Giáo án dạy học theo chủ đề: Axit nitric và muối nitrat Hóa học 11

Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 11 Axit nitric và muối nitrat: Bảng mô tả năng lực các mức độ, ngân hàng câu hỏi theo chủ đề, giáo án dạy học. Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 11 Axit nitric và muối nitrat: Bảng mô tả năng lực các mức độ, ngân hàng câu hỏi theo chủ đề, giáo án dạy học.

Chủ đề: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (4 TIẾT) Từ tiết 14, 15, tự chọn 7, tự chọn theo ppct I Nội dung chủ đề Axit nitric ( Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học-tính axit) Axit nitric ( tính chất hóa học- tính oxh, ứng dụng, điều chế) Muối nitrat Luyện tập II Chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ phẩm chất, lực * Kiến thức HS nêu được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) Giải thích được: - HNO3 axit mạnh - HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu * Kĩ - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 * Về thái độ Giáo dục đức tính kiên trì, cẩn thận, xác, làm việc khoa học tiến hành thí nghiệm Giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường, sử dụng an tồn, tiết kiệm, hiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm Rèn luyện: ý thức kỷ luật, tinh thần trách nhiệm, tích cực hợp tác nhóm, chủ động hồn thành nhiệm vụ giao * Định hướng hình thành phát triển lực phẩm chất Năng lực chung - Phát triển lực tự học - Phát triển lực tính tốn - Phát triển lực giao tiếp - Phát triển lực hợp tác Năng lực chuyên biệt - Năng lực tự học, lực hợp tác: thơng qua tìm kiếm thơng tin giao; hoạt động nhóm - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: qua việc tìm hiểu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, trình khử, q trình oxi hóa … - Năng lực thực hành hóa học: qua thí nghiệm; quan sát tượng thực tế - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: - Năng lực tính tốn hóa học: qua làm tập tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: qua tìm hiểu ứng dụng axit nitric muối nitrat thực tiễn sống III Bảng mô tả mức yêu cầu câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá Loại câu hỏi/ Mức độ tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Axit nitric Muối nitrat Câu hỏi/bài tập thí nghiệm vận dụng kiến thức thực tiễn - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), - ứng dụng, cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) - Giải thích được: + HNO3 axit mạnh + HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử phản ứng oxi hóa khử - Viết cân phương trình minh họa tính axit mạnh axit nitric Và phản ứng oxi hóa khử axit nitric - Giải tập: Tính nồng độ khối lượng dung dịch HNO3 tham gia tạo thành phản ứng; khối lượng HNO3 điều chế theo hiệu suất; tập tổng hợp có nội dung liên quan - Viết cân phương tình oxi hóa khử dạng phức tạp Phương pháp điều - Viết phản ứng chế muối nitrat, tính nhiệt phân muối tan muối nitrat nitrat - Xác đinh vai trò oxi hóa hay khử nguyên tố muối - Giải tập tính tốn (khối lượng, thể tích, số mol, % khối lượng, ) muối nitrat dựa vào phản ứng nhiệt phân - Giải tập tính tốn lien quan đến tính oxi hóa in nitrat mơi trường axit - Giải tập có sử dụng định luật bảo tồn e - ứng dụng thực tế Mơ tả - Giải thích axit nitric tượng thí tượng muối nitrat nghiệm thí nghiệm Các câu hỏi/bài tập MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Câu 1: cho phát biểu sau: A Trong phân tử HNO3 ngun tử N có hố trị V, số oxi hố +5 B để làm khơ khí NH3 có lẫn nước ta dẫn khí qua bình đựng vơi sống (CaO) C HNO3 tinh khiết chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm D dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu nâu dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ khí NO2 Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: phát biểu sau đúng: A Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím làm phenolphtalein hóa hồng B Axit nitric dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm C Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 (KNO3) với H2SO4 đặc D điều chế HNO3 phòng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH3) Câu 3: phát biểu sau không đúng: A muối nitrat sử dụng chủ yếu để làm phân đạm ( NH4NO3, NaNO3…) nông nghiệp B nhiều chất hữu bị phá hủy bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc C HNO3 axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh D axit nitrit đặc tác dụng với C, S, P khử phi kim đến mức oxi hóa cao Câu 4: nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A tất muối nitrat dễ tan nước B muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat C muối nitrat dễ bị phân hủy nhiệt D muối nitrat sử dụng làm phân bón hóa học nơng nghiệp Câu 5: thí nghiệm với dd HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, biện pháp hiệu người ta nút ống nghiệm bằng: A Bông khô B Bơng có tẩm nước C Bơng có tẩm nước vơi D Bơng có tẩm giấm ăn Câu 6: Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại: A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 7: Nhóm kim loại không phản ứng với HNO3: A Al, Fe B Au, Pt C Al, Au D Fe, Pt Câu 8: (CĐ11) kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 9: (ĐHA13) Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3: A HCl B HNO3 C KBr D K3PO4 Câu 10: sản phẩm phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2: A CuO, NO O2 B Cu(NO2)2 O2 C Cu(NO3)2, NO2 O2 D CuO, NO2 O2 Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ háo chất sau đây? A NaNO3, H2SO4 B N2, H2 C NaNO3, HCl D AgNO3, HCl Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm là: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 MỨC ĐỘ HIỂU Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 2: (ĐHA13): Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; AgNO3 Cu;Ag B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu;Fe C Fe(NO3)2 ; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu;Ag Câu 3: (ĐHA07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 4: (ĐHB13) cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 là: A B 10 C D Câu Cho a mol Fe vào dd có chứa 3a mol HNO3 thấy có khí NO bay lại dd A Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 HNO3 Câu Hòa tan hết 10,8 gam Al dd HNO dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO Biết tỉ khối X so với H2 19 Vậy thể tích khí hỗn hợp X bằng: A 4,48 lít ; 4,48 lít B 6,72 lít ; 6,72 lít C 2,24 lít ; 4,48 lít D 2,24 lít ; 2,24 lít Câu Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với lít dd HNO aM thu 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm N2O khí Y Biết tỉ khối X so với H2 22,5 a) Khí Y khối lượng Al (m) đem dùng là: A NO2 ; 10,125 gam B NO ; 10,800 gam C N2 ; 8,100 gam D N2O ; 5,4 gam b) Nồng độ mol/l dd HNO3 (a) có giá trị bằng: A 0,02M B 0,04M C 0,06M D 0,75M Câu 8: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO , đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thấy l mol chất rắn khơng tan có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 Giá trị m a 70 b 56 c 112 d 84 Câu 9: Hoà tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO 1M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu: A 1,2g B 4,25g C 1,88g D 2,52g Câu 10: Cho 19,2 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 448 ml khí NO (đktc) ( sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng CuO hỗn hợp: A 60% B 90% C 10% D 20% Câu 27: (CĐ13) cho m gam Al phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu MỨC ĐỘ VẬN DỤNG Bài 1: Axit nitric lỗng phản ứng với chất sau đây: Cu, Fe, ZnO, Na 2CO3, Fe(OH)2, Fe3O4, Al(OH)3, Fe(NO3)2, Au, NaCl Viết ptpư minh họa, cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa khử Bài 2: Bổ túc cân phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ? b) Al + HNO3 → N2O + ? + ? c) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ? d) Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + ? e) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? f) S + HNO3đ → H2SO4 + NO2 + ? g) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O h) FeCO3 + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + ? Bài 3: Thực thí nghiệm sau: Một dung dịch A có hòa tan chất NaNO3, KNO3, Ba(NO3)2 • Thí nghiệm 1: bỏ mảnh đồng vào dung dịch A, khơng thấy có tượng xảy ra, cho thêm dung dịch axit clohidric lỗng thấy có bọt khí dung dịch chuyển thành màu xanh • Thí nghiệm 2: bỏ bột kẽm vào khơng thấy tượng xảy thêm vào dung dịch NaOH có khí mùi khai bay Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng Câu Hòa tan hồn toàn 0,368 gam hỗn hợp gồm Al Zn cần 25 lít dung dịch HNO 0,001M vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch gồm muối Vậy nồng độ mol/l NH4NO3 dd sau là: A 0,01 mol/l B 0,001 mol/l C 0,0001 mol/l D 0,1 mol/l Câu Hoà tan 1,84 gam hh Fe Mg lượng dư dd HNO thấy 0,04 mol khí NO (đkc) Số mol Fe Mg hh là: A 0,01 mol 0,03 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol Câu 6: Cho 68,7 gam hỗn hợp gồm Al, Fe Cu tan hết dung dịch HNO đặc nguội, sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO2 (ở đktc) m gam rắn B khơng tan Vậy m có giá trị là: A 33,0 gam B 3,3 gam C 30,3 gam D 15,15 gam Câu 7: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Al tan hết dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (ở đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 67,7 gam hỗn hợp muối khan Vậy khối lượng kim loại m gam hỗn hợp ban đầu bằng: A 5,6 g 5,4 g; B 2,8 g 2,7 g C 8,4 g 8,1 g D 5,6 g 2,7 g Câu 8.Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Vậy khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu là: A 10,8 g 11,2 g B 8,1 g 13,9 g C 5,4 g 16,6 g D 16,4 g 5,6 g Câu Hòa tan hết 4,431 gam hh kim loại gồm Al Mg dd HNO lỗng thu dd A 1,568 lít hh khí X khơng màu, có khối lượng 2,59 gam, có khí bị hóa nâu khơng khí Vậy % theo khối lượng kim loại hh bằng: A 12% 88% B 13% 87% C 12,8% 87,2% D 20% 80% Câu 10 Hòa tan hết 2,88 gam hh kim loại gồm Fe Mg dd HNO loãng dư thu 0,9856 lít hh khí X gồm NO N2 (ở 27,30C atm), có tỉ khối so với H 14,75 Vậy % theo khối lượng kim loại hh bằng: A 58% 42% B 58,33% 41,67% C 50% 50% D 45% 55% VẬN DỤNG CAO Câu 1: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu( Fe chiếm 36,84%) oxi, 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tan hoàn toàn V ml dung dịch HNO 4M lấy dư 30% so với lượng cần thiết, thu 0,2 mol hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với H2 19 Giá trị m V a 30,4 350 b 28 400 c 22,8 375 d 30,4 455 Câu 2: Hoà tan 3gam hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị kim loại M hoá trị vừa đủ vào dung dịch chứa HNO3 H2SO4 đun nóng, thu 2,94 gam hỗn hợp khí B gồm NO SO2.Thể tích B 1,344 lít (đktc) Khối lượng muối khan thu A 6,36g B 7,06g C 10,56g D 12,26g Câu 3: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn V lít dung dịch HNO 2M vừa đủ thu 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Giá trị V A 0,42 B 0,84 C 0,48 D 0,24 Câu Đốt cháy 5,6 gam bột Fe nung đỏ bình oxi thu 7,36 g hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4, FeO phầnFe lại Hồ tan hồn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí B (ở đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Tính V Câu 5: Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thời gian, thu 13,92 gam chất rắn X gồm Fe, Fe3O4, FeO Fe2O3 Hoà tan hết X HNO3 đặc nóng thu 5,824 lít NO2 (đkc) Tính m? Câu 6: Đốt cháy 9,8 gam Fe khơng khí thu hỗn hợp X gồm chất rắn Để hoà tan X cần vừa đủ 500 ml HNO3 1,6M , thu V lit khí NO ( đktc ) Giá trị V a 6,16 b 10,08 c 11,76 d 14,0 Câu 7: Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Cu 2S, Cu2O CuS có số mol tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 đun nóng dư thu dung dịch Y 1,5 mol khí NO ( sản phẩm khử nhất) Giá trị m a 20 b 30 c 40 d 25,2 Câu Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 Câu Cho 3,84 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa KNO 0,16 M H2SO4 0,4 M chất khí A có tỉ khối H2 15 dung dịch B a, Thể tích khí A đktc là: A 0,896 lít B 1,792 lít C 0,7168 lít D 0,3584 lít 2+ b,Thể tích dung dịch KOH 0,5M tối thiểu cần dung để kết tủa hết Cu dung dịch B là: A 0,12 lít B 0,24 lít C 0,192 lít D 0,256 lít Câu 11: Cho 15 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,48 lít khí NO (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 109,8 gam muối khan.% số mol Al hỗn hợp ban đầu A 36% B 33,33% C 64% D 6,67% Câu 12: Hòa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Câu 13 Nung m gam muối Cu(NO3)2, sau thời gian khối lượng chất rắn thu 228 gam giảm 54 g so với khối lượng ban đầu Số mol O2 thoát hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: A 0,75 mol; 52,63% B 1,425 mol; 80,85 % C 0,25 mol; 33,33% D 0,435 mol; 29% Câu 14 Nung nóng 39 gam hh muối gồm KNO Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi thu rắn A 7,84 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) a) Vậy % khối lượng muối hh ban đầu bằng: A KNO3 57,19% Cu(NO3)2 42,82% B KNO3 59,17% Cu(NO3)2 40,83% C KNO3 51,79% Cu(NO3)2 48,21% D KNO3 33,33% Cu(NO3)2 66,67% b) Nếu dẫn khí CO dư qua chất rắn A (nung nóng) sau phản ứng khối lượng rắn A giảm là: A 0,08 gam B 0,16 gam C 0,32 gam D 0,24 gam Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn hh muối KNO Cu(NO3)2 có khối lượng 95,4 gam Sau phản ứng kết −−− thúc thu hh khí X Biết M X =42,1818 Vậy khối lượng muối nitrat hh bằng: A 18 gam 60 gam B 19,2 gam 74,2 gam C 20,2 gam 75,2 gam D 30 gam 70 gam Câu 16.Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) a, Viết PTHH phản ứng xảy b, Tính thành phần % khối lượng muối hh X Câu 17: Nung m gam Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54g so với ban đầu Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 1,88g B 0,47g C 9,4g D 0,94g Câu 18: Nung hoàn toàn 27,3g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào H2O có 1,12 lít khí khơng bị hấp thụ Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp A 28,2g B 8,6g C 4,4g D 18,8g Tiến trình dạy học chuyên đề 5.1 Chuẩn bị Giáo viên: Quỳ tím, CuO (r), dd NaOH, CaCO3 (r) Cu, Zn, HNO3 đặc, HNO3 (l), dd HCl loãng Học sinh: Học bài, làm tập, chuẩn bị 5.2 Phương pháp dạy học a Các phương pháp kĩ thuật dạy học chủ yếu - Sử dụng tài liệu hướng dẫn học sinh tự học - Nêu giải vấn đề - Sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm) - Hoạt động nhóm b Các hoạt động dạy học Giáo viên giao tài liệu hướng dẫn học sinh tự học Dựa vào kiến thức đọc, tìm hiểu thơng qua nguồn tài liệu tham khảo trả lời câu hỏi sau Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo phân tử axit nitric Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử, axit nitric Nêu tính chất vật lý axit nitric ( trạng thái, màu sắc, tính tan, tính bền với nhiệt ánh sáng) Viết phương trình phản ứng minh họa tính bền axit nitric, cho biết axit nitric đặc thường có nồng độ % Viết ptpư chứng minh axit nitric có tính axit mạnh Axit nitric có tính oxi hóa mạnh sản phẩm khử mà HNO đặc lỗng tạo thành tham gia phản ứng oxi hóa khử gì? Axit nitric có khả phản ứng với chất nào? Axit nitric đặc nguội không phản ứng với chất nào? Viết ptpư axit nitric loãng với kim loại: Mg, Zn, Cu Viết ptpư Axit nitric đặc nóng với Al, C, S Cho biết vai trò axit nitric phản ứng Viết ptpư HNO3 lỗng với chất Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 Nhận xét thay đổi số oxi hóa Fe phản ứng Nêu ứng dụng HNO3 mà em biết 10 Nêu phương pháp điều chế HNO3 phòng thí nghiệm cơng nghiệp 11 Các muối nitrat có bền với nhiệt khơng? Cho biết phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại cho loại sản phẩm nào? Mối loại viết ptpư minh họa 12 Nhận biết ion nitrat phương pháp hóa học nào? A Bài tập tự KT kiến thức học sinh sau tự đọc tài liệu theo hướng dẫn ĐỀ KIỂM TRA LẦN Thời gian làm bài: 15 phút AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (không kể thời gian giao đề) Trước nghiên cứu thong tin phản hồi Họ tên: Lớp: 11 Câu 10 Mã 180 Câu 1: Hòa tan hồn tồn 16,8g Fe dung dịch HNO3 dư , thu 20,16 lít X (đktc) Khí là: A N O B NO C N D NO2 Câu 2: Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 1,00M lấy dư, thấy 6,72 lít khí NO (đkc) Khối lượng CuO tron hỗn hợp ban đầu là: A 1,20 g B 2,52g C 1,88g D 4,25g Câu 3: Để nhận biết ion NO3 dung dịch muối người ta cho H2SO4đ Cu vào dung dịch muối, đun nóng Hiện tượng quan sát là: A Có khí màu nâu bay B Tạo dung dịch màu xanh đồng thời có khí khơng màu hóa nâu khơng khí C Tạo kết tủa màu xanh lam khí màu nâu đỏ D Tạo dung dịch màu vàng Câu 4: Cho sơ đồ ion gọn sau : Cu + NO3- + H+  Cu2+ + NO + H2O Hệ số chất, ion phương trình là: A 1, 1, 2, 1, 1, B 3, 2, 4, 3, 2, C 3, 2, 8, 3, 2, D 4, 2, ,4, 2, Câu 5: Dãy muối nitrat sau bị nhiệt phân thu hỗn hợp gồm: kim loại + NO2 + O2: A Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 B AgNO3, Au(NO3)3, Hg(NO3)2, Pt(NO3)2 C NaNO3, Au(NO3)3, Hg(NO3)2, Pt(NO3)2 D Ca(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 Câu Nhận định sau axit HNO3 sai? A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu Câu 7: Phản ứng phản ứng khơng phải phản ứng oxihố - khử? A FeO + HNO3 B Fe2O3 + HCl C Fe3O4 + HNO3 D Fe + HCl Câu 8: Nung 63,9 gam Al(NO3)3 thời gian để nguội cân lại 31,5gam chất rắn Vậy h% p/ứ bằng: A 33,33% C 66,67% C 45% D 55% Câu 9: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A.0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 10 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc ĐÁP ÁN THAM KHẢO CÂU Mã 180 D A C C A B ST T Nội dung cần nghiên cứu Vấn đề A C D 10 B Nội dung Viết công thức phân tử, công thức - CTPT: HNO3 cấu tạo phân tử axit nitric Cho -CTCT: H – O – N = O biết đặc điểm cấu tạo phân tử, O axit nitric -Trong ptử HNO3: N có số OXH +5, cao mức oxi hóa nitơ, Liên kết H-O phân cực phía O Nêu tính chất vật lý axit - Axit nitric tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói nitric ( trạng thái, màu sắc, tính mạnh khơng khí ẩm tan, tính bền với nhiệt ánh - Axit nitric bền, axit đặc bị phân hủy ánh sáng sáng) nhiệt độ thường Viết phương trình phản ứng minh họa tính bền axit nitric, cho biết axit nitric đặc thường có nồng độ % Viết ptpư chứng minh axit nitric có tính axit mạnh 4HNO3  4NO2 + O2 + 2H2O NO2 tan dung dịch axit làm cho dung dịch axit có màu vàng Tính chất hố học: Tính axít : HNO3 axít mạnh HNO3  H+ + NO3Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối axít yếu muối nitrat HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 +Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O 2HNO3 + CaCO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Axit nitric có tính oxi hóa mạnh Tính oxi hố: sản phẩm khử mà HNO  Số OXH cao nên giảm => tính +5 đặc lỗng tạo thành H N O3 tham gia phản ứng oxi hóa khử oxi hố gì? HNO3 có số OXH + bị khử thành: o B +1 +2 +4 -3 N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 tuỳ theo nồng độ HNO3 khả khử chất tham gia - HNO3 đặc cho khí NO2 - HNO3 lỗng thường cho khí NO - HNO3 loãng phản ứng với kim loại có tính khử mạnh như: Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, kẽm cho N2, N2O, NH4NO3 Axit nitric có khả phản ứng - Axit nitric phản ứng với kim loại, phi kim hợp với chất nào? Axit nitric chất Khi phản ứng axit nitric thường oxi hóa ngun đặc nguội khơng phản ứng với tố lên mức oxi hóa cao chất nào? - Axit đặc nguội không phản ứng với Fe, Al, Cr kim loại bị thụ động - Viết ptpư axit nitric loãng - Vì Mg, Zn kim loại có tính khử mạnh nên tác với kim loại: Mg, Zn, Cu dụng với axit HNO3 lỗng khử N+5 thành N2, N2O, -Viết pthh axit nitric đặc nóng NH4NO3 với Al, C, S Cho biết vai trò +5 +2 +1 axit nitric phản ứng 4Mg +10HNO3(l)  4Mg(NO3)2 + N2O + 4H2O +5 +2 -3 4Zn+10HNO3(l)4Zn(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O - Fe, Cu, Ag kim loại có tính trung bình, yếu nên cho sản phẩm khí NO +5 +2 +2 3Cu +8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O - Axit nitric đặc có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với chất cho sản phẩm khí NO2 +5 +3 +4 Al +6HNO3(l)  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O +5 +5 +4 +4 C + 4H N O3  C O2 + N O2 + 2H2O +6 +4 S + 6H N O3 H2 S O4 + N O2+ 2H2O Nhận xét: Trong phản ứng với kim loại axit vừa chất oxi hóa vừa mơi trường Trong phản ứng với phi kim axit chất oxi hóa Viết ptpư HNO3 loãng với +5 +3 +2 chất Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 Fe +4HNO3(l)  Fe(NO3)3 + NO + Nhận xét thay đổi số oxi 2H2O +5 +3 +4 hóa Fe phản ứng +2 Fe N Fe N O + 4H O  (NO ) + O2 + 3 2H2O _+8/3 +5 +3 +2 3Fe3O4+28HNO3(l)  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O +2 10 +5 +3 +2 3Fe(OH)2+10HNO3(l)3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Nhận xét: số oxi hóa Fe đơn chất hợp chất bị axit nitric oxi hóa lên +3 Nêu ứng dụng HNO mà Axit nitric dùng để sản xuất phân đạm NH 4NO3, em biết Ca(NO3)2, ngồi dùng để điều chế thuốc nổ nitroglyxerol, trinitrotoluen (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm Nêu phương pháp điều chế HNO3 Điều chế phòng thí nghiệm Trong PTN: Cho tinh thể NaNO3 (hoặc KNO3) tác công nghiệp dụng với H2SO4 đặc, đun nóng to → HNO3 + NaHSO4 NaNO3 + H2SO4(đ)  Trong CN: * Sản xuất HNO3 từ NH3, khơng khí: Gồm giai đoạn - Oxi hố khí NH3 oxi kk thành NO: −3 o +2 850 − 900 C , Pt → N O +6H2O H < N H3+ 5O2  -Oxi hoá NO thành NO2 oxi kk điều kiện thường : 2NO + O2  2NO2 - NO2 tác dụng với nước oxi kk tạo HNO3: 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 * Dung dịch HNO3 có nồng độ 52 – 68 % → Để HNO3 có nồng độ cao hơn: Chưng cất với H2SO4 đậm đặc -Các muối nitrat bền nhiệt, đun nóng muối nitrat có tính OXH mạnh -Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào chất cation kim loại: * Kim loại đứng trước Mg muối Nitrit + O2 to  → 2KNO3 2KNO2 + O2 to  → * Từ Mg đến Cu Oxit kim loại + NO2 + O2 to  → 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 to  → * Kim loại sau Cu Kim loại + NO2 + O2 to  → 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 11 Các muối nitrat có bền với nhiệt khơng? Cho biết phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại cho loại sản phẩm nào? Mối loại viết ptpư minh họa 12 Nhận biết ion nitrat phương Nhận biết ion NO3- dung dịch , ta thêm vụn pháp hóa học nào? Cu dung dịch H2SO4 lỗng vào đun nhẹ 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O 2NO + O2  2NO2 (màu nâu đỏ) Hiện tượng: Phản ứng tạo thành dung dịch màu xanh, khí NO khơng màu bị oxi hóa thành khí NO2 màu nâu đỏ C.Bài tự KT kiến thức sau nghiên cứu thông tin phản hồi ĐỀ KIỂM TRA LẦN Thời gian làm bài: 15 phút (không AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT kể thời gian giao đề) (Sau tự đọc tài liệu theo hướng dẫn) Họ tên: Lớp: 11 Câu 10 Mã 110 PHẦN ĐỀ BÀI Câu 1: Phản ứng nhiệt phân không to to A 2KNO3 2KNO2 + O2 B NH4NO2 N2 + 2H2O o o t t C NH4Cl NH3 + HCl D NaHCO3 NaOH + CO2 Câu Khi làm thí nghiệm Cu phản ứng với axit HNO3, biện pháp xử lí tốt để chống ô nhiễm không khí (do có khí thoát gây « nhiƠm m«i trêng) lµ : A Nót èng nghiƯm b»ng b«ng tÈm cån B Nót èng nghiƯm b»ng b«ng tÈm giÊm C Nót èng nghiƯm b»ng b«ng D Nót ống nghiệm tẩm kiềm Câu Cho hỗn hợp Zn ZnO tan hết dung dịch HNO loãng tạo dung dịch có chứa 4g NH4NO3 56,7g Zn(NO3)2.Khối lợng Zn hỗn hợp : A 65g B 6,5 g C 13 g D 1,3 g Câu 4: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A Đồng(II) oxit dung dịch NaOH B Kim loại Cu dung dịch HCl C Đồng(II) oxit dung dịch HCl D Dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 5:.Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Vậy khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu là: A 10,8 g 11,2 g B 8,1 g 13,9 g C 5,4 g 16,6 g D 16,4 g 5,6 g Câu Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành hoá chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2 Câu 7: Cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu đuợc 1,344 lí khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m g muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 38,72 D 35,50 Câu HNO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây: A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2 C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2 Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu 10: §em nung mét khèi lỵng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dõng lại, làm nguội, cân thấy khối lợng giảm 0,54g Khối lợng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g ĐÁP ÁN THAM KHẢO CÂU 10 Mã 111 D D C B A B C B C D Tiết ( Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học-tính axit) HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: A – Axit nitric (HNO3 ) A – Axit nitric (HNO3 ) I Cấu tạo phân tử: I Cấu tạo phân tử: Yêu cầu HS lên bảng trình bày: Viết cơng Học sinh lên bảng trình bày thức phân tử, công thức cấu tạo phân tử axit nitric Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử, axit nitric GV bổ sung II Tính chất vật lý: Hoạt động 2: Học sinh lên bảng trình bày Nêu tính chất vật lý axit nitric - Chất lỏng không màu, bốc khói khơng khí ẩm, ( trạng thái, màu sắc, tính tan, tính bền với tan vơ hạn nước nhiệt ánh sáng) Viết phương trình phản ứng minh họa tính - Dễ bị nhiệt ánh sáng phân huỷ bền axit nitric, cho biết axit nitric HNO3 → NO2 + O2 + 2H2O đặc thường có nồng độ % - Axit HNO3 đặc 68 % GV bổ sung Hoạt động 3: III Tính chất hố học: Học sinh lên bảng trình bày Viết ptpư chứng minh axit nitric có tính axit Tính axit: mạnh * Chất điện ly mạnh HNO3→H++ NO3→ làm quỳ tím đổi thành màu đỏ * Tác dụng oxit bazơ, bazơ → muối + H2O tác dụng với muối → muối + axit Lưu ý: - Để HNO3 thể tính axit chất tác dụng với Hoạt động 4: Củng cố học HNO3 phải khơng có tính khử - HNO3 có tính axit mạnh Tiết 2: Tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng Kiểm tra cũ Viết ptpư axit HNO3 với : Ba(OH)2, CaO, NH3, MgCO3, Fe2O3 Bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Tính oxi hố - Xác định số oxi hố N HNO3 → tính chất axit HNO3 ? Tại có tính chất đó? Axit nitric có tính oxi hóa mạnh sản phẩm khử mà HNO3 đặc lỗng tạo thành tham gia phản ứng oxi hóa khử gì? Gv bổ sung Nhận xét màu sắc khí viết phương trình phản ứng? Vai trò HNO3 - N2O: khí vui, N2 khơng trì cháy, sống to → NH3↑ khai NH4+ + OH -  Lấy ví dụ tương ứng với tượng mô tả trên? Hoạt động 2: Axit nitric có khả phản ứng với chất nào? Axit nitric đặc nguội không phản ứng với chất nào? HS trình bày Chất khử + HNO3 → Sản phẩm oxi hoá + Sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2,NH4 NO3) + H2O HS trình bày a Phản ứng với kim loại: Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) khơng giải phóng H2↑ * KL có tính khử yếu + HNO3 đặc → NO2 (Cu,Ag ) HNO3 loãng → NO Cu+4HNO3đ→ Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3l→ 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O * Kim loại có tính khử mạnh (Mg, Zn, Al ) GV bổ sung: HNO3 loãng → N2O N2 Al, Fe, Cr bị thụ động nghĩa sau nhúng HNO3 loãng → NH4NO3 vào dung dịch HNO3 đặc nguội khơng tác dụng với HNO3 lỗng axit khác Ví dụ: 8Al+30HNO3→ 8Al(NO3)3 +3N2O + 15H2O - Viết ptpư axit nitric loãng với kim 5Mg+12HNO3l→5Mg(NO3)2+3 N2 + 6H2O 4Zn+10HNO3rl→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O loại: Al, Zn, Cu -Viết pthh axit nitric đặc nóng với Al, C, S Cho biết vai trò axit nitric phản b.Oxh số Phi kim (to ): SO + HNO3 đ → H2SO4+6NO2+2H2O ứng GV bổ sung: *Chú ý: - Nước cường thuỷ (1 HNO3 +3 HCl) hoà tan Au Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O C + HNO3 -> CO2+ NO2 + H2 O HS trình bày - HNO3 có đầy đủ tính chất axit mạnh - Là chất oxi hoá mạnh, khả oxi hoá phụ thuộc vào nồng độ axit ,to chất chất khử Viết ptpư HNO3 loãng với chất Fe, IV ứng dụng: FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 Nhận xét thay đổi - Phần lớn dùng để điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NO3)2 số oxi hóa Fe phản ứng - Sản xuất thuốc nổ: Trinitrotoluen (TNT), thuốc Hoạt động 3: nhuộm, dược phẩm Nêu ứng dụng HNO3 mà em biết V Điều chế:) 1.Trong phòng thí nghiệm: to → HNO3 + NaHSO4 NaNO3r+H2SO4đ  Hoạt động 4: Nêu phương pháp điều chế HNO3 phòng 2.Trong cơng nghiệp: thí nghiệm công nghiệp Pt + Ir → 4NO + 6H2O NH3 +5O2  GV bổ sung 850-900oC - Muốn có HNO3 đậm đặc người ta 2NO + O2 → 2NO2 chưng cất với H2SO4 đặc hoà tan thêm 4NO2 + O2 +2 H2O → 4HNO3 N2O4 lỏng vào dung dịch HNO3 63% ⇒ dd HNO3 60-62% Hoạt động 5: Củng cố Tiết 3: Muối nitrat Kiểm tra cũ Viết phương trình phản ứng minh họa tính oxi hóa mạnh axit nitric Nêu pp điều chế HNO3 PTN, CN Bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: HS nhóm trình bày Các muối nitrat có bền với nhiệt không? -Các muối nitrat bền nhiệt, đun Cho biết phản ứng nhiệt phân muối nitrat nóng muối nitrat có tính OXH mạnh kim loại cho loại sản phẩm nào? -Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào chất Mối loại viết ptpư minh họa cation kim loại: GV bổ sung * Kim loại đứng trước Mg muối Nitrit + O2 to  → 2KNO3 2KNO2 + O2 to  → * Từ Mg đến Cu Oxit kim loại + NO2 + O2 to  → 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 to  → * Kim loại sau Cu Kim loại + NO2 + O2 to  → 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Hoạt động 2: HS trình bày: Nhận biết ion nitrat phương pháp hóa Nhận biết ion NO3- dung dịch , ta thêm học nào? vụn Cu dung dịch H2SO4 loãng vào đun nhẹ GV bổ sung 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O 2NO + O2  2NO2 (màu nâu đỏ) Hiện tượng: Phản ứng tạo thành dung dịch màu xanh, khí NO khơng màu bị oxi hóa thành khí NO2 màu nâu đỏ Hoạt động 3: HS thảo luận trình bày giải Bài tập Câu 1.Nhiệt phân hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Pb(NO3)2 AgNO3 thu 12,32 lít hỗn hợp khí Y Sau làm lạnh hỗn hợp Y để hố lỏng NO lại khí với thể tích 3,36 lít Tính % khối lượng muối hỗn hợp X Biết thể tích khí đo đktc Câu Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 19,5 a, Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b, Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu 3: Nung 63,9 gam Al(NO3)3 thời gian để nguội cân lại 31,5gam chất rắn Vậy h% p/ứ bằng: A 33,33% B 66,67% C 45% D 55% GV hướng dẫn học sinh làm BT Hoạt động 4: Củng cố Tiết 4: Luyên tập HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Bài 1: Bổ túc cân phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ? b) Al + HNO3 → N2O + ? + ? c) Zn + HNO3→ NH4NO3 + ? + ? d) Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + ? e) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? f) S + HNO3đ → H2SO4 + NO2 + ? Bài Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí nitơ (đktc) Xác định kim loại X? Bài 3: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ Bài 2: Hướng dẫn: Gọi hóa trị kim loại X n Quá trình cho nhận e X  Xn+ + ne 2N+5 + 10e  N20 0,1 mol 0,01 mol Theo định luật bảo toàn e: ⇒ MX = 12n ⇒ n = 2, MX = 24 X Mg Bài 4: Hướng dẫn giải: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al +5 +2 Thu e: N + 3e = N (NO) hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch Bài Lấy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe (tỉ lệ khối lượng : 3) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3; sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn 5,6 lít khí Y gồm NO NO2 (đktc) Tìm m? +5 +4 N + 1e = N (NO2) Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 số mol NO3− Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 62×0,07 = 5,69 gam Bài : Hướng dẫn : Pt ion rút gọn : 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Bài 5: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8 M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng hoàn toàn, sinh V lít Xét tỉ lệ : nên khí NO tính theo Cu khí NO (sản phẩm khử đktc) Tìm giá trị nNO = 0,1/3 mol V = 0,7466 lớt ca V? Bi : Nung nóng 27,3g hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2, hỗn hợp khí thoát đợc dẫn vào 89,2 ml H2O d 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lợng O2 hoà tan không đáng kể) Khối lợng Cu(NO3)2 ban đầu nồng độ % dung dịch axit tạo thành : A 18,8 g ;12,6% B 18,6 g ; 12,6% C 8,5 g ;12,2% D 18,8 g ; 12% Hoạt động 2; BTVN Bài 1: Thuốc nổ đen người Trung Quốc Việt Nam dùng từ nhiều kỉ trước người châu Âu biết đến thuốc nổ Hãy cho biết thành phần thuốc nổ đen nay, phản ứng hóa học chủ yếu tác dụng thuốc nổ đen Giải thích ý nghĩa cơng thức kinh nghiệm sau: “ Nhất đồng than, bán đồng sinh, lục đồng diêm”? Cho biết thuốc nổ đen công nghiệp điều chế nào? Bài 2: Trong chiến tranh kháng chiến chống Pháp, nhân dân ta điều chế diêm tiêu (KNO 3), thành phần thuốc nổ, cách lấy đất hang đá vơi có dơi trộn với tro bếp dùng nước sơi dội nhiều lần qua hỗn hợp để tách KNO3 Hãy giải thích cách làm Bài 3: Bằng kiến thức hóa học giải thích tính đắn, khoa học câu ca dao: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Nghe tiếng sấm dậy mở cờ mà lên” b) Kể vài thiệt hại mưa axit số hoạt động người gây mưa axit Bài 4: Việc phân tích mẫu nước mưa chứng tỏ nước mưa thường có pH ≈ 5,6, có tính axit nhẹ Nước mưa trận mưa axit có pH=2 chí nhỏ a) Dựa vào phản ứng hóa học biết giải thích trường hợp Biết mưa axit xảy có thêm yếu tố: + Nhiều sấm sét bình thường + Trong khơng khí có nhiều chất khí gây mơi trường axit hợp nước SO2 , H2S, HCl… ... tan, tính bền với nhiệt ánh - Axit nitric bền, axit đặc bị phân hủy ánh sáng sáng) nhiệt độ thường Viết phương trình phản ứng minh họa tính bền axit nitric, cho biết axit nitric đặc thường có nồng... trình phản ứng minh họa tính bền axit nitric, cho biết axit nitric đặc thường có nồng độ % Viết ptpư chứng minh axit nitric có tính axit mạnh Axit nitric có tính oxi hóa mạnh sản phẩm khử mà HNO... oxi hóa cao Câu 4: nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A tất muối nitrat dễ tan nước B muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat C muối nitrat