BÀI SOẠN CHỦ ĐỀ AXIT HÓA HỌC 9

KẾ HOẠCH DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH CHỦ ĐỀ AXIT (2 tiết) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức, kĩ năng, thái độ. a. Kiến thức: Trình bày được: Tính chất hóa học của Axit: Tác dụng với quỳ tím, oxit bazơ, bazơ và kim loại Tính chất ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng và H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp. HS biết được tính chất HH của axit HCl, H2SO4 loãng. Biết được cách viết PTPƯ thể hiện tính chất HH chung của axit. Viết đúng các PTHH cho mối tính chất. H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng: Tính oxi hoá ( tác dụng với những kim loại kém hoạt động ) tính háo nước, dẫn ra được những PTHH cho những tính chất này. Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, trong đời sống. b. Kỹ năng Rèn kỹ năng viết PTPƯ, phân biệt các chất, kỹ năng làm bài tập HH Những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa oxit bazơ và oxit axit Những tính chất hoá học của axit Dẫn ra những phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất của những hợp chất trên bằng những chất cụ thể như: HCl, H2SO4. Rèn kỹ năng làm các bài tập định tính và định lượng Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình tiến hành thí nghiệm. Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp, những phản ứng xảy ra trong các công đoạn.Vận dụng những tính chất của axit HCl, H2SO4 trong việc giải các bài tập định tính và định lượng. Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hóa học của axit nói chung. Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hóa học của HCl, H2SO4 loãng và H2SO4 đặc tác dụng với kim loại. Viết các PTHH chứng minh tính chất của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng Nhận biết dung dịch HCl và dung dịch muối clorua, axit H2SO4 và dd muối sunfat. Tính nồng độ hoặc khối lượng dd axit HCl, H2SO4 trong phản ứng. c. Thái độ Học tập nghiêm túc, tự giác, hợp tác. Yêu thích môn học. 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: biết khái niệm về axit, axit mạnh, axit yếu. Axit có oxi và axit không có oxi. Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hoá học chung của axit, tính chất của axit sunfuric đặc và axit sunfuric loãng. Năng lực tính toán hóa học: Tính khối lượng chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng có sử dụng công thức C%, CM, Vdd, Khối lượng riêng, bài toán lượng 2 chất, bài toán hỗn hợp. Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học: Nhận biết: Axit sunfuric và muối sunfat. Giải thích các hiện tượng có liên quan đến axit sunfuric. II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH  GV: Chuẩn bị phiếu học tập bài tập 1,2 3. các đồ dùng thí nghiệm gồm: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút. Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Quì tím ; Fe2O3 ; CuO HS: Ôn lại: định nghĩa axit. Phiếu học tập STT Tên thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng quan sát được Giải thích –Kết luận. 1 Làm đổi màu chất chỉ thị 2 Tác dụng với oxit bazơ 3 Tác dụng với bazơ 4 Tác dụng với kim loại 5 Tác dụng với muối III. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG. Tiết 1: Tính chất hóa học của axit Tiết 2: Một số axit quan trọng: H 2SO 4 đặc TIẾT 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT A. HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM, KẾT NỐI (KHỞI ĐỘNG) Học sinh hoạt động cá nhân để hoàn thành phiếu học tập số 1. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Câu 1. Em hãy cho biết tính tan trong nước của axit? Công thức hóa học dạng tổng quát của axit? (Đã học trong chương trình lớp 8) (NL tái hiện kiến thức) Câu 2. Mô tả hiện tượng xảy ra khi cho quỳ tím, sắt, magie vào dd axit HCl. Dự đoán tính chất của axit. Quỳ tím trong dd HCl Sắt trong dd HCl Magie trong dd HCl Câu 3: Có cách nào khắc chữ trên đá vôi, thủy tinh chỉ với một cây bút lông? Kiến thức: Ôn lại công thức, tên gọi của axit. Năng lực cần đạt: tái hiện kiến thức, sử dụng ngôn ngữ hóa học, dự đoán tính chất hóa học của axit.

Chủ đề axit - Hóa học KẾ HOẠCH DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH CHỦ ĐỀ AXIT (2 tiết) I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ năng, thái độ a Kiến thức: Trình bày được: - Tính chất hóa học Axit: Tác dụng với quỳ tím, oxit bazơ, bazơ kim loại - Tính chất ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) phương pháp sản xuất H 2SO4 cơng nghiệp HS biết tính chất HH axit HCl, H2SO4 loãng Biết cách viết PTPƯ thể tính chất HH chung axit Viết PTHH cho mối tính chất H 2SO4 đặc có tính chất hố học riêng: Tính oxi hố ( tác dụng với kim loại hoạt động ) tính háo nước, dẫn PTHH cho tính chất Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống b Kỹ - Rèn kỹ viết PTPƯ, phân biệt chất, kỹ làm tập HH - Những tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit - Những tính chất hố học axit - Dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất hợp chất chất cụ thể như: HCl, H2SO4 - Rèn kỹ làm tập định tính định lượng Sử dụng an toàn axit q trình tiến hành thí nghiệm Các ngun liệu cơng đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp, phản ứng xảy cơng đoạn.Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học axit nói chung - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học HCl, H2SO4 lỗng H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dd muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dd axit HCl, H2SO4 phản ứng c Thái độ - Học tập nghiêm túc, tự giác, hợp tác - u thích mơn học Chủ đề mơn hóa học Chủ đề axit - Hóa học Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: biết khái niệm axit, axit mạnh, axit yếu Axit có oxi axit khơng có oxi Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học chung axit, tính chất axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng - Năng lực tính tốn hóa học: Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng cơng thức C%, C M, Vdd, Khối lượng riêng, toán lượng chất, toán hỗn hợp - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học: Nhận biết: Axit sunfuric muối sunfat Giải thích tượng có liên quan đến axit sunfuric II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH  GV: Chuẩn bị phiếu học tập tập 1,2 & đồ dùng thí nghiệm gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Q tím ; Fe2O3 ; CuO HS: Ơn lại: định nghĩa axit Phiếu học tập STT Tên thí nghiệm Làm đổi chất thị Tác dụng oxit bazơ Tác dụng bazơ Tác dụng kim loại Tác dụng muối Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích –Kết luận màu với với với với III CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG Tiết 1: Tính chất hóa học axit Tiết 2: Một số axit quan trọng: HSO đặc TIẾT 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT Chủ đề mơn hóa học Chủ đề axit - Hóa học A HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM, KẾT NỐI (KHỞI ĐỘNG) Học sinh hoạt động cá nhân để hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Câu Em cho biết tính tan nước axit? Cơng thức hóa học dạng tổng quát axit? (Đã học chương trình lớp 8) (NL tái kiến thức) Câu Mơ tả tượng xảy cho quỳ tím, sắt, magie vào dd axit HCl Dự đốn tính chất axit Quỳ tím dd HCl Sắt dd HCl Magie dd HCl Câu 3: Có cách khắc chữ đá vôi, thủy tinh với bút lơng? - Kiến thức: Ơn lại cơng thức, tên gọi axit - Năng lực cần đạt: tái kiến thức, sử dụng ngơn ngữ hóa học, dự đốn tính chất hóa học axit HOẠT ĐỘNG 1: TÌM HIỂU, NGHIÊN CỨU TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT (Học sinh hoạt động nhóm) HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Em nêu tên số axit biết? HS: Axit HCl, H2SO4, H3PO4 GV: Giới thiệu sgk: Các axit - Nghe giới thiệu học khác có tính chất hóa học giống nhau? Bài học hơm tìm hiểu Năng lực cần đạt NL tái Nội dung Axit làm đổi màu chất thị màu GV: Hướng dẫn nhóm làm thí HS: Làm TN quan sát tượng  - Năng lực giải nghiệm: Nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy làm đổi màu quì thành đỏ vấn đề q tím  quan sát + nêu nhận xét hình thành kiến thức GV: Tính chất  nhận biết axit Kết luận: I Tính chất hố học axit Chủ đề mơn hóa học Chủ đề axit - Hóa học Axit làm đổi màu chất thị màu Dd axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Năng lực cần đạt Nội dung 2: Tác dụng với kim loại GV: Hướng dẫn nhóm HS làm TN: HS: Làm thí nghiệm theo nhóm Cho kim loại Zn vào ống nghiệm - Năng lực giải vấn đề Cho Cu vào ống nghiệm Nhỏ 1 hình thành ml dd HCl vào ống nghiệm quan sát HS: Nêu tượng - Ống 1: Bọt khí kiến thức GV: Gọi HS nêu tượng + nhận xét ra, kim loại hồ tan dần Ống 2: khơng có tượng GV: u cầu HS viết PTPƯ Al, Fe HS: Nêu kết luận, Viết PTPƯ 2Al(r) + 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) + 3H2 (k) với dd HCl, dd H2SO4 loãng Fe(r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) + H2(k) GV: Gọi HS nêu kết luận GV: lưu ý: HNO3; H2SO4 đặc nóng tác dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2 Kết luận: Tác dụng với kim loại *Kết luận: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại  muối hiđro 2Al(r) + 6HCl (dd)  2AlCl3 (dd) + 3H2 (k) Fe(r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) + H2 (k) *Lưu ý: Axit HNO3, H2SO4 đặc nóng tác dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2 HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nội dung 3: Tác dụng với bazơ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy HS: Nhận TT Cu(OH)2 vào ống nghiệm Thêm 1,2ml dd H2SO4 Lắc đều, quan sát trạng thái HS: Làm TN màu sắc GV: Gọi HS nêu tượng + Viết PTPƯ HS: Nêu tượng: ống 1: Cu(OH)2 hoà tan  dd màu xanh Năng lực cần đạt - Năng lực giải vấn đề, quan sát hình thành kiến thức GV: Giới thiệu: phản ứng axit với HS: Viết PTPƯ bazơ (phản ứng trung hoà) Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd)+ 2H2O(l) HS: Nêu kết luận Kết luận: Chủ đề mơn hóa học Chủ đề axit - Hóa học Tác dụng với bazơ:  Kết luận: Axit tác dụng với bazơ  muối nước Phản ứng axit với bazơ (phản ứng trung hoà) Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH(r) + H2SO4(dd)  Na2SO4 (dd) + 2H2O HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nội dung 4: Tác dụng với oxit bazơ GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất HS: Nhắc lại tính chất hố học oxxit oxit bazơ + viết PTPƯ oxit bazơ tác bazơ viết PTPƯ dụng với axit GV: Giới thiệu CuO (màu đen); ZnO (bột màu trắng); Fe2O3 (bột màu nâu) HS: Nhận TT GV có PTN GV: Hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm HS: Làm TN cho Fe2O3 tác dụng với dd HCl HS: Nêu tượng: Fe2O3 hòa tan GV: Gọi HS nêu tượng + Viết dd HCl PTPƯ HS: Viết PTPƯ GV: Gọi HS nêu kết luận Fe2O3(r)+6HCl(dd)  2FeCl3(dd) + 3H2O Năng lực cần đạt NL tái - Năng lực giải vấn đề, quan sát hình thành kiến thức HS: Nêu kết luận Kết luận: Tác dụng với oxit bazơ  Kết luận: Axit tác dụng với oxit bazơ  muối nước Fe2O3(r) + 6HCl(dd)  2FeCl3(dd) + 3H2O HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nội dung 5: Tác dụng với muối - Hướng dẫn hs tìm hiểu mục đích, dụng - Nêu mục đích, dụng cụ, hóa chất, cách cụ, hóa chất, cách tiến hành thí nghiệm tiến hành thí nghiệm nghiên cứu HS: Tiến hành TN - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Nhỏ HS: Nêu tượng: Xuất kết tủa  giọt dd H2SO4 loãng vào ống trắng  phản ứng tạo thành BaSO4 nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2  Quan không tan HS: Kết luận sát Năng lực cần đạt - Năng lực giải vấn đề, quan sát hình thành kiến thức GV: Gọi HS nêu nhận xét viết PTPƯ => nêu kết luận. Muối + Axit  Muối + Axit H2SO4 + BaCl2  2HCl+ BaSO4 Chủ đề môn hóa học Chủ đề axit - Hóa học H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2 O GV: Nêu điều kiện: Axit sinh chất khí (axit yếu) muối tạo thành khơng tan Kết luận: Muối tác dụng với axit *Kết luận: Muối + Axit  Muối + Axit H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2O *ĐK: Axit sinh chất khí (axit yếu) muối tạo thành khơng tan HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Năng lực cần đạt Nội dung 6: Axit mạnh axit yếu GV: Giới thiệu axit mạnh yếu HS: Ghi vào - Năng lực  Axit mạnh: HCl; H2SO4; HNO3; …… Dựa vào tính chất hóa học, axit ghi nhớ chia thành loại hình thành  Axit yếu: H2SO3; H2S; H2CO3 … kiến thức Kết luận: II Axit mạnh axit yếu - Theo tính axit, axit gồm hai loại:  Axit mạnh: HCl; H2SO4; HNO3 ……  Axit yếu: H2SO3; H2S; H2CO3 PHIẾU HỌC TẬP Bài 1./ Những chất sau tác dụng với dd H2SO4 A./ Cu B./ Al C./ HCl D./ CO2 Bài 2./Có thể dùng chất sau để nhận biết lọ dd không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)2, H2SO4 A./ Phenolphtalin B./ dd NaOH C./ dd Q tím D./ dd BaCl2 Bài 3./ dd HCl tác dụng với chất sau đây: A Na2CO3 B Fe C NaOH D Tất A, B, C Bài 4./ Có dd hỗn hợp A gồm 0,1 mol HCl 0,02 mol H 2SO4 Cần ml dd NaOH 0,2M để trung hoà dd A Bài Viết PTPƯ cho dd HCl tác dụng với: a) Magiê; b) Sắt (III) hidroxit; c) Kẽm oxit; d) Nhơm Oxit Chủ đề mơn hóa học Chủ đề axit - Hóa học TIẾT 2: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG: HSO ĐẶC HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU VÀ NGHIÊN CỨU TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC (Học sinh hoạt động nhóm) CHUẨN BỊ :  GV: - Phiếu học tập - Hố chất: dd HCl, dd H2SO4, q tím, H2SO4 đặc (GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH) 2, Fe(OH)3, dd NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đường kính - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, giấy lọc, - Tranh ảnh: ứng dụng, sản xuất axit  HS: - Học thuộc tính chất chung axit HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nội dung 1: Tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 HS: Nhận xét + đọc Sgk đặc ⇒ Gọi HS nhận xét + đọc Sgk GV: Hướng dẫn HS pha loãng HS: Nhận xét cách pha lỗng H 2SO4 H2SO4 đặc GV: Làm thí nghiệm pha lỗng H 2SO4 đặc: rót từ từ dd axit đặc chảy theo thành cốc vào nước đồng thời khuấy đặc ⇒ HS nhận xét toả nhiệt Tuyệt đối không làm ngược lại Năng lực cần đạt - NL quan sát, rút KL Kết luận: I Tính chất vật lý - Axit H2SO4 đặc chất lỏng, sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng nước toả nhiều nhiệt - Pha lỗng axit H2SO4 đặc: rót từ từ dd axit đặc chảy theo thành cốc vào nước đồng thời khuấy HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Năng lực cần đạt Nội dung 1: Tính chất vật lý Axit sunfuric đặc GV: Thuyết trình: Axit H2SO4 lỗng có HS: Nêu tính chất hố học H2SO4 - NL tái tính chất HH axit mạnh (t/tự HCl) (Làm đổi màu q tím; tác dụng với kim hiện, rút KL GV: Yêu cầu HS viết lại tính chất loại; tác dụng với bazơ; với oxit; với HH axit + viết PTPƯ muối) - Tác dụng với kim loại (Mg, Al, HS: Thảo luận viết PTHH xảy Fe….) HS nhóm báo cáo Chủ đề mơn hóa học Chủ đề axit - Hóa học - Tác dụng với Bazơ Hs nhóm khác nhận xét - Tác dụng với oxit - Tác dụng với muối GV: Nhận xét hoàn chỉnh PTHH HS viết - Chốt vấn đề Kết luận: II Tính chất hố học Axit sunfuric lỗng - Làm đổi màu q tím  đỏ - Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe….) Mg (r) + H2SO4 (dd)  MgSO4(dd) + H2 (k) - Tác dụng với Bazơ Zn(OH)2(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + 2H2O - Tác dụng với oxit Fe2O3(r) + 2H2SO4(dd)  Fe2(SO4)3 (dd) + 3H2 - Tác dụng với muối: H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2O HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Năng lực cần đạt Nội dung 2: Tính chất hố học riêng Axit sunfuric đặc - GV cho đại diện hs đọc thí nghiệm (sgk) - GV nêu lại cách tiến hành số điểm cần lưu ý tiến hành thí nghiệm (cẩn thận dùng H2SO4) - GV tiến hành thí nghiệm 1: Đồng tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng (cách tiến hành sgk) yêu cầu hs quan sát tượng nhận xét - GV yêu cầu hs khác bổ sung - GV bổ sung kết luận - GV yêu cầu học sinh đọc cách tiến hành thí nghiệm - GV tiến hành thí nghiệm: cho đường vào ống nghiệm thêm từ từ 12ml H2SO4 đặc Sau yêu cầu quan sát tượng, nhận xét kết luận - Đại diện hs đọc cách tiến hành thí - NL quan nghiệm sát, mô tả, - HS ý theo dõi rút KL - Năng lực giải vấn đề - HS ý quan sát gv làm thí hình thành nghiệm, nhận xét rút kết luận kiến thức - HS đọc cách tiến hành thí nghiệm - HS quan sát tượng nhận xét kết luận Chủ đề mơn hóa học Chủ đề axit - Hóa học - GV bổ sung kết luận - GV giải thích thêm sử dụng H2SO4 đặc phải cẩn thận - HS ý lắng nghe: H2SO4 đặc dễ - Hướng dẫn hs rút kết luận, chốt vấn đề gây cháy, nổ, bỏng nặng Kết luận: Axit sunfuric đặc có tính chất hố học riêng a Tác dụng với kim loại  muối sunfat, khơng giải phóng khí H2 VD: Cu + H2SO4(đ) CuSO4 + H2O + SO2 - Tùy theo nhiệt độ, nồng độ mà sản phẩm có H2S; S; SO2 b Tính háo nước - H2SO4 đặc có tính háo nước C12H22O11 11H2O + 12C HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nội dung 3: Tìm hiểu ứng dụng axit sunfuric - GV yêu cầu h/s nghiên cứu sơ đồ 1.12 - HS quan sát sơ đồ 1.12 trả lời câu hỏi H 2SO4 trả lời câu hỏi hoá chất cơng nghiệp hố - Điều chế phẩm nhuộm, chất tẩy rửa, chất phân bón, giấy, chất dẻo, tơ sợi, - GV bổ sung kết luận thuốc nổ, luyện kim, ắc quy, sản xuất muối axit, chế biến dầu mỏ Năng lực cần đạt - NL quan sát, ghi nhớ, rút KL Kết luận: III Ứng dụng - Sản xuất loại muối Sunfat - Điều chế axit khác yếu hơn: HNO3 HCl - Tẩy rửa kim loại trước mạ - Chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm Dược phẩm - Nạp dung dịch ắc quy nước - Xử lý nước thải HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nội dung 4: Tìm hiểu quy trình sản xuất axit H2SO4 - GV dùng phương pháp thuyết trình, giới HS ý lắng nghe thiệu cho h/s phương pháp tiếp xúc để sản xuất H2SO4 - GV chuyển ý từ nhu cầu ứng dụng rộng rãi H2SO4 công nghiệp người ta Chủ đề mơn hóa học Năng lực cần đạt - NL quan sát, mô tả, rút KL - Năng lực giải Chủ đề axit - Hóa học phải sản xuất H2SO4 HS nghiên cứu sgk trả lời - GV yêu cầu h/s nghiên cứu sgk tóm câu hỏi tắt q trình sản xuất H2SO4 gồm giai đoạn - GV bổ sung kết luận Chốt vấn đề vấn đề hình thành kiến thức Kết luận: V Sản xuất H2SO4 - Nguyên liệu: S FeS2 - Các công đoạn sản xuất H2SO4 + Sản xuất SO2 cách đốt S, FeS2 khơng khí giàu oxi S + O2 SO2 ; 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 + Sản xuất SO3 cách oxi hố SO2 nhiệt độ cao, có xúc tác: 2SO2 + O2 2SO3 Sản xuất H2SO4 cách cho SO3 tác dụng với H2O: SO3 + H2O  H2SO4 HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nội dung 5: Tìm hiểu cách nhận biết axit H2SO4 muối sunfat - GV yêu cầu h/s đọc thông tin sgk hỏi: HS đọc thông tin sgk trả lời câu để nhận biết H2SO4 dung dịch muối hỏi (quỳ tím dung dịch muối sunfat ta dùng thuốc thử nào? bari tan) - GV cho lọ HCl, H2SO4 yêu cầu h/s nhận - HS quan sát lọ nêu cách tiến biết hành - Trước tiên GV cho h/s nêu cách tiến hành - GV yêu cầu h/s làm thí nghiệm - HS làm thí nghiệm - GV yêu cầu HS cho biết tượng - Đại diện HS trả lời nhận xét - Có thể HS khác bổ sung - GV bổ sung kết luận - HS ý lắng nghe - GV nêu thêm số điểm cần ý nhận biết H2SO4 muối sunfat Năng lực cần đạt - NL quan sát, mô tả, rút KL - Năng lực giải vấn đề hình thành kiến thức Kết luận: V Nhận biết H2SO4 muối sunfat - Dùng thuốc thử dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2 H2SO4 + BaCl2  BaSO4(r) + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4(r) + 2NaCl Chú ý: Để phân biệt H2SO4 muối sunfat ta dùng quỳ tím số kim loại Mg, Zn, Al, Fe C LUYỆN TẬP Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời 1- Dãy gồm cơng thức hóa học oxit bazơ: Chủ đề mơn hóa học 10 Chủ đề axit - Hóa học A- CuO, SO2, MgO, K2O C- MgO, FeO, Mn2O7, CuO B- CuO, FeO, MgO, K2O D, FeO, MgO, CO2, CaO 2- Cặp chất sau tác dụng với sinh khí lưu huỳnh oxit A- Lưu huỳnh khí O2 C- Kim loại Cu H2SO4 đặc,nóng B- Na2SO3 H2SO4 D- Cả A,B,C 3- Để phân biệt dung dịch: H2SO4 lỗng Na2SO4 dùng chất để thử ? A- Dùng quỳ tím C- Dùng kim loại Zn B- Dùng dung dịch BaCl2 D- Cả A C 4- Dãy gồm oxit tác dụng với nước: A- CaO, SiO2, BaO, K2O C- MgO, K2O, BaO, CuO B- P2O5, CaO, SO2, K2O D- BaO, Na2O, FeO, SO3 Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng a Hóa hợp b Trung hòa c Thế d Phân hủy 6.Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng : a 3M b M c 5M d 6M II- TỰ LUẬN ( 8,5 điểm): Câu ( 2,5 điểm): Hồn thành dãy chuyển đổi hóa học sau ( ghi rõ điều kiện có ) (1) (2) (3) (4) (5) S �� � SO2 �� � SO3 �� � H2SO4 �� � SO �� � Na 2SO3 Câu ( 2,0 điểm): Bằng cách nhận biết chất cặp chất sau theo phương pháp hóa học.( Viết phương trình hóa học có) a Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu ( điểm): Cho 16 gam Fe2O3 tan hết 284 gam dung dịch HCl ( vừa đủ) a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng HCl phản ứng c) Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng Câu 4: (1 đ)Vì khơng nên rót nước vào axit sunfuric đậm đặc mà rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước ? Chủ đề mơn hóa học 11 Chủ đề axit - Hóa học IV CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CHỦ ĐỀ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC A Bảng mô tả mức độ nhận thức định hướng lực hình thành Loại câu Nhận biết hỏi/ tập Câu hỏi/ Biết tính chất tập định hóa học chung tính axit - Biết dựa theo tính chất hóa học axit phân thành loại Biết tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Biết phương pháp điều chế H2SO4 phòng thí nghiệm, công nghiệp Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao - Phân biệt khái axit mạnh axit yếu - Viết phương trình minh họa tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc - Viết phản ứng hóa học làm sở cho điều chế - Viết phương trình minh họa tính chất hóa học số axit - Nhận biết Viết phương trình theo tính chất hóa học H2SO4 dạng giải thích - Phân biệt axit pp hóa học Giải thích tượng thí nghiệm cụ thể, kiểm chứng sản phẩm sau thí nghiệm Tính khối lượng nồng độ dd chất tham gia sản phẩm Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp theo pp vật lí hóa học Tính thành phần phần trăm khối lượng axit hỗn hợp chất ban đầu - Nhận biết dd axit dựa vào phản ứng đặc trưng - Cách pha chế dung dịch - Điều chế axit, khử axit dư phản ứng - Giải tốn trung hòa Câu hỏi tập định lượng Câu hỏi/ tập thí nghiệm (Bài tập gắn liền với thực tiển) Làm thí nghiệm axit phản ứng với quỳ tím, kim loại, oxitbazơ, bazơ để xác nhận tạo thành sản phẩm phản ứng Quan sát, nhận xét tính chất axit tác dụng với kim loại, oxitbazơ bazơ.Nhận biết dấu hiệu phản ứng, giải thích rút kết luận Chủ đề mơn hóa học 12 Chủ đề axit - Hóa học Làm tn chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Sử dụng Tn nhận biết H2SO4 dd muối sunfat Quan sát,nhận xét rút axit theo nồng tình tính chất hóa độ cụ thể học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc có tính chất hh axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng B XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI/BÀI TẬP CHỦ ĐỀ AXIT Câu 1: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 dd axit sunfuric loãng Hãy viết PTHH phản ứng điều chế magie sunfat Câu 2: Có chất sau: Cuo, Mg, Al2O3, Fe( OH)3, Fe2O3.Hãy chọn chất cho tác dụng với dd HCl sinh ra: Viết phương trình hóa học a/ Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b/ Dung dịch có màu xanh lam c/ Dung dịch có màu vàng nâu d/ Dung dịch không màu Câu 3: Hãy viết PTHH phản ứng trường hợp sau: a/ magie oxit1 axitntric d/ Sắt axitclohidric b/ Đồng (II) oxit axitclohidric e/ Kẽm axit sun furic lỗng c/ Nhơm oxit axit sulfuric Câu 4: Bằng cách nhận biết chất cặp chất theo pp hóa học: a/ Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b/ Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c/ Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu 5: Hãy sử dụng chất có sẵn : Cu, Fe, CuO,Koh, C6H12O6 (glucozo),dung dịch H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a/ Dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất hóa học axit b/ Dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết PTHH cho thí nghiệm Câu 6: Có 10 g hh bột kim loại đồng sắt giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm ( theo khối lương) kim loại hh theo: a/ PPHH Viết PTHH b/ Phương pháp vật lí ( Biết đồng khơng tác dụng với HCl H2SO4 lỗng ) Câu 7: Cho khối lượng mạc sắt dư vào 500ml dd HCL Phản ứng xong, thu 3,36 l khí (đktc) a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c/ Tìm nồng độ mol dd HCl dùng Câu : Hòa tan hoàn toàn 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M Chủ đề mơn hóa học 13 Chủ đề axit - Hóa học a/ Viết PTHH b/ Tính % theo khối lượng oxit hh ban đầu c/ tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hồn tồn hỗn hợp oxit Câu 9: Bài tập trắc nghiệm: Câu 1./ Những chất sau t/ dụng với dd H2SO4 A./ Cu B./ Al C./ HCl D./ CO2 Câu 2./ Có thể dùng chất sau để nhận biết lọ dd không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)2, H2SO4 A./ Phenolphtalin B./ dd NaOH C./ dd Q tím D./ dd BaCl2 Câu 3./ dd HCl cỏ thể tác dụng với chất sau đây: A./ Na2CO3 B./ Fe B./NaOH D./ Tất A, B, C Câu 4/ Có dd hỗn hợp A gồm 0,1mol HCl 0,02mol H2SO4 Cần ml dd NaOH 0,2M để trung hoà dd A Câu 5./ Chất sau không tác dụng với dd HCl ? A Cu B Zn C Mg D Fe Câu 6./ Chất sau tác dụng với dd HCl với CO2 ? A Cu B Zn C dd NaOH D Fe Câu 7./ Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện: A Rót từ từ H2SO4 loãng vào lọ đựng H2SO4 đặc, khuấy B Rót từ từ H2O vào H2SO4 đặc, khuấy C Rót từ từ H2SO4 đặc vào H2SO4 lỗng, khuấy D Rót từ từ H2SO4 đặc vào lọ đựng nước, khuấy Nhận xét, rút kinh nghiệm: KÍ DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN V Bài tập áp dụng: HCl phản ứng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng có: CuO; C; MnO; MnO2; Fe(OH)3; Fe3O4; Ag; AgNO3; Zn; Chủ đề mơn hóa học 14 Chủ đề axit - Hóa học HD: HCl phản ứng với 7/9 chất nói là: CuO; MnO; MnO (tạo thành MnCl2+ Cl2+ H2O); Fe(OH)3; Fe3O4; AgNO3; Zn H2SO4 hòa tan chất nào? Viết ptpư có ghi rõ điều kiện phản ứng: CO2, MgO, Cu, SiO2; SO3; Fe(OH)3; BaCO3; Ca3(PO)4; Fe; Mg? HD: MgO, Cu, SO3; Fe(OH)3; BaCO3; Ca3(PO)4; Fe; Mg Cu (kèm theo điều kiện đặc nóng); SO tác dụng với H2O tạo thành H2SO4 nguyên chất sau axit H2SO4 nguyên chất tác dụng với SO3 tạo thành ôlêum: nSO3+H2O → H2SO4.nSO3; với Ca3(PO)4 axit không dư tạo muối axit; dư tạo muối trung hòa; Với Fe lỗng, đặc nguội/nóng cho sản phẩm khác Xác định công thức oxit kim loại hóa trị (III) biết hòa tan gam oxit 300ml dd H2SO4 lỗng 1M, sau phản ứng phải trung hòa lượng axit dư 50g dd NaOH 24% Đáp số: Al2O3 (đúng: Fe2O3) 1,44gam kim loại hóa trị II tan hồn toàn 250ml dd H 2SO4 0,3M Dung dịch thu chứa axit dư phải trung hòa 60ml dd xút ăn da 0,5M Tìm kim loại nói trên? Đáp số: Mg Viết ptpư để biểu diễn chuyển hóa theo sơ đồ sau: a) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 b) FeS2 →SO2→SO3→H2SO4→BaSO4 c) Fe→Fe3O4→Fe2(SO4)3→BaSO4 d) FeS2→M→N→D→CuSO4 e) CuSO4→X→Y→Z→Cu Bổ túc cân ptpư sau: a) H2SO4+ BaCl2→ ? + ? b) HNO3+ CaCO3 → ? + ? c) KOH + ? → Na2SO4 + ? d) CuO + ? → CuCl2 + ? e) SO2 + ? → NaHSO3 g) ? + NaOH →Na2CO3+ ? Cho gốc axit sau: - Br; = SiO 3; - MnO4; = Cr2O7 Hãy viết công thức axit tương ứng? Axit X có thành phần nguyên tố là: H = 2,218%; N = 29,787% lại O; Xác định công thức axit X gọi tên? Để hòa tan hồn tồn 10,8g kim loại hóa trị II cần 400ml dd HCl 0,3M Xác định tên kim loại chưa biết? Tính nồng độ mol dd muối thu (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) 10 Hòa tan hồn tồn 13g kim loại hóa trị II 200g dd HCl 9,125% dd A 4,48 l khí H2 đo đktc Xác định tên kim loại tính nồng độ phần trăm chất tan có dd A? Chủ đề mơn hóa học 15 Chủ đề axit - Hóa học 11 Hòa tan hồn tồn 11g hỗn hợp X gồm Al Fe dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu 8,96 lít khí H2 đo đktc dd Y Xác định khối lượng phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp X? Tính nồng độ phần trăm chất cho dd Y? 12 Viết ptpư xảy cho: a) Oxit sắt từ + axit sunfuric; b) FexOy + axit clohiđric; c) Magiê hidroxit + axit nitric; d) Canxi cacbonat + axit clohiđric; e) Kali hidroxit + axit sunfuhidric; g) Bari nitrat + axit sunfuric; h) Bạc nitrat + axit clohidric; i) Kim loại M + axit clohidric 13 Hòa tan hồn tồn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCO cần 100g dd HCl 14,6% Tính thể tích khí thu đktc? Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng? Dẫn toàn khí thu hấp thụ hết vào dd chứa 0,05mol Ca(OH)2 thu a gam kết tủa, tính a? 14 Nhiệt phân 24g CaCO3 thời gian thu chất rắn A Hòa tan hồn tồn A dd HCl 14,6% thu dd B 1,344 lít khí đo đktc Viết ptpư xảy ra? Xác định thành phần phần trăm chất rắn có A? Xác định hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 nói trên? 15 Tính nồng độ mol dd axit sunfuric dd NaOH biết rằng: 30ml dd axit sunfuric trung hòa hết 20ml dd NaOH 10ml dd KOH 2M; 30ml dd NaOH trung hòa hết 20ml dd axit sunfuric 5ml dd HCl 1M? Chủ đề mơn hóa học 16 Chủ đề axit - Hóa học A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: - Hệ thống hoá kiến thức hợp chất : oxit, axit Củng cố hoàn thiện kiến thức hợp chất oxit bazơ, oxit axit ; Axit 2./ Kỹ : - Rèn luyện kỹ viết công thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất oxit,axit nhận biết hợp chất vô cơ, Viết phản ứng dãy chuyển hoá Rèn kỹ giải toán hoá 3./ Thái độ : - Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả tính tốn xác B./ CHUẨN BỊ : GV : Đề cho HS + dặn dò cách làm  HS : Chuẩn bị nội dung nêu luyện tập C./ TỔ CHỨC MA TRẬN ĐỂ KIỂM TRA TIẾT Cấp độ Nhận biết Tên chủ đề Tính chất hố học oxit-KQ phân loại oxit TNKQ TL Thông hiểu TNK Q TL Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNK TL TNK TL Q Q Cộng Hiểu tính chất HH oxit phân loại oxit Số câu Số điểmTỉ lệ % 2 1(10% ) 1(10%) Một số oxit Biết số oxit quan trọng quan trọng Số câu Số điểmTỉ lệ 0.5(5%) % 2đ ( 20%) 1.5(15% ) Tính chất Biết tính chất hố học HH axit axit Số câu Hiểu tính chất axit sunfuric Số điểmTỉ lệ 0,5đ(5%) 1đ(10%) % 0,5đ(5 %) 2đ ( 20%) Một số axit Nhận biết Hiểu tính chất Vận dụng tính tính chất HCl axit tốn HH quan trọng sunfuric Số câu 1 axit Chủ đề mơn hóa học 17 Chủ đề axit - Hóa học 0,5đ(5 %) Số điểmTỉ lệ 0,25( % 5%) 1,25đ( 12.5%) 0,5đ(5 %) Vận dụng tính tốn làm BT Tính tốn hố học Số câu Số điểmTỉ lệ % Tổng 2đ ( 20%) 1 ( 30%) 3đ(20%) 3 1.25(12 5%) 1.5 (15%) 0.5(5% ) 1,25đ( 12.5%) 1(10% ) 3(30%) 17 10 (100%) I- TRẮC NGHIỆM ( 1,5 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời 1- Dãy gồm cơng thức hóa học oxit bazơ: A- CuO, SO2, MgO, K2O C- MgO, FeO, Mn2O7, CuO B- CuO, FeO, MgO, K2O D, FeO, MgO, CO2, CaO 2- Cặp chất sau tác dụng với sinh khí lưu huỳnh oxit A- Lưu huỳnh khí O2 C- Kim loại Cu H2SO4 đặc,nóng B- Na2SO3 H2SO4 D- Cả A,B,C 3- Để phân biệt dung dịch: H2SO4 lỗng Na2SO4 dùng chất để thử ? A- Dùng quỳ tím C- Dùng kim loại Zn B- Dùng dung dịch BaCl2 D- Cả A C 4- Dãy gồm oxit tác dụng với nước: A- CaO, SiO2, BaO, K2O C- MgO, K2O, BaO, CuO B- P2O5, CaO, SO2, K2O D- BaO, Na2O, FeO, SO3 Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng a Hóa hợp b Trung hòa c Thế d Phân hủy 6.Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng : a 3M b M c 5M d 6M Câu II- TỰ LUẬN ( 8,5 điểm ) : Câu ( 2,5 điểm): Hồn thành dãy chuyển đổi hóa học sau ( ghi rõ điều kiện có ) (1) (2) (3) (4) (5) S �� � SO2 �� � SO3 �� � H2SO4 �� � SO2 �� � Na 2SO3 Câu ( 2,0 điểm): Bằng cách nhận biết chất cặp chất sau theo phương pháp hóa học.( Viết phương trình hóa học có) Chủ đề mơn hóa học 18 Chủ đề axit - Hóa học c Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 d Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu ( điểm): Cho 16 gam Fe2O3 tan hết 284 gam dung dịch HCl ( vừa đủ) a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng HCl phản ứng c) Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng Câu 4: (1 đ)Vì khơng nên rót nước vào axit sunfuric đậm đặc mà rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước ? ĐÁP ÁN: Câu Đáp án Tự luận Câu 1 b d d b b Nội dung S+ O2  SO2 SO2 + O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 Cu + 2H2SO4 (đặc nóng )  CuSO4 + 2H2O + SO2 SO2 + Na2O  Na2SO3 Tính số mol Fe2O3: 0,1 mol a/ PTHH: Fe2O3 + 6HCl  FeCl3 + 3H2O b/ Khối lượng HCl cần dùng : 21,9 g c/ Khối lượng FeCl3 tạo thành : 162,7g Khối lượng dd sau phản ứng: 300g Nồng đô % dd sau phản ứng: 10,83% Điểm 0,5 0,5 0.5 0.5 0.5 a/ Lấy lọ dd axit HCl H 2SO4 cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm : - Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng dd H2SO4 0,5 - Nếu khơng có kết tủa lọ HCl 0,5 BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 b/ Lấy lọ giọt nhỏ vào mẫu q tím - Q tím khơng đổi màu lọ dd Na2SO4 - Q tím khơng đổi màu dd axit H2SO4 d Khi axit sunfuric tan vào nước tỏa nhiệt lượng lớn Axit sunfuric đặc giống dầu nặng nước Nếu cho nước vào axit, nước bề mặt axit Tại vị trí nước tiếp xúc với axit nhiệt độ cao làm cho nước sôi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm Trái lại bạn cho axit sunfuric vào nước tình hình khác: axit sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm Chủ đề mơn hóa học 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 19 Chủ đề axit - Hóa học xuống đáy nước, sau phân bố tồn dung dịch Như nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách nhanh Một ý thêm pha loãng axit sunfuric ln ln nhớ “ phải rót từ từ ” axit vào nước không nên pha bình thủy tinh Bởi thủy tinh dễ tăng nhiệt độ pha Chủ đề môn hóa học 0,5 20 ...Chủ đề axit - Hóa học Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: biết khái niệm axit, axit mạnh, axit yếu Axit có oxi axit khơng có oxi Axit làm quỳ tím chuyển... dung 6: Axit mạnh axit yếu GV: Giới thiệu axit mạnh yếu HS: Ghi vào - Năng lực  Axit mạnh: HCl; H2SO4; HNO3; …… Dựa vào tính chất hóa học, axit ghi nhớ chia thành loại hình thành  Axit yếu:... Axit yếu: H2SO3; H2S; H2CO3 … kiến thức Kết luận: II Axit mạnh axit yếu - Theo tính axit, axit gồm hai loại:  Axit mạnh: HCl; H2SO4; HNO3 ……  Axit yếu: H2SO3; H2S; H2CO3 PHIẾU HỌC TẬP Bài 1./