Phản ứng Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O 1 Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HNO3 loãng Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3+ 3H2O 2 Điều kiện phản ứng Fe2O3 và dung dịch HNO3 Không có 3 Cách thực hiện phản ứng[.]
Phản ứng Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HNO3 lỗng Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Điều kiện phản ứng Fe2O3 dung dịch HNO3 Khơng có Cách thực phản ứng Fe2O3 dung dịch HNO3 Cho Fe2O3 tác dụng với axit nitric Hiện tượng nhận biết Chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe2O3) tan dần Thơng tin Fe2O3 5.1 Tính chất vật lí Fe2O3 Là chất rắn, nâu đỏ, khơng tan nước 5.2 Tính chất hố học Fe2O3 Tính oxit bazơ Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit tạo dung dịch bazơ tạo dung dịch muối nước Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Tính oxi hóa Fe2O3 chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh nhiệt độ cao như: H2, CO, Al → Fe: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 5.3 Điều chế Fe2O3 Fe2O3 thành phần quặng hematit Nhiệt phân Fe(OH)3 2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O (t0) Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho dãy chất sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Lần lượt cho chất tác dụng với axit HNO3 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Lời giải: Đáp án: B Các phản ứng phản ứng oxi hóa khử là: (1) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (2) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O (3) Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O Câu Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử A B C D Lời giải: Đáp án: B Chất vừa có tính OXH khử chất có khả tăng giảm số OXH (sở hữu số OXH trung gian) Chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử là: Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+ Câu Trong phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hoá khử? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S C 2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Lời giải: Đáp án: B Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử phản ứng khơng làm thay đổi số oxi hóa chất FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu Chất phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)? A Cl2 B dung dịch HNO3 loãng C dung dịch AgNO3 dư D dung dịch HCl đặc Lời giải: Đáp án: D Phương trình hóa học xảy ra: A 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 B Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O C Fe + 3AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3Ag D Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 Câu Dãy phi kim sau lấy dư tác dụng với Fe oxi hoá Fe thành Fe (III)? A Cl2, O2, S B Cl2, Br2, I2 C Br2, Cl2, F2 D O2, Cl2, Br2 Lời giải: Đáp án: C Phương trình hóa học xảy ra: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 2Fe + 3I2→ 2FeI3 Câu Khi điều chế FeCl2 cách cho sắt tác dụng với dung dịch axit HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch A lượng Fe dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO3 dư Lời giải: Đáp án: A Dung dịch FeCl2 dễ bị khơng khí oxi hóa thành muối Fe3+ Để bảo quản FeCl2 người ta thêm lượng Fe vì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Khơng dùng HNO3 HNO3 oxi hóa ln ion Fe2+ thành Fe3+, Khơng dùng Zn tạo lượng muối Zn2+, Không dùng HCl khơng ngăn cản q trình tạo Fe3+ Câu Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi, thu 3,04 gam hỗn hợp X gồm oxit Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 2M A 25 ml B 50 ml C 100 ml D 150 ml Lời giải: Đáp án: B Áp dụng bảo tồn ngun tố ta có: nH = 2nO = 2(3,04-2,24)16 = 0,1 mol Thể tích dung dịch HCl 1M là: 0,12 = 0,05 lít = 50 ml Câu Dãy chất dung dịch sau lấy dư oxi hố Fe thành Fe(III)? A HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng B Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội C bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl D Cl2, AgNO3, HNO3 lỗng Lời giải: Đáp án: D Các chất dung dịch sau lấy dư oxi hố Fe thành Fe(III): Cl2, AgNO3, HNO3 loãng 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag Fe + 6HNO3→ Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O Câu Dung dịch FeSO4 không làm màu dung dịch sau ? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch CuCl2 Lời giải: Đáp án: D A Mất màu thuốc tím 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→ 5Fe2(SO4)3+ K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O B Mất màu da cam 2K2CrO7 + 18FeSO4 + 14H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 9Fe2(SO4)3 + 14H2O C Mất màu đỏ nâu 6FeSO4+ 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 Câu Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Lời giải: Đáp án: A Khi ta cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ Ta có phương trình phản ứng: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3NaCl Câu 10 Hòa tan hết m gam Fe 400ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 7,84 B 6,12 C 5,60 D 12,24 Lời giải: Đáp án: A nHNO3 = 0,4 mol ⇒ mHNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) Phản ứng (1) xảy ra, khối lượng chất tan giảm đi, mà theo đề bài, khối lượng chất tan 26,44 gam > 25,2 gam nên xảy phản ứng hoà tan Fe dư 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ (2) ⇒ phản ứng (1) xảy hoàn toàn, nFe(1) = 14nHNO3 = 0,1 mol ⇒ mFe(1) = 5,6 gam ⇒ mFe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam mFe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam Câu 11 Hoà tan hoàn toàn m (g) FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc) Phần dd chứa 120(g) loại muối sắt Công thức oxit sắt khối lượng m là: A Fe3O4; m = 23,2(g) B FeO, m = 32(g) C FeO; m = 7,2(g) D Fe3O4; m = 46,4(g) Lời giải: Đáp án: D xFe2y/x + → xFe3+ + (3x – 2y)e S6+ + 2e (0,2) → S4+ (0,1 mol) nmuối = nFe2(SO4)3 = 0,3 mol ⇒ nFe2y/x+ = 0,6 mol Bảo toàn e: [0,6.(3x-2y)]2 = 0,2 ⇒ x : y = : ⇒ nFe3O4 = 0,2 ⇒ m = 0,2 232 = 46,4g Câu 12 Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử D Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội Lời giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng minh họa A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B 2FeCl3+ Fe → 3FeCl2 C sai Fe2+ thể tính oxi hóa ví dụ: 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe D Fe bị thụ động H2SO4 đặc nguội Câu 13 Có dung dịch muối riêng biệt; CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch NaOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Lời giải: Đáp án: A CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Cu(OH)2, Fe(OH)3 Fe(OH)3 Do NaOH dư => kết tủa Zn(OH)2 , Al(OH)3 tan hết (Vì Zn(OH)2, Al(OH)3 chất lưỡng tính tan NaOH) Phương trình phản ứng minh họa Zn(OH)2+ 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Cu(OH)2 tạo phức với dung dịch NH3 => chất rắn Fe(OH)3 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 14 Cho gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 5,6 lít khí NO2 (đktc) Nồng độ % chất có dung dịch A : A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Lời giải: Đáp án: B Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nito => nHNO3 = nNO3 + nNO2 Do nNO3 = ne trao đổi = nNO2 => nHNO3 = 0,5 mol mHNO3 = 0,5.63 = 31,5 gam => mdd HNO3 = 31,5C% = 31,5.10063 = 50 (gam) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m dung dịch muối = mhỗn hợp kim loại + mdd HNO3 – mNO2 = + 50 – 0,25 46 = 44,5 (gam) Gọi số mol Fe, Cu x, y mol Ta có hệ phương trình sau: 56x + 64y = 3x + 2y = 0,25 => x = 0,05 ; y = 0,05 mFe(NO3)3 = 0,05.(56 + 62.3) = 12,1 (gam) mCu(NO3)2 = 0,05.(64 + 62.2) = 9,4 (gam) % mFe(NO3)3= 12,144,5 100% = 27,19% % mCu(NO3)2 = 9,444,5 100% = 21,1% Câu 15 Cho 16,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 2M Cu(NO3)2 1M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 24,8 B 32 C 21,6 D 49,6 Lời giải: Đáp án D nFe = 0,3 mol; nAgNO3 = 0,4 mol; nCu(NO3)2 = 0,2 mol Nhận xét: 2nFe> nAg => không xảy phản ứng Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ => Fe tạo muối Fe2+ ne Fe cho tối đa = 0,3.2 = 0,6 mol ne Ag+ nhận tối đa = 0,4 mol ne Cu2+ nhận tối đa = 0,2.2 = 0,4 mol Ta thấy : 0,4 < ne Fe cho tối đa < 0,4 + 0,4 => Ag+ phản ứng hết, Cu2+ phản ứng phần => ne Cu2+ nhận tạo Cu = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol => nCu = 0,1 mol => m = mAg + mCu= 0,4.108 + 0,1.64 = 24,8 gam Câu 16 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Lời giải: Đáp án: C phản ứng oxi hóa khử xảy Fe hợp chất chưa đạt số oxi hóa tối đa => chất thỏa mãn là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Câu 17 Để điều chế Fe(OH)2 phịng thí nghiệm, người ta tiến hành sau: Đun sôi dung dịch NaOH sau cho nhanh dung dịch FeCl2 vào dung dịch NaOH Mục đích việc đun sôi dung dịch NaOH là? A Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO3 B Đẩy hết oxi hịa tan, tránh việc oxi hịa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III) C Để nước khử Fe(III) thành Fe(II) D Đẩy nhanh tốc độ phản ứng Lời giải: Đáp án: B Mục đích việc đun sơi dung dịch NaOH đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hịa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III) Câu 18 Cho dung dịch sau: HCl, Na2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO4 Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là: A B C D Lời giải: Đáp án: D Có dung dịch tác dụng với Fe(NO3)2 HCl, Na2CO3, AgNO3, NaOH KHSO4 ... tác dụng với axit HNO3 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Lời giải: Đáp án: B Các phản ứng phản ứng oxi hóa khử là: (1) 3FeO + 1 0HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (2) 3Fe3O4 + 2 8HNO3. .. Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Lời giải: Đáp án: C phản ứng oxi hóa khử xảy... tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ Ta có phương trình phản ứng: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3NaCl Câu 10 Hòa tan hết m gam Fe 400ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng