Phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O 1 Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO3 đặc Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2 Chi tiết cân bằng phương trình phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O Zn[.]
Phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO3 đặc Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Chi tiết cân phương trình phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O Zn0 + HN+5O3 → Zn+2(NO3)2+ N+4O2 + H2O x II (Zn → Zn+2 + 2e) x II (N+5 + 1e → N+4) Phương trình hóa học: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Điều kiện phản ứng xảy Zn tác dụng HNO3 đặc Nhiệt độ thường Hiện tượng phương trình sau phản ứng Zn tác dụng HNO3 Kim loại tan dần tạo thành dung dịch khơng màu khí màu nâu đỏ Tính chất hóa học kẽm Kẽm kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn2+ + 2e a Tác dụng với phi kim Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim 2Zn + O2 → 2ZnO Zn + Cl2 → ZnCl2 b Tác dụng với axit Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Zn + 4HNO3 đ → Zn(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O c Tác dụng với H2O Phản ứng khơng xảy bề mặt kẽm có màng oxit bảo vệ d Tác dụng với bazơ Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho phản ứng hóa học sau: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) phản ứng bao nhiêu? Biết tỉ lệ số mol NO : NO2 = : 1) A 10 B 12 C 13 D 15 Lời giải: Đáp án: D 2x Ι (Zn → Zn+2 + 2e) 1x Ι(2N+5 + 4e → N+2 + N+4) Phương trình hóa học: 2Zn + 6HNO3 → 2Zn(NO3)2 + NO + NO2+ 3H2O Tổng hệ số là: + + + + + = 15 Câu Cho phương trình hố học: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phản ứng A 26 B 28 C 27 D 29 Lời giải: Đáp án: D Phương trình hóa học: 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O Tổng hệ số là: + 12 + + + + = 29 Câu Cho lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 27,2 gam A 13,1 gam B 14,1 gam C 17,0 gam D 19,5 gam Lời giải: Đáp án: A Theo bảo toàn khối lượng: mZn + mX = mcrắn + mdd sau (1) Mà mc.rắn = mZn – (2) => mdd sau – = mX (thế vào 1) Từ , mX = 27,2 - = 26,2 gam Câu Trường hợp sau xảy ăn mịn hố học? A Tơn (sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm (có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong) B Sợi dây đồng nối với sợi dây nhơm để ngồi khơng khí ẩm C Vỏ tàu biển tiếp xúc với nước biển D Thiếc bị thép lò đốt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao Lời giải: Đáp án: D Câu Cuốn sợi dây thép vào kim loại nhúng vào dung dịch H2SO4 lỗng Quan sát thấy bọt khí mạnh từ sợi dây thép Thanh kim loại kim loại số kim loại sau ? A Mg B Zn C Cu D Pt Lời giải: Đáp án: B Câu Cho 6,5 gam Zn tác dụng với HNO3 dư thu V lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Lời giải: Đáp án: C Zn → Zn+2 + 2e 0,1 0,2 N+5 + 1e → N+4 x x Bảo toàn electron ne cho= ne nhận => x = 0,2 => V= 0,2.22,4 = 4,48 lít Câu Cho kim loại kẽm tác dụng với HNO3 Kẽm đóng vai trị chất gì? A Khử B oxi hóa C vừa chất khử vừa chất oxi hóa D mơi trường Lời giải: Đáp án: A Câu Cho m gam kim loại Zn tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, sinh 0,56 lít khí N2O (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 6,5 gam B 20,48 gam C 12,8 gam D 5,6 gam Lời giải: Đáp án: A nN2O = 0,5622,4= 0,025 mol Phương trình hóa học phản ứng 4Zn + 10HNO3 → N2O + 4Zn(NO3)2+ 5H2O 0,1 ← 0,025 mZn = 0,1 65 = 6,5 gam Câu Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Fe hỗn hợp đầu? A 5,6 gam B 2,8 gam C 8,4 gam D 4,2 gam Lời giải: Đáp án: A nNO = 6,7222,4 = 0,3 mol N+5 + 3e → N+2 Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp đầu Ta có: 27x + 56y = 11 (1) Al → Al+3 + 3e x mol 3x mol Fe → Fe+3 + 3e y mol 3y mol Theo định luật bảo toàn e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,9 mol hay: 3x + 3y = 0,9 (2) Từ (1) (2) ta có x = 0,2; y = 0,1 => mAl= 5,4; mFe = 5,6 gam Câu 10 Cho m (g) hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với 0,224 lit Cl2 đktc, phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu dung dịch Y 0,336 lit H2 đktc Làm khô dung dịch Y thu 2,49 gam chất rắn khan m có giá trị là: A 3,12 B 1,43 C 2,14 D 0,715 Lời giải: Đáp án: D nCl2 = 0,01 mol nH2 = 0,015 mol nCl- = 2nCl2 + 2nH2 = 0,05 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = mKL + mCl=> 2,49 = mKL+ mCl- = m + 0,05.35,5 => m = 0,715 g Câu 11 Cho hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 ZnO vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH loãng (dư) vào Y thu kết tủa A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Lời giải: Đáp án: B 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 ↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O Sau phản ứng thu kết tủa Fe(OH)3 Câu 12 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Lời giải: Đáp án: D Gọi a, b số mol CuO Al2O3 => mhỗn hợp đầu= 80a + 102b = 9,1 (1) Khí CO phản ứng với CuO CuO + CO → Cu + CO2 a mol → a mol Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm Cu (a mol) Al2O3 (b mol) => mhỗn hợp sau = 64a + 102b = 8,3 (2) Lấy (1) trừ (2) ta có: 16a = 0,8 => b = 0,05 mol => mCuO = 0,05.80 = gam Câu 13 Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% Lời giải: Đáp án: C Gọi x, y số mol Zn, Fe Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu x x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu y y nCu= x + y mol Vì khối lượng chất rắn trước sau phản ứng nên mZn + mFe = mCu Do 65x + 56y = 64(x + y) ⇔ x = 8y Vậy phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu %mZn= 65x65x+56y.100 = 90,27 % ... 2x Ι (Zn → Zn+ 2 + 2e) 1x Ι(2N+5 + 4e → N+2 + N+4) Phương trình hóa học: 2Zn + 6HNO3 → 2Zn( NO3)2 + NO + NO2+ 3H2O Tổng hệ số là: + + + + + = 15 Câu Cho phương trình hố học: Zn + HNO3 → Zn( NO3)2.. .Phản ứng khơng xảy bề mặt kẽm có màng oxit bảo vệ d Tác dụng với bazơ Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 [Zn( OH)4] + H2 Bài tập vận dụng liên... 0,5622,4= 0,025 mol Phương trình hóa học phản ứng 4Zn + 1 0HNO3 → N2O + 4Zn( NO3)2+ 5H2O 0,1 ← 0,025 mZn = 0,1 65 = 6,5 gam Câu Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu