Phản ứng Al + HNO3 →Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 1 Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 loãng ra NH4NO3 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3+ 9H2O 2 Cân bằng phản ứng Al + HNO3→Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O[.]
Phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 loãng NH4NO3 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3+ 9H2O Cân phản ứng Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Sử dụng phương pháp thăng electron cân phản ứng oxi hóa khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Al0 + HN+5O3→ Al+3(NO3)3 + N-3H4NO3 + H2O Điền hệ số vào Al, Al+3; điền hệ số vào N-3 Vậy phương trình phản ứng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Điều kiện Al tác dụng với HNO3 Nhiệt độ phịng Tính chất hóa học nhôm 5.1 Tác dụng với oxi số phi kim 4Al + 3O2→ 2Al2O3 điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, khơng cho nhơm tác dụng oxi khơng khí, nước 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 5.2 Nhôm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đậm đặc Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5.3 Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe 5.4 Tính chất hóa học riêng nhơm Do lớp oxit nhơm bị hịa tan kiềm nên nhơm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ 5.5 Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhơm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt III nhôm: Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3 Một số phản ứng khác như: 3CuO+ 2Al → Al2O3 + 3Cu 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO3→ Al(NO3)3+ NH4NO3+ H2O Tổng hệ số cân (là số nguyên, tối giản) phản ứng là: A 58 B 60 C 48 D 62 Lời giải: Đáp án: A Câu Thuốc thử dùng để nhận biết ba axit đặc nguội HNO3, H2SO4, HCl đựng ba lọ nhãn: A Cu B Al C Cr D CuO Lời giải: Đáp án: A B, C sai Fe Al bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội D sai CuO tác dụng với axit tạo dung dịch màu xanh khơng có khí A Cu + HCl → không phản ứng Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Khí mùi hắc Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Khí màu nâu Câu Hịa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch A 0,224 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch A A 18,90 gam B 19,9 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Lời giải: Đáp án: B nZn= 6,565 = 0,1 (mol); nN2 = 0,22422,4 = 0,01 (mol) Ta thấy: necho= 2nZn= 0,2 (mol) > nenhan= 10nN2= 0,1 (mol) → Sản phẩm khử có chứa NH4NO3 Q trình cho - nhận e: Zn → +2Zn + 2e 2N+5 + 10e → 2N0 (N2) 2N+5 + 8e→ N-3 (NH4NO3) Áp dụng bảo toàn e: 2nZn= 10nN2 + 8nNH4NO3 ⇔2.0,1 =10.0,01 + 8nNH4NO3 ⇔nNH4NO3 = 0,0125 (mol) Muối dung dịch A gồm: 0,1 mol Zn(NO3)2 0,0125 mol NH4NO3 → mmuối = 0,1.189 + 0,0125.80 = 19,9 gam Câu Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D N2O5 H2O Lời giải: Đáp án: B Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm người ta dùng NaNO3 H2SO4 đặc H2SO4 + NaNO3 → NaHSO4+ HNO3 Câu Khẳng định sau nói tính chất nhôm? A Nhôm kim loại nặng B Nhôm kim loại tác dụng mạnh với nước C Vật dụng nhôm để lâu ngày không tác dụng với nước có màng oxit bao bọc D Nhơm kim loại kiềm thổ Lời giải: Đáp án: C A sai nhôm kim loại nhẹ B sai nhôm tác dụng yếu với nước tạo màng oxit C vật nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ không xảy phản ứng bề mặt vật phủ lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước D sai nhơm kim loại nhóm IIIA Câu Cho thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch natri aluminat (b) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (c) Sục khí SO2 đến dư vào nước brom (d) Cho mẩu Li vào bình kín chứa khí N2 nhiệt độ thường (e) Dẫn khí H2S đến dư qua dung dịch CuSO4 (g) Rắc bột lưu huỳnh lên thuỷ ngân bị rơi vãi Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hoá – khử A B C D Lời giải: Đáp án: C Phương trình hóa học minh họa liên quan NaAlO2+ CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 6Li + N2 → 2Li3N H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 S + Hg → HgS Câu Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là: A B C D Lời giải: Đáp án: B Thí nghiệm xảy phản ứng hóa học (I); (II); (III) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 CO2 + H2O + NaClO → NaHCO3 + HClO Câu Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hố - khử xảy B Có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh C Axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D Axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Lời giải: Đáp án: B Phương trình hóa học minh họa H2S + CuSO4 → CuS↓ (kết tủa đen) + H2SO4 => Có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh Câu Cho sơ đồ sau: muối X + HCl → muối Y + H2S Dãy chất sau X? A BaS, FeS, PbS, K2S B KHS, Ag2S, FeS, Na2S C Na2S, CuS, FeS, MgS D NaHS, ZnS, FeS, MgS Lời giải: Đáp án: D Loại 1: Tan nước tan axit mạnh sinh khí H2S gồm Na2S, K2S, CaS BaS, (NH4)2S Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ + Loại 2: Không tan nước tan axit mạnh gồm FeS, ZnS ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ + Loại 3: Không tan nước không tan axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S Câu 10 Cho dung dịch loãng : (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với Cu A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Lời giải: Đáp án: D Những dung dịch phản ứng với Cu (1) FeCl3; (4) HNO3; (5) hỗn hợp HCl NaNO3 Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O 3Cu + 2NaNO3+ 8HCl → 3CuCl2+ 2NO + 2NaCl + 4H2O .. .Al + 4HNO3? ?? Al( NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al( NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5.3 Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 → Al( NO3)3 + 3Ag 2Al +... nhiệt nhơm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt III nhôm: Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2 O3 Một số phản ứng khác như: 3CuO+ 2Al → Al2 O3 + 3Cu 8Al + 3Fe3O4... 3FeSO4 → Al2 (SO4)3 + 3Fe 5.4 Tính chất hóa học riêng nhơm Do lớp oxit nhơm bị hịa tan kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ 5.5 Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng