Phản ứng Al + HNO3 →Al(NO3)3 + NO↑ + H2O 1 Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 Al + 4HNO3 →Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2 Điều kiện để Al tác dụng với HNO3 Không có 3 Cách tiến hành phản ứng Al tác dụ[.]
Phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + H2O Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Điều kiện để Al tác dụng với HNO3 Không có Cách tiến hành phản ứng Al tác dụng với HNO3 Nhỏ từ từ dung dịch axit HNO3 vào ông nghiệm để sẵn nhôm Hiện tượng phản ứng Al tác dụng với HNO3 Chất rắn màu trắng nhôm (Al) tan dần dung dịch, xuất khí làm sủi bọt khí dung dịch hóa nâu ngồi khơng khí nitơ oxit (NO) Tính chất hóa học nhơm 5.1 Tác dụng với oxi số phi kim 4Al + 3O2→ 2Al2O3 điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi khơng khí, nước 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 5.2 Nhơm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 lỗng, ) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đậm đặc Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5.3 Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe 5.4 Tính chất hóa học riêng nhơm Do lớp oxit nhơm bị hịa tan kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ 5.5 Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt III nhôm: Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3 Một số phản ứng khác như: 3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr Bài tập vận dụng liên quan Câu Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội? A Al B Zn C Cu D Ag Lời giải: Đáp án: A Al Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội Al bị thụ động HNO3 đặc nguội Câu Cho 2,7 gam Al tác dụng với HNO3 loãng phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) A 2,24 lít B 3.36 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Lời giải: Đáp án: A nAl = 2,727 = 0,1 (mol) Al → Al3+ + 3e 0,1 → 0,3 (mol) ne nhường = ne nhận = 0,3 (mol) N+5 + 3e → NO 0,3 → 0,1 (mol) => VNO = 0,1.22,4 =2,24 (l) Câu Cặp chất tồn dung dịch? A K2SO4 BaCl2 B NaCl AgNO3 C HNO3 FeO D NaNO3 AgCl Lời giải: Đáp án: D Phương trình hóa học A K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 B NaCl + AgNO3 → NaNO3+ AgCl C 3FeO + 5HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu Các tính chất hố học HNO3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ Lời giải: Đáp án: B Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ Câu Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn Công thức muối dùng A Cu(NO3)2 B KNO3 C Fe(NO3)3 D NaNO3 Lời giải: Đáp án: A Quan sát đáp án ta thấy trường hợp sau: Trường hợp 1: MNO3 → MNO2 M + 62 → M + 46 (gam) 9,4 (gam) => 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại) Trường hợp 2: 2M(NO3)n → M2On 2(M + 62n) 2M + 16n 9,4 => 8(M + 62n) = 9,4.(2M + 16n) => M = 32n Ta thấy: n = => M = 64 (Cu) => Muối dùng Cu(NO3)2 Câu Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có lớp thủy ngân bám bề mặt nhôm Hiện tượng quan sát là: A khí hiđro mạnh B khí hiđro sau dừng lại C nhôm bốc cháy D nhôm tan thủy ngân khơng có phản ứng Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Câu Cho 3,84 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,256 lít khí (ở đktc) Biết dung dịch, axit phân li hoàn toàn thành ion Phần trăm khối lượng Al X là: A 56,25 % B 49,22 % C 50,78 % D 43,75 % Lời giải: Đáp án: A nH+ = nHCl+ 2nH2SO4 = 0,2.1 + 2.0,2.0,5 = 0,4 mol nH2 = 4,25622,4 = 0,19 mol => nH+( phản ứng) = 0,38 mol < 0,4 mol => axit dư, kim loại hết Gọi nMg = x mol, nAl= y mol mX= 24x + 27y = 3,84 (1) nH2= x + 1,5y = 0,19 (2) Giải hệ phương trình (1), (2) ta x = 0,07 y = 0,08 %mAl= 0,08.273,84.100% = 56,25% Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng sinh 1,68 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc nguội, sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 12,3 B 15,6 C 6,15 D 11,5 Lời giải: Đáp án: C Cho Al, Cu vào HCl dư có Al phản ứng: Al + 3HCl → AlCl3 + 32H2 Ta có: nAl = 23.nH2 = 23 0,075 = 0,05 mol Cho Al, Cu vào HNO3 đặc nguội có Cu phản ứng: Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ta có: nCu = 12 nNO2 = 12 0,15 = 0,075 mol Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al 0,15 mol Cu → m = 0,05.27 + 0,075.64 = 6,15 gam Câu Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Lời giải: Đáp án: D Phản ứng nhơm với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Câu 10 Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 2,70 D 5,40 Lời giải: Đáp án: D Áp dụng định luật bảo tồn electron có: nAl.3 = nNO.3 → nAl = nNO = 0,2 mol → mAl = 0,2.27 = 5,4 gam Câu 11 Đặc điểm sau nhơm? A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Lời giải: Đáp án: A Cấu hình electron nhơm [Ne] 3s23p1 → Al 13 (z = 13), chu kỳ (3 lớp electron), nhóm IIIA (3 electron lớp ngồi cùng, ngun tố p) Câu 12 Thực thí nghiệm sau : (a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (b) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH, (c) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (d) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NH3 (e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (f) Cho từ từ NaAlO2 đến dư vào dung dịch HCl (g) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất kết tủa A B C D, Lời giải: Đáp án: C a) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Xuất kết tủa trắng, xong kết tủa tan dần b) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Xuất kết tủa trắng c) 6NH3+ Al2(SO4)3+ 6H2O→ 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Hiện tượng: xuất kết tủa trắng d) Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Hiện tượng: xuất kết tủa trắng e) Ban đầu: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Sau đó, Al(OH)3 ↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O f) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Có kết tủa g) Al2(SO4)3+ 6NaAlO2 + 12H2O → 8Al(OH)3 + 3Na2SO4 Xuất kết tủa trắng Câu 13 Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư thu dung dịch chưa muối Khối lượng Ba là: A 3.425 gam B 1,644 gam C 1,370 gam D 2,740 gam Lời giải: Đáp án: D Công thức muối Ba(AlO2)2 ⇒ nAl= 2nBa⇒ mBa = 2,740 gam Câu 14 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Lời giải: Đáp án: A Cặp chất tồn dung dịch cặp chất không phản ứng với Đúng AlCl3 Na2CO3 khơng phản ứng với Loại B NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2 Loại C NaAlO2 + KOH → KAlO2 + NaOH Loại D NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (↓) Câu 15 Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Lời giải: Đáp án: C Khi cho NH3 vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hidroxit, Zn(OH)2 tạo thành có khả tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, với Al(OH)3 không tan NH3 Câu 16 Nhôm bền môi trường khơng khí nước A Nhơm kim loại hoạt động B Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước C Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ Lời giải: Đáp án: C Khi nhôm tác dụng chậm với oxi nước, chúng tạo thành lớp nhôm oxit (Al2O3) Lớp nhôm oxit bám vào bề mặt nhôm Và ngăn chặn hồn tồn khơng cho oxi tác dụng trực tiếp với nhơm Do đó, nhơm bền mơi trường khơng khí nhờ lớp bảo vệ nhơm oxit đun nóng Câu 17 Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch MgCl2 AlCl3 A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C dung dịch HNO3 D dung dịch NaOH Lời giải: Đáp án: D Dùng dung dịch NaOH để phân biệt MgCl2 AlCl3 cụ thể Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào hai chất Muối xuất kết tủa trắng, không tan cho dư NaOH MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl Muối xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần đến hết thêm NaOH dư AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH)3↓ → NaAlO2 + 2H2O Câu 18 Cho nhôm vào dung dịch HCl Lấy dung dịch thu nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, tượng xảy là: A Khí bay lên, xuất kết tủa trắng B Có kết tủa trắng xuất C Có khí bay lên D Khơng có tượng Lời giải: Đáp án: A Cho nhơm vào dung dịch HCl có khí bay lên 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Câu 19 Có hỗn hợp bột A gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 (có số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp A nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp B Hòa tan B dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 5,60 lít B 11,20 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Lời giải: Đáp án: C Coi B hỗn hợp ban đầu Gọi n(Al) = n(Fe2O3) = n(Fe3O4) = a → 27a + 160a + 232a = 41,9 → a = 0,1 mol Al0 → Al+3 + 3e S+6 + 2e → S+4 0,1 → 0,3 Fe+8/3 → 3Fe+3 + 1e 0,1 → 0,1 → n(SO2) = 0,3+0,12 = 0,2 → V = 4,48 lít ... nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Lời giải: Đáp án: D Phản ứng nhôm với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Câu 10 Cho m gam Al phản ứng hồn tồn với. .. thủy ngân khơng có phản ứng Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al( NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al( OH)3 + 3H2 Câu Cho... 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2 O3 + 9Fe Cr2O3 + 2Al → Al2 O3 + 2Cr Bài tập vận dụng liên quan Câu Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội? A Al B Zn C Cu D Ag Lời giải: Đáp án: A Al Kim loại không tác dụng