Đang tải... (xem toàn văn)
Biết rằng số nguyên tử cacbon trong A<4, tỉ khối của A so với không khí lớn hơn 1.. Xác định công thức phân tử của A biết rằng công thức phân tử cũng chính là công thức phân tử.[r]
(1)Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi diều kiện phản ứng có H3PO4 Ca(H2PO4)2
1/ Cu(NO3)2 NO2 HNO3
CO2 H2SiO3 SiO2 SiC
2/ NH4NO3 NH3 Cu NO2 HNO3 Al(NO3)3 NO2
Fe(OH)2
3/ HNO3 H2SO4 H3PO4 (NH4)3PO4 NH3 Cu Cu(NO3)2 NO2 HNO3
4/ P H3PO4 Ca3(PO4)2 P Ca3P2 PH3
5/ P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na3PO4
6/ Mg(NO3)2 NO2 HNO3 H2SO4 HCl HNO3
H3PO4 Ca3(PO4)2 P
7/ NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NO2
8/ NH3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3NH3 Cu
9/ N2 NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 Ca3(PO4)2 P
10/ H3PO4 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2 P NO NO2 HNO3 N2
11/ NH4NO3 N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NaNO3 HNO3 Al(NO3)3 N2
Bài 2: Nhận biết chất sau
a Các dd: NH4NO3; NaCl; (NH4)2SO4; Na2SO4
b Các dd: FeSO4; Fe2(SO4)3; MgSO4
c Các dd: AlCl3; ZnCl2; NaCl; MgCl2
d Các dd: NH4HCO3; (NH4)2CO3; NaHCO3, NH4NO3; Na2CO3; HCl; H2SO4
e Các dd: HCl; HNO3; AgNO3; KCl; KOH (chỉ dùng kim loại)
Bài 3: Nhận biết chất sau, dùng thuốc thử a Các dd: KCl; K2CO3; K2SiO3; Ba(NO3)2
b Các dd: Al(NO3)3; FeCl3; ZnCl2; Fe(NO3)2
c Các dd: NH4Cl; (NH4)2SO4; Na2SO4; NaCl; FeCl2; Al(NO3)3
d Các dd: NH4HSO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl; H2SO4
e Chỉ dùng xút nhận biết dd sau: K2CO3; (NH4)2SO4; MgSO4; Al2(SO4)3; FeSO4; Fe2(SO4)3
f Các dd: BaCl2; NH4Cl; (NH4)2SO4; NaOH; Na2CO3
g Các dd: AlCl3; NaCl; MgCl2; H2SO4
Bài 4: Từ muối ăn, đá vơi, nước, khơng khí (các dụng cụ điều kiện phản ứng đầy đủ), viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: Na2CO3; NH4NO3; NH4HCO3
Bài 5: Nêu tượng viết ptpư cho khí ammoniac vào bình chứa khí clo đến dư.
Bài 6: Nêu dạng thù hình photpho silic Cho biết cấu trúc dạng thù hình photpho. Bài 7: Cân phương trình sau:
a Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O (biết nN2O : nN2= 1:2)
Bài 8: Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn a HNO3 + BaCO3
b FeCl3 + NH3 + H2O
c Ba(HCO3)2 + KOH dư
d FeCO3 + HNO3
Bài 9: a Nêu tượng viết phương trình phản ứng cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd CuSO4
b Giải thích dd Na2S có pH > 7; dd AlCl3 có pH <
Bài 10: Cho 3,51g Al vào 500ml dd HNO3 vừa đủ thu ddA hỗn hợp khí B gồm NO N2 có tỉ khối so với
H2 14,5 Dung dịch A tác dụng với NaOH khơng có khí
a Tính thể tích khí có hỗn hợp khí (ở đkc) b Tính nồng độ dd HNO3 dùng
Bài 11: Cho 9,9g hỗn hợp gồm có Al Mg tác dụng vừa đủ với dd HNO3 loãng, thu ddX khí NO Cơ cạn
dung dịch X thu 17,1g chất rắn Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Bài 12: Chi m (g) hỗn hợp gồm Fe; Cu; CuO thành phần nhau.
-Phần 1: tác dụng vừa đủ với 600ml dd HCl 1M thu 4,48 lít khí (đkc)
(2)a Tìm m
b Cho dd X tác dụng với dd NH3 dư Tính khối lượng kết tủa thu
Bài 13: Cho 12,6g hỗn hợp Al Mg tác dụng với 200ml dd HNO3 dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí N2O (ở
đkc) dd A
a Tìm khối lượng nỗi kim loại có hỗn hợp
b Tính Cm dd HNO3 dùng, biết để trung hoà axit dư có ddA người ta phải dùng 250ml dd
NaOH 2M
c Sau trung hoà hết axit du ddA ta thu ddB Cho ddB tác dụng với 650ml dd NaOH 2M Tính khối lượng kết tủa thu
Bài 14: Cho m (g) hỗn hợp Al Cu tác dụng với ddHNO3 dư, thu ddA
-Cho ddA tác dụng với dd NaOH dư ta thu 4,9g kết tủa -Cho ddA tác dụng với dd NH3 dư thu 15,6g kết tủa
a Viết phương trình phản ứng xảy b Tìm m
Bài 15: Hồ tan 2,48g hỗn hợp gồm Fe Cu lượng HNO3 40% (D=1,2g/ml) vừa đủ, thu 0,672 lít khí
NO (đkc) ddA
a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dd HNO3 dùng
c Cho 200ml dd NaOH vào ddA Tính khối lượng kết tủa pH dd sau phản ứng
d Lấy ½ hỗn hợp kim loại cho tác dụng với dd HNO3 đặc nguội dư thu lít khí
25oC; 2atm.
Bài 16: Hồ tan hoàn toàn 4,16g hỗn hợp gồm Fe Cu vào 200ml ddHNO3 1,5M (axit dư) Sau phản ứng thu
được 1,344 lít khí NO (đkc) ddA
a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu
b Cho ddA tác dụng với dd NH3 2M khối lượng kết tủa không đổi Viết phương trình phản
ứng xảy Tính khối lượng kết tủa thể tích dd NH3 dùng
Bài 17: Cho từ từ V ml dd HCl 1M vào 200ml dd Na2CO3 1M đến phản ứng kết thúc thu dd A 3,36 lít
khí CO2 (đkc) Cho dd Ca(OH)2 dư vào dd A thu m(g) kết tủa Tính V m
Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn m(g) chất hữu A cần dùng 2,52lít khí O2 (đkc) Sản phẩm cháy dẫn vào bình
chứa dd nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 20,4g đồng thời thu 30g kết tủa Tím cơng thức phân tử A biết tỉ khối A so với khơng khí 2,07
Bài 19: Oxi hoá hiđrocacbon CuO lấy đủ, cho sản phẩm qua bình chứa dd H2SO4 đặc
bình hai chứa 200ml dd Ba(OH)2, thấy khối lượng CuO giảm 1,98g bình có 3,94 g kết tủa, lọc kết
tuảnày, thêm tiếp dd Ca(OH)2 dư vào bình thấy bình lại xuất thêm 2,97g kết tủa
a Tính mC; mH, nồng độ dd Ba(OH)2 ban đầu
b Xác định công thức nguyên A
c Biết số nguyên tử cacbon A<4, tỉ khối A so với khơng khí lớn Xác định cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo có A
Bài 20: Oxi hố 1,64g hchc A có chứa Na CuO thu 1,06g Na2CO3 hỗn hợp gồm CO2
H2O Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí dd Ca(OH)2 dư thấy có 3g kết tủa, khối lượng dd giảm 1,14g