ vào cốc axit d Tất – Trung hoà 224g dung dịch KOH 10% dung dịch H2SO4 5% lượng dung dịch H2SO4 phải dùng: a 392g b 196g c 294g d Tất sai ... nghiệm chứng minh rằng: a) Dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất hóa học axit b) H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết phương trình hóa học cho thí nghiệm Cu H2SO4 H2SO4 Fe CuO KOH C6H12O6 l đ H2SO4... chế – sản xuất BT 2/ 19 – SGK Sản xuất axit sunfuric cơng nghiệp cần phải có ngun liệu chủ yếu nào? Hãy cho biết mục đích công đoạn sản xuất axit sunfuric dẫn phản ứng hóa học ... màu Viết phương trình hóa học a/ HCl + + …… b/ HCl + + …… c/ HCl + + …… HCl + + ……… d/ HCl + + ……… 1.2 BT 3/14 – SGK Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trường hợp