Phương trình phản ứng cu tác dụng HNO3 đặc

Phản ứng Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 1 Phương trình phản ứng Cu tác dụng HNO3 đặc Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2 Điều kiện phản ứng Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Cu tác dụng với dung[.]

Phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Phương trình phản ứng Cu tác dụng HNO3 đặc Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Điều kiện phản ứng Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nhiệt độ thường Cân phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Bước Xác định số oxi hóa thay đổi Cu0 + HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + N+4O2+ H2O Bước Lập thăng electron 1x Cu → Cu+2 + 2e 2x N+5 + 1e → N+4 Bước Đặt hệ số tìm vào phương trình phản ứng tính hệ số cịn lại Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Cách tiến hành phản ứng cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Cho vào ống nghiệm 1,2 đồng, nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch HNO3 loãng Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng Lá đồng màu đỏ Đồng (Cu) tan dần dung dịch axit HNO3 đặc sinh khí nito đioxit NO2 nâu đỏ Mở rộng: Axit nitric HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại, kể kim loại có tính khử yếu Cu Khi đó, kim loại bị oxi hố đến mức oxi hố cao tạo muối nitrat Thơng thường, dùng dung dịch HNO3 đặc sản phẩm NO2, cịn dung dịch lỗng tạo thành NO Tính chất đồng hợp chất đồng kim loại 6.1 Tính chất vật lí Đồng kim loại có màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng, kim loại dẻo nhất, kim loại đồng thường dẫn điện dẫn nhiệt cao (sau bạc) đồng có khối lượng riêng 8,98 g/cm3 nhiệt độ nóng chảy 10830C Khi có tạp chất độ giảm điện đồng giảm dần, Các loại hợp kim đồng ổn 6.2 Tính chất hóa học đồng Đồng loại kim loại có tính khử yếu so với kim loại khác Đồng tác dụng với phi kim, tác dụng với axit tác dụng với dung dịch muối a Tác dụng với phi kim Khi (Cu) phản ứng với Oxi đun nóng tạo thành CuO bảo vệ (Cu) khơng bị oxi hố 2Cu + O2→ CuO Khi ta đun nóng đến nhiệt độ từ (800-1000oC) CuO + Cu → Cu2O (đỏ) Khi tác dụng trực tiếp với khí Cl2, Br2, S… Cu + Cl2 → CuCl2 Cu + S → CuS Tác dụng với axit (Cu) tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 lỗng Khi có oxi, (Cu) tác dụng với dung dịch HCl, có tiếp xúc axit khơng khí 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O Đối với HNO3, H2SO4 đặc thì: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O c Tác dụng với dung dịch muối Đồng khử ion kim loại đứng sau dung dịch muối Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag Bài tập vận dụng liên quan Câu Phát biểu sau khơng xác? A.Cu phản ứng với HNO3 lỗng giải phóng N2 B Cu phản ứng với oxi (ở 800 – 1000oC) tạo Cu2O C Khi có mặt oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl D CuCl2 phản ứng với khí hiđro sulfua tạo kết tủa màu đen CuS Lời giải: Đáp án: A A Đồng phản ứng với HNO3 lỗng giải phóng nitơ 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Câu Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu dung dịch axit sulfuric lỗng đun nóng A Phản ứng tạo kết tủa màu vàng dung dịch có màu xanh B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh D Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí Lời giải: Đáp án: D Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu dung dịch axit sunfuric lỗng đun nóng phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với khí hiđro 18,8 Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 9,40 gam B 11,28 gam C 8,60 gam D 47,00 gam Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng 2KNO3→ 2KNO2 + O2 x → 0,5x 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 y → 2y → 0,5y MX = 18,8.2 = 37,6 = 46.2y + 32.0,5x+0,5y0,5x+2,5y => 2,8x- 14y =0 (1) mmuối = 101x + 188y= 34,65 (2) => x= 0,25, y= 0,05 => mCu(NO3)2= 188.0,05 = 9,4 gam Câu Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Lời giải: Đáp án: C Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 HCl, NH3 Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O Zn(OH)2 + 4NH3 → (Zn(NH3)4)(OH)2 Câu Cho hợp chất: CuS, CuO, Cu2O, CuCO3, Cu2S phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Số phản ứng oxi hóa khử xảy A B C D Lời giải: Đáp án: D Câu Trong kim loại sau : Mg, Al, Zn, Cu Số kim loại tan dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc nguội là: A B C D Lời giải: Đáp án: C Cu không tan dung dịch HCl Al không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội => Số kim loại tan dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc nguội là: Mg, Zn Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2+ 2H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Câu Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3, sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khơ, đem cân khối lượng đồng thay đổi ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D không xác định Lời giải: Đáp án: A Gọi khối lượng đồng ban đầu a Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2+ 2Ag x mol → 2x mol Khối lượng đồng sau phản ứng a + mAg- aCu phản ứng = a + 2x.108 - 64x = a + 152 x (gam) Tức khối lượng đồng tăng Câu Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 1,68 lít khí (ở đktc) Nếu cho a gam hỗn hợp R vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị a là: A 10,5 B 11,5 C 12,3 D 6,15 Lời giải: Đáp án: D X + HCl => có Al phản ứng nH2 = 0,125 mol Bảo toàn electron: 3nAl = 2nH2 => nAl = 0,125.23 = 0,05 mol X + HNO3 đặc nguội => có Cu phản ứng nNO2 = 0,315 mol Bảo tồn e: 2nCu = nNO2 => nCu = 0,1252 = 0,075 mol => m = mAl+ mCu = 0,05.27 + 0,125.64 = 6,15 gam Câu Tổng hệ số số nguyên, tối giản tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B 10 C 11 D Lời giải: Đáp án: B Tổng hệ số số nguyên, tối giản tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng 10 Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Câu 10 Phát biểu không đúng? A đồng phản ứng với HNO3 lỗng giải phóng N2 B đồng phản ứng với oxi (800-10000C) tạo Cu2O C Khi có mặt oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl D Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo CuS Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng Cu tác dụng HNO3 lỗng sinh khí NO Phương trình phản ứng minh họa 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O Câu 11 Trong phân tử HNO3 có loại liên kết A liên kết cộng hoá trị liên kết ion B liên kết ion liên kết phối trí C liên kết phối trí liên kết cộng hoá trị D liên kết cộng hoá trị liên kết Lời giải: Đáp án: C Trong phân tử HNO3 có loại liên kết liên kết phối trí liên kết cộng hố trị Câu 12 Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối H2 16,6 Giá trị m A 8,32 B 3,90 C 4,16 D 6,40 Lời giải: Đáp án: C M (trung bình NO NO2) = 16,6.2 = 33.2 gam n (NO NO2) = 0.05 (mol) Gọi x = số mol NO, y = số mol NO2 Ta có hệ phương trình: x + y = 0.05 30x+46yx+y= 33.2 Giải hệ phương trình => x = 0.04, y = 0.01 Cu0 →Cu+2 + 2e x → 2x N+5 + 3e → N +2 (NO) 0,12 0,04 N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0,01 0,01 Bảo toàn e => 2x= 0,13 => x = 0,065 => mCu = m= 0,065.64 = 4,16 gam Câu 13 HNO3 thể tính oxi hóa tác dụng với chất thuộc dãy đây? A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Lời giải: Đáp án: A A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O D loại CuO, CaCO3 B loại CaO C loại Fe2O3 Câu 14 Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu lọ Axit nitric đặc phịng thí nghiệm có màu nâu vàng nâu A HNO3 oxi hóa bụi bẩn khơng khí tạo hợp chất có màu B HNO3 tự oxi hóa thành hợp chất có màu C HNO3 bị phân hủy tạo NO2 tan lại HNO3 lỏng D HNO3 hút nước mạnh tạo dung dịch có màu Lời giải: Đáp án: C Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu lọ Axit nitric đặc phịng thí nghiệm có màu nâu vàng nâu do: HNO3 bị phân hủy tạo NO2 tan lại HNO3 lỏng Câu 15 Cho phản ứng sau : (1) nhiệt phân Cu(NO3)2; (2) nhiệt phân NH4NO2; (3) NH3 + O2 (t0, xt); (4) NH3 + Cl2; (5) nhiệt phân NH4Cl; (6) NH3 + CuO Các phản ứng tạo N2 A (3), (5), (6) B (1), (3), (4) C (1), (2), (5) D (2), (4), (6) Lời giải: Đáp án: D Phương trình thể phản ứng 1) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (2) NH4NO2 → N2 + 2H2O (3) 2NH3 + 52O2 → 2NO + 3H2O (4) 2NH3 + 3Cl2 → N2+ 6HCl (5) NH4Cl → NH3+ HCl (6) 2NH3 + 3CuO → N2+ 3Cu + 3H2O Câu 16 Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4 Phản ứng xảy vì: A Axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay C H2SO4 có tính oxi hố mạnh HNO3 D Một nguyên nhân khác Lời giải: Đáp án: B Vì HNO3 dễ bay => làm giảm lượng HNO3 bình => phản ứng làm tăng lượng HNO3 (chiều thuận) ... tạo Cu2 O C Khi có mặt oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl D Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo CuS Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng Cu tác dụng HNO3 lỗng sinh khí NO Phương trình phản ứng. .. (800-1000oC) CuO + Cu → Cu2 O (đỏ) Khi tác dụng trực tiếp với khí Cl2, Br2, S… Cu + Cl2 → CuCl2 Cu + S → CuS Tác dụng với axit (Cu) tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng Khi có oxi, (Cu) tác dụng với... tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng 10 Cu + 4HNO3? ?? Cu( NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Câu 10 Phát biểu không đúng? A đồng phản ứng với HNO3 lỗng giải phóng N2 B đồng phản ứng với