PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHƯ

PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHƯ

Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao Tuần : 14 Ngày soạn: …………………… Tiết: 40 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 25: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I. Mục Tiêu Bài Học 1. Về kiến thức Học sinh hiểu : - Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. - Chất oxi hoá là chất nhận e, chất khử là chất nhường e. - Sự oxi hoá là sự nhường e, sự khử là sự nhận e. 2. Kĩ năng - Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử 3. Thái độ II. Chuẩn Bị - Giáo viên: Phiếu học tập. - Học sinh: • Ôn lại các kiến thức cũ về phản ứng oxi hoá – khử ở THCS. • Các kiến thức về liên kết iôn, quy tắc xác định số ôxi hoá. • Soạn bài và trả lời các câu hỏi tìm hiểu bài. III. Phương Pháp Dạy Học Chủ Yếu Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan. IV. Giảng Bài Mới 1. Ổn định lớp: * Kiểm tra bài cũ: (5’) 1. Nhắc lại các quy tắc xác định số oxi hoá 2. Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất sau: S, H 2 S, H 2 SO 4 , Na 2 NO 3 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 . 2. Vào bài: phản ứng oxi hóa khử đã được đề cặp đến trong chương trình THCS . Vậy phản ứng oxi hóa khử là gì ? Để trả lời cho vấn đề này chúng ta đị vào xét một số phản ứng sau 3. Nội dung bài giảng: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: Xét một số phản ứng để học sinh hiểu về các định nghĩa. - Cho học sinh trả lời câu hỏi số 1 trong phiếu học tập (15 phút): Câu1: a. Nhắc lại định nghĩa về sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử đã được học ở bậc THCS? b. Viết phương trình phản ứng. Xác định chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng của natri với oxi? c. Hãy tìm trong phản ứng trên chất nào nhường e, chất nào nhận e. Số oxi hoá của chúng thay đổi như thế nào? d. Chất khử là chất…………e. Số - Học sinh làm việc theo nhóm để trả lời câu hỏi. - Sự tác dụng của một chất với oxi gọi là sự oxi hoá, chất cho oxi cho chất khác gọi là chất oxi hoá. Sự nhường oxi cho một chất khác gọi là sự khử, chất nhận oxi là chất khử. - 4Na + O 2 → 2 Na 2 O. Chất oxi hoá là O 2 , chất khử là Na. - Na nhường e cho oxi, oxi nhận e. số oxi hoá của oxi tăng từ 0 lên +1. Oxi giảm từ 0 xuống –2. - Chất khử là chất nhường e. Số oxi hoá của nó tăng. - Chất oxi hoá là chất nhận e. Số oxi hoá giảm. I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ: 1. Phản ứng của natri với oxi: Sự oxi hoá 4Na + O 2 → 2 Na 2 O Sự khử Là một phản ứng oxi hoá khử. Trong đó chất khử là Na, chất oxi hoá Oxi. Na → Na + + 1e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 Natri nhừng e (số oxi hoá tăng) là chất khử. Sự nhường e của Natri gọi là sự oxi hoá. O + 2e → O 2- . 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 6 Oxi nhận e (số oxi hoá giảm) là chất oxi hoá. Sự nhận e của oxi Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao oxi hoá của nó…………Chất oxi hoá là chất……………e. Số oxi hoá của chúng…………………… … - Giáo viên gọi các nhóm lên trình bày sản phẩm của nhóm mình - Giáo viên nhận xét, kết luận chung và đánh giá hoạt động các nhóm. Hoạt động 2 : Gv sử dụng phiếu học tập : Cho học sinh làm câu hỏi số 2 trong phiếu học tập. (10 phút) Câu 2: a. Viết phương trình phản ứng khi cho Fe tác dụng với dung dịch muối đồng sunfat? b. Có thể dựa vào khái niệm về chất oxi hoá, chất khử trước đã học ở THCS để xác định chất oxi hoá chất khử được không? c. Xác định số oxi hoá của các chất trong phản ứng và nhận xét sự thay đổi của chúng? Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, xác định chất oxi hoá, chất khử, sự khử, sự oxi hoá trong phản ứng trên? d. Phản ứng trên có phải là phản ứng oxi hoá khử không? Vì sao? - Giáo viên gọi các nhóm lên trình bày sản phẩm của nhóm mình - Giáo viên nhận xét, kết luận chung và đánh giá hoạt động các nhóm. Hoạt động 3 : Cho học sinh tiến hành tương tự như hoạt động 2 - Viết phương trình phản ứng khi cho clo tác dụng với hidro? - Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trên? - Chất khử, chất oxi hoá ? Viết quá trình khử và quá trình oxi hóa ? - Phản ứng trên có phải là phản ứng oxi hoá – khử không? - Học sinh cử đại diện nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác lắng nghe và nhận xét bài làm của nhóm bạn. - Học sinh làm việc theo nhóm. - 4 20 4 20 SOFeCuSOCuFe ++ +→+ - Không thể được. - Cu 2+ + 2e → Cu (Sự khử) Cu 2+ là chất oxi hoá - Fe → Fe 2+ + 2e (Sự oxi hoá) Fe là chất khử. - Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử vì có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. - Học sinh cử đại diện nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác lắng nghe và nhận xét bài làm của nhóm bạn. - 110 2 0 2 −+ →+ ClHClH - Chất oxi hoá clo. - Chất khử hidro. - Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử. gọi là sự khử. Vậy: Trong phản ứng oxi hoá – khử có sự cho và nhận e hay có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. 2. Phản ứng của sắt với dung dịch muối đồng sunfat: 4 20 4 20 SOFeCuSOCuFe ++ +→+ - Cu 2+ + 2e → Cu (Sự khử) Cu 2+ là chất oxi hoá - Fe → Fe 2+ + 2e (Sự oxi hoá) Fe là chất khử. ⇒ Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử vì có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 3. Phản ứng của hidro với clo: 110 2 0 2 −+ →+ ClHClH - Chất oxi hoá clo , SOH giảm từ 0 xuống -1 => Sự làm giảm SOH của clo là sự khử - Chất khử hidro , SOH tăng từ 0 lên +1 => Sự làm tăng SOH của hidro là sự oxi hóa . ⇒ Phản ứng của hidro với clo xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử . Đó củng là phản ứng oxi hoá khử Hoạt động 4: Học sinh nêu lại các định nghĩa (10 phút) - Từ những ví dụ trên, hãy cho biết Học sinh nêu khái niệm ở SGK 4. Định nghĩa: - Chất khử là chất nhường e hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao khái niệm về chất khử và chất oxi hóa ? - Chất khử là chất cho hay nhận e, số oxi hoá thay đổi như thế nào? - Chất oxi hoá là chất cho hay nhận e, số oxi hoá thay đổi như thế nào? - Thế nào là sự khử , sự oxi hóa ? - Thế nào là phản ứng oxi hoá – khử ? - Chất khử là chất nhường e hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng và còn được gọi là chất bị oxi hoá. - Chất oxi hoá là chất nhận e hay là chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng và còn được gọi là chất bị khử. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. ứng và còn được gọi là chất bị oxi hoá. - Chất oxi hoá là chất nhận e hay là chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng và còn được gọi là chất bị khử. - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) một chất là làm cho chất đó nhường e hay làm tăng hay làm tăng số oxi hoá của chất đó. - Sự khử (quá trình khử) một chất là làm cho chất đó nhận e hay làm tăng hay làm giảm số oxi hoá của chất đó. - Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển e giữa các chất phản ứng; hay phản ứng mà trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. Bài tập trắc nghiệm : Củng cố lại các khái niệm trong phản ứng oxi hoá – khử.Chọn đáp án đúng trong các câu sau đây: (4’) 1. Một nguyên tử S chuyển thành iôn S 2- bằng cách: A.Nhận thêm 1 e. B.Nhường đi 1 e. C.Nhận thêm 2e. D,Nhường đi 2 e. 2. Trong phản ứng: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + KCl, nguyên tố clo: A.chỉ bị oxi hoá. B.bị khử. C,Không bị oxi hoá cũng không bị khử. D.Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử. 3. Trong phản ứng 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O, nguyên tố Fe: A.chỉ bị oxi hoá. B.bị khử. C.Không bị oxi hoá cũng không bị khử. D.Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử. 4. Ghi chữ Đ vào các câu đúng, chữ S vào các câu sai trong các câu dưới đây: Kiến thức Đ– S Sự đốt cháy Na trong khí clo là một phản ứng oxi hoá – khử. Na 2 O gồm các iôn: Na 2+ và O 2 Khi tác dụng với CuO, CO là một chất khử. Sự oxi hoá ứng với sự giảm số ôxi hoá của một nguyên tố. Sự khử ứng với sự tăng số oxi hoá của một nguyên tố. Bài tập về nhà : 1-5 trang 103 SGK Dặn dò: (1’)Về nhà học bài và làm các bài tập, chuẩn bị cho tiết còn lại của bài với nội dung sau : - Làm thế nào để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử ? - Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa khử ? - Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử ? Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao Tuần : 14 Ngày soạn: ………………… Tiết: 41 Bài 25: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ (tt) I. Mục Tiêu Bài Học 1. Về kiến thức Học sinh hiểu : - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá khử. - Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử. 2. Kĩ năng - Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng bằng electron. 3. Thái độ II. Chuẩn Bị - Giáo viên: Phiếu học tập. - Học sinh: • Ôn lại các định nghĩa đã học ở tiết trước. • Các kiến thức về liên kết iôn, quy tắc xác định số ôxi hoá. III. Phương Pháp Dạy Học Chủ Yếu Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan. IV. Giảng Bài Mới 1. Ổn định lớp: * Kiểm tra bài cũ: (5-7’) Định nghĩa chất oxi, hoá chất khử, sự oxi hoá, sự khử, phản ứng oxi hoá – khử . 2. Vào bài: Để đi đến lập một PTHH phản ứng oxi hóa khử đòi hỏi chúng ta cần biết nnững điều gì ? 3. Nội dung bài giảng: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử (30 phút) Để lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử ta cần biết công thức hoá học các chất tham gia phản ứng và sản phẩm tạo thành, còn việc lựa chọn hệ số thích hợp đặt trước công thức các chất trong phương trình phản ứng có thể được thực hiện bằng nhiều phương pháp khác nhau. Chúng ta sẽ làm quen với 1 trong các phương pháp là phương pháp thăng bằng electron. - Cơ sở của phương pháp thăng bằng e là gì? - Để lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử, ta thực hiện các bước sau: * Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có - Tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận. - 2 404 3 2 3 OCFeOCOFe +++ +→+ II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ : Để lập PTHH của phản ứng oxi hóa khử , ta cần biết : - Biết công thức hóa học của các chất tham gia , tạo thành - Lựa hệ số thích hợp để cân bằng PTHH . * Phương pháp thăng bằng electron dựa trên + Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận. + Các bước cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng bằng electron là : VD : Xét phản ứng sau : 2 3 2 Fe O C O Fe C O+ → + Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao số ôxi hoá thay đổi. Tính số oxi hoá của các nguyên tó trong phản ứng sau: Fe 2 O 3 +CO → Fe +CO 2 - Ta tiếp tục thực hiện bước thứ hai:Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. - Tiếp theo là bước thứ 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng so e mà chất oxi hoá nhận. - Và cuối cùng chúng ta đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học. - Tương tự, trả lời câu hỏi trong phiếu học tập : Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử sau: MnO 2 +HCl→ MnCl 2 +Cl 2 + H 2 O - Giáo viên gọi các nhóm lên trình bày sản phẩm của nhóm mình - Giáo viên nhận xét, kết luận chung và đánh giá hoạt động các nhóm. - eCC 2 42 +→ ++ (quá trình oxi hoá) 03 2322 FeexFe →+ + (quátrình khử) - 03 42 2322 2 FeexFe eCC →+ +→ + ++ - Fe 2 O 3 + CO → 2 Fe + 3CO 2 - Học sinh làm việc theo nhóm. * Bước 1: OHClClMnClHOMn 2 2 0 2 21 2 4 ++→+ +−+ * Bước 2: exClCl 122 2 01 +→ − (quá trình oxi hoá) 24 2 ++ →+ MneMn (quá trình khử) * Bước 3: 24 0 2 0 2 12 ++ →+ +→ MneMn exClCl * Bước 4: MnO 2 +4HCl→ MnCl 2 +Cl 2 + 2H 2 O - Học sinh cử đại diện nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác lắng nghe và nhận xét bài làm của nhóm bạn. * Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi. 2 404 3 2 3 OCFeOCOFe +++ +→+ * Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. eCC 2 42 +→ ++ (quá trình oxi hoá) 03 2322 FeexFe →+ + (quá trình khử) * Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng so e mà chất oxi hoá nhận. 03 42 2322 2 FeexFe eCC →+ +→ + ++ * Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học. Fe 2 O 3 + CO → 2 Fe + 3CO 2 VD 2: Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử sau: MnO 2 +HCl→ MnCl 2 +Cl 2 + H 2 O * Bước 1: OHClClMnClHOMn 2 2 0 2 21 2 4 ++→+ +−+ * Bước 2: exClCl 122 2 01 +→ − (quá trình oxi hoá) 24 2 ++ →+ MneMn (quá trình khử) * Bước 3: 24 0 2 0 2 12 ++ →+ +→ MneMn exClCl * Bước 4: MnO 2 +4HCl→ MnCl 2 +Cl 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này, một số phân tử HCl là chất khử, một số phân tử HCl là chất tạo môi trường. Hoạt động 4 : Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử (5 phút) - Phản ứng oxi hoá – khử có vai trò quan trọng trong các - Các quá trình hô hấp, tra đổi chất. - Phản ứng cháy của các động cơ, III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ : - Phản ứng oxi hoá khử là một trong những quá trình quan trọng + Của thiên nhiên như: hô hấp, sự trao đổi chất và các quá trình sinh học Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến 2 x 1 x 2 x 1 x Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao quá trình trao đổi chất của các sinh vật với môi trường như? - Ngoài ra cuộc sống phản ứng oxi hoá – khử cũng có rất nhiều ứng dụng. Ví dụ? các phản ứng trong aquy và pin khác. + Trong cuộc sống như : Sự đốt cháy nhiên liệu trong các động cơ, các quá trình điện phân, các phản ứng xãy ra trong pin và acquy … Hoạt động 4: Củng cố (10 phút)- Cho học sinh làm các câu hỏi trắc nghiệm - Học sinh trả lời các câu hỏi trắc nghiệm trong phiếu học tập. Bài tập trắc nghiệm 1. Trong phản ứng hoá học Cu+HNO 3 →Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O+ 2NO 2 số oxi hoá của ngyên tố oxi: A. tăng. B. giảm. C. không đổi. D. vừa tăng vừa giảm. 2. Trong một phản ứng oxi hoá – khử, chất bị oxi hoá là: A. Chất nhận e. B. chất nhường e C. Chất nhận proton D. Chất nhường proton. 3. Sự biến đổi nào sau đây là sự khử? A. eSS 2 02 +→ − B. eAlAl 3 30 +→ + C. 47 3 ++ →+ MneMn D. eMnMn 3 47 +→ ++ 4. Câu diễn tả đúng tính chất các chất trong phản ứng Cu + Cl 2 → CuCl 2 là: A. Cu 0 bị khử, clo bị oxi hoá. B. Cu oxi hoá, clo bị khử. C. Cu 2+ bị khử, Cl - bị oxi hoá. D. Cu 2+ bị oxi hoá, Cl - bị khử. 5. Sự biến đổi nào sao đây phù hợp với sự bảo toàn điện tích? A. Fe → Fe 2+ + e B. Fe + 2e → Fe 2+ C. Fe → Fe 2+ + 2e D. Fe + 2e → Fe 3+ Dặn dò: Về nhà học bài và làm các bài tập, chuẩn bị bài 26 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ và trả lời các câu hỏi trong phần chuẩn bị của bài Tuần : 14 Ngày soạn: ………………. tiết: 42 Bài 26: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I. Mục Tiêu Bài Học 1. Về kiến thức Học sinh hiểu : - Phân loại phản ứng hoá học dựa vào những kiến thức đã có sẵn và dựa vào số oxi hoá. 2. Kĩ năng - Dựa vào quy tắc xác định số oxi hoá và dựa vào số oxi hoá để phân loại phản ứng hoá học. 3. Thái độ II. Chuẩn Bị - Giáo viên: Phiếu học tập. - Học sinh: • Các kiến thức về liên kết ion, quy tắc xác định số ôxi hoá. • Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử? III. Phương Pháp Dạy Học Chủ Yếu Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan. IV. Giảng Bài Mới 1. Ổn định lớp: * Kiểm tra bài cũ̉: Lập phương trình hoá học của phản ứng dưới đây và cho biết chúng có phải là phản ứng oxi hoá khử không? Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao 2. Vào bài: Đúng vậy, phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử và nó là phản ứng của kim loại với axit. Vậy những phản ứng khác có là phản ứng oxi hoá khử không ? Những loại phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? 3. Nội dung bài giảng: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1 - Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hóa hợp. - GV lấy hai thí dụ về phản ứng hóa hợp trong đó có một phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng thứ hai không có sự thay đổi số oxi hóa. - Yêu cầu HS xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. Hoạt động 2 - GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa phản ứng phân hủy. - GV lấy hai thí dụ phản ứng phân hủy trong đó có một phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng thứ hai không có sự thay đổi số oxi hóa. - HS xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. Hoạt động 3 - GV lấy hai thí dụ phản ứng thế. - HS xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. -HS nhắc lại khái niệm : Phản ứng oxi hóa khử là gì ? (ở lớp 8 PT) -HS làm việc theo nhóm : tìm ra các khái niệm dựa vào các phản ứng GV đã cho. Sau đó trình bày trước lớp ý kiến của nhóm mình. -Rút ra kết luận : Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. -HS tự rút ra kết luận: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóacủa các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. -HS tự rút ra kết luận: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa. -HS tự rút ra kết luận: Trong phản ứng trao đổi, soos oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. -HS có thể trả lời theo gợi ý của GV: Cơ sở phân loại ở đây là dựa vào số lượng chất tham gia và tạo thành sau phản ứng. Đó là một cách phân loại. -HS tự trả lời được là hai loại: Có sự thay đổi số oxi hoa và không có sự thay đổi số oxi hóa. I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa 1. Phản ứng hóa hợp a. thí dụ 0 0 1 2 2 2 2 2 2 H + O 2 H O    SOH của hidro tăng từ 0 lên +1 SOH của oxi giảm từ 0 xuống -2 => phản ứng này là phản ứng oxi hóa khử CaO + CO 2 +2 -2 CaCO 3 +2 +4 -2 +4 -2 SOH của tất cả các nguyên tố không thay đổi b. Nhận xét Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi . Như vậy . phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử 2. Phản ứng phân hủy a. Thí dụ 2KClO 3 2KCl 3O 2 +5 -2 -1 0 SOH của oxi tăng từ -2 lên 0 SOH của clo giảm từ +5 xuống -1 => Đây là phản ứng oxi hóa khử . Thí dụ 2 Cu(OH) 2 CuO H 2 O +2 -2 +1 +2 -2 +1 -2 SOH của tất cả các nguyên tố không thay đổi . => Đây không là phản ứng oxi hóa khử b. Nhận xét Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi . Như vậy , phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa khử . 3. Phản ứng thế a. Thí dụ Thí dụ 1 : Cu 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 2Ag 0 +1 +2 0 SOH của đồng tăng từ 0 lên +2 Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao Hoạt động 4 - GV lấy hai thí dụ phản ứng trao đổi. - HS xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. Hoạt động 5 - GV nêu: Việc chia các loại phản ứng như phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi là dựa vào cơ sở nào? - Nếu lấy cơ sở số oxi hóa thì có thể chia các phản ứng hóa học thành mấy loại? - GV bổ sung: Dựa trên cơ sở sự thay đổi số oxi hóa thì việc phân loại sẽ thực chất hơn so với việc phân loại dựa trên số lượng các chất trước và sau phản ứng. - GV đưa ra sơ đồ phân loại -Có thể nói thêm với cách phân loại dựa theo bản chất sự thay đổi soh thì ngoài -HS cân bằng phương trình phản ứng theo nhóm và trình bày trước lớp. Sau đó theo dõi các bước cân bằng mà GV giới thiệu. SOH của bạc giảm từ +1 xuống 0 => Đây là phản ứng oxi hóa khử . Thí dụ 2 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 0 +1 +2 0 SOH của kẽm tăng từ 0 lên +2 SOH của hidro giảm từ +1 xuống 0 => Đây là phản ứng oxi hóa khử . b. Nhận xét Trong phản ứng thế , bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.Các phản ứng thế là những phản ứng oxi hóa – khử . 4. Phản ứng trao đổi a, Thí dụ Thí dụ 1 AgNO 3 NaCl AgCl NaNO 3 +1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2 SOH của tất cả các nguyên tố không thay đổi . => Đây không là phản ứng oxi hóa khử Thí dụ 2 2NaOH CuCl 2 Cu(OH) 2 2NaCl +1 -2 +1 +2 -1 +2 -2 +1 +1 -1 SOH của tất cả các nguyên tố không thay đổi . => Đây không là phản ứng oxi hóa khử b. Nhận xét Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa khử . 5. Kết luận Dựa vào sự thay đổi SOH , có thể chia phản ứng hóa học thành 2 loại : - Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa-khử gồm : phản ứng thế , 1 số phản ứng hóa hợp , 1 số phản ứng phân hủy - Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa, không phải là phản ứng oxi hóa khử gồm : phản ứng trao đổi , 1 số phản ứng hóa hợp , 1 số phản ứng phân hủy . Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao phản ứng oxy hóa-khử còn có phản ứng không phải là phản ứng oxy hóa-khử như phản ứng trao đổi, phản ứng hạt nhân. Hoạt động 6: Củng cố bài Cho HS làm phiếu học tập số 1 Bài tập trắc nghiệm Dặn dò: Về nhà học bài và làm các bài tập, chuẩn bị bài 26 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ và trả lời các câu hỏi trong phần chuẩn bị của bài - Xem lại các định nghĩa ở bài phản ứng oxi hoá khử. - Cách phân loại các phản ứng hoá học vô cơ. - Chuẩn bị cho tiết sau: thế nào là nhiệt phản ứng, phản ứng thu nhiệt, toả nhiệt. Bài tập về nhà Cho học sinh làm các bài tập 1, 2 và 3 trang 110/ SGK. Tuần : 15 Ngày soạn: …………………. tiết: 43 Bài 26: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ (tt) I. Mục Tiêu Bài Học 1. Về kiến thức Học sinh hiểu : - Nhiệt của phản ứng. - Phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt. 2. Kĩ năng - Biểu diễn phương trình nhiệt hoá học. 3. Thái độ II. Chuẩn Bị - Giáo viên: Hình 4.1 và 4.2 trang 109/SGK. - Học sinh: Soạn bài và trả lời các câu hỏi tìm hiểu bài. III. Phương Pháp Dạy Học Chủ Yếu Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan. IV. Giảng Bài Mới 1. Ổn định lớp: * Kiểm tra bài cũ̉: Lập phương trình hoá học của phản ứng dưới đây và cho biết nó thuộc loại phản ứng nào: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O 2. Vào bài: Ngoài cách phân loại phản ứng dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, ta còn có thể phân loại phản ứng dựa vào sự toả ra hay hấp thu năng lượng của các phản ứng. 3. Nội dung bài giảng: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: Tìm hiểu về phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt.(20 phút)- Cho học sinh trả lời câu hỏi số 1 trong phiếu học tập (15 - Học sinh làm việc theo nhóm để trả lời câu hỏi. - Sự tác dụng của một chất với oxi gọi là sự oxi hoá, chất cho oxi II. PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU NHIỆT: 1. Định nghĩa: - Phản ứng toả nhiệt là phản ứng Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao phút): Câu1: a. Nhắc lại định nghĩa về sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử đã được học ở bậc THCS? b. Viết phương trình phản ứng. Xác định chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng của natri với oxi? c. Hãy tìm trong phản ứng trên chất nào nhường e, chất nào nhận e. Số oxi hoá của chúng thay đổi như thế nào? d. Chất khử là chất…………e. Số oxi hoá của nó…………Chất oxi hoá là chất……………e. Số oxi hoá của chúng…………………… … - Giáo viên gọi các nhóm lên trình bày sản phẩm của nhóm mình - Giáo viên nhận xét, kết luận chung và đánh giá hoạt động các nhóm. Hoạt động3: Củng cố lại các khái niệm trong phản ứng oxi hoá – khử , phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt . cho chất khác gọi là chất oxi hoá. Sự nhường oxi cho một chất khác gọi là sự khử, chất nhận oxi là chất khử. - 4Na + O 2 → 2 Na 2 O. Chất oxi hoá là O 2 , chất khử là Na. - Na nhường e cho oxi, oxi nhận e. số oxi hoá của oxi tăng từ 0 lên +1. Oxi giảm từ 0 xuống –2. - Chất khử là chất nhường e. Số oxi hoá của nó tăng. - Chất oxi hoá là chất nhận e. Số oxi hoá giảm. - Học sinh cử đại diện nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác lắng nghe và nhận xét bài làm của nhóm bạn. hoá học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. VD: phản ứng đốt cháy xăng dầu, cung cấp năng lượng để vận hành xeư cộ, máy móc… - Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hoá học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. VD: Khi sản xuất vôi, người ta phải liên tục cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt để thực hiện phản ứng phân huỷ đá vôi. 2. Phương trình nhiệt hoá học: Là phương trình hóa học có ghi thêm giá trị ∆H.và trạng thái của các chất của các chất Thí dụ : (r) 2 (k) (r) 2 Na +Cl 2 NaCl ; ∆ H = -822,2kJ * ∆ H là Nhiệt của phản ứng hoá học . - ∆ H < 0 => phản ứng tỏa nhiệt . - ∆ H > 0 => phản ứng thu nhiệt . Câu hỏi trắc nghiệm : Câu 1 : Các phản ứng hóa hợp A. đều là phản ứng oxi hóa – khử B. đều không phải là phản ứng oxi hóa - khử . C. có thể là phản ứng oxi hóa – khử , có thể không là phản ứng oxi hóa – khử Câu 2 : Các phản ứng phân hủy A. đều là phản ứng oxi hóa – khử B. đều không phải là phản ứng oxi hóa - khử . C. có thể là phản ứng oxi hóa – khử , có thể không là phản ứng oxi hóa – khử Câu 3 : Các phản ứng thế A. đều là phản ứng oxi hóa – khử B. đều không phải là phản ứng oxi hóa - khử . C. có thể là phản ứng oxi hóa – khử , có thể không là phản ứng oxi hóa – khử Câu 4 : Các phản ứng trao đổi A. đều là phản ứng oxi hóa – khử B. đều không phải là phản ứng oxi hóa - khử . C. có thể là phản ứng oxi hóa – khử , có thể không là phản ứng oxi hóa – khử Bài tập về nhà : Bt 8 / 110 SGK Dặn dò : Về nhà học bài và giải các bài tập SGK , SBT và chuẩn bị bài LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 - Trình bày khái niệm : phản ứng oxi hóa khử , sự khử , sự oxi hóa , chất khử , chất oxi hóa ? - Các bướ cân bằng phản ứng oxi hóa khử - Giải trước các bài tập phần luyện tập Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến [...]... số oxi hoá (phản ứng oxi hoá – khư ) gồm: phản ứng thế, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ - Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá (phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá – khư ) gồm: phản ứng trao đổi, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ 3 Phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt: - Phản ứng hoá học giải... hỏi? 1 Phản ứng oxi hóa – khư : tra các khái niệm: thế nào là - Chất khư là chất nhường e hay là - Chất khư là chất nhường e hay là phản ứng oxi hoá – khư ? chất có số oxi hoá tăng sau phản chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng Chất oxi hoá? Chất khư ? Sự ứng và còn được gọi là chất bị oxi và còn được gọi là chất bị oxi hoá oxi hoá? Sự khư ? Các... Phản ứng oxi hoá – khư là phản ứng đó hoá học trong đó có sự chuyển e giữa - Phản ứng oxi hoá – khư là phản các chất phản ứng; hay phản ứng mà Chương 4 : Phản ứng hóa học Giáo viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án hóa học 10 nâng cao ứng hoá học trong đó có sự chuyển e giữa các chất phản ứng; hay phản ứng mà trong đó có sự thay đổi số oxi hoá. .. NaClO+H2O Các phản ứng a và c là các phản ứng oxi hoá khư Bài 7: trang 113 Sách giáo khoa a Phản ứng hoá hợp: Na2O + H2O → 2NaOH b Phản ứng thế: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 c Phản ứng trao đổi: Ca(OH)2+ Na2CO3→ 2NaOH+CaCO3 Các phản ứng a và c không phải là các phản ứng oxi hoá – khư Hoạt động3: Củng cố - Cơ sở để phân loại các phản - Số oxi hoá Dựa và số oxi hoá ta... TẬP CHƯƠNG 4 I Mục Tiêu Bài Học 1 Về kiến thức Học sinh hiểu : - Phân loại phản ứng hoá học - Nhiệt của phản ứng hoá học, phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt - Phản ứng oxi hoá- khư , chất oxi hoá, chất khư , sự oxi hoá, sự khư 2 Kĩ năng - Lập phương trình phản ứng oxi hoá khư theo phương pháp thăng bằng e 3 Thái độ II Chuẩn Bị - Giáo viên: Yêu cầu... số phản ứng phân huỷ - Phản ứng trao đổi, một số phản - Phản ứng không có thay đổi ứng hoá hợp và một số phản ứng số oxi hoá gồm những phản phân huỷ ứng nào? trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố 2 Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ: Có thể chia phản ứng vô cơ thành hai loại: - Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hoá. .. số oxi hoá giảm sau phản ứng chất có số oxi hoá giảm sau phản và còn được gọi là chất bị khư ứng và còn được gọi là chất bị khư - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) một - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) một chất là làm cho chất đó nhường e hay chất là làm cho chất đó nhường e làm tăng số oxi hoá của chất đó hay làm tăng số oxi hoá của chất - Phản. .. gọi là phản ứng toả nhiệt - Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt - Lượng nhiệt kèm theo phản ứng hoá học gọi là nhiệt phản ứng Ký hiệu ∆ H Nếu ∆H< 0 phản ứng toả nhiệt, nếu ∆H>0 phản ứng thu nhiệt - Thế nào là phản ứng thu - Phản ứng hoá học giải phóng năng nhiệt? lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng toả... các phản ứng trong hoá học vô cơ? - Phản ứng có thay đổi số oxi hoá gồm những phản ứng nào? - chia làm 2 loại : có sự thay đổi SOH và không có sự thay đổi SOH - Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá ta chia phản ứng trong hóa học vô cơ thành hai loại: phản ứng có sự thay đổi và không có sự thay đổi số oxi hoá các nguyên tố - Phản ứng thế, một số phản ứng hoá. .. sinh cân bằng phản ứng oxi hoá khư nhiều chất oxi hoá hoặc chất khư (15 phút) - Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng trên - Nhận xét gì về số chất có sự thay đổi số oxi hoá? - Phản ứng trên có bao nhiêu chất oxi hoá? Bao nhiêu chất khư ? Giáo án hóa học 10 nâng cao d FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 - Số oxi hoá của Fe là +2 thành +3, S là –1 * Bước 1: . loại phản ứng hoá học. - Nhiệt của phản ứng hoá học, phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt. - Phản ứng oxi hoá- khư , chất oxi hoá, chất khư , sự oxi hoá, sự khư . 2 Chất oxi hoá là chất nhận e. Số oxi hoá giảm. I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ: 1. Phản ứng của natri với oxi: Sự oxi hoá 4Na + O 2 → 2 Na 2 O Sự khư Là một phản ứng oxi hoá khư oxi hoá (phản ứng oxi hoá – khư ) gồm: phản ứng thế, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ. - Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá (phản ứng không