PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

GVHD: Bùi Thị Thùy Linh GSTT: Đoàn Thị Ngọc Trang Ngày soạn: 19/11/2010 Ngày dạy: 23/11/2010

Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS hiểu được sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử

- Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử

2 Kĩ năng:

- Xác định số oxi hóa

- Xác định được chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử trong phản ứng oxi hoá-khử cụ thể

- Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử

II Chuẩn bị:

Bài tập để củng cố

III Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp, kiểm tra bài cũ: 7′

+ Nêu cách xác định cộng hóa trị, điện hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất

Áp dụng: Viết công thức cấu tạo, xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong hợp

chất NH3, H2O, CO2, HCl

+ Nêu các quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tố

Áp dụng: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất sau: HBr, Fe3+, Si,

H2SO4, S2O32-, N2O

2 Hoạt động:

- Đốt cháy Mg trong không khí, Mg

sẽ tác dụng với oxi trong không khí

tạo ra magie oxit Hãy viết phương

trình hóa học của phản ứng trên

- Yêu cầu Hs nhắc lại định nghĩa sự

oxi hóa đã học ở lớp 8

- Vậy sự tác dụng của O2 với Mg gọi

là sự oxi hóa Mg.

- Hãy xác định số oxi hóa của các

nguyên tố trước và sau phản ứng

- Em có nhận xét gì về sự thay đổi số

oxi hóa của Mg trong phản ứng trên?

MgO O

Mg 2

- Sự tác dụng của oxi

với một chất gọi là sự oxi hóa

2 2 2

0 0

2

2Mg+O → Mg+ O−

- Số oxi hóa của Mg tăng từ 0 lên +2

I Định nghĩa

1.Sự oxi hoá

Ví dụ 1:

2 2 2

0 0

2

2Mg+O → Mg+ O− (1)

Mg0 →Mg+2 + 2e: sự oxi hóa

Mg (quá trình oxi hoá Mg)

⇒Sự oxi hoá: là sự nhường

electron (sự làm tăng số oxi hóa)

Trường: THPT Thiên Hộ Dương

Tổ: Lý – Hóa – KTCN

Tiết 29

Lớp: 10CB5

- MgO là hợp chất ion được tạo nên

từ ion nào?

- Sau phản ứng, Mg trở thành ion

Mg2+ Vậy Mg cho hay nhận bao

nhiêu e?

→Mg nhường 2e và chuyển từ Mg0

lên Mg+2 Quá trình Mg nhường 2e

được biểu diễn: Mg0 →Mg+2 + 2e

Nhận xét: Số oxi hóa tăng bao nhiêu

đơn vị thì nhường bấy nhiêu

electron

- Quá trình Mg nhường e gọi là quá

trình oxi hóa Mg

- Vậy thế nào là quá trình oxi hóa?

(quá trình nhường e hay nhận e)

GV bổ sung: quá trình oxi hóa làm

tăng số oxi hóa

Hoạt động 2:

- Phản ứng giữa đồng oxit và khí H2

ở nhiệt độ cao tạo ra đồng kim loại

và nước Hãy viết phương trình hóa

học của phản ứng trên

- Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa sự

khử đã học ở lớp 8

- Trong phản ứng trên xảy ra sự tách

O ra khỏi CuO để tạo ra Cu gọi là sự

khử CuO.

- Hãy xác định số oxi hóa của các

nguyên tố trước và sau phản ứng

- Em có nhận xét gì về sự thay đổi số

oxi hóa của Cu trong phản ứng trên?

- Để giảm từ số oxi hóa +2 xuống số

oxi hóa 0 thì Cu+2 nhường hay nhận

bao nhiêu electron?

Quá trình Cu+2 thu 2e để giảm số oxi

hóa được biểu diễn:

0 2

2e Cu

Cu+ + →

Quá trình Cu+2 thu e gọi là quá trình

khử Cu+2

- MgO tạo nên từ ion

Mg2+ và O

2 Mg nhường 2 e

- HS nghe giảng

- Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron

O H Cu H

CuO+ 2 → + 2

- Sự khử là sự tách oxi

ra khỏi hợp chất

2 2 1 0 2 0 2

+

+

→ +H Cu H O O

Cu

- Số oxi hóa của Cu giảm từ +2 xuống 0

- Cu+2 nhận 2e

- HS nghe giảng

- Quá trình khử là quá

2 Sự khử

Ví dụ 2:

2 2 1 0 2 0 2

+

+

→ + H Cu H O O

0 2

2e Cu

Cu+ + → : sự khử Cu+2

(quá trình khử Cu+2 )

⇒ Sự khử: là sự thu electron

(sự làm giảm số oxi hóa)

0

1 ′

Vậy thế nào là quá trình khử?(quá

trình nhường e hay nhận e?)

Gv bổ sung: quá trình khử làm giảm

số oxi hóa

*Áp dụng: ZnO+C→Zn+CO

Hãy xác định số oxi hóa của các

nguyên tố và viết quá trình oxi hóa,

quá trình khử xảy ra

Hoạt động 3:

- Yêu cầu Hs nhắc lại định nghĩa

chất oxi hóa, chất khử đã học ở lớp

8

- Hãy xác định chất oxi hóa và chất

khử ở VD1 và VD2

- Đối với những phản ứng không có

oxi tham gia, để xác định chất oxi

hóa, chất khử thì người ta dựa vào

dấu hiệu tổng quát hơn đó là sự

nhường nhận electron

Trong 2 VD trên, chất khử là: Mg và

H2; chất oxi hóa là Cu+2 ( CuO ) và O2

- Mg và H2 có đặc điểm gì chung?

- Cu+2 và O2 có đặc điểm gì giống

nhau?

- Vậy em hãy cho biết thế nào là chất

khử? chất oxi hóa?

- GV bổ sung: chất khử còn gọi là

chất bị oxi hóa, chất oxi hóa còn

được gọi là chất bị khử

Hoạt động 4:

Xét VD 3: phản ứng giữa Na và khí

Clo

NaCl Cl

Na 2

trình thu electron

- HS làm VD

- Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác

- VD 1: Mg là chất khử, O2 là chất oxi hóa Ở VD2: CuO là chất oxi hóa, H2 là chất khử

- Mg và H2 nhường e

- Cu+2 và O2 nhận e

- Chất khử là chất nhường electron Chất oxi hóa là chất nhận electron

3 Chất khử, chất oxi hoá

Ví dụ 1: Mg: chất khử; O2: chất oxi hoá

Ví dụ 2: CuO: chất oxi hoá;

H2: chất khử

- Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron (chất có

số oxi hóa tăng)

- Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron (chất có số oxi hóa giảm)

4 Phản ứng oxi hoá - khử

Ví dụ 3:

0

2 Na + Cl02 → 1 1

2Na+ Cl−

(3) Ch.khử ch.oxi hóa

- Hãy xác định số oxi hóa của các

nguyên tố trước và sau phản ứng và

cho biết chất nào là chất oxi hóa,

chất nào là chất khử?

- Xét VD 4: Khí Hiđro cháy trong

khí Clo tạo ra khí HCl

Hãy viết phương trình phản ứng, xác

định số oxi hóa của các nguyên tố

trước và sau phản ứng, xác định chất

oxi hóa, chất khử

- Xét VD 5: Khi đun nóng, amoni

nitrat bị nhiệt phân theo phản ứng

sau:



 →

t o C

N O

N H4 3 N2O+ 2H2O

- NH4NO3 được tạo nên từ ion nào?

- Xác định số oxi hóa của các

nguyên tố trong phản ứng trên từ đó

xác định chất oxi hóa, chất khử

- GV nhận xét, kết luận: NH4NO3

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

vì trong phân tử NH4NO3 nguyên tố

N vừa tăng lại vừa giảm số oxi hóa

Trong đó, nguyên tố N−3 đóng vai trò

chất khử vì số oxi hóa tăng từ -3 lên

+1, nguyên tố N+5 đóng vai trò chất

oxi hóa vì số oxi hóa giảm từ +5

xuống +1

- Các phản ứng (1), (2), (3), (4), (5)

giống nhau ở điểm nào?

GV kết luận: Phản ứng (1), (2), (3),

(4), (5) đều có sự thay đổi số oxi hóa

của các nguyên tố, chúng đều là

phản ứng oxi hoá - khử

- Hãy định nghĩa thế nào là phản

ứng oxi hoá - khử?

- GV nêu định nghĩa khác về phản

ứng oxi hóa khử: Phản ứng oxi hóa –

khử là phản ứng hóa học trong đó có

1 1 0

2

0

2

2Na+Cl → Na+ Cl−

Na là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa

1 1 0

2

0

2+Cl →2H+ Cl− H

H2 là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa

- Ion NH4+ và NO3 3 +5 +1

NH4NO3→ N2O +H2O Chất khử: N−3

chất oxi hóa: N+5

- HS nghe giảng

- Có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

- Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Ví dụ 4:

0 2

H + Cl02 → 1 1

2H+ Cl−

(4) Ch.khử ch.oxi hóa

Ví dụ 5:

-3 +5 +1

NH4NO3 → N2O + 2H2O (5) Chất khử: N−3 (NH4 )

Chất oxi hóa: N+5 (NO3-)

→ NH4NO3 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

Phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) đều có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố → phản ứng oxi hoá - khử

* Định nghĩa:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có

sự thay đổi số oxi hóa của một

số nguyên tố

Hay: Phản ứng oxi hóa – khử

là phản ứng hóa học trong đó

sự chuyển electron giữa các chất

phản ứng

- Lưu ý: trong phản ứng oxi hoá -

khử, sự oxi hoá và sự khử xảy ra

đồng thời Do đó, trong phản ứng

oxi hoá - khử bao giờ cũng có chất

oxi hoá và chất khử tham gia

Hoạt động 5: Củng cố

Câu 1 Trong các phản ứng sau đây

phản ứng nào là phản ứng oxi hoá

khử? Xác định chất oxi hoá, chất

khử?

A NH3 + Cl2 → N2 + HCl

B Na2O + H2O → NaOH

C.MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2 + H2O

Câu 2:Trong phản ứng:

3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+ 3H2O

Nguyên tố clo:

A bị oxi hoá

B bị khử

C không bị oxi hoá, cũng không bị

khử

D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

-HS làm bài

có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng

IV Dặn dò

- Về nhà học bài và làm các BT 1, 2, 3, 4 SGK trang 82, 83

V Nhận xét của GVHD

Giáo sinh thực hiện

Đoàn Thị Ngọc Trang

Bùi Thị Thùy Linh