Phản ứng Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NO + H2O 1 Phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO3 loãng 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2 Cân bằng phương trình Mg + HNO3→Mg(NO3)2 + NO + H2O bằng phương pháp cân b[.]
Phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O Phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO3 loãng 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cân phương trình Mg + HNO3→ Mg(NO3)2 + NO + H2O phương pháp cân electron Mg0 + HN+5O3 → Mg+2(NO3)2 + N+2O ↑ + H2O 3x Mg → Mg+2 + 2e 2x N+5 + 3e → N+2 3Mg + 2HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + H2O Sau thêm gốc NO3- (trong N khơng thay đổi số oxi hóa) nghĩa tất có 8HNO3 Cuối ta có: 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O Các bước cân phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng electron Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố thay đổi số oxi hoá Bước 2: Viết trình oxi hố q trình khử, cân q trình: + Dấu "+e" đặt bên có số oxi hoá lớn + Số e = số oxi hoá lớn - số oxi hố bé + Nhân q trình với số nguyên tố thay đổi số oxi hoá số khác (với đơn chất chấp nhận giữ nguyên số) Bước Tìm hệ số thích hợp cho tổng số e cho tổng số e nhận: + Tìm bội chung nhỏ số e nhường nhận + Lấy bội chung nhỏ chia cho số e trình hệ số Bước Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng kiểm tra lại Phương trình ion thu gọn Mg + HNO3 lỗng Phương trình ion 3Mg + 8H+ + 5NO3- → 3Mg2+ + 3NO3- + 2NO + 4H2O Phương trình ion thu gọn 3Mg + 8H+ + 5NO3− → 3Mg2+ + NO + 4H2O Điều kiện phản ứng Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Điều kiện: Khơng có Cách tiến hành phản ứng cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Cho miếng Mg tác dụng với dung dịch axit nitric HNO3 lỗng Hiện tượng Hóa học Hiện tượng sau phản ứng khí khơng màu NO hóa nâu khơng khí Thơng tin thêm: Axit Nitric tác dụng với kim loại Axit nitric tác dụng với kim loại trừ Au Pt tạo muối nhiều sản phẩm oxi hóa khác NO2, NO, N2O ,N2, NH4NO3 Sản phẩm khử N+5 sinh tùy thuộc vào độ mạnh yếu kim loại nồng độ dung dịch axit, thơng thường thì: Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim loại → NO2; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag, ) → NO; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn, ) N bị khử xuống mức sâu → (N2, N2O, NH4NO3) Cách phân biệt khí sản phẩm sinh N2O khí gây cười N2 khơng trì sống, cháy NO2 có màu nâu đỏ NO khí khơng màu bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏ NH4NO3 không sinh dạng khí, cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O Bài tập vận dụng liên quan Câu Nhận định sau sai? A HNO3 phản ứng với tất bazơ B HNO3 (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt C Tất muối amoni nhiệt phân tạo khí amoniac D Hỗn hợp muối nitrat hợp chất hữu nóng chảy bốc cháy Lời giải: Đáp án: C C sai muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa NH4NO3 hay NH4NO2 nhiệt phân cho N2O; N2 Câu Nhận định sau tính chất hóa học axit nitric? A HNO3 axit yếu có tính oxi hóa mạnh B HNO3 axit mạnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C HNO3 axit mạnh có tính oxi hóa mạnh nồng độ D HNO3 axit mạnh, tính oxi hóa mạnh oxi hóa kim loại vàng Lời giải: Đáp án: C A sai HNO3 axit mạnh có tính oxi hóa mạnh B sai HNO3 axit mạnh có tính oxi hóa C HNO3 axit mạnh có tính oxi hóa mạnh nồng độ D sai HNO3 axit mạnh, tính oxi hóa mạnh khơng oxi hóa kim loại vàng Câu Hịa tan hồn tồn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng sau phản ứng thu khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất) Tính thể tích khí thu đktc là: A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 8,96 Lời giải: Đáp án: A nMg = 0,15 mol Khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO Mg0→ Mg2+ + 2e N+5 + 3e → N+2 Bảo toàn electron: 2.nMg= 3.nNO => nNO =0,1 mol => V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu Chọn phát biểu đúng: A Dung dịch K2CO3 có tính kiềm mạnh, đổi màu quỳ tím thành xanh B Dung dịch K2CO3 có mơi trường trung tính có K2CO3 muối axit C Dung dịch chứa K2CO3 có mơi trường axit K2CO3 muối axit yếu D K2CO3 dê bị phân hủy đun nóng Lời giải: Đáp án: A A Dung dịch K2CO3 có tính kiềm mạnh, đổi màu quỳ tím thành xanh B sai Dung dịch K2CO3 tạo nên từ bazo mạnh KOH axit yếu H2CO3 có có môi trường bazo, K2CO3 mua axit C Sai D Sai K2CO3 khơng bị phân hủy đun nóng Câu Dãy chất khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội A Zn, Al, Cu B Cu, Fe, Al C Fe, Cr, Al D Ag, Cu, Fe Lời giải: Đáp án: C Dãy chất không phản ứng với HNO3 đặc nguội là: Fe, Cr, Al Loại A Zn Cu phản ứng với HNO3 đặc nguội Loại B Cu phản ứng với HNO3 đặc nguội C Fe, Cr, Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội Loại D Ag, Cu phản ứng với HNO3 đặc nguội Câu Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 gam chất rắn Giá trị m : A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 1,04 Lời giải: Đáp án: D Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ (1) Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe (2) Ta nhận thấy: 1,68 < 0,06.56 = 3,36 => Sau phản ứng dung dịch muối chưa phản ứng hết nFe sinh sau phản ứng = 1,6856 = 0,03 (mol) (2) nFe = nMg = 0,03 (mol) (1) nMg = 12nFeCl3 = 0,03 (mol) => nMg = 0,03 + 0,03 = 0,06 (mol) => mMg = 0,06 24 = 1,44 gam Câu Trong cốc nước có chứa 0,03 mol Na+; 0,01 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,04 mol HCO3-; 0,01 mol Cl-; 0,01 mol SO42- Nước cốc thuộc loại A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng tồn phần C Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu D Nước mềm Lời giải: Đáp án: A Đun nóng dung dịch: 2HCO3- → CO32- + CO2+ H2O 0,04 → 0,02 (mol) Ta thấy Ca2+ Mg2+ bị kết tủa hết: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 0,01 → 0,01 Mg2+ + CO32- → MgCO3 ↓ 0,01 → 0,01 Vậy nước cứng bị tính cứng đun nóng nên nước cứng tạm thời Câu Hỗn hợp X gồm kim loại A B thuộc phân nhóm nhóm II, chu kỳ liên tiếp Cho 2,56 gam X tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu A 6,02 gam B 6,11 gam C 9,66 gam D 3,01 gam Lời giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl2 + H2 Ta có nHCl = 2nH2 = 0,2 mol mmuối = mkim loại + mCl- = 2,56 + 0,2 35,5 = 9,66 gam Câu Cho 0,896 lít CO2 hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,182 B 0,788 C 2,36 D 3,94 Lời giải: Đáp án: D nCO2= 0,04 mol; nOH- = 0,06 mol Có: < nOH/nCO2 = 1,5Tạo muối CO3(2-) (x mol) HCO3(-) (y mol) Ta có: x + y = 0,042 (1) x + y = 0,06 (2) Giải hệ phương trình (1), (2) x = y = 0,02 =>nBaCO3= nCO3(2-)= 0,02 mol =>mBaCO3= 3,94 g Câu 10 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có hố trị V, số oxi hố +5 (b để làm khơ khí NH3 có lẫn nước ta dẫn khí qua bình đựng vơi sống (CaO) (c) HNO3 tinh khiết chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm (d) dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu nâu dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ khí NO2 Số phát biểu đúng: A B C D Lời giải: Đáp án: B (b) Để làm khơ khí NH3 có lẫn nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO) ; (b) HNO3 tinh khiết chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm; (d) dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu nâu dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ khí NO2 Câu 11 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Lời giải: Đáp án: C Các chất có phản ứng oxi hóa- khử là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3+ 3NO2 ↑ + 3H2O FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O Fe3O4+ 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Fe(NO3)2 + 2HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO2 + H2O FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O Câu 12 Cho 1,38 g hổn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch hổn hợp H2SO4 đặc HNO3 đặc, đun nóng thu hổn hợp khí gồm 0,063 mol NO2 0,021 mol SO2 Nếu cho hổn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl có dư số mol khí H2 sinh bao nhiêu? A 0,035 mol B 0,045 mol C 0,04 mol D 0,042 mol Lời giải: Đáp án: B Gọi số mol Al, Fe hỗn hợp x, y mhh = 27x + 56y = 1,38 (g) (1) Al0 → Al+3 + 3e N+5 + 1e → N+4 x → 3x 0,063 ← 0,063 Fe0 → Fe+3 + 3e S+6 + 2e → S+4 y → 3y 0,042 ← 0,021 Áp dụng bảo toàn e: 3x + 3y = 0,063 + 0,042 = 0,105 (mol) (2) Từ (1) (2) → x = 0,02; y = 0,015 +) Hỗn hợp kim loại + HCl dư: Al0 → Al+3 + 3e 2H+ + 2e → H2 0,02 → 0,06 0,09 → 0,045 Fe0 → Fe+2 + 2e 0,015 → 0,03 ne nhường= 0,06 + 0,03 = 0,09 => nH2 = 0,092 = 0,045 mol Câu 13 Các tính chất hố học HNO3 là: A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ Lời giải: Đáp án: B Các tính chất hố học HNO3 : tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ Câu 14 Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B FeCl3 C AlCl3 D H2SO4 Lời giải: Đáp án: A A Ca(HCO3)2+ 2NaOH → CaCO3↓ trắng + Na2CO3 + 2H2O B sai Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ: FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl C sai khơng thu kết tủa: Al3+ + 4OH- dư → AlO2- + 2H2O D sai khơng có kết tủa: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O ... Khơng có Cách tiến hành phản ứng cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Cho miếng Mg tác dụng với dung dịch axit nitric HNO3 lỗng Hiện tượng Hóa học Hiện tượng sau phản ứng khí khơng màu NO hóa... 3Mg + 8H+ + 5NO3- → 3Mg2 + + 3NO3- + 2NO + 4H2O Phương trình ion thu gọn 3Mg + 8H+ + 5NO3− → 3Mg2 + + NO + 4H2O Điều kiện phản ứng Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Điều kiện:... Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim loại → NO2; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag, ) → NO; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn, )