Đang tải... (xem toàn văn)
Microsoft Word De thi thu mon Toan vao lop 10 chuyen NH 2018 2019 Lan 2 1 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN THÀNH ĐỀ THI THỬ LẦN 2 ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2018 2019 MÔN HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời g[.]
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN THÀNH ĐỀ THI THỬ LẦN ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2018-2019 MƠN: HĨA HỌC (CHUN) Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi thử: 23 tháng năm 2018 (Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al =27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 Câu (2,0 điểm) 1.1 Cho sơ đồ biến đổi sau : X → Y → Z → Y → X Biết rằng: X đơn chất phi kim T; Y, Z hợp chất gồm hai nguyên tố, có chứa T Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím Z muối kali, Kali chiếm 52,35 % khối lượng Xác định cơng thức hóa học chất X, Y, Z viết phương trình hóa học biểu diễn biến đổi 1.2 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Đưa bình kín đựng hỗn hợp khí metan clo trộn theo tỉ lệ thể tích 1:1 ánh sáng Sau phản ứng, cho nước vào bình lắc nhẹ, thêm vào mẩu giấy quỳ tím - Thí nghiệm 2: Sục khí axetilen từ từ đến dư vào dung dịch brom màu da cam - Thí nghiệm 3: Cho 1-2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm chứa ml benzen, lắc nhẹ Câu (2,0 điểm) 2.1 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có): B (3) (4) C Cao su Buna (2) G (1) A (5) D (6) Rượu etylic (7) E (8) F (9) G Biết G thành phần khí thiên nhiên 2.2 Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây nhiễm khơng khí mưa axit Tổ chức Y tế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO2 vượt q 3.10-5 mol/m3 khơng khí coi khơng khí bị nhiễm SO2 Tiến hành phân tích 50 lít khơng khí huyện Tân Thành thấy 0,012 mg SO2 khơng khí có bị nhiễm SO2 hay khơng? (Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Câu (3,0 điểm) 3.1 Một axit A có cơng thức CxHyO2 Trong phân tử A ngun tố cacbon chiếm 40% khối lượng Xác định công thức cấu tạo A Viết phương trình hóa học A tác dụng với chất sau (nếu có): Cu(OH)2, ZnO, MgCO3, CH3CH(OH)-COOH 3.2 Hịa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch X Nếu cho 90ml dung dịch NaOH 1M vào X thu 3a gam kết tủa Cịn cho 140 gam dung dịch NaOH 1M vào X thu 2a gam kết tủa Xác định giá trị m Câu (2,0 điểm) 4.1 Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C2H2, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 650ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Biết Y chứa 42,2 gam hỗn hợp muối khối lượng Y nặng khối lượng dung dịch NaOH ban đầu 29,7 gam Tính thành phần phần trăm thể tích khí CH4 X 4.2 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Viết phương trình hóa học xảy xác định giá trị V Câu (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm CH3COOH, C2H5OH CH3COOC2H5 Để đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 0,295 mol O2 thu 0,24 mol CO2 Nếu lấy 0,19 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ 130 ml dung dịch NaOH 1M Hãy viết phương trình hóa học xảy ra, tính m % số mol chất X _Hết _ Họ tên thí sinh: Chữ ký cán coi thi số 1: Số báo danh: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN THÀNH THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2018-2019 MƠN: HĨA HỌC (CHUN) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI THỬ LẦN (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Câu 1 Nội dung Điểm Z hợp chất có cơng thức chung: KnT Ta có: 39n = 0,5235 => MT = 35,5 n 39n + M T Nghiệm hợp lí với n = => MT = 35,5 => T nguyên tố clo ( Cl) Vậy X Clo (Cl2 ) Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím => Y HCl Vậy Z KCl 0,25 0,25 t0 PTHH: Cl2 + H2 → 2HCl 0,25 HCl + KOH → KCl + H2O t0 2KCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → K2SO4 + 2HCl t0 4HCl(đặc) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25 –Thí nghiệm 1: Hỗn hợp Cl2 H2 có màu vàng lục Khi chiếu sáng màu vàng clo nhạt dần, sau màu Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch quỳ tím chuyển 0,25 sang màu đỏ (do HCl tan nước thành axit clohidric) (HS viết pứ chấp nhận đúng) CH4 + as Cl2 → CH3Cl khí + HCl khí tan nước as → CH2Cl + HCl CH3Cl + Cl2 as CH2Cl2 + Cl2 → CHCl as CHCl + Cl2 → CCl4 + HCl 0,25 + HCl –Thí nghiệm 2: Màu da cam dung dịch brom nhạt dần, sau màu + Br2 → C2H2Br2 C2H2 C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4 0,25 –Thí nghiệm 3: Dầu ăn tan benzen thành hỗn hợp đồng 0,25 Câu 2 Nội dung Điểm So sánh tỷ lệ thực tế với tỷ lệ tiêu chuẩn Vkk = 50lit = 50.10−3 (m3 ) ; n SO = → n SO2 Vkk = 0,012.10−3 (mol) 64 0,012.10−3 = 0,0375.10−5 mol / m3 < 3.10−5 mol / m3 64.50.10−3 Vậy khơng khí chưa bị ô nhiễm SO2 0,25 0,25 – Xác định chất: Các chất xác định theo sơ đồ sau: CH4 (1) (2) (4) C4 H4 (3) C4H6 C2H4 (6) C2 H5 OH ( C4 H6 ) n C2 H2 (5) (7) CH3 COOH (8) CH3 COONa (9) CH4 – Phương trình hóa học: (1) 1500 C 2CH4 → C2H2 + 3H2 làm lạnh nhanh (2) 2C2H2 (3) Pb / PbCO3 CH≡C–CH=CH2 + H2 → CH2=CH–CH=CH2 t0 t C,xt,P → CH≡C–CH=CH2 (vinyl axetilen) (Nhị hợp) (butadien-1,3) (4) 1,5 t C,xt,P n CH2=CH–CH=CH2 → CH2–CH=CH–CH2 (trùng hợ p) n Poli (butadien-1,3) hay cao su Buna (5) Pb / PbCO3 C2H2 + H2 → C2H4 t0 (6) ax → C2H5OH C2H4 + H2O (7) men giaá m → CH3COOH + H2O C2H5OH + O2 (8) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (9) CaO CH3COONa + NaOH → CH4 ↑ + Na2CO3 t0 Học sinh viết phản ứng 0,5 điểm, tùy vào số phản ứng điều kiện để GV cho điểm phù hợp lẻ đến 0,25 Câu Nội dung Điểm Công thức tổng quát A: CxHyO2 (2 ≤ y ≤ 2x (1); x,y nguyên, dương) Vì cacbon chiếm 40% khối lượng nên ⇒ M A = 100 ⋅ 12x = 30x (g / mol) 40 Ta có: 12x + y + 32 = 30x ⇒ y = 18x – 32 (2) Từ (1) (2) → ≤ 18x – 32 ≤ 2x →1,9 ≤ x ≤ → x = → y = 0,25 Vậy công thức axit: C2H4O2 → CTCT: 0,25 CH3 –COOH Các phương trình phản ứng: 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O 0,25 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O 2CH3COOH + MgCO3 → (CH3COO)2Mg + H2O + CO2 ↑ H2 SO4 đặ c, t → CH3COOH + CH3– CH(OH)– COOH ← CH3COO– CH – COOH + H2O CH3 0,25 Khi tăng lượng kiềm mà lượng kết tủa giảm, chứng tỏ TN2 kết tủa tan bớt phần, 0,25 cịn TN1 có trường hợp Gọi x số mol Al2(SO4)3 ban đầu Các phản ứng xảy ra: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (1) x 6x Al(OH)3 2x + NaOH → NaAlO2 + 2H2O y 0,25 3x (mol) (2) y • Xét thí nghiệm 2: Tính số mol n NaOH = 0,14(mol) Ta có: y = 0,14 – 6x ⇒ n Al(OH)3 = 2x − y = (8x − 0,14) (mol) 0,25 • Xét thí nghiệm 1: Tính số mol n NaOH = 0,09(mol) Trường hợp 1: Không xảy phản ứng (2) → Điều kiện: x > 0,09 = 0,015 Theo (1): n Al(OH)3 = n NaOH = 0,25 0,09 = 0,03(mol) 8x − 0,14 = => x = 0,02 (thỏa mãn) Theo đề ⇒ 0,03 0,25 Trường hợp 2: Có xảy phản ứng (2) → Điều kiện: 3.2x 0,015 (loại) 8x − 0,09 Vậy khối lượng Al2(SO4)3 là: m = 0,02.342 = 6,84 (gam) Câu Nội dung 0,25 0,25 0,25 Điểm Tính n NaOH = 0,65(mol) Đặt cơng thức chung C2H4 C2H2 C2Hn t CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C2Hn + (2 + (1) n n t0 )O2 → 2CO2 + H2O (2) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) CO2 + NaOH → NaHCO3 (4) Na CO3 : x(mol) 2x + y = 0,65 x = 0, → → NaHCO3 : y(mol) 106x + 84y = 42, y = 0, 25 Hỗn hợp muối → n CO2 = 0, 45(mol) n CH + n C2H n = 0,3 n CH = 0,15 → n CH + 2n C2Hn = 0,45 n C2Hn = 0,15 Ta lại có: 0,25 0,25 0,25 → %VCH = 0,25 0,15 ⋅ 100% = 50% 0,3 Vì X + NaOH → H2 ↑ nên chứng tỏ Al cịn dư Mặt khác phản ứng xảy hồn toàn nên → Fe2O3 hết n Fe = O3 0,25 16 3,36 = 0,1(mol) ; n H = = 0,15(mol) 160 22, t Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe 0,1→ 0,1 (mol) 0,25 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1 → 0,1(mol) + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2Al 0,25 ←0,15 (mol) 0,1 ⇒ n NaOH = 0, + 0,1 = 0,3(mol) ⇒ V = Câu 0,3 = 0,3 lít = 300ml Nội dung 0,25 Điểm • Thí nghiệm 1: Phản ứng đốt cháy X: Gọi x, y, z số mol chất CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 m(gam) hỗn hợp X t C2H4O2 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O x→ 2x 2x(mol) t C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O y→ 3y 2y(mol) t C4H8O2 + 5O2 → 4CO2 + 4H2O z→ 5z 4z(mol) 2x + 3y + 5z = 0, 295 (1) 2x + 2y + 4z = 0, 24 (2) 0,25 Ta có: • Thí nghiệm 2: Phản ứng X với NaOH: n NaOH = 0,13.1 = 0,13(mol) CH3COOH kx → + NaOH + H2O kx (mol) CH3COOC2H5 + NaOH kz → → CH3COONa → CH3COONa + C2H5OH kz (mol) = 0,13 kx + kz ⇒ 0,06x − 0,13y + 0,06z = (3) kx + ky + kz = 0,19 Ta có: Giải phương trình (1,2,3) được: x = 0,04 ; y = 0,03; z = 0,025 0,25 0,25 → m = 0,04.60 + 0,03.46 + 0,025.88 = 5,98 gam Phần trăm số mol chất X là: %n C H 4O %n C H 6O = = 0,04 0,04.100 ⋅ 100% = = 42,11% 0,04 + 0,03 + 0,025 0,095 0,25 0,03 ⋅ 100% = 31,58% ⇒ %n C H O = 26,31% 0,095 Hướng dẫn chấm trình bày theo cách giải thơng thường nhất, HS làm theo cách khác cho điểm tối đa Khi chấm, GV thống lại để phân bố điểm cho ý câu cho hợp lý Hết ... Chữ ký cán coi thi số 1: Số báo danh: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN TH? ?NH THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 201 8-2 019 MƠN: HĨA HỌC (CHUN) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI THỬ LẦN (Hướng dẫn... = 50lit = 50 .10? ??3 (m3 ) ; n SO = → n SO2 Vkk = 0,012 .10? ??3 (mol) 64 0,012 .10? ??3 = 0,0375 .10? ??5 mol / m3 < 3 .10? ??5 mol / m3 64.50 .10? ??3 Vậy khơng khí chưa bị nhiễm SO2 0,25 0,25 – Xác đ? ?nh chất: Các... 0,295 mol O2 thu 0,24 mol CO2 Nếu lấy 0,19 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ 130 ml dung dịch NaOH 1M Hãy viết phương tr? ?nh hóa học xảy ra, t? ?nh m % số mol chất X _Hết _ Họ tên thí sinh: