Phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O 1 Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO3 loãng 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2 Điều kiện phản ứng giữa Zn và dung dịch HNO3 loãng Không có 3 Các thực[.]
Phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO3 loãng 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Điều kiện phản ứng Zn dung dịch HNO3 lỗng Khơng có Các thực phản ứng Zn dung dịch HNO3 loãng Cho mẫu kẽm bỏ vào ống nghiệm, sau cho vài giọt dung dịch HNO3 vào ống nghiệm để sẵn kẽm Hiện tượng xảy phản ứng Zn dung dịch HNO3 lỗng Mẩu kẽm tan dần, xuất khí khơng màu NO hóa nâu khơng khí Tính chất kẽm Nhận biết Kim loại kẽm tan dung dịch NaOH, sinh khí khơng màu Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 Tính chất hóa học Kẽm kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn2+ + 2e a Tác dụng với phi kim Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim 2Zn + O2 → 2ZnO Zn + Cl2 → ZnCl2 b Tác dụng với axit Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Zn + 4HNO3 đ → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O c Tác dụng với H2O Phản ứng không xảy bề mặt kẽm có màng oxit bảo vệ d Tác dụng với bazơ Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 Bài tập vận dụng liên quan Câu Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Lời giải: Đáp án: A Câu Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Lời giải: Đáp án: C Câu Cho 32 gam hỗn hợp MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml H2SO4 2M Khối lượng muối thu là: A 60 gam B 85 gam C 80 gam D 90 gam Lời giải: Đáp án: C Oxit + H2SO4→ Muối + H2O 0,6 mol 0,6 mol BTKL: 32+ 0,6.98 = mmuối + 0,6.18 mmuối = 80 gam Câu Hợp kim Cu-Ni (25% Ni) gọi là: A Đồng thau B Đồng C Đồng bạch D Đuy Lời giải: Đáp án: C Câu X hợp chất Zn dùng y học với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa, Chất X là: A ZnO B ZnSO4 C Zn(OH)2 D Zn(NO3)2 Lời giải: Đáp án: A Câu Cho hỗn hợp X gồm FeO ZnO vào dung dịch H2SO4 đặc thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH loãng (dư) vào Y thu kết tủa A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Lời giải: Đáp án: B FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH→ Fe(OH)3 + Na2SO4 ZnSO4 + NaOH → Zn(OH)2 ↓+ Na2SO4 2NaOH + Zn(OH)2↓ → Na2ZnO2 (dd)+ 2H2O Câu Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa Z Nung Z chất rắn R Cho luồng hiđro qua R nung nóng thu chất rắn số chất sau? A Zn Al2O3 B Al Zn C Al2O3 D Al ZnO Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng hóa học AlCl3 + 3NH3 + 6H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnCl2 + 2NH3+ 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4Cl Zn(OH)2 + NH3 dư → [Zn(NH3)6](OH)2 Câu Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 9,27% B 85,30% C 90,27% D 14,7% Lời giải: Đáp án: C Gọi x, y số mol Zn Fe Phương trình phản ứng Zn + CuSO4 → ZnSO4+ Cu (1) x x (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) nCu = x + y mol Vì khối lượng chất rắn trước sau phản ứng nên mZn + mFe = mCu Do 65x + 56y = 64.(x+y) ⇔ x = 8y Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu %mZn = 65x65x+56y 100 =65.8y/(65x + 56y).100 = 90,27% Câu Khi cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng ta thu muối sắt (III) sunfat, khí SO2 H2O Phương trình phản ứng thể trình là: A 2Fe + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O B 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + H2O C 4Fe + 3H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 5SO2 + H2O D 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Lời giải: Đáp án: A Câu 10 Hịa tan hồn tồn gam kim loại M cần dùng 400 ml dung dịch HCl 2,5M Kim loại M kim loại sau đây? (biết hóa trị kim loại khoảng từ I đến III) A Ca B Mg C Al D Fe Lời giải: Đáp án: C nHCl= mol Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3) 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 1/n ← mol =>M = 9/1n = 9n Ta có bảng sau: n 12 M 18 27 (nhận) Vậy kim loại cần tìm Al Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150ml dung dich H2SO4 1M Hỏi sau phản ứng kết thúc khối lượng muối thu bao nhiêu? A 19,1 gam B 38,2 gam C 28,65 gam D 9,55 gam Lời giải: Đáp án: A Ta có: nNaOH = 0,2 × = 0,2(mol); nH2SO4= 0,15 mol Phản ứng: NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O (mol) 0,15 ← 0,15 → 0,15 NaOH + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O (mol) 0,05 → 0,05 ⇒ nNaHSO4 dư = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol) ⇒ mmuối = mNaHSO4 + mNaSO4 = 120 × 0,1 + 142 × 0,05 =19,1(gam) Câu 12 Khi pha lỗng H2SO4 cần làm sau: A Cho từ từ H2SO4 đặc vào nước khuấy B Cho từ từ nước vào H2SO4 đặc khuấy C Cho nước axit đồng thời D Lấy phần nước pha với phần axit Lời giải: Đáp án: A H2SO4 đậm đặc háo nước Khi tan vào nước tỏa nhiệt lượng lớn Nếu cho H2O vào axit nước sơi tức thời bắn tung tóe ngồi mang theo axit, gây bỏng Do đó, phải cho H2SO4 vào nước khuấy từ từ để nhiệt tản dần khắp dung dịch ... sau? A Zn Al2O3 B Al Zn C Al2O3 D Al ZnO Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng hóa học AlCl3 + 3NH3 + 6H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnCl2 + 2NH3+ 2H2O → Zn( OH)2 + 2NH4Cl Zn( OH)2 + NH3 dư → [Zn( NH3)6](OH)2... x, y số mol Zn Fe Phương trình phản ứng Zn + CuSO4 → ZnSO4+ Cu (1) x x (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) nCu = x + y mol Vì khối lượng chất rắn trước sau phản ứng nên mZn + mFe = mCu... Phản ứng khơng xảy bề mặt kẽm có màng oxit bảo vệ d Tác dụng với bazơ Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 [Zn( OH)4] + H2 Bài tập vận dụng liên