HỌC THỰC HÀNH THEO CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG HÓA HỌC 9, NGUYỄN THỊ HỒNG THÚY (CHỦ BIÊN)

Trang 1

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDATKEMOLDYNHONHICOZ.COM 4:54)

NGUYEN THI HONG THUÝ (Chủ biên) - NGUYỄN THỈLẨẤ `

HỌC VÀ THỰC HÀNH

THEO CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG HỐ HỌC 9

NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC VIỆT NAM

Email: day nhai

Trang 2

“HỌC VÀ THỰC HÀNH THEO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HĨA HỌC 9 WWW.DAYKEMOUYNHON.UCOZ.COM

[MOT sd Ki HIBU SU DUNG TRONG sicu_ |

phan dung dich

dung dich ánh sing nh sẵng khuếch tân

“Cơng tỉ CP Dịch vụ xuất bản Giáo dục tại Đà Nẵng -

Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam giữ quyền cơng bố tác phẩm

32-201 1/CXB/04-23/GD Mã số ; 1911U7N1-CBE

Trang 3

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNNDAYKEMOLUYNHONHICOZ.COM

LỠI GIỚI THIỆU F

ạ mơn học của các cấp lớp dã được quy thơng, bán hành theo Qhiết định võ

16:2U08.(2D-IG/2/27 ngày 3 thang 3 nam 2006 cua Bộ trương Để Giáo dục và

Đão tạo Đĩ là † thiệu vệ Miễn thức, KT hằng của mơm

học, hoại động giáo dục mà học sinh cần phải và cĩ thệ đợt dược ” "là cơ sức

a bien sogn xách giáo khoa quản li day học, đơnh giá kết giá giáo dục ở từng mơn học và hoại động giáo dục ” Năm 2009, Bộ Giáo dục và Đảo tạo cũng đã

ban hành bộ sách 1iướng dẫn thực hiện chuân kiến ( Cĩ năng cho cae man hor

lớp bọc các cấp Liêu hoe ‘Trung học cơ so va Trung huê:phổ thơng dé cu thé hon % cầu cơ bán, tối thiểu của chuân kiến thức kĩ nống trong chương trình

Chuẩn kiến thức kĩ năng của từ dink trong Chuong irinh gida duc

Như vậy chuẩn kid kĩ năng là vẫn GỀ rất quan trọng trong day va học các mơn học ở các cấp lớp phỏ thơng Đề khơng chì là vấn để xác dịnh đúng Tục tiêu de phục tinh wang qué tai trong dạy học mà cơn là căn cứ

ng nhất, và theo dé là sự cơng bằng trong việc kiểm tra đánh

là đã cĩ chương tình (ong đỏ cỏ tắc định kiến thức kĩ năng chuẩn) đã cĩ

sách giáo khoa của từng bộ mơn người dạy và học vẫn lúng ràng khi áp dụng

xát dịnh chuẩn kiến thức, kĩ răng váĩ trồng từng đơn vị bài hoe cụ thể

Hộ sách tham khảo HỌC VÀ THỰC HÀNH THEO ‘CHUAN KIỆN

THÚC, KĨ NẴNG của Nhà xuất bán Giáo dục Việt Mam gơm S0 tập được biển

€ (liêu hục, TIICS THP†) nhằm mục đích giáp học sink vi thắc phục si hing ty trong day v học nĩi trên Khơng chỉ đơn thuận

n đt được cụ thể cho mdi bai hoc ma quan trong

hơn hộ sách cịn được biên soạn đề hướng dẫn người dùng học và rên luyện dé

nấm chắc kiến thức và thành thạo các kĩ năng

HOC VA THUC HANH THEO CRUAN KIEN THUC, KI NANG

HỐ HỌC 8,9 tiuộc bộ sách trên được biên soạn theo đơn vị bãi học trong sách giáo khoe Mỗi bài cĩ cầu trúc chưng như sau

A Chuẩn kiến thức, ki năng cần đạt

thúc chuẩn can đạt (theo tải liệu của BG GD va DT)

4L Kĩ năng : Nêu các kĩ năng chuẩn cân đạt

` Hướng dẫn thực hành giải bài tập : gốm 2 loại

1 Bùi tập theo chuơn kiến thức, kĩ năng : Phân loại các đạng câu hỏi và bài tập trong mỗi dạng đều cĩ nêu phương pháp giai và ví dụ mình hoạ

Trang 4

Hoc VÀ THY‘C HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỖA HỌC 9 WWW.DAYKEMOUYNHONCOz.COM

Hi! AL Bal tap mor

21 pang eao trong, khuơn kh Chuẩn kiến thức, kĩ năng dành: Eho học sinh Khả, giỏi 5 € Luyện tập: ‘Bae gỗ một số bài tập tự luận cĩ kèm hướng dẫn làm bái hoạc dáp số giúp học sinh: p và [ụ kiểm ta, Phân luyện tập, căng được

phân thành 2loại :

1+ Bài tập theo chuẩn kiến thức Kĩ năng

11 Bài tập mở rộng nẵng cai 6

Cuối mỗi chương là câu hỏi trắc nghiệm (cĩ đáp án) để Bọc -sinh tự ơn tập và bài đọc thêm (nếu cd) nhằm cung cấp mộ: số thơng :in mỡ rộng cĩ liên quan đến nội dưng của chương, thoả mãn nhụ cầu tìm hiểu, khám phả của học sinh

Bộ sách dược biển soạn bởi các giảng viên các trường Đại học Sư phạm,

các chuyên viên bộ mơn của các Sở Giáo cục và Đào” tạo và các giáo viên

trực tiếp đứng lớp NXD Giáo dục Việt Nam tin tướng bộ sách HỌC VÀ THỰC

HANIL'THEO CHUAN KIÊN THỨC KĨ NẴNG sẽ là tải liệu tham khảo tin cậy,

bỏ ích dành cho các em bọc sinh va quý :hẦy cơ ido, quy vi phụ huynh học sinh

“Trân trọng giới thiêu bộ sách cùng bạn đọc

NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC VIỆT NAM

ˆ

Trang 5

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMOUYNHON.UCOz.COM

Chương 1

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

Bài 1-2 or

A KIEN THỨC VÀ KĨ NẴNG CHUẨN CẨN ĐẶT

1 Kiến thức

* Tĩnh chất hố học của oxii $

+ Oxải ba>z tắc dụng được với nước, dung dich axthy Oxi «ad

* Qui axù tức dụng được với nước dung dick bứ5g, oxi bai,

+ Sự phân loại axit, chite ra các loại : oxit dat, oxit bazơ, oxit lưỡng tink và oxtt snug tink

*® Tỉnh chất, dag dung, diéu ché cansi exit ra hae hujah dioxit,

1, Kĩ năng

® Quan sắt thí nghiệm và rát ra tính chất hố học Của oxit bazơ oxi! axit * Dự duán, kiển tra và kết luận được về tính chất hố học của CaO, SỐ,

* Phân biệt Äược các phương trình hố học mini ho tình chất hố học cũu

Trội xố oxi: 5 “Phản biệt được một số đit cụt thế,

¡nh thành phân phần trăm vẻ khối lượng của oxi trong hỗn hợp hai chất,

8 HƯỚNG DẪN THỤC HÀNH GIẢI BÀI TẬP 1 Bài tập theo chuẩn kiến thức, kĩ nang

Dang} PHẪN ĐỒI GỌITÊNOXIT

Vi du a) Nếu định nghĩa oxit

bị Dựa vào thành phẩn cho biết các oxit sau dây là oxit axit hay oxit buzo +

CuỌ $05 N.O, CO,, Fs,O, CaO, MgO, SO, ? Giải thích, Giai

a) Oxit 1B hợp chất hai nguyên tố, trong đĩ cĩ mội nguyên tố là oxi

.-b) Các oxit CuO, Fe,O, CaO, MeO là oxit bazơ vì chúng là oxit của kim:

Toại và cĩ barơ tương ứng là Cu(OH), Fe(OH), Ca(OH),, Mg(OH)

Các oxit SO SO,, N.O,, CO, là oxit axit vi chúng là oxit của phi kim và cĩ

các axit tương ứng là H,SO,, H,SO,, HNO,, H,CO,

Trang 6

Hoc VÀ THY‘c HANH THEO CHUAN RIBN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9

“mail: daykemguynhon@gmail.com

> Lint § : NO, N,O 1a oxit ciia phi kim nbimg khong v6 axit tong emg nen

phải là oxi: axit

cơng thức của các 0xiL cĩ lên sau

chì (1) Oxit, déng (1) oxit sat (HL) oxit,

aiken oxit, nity dioxit, cacbon monooxit,

dinito oxit, diclo heptaoxit Gidi

PbO, Cu,0 Fe-0, NiO N

foo} 9,

PHƯƠNG TRÌNH HỌA HỌC CÚA CÁC PHÁN ỨNG MINH FÍNH CHẤT VÀ ĐIỂU CHẾ OXIT (DƯỚI DẠNG GIẢI THÍCH

HOẶC SƠ ĐỔ)

'Ví dự 1, Viết PTHH xảy ra trong các trường hợp sau: —_

4) Cho CaO, N.O, BaO, CO,, SO,„ P,O, CL.O, hoŠ lan trong nước ; MgO, CuO lan lượt tác dụng tới dung dich H,SO, :

dung vor dung dịch CAOB); dur P.O,, (1.0, téc dung với dung dịch NaOH dự

Giải

a) C20 + HO > Ca(OH): No.0 + H,0 > 2NaOH BaO + 1,0 > Ba(OH) CO.+H,O HCO,

$0, +H,0 > H, > P.O, + 38,0 — 2H,PO,

CLO, + H.O ~> 21110,

b)FeO +H,SO, + FeSO, + 1.0; " FeO, +3HL80, FeSO), +340

MgO + H,SO, MgSO, +H.0% CuO + H,SO, > CuSO; + H,O

©) CO, + Cx(OH), + CaCQ;+H,0; SO, + Ca(OH), > CaSO, + HO P.O + 6NaOH — 2NaPO.+3H,O: — C1.0,+2NaOH — 2NaCIO, + H.0

Vĩ đụ 2, Viết PTHI

trực hiện chuỗi biến hố sau :

Sean ~ ec soy —"+ Naso, —“ ia so, —“» 1.80; % eS

wo

4FeS, + 110, ——»s 2Fe.0, + 880, Q)

$0, = 2NaOH > Na,SO, + 11,0 G)

Na,5O, = 21ICI > 2NaCl + H,O ~ SO, 4)

ý SO;~ 6)

WWW.DAYKEMOUYNHON.UCOz.COM

Trang 7

Hoc Va THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDAYKEMOLDYNHONHICOZ.COM

Dang3 BÀI TỐN HỖN HỢP

Phương pháp giải

| Bai tốn hỗn hợp thường được giải theo các bước sau

Bước J : Đặt x ý 2 là sổ mơÌ các chất trong hỗn hợp v

ước 2 : Dựa vào để bài, lập hệ phương trình để tìm các ấn số Ầ

Bước Š

3 cĩ mội sổ bài tốn

Tuy nhiên cũng : hợp đơn gián khơng cần đặt ẩn số ta |

cũng tính được số mol các chất trong hỗn hợp |

Phân trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp hỗn hợp gồm cặc chét A,B,C: |

x le x 100% é

Seam 5 = 00% 5 Peng = OIF sme = 1M %m, -%m,,

nbn on Nếu A, B, C là chất khí, thì: %V, =#n, = | 4 Ị V4.2 100% _ 11, x100% |

hai te Bin tap |

'Ví dụ Một hỗn hợp gồm CaO và BaO cĩ khối lương 20,9 s tác dụng hết với CO, tạo 29,7 ạ hồn hợp ha: muối CaCO,¿ BACO, vã pước, Tính thể tích CO, tham gia phần ứng ở đục và khối lượng mỗi oxiÝ trong hơn hợp bạn dầu

Giải Cíc phương tình hố học: ,Ý` ,

CaO + CO, > CACO, de a

x x (mol)

BaO + CO, -» BạCO, pee @)

y y (mal)

Theo dinh 1udt bao ton kh6i lượng : mạ, = 29.7~20.9 =8L8(8)

8 — 0.2 (mol) = Vey, 0.2% 22,4 = 4.48()

POT;

Goi x, y Hin lượt là số mọi cúa CaO và BaO

Ta cĩ : mạ „ý = 56x ~ 153y = 20.9 (g) 0

THC), 25% neg, +x =~ 0.2 (mol) a

Giai he (1), UD) > x =y =O) mol

Vay Myo = 0.1153 = 15.3 (g) : Mag = 0.1456 = 5.6 (2)

Dang 4 BAI TOAN CO LIEN QUAN BEN HIEU SUAT PHAN UNG

: Nguyên liệu A =>

Xết phản ứ

Trang 8

“HỌC VÀ THỰC HÀNH THEO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HĨA HỌC 9 'WWNDAYKEMOLDYNHONHICOZ.COM

Ï 8ˆ Hiệu suat phan img tinh theo saa phẩm : lượng sản phẩm thực tế

lượng sản phẩm lí thuyết

[ ® Hiệu suất phản ứng tính theo nguyen fig:

100% q"

|

Vi du a) Nhiệt phân 1 săn CaCO,, Tính khối lượng ví suất của quá trình nung là 9598

b) Nhiệt phân 302 kg CuCO, một thời gian thấy cồn lại 212 kg chất rắn Tính hiệu suất q trình nung vơi

sống thủ được nếu hiệu

Giải a) Phuong trình hố hoc

cao, “+ CaO +00, ay

100 ‘56 (g) i ? (tan) -

Từ (1) suy ra khối lượng CaO sinh Tatrên thực tế là:

b)PTHH: CaCO, “+ CáO +CO, 2)

100 5% AA (kg)

Từ (2) suy ra khối lượng CO, sinh ra là : 300 ~ 212 ea aha 2100 = 88 (kg)

Meee, (tham gia phan ứng) = ae = 200 (kg)

, PP x 100% = 66,7%,

Vay hiệu suất quá trình nung với là : E ys hig quá tung với là 00

11 Bài tập mỏ rộng, nâng cao

Ví dụ 1 Biết SO, làm mất màu dung địch Br, heo sơ đĩ phản ứng © SO, + Br, + H,0 > HBr + H,SO,

a) Hồn thành phương trình hố học trên

b) Trình bày phương pháp hố học phân b:ệt các khí sau đựng trong các bình

rigng biệt mất nhĩn : SO,, CO,, CO H,

Trang 9

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDAYKEMOLDYNHONHICOZ.COM

Gidi

a) SO, + Br, +2H,O + 2HBr + H,SO, say

) Trick sadn thử Cho 4 mẩu thủ sạc qua dang dich Br., mau thi;lam nhạt

mau dung dich Br, 1a méu SO Cho 3 mẩu thử cịn lại sục qua dung dịch

nude voi trong mẫu thử làm đục nước với chứa CO, Đối hai mẩu thử cịn lai, cho san phẩm cháy qua dung dịch nước với, sốn phẩm chầy của mẫu thử lầm đục nước voi chính là sắn phẩm cháy của CO, mẫu cịn lại chính là H.,

Các phương trình hơá học ; E

SO, + Br, + 2H,O > 2HBr + 13,50 CO, + Ca(OH); +> CaCO, + H.O 2C0 +0, +» 200,

2H, +0, —*+ 24,0 =

2 a) Ont X 06 cong thiic RO, te dungAdi NaOH du tạo một muối cĩ chứa 22.549 R Xác định X

9) Dé hod tan 23.2 ø một oxi của sắt đPe,O,) cẩn vừa dủ 200 ml dung dich HC] 4M (D = J,1 giml) Xác định cơng thức oxit sét và C9 các muối trong dung dich th được

4) Phương: tnh hố học

RO, + 2NaOH 3 - Na.RO, + H,O œ®

Từ()= %mg = — Me = 22.54% = M, = 32 gímol

Suy ra R là S, cơng thức oxit X là SO,

b) nục, = (2x4 = 0/8 (mol) Phương trình hố học : FeO, + - 2yHC! —> xEcŒ

(S6x+lốy)g -2y mol + yH,O a

20 08 mơi 36‹+16y Tờ() =5: => 44,85 +12,8y = 46,4y = — lu 23.2 £ ˆ a v LB 4

De đĩ; cơng thức oxit sắt là Fe.O, Tính duge : ng .o, =O mol

4 FeO, +8HCI > FeCl, + 2FeCl, +4H,0 Q) 01 0 0,2 (mol)

S TẾ (2) = mg, =0.1 mo} | Ny), =0,2 mol

: Mg gy = 23.2 +Ì,1x200 = 243,2 (g)

"Từ đồ tính Auge : Cpe, = 5.22% : C®,.ọ, = 13.36%

Trang 10

Hoc VÀ THIC HÀNH THEO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMOUYNHON.UCOz.COM

C LUYEN TAP

1 Bài tập theo chuẩn kiến thức, kĩ nang

1 Cho cde oxit : MnO Fe,0., K.0, BuO, $0,, N,0

2) Trong các oxit trên, cĩ bao nhiêu oxit thuộc loai oxit axit, oxit bà 2 Ð) Trong các 0XÍL trên cĩ bao nhiêu oxit tác dụng vị tác đụng với dung di

'OH, tác dụng với dung dịch HCI ? Viết PTHH mink hoa 2 Viết PTHH thục hiện các sơ đỏ chuyển boa sau : £

4) CO, -> CaCO, => CaO > Ca(OH), > Ca,(PO.), b) K.0-> KOH -> K.S0,

‘Teich bày phương pháp phân biệt bột các øxit sau dựng biệt mất nhãn : MzO, CaO, SiO,, P.O, J

4) Viết PTHH điều chế các oxit sau từ hiđroxit tương ứng của chung : CuO, Fe.0,, 80., SiO XS bì Từ C CO CHỊ, và CaCO,, viết PTHH trực tiếp điều chế CO,

©) Từ Mẹ, Mg(OH), viết PTHH điều ché MgO,

+) Suc 4.48 lít hỗn hợp CO O (đkrc) vào dung địch nước vơi dư thụ được Š g kết tủa Tính khối lương mỗi khí trong hỗn hợp ban dâu

|) Dot chấy hồn tồn 0,672 lít (đktc) hỗn hợp H và CHL, cho tồn bộ sin phẩm thu được sục qua dung địch nước vự dư thu được 2 ạ kết tủa Tĩnh %

về thể tích mỗi khí trong hỏn hợp ban,đầu

$4 Cho 18.9 g Na.SO, tác dung vừa đữ với Ú.2 lít dung dich HCI 2M thu dược 2 V lit kh! SO, dkic Tinh V và Cụ đúng dịch HCI,

(C7) Ala oxit eta mot kim loai R hod trị M Hồ tan 5.6 g A trong dung dich

UCI 7.3% vừa đủ thu được dụng địch cĩ chứa 11,1 s tnuổi B Xác dinh cong

thức của A và tính Cế muối B trong dung dich thu được

‘ong cde binh riêng

11 Bài tập mở rộng, nâng cao

8 a) Làm thế nào để nh chế O, cĩ lần CO, ? Ð) Làm thể nào để tỉnh chế SiO; cĩ lẫn MgO ?

c) Lam thé nao dé finh chế CuO cĩ lẫn ZnO }

9 Cho m gem hén hop Zn, Mg, Cu tic dung hết với oxi thu được (m + 11,2) g hén hop oxit Viét PTHH va tinh thé tích dung dich H,SO, 2M cén dé hồ

tan vừa hết hỏa hợp oxit trết

10 Đối cháy haần tồn một mẫu than cĩ lẫn S$ thu được hỏn hợp khí X cĩ tỉ khối 0 với IÍ,]š 22.0775 Tĩnh % khối lượng của Š tfong mẩu than

HƯỚNG ĐẪN GIẢI - ĐÁP SỐ

1 a) @64 oxit haze “MnO, Fe.0,, KO, BaQ, 4

G6 7 oxit axit : $O, N,0

10

Trang 11

Hoc va THY‘c HANH THEO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDAYREMOLDYNHONHICOZ.COM

+b) C64 axit tie dung với nuốc là : K.O, BaO, SỐ, N.Ơ,

2 $O,, N.O x

KO BaO

Cĩ 2 oxit tác dụng với dụng địch NHOI là

Cĩ 4 oxit tác dung véi dung dick HCI li: MnO Fe,

THạc sinh tự viết PT HH 2 Học sinh tự giải

3 Nhận biết như bằng sau:

- ˆ MẹO

L.JÀO (Phiên) |, Khơng tam

ị awine |

| Quytin dm |

‘ es Leas i oe dich | Tan

Chit thich : © chữa dấu gạch chếo nghĩ: Khơng dùng thuốc thứ cùng

với các ư cịn 4

4 Hạc sinh tự giải

5 a) Mey =2/2g : mạ, =4.8 6 DEV ey, = 66.7% ¡ %V,, =33.36,

6 36 Lí) ; Cụ (HCTS 3 : 0.2 = 1,5 (M) 7 ACID: Che

8 a) Suc hdr: hngp qua dung dict CĨ, + Ca(OH), bh), ¢} Hac sink tự giải

9 Ván so,ay (cấn dùng)

1Ù %S= =2/M%

10.51%,

nước vơi dự để loại CO, sẽ L

_CaCO, + LI,O “hriếng được Ĩ 35 (0 Z BÀI 3-4+6 AXIT - THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT '

AX KHEN THUC VA KE NANG CHUAN CAN DAT

L Kién thie

*,Tính chất hố học của axit : Tác dụng với quỷ tứm, với bác farm loa

C8 Tink chit, ung dung, cdch nbn bid axit HCL, HSO,, lỗng và H.SO, đặc thác dùng vei kim lout tink hdo rustic) Phucng phdp sén xudt HSO, trong © cong nghiép 2, exit buses va H

Trang 12

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDAYKEMODYNHONHICOZ.COM

* Mặc dích, các bước tiến lành, kĩ thuật Huực hiện các thi nghiệm

* Ouii tắc dụng với nước tạo thành dụng dụ h ba=ơ hoặc axit, ⁄

* Nhận biết dương dịch dai, dung dich bazơ và dụng dich mudi sunfat

11 Kĩ năng

* Quan sát thí nghiệm và rất ra kết luận về tính chất hố học của axit nối clhing * Dự dốn, kiêm tra và kếi luận được về tính chải hod hoc cua axit HCI, ISO, loding, 1I.SO, đặc tắc dụng, với kim loại i

* Viết các phường tình hố học chứng mình tink chất của HeSO, lỗng và ISO, dae, nĩng

+ Nhậ Biểi dược dụng địch da NCI-va dung dich mui clorma, axit HSOy va dung dich mudi sunfai

+ Tình năng dộ hoặc Khối hing dung dich axis HCI, HS@.irong phan ing ® Sứ dụng dụng cụ và hố chối dễ tiến hành um tồn, thản: cơng các thí nghiệm trên * Quan sát, mơ tả, giải thích hiện tượng và viết được các phương tiầnh hố học ca thị nghiệm

8 HƯỚNG DẪN THỰC HÃNH GIẢI BÀI TẬP

1 Bai tập theo chuẩn kiến thức, kĩ năng,

Dang i CAU HOI VA BAL TAP MINH HOA TÍNH CHẤT HỐ HỌC, CÁCH

DIEU CHE AXTE, QUAN HE GIUA OXIT VA AXIT

Phạng pháp giá

(*) chi xảy za khi sau phán ống cĩ kết tủa hoặc sinh khí

| ® Thơng thường axit mạnh đẩy được axit yếu hơn ra khỏi muối (axit mạnh ; ¡_ HCI, H.§O,, Hồ: HH HNO,, .; axit: yếu : HCO, H;SO HE, HNO,, HLS, .) ì | "|

2HCI + CaCO, > CaCl, + H,CO, 11CO, để phân huỷ thành H.0 va CO,

Do d6, PTH được viết lại là „

2HCI + CaCO, -» CaCl, + H,0 + CO,

“Tuy nhiên Vấn cĩ một số trường hợp agoại lệ như trường hợp H,S

¬ CHO, CuS + H.SO,

Trang 13

‘Vi du L a) Néu tinh chất hố học chung của một du địch anit

bỳ Viết PTHH sếu cĩ xảy ra khi cho dung địch HCI lần lượt tác dựng với

CvO Fe(OH),„ NAOH, Na,CO,, AgNO, Fe, Cu

Gie

a) Tinh chất hố học chung của mĩt dung dich axit:

‘© Làm đối màu quỳ tím thành đỏ

® Tác dụng với oxit bazơ tạo muối và nước,

+ Tác dụng với bazơ tạo musi và nước

® Tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới (phản ứng chỉ xáy ra khi sau

phân ứng cĩ xuất hiện chất khí hoặc chất kết tủa)

* Tác dung với kim loại : Các dung địch axit HC; tác dụng với một số kim loại tạo mudi và giá: phốữg,

b) ZHI + CuO > CaCl, + H.0: 3HQ!+ Fe(OH), -> FeCl, + 34,0

HCI + NaOH — NaCl + H,0 = 2HCI+Na.CO,—2NaCl +H,O - CO

HCI + AgNO, > AgCl 4 + HNO; 2HCI + Fe — FeCl, + Hy

HCi + Cu ~ khong xay ra

D, lỗng, HBr, Ji!

Vi du 2 Viết phương trình hố học thưc hiện

kiện phản ứng ; sơ đồ chuyển hố sau, ghỉ rõ điều

R0, 8 H,$0, 2 NasSO; ~#~ SỐ; nh a st 56, 50,—#2 1,80, Be Nz:80, 2 BaSO, NaySO; € Giải a 2 2

SO, + 2NaOH — Na,SO, +H,0 (3)

SO,+H,O-~>H,SO, a H,SO,Na,SO, —> Na;SO, ~ H,O + SỐ; T (5)

SO,+H,OCH;50, (6

H,80, +2NaQH > Na,SO, + 21,0 @

ENa,$0, +2HC1 > 2NuCI+ 1,0 +50, ® H,S0, + 2N20H > Nz,SO, +2H,0 @

“ Na,SO, + BaCI, — BaSO, b+ 2NaCt q0

Trang 14

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDAYKEMODYNHONHICOZ.COM

Dang 2 NHAN BIBT CÁC AXH

Ví dụ 1 Trình bày phương pháp hố học phản biệt các dúng dịch mất nhãn riêng ” biệt sau : HCI, TÍNO,, 11,SO,, Viết phương trình hố học mình hoạ

Giải

Trích máu thử, cho dung địch BaCI, tác dụng với 3 máu thử, mầu thứ tác

cồn lại tác

dung tạo kết tủa trắng chứa dung dịch II,§O, Cho 2 mắt th

dụng với dung dich AgNO,, mẩu thử tác dụng tạo kết tủa trắlg chứa HCI cịn lại là mẫu thữ chữa dung dịch HNO,

Các PTHH : BaCl, + H;9O, —› BaSO, Ù +2HCI

AgNO, ~ HCI — AgCI v + HNO,

Vi dụ 2 Trình bày phương pháp hố học phân biệt các duhg dịch mất nhãn riêng biel sau : NaOH, I1,SO,, H 1, K;SO,

“Trích máu thử Cho quỳ tím vào hi thư:

* Hai mẩu khơng làm quỳ tím đổi màu lÃ mẫu cửu dung dịch NaC! về K;SO/, hai mầu làm quy tím hố đỏ là nấu Của dung địch HCI và H;§O, mầu làm quỳ tím hố xạnh tà mẩu của dụng dịch NaOH,

* Cho 2 miu thú:NaCl và K,SO, tác dung với dung dịch BaC1,, mấu tác

dụng tạo kết Lửa trắng

® Cho 2 mấu thứ HCI và H;SO; tác dạng với dung dịch B4CI, máu tác

dụng tạo kếi tũa trắng là mầu chứa H,SO,, máu cịn lại chữa HC

Các PTHH : K;§O, + BAOI,ˆ~+ BaSO, È ~ 2KCI

1 SO, + BACL, —+ BaSO, J + 2HC|

2 miu con tại chia NaCl

Đang 3 TÍNH NƠNG ĐỘ DUNG DỊCH AXIF

Phuong pháp gỉ

* Dựa vào PÚHH và số mọi các chất đã cho, tính số mol axit đã tham gia phan dng.’ Tinh s6 mol axit dem ding (= $6 mol axit phiin ứng + số moi axiL dư rếu cơ)

Ấp dũng cơng thức tính nĩng độ C% hoặc Cụ để tính nĩng độ axit theo `

| yêwtáu

Trang 15

Ví dụ 1 a) Hoa tan 16 g F dịch HCL

b) Tính khối lượng MạO cần dùng để hồ tan vite đủ trong 100 g H.SO, 9.8% va tinh C% dung dich MgSO, thủ được

Giải

, cẩn vira di 6 ml dung dich HCL Tinh Cy dung

3) Sé mol Fe.O, = 16: 160 =0.1 {mol) Phuong trình hố học

FeO, + 6HCI -» 2keC, + 3H.0 £ ay

Từ (1) = số moi HCI cần dùng = 6 lin s6 mol Fe,O, = 60,1 = 0.6 (mol) Vay : Cu (HCI) = 0,6: 0,6= 1 (My

banc — 10059,

1x08

MgO +H,SO, ~» MgSO, + H.Oz— rey

Fir (2) = s6 mol MgSO, sinh a = s6 mof MgO edn ding 6 mo} H,SO, = 0.4 (mo!) Suy ra khối lugng MgO cin ding = 0,140 =4 (g)

Khối lượng dung dich MgSO, thu duge.= 100 +4 = 104 (g)

Ví dụ 2, Dé treng hoa vita di: 200'ml dung dich bén hop HCI xM va H,SO, yM cẩn 300 mÌ dung địch NaOH 2M, thu được dung địch X Co ean dung dich X thu được 40.1 g hơn hợp muối khan Xác định x y

š Giải

Số mọi HCI = 0.2 moÏ : số mol 1f,S0, = 0.2y mol : xổ mọi NaOH = 0.342 = 0.6 (mol)

“Các phương trình hố học

0,1 (mol) Phương trắnh hố học

xI00 154%

HCY + NaOH > NeCl + 1,0 a

62x 02x 02x(mel)

H,SO, + 2NaOH — Na,SO, + 21,0 @)

“7 03y — 04y — 02y(mell

Tir): (2) = số moi NaOH = 0.2x + 0.4y = U,6 = x + 2y

_S6 mol NaCI sinh ra = 0.2 mol ; s6 mol Na-SO sinh ra = 0.2y mol ˆ Khối lượng hồn hợp muối = 58,5x0.2x + 0.2yx 142 = 40,1 (g)

{ => IL Tx +284y =40.1 (2) an &() VAT), tac sx sy = 1M

4®)

Trang 16

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WW.DAYKEMOUYNHON.UCOz.COM

Dang4 BÀI TỐN ĐƯ- THIẾU

chất tham gia phản ứng đã được cho biết số taơi †

‡ (hoặc từ các đại lượng khác cĩ thể quy về số mol)

† Giá sử cĩ phản ứng (xảy ra hồn tồn) TÊN ị

mA + nB -+san phim

a b (mol) Q

ald ‘ :

Nếu => =A du, B hét ; sn phẩm được tính theo B (và ngược lại) oma 5 ; i Yí dụ Hồ tan 16 g CuO trong 200 g dung

địch A Tinh C% eée chất trong A

ich H;SO, 14.7% thu duge dung

Vee x

` _200x147 94

Pow Su S02 006) Ry go, = gree gee =03 (mol)

CuO + H,S0, + CuSO;-H,0 “

02 93 (mol)

02 0,2 0,2 (mol)

Sau phản ứng: 0 01 020mob,

Đo H;5O, dự nên CuO hồ tan hết, đụng dịch A thu được cĩ 0.2 mol CuSO, vA 0,1 mol H,SO, du Tac: mig, = 16 +200 = 216 (g)

casi, [A881 + CH 9, gu = 454%

Từ đĩ tính được ; C%,

ĐangS, - DÀI TẬP THỤC HÃNHE

i du 1 a) Cho mét mấu:nho CaO vào ống nghiệm khơ, sau đĩ thêm dan 1~2 mĨ H.O rồi lắc đễu, để lắng

i b) Léy | giot dung dich thu được nhỏ vào giấy quỳ tím

€} Lấy 1 giọt dung dich thu được khác vào giấy tấm phenolphtiloia

Nou hign tuong Nay ra, giái thích và viết phương trình hố hoc minh hoạ,

z Giải

a) CaO ta một phần sờ vào đáy ống nghiệm thấy nĩng

Giát túch,' CaO là oxiLbazơ mạnh, tan ít trong nước và phán ứng (ố nhiệt,

CaO + H,0 -» Ca(OH),

b) Quy tim chuyén tir mau tm sang mau xanb, do dung địch Ca(OH); tà dụng dịch kiểm

16

Trang 17

©) Giấy tầm phenolphialein từ khơas mầu chuyển sạng màu hồng do dung

địch Cu(OH); là đừng dịch kiểm, + C*

Vi du 2 at hay 1 mưống sắt cho vào đĩ một íP cỗ (bằng hại đậu xanh); hơ trên

ngọa lửa đền cĩn khoang 1 phút rối cho vào bình tam giác chúa dayO,,

) Sau khi P cháy hết, lấy muéng ra, cho 2 ~ 3 mi nước vào bình, đây rút và

lắc nhẹ Thử đưng địch bình bằng quỳ tím

"Nếu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình hố học minh ho

Giải

3) P bùng cháy trong bình oxi tạo nhiều khối trắng Giải Húch + Oxi hố hợp mãnh liệt với P tạo P,O, phán ứng toả nhiệt 5

AP +50) > 2P,0, is

b) Sau khi lác khỏi ắng biến mất, dưng địCh thu dược khơng màu Cho quỳ tím vào thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ:

Giải thích + PO, Tà một oxiL axit tađt được trong nước tạo dung dich axit

chất rắn mầu trắng,

HPO, làm quỳ tím hố đỏ

E,O, +3H,O > 2H,PO,

dụ 3 Trình bày cách tiến hành ,hữđg thí nghiệm để nhận biết các dung địch ), đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt

Giải

T1 _T ”"„a

| Quy iim | Quỳtmhốđĩ_ Quy tím hố đĩ _| _ | _ khơng đổi màu,

›am,j # | - ƠN

đĩ ; ð chửa gạch ngang là ở khơng cĩ hiện tượng gì,

Trích mẫu thử, đánh số và tiến hinh theo bảng tom tắt trên mẩu thử làm quỳ

tím kRơng đổi màu là mẩu chứa dung dich Na,SO,, hai mau thir lam quỳ

tím hố đỏ là hai mầu thử chứa cung dịch HCl, dung dịch H;SO,

“Nhỏ dung dịch BaCl, vào 2 mấu thử axit, mẩu thử xuất hiện kết tủa trắng là

mẩu thử chứa dung dịch H.§O,„ mầu thử cịn là mấu thử chứa dung

Z địch HCI

jis H:§O, — > B90, 4 }~ 2HCI

mm ee

2TH g8

Trang 18

Hoc VA THỰC HÀNH THEO CHUÁN KIÊN THỨC, KĨ NĂNG HĨA HỌC 9, 'WWNDAYKEMOLDYNHONAICOZ.COM

1I Bài tập mở rộng, năng cao

Ví dụ 1, Để hồ tan hết ¡0,2 g cxit của một kim loại M hố tn H1 cần vừa đủ

300 ạ dung dịch H;SO, 9,8; thủ được dung dich A

a) Xác định cong thức oxit kim loại và tinh C% mudi wong dung dich A

b) Cẻ cạa dung địch A thu được 66,6 g muối M; (SO,),.nH,O Xác định n

Giải

a) Cøng thức oxit của M là M,O,,

„ +3H;SO, > M, (80, ), +3H,0 Œ® 1 b 300x9,8 Mac (50,), = 3 9:80 5° 99x08 0; mol)

soi “TT E102 (smel)=2M+48=I00= ME a

Vay M là AI, cơng thức oxit ia ALO, THE) suy ra: My g9,;, 70: mol

Khối lượng dung dich A: my =300+10,2=310,2 (g) 0.1342

Vậy : Cứ, BO ne) 310.2 —xI100% = 11:025% °

Bì By so vu “%4, go, TƠI mọt”

66.6 \ 666-342

Mees,uo "SE = 666 (pdt) = n= SES og

Vidu 2 Cho 25,3 e một:oleum X-hồ tan trong 174.2 g H.O thu được dụng địch 1H,SO, 14,7% Xác định cơng thức oleum X, tính % khối lượng SO, trong X

Giải Gọi cơng thức của X là H;SO, nSO,

H;SO,.điSO, + nH,O —> (n + DH;SO, Œ) (98+ 80n) g (n+ 1) mol

258 0,3 mol

Myg x =25,8-4174,2 = 200 (g)

< 200x14.7

hs dụng địch X)= S= =>“ = 0,3 (mol:

ng xo, (Đồng dung dieh X)= (mol) 5984800 0 Từ@ %0) = TT Bộ “ng = I9⁄4+24a=258n+258<:n ,4+24n =25.8n +25 3 x2

ong thức của X là H;SO,290,, Vậy : %mạ,, =—Ê22 _ 100%6 = 62%

x “ ae tae : 984 80x2,

18 % © 28.HVH._NH9

Trang 19

Hoc Va THY‘c HANH THRO CHUAN RIBN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOz.COM

C LUYỆN TẬP

1 Bài tập theo chuẩn kiến thức, kĩ năng

¡.1, #) Cổ bao nhiều loại axit ? Cho ví dụ minh hoa

b) Gọi lên cde anit sau : HCI, HBr H.CO, HNO, H,PO, 1,90) `

€) Viết cơng thức phản từ của : axit iothidric, axit silixic-axit sunfara, axit sunfuhidric, axit pemanganic

2 Viết PTHÍÍ thực hiện các sơ đồ chuyển hố sau

a) HCI > HNO, > Mg(NO,), b) H.PO, > Na,PO,

OHO, > HC] > eG, LS

| 3 Trinh Day phuong phip hod học phân biết các dung địch HỢÍ, HNO,, NaOH,

¡ 4 Cin ding bao nhiêu gam dung địch NaOH 10% để trung hồ vừa đủ 200 g

dung dich (1CI 7.3% ? Tinh C% dung địch muối Hu được

a) Trình bày phương pháp hố học loại các tấp chất khí CƠ), SO;, HCI

khỏi CO trong khí thải cơng nghiệp í tốn Xếm nhất

Ðb) Trình bày phương pháp loại tạp =hất BaCO, :rong hồn hợp BaCO,, BaSO,,

©) Trình bày phương pháp tỉnh chế SO, cĩ lẫn khí O,,

6 a) Tính khối lượng dung dịch H,SỐ, 98% tối thiểu cần dùng để điều chế

cùng 1 mol CuSO, theo 2 cách sau °'

ai) Pha lỗng dung dịch H;SO,‹ cho Cu tác dụng với dung dịch II,SO, lỗng với sự cĩ mặt của O, theo phương trình hố học :

2Cu +O; +2H;SO, —› 2CuSO, +2H,O a) Cho Cu tác dung véidH,SO, 98%, dun néng

b) Phương pháp nào tiết kiệm H.SO, hon ?

7 Bảng dưới đây cho biết kết quá của các thí nghiệm xảy ra giữa Fe và dung địch H;§O, lỗng."Trong mỗi thí nghiêm người ta ding 0,2 g Fe (bột hoặc

tá) tác dụng với những dung dịch Ti,SO, cĩ thể tích bằng nhau nhưng cĩ thay đổi nồng độ và nhiệt độ

| Thí nghiệm | Cụ(H,SO,) | | TH Lo ol ng mi pa ] lệ | lors | (ow | 2 | é 4 | bột | 15 ị & 5 bột 4 Ỉ ỹ bột H

'Từ những thí nghiệm nào chứng tơ

19

Trang 20

a) phan img xay ra nhanh hon khi tang nbiét do 7 2,

b) phần ứng xây ra nhanh hơn khí tăng điện tích tiếp xúc ” 3

) phan ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nồng độ exit ? :

8 TW tan quang lưu huỳnh cĩ 2% tạp chất trơ người ta cĩ thể sản xuất Bao Š nhiều tấn dung dịch H,SO, 985 với hiệu suất chung của quá tình sản xuất tà 80% 2

11, Bài tập mở rộng, nâng cao

9 Hồ tan 16g CuO trong 300 g dung dịch HCI 7.3% thu duoc dung dich A Tĩnh C9 các chất tan trong dung địch A š 10, Hồ tan hồn tồn 16 g hồn Hợp Fe và Mg cần vừa đủ 250 mĩ đụng dịch HC: ””

và thu được 8,96 lít Hạ ở đktc, Tính % khối lượng một kăm loại trong hồi hop ban dau

IL, a) Tính thể tích dung dịch H,SO, 1M thu được khẾ pha lỗng 30 ml dung 7 dịch H,SO, 98% (D = Lä4 g/ml)

Ð) Lĩnh khối lượng SO, cần dùng dể khi pha vào 200 g dung dich H,SO, 9,8% thụ được dung dich H,S0, 49%, 8

©) Tính tỉ lệ khối lượng olsum 71% SO, câu để khi trộn với dung dịch 1,80, 9

“` nguyên chất tạo pleura 629 SO,

ˆẺ Hồ tan một lượng kim loại R cĩ hốn khơng đổi trong mot lượng dung 10 dich 1,50, 98%, vừa đủ tu được dùng dịch muối nổng đơ 13,14%, Xác a

Ne inh Kim loai R

a) ® Phân loại theo thành phần nguyen tố, cĩ hai toại axit là : * Axit cĩ oxi (oxi exit), vi dy: H,CO,, H.PO,, HNO, + Axil khơng cĩ oxi (hiđraxi0, về đụ - HCI, HBr, HI,

+ Ait nhiều née : Phan tử axit cĩ từ hai nguyên tử H cĩ thể được thay thể bởi kim loại, như H,SO,, H.SO,,

b) HCI = axit clobidric ; HBr : axit bromhidric : HsCO, : axit cácbonic ; HNO, ! axit nitric ; HyPO, : axit photphoric ; H,SO, : axit sunfuric

c) Axit Gothidric : Hi: axit silixic : H,SIO, : anit sunfuro : H,SO, : “anit sunfuhidric : H.S: axit pemanganic : HMnQ,

HƯỚNG ĐẪN GIẢI - ĐÁP SỐ hính là 20

Trang 21

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDAYKEMOLDYNHONHICOZ.COM W Email daykemquynhon@gmail.com ee, 12, C&,

Hoe sink tự giải

Hoe sinh tự giải “ở

Myson (cần dùng) = 8O (g) ; C6, „eị = 4,189:

lgười ta dẫn khí thải cơng nghiệp ra bình chứa vơi dư, vơi hấp thụ CO, SO,, HCI (với khơng tác dụng với CƠ)

CO; +Ca(OH); ~» CaCO; ở + H,O SO; + Ca(OH); > CaSO, J + H,O

2HC†+C¿(OH); > CaCl, +H,0

1), ©) Hee sink ue gid

8)8,) ạs so, se; (cẩn đồng)= 10D g

23) Mag so, sạa (cẩn ding) = 200 g

b) Phương pháp (1) tiết kiệm a) Thi nghiêm 2 và #: 4 và 5 ; 2

b) Thí nghiệm 3 và 5

©) Thí nghiệm 4 và 6 :

Maa y.so, owe (thu được trên thực tế) = 2⁄45 (tấn)

Ch oye, = 8,54% : Ca 2= 2/3196 2

'%#m,, = T09: : %m,„ = 30% a) Vas 50, = 0,552 / = 552 nil

06,67 g: fh

SO, vi khong, gay 6 nhiễm mơi trường a5

b) Msg, (cần dùng) =

e) Xem H,SO, nguyện chất là oleum 0% Áp dụng sơ đỏ đường chéo :

Oleum :7L 62

x

7 5 Peon 11 62

PRuuso,

PTHH: - 2R+nH,SO, ->R;(SO,),+nH, °

‘Chon số moi tham gia pin ing (*) 12 1 mel

Từ C9) Dị sọ, (cân đồng) = nụ, =2 mới ; nụ vo, =Z mới

Trang 22

Hoc VÀ THỰC HÀNH THEO CHUẨN RIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WNN.DAYKEMOLYNHONJPCOZ.COM

BÀI 7-8 BAZƠ

A KEN THUC VA KI NANG CHUAN CAN DAT

1 Kiến thức

dai) ¡ tính chất hố học riêng của basơ tan (kiểm) (lắc dựng cới oÄÌt axit và với dụng dịch muối) ; tính chất riêng của bưcơ khơng tan rong nước (bị nhiét phan hay)

* Tra bằng tính tan để biết mơi bazơ cụ thể thuộc loại kiẩm lroặc baa2 khơng tan

® Nhận: biết mơi trường dhung dịch bằng chất chỉ th màu (giấy già tim hode-dung dich phenolplualein) : xhận biết được dung dich NaOH và dung địch Ca[OH); + Viết các phương irình hố học mình hoa tính chất hố học của haze

im khối nượng hoặc thể tích dung dich NaOH va Ca(OH]; tham gia phản ứng:

B HUONG DAN THY

“HANH GIAI BAI TAP

Đạng! — CÂU HƠI VẢ BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH VỀ RAZO, QUAN HỆ GIỮA

BAZØ VÀ OXIT

Ví dụ 1, a) Gọi tên các bazơ sấu : NAOH, Cu(OH);, Fe(OH);, Ca(OH);

b) Trong các ba2ơ trên

* baươ nào tan, bazỡ nào khơng tan?

® bazơ nào tác đụng với dung địch HC ?

zơ nào tát đụng với dung dich Ct

® bazơ não bị nhiệt phân huỷ ?

'Viết phương trình hố học minh hoa _ Giải

a) NaOH : nam hidroxit (xút ăn đã] ;

Ca(OH)» : canxi hidroxit (với tơi, vơi sữa, nước vơi trong) ;

2 CulOH): : déag (Il) hiđroxit: Fe(OH): :

t (IID) hidroxit

Trang 23

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN IBN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOz.COM

(OH), ; Baro khong tan: Cu(OH)s, Fe(OH);

b) ® Buzơ tan : NaOH, C:

NaOH + HCI NaCl +H1,0 ; Ca(OH), +2HCI > Cac #20 Cu(OH); ~2HCI —> CuCI, +2H, Fe(OH); +3HCI ~> FeCl, + 3H,O

.® Bazơ tác dụng với CO, : NaOH, Ca(OH); C

2NaOH +CO; -» Na,CO,+H,0 ; Ca(OH) + CO

= Bazo bị nhiệt phân : Cu(OH);, Fe(Ol4);

Ca(OH), > Cu + HO 2Fe(OH); — +Fe,0, +3H,0

| _ Vĩ dụ 2 Viết phương tình hố học nếu cĩ xdy'ta khicho SO,,N,O,, HBr,

H,SO,, FeCl,, NH,CL KHCO, lên lượt tác dung với dung dich KOH dit

Gidi

ị $O; +2KOH — K;SO, + HO ; N;O, +2KOH + 2KNO,

HBr +KOH —› KBr+H;O ; 2KOH+H,S0, + K,S0, +2H,0

3KOH + FeCl, > Fe(OH); 4+ 3KCL.: °° KHCO, + KOH -> K;CO; + H,O

NH,Cl+ KOH -> KC]: NH, 7 +4,0

5CaCO, ý + HO

Đạng2 NHAN BIET CAC BAZO™

Ví dụ 1 Cĩ 1 lọ hố chất mất nhăn, nghỉ ngờ hố chất trong đĩ là dung dich

Ca(OH), hoặc dung dịch NaOH Trình bày phươnig pháp xác định hố chất

trên Viết phương trình hố học mình hoa (nếu cĩ)

v Giải

Cho CO, vào mẫu thử, nếu mẩu thử vấn dục thì lọ hố chất đĩ dựng dung dich Ca(OH), neu mau this khong =ĩ hiện tượng thì lọ hố chất đĩ đựng NaOH

Ca(OH); + CO, — CáCO, Ý + H,O

[ V{idh 2 Thành bày phương pháp hố hoc phân biệt các dung địch sau mất nhãn i

dung riêng biệt : NAOH, Ca(OH);, H,SO,, NaCl Chỉ duoc ding thêm

dung dich phenolphtalein Viết phương trình hố học minh hoạ 8 a

NaCl | | Phenolphralcin a!

| ‘> Lấy 2 dụng dich KOH, Ba(OH); làm thuốc thứ, lần lượt cho tác dụng với 2

Tnầu thử muối

3

Trang 24

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNNDAYKEMOLDYNHONHICOZ.COM

PTH: Ca(OH)+Na,SO, > CaSO, Ì + 2NAOH Đang 3, GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG THÍ NGHIỆM

Vị dụ, Hồ tàn Ì ít CạO vào nước thu được dung địch A, seu đĩ chọ đụng dịch A

tác dụng với dung địch H;SO, lộng Nẽu hiện tượng và viết phương trinh

hod hoe minh hoa

Giải 2

CaO+H,O — Ca(OH);

* Cho dung dịch A + dung dich H,SO, : dung dich bi van duc do:

Ca(OH); +H;SO, > CaSO 4¢ 459) #20 Dang4, BAI TOAN VE PHAN UNG AXIT—BAZO

Ví dụ 1, Để trung hồ 200 mÌ dung dịch hỗn hợp NaOH.aM và KOH bM cần via di 100 g dung dịch H,SO, 19,69: thu dược dung dich A Co can dung dich A

thu duoc 33,2 g hén hop 2 muéi Kie'dinh avab >

Gidi

` 100x19,6

=0,2a mơi ¡ ngụ, c12b mơi ; ngạo, = S = 0.2

=“ mol ¡ tụ xo, “-1pa cua “ Ú12 (ml) 2NaOH +H,SO, — Na;SO, +2H,O a

024 Oia

2KOH #H,S0, > K,SO, ~2H,0 @ 02p 2 016 0.1b (mo)

Từ (1), (2) Z8 nụ sọ, =0,la+0.1b = 0,2 (mol) > ab ®

Jn 1d mol “tae ;

rear £608 mot huy 2x0, la +174x0,Ib = 33,2 (6)

eS =14/2a+17.4b= a ‘ 14,2a+17,4b =33,2

Từ (y0) = Â 22a + 1220 — 28,42

2

Trang 25

Vi du 2 a) Cho dung địch cĩ a mot H.PO, tác dung với dung dịch cĩ b mol NaOH Viết phương trình hố học cĩ thể xảy ri và biện luận theo a, b sự hình thánh

mudi cia phan img,

b Ấp dụng xác dink loai mudi tgo ra khi a= 0.2; b=0,35

Giải „

Các PTHÍI: NaOH+H,PO, — NaH;PO, + H,O " s 4 aGaol)

2NeOH +H,PO, > Na, HPO, +2H,0 A @ 2a a (mel)

3NaOH ~ H,PO, > Na,PO, +3H,0 43)

3a a (mol) 4

2 Ta xéi cde trường hợp trong Đăng san :

Re at | NaltsPO,

bya med a |

Dang CÁCH XÁC ĐỊNH pH CỦA DUNG DỊCH

| © Muéi được tạo thành từ bazơ mạnh và axit yếu cĩ pH > 7 : muối được tạo |

thành từ axiL mạnh và bwươ yếu cĩ pH < 7 : muối được tạo thành tử bazơ || manh và axit mạnh cĩ pH = 7 ; muối được tạo thành từ axit yếu và bazo yếu |

cĩ pH <7 (cị phụ thuộc vào cường độ axit, bux)

+ Một số mút mạnh : HCI, H;§O,, HNO, : một số bazơ mạnh ; NaOH, KOH, BA(OM), Ca(OE).,

§ : H,CO,, H;§O, H;Š |

một số bazơ yếu : AI(OH),, |

Íụ 1 Xác định khoảng pH của các dung địch sau : NaOH, Ca(OH);, HCI, “H;SO,, NaCI, Na;SO,

Trang 26

Giải

® Các dung dịch NaOH, Ca(OH); cĩ pH >7

® Các dung dịch HCI, H,SO, cĩ pH <7 + Các dung dich NaCl, Na,SO, 06 pH =

'Ví dụ 2 So sánh độ mạnh axiL đĩ mạnh bazơ của các dung địch sau: `, a) Dung dich HCI 0,1M (pH =1), đong địch H,CO, bão hồ (pH.24)

b) Dung địch NaOH 0,1M (pH = 13) dung dịch NH; 0,1M (pH=11,1)

Giải

3) Lục axit của HCI > H,CO, b) Lực bazơ của NaOH > NHụ

II Bài tập mở rộng, năng cao x

Ví dụ 1 Một số hiểroxi kum loại như AI(ƠH);, Zn(OH);, Cr{OH);

Be(OH)› Pb(OH)› được gọi là hiđroxit lưỡng tính vì.vừa cĩ tính chị 1

của một bazơ, vừa cĩ tính chất của một axit Hidroxit lưỡng tính vừa tứ dụng với axit (mạnh) vừa tác dụng với kiểm tạo muối Khi tác dụng ví

kiểm, các hiđroxi lưỡng tính thuờnjg tạo muối phức dạng R„.„[M(OH),

{a ; hố trị của M) Viết phương trình hố học thể hiện tính chất lưỡng tít

của AI(OH}:, Zn(OH)›, Cr(OH);

AL(OH); ~ 3HCI — AICLy+ 3H,0 + ees Nal AH(OID,] (co thé-viet ở dạng NaAlO,)

Natri aluminat

Zn(OH); +2HCi— ZnCl, + 2H,O

bền ); +2KOH -> K; [Zn(OH); | (cĩ thể viết ở dang

Kali zincat

Í Cr(OH); + 3HCI —> CrCI; + 3H,O

\Cr(OW); + NaOH -> NajCr(OH),] (e6 thé viet 6 dang NaCrO,)

y Natri cromit 4

Vĩ dụ 2 Tính khối lượng Al(OH), kết tủa khi cho 200 ml dung dich NaOH 1.75) vào 100 rnl đụng dich AICI, IM

5 26

Trang 27

4

= 0,35 (mol)

AICI, +3NaQH > AMOH) + + 3NaCl

Ban đầu 01 0,35 (mel)

Phản ứng : 01 03 0,1 (mol)

Sau phản ứng: — 0 005 0,1 (mol; &

AI(OH): + NaOH ~+ Na[AI(OH);]

Bạn đầu 61 0.05 (mol)

Phản ứng 005 005 0.05 (mol}

Sau phản ứng: - U05 0 mol) 4

Vay! Macey, (CON lại) = 0.05 mol = M gy yy) ACON Lai}=0,05%78 = 3,9 (6)

C.LUYỆN TẬP theo chuẩn kiến thức, kĩ năng,

Cho-các chất sau : Cu(OH);, Fe(OH);, Mg(OH); NaOH, KOH Chất

nào khi tác dụng với dung dịch ,,8O, tạo

'a) dụng dịch mudi tan cĩ mầu vàng nâu ?

9) dung dịch muối khong mau ?

e) dung địch muối cĩ màu *anh lam

Viết phương bình hố học mình hoạ

M(OH): 1a mot hidroxti chứa 32.653% oxi a) Xác định M

°) Viết phương trình hố học xảy ra khỉ

5ị) nhiệt phân MÍOH];

5,) hồ tan MÍOH); trong dung dich HNO,,

Hồ tan (nội lượng M(OH); (M : kim loai) bơng một lượng vừa đủ dung địch H,§O, thu được một muối cĩ phân tử khối lớn gấp 2.069 lần phản tw

khối ta M(OH); Xác định M

“Trình bày phương pháp hố học phán biệt các dung dịch Ba(OH);, KOH,

H,SO,, NaCl đựng trong các lọ mất nhãn, chỉ dùng 1 thuốc thử Viết phương trình hố học mình hoạ

4) Cĩ thể dùng CaO dé ầm khĩ khí SO, O,

ẩm khơng 2 Vì sao 2

Trang 28

Hoc VÀ THY‘c HANH THEO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMQUYNHASUICOZ.COM

6

1

%

b) Ciải thích vi sao khơng rên dịng bình thuỷ tình để dựng dueg dich NaOI dae?

Hồn thành các phương trình hố học sau : é

k Ca(OH); + HNO, —>7 +2; Ca(OH); +? ~> CaCO, + H,O

Ca(OH), +? Ca,(PO,),+H,0 ; NHOH+?->NaNO,+? „

Cĩ 3 lọ mất nhãn riêng biệt dựng 3 chat rin mau trắng sau: CaCO,) BaSO2

và Ca(OH); Trình bày phương pháp phân biệt chúng Viết phương trần,

hố học minh hoạ es

Dân 1,68 lit CO, (đktc) vào 200 g dung dich NaOH a% thil duce dung dic! A chi chia Na,COs Xéc dinh Cl, eo, trong dung địch Á và tính s ˆ Ễ:

Tir di voi, nue, muối ăn, các phương tiện kĩ thuật

trình hố học điều chế CaC1;, Na,CO, Ca(OH);

thiết, viết phươn,

1Ì Bài tap mo rong, nang cao

10, i 12 13 1 16 28

NH, cing la Í bazơ, NH; tác dụng với dũng địch axit và một số dung dic

a amoni ¢6 ahém NH, hod tri 1 Viết phương trình hố họ, giữa NH, với các axit: HCI, HNO,, H,SO,, H,PO,, dung dich FeCl,, MgSO ¢ “Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hồn hợp AI, Mg nếu cho 10 g hợp này tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy sinh ra 6,72 lft H, (dktc)

Viết phương trình hố học thực hiện Éhuyển hố sau, ghỉ rõ điều kiện phân ứng: eaco, 4 C20" Ca(OH), > Fe (OH), 4s Fe,0, 249

Fe 85 FeCl, —- ROH) "> FeO Tạ

‘Trinh bay phuong phip hod hoc phan biệi 3 chất bột sau dựng rigng bier’ AL AI,O,, MgO

Tron dung dich cĩ Ì g NaOH với dung dich c6 1 ¢ H,SO, thu được dur!

dich A pH ctia dung dich A thudc khoảng nào 3 h ao

‘Tron 50 mj dung dich Ba(QH); 0,05M véi 150 ml dung dich HCLOUM te”

được 200 mí dưng dịch A Tính Cụ các chất trong dung dich A va khoad 2 pH của dung dich A HB

Tron V, ml dung dich NaOH 10% (D-=1,065 g/ml), v6i V, ml dung-die 14,

NaOH 40% (Ư=l.25g/ml) thu duge 2 lit dung dich NaOH 15645,

(DSI.08 g/m)) Tính V, va V, : H6

Trang 29

Hoc VÀ THY‘c HANH THEO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDAYKEMOLDYNHONHICOZ.COM

Đ HƯỚNG ĐẪN GIẢI - ĐÁP SỐ

1 a) Fe(OH); 'b) Mg(Of]), hoặc KOH hoac NaOH

) CulOlD:

Hog sinh tự viết các PTHE , 2 2)MIàCu

¥ b) Học vinh tự viết ede PTH, ‘

3 MIAMg

4 Ding quy tím, học sinh tự trình bầy cách nhận biết

5 ä) Cĩ thể dùng CaO làm khỏ khí O; vì CaO hấp thụ nước nhưng khơng tác

8 dụng với O; 5 CaO +H,O > Ca(OH); :

Khơng thể dùng CaO dẻ làm khơ CO, vì CaO tác dụng với CO;

CaO +CO, > CaCO, +

b) Vi dung dich NaOH dae an mon thuỷ tinh theo phản ứng :

3 2NcOH +SiO, + Na SiO, +H,0

6 Hạc sink ue vidi PFHEL ~ 7 Hoe sinh ne gidi & FB C% yee, BB 91% Cale

9

Học sinh tggiá

10 NH,+HC1—>NH,Ci = NH, + HNO, => NH,NO,,

2NH, + H,S0, + (NH,), SO, ; 3NH, +H,PO, +(NH,), PO, 3NH, +3H,0+ FeCl, > Fe(OH); 4 + 3NH.CI

2NH,+2H;Ø+ MgSO, — Ms(OH); | + (NH,,), SO,

11 Germy, = 54% 5 Sy, 46%

12 Hoc sinh ury yết PTHH

13 Dừng đụng địch NaOH dư

ung dich A cé NaOH durnén pH cua dung dich A >7

_ Cụ (BC,) =0/0125M : Cụ (HCI) =0,05M

A Dung dich A cĩ pH <7 do cĩ HCI dư

Clð, V, =1690 ml ; V,=288 ml

2

Trang 30

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMOUYNHON.UCOZ.COM

BAL 9-10-41 MUOI - PHAN BON HOA HOG A KIEN THUC VA KI NANG CHUAN CA

XĐẠT 1 Kiến thức

® Tỉnh chất hố học cũa mưới : tắc dụng với Km loại, dự;

dịch basơ, dung địch muối khác, nhiề mudi bị nhiệt phản huy dich axitydung

nhiội độ cao ® Một số tính chải và ting dung ciia nari clorna (NaCl) va kali nisrat {KNO,)

® Tên, (hành phân hố học và ng dụng của một số phân bơn đol học thơng dụng

iL Ki nang `

® Tiến hành một số thí nghiệm, quan sắt suái thích hiện Hưởng, ái ra được kết

luận về tính chất hod hoc của muối a

® Nhận biếT dược một số muối cụ thể và một số phân bắp ố học thơng đụng ® Liếi được các phương trink hod hee mink hoa tính chất hố học của mui,

® Lĩnh khối lương hoặc thể tich dung dich mudi trong phan tng

B, HUONG DAN THUC HÀNH GIẢI BÀI TẬP

1 Bài tắp theo chuẩn kiến thức, kĩ năng,

Dang CAU HOLVA BAI TAP MENH HOA TINH CHA CHẾ MUỐI ; PHÁN LOẠI PHÁN BĨN

HOA HOG, DIEU

Vi du 1 a) Néu dinh nghie phần ứng trao đối b) Nêu điều kiện xây ra phản ứng trao đổi

©) Ấp dụng xét xem trong phản img của ếc cap dung dich sau trường hợp, nào xảy ra phản ứng, khơng xdy ra phan ứng ? Vi sao?

c¡) Na,SO, + MgCI, ¢,) AICI, + AgNO,

Giái

3) Phản thíp trao đổi là phản ứng hố học troas đĩ hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu qạo của chúng dé tạo ra hợp chất rhới

b) Điều kiên để xảy ra phản ứng trao đổi : phản ứng trao đổ: trong dung dịch

các chất chi xây ra nếu sàn phẩm tạo thành là chất khơng tan hốc chất khí Riêng phản ứng trao đổi thu tán ứng trung hồ luơn luơn xảy ra do 06 sz hinh thành nước đồ chất ít điện lí)

30

Trang 31

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMOUYNHON.UCOZ.COM

| Vi du 2 Goi tên các phân bĩn sau và cho

i Ị |

+ Dang2 NHANBIET CAC MUOPBANG PHUONG PHAP HOA HOC

¢)¢) Na,SO, + MgCl, > khong phan ting (do NaCl, MgSO, déu tan)

€) Na;SO, ~Ca (NO, ), => CaSO, Ý + 2NaNO, (Ca§O; : chất khơng tan)

c¡) Ec; (SO, ), + 3BaCl, > 3BaSO, 4 + 2FeCl, (BaSO, : chất khơng tan)

6.) NaNO, + CuSO, —> khơng phn img (do Na,SO, vi CutNOs): sđểu tan) loại nào : KCI,

0NH,),IIPO,

NH,NO,, NH,CI (NH,).SƠ, Cas(PO,),

KNO,, K,CO,, (NH,);CO 3

Gi

đạm : NH,NO, (amoni nitrat}; NH,CI (amoni ctorua) ;

(NE), $0, (amoni sunfat), (NHy); CO: ure Phan lan Ca,(PO,), (canxi photphat) : <“

Ca(H,PO,), (canxi dihidrophotphat),

Phan kali: K,CO, (kali cacbonat) ; KCI (kali clorua)

Phan kép: KNO, (kali nitrat) (kali — dam) ;

(NH, ), HPO, (amor hidrophoiphat (đạm ~ làn)

{du 1 a) Cho biết thuốc thử thường dùng để nhận biết mudi clorua, mudi sunfat,

muối photphat trung,Hồ, muối cacbonat trung hồ, nêu hiện tượng và viết phương trình hod hc mink hoa

'b) Áp dụng dể nhân biết các dung dịch muối sau đựng trong các lọ riêng biệt

mãi nhãn : Na¿PO¿, NaCl, NaNO,, Na,CO,

Giải

4) Trả lời nhự bảng sau -

_ Muối

—_ Hiện tượng _Ì — Phản ứng minh, : Xuất hiện kế | Na,SO, + BaCl, ¬ Sunlat {hoặc Ba(OH)2 | ion trong anit | tủa trắng khơng | ` BaSO, | + ZNaCI “2e

eect Ị epee ae Xuất hiện kết: NaCl+AgNO; —>

cl Muối AgNO; tủa trắng khơn; 1

7 Clone = eto An li AC { + NANO, |

Trang 32

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMOUYNHONLCOZ.COM

Í Photphat ( Xuất hiện kí

| trang hoa | Muối AEXO; | Sig vang

Tae HNO,

| / Sinh khí khơn,

\ | màu, khơng mũi 3

à | ` Muối bai, | tạo kết tủa bắng | Na,CO, +CIẾN —

| canxi tan | Gan trong ad) `

| CaCO d + 2NaCt 1 † lường

b) Nhận biel nhu bang sau : co

@ PIHIL: SAgNO, +NayPO, > Ag,PO, 14 3NaNt

AgNO, + NaCl AgCl 1 ~ NaNO,

Vi du 2 Dé nhận biết muối của một xố kim loại người ta thường dùng dụng dich

kiềm, Ví dee:

Ơ_ Laạ muối | Hiện tượng"

Í Muối đồng (If) Tạo két tua xénh iam

MuGi sit (IH) Tyo kevtia dd nan

[mess ay [eta | ee ane

| Tạd xế: tủa ng xanh | FeCL~2NaOH->

L `

L dna) Fe(OH); Ÿ + 2NaC:

|

cạo kết túa

khơng tan trong kiêm dự

tháp, re

CĨ, FeCh, Mac e NaC cach

| Mu6i magie

Dua Véo két quả trên, trình bày phươi sau dung trong các bình riêng

Mach, |

ee

Trang 33

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDATKEMOLDYNHONHICOZ.COM

Email

PYHIE: CuCl, +2NaOH ~ Ca(OH}: + + 2NaCh

FeCl, +2NeOH - Fe(OH), 4+ 3NaCt >

MgCl, +2NaOH — Mg(OH); Ý + 2NaC 0, > CaCO, ý + 2NACL

aC, + Na

Dang3 BÀI TỐN SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOAN KIEGI LUONG

Ví dụ Hồ taa 28.4 g hỗn hyo MgCO,, CaCO, troag dung dith HC] dy thủ được 6.72 lít CO, (đkic) và dung địch A Co can dung địch A được m gem hồn

hợp muối khan Ỷ

3) Tính m

b) Tính % khối lượng mmỗi rmuổi trong hỗn hợp nữ đâu

GIẢI,

a) Các PTHÍI : MẹCO, + 2HCI ~> MạC, £H-O+ CO, a CaCO, + 2HCI > CaCl, + HP CO, 2) 672

1.6 (mol)

Reoinay = 355 0,3 (mol) = nugn và, = 2nco, =2x0,3=1

Từ (Œ), 2) nụ o = Nop, 013 mọi “Theo định luật bảo tồn khối )ứơng, ta cĩ

Mosc sec, #Tfoeco,wscof Tốye ~ hy y “Mer,

28,4+0,6x36,5~0,318~0,3x 44 = 31,7 (8) b) Đặt Rczg, =8 mọLf nụyc, — b mơl ie £284 (a=02 Tacĩ: | Da HC B32 ụ OL ¬- {s=bl O.2x100x 160% _ š 61x84 x190%

Dang4 BÀI TỐN SỬĐỤNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG —GIẢM KHỐI LƯỢNG

saree

Trang 34

Hoc VÀ THỰC HÀNH THEO CHUÁN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNN.DAYKEMODYNHONNICOZ.COM

‘Vi du Hồ tan hồn tồn 5,62 g hỗn hợp Fe,0;, MgO CuO trong 250 mI dung,

dich H,SO, 0.4M vừa đủ, Sau phản ứng cơ cạn dung dich thu duoc m gam

chất rấn khan, Tính m

Giải

Các PTHH : Ie,O,+3H;SO, — Fe; (SO,), + 3H;O AYW MgO+H,S0, > MgSO, + H,0 @

CuO +H,S0, > CuSO, +H,0 Từ (1), (2), (3) : số mol nhơm SO, trong musi

0x0, £ @) số moi Ịrọng oxi — số =0.1 (mol) mol H,§O, 1000

lừ 1 mol nguyên từ O => 1 moi nhĩm SO,, khối Jayne tang 80 g

Khối lượng mudi sunfat = 8 +5,62 = 13,62 (2) /

Dangs BÀI TỐN SỬDỤNG KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH

Vi du Hoa tan hồn tồn 1,9 g hỗn hợp muốï'©scbonat và hidrocacbonat của kim Toại kiếm tác dụng với dung dich HCI dir sinh ra 0.448 lit khí (đkte) Xác |

định M

Goi MiICO,, M;CO, là cơng thức 2 muối

MHCO, + HCI =3 MCL+ 11,0 +CO3 re)

M;CO, +2HG ~*2MC+ H,O+ CĨ, (2)

0,448

Thú) SE” “Neo, = 5g = 02 Kone!)

=95 (g/mol) > M+61<95<2M+60

177M <34= M là Na

Cơng thức 2 muối ; NaHCO;, Na,CO,, UL Bai tap mo rong, nang cao

Vi dụ 1, Cho quỳ tứm vào các dung dịch sau, cho biết quỳ tím sẽ thay đối màu

như thế nào ; Na;SO,, Fe(NO¿),, AI; (SO,), NH,CI, Na;§, Na;CO,, NaliCO,, Na,PO,, KH;PO,, BaCl, ?

34 seve

Trang 35

HỌC VÀ THỰC HÀNH THEO CHUĂN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG Hỏ4 HỌC 9 'WWNDAYKEMOLDYNHONHICOZ.COM

Emaile daykemquynhon@gmail.com

'Yí đụ 2 Làm thế nào để làm

Giải

Các dung dich khơng lầm đổi màu quỳ tím : Na,SO,, BaC1,, NaHCO,‹ Các dung địch làm đổi màu quỳ tím thành xanh : NayS, Na,CO;, Na;PO,

Fe(NG,), Ab O,),-

Các dụng dịch làm đối màu quỳ tín thành đỏ NH,CI KH,PO,

sạch muối an cĩ lẫn BaCt, MaCI, CaCl, NaHCO, Giải 3

Hồ tan: hồ hợp trong dung dich Na,CO, dur:

B&CT, + Na,CO; —y BaCO, { + 2NaCT

MgCl, +Na,CO, —> MẹCO, Ì + 2NaCI

CaCl, +Na,CO, + CaCO, + + 2NAC]

Lọc bĩ kết tủa cho dung dịch nước lọc ide đụng với dung dich HCI du

Na,CO, +2HCt—› 2NaCl + HO + CO, T

NaHCO, + LICI —> NaC] + H;O - CO; †

“Cổ cạn dung dich thu duge NaCl (H,0 và HƠI dư bay hoi)

'Ví dụ 3 Để điều chế O- trong phịng thí nghiệm cĩ thể nhiệt phân KCIO; hoặc KNO

a) Viết phương trình hod hoc

b) Nếu dùng cùng khối lượng KCIO, và KNO, thì trưởng hợp nao tao

nhiều oxi hon? £

€) Để điều chế cùng 1 lượng O thì trường hợp nào dùng ít khối lượng hon ?

`” Giải

4) Các PIHI: 2KCIO;— —»2KC¡ +30,

2KNO, — 2KNO; +0, đi

b) Gọi m gam là khối lượng của mỗi muối dem nhiệt phân

Aggy = SE mol => tpg) =x = (mo!) S9 Tel n2 2“ T01” 202

> = KO, tạo nhiều oxi hơn

81,67 202

ˆ e) Gọi x là số moi O, được điều chế

Trang 36

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMOUYNHON,ICOz.COM mol Từ (1) =nyeyg, (cấp đừng) 2 pH 122.5 = B1.ATR (8) Mcp, (cn dong) Từ (2) => nyyo, (cần dùng) = 2x mol =mwso, (cần đùng) = 2xx 101 = 202 (g) ‘Vay, khdi lượng KCIO, cẩn dùng ít hơn

C.LUYỆN 1

1 Bài tập theo chuẩn kiến thức, kĩ nang

1 Cho 200 ml dung dich Na,CO, tác dụng vừa đã với:200 s dung dịch CaCl thủ được 2Ĩ ø kết tủa Tính Cạy dụng địch NayCO, “Và: C% dưng dich CaCl 3 Chọn các chất À B, C, D, thích hợp để thực hiện các chuyển hố sau Viết ¿

phương trình hố hộc mình hoạ

a) BaCO, —*>Ba(NO,), > BaSQ,,

b) Ca(NO,), —"€—CaCO, —"3-> Ca(fiCO,), - #8 5 CaCh,

3 Viết phương trình hố học thực hiện dấy chuyển hố sau :

KCl—7,+ KOH 2 KNO, > KNO,, Nếu ứng dụng của phản ứng (3),

4 —_ NaCI cĩ rải nhiều ứng dụng trong đời sống Ví dự : 2) Điền chế Na và CÍ, trong cổng nghiệp

b) Điều chế NaOH, H, vừ CŨ; trong cong nghiệp

€) Sản xuất nước Gia-ven

dd) Điều chế NaHCO,„ Na,CO, trong cơng ngiệp:

Viết phương trình hố học liên quan đến các ứng dụng trên và nêu dng dung

tĩm tắt của các sản phẩm

š, Để xác định nơng độ của dung địch K,CO, người ta cho 20 ml dung dich K,CO tác dụng với 30 mil dung dich HCI 1M (lay dup thu được 30 mì đang địch A Để trung hồ HCI dư trong dung dịch A cần vừa đủ 10 ml dung dich NAOI1 QJ5NI: Tính C,, dung dich K,CO, ban déu va Cy, cae chất trong dung dicta

6 Hàm lượng đình đường của phân đạm dược tính dựa vào % khối lượng N ‘rorig phân đạm

a) Tinh % khối lượng N cĩ trong mội loại phân đạm chứa 96% NH,CI và „24% tạp chất khơng cĩ N 36

Trang 37

bì Tính % khối lượng (NH,), SO, cĩ trong một fogi phan dam (NH, ), SO,

cĩ hầm lượng là 20% C

Trình bày phương pháp hố học nhận

NH,NO,, Ca(H,PO,),, Ca(NO,),

6 ø) Muối A cĩ chứa 32.39% Na ; 22,54%, S va con lei la oki Tim cong thie : phân tử của muối A, phan tir A chỉ chứa 1 nguyên tứ §¿

' b) A thường tốn tại ở dạng muối ngậm nước B biết phẩn:trăm khối lượng i nước trong 8 là 55,9% Xác định cơng thức muối B

€ì Tính khối lượng B cẩn pha được 100 ml dung dich A-TM

| 9 Để hồ tan và hết 6,42 @ M(OH); (M : kim loại) cần vừa đủ 90 g dung dich

HCI 7.3% thu được dung dịch A i 4) Xác định M ết các mẫn phản bĩn rắn sau :.KCI,

h'C% chat ten trong A

| 1# Bài tập mở rộng, nơng cao

| 10, a) Trình bầy phương pháp làm sạch CO¿ cĩ lăn khí HCI và hơi nước, Viết phương trình hố học rninh hoạ,

| 'b) Làm thế nào để tình chế NayCO, cĩ lắn NaHCO,,

LL, Ngam 1 thanh sắt trong 200 ml đụợg địch Cu§O, chưa biết nồng đĩ, đến khi dung địch nhạt mều hồn tồn, lấy thanh sắt ra cân lai thấy khối lượng

thanh sắt ting 44 g Tính Cụ, €ủa dung dich CuSO,

12 Tron 50 mil dung dich chita 3,33’ CaCl, véi 50 m! dung dich chia 3,4 ¢ AgNO, thu được kết tủa A và 100 mĩ dung dịch B

a) Tính khối lượng kết têa À

b) Tính Cạy các chất trong dung dich B

1ã, - a) Nhiệt phan hồn tồn 20 ø hồn hợp KCI và KNO, thu duos 1,68 lít Q, ở đitc Tính % khối lượng NaCI trong hồn hợp

b) KNO, được dùng đê điều chế thuốc súng den Khi hỗn hợp thuốc súng đen nổ, xây rẻ phản ứng

KNO,+S+C~xK,S+N, + CO,

bị) Cân bằng phương trình hố học trên và tính % khối lượng mơi chất trong thuốc súng nếu các chất được trộn theo tỉ lệ khối lượng vừa đủ để phan tng

bộ Tính thể tích khí sink ra & dktc khi lam ad 1 kg thude sống trên

: HƯỚNG ĐẪN GIẢI - ĐẤP SỐ chỉ: CuÍNa;CO,)}=IM ¡ C®#oa, =1119

Trang 38

Hoc VÀ THY‘c HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOz.COM

2 ajA: AgNO, ¡ B: Na,§O, hoặc K;SO,,

b)C: Na;CO, ; D: H,O+CO, : B: HCI Z 3 lạc sinh ue viet PPL

4 ca) 2NACI—# #5 5 2Na+ Cl,

ắNa : chế tạo hợp kim chất trao đổi nhiệt trong lị hại nhân

C1; : sản xuấi PVC, chất diệt cĩ trừ sâu, sản xuất HCI |

b) 2NaC} +21

NaOH : đồng trong cơng nghiệp chế tạo xà phịng, giấy 1, : dùng làm nhiên liệu, tơ nhân tạo, sun xuất HCI,

‘aOH + Cl, + NaC} + NaC1O + HO

Nước Gia-ven : dùng làm chất tấy trắng chất đ) NaCI + NHL,HCO, -> NaHCO,„, + NH,CI

25 2NaOH +H, +Cl, , i

2NaHCO, —"+Na,CO, + H,0+CO, t

NHHCO, : pha thém vào nước giải khát, điểu chế Na,CO,

Na,CO, : sắn xuất thuỷ tỉnh, chế tao xà phịng, chất tẩy rửa tổng hợp | 3 Cu(K;CO;)=0.5M ; Cụ (KC) Z0:4M : Cụ (HCI du) =0,2M

6 a) %mv =2512% ; ¬¬ * 94.28% Ỉ

7 Dùng dung dick Ca(OH), và đứng dich AgNO,

a) Cơng thức phản từ của A là Na,SO,

b) Cơng thức muối B: Na,SO,.10H,0

9 a)MIRFe b) CS, cị, = 10,12%,

1 2) Dẫn hơn hợp của các bình đựng : dung dịch NaHCO, dư, H.SO, dặc, dư

b) Nung hỗn hợp ở nhiệt đơ cao dể NaHCO, phân huỷ thành Na,CO, Học sinh ly viết các PTMH

li C„(Cu§Ð,)=15M 12 8) Maye = 2.87 8

bộ Cụ (Ca(NO,),) =0,1M : Cy (CaCl, du) =0,2M 13,638) mye, = 24.25%

38

Trang 39

Hoc VÀ THY‘ HANH THRO CHUAN KIÊN THỨC, KĨ NẴNG HỗA HỌC 9 'WWNDAYKEMOLDYNHONHICOZ.COM are b) 2KNO, + § + 3C > K,S+Ny +3C0, oT ao a ; ae 2101 100% = 74.82% : Sms 100% = 11.85% #mso, - Sp = 13.33% 1x1000%4 270 Thể tích khí sinh ra (đktc) 14.81 (mol) Số moi khí sinh ra = 4,81%22,4 = 33185 (0

BÀI 12+14 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÕ CƠ - THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HỐ HỌC

CỦA BAZƠ VÀ MUƠI

A KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CHUAN CAN DAT

1 Kiến thức

« Biết và chứng mình dược mối quan hệ giữa cxi! axit, ba:ơ, muối

+ Dụng dịch muối tắc đụng với kim loại, với dung dich muối khác và với axit II Kĩ năng

* Lập sơ đề mi quan hệ gitta các loại hợp chất vơ cơ:

® Viếi được tác phương trình hố học biểu diễn sơ đổ chuyến hố ® Phản biệt một số lợp chất vơ cơ cự thể,

® Tính thành phản phần trăm về khối lượng hoặc thể tích của hồn hợp chất rắn, tên hợp tng hin hop ki

® Sử dụng dụng cụ và hố chất dé tiển hành an tồn, thành cơng Š thí nghiệm Irém

Quan sát mơ tủ giải thích hiện tương thí nghiệm tà viết được các phương

trình hố học

39

Trang 40

5, HƯỚNG DẪN THỤC HÀNH GIẢI BÀI TẬP

Dangi HỒN THÀNH SƠ ĐỔ CHUI

GIỮA CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

ẾN HỐ BIỂU DIỄN MỐI LIÊN HỆ

Ví dụ Viết phương trình: hố bọc thực hiện các sơ chuyển hố sau, ghi rõ điểu

a) Na,SO, + CaCl, > CaSO, 4 + 2NaCl a /

CáSO, + H;O +SO, + CafH80,), @| Ca(HSO,), + 2NaOH => CaSO, ý -)Na,§O, + 2H,© @ | Na,SO, +2HCI > 2NaCi+H,0+50, 7 @j SO; +2NaOH — Na,$O, =H,0 6 SO, + C2(OH); > CaSO 4+ H,O om CaSO,+2HC] —› CaCl, #H,O+ SO, † Mm:

280, + Ca(OH); > Ca(HSO,}, (8) Ca(HSO,), + 2HCI— Ca€t; +2H,O+ 280; T re)

b) 2Pe (OH); +3H}S0, + Fe, (SO,}, + 3H,0 ay

Fe, (SO, ), #38aCl, ~» 2FeCi, + 3BuSO, + 2

FeCi, $3NaOH — Fe(OH), | + Lịng @)

2Fe(ƯH); —È—yEe,0, +3H,0 (4)

GHC] > 2F eC, + 38,0 (6)

40

Định dạng
Số trang	192
Dung lượng	18,55 MB