Chủ đề axit

Tiết : từ tiết đến tiết CHỦ ĐỀ: AXIT ( tiết) I/ MỤC TIÊU: Kiến thức: biết được: - Tính chất hóa học Axit: Tác dụng với quỳ tím, oxit bazo , bazo kim loại - Tính chất ứng dụng , cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp HS biết t/chất HH axit HCl, H2SO4 loãng Biết cách viết PTPƯ thể t/chất HH chung axit Viết PTHH cho mối t/chất H2SO4 đặc có t/chất hố học riêng: Tính oxi hố ( t/dụng với kim loại hoạt động ) tính háo nước, dẫn PTHH cho t/chất Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống 2./ Kỹ : Sử dụng an toàn axit q trình tiến hành th/nghiệm Các ng/liệu cơng đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp, ph/ứng xãy công đoạn Vận dụng t/chất axit HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng 2./ Kỹ : Rèn kỹ viết PTPƯ, phân biệt chất , kỹ làm b/tập HH - Những tính chất hố học oxít bazơ ,oxít axít mối quan hệ oxít bazơ oxít axít - Những tính chất hố học axít - Dẫn phản ứng hố học minh hoạ cho tính chất hợp chất chất cụ thể :CaO,SO2,HCl,H2SO4 - Rèn kỹ làm tập định tính định lượng Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học HCl, H 2SO4 lỗng H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc , nóng - Nhận biết dung dịch HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dd muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dd axit HCl, H2SO4 phản ứng Năng lực cần phát triển: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: biết khái niệm axit, axit mạnh, axit yếu Axit1 có oxi axit khơng có oxi Axit1 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học chung axit, tính chất axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng -Năng lực tính tốn hóa học: Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng cơng thức C%, CM, Vdd, Khối lượng riêng, toán lượng chất, tốn hỗn hợp -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: Nhận biết Axit sunfuric muối sunfat Giải thích tượng có liên quan đến axit sunfuric II CHUẨN BỊ  GV: Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1,2 & đồ dùng th/nghiệm gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Q tím ; Fe2O3 ; CuO dd HCl, dd H2SO4, q tím, H2SO4 đặc(GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)2,hoặc Fe(OH)3, dd NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đường kính  HS: Ơn học III/ BẢNG MƠ TẢ NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN N Loại câu Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ội dung chủ hỏi/ tập đề Tính chất hóa Câu hỏi/ học tập định tính axit thấp Biết tính chất hóa học chung axit - Biết dựa theo tính chất hóa học axit phân thành loại - Phân biệt khái axit mạnh axit yếu - Viết phương trình minh họa tính chất hóa học số axit Câu hỏi tập định lượng Câu hỏi/ tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực tiển) Một số axit quan trọng Câu hỏi/ tập định tính Câu hỏi tập định lượng cao Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp theo pp vật lí hóa học Làm thí nghiệm axit phản ứng với quỳ tím, kim loại, oxitbazo, bazo để xác nhận tạo thành sản phẩm phản ứng Biết tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Biết phương pháp điều chế H2SO4 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp Quan sát ,nhận xét tính chất axit tác dụng với kim loại, oxitbazo bazo.Nhận biết dấu hiệu phản ứng , giải thích rút kết luận - Viết phương trình minh họa tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc - Viết phản ứng hóa học làm sở cho điều chế - Nhận biết Viết phương trình theo tính chất hóa học H2SO4 dạng giải thích - Phân biệt axit pp hóa học Tính khối lượng nồng độ dd chất tham gia sản phẩm Tính thành phần phần trăm khối lượng axit hỗn hợp chất ban đầu Câu hỏi/ tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực tiển) Làm tn chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Sử dụng Tn nhận biết H2SO4 dd muối sunfat Quan sát ,nhận xét rút tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc có tính chất hh axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng IV HỆ THỐNG CÂU HỎI MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Câu Dung dịch làm q tím hóa đỏ A HCl B NaCl C KOH D MgSO4 Câu Phản ứng cặp chất gọi phản ứng trung hòa? A H2SO4 NaOH B CuSO4 NaOH C Na HCl D Na2O CO2 Câu Các muối MgCO3 MgSO3 không tan nước tan dung dịch A H2SO4 B NaOH C NaCl D K2CO3 Câu Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí? A MgO B Mg C Zn(OH)2 D AgNO3 Câu Dung dịch HCl phản ứng với cặp chất sau đây? A CuO, Cu B Cu(OH)2, Cu C CuO, Cu(OH)2 D CuCl2, CuO MỨC ĐỘ HIỂU Câu Chất không tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh khí SO2 A Cu B Pt C Fe D Al Câu Cho 500ml dung dịch axit clohiđric 1M tác dụng hết với Mg Thể tích khí H đktc A 11,2 lít B 5600 lít C 0,56 lít D 5,6 lít Câu Để làm lỗng dung dịch H2SO4 người ta pha chế theo cách nào? A Rót nhanh nước vào axit B Rót nhanh axit vào nước C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit Câu Cặp chất tác dụng với để tạo thành sản phẩm hợp chất khí? A Zn HCl B Na2CO3 Ca(OH)2 C NaOH HCl D Na2CO3 HCl Câu Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2 X Y là: A H2SO4 BaSO4 B HCl BaCl2 C H2SO4 BaO D HCl BaO Câu Hòa tan lượng sắt dư vào 500 ml dung dịch H2SO4 thu 33,6 lít khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch H2SO4 A 2,9M B 3M C 3,2M D 4M MỨC ĐỘ VẬN DỤNG Câu Cho 1,2 gam Mg tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 7,3 % Khối lượng muối thu sau phản ứng A 4,75 gam B 4,57 gam C 3,57 gam D 3,75 gam Câu Cho 500 ml dung dịch axit clohidric 1M tác dụng với magie dư Thể tích khí hidro đktc A 11,2 lít B 0,56 lít C.1,12 lít D 5,6 lít Câu Cho 5ml dung dịch HCl tác dụng hoàn toàn với 10ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol dung dịch HCl A M B 0,02 M C 0,2 M D 0,002 Câu Cho 10 gam NaOH vào 250 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ) Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 cần dùng A 0,49 % B 49 % C 4,9 % D 30,63 % Câu Cho 300 ml dung dịch axit clohidric 2M tác dụng với kẽm dư Thể tích khí hidro đktc A 6,72 lít B 13,44 lít C.0,672 lít D 1,344 lít VẬN DỤNG CAO Câu Thuốc thử dùng để nhận biết ba lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl A phenolphtalein B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D dung dịch Na2SO4 Câu Hòa tan 16 gam SO3 nước thu 250 ml dung dịch axit Nồng độ mol dung dịch axit thu là: A 0,4M B 1,6M C 0,5M D 0,8M Câu Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 11,76 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 25% Nồng độ phần trăm chất thu dung dịch sau phản ứng là: A 24% 7,34% B 20% 7,34% C 24% 6,34% D 20% 6,34% Bài Hãy viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric; b) Đồng (II) oxit axit sunfuric; c) Nhôm oxit axit sunfuric; d) Sắt axit clohiđric; e) Kẽm axit sunfuric lỗng Bài Có chất: CuO, Ba( NO3)2, Mg, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng sinh ra: a) Chất khí cháy khơng khí? b) Dung dịch có màu xanh lam? c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? d) Dung dịch không màu nước? Viết tất phương trình phản ứng Câu 6: Viết phương trình hố học cho chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) a) S ��� SO2 ��� SO3 ��� H2SO4 ��� Na2SO4 ��� BaSO4 (1) (2) (3) (5) b) SO2 ��� Na2SO3 ��� SO2 ��� SO3 H2SO4 ��� BaSO4 (1) (2) (3) c) NaOH ��� NaCl ��� NaOH ��� Na2SO4 NaNO3 (1) (2) (3) d) FeO ��� FeCl2 ��� Fe(NO3)2 ��� Fe(OH)2 FeO V HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC HOẠT ĐỘNG KHỎI ĐỘNG GV: Cho HS thí nghiệm phản ứng chất lỏng không màu(dd HCl) với dung dịch màu đỏ (dd NaOH + dd PP) GV: Giói thiệu vào HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT GV: Hướng dẫn nhóm làm th/nghiệm: Thí nghiệm Hiện tượng pthh Nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy quì tím  quan sát + nêu nhận xét Cho kim loại Zn vào ống nghiệm Cho Cu vào ống nghiệm Nhỏ 1 ml dd HCl vào ống nghiệm quan sát Lấy ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 cho thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc HS: Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm hồn thành bảng, sau báo cáo kết Thí nghiệm Hiện tượng pthh Nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy quì Thay đổi màu q thành đỏ tím  quan sát + nêu nhận xét Cho kim loại Zn vào ống Ống 1: Bọt khí ra, kim Zn( r) + 2HCl (dd)  ZnCl2 (dd) + H2 nghiệm Cho Cu vào ống loại hoà tan dần nghiệm Nhỏ 1 ml dd HCl vào Ống 2: tượng ống nghiệm quan sát Lấy ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 Cu(OH)2 hồ tan  dd màu Cu(OH)2(r)+ H2SO4(dd) CuSO4(dd) + cho thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc đều, xanh 2H2O(l) quan sát trạng thái màu sắc GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất oxitbazơ + viết PTPƯ oxit bazơ t/dụng với axit GV: lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2 KL: 1.Axit làm thay đổi màu chất thị màu Dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng với kim loại Kết luận: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại  muối nước 2Al ( r) + 6HCl (dd)  AlCl3 (dd) + 3H2 (k) Fe (r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) + H2 (k) lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2 Tác dụng với Bazơ:  Kết luận: Axit tác dụng với bazơ  muối nước Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH (r) + H2SO4(dd)  Na2SO4 (dd) + 2H2O Tác dụng với oxit bazơ  Kết luận: Axit t/dụng với oxit bazơ  muối nước Fe2O3 (r) + 6HCl (dd)  2FeCl3(dd) + 3H2O Tác dụng với muối: ( Học 9) II AXIT MẠNH – AXIT YẾU GV: Giới thiệu axit mạnh yếu  Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 ……  Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 … HS: Ghi vào KL:  Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 ……  Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 GV: Luyện tập Viết PTPƯ cho dd HCl t/dụng với: a) Magiê ; b) Sắt (III) hidroxit ; c) Kẽm oxit ; d) Nhơm Oxit HS: Thảo luận nhóm để hồn thành lên bảng trình a) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O c) ZnO+ HCl ZnCl2 + H2O d) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Hoạt động 2: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I.Tính chất vật lí axit sunfuric GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc  Gọi HS nhận xét + đọc Sgk GV: Hướng dẫn HS pha loãng H2SO4 đặc GV: Làm t/nghiệm pha loãng H2SO4 đặc  HS nhận xét toả nhiệt KL: Axit sunfuric chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp lần nước ( d= 1,83 g/cm ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan nước tỏa nhiều nhiệt Luu ý: Khi pha lỗng ta rót từ từ axits vào nước mà không làm ngược lại GV: Yêu cầu HS thảo luận tập Cho chất sau: Fe(OH)2, SO3, K2O, M, Fe, Cu, CuO, P2O5 1) Gọi tên, phân loại chất 2) Viết PTPƯ chất với: Nước ; dd H2SO4loãng HS: Thảo luận nhóm sau lên trinh bảng nhóm cịn lại nhận xét bổ sung a) Những chất t/dụng với nước (SO3 ; K2O ; P2O5 ) b) Những chất t/dụng với dd H2SO4 loãng là: Fe(OH)3; K2O ; Mg ; Fe ; CuO) Viết pthh II Axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng 1.Tác dụng với kim loại GV: Làm th/nghiệm t/chất đặc biệt H2SO4 đặc: Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd H2SO4 lỗng Rót vào ống nghiệm 2, 1ml H2SO4 Đun nóng nhẹ ống nghiệm HS: Quan sát tượng GV: Gọi HS nêu tượng + rút nhận xét HS: Nêu tượng TN Ở ống nghiệm khơng có tượng  Chứng tỏ H2SO4 lỗng khơng t/dụng với Cu Ở ống nghiệm có khí khơng màu, mùi hắc Cu bị tan tạo thành dd màu xanh lam * Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng Cu  SO2 dd CuSO4 KL: Cu + 2H2SO4 (đặc nóng )  CuSO4 + 2H2O + SO2 * Nhận xét: H2SO4 đặc t/dụng với nhiều kim loại khác  muối sunfat, khơng giải phóng khí H2 GV: Giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 đặc t/dụng với nhiều kim loại khác  muối sunfat, khơng giải phóng khí H2 Tính háo nước GV: Làm th/nghiệm: Cho đường vào đáy cốc thuỷ tinh đổ vào cốc H2SO4 đặc HS: Quan sát + nhận xét tượng: Màu trắng đường  màu vàng, nâu, đen…… Ph/ứng toả nhiệt GV: Giải thích tượng kết luận KL: H2SO4 đặc có tính háo nước C12H22H2SO4 O11 đặc 11H2O + 12C III Ứng dụng: GV: yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4 HS: Nêu ứng dụng H2SO4 tự ghi IV Sản xuất axit H2SO4 GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất a) Nguyên liệu:Lưu huỳnh Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các cơng đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O  H2SO4 HS: Nghe + ghi + Viết PTPƯ KL: a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các công đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O  H2SO4 V Nhận biết axitSunfuric muối sunfat GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Cho giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 ) vào ống nghiệm đựng dd H2SO4 Na2SO4 quan sát, nhận xét + viết PTPƯ HS: Làm th/nghiệm HS: Nêu tượng: Ở ống nghiệm xuất kết tủa trắng GV: Nêu khái niệm thuốc thử * Vậy: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat KL: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Hoạt động 3: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I./ Kiến thức cần nhớ Tính chất hóa học oxit: GV: Dùng bảng phụ thực sơ đồ sau: Hãy điền vào ô trống loại hợp chất vô Axit Bazo Ob M oa +Nước +Nước HS: Thảo luận theo nhóm để hồn sơ đồ HS: Điền vào sơ đồ + nhận xét sửa sơ đồ nhóm HS khác HS: Thảo luận nhóm: Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ: 1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2 O 3) CaO + SO2  CaSO3 4) Na2O + H2O  2NaOH 5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Tính chất hố học axit: GV: Dùng bảng phụ : Thực sơ đồ t/chất hố học axit./ Hãy điền vào trống sơ đồ t/ chất HH axit A+B A+C Axit Màu đỏ A+C HS: Thảo luận nhóm + điền vào chỗ trống sơ đồ t/chất hoá học axit HS: Viết PTPƯ: 1) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2) 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho chất sau: SO 2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất t/dụng với: a) Nước b) Axit clohiđric c) Natri hiđroxit Viết PTPƯ xãy (nếu có) GV: Gợi ý: Những oxít t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH HS: Làm BT theo nhóm a)Những chất t/dụng với nước: SO2, Na2O, CO2, CaO  Viết ph/trình ? b)Những chất t/dụng với axit: CuO, Na2O, CaO Viết ph/trình ? c)Những chất t/dụng với dd NaOH: SO2, CO2  Viết ph/trình ? Pthh: Tác dụng với nước :SO2,Na2O,CaO,CO2 SO2 + H2O  H2SO4 Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CO2 + H2O  H2CO3 T/dvới HCl CuO, Na2O, CaO CuO+2HClCuCl2+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O T/d với NaOH là: SO2, CO2 SO2 + 2NaOH  Na2SO3+H2O ; CO2 +2NaOH  Na2CO3+H2O HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Câu Chất khơng tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh khí SO2 A Cu B Pt C Fe D Al Câu Cho 500ml dung dịch axit clohiđric 1M tác dụng hết với Mg Thể tích khí H đktc A 11,2 lít B 5600 lít C 0,56 lít D 5,6 lít Câu Để làm loãng dung dịch H2SO4 người ta pha chế theo cách nào? A Rót nhanh nước vào axit B Rót nhanh axit vào nước C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit Câu Cặp chất tác dụng với để tạo thành sản phẩm hợp chất khí? A Zn HCl B Na2CO3 Ca(OH)2 C NaOH HCl D Na2CO3 HCl Câu Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2 X Y là: A H2SO4 BaSO4 B HCl BaCl2 C H2SO4 BaO D HCl BaO Câu Hòa tan lượng sắt dư vào 500 ml dung dịch H2SO4 thu 33,6 lít khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch H2SO4 A 2,9M B 3M C 3,2M D 4M Câu Cho 1,2 gam Mg tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 7,3 % Khối lượng muối thu sau phản ứng A 4,75 gam B 4,57 gam C 3,57 gam D 3,75 gam Câu Cho 500 ml dung dịch axit clohidric 1M tác dụng với magie dư Thể tích khí hidro đktc A 11,2 lít B 0,56 lít C.1,12 lít D 5,6 lít Câu Cho 5ml dung dịch HCl tác dụng hoàn toàn với 10ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol dung dịch HCl A M B 0,02 M C 0,2 M D 0,002 Câu 10 Cho 10 gam NaOH vào 250 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ) Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 cần dùng A 0,49 % B 49 % C 4,9 % D 30,63 % HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG Bài Hãy viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric; b) Đồng (II) oxit axit sunfuric; c) Nhôm oxit axit sunfuric; d) Sắt axit clohiđric; e) Kẽm axit sunfuric loãng Bài Có chất: CuO, Ba( NO3)2, Mg, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng sinh ra: a) Chất khí cháy khơng khí? b) Dung dịch có màu xanh lam? c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? d) Dung dịch không màu nước? Viết tất phương trình phản ứng Câu 3: Viết phương trình hố học cho chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) a) S ��� SO2 ��� SO3 ��� H2SO4 ��� Na2SO4 ��� BaSO4 (1) (2) (3) (5) b) SO2 ��� Na2SO3 ��� SO2 ��� SO3 H2SO4 ��� BaSO4 (1) (2) (3) c) NaOH ��� NaCl ��� NaOH ��� Na2SO4 NaNO3 (1) (2) (3) d) FeO ��� FeCl2 ��� Fe(NO3)2 ��� Fe(OH)2 FeO HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG Câu 1: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 dd axit sunfuric loãng Hãy viết PTHH phản ứng điều chế magie sunfat Câu 2: Có chất sau: Cuo, Mg, Al2O3 , Fe( OH)3, Fe2O3.Hãy chọn chất cho tác dụng với dd HCl sinh ra: Viết phương trình hóa học a/ Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b/ Dung dịch có màu xanh lam c/ Dung dịch có màu vàng nâu d/ Dung dịch khơng màu Câu 3: Hãy viết PTHH phản ứng trường hợp sau: a/ magie oxit1 axitntric d/ Sắt axitclohidric b/ Đồng (II) oxit axitclohidric e/ Kẽm axit sun furic lỗng c/ Nhơm oxit axit sulfuric Câu 4: Bằng cách nhận biết chất cặp chất theo pp hóa học: a/ Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b/ Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c/ Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu 5: Hãy sử dụng chất có sẵn : Cu, Fe, CuO,Koh, C6H12O6 (glucozo) ,dung dịch H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a/ Dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất hóa học axit b/ Dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết PTHH cho thí nghiệm Câu 6: Có 10 g hh bột kim loại đồng sắt giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm ( theo khối lương) kim loại hh theo: a/ PPHH Viết PTHH b/ Phương pháp vật lí ( Biết đồng khơng tác dụng với HCl H2SO4 lỗng ) Câu 7: Cho khối lượng mạc sắt dư vào 500ml dd HCL Phản ứng xong , thu 3,36 l khí (đktc) a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c/ Tìm nồng độ mol dd HCl dùng Câu : Hịa tan hồn tồn 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M a/ Viết PTHH b/ Tính % theo khối lượng oxit hh ban đầu c/ tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20% để hịa tan hồn tồn hỗn hợp oxit VI DẶN DỊ -Làm tập lại -Chuẩn bị thực hành ... dung chủ hỏi/ tập đề Tính chất hóa Câu hỏi/ học tập định tính axit thấp Biết tính chất hóa học chung axit - Biết dựa theo tính chất hóa học axit phân thành loại - Phân biệt khái axit mạnh axit. .. Học 9) II AXIT MẠNH – AXIT YẾU GV: Giới thiệu axit mạnh yếu  Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 ……  Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 … HS: Ghi vào KL:  Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 ……  Axit yếu:... trình hóa học trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric; b) Đồng (II) oxit axit sunfuric; c) Nhôm oxit axit sunfuric; d) Sắt axit clohiđric; e) Kẽm axit sunfuric lỗng Bài Có chất: CuO, Ba( NO3)2,