Phản ứng Al + HNO3 →H2O + NO2↑ + Al(NO3)3 1 Phương trình phản ứng Al tác dụng HNO3đặc nóng Al + 6HNO3 →Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 2 Điều kiện phản ứng Al tác dụng HNO3 Không có 3 Cách tiến hành phản ứng[.]
Phản ứng Al + HNO3 → H2O + NO2↑ + Al(NO3)3 Phương trình phản ứng Al tác dụng HNO3 đặc nóng Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Điều kiện phản ứng Al tác dụng HNO3 Khơng có Cách tiến hành phản ứng cho Al tác dụng HNO3 Cho Al (nhôm) tác dụng với axit HNO3 Hiện tượng phản ứng cho Al tác dụng HNO3 Chất rắn màu trắng nhôm (Al) tan dần dung dịch axit HNO3, xuất khí nitơ đioxit (NO2) có màu nâu đỏ Axit Nitric tác dụng với kim loại Axit nitric tác dụng với kim loại trừ Au Pt tạo muối nhiều sản phẩm oxi hóa khác NO2, NO, N2O ,N2, NH4NO3 Sản phẩm khử N+5 sinh tùy thuộc vào độ mạnh yếu kim loại nồng độ dung dịch axit, thơng thường thì: Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim loại → NO2; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag, ) → NO; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn, ) N bị khử xuống mức sâu → (N2, N2O, NH4NO3) Cách phân biệt khí sản phẩm sinh N2O khí gây cười N2 khơng trì sống, cháy NO2 có màu nâu đỏ NO khí khơng màu bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏ NH4NO3 khơng sinh dạng khí, cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O Tính chất nhơm 6.1.Tính chất vật lí nhôm Nhôm kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm3) Màu trắng bạc, nóng chảy nhiệt độ khơng cao (660oC) Nhôm mềm, dễ kéo sợi dễ dát mỏng Nhôm dẫn điện dẫn nhiệt tốt 6.2 Nhận biết nhôm Cho Al phản ứng với dung dịch NaOH (hoặc KOH) Hiện tượng quan sát được: Nhôm tan dần, sinh khí khơng màu 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 6.3 Tính chất hóa học nhôm Tác dụng với oxi số phi kim 4Al + 3O2→ 2Al2O3 Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, khơng cho nhơm tác dụng oxi khơng khí, nước 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đậm đặc Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe Tính chất hóa học riêng nhơm Do lớp oxit nhơm bị hịa tan kiềm nên nhơm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhơm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt III nhôm: Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3 Một số phản ứng khác như: 3CuO+ 2Al → Al2O3 + 3Cu 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Cr2O3 + 2Al→ Al2O3 + 2Cr Bài tập vận dụng liên quan 7.1 Bài tập trắc nghiệm online Để giúp củng cố kiến thức kĩ làm tập, mời ban tham gia làm tập trắc nghiệm trực tiếp đánh giá kết tại: Trắc nghiệm Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2O + NO2 7.2 Bài tập luyện tập Câu Tính chất hóa học HNO3 Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đậm đặc, sau phản ứng thu V lít NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 6,72 lít A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít Lời giải: Đáp án: A nAl= 0,1 mol Phương trình hóa học Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,1 x Theo phương trình hóa học nNO2 = 3nAl = 0,1.3 = 0,3 mol Thể tích khí NO2 là: VNO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít Câu Nhận định sau khơng Al? A Al có tính khử mạnh yếu Na Mg B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, số 13 bảng tuần hoàn C Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Ag Cu D Al dễ nhường electron hố trị nên thường có số oxi hố +3 hợp chất Lời giải: Đáp án: C Nhận định sai Al: Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Ag Cu Câu Trong phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3, thành kim loại tự (2) Phản ứng Al với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhơm (3) Những đồ vật nhơm bị hồ tan dung dịch kiềm dư NaOH, Ca(OH)2,… (4) Những axit H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội oxi hoá bề mặt kim loại Al tạo thành màng oxit có tính trơ, làm cho Al thụ động Số phát biểu A B C D Lời giải: Đáp án: A 1) Đúng: 2Al + Fe2O3→ Al2O3 + 2Fe Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr Đúng: Phản ứng Al với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Al tác dụng với oxit kim loại đứng sau Al 2Al + Fe2O3→ Al2O3 + 2Fe Đúng Những đồ vật nhơm bị hồ tan dung dịch kiềm dư NaOH, Ca(OH)2,… 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ Al bị thụ động dung dịch H2SO4, HNO3 đặc nguội Câu Dãy chất sau có tính lưỡng tính? A ZnO, Ca(OH)2, KHCO3 B Al2O3, Al(OH)3, KHCO3 C Al2O3, Al(OH)3, K2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, K2CO3 Lời giải: Đáp án: B Al2O3, Al(OH)3, KHCO3 Câu Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng) NaOH? A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al2O3, Al, NaHCO3 C Al2O3, Al(OH)3, CaCO3 D NaHCO3, Al2O3, Fe2O3 Lời giải: Đáp án: B Al2O3, Al, NaHCO3 Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2NaHCO3+ H2SO4→ Na2SO4+ 2H2O + 2CO2 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Câu Tính chất hóa học nhơm Nhơm bị thụ động dung dịch axit đây? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HNO3 đặc nguội C Dung dịch HNO3 loãng D Dung dịch H2SO4 đậm đặc Lời giải: Đáp án: B Nhôm bị thụ động dung dịch axit Dung dịch HNO3 đặc nguội Câu Cho Al vào dung dịch: H2SO4 loãng, HNO3(đậm đặc, to), Ba(OH)2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc, thấy sinh khí B có ti khối so với O2 nhỏ 0,8 Số dung dịch phù hợp là: A B C D Lời giải: Đáp án: A MB < 32.0,8 = 25,6 Al + H2SO4 loãng → H2 (thỏa mãn) Al + HNO3 đặc, to → NO2 (loại) Al + Ba(OH)2 → H2 (thỏa mãn) Al + HNO3 loãng → N2 N2O NO tất khối lượng mol chúng ≥ 28 không thỏa mãn Al + H2SO4 đặc, to → SO2 (hoặc H2S) loại ... cho nhơm tác dụng oxi khơng khí, nước 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội Tác dụng với... mạnh HNO3 H2SO4 đậm đặc Al + 4HNO3? ?? Al( NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al( NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 → Al( NO3)3... làm cho Al thụ động Số phát biểu A B C D Lời giải: Đáp án: A 1) Đúng: 2Al + Fe2O3→ Al2 O3 + 2Fe Cr2O3 + 2Al → Al2 O3 + 2Cr Đúng: Phản ứng Al với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Al tác dụng