Đang tải... (xem toàn văn)
- Reøn luyeän khaû naêng vieát phöông trình phaûn öùng vaø caùc kyõ naêng laøm baøi taäp tính toaùn theo phöông trình hoùa hoïc.. II.PHÖÔNG PHAÙP: thaûo luaän nhoùm, neâu – giaûi quyeát [r]
(1)MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT (CaO)
I MỤC TIÊU:
1/Kiến thức:- HS nắm tính chất hóa học CaO, viết p.trình phản ứng minh họa -HS nắm ứng dụng CaO, cách điều chế CaO
2/Kĩ năng: -Biết vận dụng k/thức CaO để làm tập lí thuyết, thực hành Hố học II.PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận nhóm, nêu – giải vấn đề.
III CHUẨN BỊ:
Giáo viên: -Hóa chất: CuO, CaO, P2O5, H2O, CaCO3, HCl, Ca(OH)2
-Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, lọ thủy tinh, kẹp ống nghiệm, đèn cồn,… -Tranh ảnh, sơ đồ lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng,…
Học sinh: Chuẩn bị trước nhà IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
1 OÅn định – kiểm tra
cũ(4’) -Nêu tính chất hóa học chung oxit bazơ? - Hồn thành phản ứng: a/ CaO + H2O ? + ? b/ CaO + HCl ? + ? c/ Na2O + H2O ? + ?
-HS trả lời nội dung I.bài SGK
-HS thực
2/Mở bài: (1’) GV giới thiệu bài: Chúng ta tìm hiểu tính chất chung oxit Hơm nay, tìm hiểu đại diện của oxit bazơ Đó Canxi oxit
-HS ý lắng nghe - Theo dõi, ghi tựa 3/Phát triển bài
A- CANXI OXIT:
I.Canxi oxit có tính chất nào?
1 Tính chất vật lí
Canxi oxit chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao (25850C) 2 Tính chất hóa học a Tác dụng với nước:
CaO tan nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ CaO + H2O Ca(OH)2
trắng b.Tác dụng với axit tạo thành muối nước
CaO + HCl CaCl2 + H2O c.Tác dụng với oxit axit tạo
*HĐ 1:(15’)
Canxi oxit có tính chất hóa
học nào?
- Cho HS quan sát mẫu CaO nêu tính chất vật lí - GV nhận xét kết luận
- Khẳng định CaO thuộc oxit bazơ có tính chất oxit bazơ - u cầu HS làm thí nghiệm + Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm
+ Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm (trộn đều)
+ Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm
- Gọi HS nhận xét viết phương
-Quan sát – Nêu tính chất vật lí
- Thí nghiệm quan sát
-Nhận xét: Ở ống nghiệm
Tuần - Tiết NS: 20.8.10
(2)thành muối
CaO + CO2 CaCO3 traéng
II Canxi oxit có những ứng dụng gì?
CaO dùng : - Công nghiệp luyện kim - Công nghiệp hóa học - Khử chua, xử lí nước thải, diệt trùng, khử độc
III Sản xuất Canxi oxit. Nguyên liệu:
- Ng/liệu: đá vơi CaCO3 -Nh/liệu: Than đá, củi, dầu Các phản ứng hóa học: C + O2 t0 CO2
CaO3 t0 CaO +CO2
trình phản ứng
- Gọi HS nhận xét viết phương trình phản ứng
- Nêu ứng dụng phản ứng hút ẩm khử chua
- Thuyết trình: Để Canxi oxit khơng khí nhiệt độ thường canxi oxit hấp thụ mạnh khí CO2 tạo ra Canxi cacbonat
- Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng , rút kết luận
HĐ 2:(8’)
Hãy nêu ứng dụng CaO?
HÑ 3:(12’)
Trong thực tế người ta sản xuất
CaO từ nguyên liệu nào? -GV giới thiệu hình 1.4, 1.5
- Thuyết trình phản ứng xảy lị nung vơi
- Giải thích: phản ứng tỏa nhiều nhiệt: Nhiệt sinh phân hủy đá vôi thành vôi sống
phản ứng tỏa nhiệt sinh chất rắn màu trắng
-Nhận xét: Ở ống nghiệm tỏa nhiệt sinh CaCl2 H2O
-Giải thích CaO bột để lâu khơng khí trở thành dạng rắn
- Dựa vào Sgk liên hệ thực tế nêu ứng dụng
- Quan sát hình
- Xem Sgk trả lời: Nguyên liệu CaCO3, nhiên liệu than đá, củi, dầu, …
- Viết ph/trình phản ứng
4 Củng cố: (4’) Ca(OH)2 -Yêu cầu HS làm tập 1: CaO3 t0 CaO CaCl2
Ca(NO3)2 CaCO3
- Trình bày phương pháp để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5 , SO2 5 Dặn dị:(1’)
-Học bài, làm tập 3,4 Sgk/11
- Xem “Tính chất hoá học SO2” SO2 oxit axit, SO2 có đầy đủ tính chất oxit axit không? – xem
(3)NS : 20.08.10
I MỤC TIÊU:
- HS nắm tính chất SO2
- HS nắm ứng dụng SO2, cách điều chế SO2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp
- Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng kỹ làm tập tính tốn theo phương trình hóa học
II.PHƯƠNG PHÁP: thảo luận nhóm, nêu – giải vấn đề. III CHUẨN BỊ:
1 Giaùo viên: - Các tranh vẽ mô tả thí nghiệm
-Hóa chất: H2O, HCl, Ca(OH)2, Na2SO4, H2SO4
-Dụng cụ: nút cao su, ống thủy tinh L, bình cầu, cốc thủy tinh Học sinh: Ôn tính chất hóa học oxit
IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
1/Ổn định lớp – kiểm tra
bài cũ:(4’)
Nêu tính chất oxit axit?
Kể vài oxit axit mà em biết?
-HS thực hiện, nội dung bài2
- SO2, P2O5, SO3, … 2/Mở bài:(1’) Chúng ta tìm hiểu đại diện của
oxit bazơ CaO Tiết học hơm nay chúng ta tìm hiểu đại diện của oxit axit lưu huỳnh đioxit SO2
-HS ý lắng nghe
3/Phát triển bài: I.Tính chất vật lí
Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí
II.Tính chất hóa học Tác dụng với nước tạo thành axit sunfurơ
SO2 + H2O H2SO3
2 Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước
SO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O trắng Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối
SO2 + Na2O Na2SO3
*HÑ 1: (5’)
- Thơng báo tính chất SO2
SO2 nặng hay nhẹ không khí?
*HĐ 2.1: (12’)
- Giới thiệu Lưu huỳnh đioxit có tính chất hóa học oxit axit
- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất viết phương trình phản ứng minh họa
-Y/C HS tiến hành TN
_Y/C HS nhận xét tượng, viết PTHH
- Giới thiệu dung dịch H2SO3 làm quỳ tím đỏ
- Giới thiệu SO2 chất gây ô nhiễm khơng khí, gây mưa axit
- Theo dõi
- Liên hệ phân tử khối SO2 để trả lời
Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit viết phản ứng minh họa
-HS tiến hành TN (hình 1.6)
(4)II.Ứng dụng:
- Dùng sản xuất axit sunfuric
- Dùng tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy - Dùng làm chất diệt nấm, mối
III.Điều chế:
1 Trong phịng thí nghiệm: Cho muối sunfic tác dụng với axit
Na2SO3 + H2SO4
Na2SO4 + SO2 + H2O Trong công nghiệp: - Đốt lưu huỳnh khơng khí
S + O2 SO2
- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2)
HÑ 2.2: (4’)
Khi cho SO2 tác dụng với dung
dịch bazơ cho sản phẩm gì? -Y/C HS tiến hành TN
HĐ 2.3: (3’)
Cho HS gọi tên sản phẩm tạo thành HĐ 3: (4’)
-Y/C HS đọc SGK HĐ 4: (7’)
-GV: thơng báo cần SO2 điều chế khơng lưu trữ sẵn SO2 phịng TN
- Giới thiệu cách điều chế SO2 phịng thí nghiệm
Thu khí SO2 cách nào?
+Tại khơng điều chế SO2 phịng TN cách đốt S khơng khí?
Y/C HS hồn thành PTHH điều chế SO2 phòng TN:
Na2SO3 + H2SO4 ? + ? + ?
Cu + H2SO4 đ ⃗to ? (học bài axit sunfuric)
- Cách điều chế SO2 công nghieäp
+SO2 điều chế nào? - GV không cần giới thiệu PƯ: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
- Nêu tên muối -HS tiến hành TN (hình 1.7)
- Đọc tên sản phẩm tạo thành: canxi cacbonat
-HS đọc thông tin SGK
nêu ứng dụng SO2
- Theo dõi nêu phương pháp thu khí SO2
+Vì đốt S khơng khí thu SO2, N2, O2,… thu SO2 phức tạp
- Theo dõi,ghi
+Đốt S khơng khí S + O2 SO2
+Đốt quặng pirit sắt (FeS2)
4 Củng cố: (4’) - Cho HS nhắc lại nội dung
- Cho HS làm tập Gọi em viết phương trình hóa học a S + O2 SO2 b SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O c SO2 + H2O H2SO3 d H2SO3 + Na2O Na2SO3 + H2O
đ Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 e SO2 + 2NaOH Na2SO3 +H2O -Hướng dẫn HS giải tập 2, 3, 4, SGK/11
5 Dặn dò: (1’) - Học bài, làm tập SGK/11