Chu de axit nitric hoa 10

Chủ đề: AXIT NITRIC I Chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ 1/ Kiến thức: - Học sinh biết : Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) - Học sinh hiểu được: + HNO3 axit mạnh + HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu 2/ Kỹ năng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 3/ Thái độ: Giáo dục học sinh biết bảo vệ mơi trường, lòng say mê khám phá khoa học… II Năng lực cần hướng tới - Năng lực tính tốn hố học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học Năng lực quan sát giải thích tượng thí nghiệm rút kết luận -Năng lực vận dụng, đề xuất kiến thức hoá học vào thực tiễn III Phương pháp hình thức tổ chức hoạt động dạy học a Phương pháp - Phương pháp đàm thoai gợi mở - Phương pháp đặt vấn đề - Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp sử dụng trực quan b Chuẩn bị: GV:+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, pipet, khay, chậu thuỷ tinh… + Hố chất: Dung dịch HNO3 đặc lỗng, đồng lá, lưu huỳnh + Hình ảnh ứng dụng sơ đồ điều chế axit nitric công nghiệp HS: SGK, kiến thức tìm hiểu axit nitric giao từ buổi trước Năng lực đánh giá Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học, vận dụng Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Em cho biết công thức phân tử viết công thức cấu tạo axit nitric, từ xác định hóa trị số oxi hóa nitơ HS viết cơng thức phân tử vận dụng kiến thức liên kết hóa học để viết cơng thức cấu tạo axit nitric xác định hóa trị, số oxi hóa Yêu cầu HS nhận xét nitơ mức oxi hóa HS nêu nitơ axit nitric mức oxi hóa có nitơ ( -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 ) nhận xét nitơ có mức oxi hóa cao Nội dung I Cấu tạo phân tử: Công thức phân tử : HNO3 Công thức cấu tạo Nitơ có hóa trị số oxi hóa cao +5 Năng lực quan sát phát kiến thức hoá học GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd HNO3 đặc, yêu cầu HS kết hợp với SGK cho biết tính chất vật lí HNO3 ( TTTT, màu sắc, KLR, tính tan nước, độ bền, nồng độ dd đậm đặc ) ? HS quan sát lọ đựng dd HNO3 đặc + SGK, trả lời: II Tính chất vật lí: - Chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm (dd đặc), khối lượng riêng D = 1,53g/ml Lỏng, không - Tan tốt nước màu, tan nhiều - Kém bền, đk thường, có ánh nước, sáng phân hủy cho NO2 → dd có màu bền, vàng C% ≤ 68% , Ddd = 1,4g/ml Em cho biết axit nitric chất lỏng không màu thực tế dung dịch em quan sát lại có màu vàng? III Tính chất hóa học: Dự đốn tính chất hố học HNO3, giải thích sao? (dựa vào CTạo, số oxi hố N)? HS nhắc lại tính chất hóa học chung axit hoàn thành PTHH Axit nitric axit mạnh có tính oxi hóa Tính axit: mạnh nitơ Tính axit * Trong nước cho H+, làm quỳ hóa đỏ có số oxi hóa - GV u cầu HS hồn * Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, cao thành PTHH muối axit yếu ? HNO3 + Na2CO3 → ? VD: ? HNO3 + Ca(OH)2 → 2HNO3+ Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + ? H2O ? HNO3 + CuO → ? Năng lực Tính oxi hố phát Axit nitric thể hiện tính oxi hóa ? kiến thức hoá học Năng lực quan sát, thực hành thí nghiệm GV tiến hành TN đồng hóa học tác dụng với axit nitric đặc loãng 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O Tính oxi hóa: a Tác dụng với KL (trừ Au, Pt) Axit nitric có N2 thể tác dụng   NO với chất có KL + HNO3 →  NO2 + Muối + tính khử ( Kim N O  loại, số  NH NO3 phi kim hợp H2O chất ) (tùy thuộc vào KL mà sản phẩm khử khác nhau) +5 +2 +2 Cu + H N O3 l → Cu ( NO3 ) + N O ↑ + 4H2O HS quan sát 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + nhận xét 4H2O tượng Viết +5 +3 +4 t PTHH giải Fe+ H N O3 đ → Fe( NO3 ) + N O2 ↑ + thích 2H2O o Fe+ 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO2 + 2H2O Năng lực áp dụng kiến thức +5 +5 ⇒ H N O : N bị khử xuống mức 3l thấp +5 +1 +2 −3 N , N O, N O, N H NO3 +5 +4 H N O3 đ : N bị khử xuống mức N O2 - Al, Fe bị thụ động HNO3 đặc hóa học vào thực tiễn Tại thực tế người ta Năng dùng bình nhơm lực sắt để chuyên quan chở axit nitric đặc, sát, nguội ? thực hành thí nghiệm hóa học GV tiến hành TN lưu huỳnh tác dụng với Năng lực vận axit nitric đặc, yêu cầu HS quan sát dụng hoá học tượng giải thích vào thực tiễn nguội b Với phi kim: Ở nhiệt độ cao, dd HNO3 phản ứng với C, S, P t VD: C + 4HNO3đặc  → CO2 + 4NO2 + 2H2O HS quan sát nhận xét tượng Viết PTHH giải thích c Với hợp chất: HNO3 đặc oxi hóa số hợp chất vô hữu Vải, giấy bốc cháy hay bị phá hủy tiếp xúc với HNO3 đặc Năng Trình chiêu số HS quan sát IV Ứng dụng lực tự hình ảnh ứng dụng tự rút kết Được dùng để sản xuất phân bón, nghiên axit nitric luận thuốc nổ, phẩm nhuộm, dược phẩm cứu Năng lực tự nghiên cứu Năng lực vận dụng hoá học vào thực tiễn Yêu cầu HS đọc SGK HS quan sát và cho biết cách điều tự rút kết chế axit nitric luận PTN công nghiệp ? Tại điều chế axit nitric PTN phải dùng NaNO3 rắn H2SO4 đặc? V Điều chế Trong phòng thí nghiệm: t NaNO3(r)+H2SO4đ  → NaHSO4+HNO3 Trong công nghiệp: a 4NH3 + 5O2 -t0, Pt-> 4NO + 6H2O b 2NO + O2 = 2NO2 c 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Dung dịch thu có C% =(52% → 68%) Để có nồng độ cao hơn, người ta chưng cất axit với H2SO4 đặc ... CTạo, số oxi hoá N)? HS nhắc lại tính chất hóa học chung axit hoàn thành PTHH Axit nitric axit mạnh có tính oxi hóa Tính axit: mạnh nitơ Tính axit * Trong nước cho H+, làm quỳ hóa đỏ có số oxi... Năng dùng bình nhôm lực sắt để chuyên quan chở axit nitric đặc, sát, nguội ? thực hành thí nghiệm hóa học GV tiến hành TN lưu huỳnh tác dụng với Năng lực vận axit nitric đặc, yêu cầu HS quan sát... HNO3 đặc loãng, đồng lá, lưu huỳnh + Hình ảnh ứng dụng sơ đồ điều chế axit nitric công nghiệp HS: SGK, kiến thức tìm hiểu axit nitric giao từ buổi trước Năng lực đánh giá Năng lực sử dụng ngôn ngữ