Ngày soạn : 19/9/2020 TIẾT 6-9: BÀI 3, 4: CHỦ ĐỀ: AXIT I MỤC TIÊU Kiến thức: HS biết được: - Những tính chất hóa học axit dẫn PTHH minh họa cho tính chất - Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nước, dẫn PTHH - Phương pháp nhận biết axit sunfuric muối sunfat Kĩ năng: - Rèn kỹ viết PTPƯ, phân biệt chất, kỹ làm tập HH - Rèn kỹ làm tập định tính định lượng - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học HCl, H 2SO4 loãng H2SO4 đặc tác dụng với kim loại Thái độ: - Học sinh có tính tự giác, tích cực học tập - Học sinh có lịng u thích mơn học - Học sinh có tính cẩn thận, kiên trì làm thí nghiệm Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực: Năng lực tự học, lực giải vấn đề, lực hợp tác lực nghiên cứu, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực tính tốn - Phẩm chất: HS có tính tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp: dạy học nhóm, PP nêu giải vấn đề Kỹ thuật: Chia nhóm, giao nhiệm vụ, đặt câu hỏi III CHUẨN BỊ Giáo viên: a Dụng cụ: giá ống nghiệm; ống nghiệm ; kẹp gỗ; ống hút b Hóa chất: dd HCl; dd H2SO4 lỗng; dd CuSO4; dd NaOH; quỳ tím; Zn; Fe2O3 Học sinh: Ôn lại kiến thức học Phiếu học tập STT Tên thí Tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện tượng Giải thích –Kết quan sát luận Làm đổi màu chất thị Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với bazơ Tác dụng với kim loại Tác dụng với muối IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC * Ổn định tổ chức Lớp .ngày dạy……………tiết……sĩ số…… vắng Lớp .ngày dạy……………tiết……sĩ số…… vắng Lớp .ngày dạy……………tiết……sĩ số…… vắng Lớp .ngày dạy……………tiết……sĩ số…… vắng Lớp .ngày dạy……………tiết……sĩ số…… vắng Lớp .ngày dạy……………tiết……sĩ số…… vắng Lớp .ngày dạy……………tiết……sĩ số…… vắng Lớp .ngày dạy……………tiết……sĩ số…… vắng * Kiểm tra - Viết PTHH thực dãy biến hóa: P → P2O5→ H3PO4 → Ca3(PO4)2 - Làm tập số Đáp án: BT5: a) K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O +SO2 * Giới thiệu học: Hơm nay, tìm hiểu tính chất loại hợp chất vơ thứ axit A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Hoạt động GV Hoạt động HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân để Thực nhiệm vụ học tập HS hoạt động cá nhân để hoàn hoàn thành phiếu học tập số thành phiếu học tập số Báo cáo kết thảo luận Đại diện HS báo cáo, HS khác nhận PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Câu Em cho biết tính tan nước axit? Cơng thức hóa học dạng tổng quát axit? (Đã học xét chương trình lớp 8) Câu Mơ tả tượng xảy cho quỳ tím, sắt, magie vào dd axit HCl Dự đốn tính chất axit Quỳ tím Sắt Magie dd dd HCl HCl dd HCl Câu 3: Có cách khắc chữ đá vôi, thủy tinh với bút lông? Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV nhận xét, đánh giá kết HS B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Nội dung 1: Tìm hiểu tính chất hóa học axit GV: Hướng dẫn HS làm TN Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV yêu cầu HS Hoạt động nhóm, tiến hành thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học axit: - Nhỏ axit vào mẩu giấy quỳ tím Thực nhiệm vụ học tập: HS Hoạt động nhóm, tiến hành TN, ghi lại tượng quan sát Báo cáo kết thảo luận Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nêu tượng quan sát qua TN - TN KL + axit: Al, Zn + HCl - Axit tác dụng với bazo: H2SO4 + Cu(OH)2, Fe(OH)3 - Axit tác dụng với oxit bazo: H2SO4 + Axit làm đổi màu chất thị: DD axit làm q tím chuyển thành CuO màu đỏ (nhận biết dd axit) Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV: Nhận xét kết nhóm, Axit tác dụng với kim loại: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 hướng dẫn HS rút kết luận tính DD axit tác dụng với nhiều kim chất hóa học axit loại tạo thành muối giải phóng H2 Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng nhiều kim loại nói chung khơng giải phóng H2 Tác dụng với bazơ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4+ 2H2O 3H2SO4 +2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3+ 3H2O Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước Đây phản ứng trung hòa Axit tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O Giới thiệu tính chất tác dụng với muối axit Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước Tác dụng với muối 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 Nội dung 2: Phân biệt axit mạnh axit yếu GV: thông báo phân loại axit Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 Axit yếu: H2S, H2CO3 Nội dung 3: Tìm hiểu axit sunfuric Tính chất vật lí GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4 ? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 - Là chất lỏng, sánh không màu, ? Muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm nặng gấp lần nước , tan dễ dàng nào? nước, tỏa nhiều nhiệt Rót từ từ dd axit đặc vào nước Tính chất hóa học * Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng a) Tác dụng với kim loại: H2SO4đ tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối khơng giải phóng H2 Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O b) Tớnh hỏo nc: H2SO4đặc C12H22O11 11H2O + 12C Ứng dụng Làm nguyên liệu cho nhiều ngành ? Qua H1.12 cho biết ứng dụng công nghiệp hóa học: Sản xuất H2SO4 phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi, thuốc nổ, CN chế biến dầu mỏ Sản xuất axit sunfuric GV: Hướng dẫn học sinh tìm hiểu cơng đoạn sản xuất axit sufuric, hướng dẫn học sinh viết PTHH cho công đoạn sản xuất Các phản ứng: S (r ) + O2 SO2 + O2 SO3 + H2O o t → o t ,P → V2 O5 SO2 SO3 → H2SO4 Nhận biết axit sunfuric Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV cho HS hoạt động nhóm, làm thí nghiệm nhận biết axit sunfuric muối sunfat Thực nhiệm vụ học tập: HS hoạt động nhóm, tiến hành thí - Ống 1: 1ml H2SO4 nghiệm Báo cáo kết thảo luận: Các nhóm báo cáo kết quả, - Ống 2: 1ml Na2SO4 nhóm lại nhận xét, bổ sung muối sunfat Cho vào ống nghiệm 3-4 ml BaCl2? Quan sát tượng nêu nhận xét? Muối sunfat: Muối axit GV: Nêu sở phương pháp nhận sunfuric biết Axit sunfuric muối sunfat: Đều chứa gốc sunfat (=SO4) Cơ sở: Gốc =SO4 kết hợp Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập: GV nhận xét ý kiến HS đưa kết luận với kim loại Ba tạo thành muối BaSO4 kết tủa trắng, không tab nước axit PP: Dùng dd BaCl2 , Ba(NO3)2, Ba(OH)2 để nhận biết muối sunfat axit sunfuric H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl C HOẠT ĐỘNG LUYÊN TẬP Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ Thực nhiệm vụ học tập HS hoạt động nhóm hồn thành trống: tập Na2O + ……… → NaOH Báo cáo kết thảo luận Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác SO3 → H2SO4 nhận xét + ……+ H2 O ……… → Na2SO4 …… + NaOH → Na2SO4 + H2O SO3 NaOH → + ……… …… + H2SO4 → ……….+ H2 FeO + …… → ……… + H2O Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV nhận xét, đánh giá kết nhóm D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV yêu cầu hoàn thành tập Thực nhiệm vụ học tập HS hoạt động nhóm hồn BT1: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dd thành tập Báo cáo kết thảo luận Đại diện nhóm báo cáo, nhóm HCl 3M Viết PTHH Tính V khí thoát ĐKTC khác nhận xét Giải: a) PTHH: Mg + 2HCl → Tính nồng độ mol dd thu sau MgCl2 + H2 phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol ứng thay đổi không đáng kể) b) nMg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: nHCl = 2n Mg Đánh giá kết thực nhiệm Theo nHCl = 0,15 nMg = 0,05 vụ học tập => HCl dư GV nhận xét, đánh giá kết Vậy nH2 = nMg = nMgCl2 = 0,05mol nhóm =>VH2 = 1,12 lít c) Sau phản ứng có: MgCl2 HCl dư nHCl dư = 0,15 – 0,05.2= 0,05 mol CM (HCl) dư = 0,5 : 0,5 = 1M; nMgCl2 = 0,5 mol => CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG GV u cầu HS liên hệ, trả lời câu hỏi ? Vì viên sủi cho vào nước lại sủi bọt? ? Nêu cách tự pha chế cốc nước chanh có ga (có bọt khi) HS liên hệ, trả lời câu hỏi Ký duyệt tổ trưởng ... CaCl2 + H2O + CO2 Nội dung 2: Phân biệt axit mạnh axit yếu GV: thông báo phân loại axit Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 Axit yếu: H2S, H2CO3 Nội dung 3: Tìm hiểu axit sunfuric Tính chất vật lí GV: Cho... Tìm hiểu tính chất hóa học axit GV: Hướng dẫn HS làm TN Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV yêu cầu HS Hoạt động nhóm, tiến hành thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học axit: - Nhỏ axit vào mẩu giấy... quan sát qua TN - TN KL + axit: Al, Zn + HCl - Axit tác dụng với bazo: H2SO4 + Cu(OH)2, Fe(OH)3 - Axit tác dụng với oxit bazo: H2SO4 + Axit làm đổi màu chất thị: DD axit làm q tím chuyển thành