Phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O 1 Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO3 loãng ra N2 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O 2 Hướng dẫn cân bằng phản ứng Zn tác dụng HNO3 loãng → 5Zn + 12HNO3 →[.]
Phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO3 loãng N2 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O Hướng dẫn cân phản ứng Zn tác dụng HNO3 loãng → 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O Điều kiện phản ứng xảy cho Zn + HNO3 loãng Nhiệt độ thường Bài tập vận dụng liên quan Câu Hệ số HNO3 phản ứng: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + N2 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 = : 3) A 55 B 56 C 70 D 50 Lời giải: Đáp án: B Vì tỉ lệ mol N2O : N2 : => đặt trước N2O đặt trước N2 sau tính tổng eletron nhận = 10.5 - 2.2.1 - = 46 Chọn hệ số cho tổng electron cho = tổng elron nhận => nhân 23 trình cho eletron nhân trình nhận eletron 23Zn + 56HNO3 → 23Zn(NO3)2+ 2N2O + 3N2 + 28H2O Câu Cho phương trình hố học: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phản ứng A 26 B 28 C 27 D 29 Lời giải: Đáp án: D 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O Câu Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch X 0,224 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 17,80 gam C 19,9 gam D 28,35 gam Lời giải: Đáp án: C nZn= 6,565 = 0,1 (mol); nN2= 0,22422,4= 0,01 (mol) Ta thấy: necho= 2nZn = 0,4 (mol) > ne nhận= 10nN2 = 0,2 (mol) → Sản phẩm khử có chứa NH4NO3 Q trình cho - nhận e: Zn → Zn+2 + 2e N + 10e → 20N(N2) +5 2+5N + 8e→−3N (NH4NO3) Áp dụng bảo toàn e: 2nZn= 10nN2+ 8nNH4NO3 ⇔ 2.0,1 = 10.0,01 + 8nNH4NO3 ⇔ nNH4NO3 = 0,0125 (mol) Muối dung dịch X gồm: 0,1 mol Zn(NO3)2 0,025 mol NH4NO3 → mmuối = 0,1.189 + 0,0125.80 = 19,9 gam Câu Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí X (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 39,8 gam chất rắn Khí X là: A NO2 B N2 C N2O D NO Lời giải: Đáp án: B Chất rắn khan thu chứa Zn(NO3)2 có NH4NO3 Ta có: nZn(NO3)2 = nZn = 0,2 mol Giả sử phân tử khí trao đổi n electron BT electron: ne cho = ne nhận => 2nZn = 8nNH4NO3 + n.nkhí => 2.0,2 = 8.0,025 + n.0,02 => n = 10 => X N2 Câu Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam AgNO3 thu a gam kim loại Giá trị a A 2,7 gam B 10,8 gam C 5,4 gam D 13,5 gam Lời giải: Đáp án: B Câu Cho 1,12 lít khí N2 tác dụng với 4,48 lít khí H2 tạo V lít khí NH3 (điều kiện tiêu chuẩn) Biết hiệu suất phản ứng 25% Tính giá trị V? A 2,24 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Lời giải: Đáp án: C Phương trình hóa học: Phản ứng: N2 + 3H2 → 2NH3 Ban đầu: 0,05 0,2 mol (So sánh thấy: 0,051 < 0,23 nên hiệu suất tính theo N2 => nN2 pư = 0,05.25% = 0,0125 mol) N2 + 3H2 → 2NH3 0,0125 → 0,0375 → 0,025 → V = 0,025.22,4 = 0,56 lít Câu Điểm giống khí nito khí cacbonic là: A Đều khơng tan nước B Đều có tính Oxi hóa tính khử C Đều khơng trì cháy sống D Tất đáp án Lời giải: Đáp án: C Câu Cho câu sau nói tính chất nito: 1) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-1960C) 2) Có khả đông nhanh 3) Tan nhiều nước 4) Nặng Oxi 5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ ngun tử Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ? A (1); (3); (4) B (1); (2) C (3); (4); (5) D (2); (3); (5) Lời giải: Đáp án: C 3) Tan nhiều nước 4) Nặng Oxi 5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử Câu Cho hổn hợp X gồm 0,05 mol Cu; 0,1 mol Zn; 0,15 mol Al vào 500 ml dung dịch HCl Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y hổn hợp rắn Z Cho Z dung dịch HNO3 có dư thu 2,24 lít NO (đktc) Tìm nồng độ dung dịch HCl A 1,8M B 3M C 0,9M D 2,5M Lời giải: Đáp án: C Các trình trao đổi electron là: Quá trình cho e Cu → Cu2+ + 2e Zn → Zn2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Quá trình nhận e 2H+ + 2e → H2 N+5 + 3e → N+2 Áp dụng bảo tồn electron ta có 2nCu + 2nZn + 3nAl= nHCl + 3nNO => 2.0,05 + 2.0,1 + 3.0,15 = nH+ + 3.0,1 => nH+ = 0,45 mol ⇒ nHCl= 0,45 mol ⇒ CM HCl = 0,9M Câu 10 Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng hiđro qua B nung nóng thu chất rắn số chất sau? A Zn Al2O3 B Al Zn C Al2O3 D Al ZnO Lời giải: Đáp án: B AlCl3 + 3NH3+ 6H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4Cl Zn(OH)2 + NH3 dư → [Zn(NH3)6](OH)2 Câu 11 Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lỗng dư thấy khơng có khí bay dung dịch chứa 56,7 gam Zn(NO3)2 gam NH4NO3 Phần trăm khối lượng Zn X A 33,33% B 66,67% C 61,61% D 50,00% Lời giải: Đáp án: B nZn(NO3)2 = 0,3 mol; nNH4NO3 = 0,05 mol ZnO tác dụng với HNO3 không sinh sản phẩm khử đạt số oxi hóa tối đa Bảo toàn e: 2.nZn= 8.nNH4NO3 => nZn = 4.0,05 = 0,2 mol Bảo toàn nguyên tố Zn: nZn(NO3)2= nZn+ nZnO => nZnO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol %mZn = 0,2.650,2.65+0,1.81.100% = 61,61% Câu 12 Cho m (g) hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với 0,112 lit Cl2 đktc, phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu dung dịch Y 0,168 lit H2 đktc Làm khô dung dịch Y thu 1,245 gam chất rắn khan m có giá trị là: A 0,3575 B 1,4300 C 2,1400 D 0,7150 Lời giải: Đáp án: A nCl2 = 0,005 mol nH2 = 0,0075 mol nCl- = 2nCl2 + 2nH2= 0,025 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = mKL + mCl=> 1,245 = mKL+ mCl- = m + 0,025.35,5 => m= 0,3575 g Câu 13 Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al, Mg, Cu B Fe, Mg, Ag C Al, Fe, Mg D Al, Fe, Cu Lời giải: Đáp án: C Câu 14 Cho hỗn hợp gồm mol chất A mol chất B tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đăc, nóng (dư) tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất A, B A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 Lời giải: Đáp án: D Xét trình cho – nhận e: Cho e: Fe: Fe0→Fe+3 + 3e FeO: +2Fe →+3Fe + 1e Fe3O4: +8/3Fe3→3+3Fe + 1e Nhận e: S+6→S+4 + 2e A FeO, Fe3O4 : nSO2= 1+12 = mol B Fe3O4, Fe2O3: nSO2 = 12 = 0,5 mol C Fe, Fe2O3: nSO2= 32= 1,5mol D Fe, FeO: nSO2= 3+12 = mol ... 23 trình cho eletron nhân trình nhận eletron 2 3Zn + 5 6HNO3 → 2 3Zn( NO3)2+ 2N2O + 3N2 + 28H2O Câu Cho phương trình hố học: Zn + HNO3 → Zn( NO3)2 + N2 + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phản ứng. .. 8.nNH4NO3 => nZn = 4.0,05 = 0,2 mol Bảo toàn nguyên tố Zn: nZn(NO3)2= nZn+ nZnO => nZnO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol %mZn = 0,2.650,2.65+0,1.81.100% = 61,61% Câu 12 Cho m (g) hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với... án: C Các trình trao đổi electron là: Quá trình cho e Cu → Cu2+ + 2e Zn → Zn2 + + 2e Al → Al3+ + 3e Quá trình nhận e 2H+ + 2e → H2 N+5 + 3e → N+2 Áp dụng bảo tồn electron ta có 2nCu + 2nZn + 3nAl=