Phản ứng Ag + HNO3 →AgNO3 + NO↑ + H2O 1 Phương trình phản ứng Ag tác dụng HNO3 loãng 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 2 Điều kiện để phản ứng Ag + HNO3 ra NO Nhiệt độ 3 Cách tiến hành phản ứng Ag tác[.]
Phản ứng Ag + HNO3 → AgNO3 + NO↑ + H2O Phương trình phản ứng Ag tác dụng HNO3 loãng 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O Điều kiện để phản ứng Ag + HNO3 NO Nhiệt độ Cách tiến hành phản ứng Ag tác dụng với HNO3 Cho mẩu nhỏ Ag bỏ vào đáy ống nghiệm, sau nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 vào ống nghiệm đựng sẵn Ag, sau đun nhẹ đèn cồn Hiện tượng sau phản ứng Ag tác dụng với HNO3 Chất rắn màu bạc (Ag) tan dần dung dịch sủi bọt khí khí hóa nâu ngồi khơng khí Nito oxit (NO) sinh Một số tính chất Bạc 5.1 Tính chất vật lí Bạc có tính mềm, dẻo (dễ kéo sợi dát mỏng), màu trắng, dẫn điện dẫn nhiệt tốt kim loại Bạc kim loại nặng có khối lượng riêng 10,49 g·cm−3, nhiệt độ nóng chảy 960,50C 5.2 Tính chất hóa học Kém hoạt động (kim loại quý), ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh, bạc điện cực chuẩn (E0Ag+/Ag= + 0,80V) a Tác dụng với phi kim Bạc khơng bị oxi hóa khơng khí dù nhiệt độ cao Tác dụng với ozon 2Ag + O3→ Ag2O + O2 b Tác dụng với axit Bạc không tác dụng với HCl H2SO4 loãng, tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh, HNO3 H2SO4 đặc, nóng 3Ag + 4HNO3 (lỗng) → 3AgNO3 + NO + 2H2O 2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O c Tác dụng với chất khác Bạc có màu đen tiếp xúc với khơng khí nước có mặt hidro sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 (kk) → 2Ag2S + 2H2O Bạc tác dụng với axit HF có mặt oxi già: 2Ag + 2HF (đặc) + H2O2 → 2AgF + 2H2O 2Ag + 4KCN (đặc) + H2O2 → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH 5.3 Trạng thái tự nhiên Bạc tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị ổn định Ag107 Ag109 với Ag107 phổ biến (51,839%) Bạc tìm thấy dạng tự nhiên, liên kết với lưu huỳnh, asen, antimoan, hay clo loại khoáng chất argentit (Ag2S) silver horn (AgCl) Các nguồn bạc khoáng chất chứa đồng, đồng-niken, vàng, chì chì-kẽm có Canada, Mexico, Peru, Úc Mỹ 5.4 Ứng dụng bạc Ứng dụng bạc kim loại quý muối halôgen Đặc biệt bạc nitrat sử dụng rộng rãi phim ảnh Các ứng dụng khác cịn có: Các sản phẩm điện điện tử, cần có tính dẫn điện cao bạc, chí bị xỉn Các loại gương cần tính phản xạ cao bạc ánh sáng làm từ bạc vật liệu phản xạ ánh sáng Các loại gương phổ biến có mặt sau mạ nhơm Kim loại chọn vẻ đẹp sản xuất đồ trang sức đồ bạc Bạc sử dụng để làm que hàn, cơng tắc điện loại pin dung tích lớn pin bạc-kẽm hay bạc-cadmi Bài tập vận dụng liên quan Câu Phát biểu sau không đúng? A Kim loại cesi dùng để làm tế bào quang điện B Kim loại crom dùng để làm dao cát kính C Kim loai bạc dược dùng để làm dây dẫn điện gia đình D Kim loại chì dùng để chế tạo điện cực acquy Lời giải: Đáp án: C Kim loai bạc dược dùng để làm dây dẫn điện gia đình Câu Cho kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni Có kim loại tác dụng với HCl Cl2 thu muối ? A B C D Lời giải: Đáp án: D Các kim loại tác dụng với HCl Cl2 cho muối là: Li; Mg; Al; Zn; Ni Li + HCl → LiCl + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Ni + 2HCl → NiCl2 + H2 Li + Cl2 → LiCl Mg + Cl2 → MgCl2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Zn + Cl2 → ZnCl2 Ni + Cl2 → NiCl2 Câu Kim loại có khả dẫn điện mạnh A Au B Al C Fe D Ag Lời giải: Đáp án: D Câu Những kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Cu, Ag, Cr C Al, Fe, Cu D Mn, Ni, Al Lời giải: Đáp án: A Là chất bị thụ động HNO3 đặc, nguội Câu Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al 29,25 gam Zn dd HNO3 12,6% (vừa đủ) thu V lit N2O (đktc, khí nhất) dd Y chứa 154,95 gam muối tan Giá trị V là: A 3,36 B 5,04 C 4,48 D 6,72 Lời giải: Đáp án: A mAl(NO3)3 = 8,1.21327 = 63,9 gam mZn(NO3)3 = 29,25.18965 = 85,05 gam my = mAl(NO3)3 + mZn(NO3)3 + mNH4NO3 => mNH4NO3 = gam => nNH4NO3 = 0,075 mol nN2O = 0,3.3+0,45.2-0,075.88= 0,15 mol => V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu Nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hố học có tính chất sau ? A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron để trở thành ion âm D Nhận electron để trở thành ion dương Lời giải: Đáp án: B Nhường electron tạo thành ion dương Nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hóa học đóng vai trị chất khử → Nhường electron tạo thành ion dương Câu Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C electron độc thân tinh thể kim loại D electron tự tinh thể kim loại Lời giải: Đáp án: D Các electron tự tinh thể kim loại Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu e tự tinh thể kim loại Câu Một kim loại M hóa trị nhúng vào lít dung dịch CuSO4 0,5M Sau lấy M cân lại ,thấy khối lượng tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO4 0,3M Hãy xác định kim loại M? A Fe B Mg C Zn D Pb Lời giải: Đáp án: A M + Cu2+ → M2+ + Cu Số mol Cu2+ phản ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol Độ tăng khối lượng kim loaị M: M = mCu – mM tan = 0,2 (64 – M) = 1,6 Suy ra: M = 56 Fe Câu Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X, sau ngâm Fe dư vào dung dịch X thu dung dịch Y dung dịch Y gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Lời giải: Đáp án: A Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3, Ag kim loại yếu bị đẩy hết khỏi muối, muối Cu(NO3)2 (dung dịch X) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Ngâm Fe dư vào dung dịch X, Cu yếu nên bị đẩy hết khỏi muối tạo muối Fe(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Câu 10 Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B Zn(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Lời giải: Đáp án: A Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO3 Cu phản ứng với AgNO3 tạo thành dung dịch muối đẩy kim loại Ag khỏi muối Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 11 Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Fe + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Fe + Zn(NO3)2 Lời giải: Đáp án: D Fe đứng sau Zn dãy điện hóa → Fe khử ion Zn2+ Câu 12 Ngâm đinh sắt 500 ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt rửa nhẹ làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng gam Nồng độ CuSO4 ban đầu là: A M B 0,5 M C M D 0,2 M Lời giải: Đáp án: A Gọi số mol Fe phản ứng x mol Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 x→x→x → mtăng = 64x – 56x = → x = mol → nCuSO4 = x = mol → CM(CuSO4) = 10,5= 2M Câu 13 Nung nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 300 D 200 Lời giải: Đáp án: C Phản ứng : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Vì chất rắn sau phản ứng khí cho vào dung dịch KOH tạo khí H2 => Al dư => Fe2O3 phản ứng hết nFe2O3 = 16160= 0,1 mol Chất rắn sau phản ứng gồm: Al ; 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Fe nH2 = 3,3622,4 = 0,15 mol Phương trình phản ứng: Al + KOH + H2O → KAlO2 + 32H2 Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O => nKOH = 23nH2 + 2nAl2O3 =23.0,15 + 2.0,1 = 0,3 mol => Vdd KOH = nKOHCM= 0,31 = 0,3 lit = 300 ml Câu 14 Nung hỗn hợp gồm 21,6 gam Al 32,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y khối lượng kim loại Y là: A 33,2 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D 16,6 gam Lời giải: Đáp án: A Ta có: nAl = 21,627 = 0,8 mol nFe2O3= 32160 = 0,2 mol Phương trình phản ứng hóa học 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,4 ← 0,2 → 0,4 => nAl dư = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol => sau phản ứng Y có mol Al dư 0,2 mol Fe => m kl Y = 0,4.27 + 0,4 56 = 33,2 (g) Câu 15 Cho m gam Al tác dụng hồn tồn với HNO3 lỗng, sau phản ứng thu 3,36 lit N2O (đktc) sản phầm khử Khối lượng muối thu sau phản ứng A 45,6 gam B 42,6 gam C 85,2 gam D 56,7 gam Lời giải: Đáp án: C nN2O = V22,4 = 0,15 mol Al0 → Al+3 + 3e x → 3x 2N+5 + 8e → N2+1 (N2O) 1,2 ← 0,15 Bảo toàn e => 3x = 1,2 => x = 0,4 mol nAl(NO3)3 = nAl= 0,4 mol => mmuối = 0,4.213 = 85,2 gam Câu 16 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch AgNO3 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch ZnSO4 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là; A B C D Lời giải: Đáp án: B Các thi nghiệm thu kết tủa là: (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (CuS khơng tan axit) (3) Sục khí CO2(dư) vào dung dịch Na2SiO3 (H2SiO3) (4) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (S) (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 ( BaSO4) Câu 17 Các đồ vật bạc để lâu khơng khí thường bị xỉn màu đen Nguyên nhân gây tượng do: A Bạc tác dụng với O2 khơng khí B Bạc tác dụng với nước C Bạc tác dụng đồng thời với khí O2 H2S khơng khí D Bạc tác dụng với khí CO2 Lời giải: Đáp án: C Trong khơng khí có chứa chất O2, H2S, nước… Vì Ag tác dụng đồng thời với O2 H2S tạo muối Ag2S màu đen gây tượng xỉn màu 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O ... Tác dụng với chất khác Bạc có màu đen tiếp xúc với khơng khí nước có mặt hidro sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 (kk) → 2Ag2 S + 2H2O Bạc tác dụng với axit HF có mặt oxi già: 2Ag + 2HF (đặc) + H2O2 → 2AgF... 0,4 56 = 33,2 (g) Câu 15 Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với HNO3 loãng, sau phản ứng thu 3,36 lit N2O (đktc) sản phầm khử Khối lượng muối thu sau phản ứng A 45,6 gam B 42,6 gam C 85,2 gam D... xỉn màu đen Ngun nhân gây tượng do: A Bạc tác dụng với O2 khơng khí B Bạc tác dụng với nước C Bạc tác dụng đồng thời với khí O2 H2S khơng khí D Bạc tác dụng với khí CO2 Lời giải: Đáp án: C Trong