Phương trình phản ứng mg tác dụng HNO3 đặc

Phản ứng Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NO2 + H2O 1 Phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO3 đặc Mg + 4HNO3 →Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cách cân bằng phương trình phản ứng Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO2↑ + H2O Phương trìn[.]

Phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O Phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO3 đặc Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cách cân phương trình phản ứng Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO2↑ + H2O Phương trình hóa học: Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Điều kiện phản ứng Mg tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Nhiệt độ thường Cách tiến hành phản ứng cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Cho vào ống nghiệm 1,2 magie, nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng Hóa học xảy phản ứng Mg + HNO3 đặc Lá magie Mg tan dần dung dịch axit HNO3 đặc sinh khí có màu nâu đỏ Thơng tin thêm: Axit nitric đặc tác dụng với kim loại Axit nitric tác dụng với kim loại trừ Au Pt tạo muối nhiều sản phẩm oxi hóa khác NO2, NO, N2O ,N2, NH4NO3 Sản phẩm khử N+5 sinh tùy thuộc vào độ mạnh yếu kim loại nồng độ dung dịch axit, thông thường thì: Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim loại → NO2; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag, ) → NO; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn, ) N bị khử xuống mức sâu → (N2, N2O, NH4NO3) Cách phân biệt khí sản phẩm sinh   N2O khí gây cười N2 khơng trì sống, cháy   NO2 có màu nâu đỏ NO khí khơng màu bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏ NH4NO3 khơng sinh dạng khí, cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng sinh V lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính thể tích khí sinh ra? A 6,72 lít B 13,44 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Lời giải: Đáp án: A Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O nFe= 5,656 = 0,1 mol Theo phương trình → nNO2 = 3nFe=0,1 x 0,3= 0,3 mol → V = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít Câu Nhúng Al vào dung dịch HNO3 lỗng, khơng thấy có khí Kết luận đúng: A Al không phản ứng với dung dịch HNO3 loãng B Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 lỗng C Al phản ứng với HNO3 tạo muối amoni D Cả A B Lời giải: Đáp án: C Al phản ứng với HNO3 tạo muối amoni Câu Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 lỗng A khơng có tượng B dung dịch có màu xanh, H2 bay C dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay D dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay ra, bị hố nâu khơng khí Lời giải: Đáp án: D Phương trình hóa học Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay ra, bị hố nâu khơng khí Câu Hịa tan 38,4 gam Cu vào dd HNO3 loãng dư, thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V: A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 17,92 Lời giải: Đáp án: B Sử dụng bảo toàn e: nNO = 38,464.23 = 0,4 mol => V = 0,4.22,4 = 8,96 lít Câu Tiến hành thí nghiệm sau: thả mẩu natri vào dung dịch chứa MgSO4 Hiện tượng xảy dự đoán sau : (a) Mẩu natri chìm xuống đáy dung dịch (b) Kim loại magie màu trắng bạc thoát ra, lắng xuống đáy ống nghiệm (c) Dung dịch suốt (d) Có khí Trong tượng trên, số tượng xảy dự đoán A B C D Lời giải: Đáp án: D Hiện tượng phản ứng xảy ra: Mẩu Na phản ứng với nước, tan dần, có khí khơng màu thoát ra, xuất kết tủa trắng Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓trắng + Na2SO4 Câu Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử A Giấy quy tím B Zn C Al D BaCO3 Lời giải: Đáp án: D Nếu sử dụng quy tím nhận biết dung dịch NaOH Dùng Zn, Al: không nhận biết Dùng thuốc thử BaCO3 Cho BaCO3 vào dung dịch đánh số thứ tự Dung dịch KOH khơng có tượng Dung dịch HCl có khí bay lên Dung dịch H2SO4: có khí bay lên kết tủa trắng Phương trình phản ứng: BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O BaCO3 + H2SO4 → BaSO4↓ + CO2↑ + H2O Câu Một mẫu nước cứng có chứa thành phần ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Mẫu nước thuộc loại A nước cứng toàn phần B nước cứng vĩnh cửu C nước cứng tạm thời D nước mềm Lời giải: Đáp án: A Câu Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít H2 Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí Biết thể tích khí đo đktc, giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Lời giải: Đáp án: C Phần 1: nH2= 0,3 mol Bảo toàn e: ne cho = ne nhận = 2.nH2= 0,6 mol Vì số mol Mg Al phần Mg, Al phản ứng với HCl hay với HNO3 có số oxi hóa => ne cho (phần 2) = ne cho (phần 1) = 0,6mol Phần 2: khí khơng màu, hóa nâu khơng khí NO Bảo toàn e: ne cho (phần 2) = 3.nNO => nNO = 0,63 = 0,2 mol => VNO = 0,2.22,4 = 4,48 lít Câu Phát biểu sau nhắc đến loại nước đúng? A Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Nước mềm nước có chứa khơng chứa ion Ca2+, Mg2+ C Nước tự nhiên nước cứng có chứa cation Ca2+, Mg2+ D Nước khoáng, nước lọc tự nhiên nước cứng Lời giải: Đáp án: A Câu 10 Có chất sau: NaNO3, Ca(OH)2, K2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaNO3 Ca(OH)2 B Ca(OH)2 K2CO3 C Na2CO3 HCl D NaNO3 HCl Lời giải: Đáp án: B Câu 11 Dung dịch X gồm ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,2 mol Cl- 0,4 mol NO3- Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 1M dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch Na2CO3 tối thiểu sử dụng A 300ml B 250ml C 200ml D 150ml Lời giải: Đáp án: A Gọi x, y, z số mol Mg2+, Ba2+, Ca2+; Áp dụng bảo toàn ion dung dịch X ta có: 2x + 2y + 2z = 0,2 + 0,4; x + y + z = 0,3; để thu kết tủa lớn nhất: số mol Na2CO3 = x + y + z = 0,3; Thể tích Na2CO3 cần dùng là: V = 0,31 = 0,3 lít = 350 ml Câu 12 Cho Ag vào 100ml dung dịch Mg(NO3)2 0,5M Thêm tiếp vào hổn hợp 150 ml dung dịch H2SO4 2M Khuấy dều thêm nước vào đến dư cho phản ứng xảy hồn tồn thấy Ag tan phần có khí bay Thêm tiếp dung dịch NaBr đến dư vào dung dịch sau phản ứng thấy có kết tủa màu vàng Khối lượng kết tủa vàng là: A 94 g B 112,8 g C 169,2 g D 56,4 g Lời giải: Đáp án: D nNO3− = 2.nMg(NO3)2 =0,1 mol nH+= 2nH2SO4 = 0,6 mol 4H+ + NO3- + 3e → NO + H2O 0,6 → 0,1 → 0,3 Ag + 1e → Ag+ 0,3 → 0,3 Ag+ + Br− → AgBr 0,3 → 0,3 mAgBr= 0,3.188 = 56,4 gam Câu 13 Cho hổn hợp X gồm 0,1 mol Cu; 0,1 mol Zn; 0,15 mol Al vào 500 ml dung dịch HCl Phản ứng kết thúc thu dung dịch B hổn hợp rắn Y Cho Y dung dịch HNO3 có dư thu 2,24 lít NO (đktc) Tìm nồng độ dung dịch HCl A 1,8M B 3M C 0,15M D 0,9M Lời giải: Đáp án: D Bảo tồn e có 2nCu + 2nZn + 3nAl = nHCl + 3nNO2 ⇒nHCl= 0,45 mol ⇒ CMHCl = 0,9 M Câu 14 Nung 4,46 gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 5,42 gam hỗn hợp B Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch HNO3 (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,16 C 0,18 D 0,36 Lời giải: Đáp án: D Bảo toàn khối lượng: mX + mO pứ = mY => nO pứ = nO (oxit) = 0,06 mol Y + HNO3 → nNO = 0,63 mol Bảo toàn e: ne KL = ne ( oxi) + ne(NO) = 0,06.2 + 0,06.3 = 0,3 mol Mà ne KL = nNO3 muối = 0,3 mol => nHNO3= nNO3 muối + nNO (Bảo toàn N) = 0,3 + 0,06 = 0,36 mol Câu 15 Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 với số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước dư đun nóng Các chất tan dung dịch thu là: A KCl, KOH, BaCl2 B KCl, KOH C KCl, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 D KCl Lời giải: Đáp án: D Phản ứng xảy hỗn hợp tác dụng với nước: K2O + H2O → 2KOH Các phản ứng xảy tiếp theo: NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl KHCO3+ KOH → K2CO3 + H2O K2CO3 + BaCl2 → BaCO3+ KCl Vậy sau phản ứng dung dịch lại KCl Câu 16 Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 21,60 B 17,28 C 10,80 D 18,90 Lời giải: Đáp án: C Nhận thấy MX = (MN2 + MN2O)/2= 28+442 = 36 => nN2 = nN2O = 0,122= 0,06 mol Ta có: mAl(NO3)3 = 213.m27 = 7,89m < 8m => muối có NH4NO3 Bảo tồn e: 3nAl= 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3 =>3.m27 = 10.0,06 + 8.0,06 + 8nNH4NO3 3.m27 = 1,08 + 8nNH4NO3 → nNH4NO3 = m72 − 0,135 Khối lượng muối tạo thành: mmuối= mAl(NO3)3 + mNH4NO3 => 8m = 213.m27+ 80.(m72– 0,135) => m = 10,8 gam Câu 17 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,224 lít NO 0,896 lít NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác N+5) Khối lượng muối dung dịch (Thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn) A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Lời giải: Đáp án: C Bảo toàn e: ne cho = ne nhận = 3.nNO + nNO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol => nNO3- (trong muối) = ne cho= 0,07 mol => mmuối = mkim loại + mNO3-= 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam ... đúng: A Al không phản ứng với dung dịch HNO3 loãng B Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 lỗng C Al phản ứng với HNO3 tạo muối amoni D Cả A B Lời giải: Đáp án: C Al phản ứng với HNO3 tạo muối amoni... Đáp án: D Hiện tượng phản ứng xảy ra: Mẩu Na phản ứng với nước, tan dần, có khí khơng màu ra, xuất kết tủa trắng Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ MgSO4 + 2NaOH → Mg( OH)2 ↓trắng + Na2SO4... án: D Phản ứng xảy hỗn hợp tác dụng với nước: K2O + H2O → 2KOH Các phản ứng xảy tiếp theo: NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl KHCO3+ KOH → K2CO3 + H2O K2CO3 + BaCl2 → BaCO3+ KCl Vậy sau phản ứng dung