Viết các phương trình hóa học (PTHH) của các phản ứng. Lọc lấy phần không tan A và dung dịch B. a) Cho từ từ dung dịch HCl vào phần dung dịch B cho tới dư; lọc lấy kết tủa đem nung đế[r]
(1)UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2020-2021
Mơn : Hố học
(Thời gian làm 120 phút không kể thời gian giao đề)
Câu1: (2,0 điểm)
1 Cho dung dịch KHSO4 phản ứng với: Dung dịch NaOH; Dung dịch Na2CO3; Dung dịch BaCl2; Bột Al Viết phương trình hóa học (PTHH) phản ứng
2 Cho hỗn hợp gồm Al2O3 , Fe3O4 , SiO2 vào dung dịch NaOH dư Lọc lấy phần không tan A dung dịch B
a) Cho từ từ dung dịch HCl vào phần dung dịch B dư; lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi
b) Hịa tan phần khơng tan A vào dung dịch axit H2SO4 loãng thu dung dịch C; cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi Viết PTHH phản ứng
Câu 2: (2,0 điểm)
1 Hồn thành phương trình phản ứng sau:
a NaMnO4 + HCl (đ) c Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 b FeCuS2 + O2(dư) t0 d FexOy + HCl
2 Dẫn từ từ V lít SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, sau phản ứng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thấy V lít SO2 (đktc) Biện luận thành phần chất tan dung dịch A theo V a
Câu 3: (2,0 điểm)
1 Bằng phép phân tích polime P người ta thấy có 38,41% cacbon; 56,79% clo cịn lại hydro khối lượng Hãy xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên P cho biết ứng dụng P thực tế
2 Từ metan chất vô cần thiết khác Hãy viết PTHH (ghi rõ điều kiện) để điều chế polime P, dụng cụ, hóa chất có đủ
3 A, B D hợp chất hữu có tính chất sau :
+ Khi đốt cháy A B thu sản phẩm CO2 H2O với tỉ lệ khối lượng 2,4445 : + A tác dụng với Na với dung dịch NaOH
+ B làm nhạt màu dung dịch nước brom
+ D tác dụng với Na không tác dụng với dung dịch NaOH
Hỏi A, B, D chất số chất sau : Benzen (C6H6); buten (C4H8), propanol (C3H8O); axit etanoic (C2H4O2), butan (C4H10) ? Viết công thức cấu tạo chúng
Câu 4: (3,0 điểm)
(2)2 Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Hịa tan 1,44 gam hỗn hợp A dung dịch HNO3 dư, thu khí B Cho tồn lượng khí B hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thu 3,152 gam kết tủa
a Hãy xác định công thức hai muối tính thành phần % khối lượng muối A
b Cho 2,88 gam hỗn hợp A 2,784 gam FeCO3 vào bình kín chứa 2,24 lit khơng khí (đktc) Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí D Tính thành phần % theo thể tích chất D
c Tính thể tích dung dịch HNO3 0,8 M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp chất rắn thu sau nung
Giả sử không khí oxi chiếm 20% nitơ chiếm 80% thể tích; thể tích chất rắn khơng đáng kể Câu 5: (1,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hydrocacbon X thể khí (đktc) Sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,75M, thấy khối lượng bình tăng 27,9 gam có 15 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo có X
ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM 2020 Câu 1:
2KHSO4 + 2NaOH Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O (KHSO4 + NaOH KNaSO4 + H2O)
2KHSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + K2SO4 + H2O +CO2↑ 2KHSO4 + BaCl2 BaSO4 + K2SO4 + 2HCl
2 Các PTHH
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + NaOH Na2SiO3 + H2O
+ Dd B gồm: NaOH , NaAlO2 , Na2SiO3 HCl + NaOH NaCl + H2O (1)
HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
Na2SiO3 +2HCl H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 t0 SiO2 + H2O + Chất không tan A Fe3O4:
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O + Dung dịch C: FeSO4, Fe2(SO4)3 H2SO4 dư:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3+ 3Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 t0 2Fe2O3 + 4H2O 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
Câu 2:
1 Các phương trình hóa học (PTHH)
(3)1)
a 2NaMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2NaCl + 5Cl2 + 8H2O b 4FeCuS2 + 13O2 t0 2Fe2O3 + 4CuO + 8SO2 c Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O d FexOy + 2yHCl x 2y
x
FeCl + yH2O 2)
Biện luận thành phần chất tan dung dịch A theo V a
Theo đề tồn V lít SO2 hấp thụ hết dung dịch KOH Gọi n số mol SO2 ban đầu, ta có: n =
22, V
mol
Khi cho SO2 hấp thụ vào dung dịch KOH xảy phản ứng: SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (1)
SO2 + K2SO3 + H2O 2KHSO3 (2) *) Nếu a 2n
+ Khi a = 2n a = , 11
V
Dung dịch A có K2SO3 + Khi a > 2n a >
2 , 11
V
Dung dịch A gồm K2SO3 KOH dư *) Nếu
2
a
< n < a
a
< 22,
V
< a Dung dịch A có K2SO3 KHSO3
*) Nếu n = a 22,
V
= a Dung dịch A chứa KHSO3 Câu 3:
1 Đặt CTTQ X : CxHyClz: %H = 100 - (38,41 + 56,79) = 4,8 % Ta có tỷ lệ x : y : z = 38, 41 4,8 56, 79: :
12 35,5 = 3,2 : 4,8 : 1,6 = : : Vì X polyme nên công thức phân tử X: (C2H3Cl)n
CTCT X: (-CH2 - CHCl- )n Polyvinyl clorua (PVC)
Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm 2) PTHH điều chế P từ metan chất vô cơ:
2CH4 → C2H2 + 3H2 C2H2 + HCl → CH2 = CH-Cl
nCH2 = CH-Cl → - ( CH2 – CHCl -)n
3 Đốt cháy A B thu sản phẩm CO2 H2O với tỉ lệ khối lượng là: : 2,4445 =>
2 : 1:1
CO H O
n n
chúng C4H8 C2H4O2 Trong :
(4)- B làm màu dd bromB buten (C4H8)
Công thức cấu tạo : CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2
- Trong ba cơng thức cịn lại có C3H8O có chất tác dụng với Na khơng tác dụng với dung dịch NaOH chất có cơng thức cấu tạo:
CH3- CH2-CH2-OH CH3- CH(OH)-CH3 (CH2)2-CHOH
(D chất trên)
Câu 4:
1 */ Gọi ký hiệu HH kim loại hóa trị II R => oxit (RO); muối cacbonat (RCO3) */ Các PTHH:
RO + H2SO4 RSO4 + H2O (1) RCO3 + H2SO4 2RSO4 + CO2 + H2O (2) Đặt a khối lượng hỗn hợp A
x, y số mol RO RCO3
Ta có: (R +16)x + (R + 60)y = a (I) Từ (1,2): (R + 96)(x + y) = 1,68a (II) Từ (2): y = 0,01a (III) Giải (I, II, III): x = 0,004a ; R = 24
Vậy R Mg (24) - % khối lượng :
2
a Đặt công thức chung muối là: MCO3
MCO3 + 2HNO3 M(NO3)2 + H2O + CO2↑ (1) Số mol muối A số mol khí B (khí CO2)
Số mol BaCO3 = = 0,016 mol
Khí B vào dung dịch Ba(OH)2 dư tạo BaCO3
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)
KL mol trung bình muối 1,44: 0,016 = 90 => M = 90 – 60 = 30 gam/mol kim loại Mg (M = 24) Ca (M = 40)
Đặt số mol MgCO3 CaCO3 x, y mol x + y = 0,016 (a)
84x + 100y = 1,44 (b) Giải hệ được: x = 0,01; y = 0,006
% m MgCO3 = 100% =58,33%; % m CaCO3= 41,67%
%m = =16,0% %m = 84,0% - % số mol :
%nMgO= = 4,0% => %n = 96,0% 40.0, 004 100%a
a
MgO MgCO3
0, 004 100%a
a MgCO3
3,152 197
0, 01 84 1, 44
(5)b Số mol FeCO3 = 2,784: 116 = 0,024; số mol không khí: nO2 = 0,02 mol; nN2 = 0,08 mol
Khi nung bình nhiệt độ cao muối bị phân hủy: MgCO3
0
t
MgO + CO2 (1) CaCO3 t0 CaO + CO2 (2) nCO2 A tạo = nA = 2,88
90 = 0,032 mol
FeCO3 bị phân hủy thành FeO CO2 sau FeO bị oxi hóa thành Fe2O3 4FeCO3 + O2
0
t
2Fe2O3 + 4CO2 (3) 0,024 0,006 0,024
O2 dư nên FeCO3 bị oxi hóa hồn tồn thành Fe2O3 Theo (2),(3): nCO2 sinh = 0,032+ 0,024= 0,056 mol nO2 dư = 0,02 – 0,006 = 0,014 mol nN2 = 0,08 mol
Tổng số mol khí bình sau phản ứng là: nD = 0,056 + 0,014 + 0,08 = 0,15 mol Trong đó:
nO2 dư = 0,02 – 0,006 = 0,014 mol %nO2 = %VO2 =0,014
0,15 100%= 9,33%
nCO2 sinh = 0,032+ 0,024= 0,056 mol %nCO2 = %VCO2 =0,056
0,15 = 37,33%
nN2 = 0,08 mol %VN2 = 100% - 9,33% - 37,33% = 53,34% c Hòa tan hỗn hợp sau nung
MO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O 0,032 0,064
Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,024 0,144
Số mol HNO3 cần dùng 0,064 + 0,144 = 0,208 mol VHNO3 cần dùng nhất= 0,208
0,8 = 0,26 (lít) = 260 (ml)
Câu 5: CxHy + (x +
y
)O2 xCO2 +
y
H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) Có thể có phản ứng:
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) Ta có: nX = 3,36: 22,4 = 0,15mol
n = 15:100 = 0,15mol, n = 0,4 0,75 = 0,3mol
Tr.hợp 1: Khi hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 xảy phản ứng (2)
2, 24 0,1
22, 4 mol
(6)Từ (1,2): n = n = 0,15 mol
Từ (1): n = x.nX = 0,15x mol x = n =
2
y
nX =
y
0,15 = 0,075y mol
Theo gt: m + m = 27,9 m = 27,9 – 6,6 = 21,3 gam n = 21,3 :18 = 1,183 mol 0,075y = 1,183 y = 15,78 (loại)
Tr.hợp 2: Khi hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 xảy phản ứng (2,3)
Từ (2): n = n = n = 0,15 mol n = 0,15mol Từ (3): n = 2n = 0,15 = 0,3 mol
Từ (1): n = x.nA = 0,15x 0,3+0,15 = 0,15x x = m = 27,9 - 0,45.44 = 8,1gam
n = 0,45
y
.0,15 = 0,45 y = (nhận) Vậy CTPT A : C3H6
CTCT A: CH3 - CH= CH2 H2C - CH2 CH2
CaCO3 CO2
CO2 H2O
CO2
H2O
H 2O
H
2O
CO2 Ca(OH)2 pư CaCO3 Ca(OH)2 dư CO2 Ca(OH)2 dư(2)
CO2 H
2O
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -